1、廣東省廣州市石化中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X2+與Z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測正確的是（ ）A. 同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高B. 原子半徑XY，離子半徑X2+Z2C. 同主族元素中X的金屬性最弱D. 同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強參考答案：A試題分析：元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X2+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，則X是Mg，Y是S，Z 是O。A同一主族元素，元素原子核外電子層數(shù)

2、越少，元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性就越強。在氧族元素中，非金屬性最強的元素的O，所以O(shè)的氫化物穩(wěn)定性最高，正確；B同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以原子半徑XY，離子半徑Z2-X2+，錯誤；C同一主族元素，從上到下元素的原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，由于第IIA族的元素中Be原子序數(shù)最小，所以Be的金屬性最弱，錯誤；D同周期元素中Cl元素的最高價含氧酸的酸性最強，錯誤。2. 溴（Br）與氯同屬“鹵族”元素，其單質(zhì)在性質(zhì)上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活潑性強，下面是根據(jù)氯的性質(zhì)對溴的性質(zhì)進行預測，其中不正確

3、的是A溴單質(zhì)常溫下為液態(tài)，但極容易揮發(fā)為溴蒸氣B溴也可與NaOH溶液反應生成NaBr、NaBrO、H2OC溴原子外層有7個電子，在化學反應中容易得1個電子，表現(xiàn)氧化性 D溴單質(zhì)只具有氧化性參考答案：D略3. 下列強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的分類，正確的一組是（）組別ABCD強電解質(zhì)CH3COOHNaOHCuSO4HCl弱電解質(zhì)AlNH3H2OCaCO3CH3COOH非電解質(zhì)CO2酒精水銀金剛石參考答案：B略4. 在一定溫度下，反應2A(g)B(g)2C(g)達到平衡的標志是 （ ） A. 單位時間內(nèi)生成n mol A的同時生成n mol CB. 容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化C. 單位時間內(nèi)生成

4、2n mol C的同時生成2n mol BD. 單位時間內(nèi)生成2n mol A的同時生成n molB參考答案：AB略5. 下列各圖所表示的反應是吸熱反應的是 A B C D參考答案：A略6. 下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A. Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B. Ca2+、Na+、NO3-、CO32-C. H+、Na+、Cl-、CO32- D. K+、H+、S042-、0H-參考答案：AA. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-四種離子互不反應，能在溶液中大量共存，A正確；B. Ca2+與CO32-生成CaCO3沉淀，而不能大量共存；B錯誤；C. H+與CO32-反應生成CO

5、2氣體，不能大量共存，C錯誤；D. H+與0H-生成H2O，不能大量共存，D錯誤.答案選A.7. 下圖所示的實驗操作，不能達到相應目的的是 參考答案：AD略8. 下列說法正確的是A1molO的質(zhì)量是32g BHCl相對分子質(zhì)量36.5g/molCSO42-的摩爾質(zhì)量是96g/mol DNa的相對原子質(zhì)量23g/mol參考答案：C略9. 日常生活中的許多現(xiàn)象與化學反應有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關(guān)的是( )A銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠 B鐵制菜刀生銹C大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞 D鋁鍋表面生成致密的薄膜參考答案：C試題分析：A金屬銅和氧氣、二氧化碳、水發(fā)生化合反應生成銅綠，該反應中有元素化合價的變化，所

6、以屬于氧化還原反應，故A不符合題意；B鐵在氧氣、水存在時發(fā)生電化學腐蝕而生銹，該反應中有元素化合價的變化，所以屬于氧化還原反應過程，故B不符合題意；C酸雨腐蝕大理石雕像是因為碳酸鈣能和酸反應，該反應中沒有元素化合價的變化，所以不是氧化還原反應，屬于復分解反應，故C符合題意；D鋁易被氧氣氧化生成氧化鋁，該反應中有元素化合價的變化，所以屬于氧化還原反應，故D不符合題意，答案選C。10. 下列實驗操作與實驗目的相符的是 序號實驗操作實驗目的A測定HF、HCl的熔點、沸點比較F、Cl的非金屬性強弱BMgSO4、Al2(SO4)3溶液中分別滴加足量氨水比較鎂、鋁的金屬性強弱C將SO2氣體通入碳酸鈉溶液中

7、比較碳、硫的非金屬性強弱D向氯化銨、氯化鋁混合溶液中，滴加氫氧化鈉溶液至過量比較NaOH、NH3H2O、Al(OH)3的堿性強弱參考答案：D略11. 下列措施對增大反應速率明顯有效的是（ ）A將煤塊磨成煤粉在“沸騰爐”中燃燒BNa與水反應時增大水的用量CFeCl3和NaOH兩溶液反應時，增大壓強DFe與稀硫酸反應制取H2時，改為98的濃硫酸參考答案：A略12. 下列實驗裝置或操作與粒子的大小無直接關(guān)系的是（ ）參考答案：C13. 下列數(shù)字為幾種元素的核電荷數(shù)，其中核外最外層電子數(shù)最多的是A8 B14 C20 D33參考答案：A略14. l3C-NMR(核磁共振)、15NNMR可用于測定蛋白質(zhì)、

8、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是（）A.13C與15N有相同的中子數(shù) B.13C與C60互為同素異形體C. 15N與14N互為同位素 D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同參考答案：C15. 下列儀器常用于物質(zhì)分離的是A. B. C. D. 參考答案：D試管用于少量物質(zhì)的反應等，漏斗用于固體和液體的分離，分液漏斗用于互不相溶的兩種液體的分離，托盤天平用于稱量固體物質(zhì)的質(zhì)量，蒸餾燒瓶用于互溶的液體的分離，研缽用于固體物質(zhì)的研磨粉碎，所以這些儀器用于物質(zhì)分離的是，故本題正確答案為D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某同學設(shè)計以下實驗方案，從海帶中提取I2。

9、(1)操作的名稱是_。(2)向濾液中加入雙氧水的作用是_。(3)試劑a可以是_（填序號）。四氯化碳 苯 酒精 乙酸(4)I和IO3-在酸性條件下生成I2的離子方程式是_。(5)上圖中，含I2的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液，其目的是_。參考答案：(1)過濾 (2)將I-氧化為I2 (3) (4) 5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O (5)富集碘元素【分析】分離難溶性固體與可溶性液體混合物的方法為過濾。海帶灰中含KI，該物質(zhì)容易溶于水，具有還原性，在酸性條件下被H2O2氧化為I2，I2容易溶于有機溶劑而在水中溶解度較小，可以通過萃取作用分離碘水。向含有I2的有機物中加入NaOH溶液，發(fā)生歧

10、化反應反應生成碘化鈉、碘酸鈉，進入到水溶液中，向其中加入稀硫酸酸化，I-、IO3-、H+發(fā)生反應產(chǎn)生I2的懸濁液，過濾，分離得到粗碘?！驹斀狻?1)操作是分離難溶性固體與可溶性KI水溶液的操作方法，名稱是過濾；(2)向濾液中加入雙氧水的作用是將I-氧化為I2；(3)試劑a是從I2的水溶液中分離得到I2，可以根據(jù)I2容易溶于有機溶劑苯、四氯化碳中溶解度大而在水中溶解度較小，苯或四氯化碳與水互不相容，且與I2不反應的性質(zhì)，通過萃取分離得到，因此可以是四氯化碳、苯，而不能使用與水互溶的或容易溶于水的乙醇、乙酸，故合理選項是；(4)I和IO3-在酸性條件下生成I2和水，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒

11、，可得反應的離子方程式是5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；(5)上圖中，含I2的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液，其目的是提高I2的濃度，達到富集碘元素的目的?！军c睛】本題考查了含碘物質(zhì)分離提純碘單質(zhì)的實驗過程分析，注意過濾、萃取、分液的操作，及氧化還原反應在物質(zhì)制備的應用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。B、C、D同周期，C是本周期原子半徑最小的元素；A、C同主族，二者可形成兩種常見的化合物，其中一種是常見的嚴重的大氣污染物；B的最外層電子數(shù)比其最內(nèi)層電子數(shù)少1。試回答下列問題：6-1B和D形

12、成的化合物是離子化合物，請畫出其電子式：（ ）。6-2寫出D的元素符號及實驗室制取D的單質(zhì)的化學方程式。D的元素符號：化學方程式：6-3D與碘可以相互化合生成“互化物”ID，其化學性質(zhì)跟D單質(zhì)相似。ID中I的化合價是多少？寫出ID與水反應的化學方程式。化合價是：化學方程式：6-4寫出化合物B2A2的兩種用途并說明理由？參考答案：18. 把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中后有0.58g白色沉淀生成，在所得的渾濁液中，逐滴加入0.50mol/L鹽酸，加入鹽酸的體積(V)與沉淀質(zhì)量(W)變化關(guān)系如圖所示：(1)混合物中NaOH的質(zhì)量為_g，混合物中AlCl3的質(zhì)量為_g，混合物中MgCl2的質(zhì)量為_g. (2)P點表示鹽酸的體積是_mL.參考答案：（1）1.8 0.67 0.95 （2）9019. 由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K、Cl、NH、Mg2、CO、Ba2、SO。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100 mL該溶液分別進行如下實驗：實驗序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12 L(已折算成標準狀況下的體積)3加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進行洗滌、