1、廣東省廣州市九十九中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是A. B. C. D.參考答案：A略2. 常溫下，現(xiàn)有a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液，關(guān)于它們的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A若ab，pH(NaX) pH(NaY)，則相同濃度時(shí)HX、HY的酸性：HXHYB若ab，并測(cè)得c(X-)c(Y-) + c(HY)，如果HX是強(qiáng)酸，則HY一定是弱酸C若ab，且上述兩溶液呈堿性，c(X-)c(Y-)，則可推出溶液中c(HX)c(HY)D若兩溶液等體積混合，測(cè)得c(X-

2、) + c(Y-) + c(HX) + c(HY)0.1mol/L，則可推出ab0.1 mol/L參考答案：AD3. 水熱法制備Fe3O4納米顆粒反應(yīng)是3Fe2+2S2O+O2+xOH Fe3O4+S4O+2H2O，下列說(shuō)法中，正確的是A每生成1mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol BFe2+和S2O32都是還原劑C1mol Fe2+被氧化時(shí)，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3molDx=2 參考答案：BD4. 如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22下列說(shuō)法正確的是（）XYWZTAX、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高B由

3、X、Y和氫三種元素形成的化合物中一定只有共價(jià)鍵CW、X、Z三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱DT元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4參考答案：D考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)分析：W、X、Y、Z為短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y處于第二周期，W、Z處于第三周期，令W的最外層電子數(shù)為a，則X、Y、Z最外層電子數(shù)分別為a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W為Si、X為N、Y為O、Z為Cl、T為Ge，據(jù)此解答解答：解：W、X、Y、Z為短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y處于第二周期，W、Z

4、處于第三周期，令W的最外層電子數(shù)為a，則X、Y、Z最外層電子數(shù)分別為a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W為Si、X為N、Y為O、Z為Cl、T為Ge，AX、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物分別為氨氣、水、HCl，常溫下水為液態(tài)，氨氣、HCl為氣體，故水的沸點(diǎn)最高，氨氣分子之間都存在氫鍵，沸點(diǎn)比HCl的高，故A錯(cuò)誤；BN、O和H形成的化合物硝酸銨中既有離子鍵、又有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；CW、X、Z三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分別為硅酸、硝酸、高氯酸，它們的酸性依次增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；DGe元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，與Cl元素可形成化合物GeCl4，故D正確，故選D點(diǎn)

5、評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意A中氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，難度中等5. 下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是 實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟?作A欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入酸性KMnO4溶液，觀察紫紅色是否褪去B欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后，過(guò)濾C證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性KMnO4溶液中D確定碳和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱測(cè)同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH參考答案：D略6. 實(shí)驗(yàn)桌上放有托盤(pán)天平、研缽、三腳架、泥三角、蒸發(fā)皿、坩堝、干燥器、酒精燈、火柴、燒杯、量筒100 mL、容量瓶、藥匙、玻璃棒、石棉網(wǎng)、膠頭滴管、坩堝鉗。

6、從缺乏儀器和用具的角度來(lái)看，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目是（ ）A. 配制0.1 mol / L 100 mL的CuSO4溶液 B. 蒸發(fā)C. 測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量 D. 萃取 分液參考答案：答案：D7. 下列符號(hào)中，能表示氫氣分子的是A B C D參考答案：B略8. 氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（）A再通入少量氯氣，c(H)/c(ClO)減小B通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)C加入少量固體NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)D加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：答案：D9. 根據(jù)下列框圖，下列說(shuō)法正確的是AM、E都是第四周期中的

7、過(guò)渡元素，E的金屬活動(dòng)性比M的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱B反應(yīng)、都屬于氧化還原反應(yīng)，且在反應(yīng)和中硫酸都是既表現(xiàn)了酸性、又表現(xiàn)了氧化性C反應(yīng)、的離子方程式分別可表示為：E 3+3SCN-=E (SCN)3 3NH3?H2O+E3+ =E(OH)3+3NH4+D用K2EO4、Zn可制成一種高能電池，該電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：EO42-+4H2O+3e- = E(OH)3+5OH-參考答案：C略10. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是ApH=1的溶液中：Fe2、NO3、Na、SO42B水電離出的c(H) 1012mol/L中：Ca2、K、Cl、HCO3Cc(H)/

8、c(OH)1012的水溶液中：NH4、Al3、NO3、ClDc(Fe3) 0.1mol/L的溶液中：K、ClO、SO42、SCN參考答案：C略11. 下列敘述正確的是（ ） A. 容量瓶、滴定管、燒杯、蒸餾燒瓶、量筒等儀器上都具體標(biāo)明了使用溫度B. KNO3晶體中含有少量NaCl,可利用重結(jié)晶的方法提純 C.冷濃硫酸保存在敞口的鋁制的容器中 D.為了使過(guò)濾速率加快，可用玻璃棒在過(guò)濾器中輕輕攪拌，加速液體流動(dòng)參考答案：B略12. 分類法在化學(xué)的發(fā)展中起到非常重要的作用,下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（ ） 根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物堿性氧化物和兩性氧化物 根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)

9、分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) 根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液 根據(jù)物質(zhì)中含有元素的種類分為單質(zhì)和化合物 根據(jù)在水溶液中能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) A B C D參考答案：D略13. 在某無(wú)色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是 （ ） A、 B、 C、 D、參考答案：C略14. 下列各組離子，在指定的條件下能大量共存的是 A滴加甲基橙試劑呈紅色的溶液：Fe2+、SiO32-、C1、NO3- B水電離出來(lái)的NaC1溶液：K+、HCO3、Br、Ba2+ C所含溶質(zhì)為C（OH）=10-13mol/L的溶液：K+、SiO32、NO3、A13+ DPH

10、=11的溶液：S2、SO32、S-2O32、Na+參考答案：D15. 光化學(xué)煙霧中主要有害物質(zhì)是它是由排放到大氣中的氮的氧化物和碳?xì)浠衔锏仍陉?yáng)光的照射下,發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)而形成的污染物。有較強(qiáng)的氧化性,與KI溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。下列說(shuō)法正確的是( ) A.城市中的氮氧化物和碳?xì)浠衔镏饕瞧嚺欧诺膹U氣造成的 B.根據(jù)和KI的反應(yīng)可知,有1 參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol C.光化學(xué)污染屬一次污染 D.和KI的反應(yīng)中是還原產(chǎn)物 參考答案：A 略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （15分）為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：探究一 （1）稱取鐵釘

11、（碳素鋼）120g放入300mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。 甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中是否含有Fe2+，應(yīng)選擇加入的試劑為_(kāi) （選填序號(hào)）。 aKSCN溶液和氯水 b鐵粉和KSCN溶液 c濃氨水 d酸性KMnO4溶液 乙同學(xué)取672 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)： SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得到干燥固體466g。據(jù)此推知?dú)怏wY 中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi) 。（相對(duì)原子質(zhì)量：O16 S32 Ba137）探究二分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可

12、能含量有H2和CO2氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）。（2）寫(xiě)出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式_ _。（3）裝置A中試劑的作用是_ 。（4）簡(jiǎn)述確認(rèn)氣體Y中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 。（5）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是 。參考答案：（15分）（1）d （1分） 667%（或其它合理答案）（2分） （2）CH2SO4（濃） CO2SO22H2O（3分） （3）除去混合氣體中的SO2（3分） （4）C中澄清的石灰水變渾濁（3分） （5）E中固體由黑變紅和F中固體由白變藍(lán)（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （14分）NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4N

13、O3，如下圖所示。 （1）I中，NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是_。（2）II中，2NO(g) +O2(g) 2NO2(g) 。在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（p1、p2）下溫度變化的曲線（如右圖）。比較p1、p2的大小關(guān)系_。隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是_。（3）III中，將NO2(g)轉(zhuǎn)化成N2O4(l)，再制備濃硝酸。已知：2NO2(g) N2O4(g) H1 2NO2(g) N2O4(l) H2下列能量變化示意圖，正確的是 。A B CN2O-4與O2、H2O化合的化學(xué)方程式_。（4）IV中，電解NO制備NH4NO3，其工作原理如右圖所示，

14、為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是_，說(shuō)明理由：_。參考答案：（1）4NH3+5O2 4NO+6H2O（2）p2 p1 變?。?）A 2N2O4+O2+2H2O=4HNO3（4）NH3 根據(jù)電子守恒，陽(yáng)極得到的NO3的量大于陰極得到的NH4+的量，所以需充入NH3（或從陰陽(yáng)極電極反應(yīng)式說(shuō)明也可）18. 現(xiàn)有常見(jiàn)金屬單質(zhì)A、B、C和常見(jiàn)氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A B F 丙 （2）寫(xiě)出下列反應(yīng)離子方程式：反應(yīng) 反應(yīng) 反應(yīng) 參考答案：（1）Na；Al；FeCl2；HC

15、l；（2）反應(yīng)2Na+2H2O=2Na+2OH+H2；反應(yīng)2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；反應(yīng)2Fe2+Cl22Fe3+2Cl。解：金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為金屬Na，由反應(yīng)可知，D為NaOH，氣體甲為H2；氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生成氫氣，故金屬B為Al黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀是Fe（OH）3，故物質(zhì)G中含有Fe3+，E與金屬C反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氯氣反應(yīng)生成G，可推知C為Fe，F(xiàn)為FeCl2，G為FeCl3，（1）由以上分析可知，A為Na，B為Al，F(xiàn)為FeCl2，丙為HCl，故答案為：Na；Al；FeCl2；HCl；（2）反應(yīng)為鈉和水的反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)離子方程式為：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2；反應(yīng)是鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)離子方程式為：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；反應(yīng)是氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)離子方程式為：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，故答案為：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2；2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；2Fe2+Cl22Fe3+2Cl19. （14分）圖K141中，A、C是工業(yè)上用途很廣的兩種重要化工原料，B為日常生活中常見(jiàn)的金屬，H、G是正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子，H是一種重要