1、課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)授課目的:1.知道鐵、鋁、銅等常有金屬與氧氣的反響。2.初步認(rèn)識(shí)常有金屬與鹽酸、稀硫酸以及金屬氧化物溶液間的置換反響。3.熟悉常有金屬的活動(dòng)性序次，學(xué)會(huì)利用金屬與酸以及金屬化合物溶液經(jīng)過“置換”推斷常有金屬活動(dòng)性序次。4.發(fā)展學(xué)生敢于置疑、勤于著手的科學(xué)精神，發(fā)展求知欲和研究激情。（注：“置換反響”看法的更深刻理解，于第二課時(shí)進(jìn)行）授課重點(diǎn):1.認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性序次表，掌握置換反響的看法。認(rèn)識(shí)部分金屬重要化學(xué)性質(zhì)（與氧氣反響，與鹽酸、稀硫酸反響及金屬間的置換）。授課難點(diǎn):活動(dòng)性序次強(qiáng)弱的研究及排序。金屬活動(dòng)性序次表的應(yīng)用。授課方法:對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行精選、比較、歸納、解析、進(jìn)行信

2、息辦理，獲得科學(xué)結(jié)論的授課方法。教會(huì)思路：猜想與研究觀察與檢驗(yàn)解析與歸納講解與結(jié)論授課準(zhǔn)備:鎂、鋁、鋅、鐵、銅等金屬，硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、稀鹽酸、稀硫酸等以及酒精燈，石棉網(wǎng)、三角架、試管、鑷子等。授課授課過程:教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)妄圖流程課程導(dǎo)讀：提出思慮問題。讀序言思慮：鋁為何具抗腐化性，其他金屬如明確課程目的，引何？化學(xué)性質(zhì)有什么共性和差異性？規(guī)律怎引導(dǎo)關(guān)著重點(diǎn)。入樣？情況演示：外觀相似的四片進(jìn)行“猜金屬”游戲，觀察現(xiàn)象，猜想金屬：激發(fā)好奇心與求創(chuàng)金屬片（Mg、Al、Zn、知欲，激勵(lì)研究激設(shè)Fe，編號(hào)）置于鐵三角情，并學(xué)習(xí)在真實(shí)架上灼燒，由學(xué)生依照據(jù)學(xué)生顯現(xiàn)猜出的結(jié)果進(jìn)行互動(dòng)談?wù)搶W(xué)的情

3、況中發(fā)現(xiàn)規(guī)律現(xiàn)象猜出金屬名稱。生很難完滿猜準(zhǔn)，多數(shù)依照“燃燒”僅猜出“Mg”。和問題。以存在“問題”為后續(xù)研究留下懸念。規(guī)律導(dǎo)思：1.同學(xué)們?cè)诓陆鹫務(wù)摻饘俚墓残耘c差異性Mg、Al、Zn、Fe這一過程，學(xué)生建構(gòu)屬的游戲中，發(fā)現(xiàn)了它都能與氧氣反響，但激烈程度不同樣，初步歸納僅能從最基本的1們化學(xué)性質(zhì)的共性和差活動(dòng)性：MgAl、Zn、Fe認(rèn)知層次初步歸納異性嗎？2.經(jīng)過發(fā)現(xiàn)，少量金屬的活動(dòng)性我們能大概確定這些金談?wù)撆c發(fā)現(xiàn)：學(xué)生從教材及生活中經(jīng)驗(yàn)：“真金不序次，存在的問題，屬的活動(dòng)性嗎？怕火煉”，銅制品（如銅鎖）裸露保持光彩，鐵制連續(xù)為后續(xù)的研究為了搜尋差異性和規(guī)品裸露易生銹等事例歸納規(guī)律并互動(dòng)談?wù)摗?/p>

4、留下懸念律性，我們可否還可以夠活動(dòng)性：Mg、AlFe、CuAu依照以前的學(xué)習(xí)、生活或：MgAl、Zn、FeCuAu經(jīng)驗(yàn)來搜尋規(guī)律呢？發(fā)現(xiàn)：僅憑上述研究，還很難更廣泛找出金屬的活動(dòng)性規(guī)律。問題引導(dǎo)聯(lián)想：上述研究初將不同樣的研究方法鏈步找出了一些金屬的化經(jīng)過學(xué)生的親身體接學(xué)性質(zhì)和活動(dòng)性規(guī)律，談?wù)摚?、這一現(xiàn)象可否反響出鎂、鋅的活動(dòng)性驗(yàn)搭建聯(lián)系的橋但要更廣泛研究金屬活序次？梁，同時(shí)發(fā)展運(yùn)用動(dòng)性序次規(guī)律，須另辟2、可否近似用這一方法研究鎂、鋅、鐵、銅等已有知識(shí)研究新知路子進(jìn)行研究。金屬的活動(dòng)性？識(shí)的能力，發(fā)展學(xué)多媒體引導(dǎo)：（在第七生在事物間建立聯(lián)單元研究酸雨的模擬實(shí)系，進(jìn)行組合、移驗(yàn)時(shí)已經(jīng)留下伏筆）植

5、等創(chuàng)新思想策略。規(guī)律引導(dǎo)學(xué)生對(duì)新的研究進(jìn)談?wù)摚貉芯磕康?；哪些金屬可與酸反響？激烈程進(jìn)一步學(xué)習(xí)科學(xué)探建構(gòu)行猜想、設(shè)計(jì)、結(jié)果預(yù)度；原因怎樣？究的基本方法，發(fā)2測(cè)猜想并展望：鎂、鋅、鐵、銅在酸（鹽酸、稀硫展學(xué)生慎重的科學(xué)酸）中的可能化學(xué)行為？態(tài)度和作風(fēng)，為規(guī)設(shè)計(jì)：用酸性的二氧化硫溶液研究不便，選擇律的建構(gòu)向更深層示范：操作的規(guī)范以及怎樣檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體引導(dǎo)對(duì)信息進(jìn)行辦理，并獲得結(jié)論。導(dǎo)思：同學(xué)們，你們的觀察真實(shí)可靠嗎？多媒體Flash動(dòng)畫：“金屬與鹽酸反響的比較”規(guī)律問題延伸：建構(gòu)一些金屬不能夠與鹽酸或稀硫酸反響，如銅和銀，怎樣解決確定它們之間活動(dòng)性序次的困難？要求：對(duì)鋁、銅、銀活動(dòng)性序次的研究：1、

6、設(shè)計(jì)研究方案2、展望實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象3、作出合理判斷鹽酸、稀硫酸；控制的條件酸足量，濃度同；次發(fā)展為觀察較正確，金屬質(zhì)量大體等；注意觀察反響激烈程度，可對(duì)反響時(shí)間作記錄或估計(jì)。組內(nèi)合作研究并填寫研究記錄表（打?。┙?jīng)過自己的實(shí)踐，表一：金屬與稀鹽酸反響：檢驗(yàn)自己的猜想，金屬現(xiàn)象及反響時(shí)間生成方程式發(fā)展合作精神，體物驗(yàn)研究樂趣。MgZnFeCu表二：金屬與稀硫酸反響：（表略）各組交流獲得的信息：使學(xué)生享受自己獲1.能與稀硫酸、鹽酸反響的金屬及不能夠反響的金得成功的快樂，更屬。深層次對(duì)知識(shí)進(jìn)行2.反響的激烈程度與速率（差異大的，進(jìn)行談?wù)摚┙?gòu)分組：爽朗金屬（可與鹽酸、稀硫酸反響）：MgZnFe不爽朗金屬（不

7、與鹽酸、稀硫酸反響）：Cu活動(dòng)性：MgZnFeCu顯現(xiàn)結(jié)論并互動(dòng)談?wù)摚河^看動(dòng)畫，比較自己的研究反思：（驚呀，笑）：創(chuàng)立輕松友善的探究氛圍，發(fā)展學(xué)生想象力，將真實(shí)事物以“圖景“形式與學(xué)生的認(rèn)知特點(diǎn)協(xié)調(diào)。談?wù)摚簡(jiǎn)⒌蠈W(xué)生客觀真實(shí)回憶第五單元鐵釘與硫酸銅的反響的認(rèn)識(shí)問題，發(fā)展猜想：可用這種方法解決銅、銀等金屬的活動(dòng)性學(xué)生慎重的科學(xué)態(tài)序次確定的困難。度，為學(xué)生的創(chuàng)新設(shè)計(jì)研究方案：留下空間既能夠按教材的方案設(shè)計(jì)，也能夠自己創(chuàng)新設(shè)計(jì)，但記錄必定真實(shí)。（當(dāng)學(xué)生提出用Ag與硫酸銅溶液反響，不能否認(rèn)方案的合理性，若有條件，教師應(yīng)早先作好準(zhǔn)備）提示：鋁表面必定打磨顯現(xiàn)：銅與硝酸銀反響樣品銀樹，鋁與硫酸銅溶液反響的樣

8、品銅樹。（若有條件，演示銀與硫酸銅溶液反響）導(dǎo)行：我們作出了這么多研究，但規(guī)律還是瑣碎的，請(qǐng)同學(xué)們用卡片將已經(jīng)研究的規(guī)律歸納起來規(guī)律導(dǎo)思：更多的金屬活動(dòng)建構(gòu)性怎樣呢？背景介紹：科學(xué)家近似于我們的研究，進(jìn)行了認(rèn)真的披沙揀金，由表及里的解析，總結(jié)出了金屬活動(dòng)性序次（插入“Na、Ca”活動(dòng)性糾正等故事）。學(xué)生研究并將研究結(jié)果填寫于自己設(shè)計(jì)的研究記錄表中（其中之一）：歸納活動(dòng)性：AlCuAg顯現(xiàn)結(jié)論，互動(dòng)談?wù)摚簩?shí)驗(yàn)現(xiàn)象方程式銅與硝酸銀溶液鋁與硫酸銅溶液銅與硫酸鋁溶液進(jìn)行“玩卡片”游戲：學(xué)生互動(dòng)，將卡片按自己解析、歸納的活動(dòng)性序次粘貼成序列顯現(xiàn)、談?wù)摚篗gAlZnFeCuAgAu交流、談?wù)撆判虻脑蚝鸵?/p>

9、照讀教材（多媒體）金屬活動(dòng)性序次：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAuPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)漸弱使學(xué)生更進(jìn)一步體驗(yàn)獲得成功的歡喜更深層次建構(gòu)規(guī)律以“玩“的形式用卡片排序創(chuàng)立一個(gè)思想的載體，發(fā)展學(xué)生解析、歸納、綜合進(jìn)行信息辦理的科學(xué)方法和能力。并防范學(xué)生死記硬背。以背景介紹啟迪學(xué)生學(xué)習(xí)科學(xué)家慎重的科學(xué)作風(fēng)和研究精神。形成金屬活動(dòng)性序次的完滿規(guī)律啟迪：對(duì)金屬活動(dòng)性順談?wù)摬⒋_定簡(jiǎn)潔語(yǔ)言歸納：用簡(jiǎn)潔的語(yǔ)言變換序，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)了什越在前面越爽朗，氫前金屬置換氫；和表述，解決記憶么？對(duì)判斷金屬活動(dòng)性金屬之間互置換，溶液里面可探望。的困難并使認(rèn)知深供應(yīng)了什么依照？化。運(yùn)用問題：有X、Y、Z三種

10、完成問題的解答，互動(dòng)談?wù)摚喊l(fā)展學(xué)生知識(shí)與深金屬。1.X、Y、Z分別答案：（1）XZY的遷移，應(yīng)用能力，化放入稀鹽酸中，X溶解（2）XHZY促使學(xué)生對(duì)認(rèn)知的并放出氫氣，Y、Z無變談?wù)摚鹤允∨c反思?；?.將Y放入Z的化（1）氫的活動(dòng)性排X此后，Y、Z以前的依合物溶液中無變化；3.Z據(jù)？放入Y的化合物溶液中（2）假如只告之“將Y放入Z的化合物溶液有Y析出：（1）則X、中無變化”可否得出結(jié)論？你是怎樣思想Y、Z的活動(dòng)性序次如的？何？2）.科學(xué)家將氫的活動(dòng)性與金屬活動(dòng)性進(jìn)行比較并排序，當(dāng)氫也排在里邊時(shí)，活動(dòng)性序次怎樣？課時(shí)1.知道金屬主要化學(xué)性質(zhì)：爽朗金屬多共性，與氧與酸易反響。小結(jié)2.金屬活動(dòng)性序次

11、：以氫為界，五字?jǐn)嗑洹?.活動(dòng)性判斷與應(yīng)用（見歸納）。作業(yè)設(shè)計(jì):1.課后習(xí)題2.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)考據(jù)明爽朗性ZnFeCu板書設(shè)計(jì):課題2金屬的化學(xué)性質(zhì).金屬與氧氣的反響鎂鋁常溫下很簡(jiǎn)單反響，銅鐵常溫下反響很慢，金在高溫下也不反響。結(jié)論：不同樣的金屬與氧氣反響的難易程度不同樣?；顒?dòng)性：Mg、AlFe、CuAu二金屬與鹽酸、稀硫酸的反響KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAuPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)漸弱結(jié)論：不同樣的金屬與酸反響的激烈程度不同樣。三金屬活動(dòng)性序次表的應(yīng)用，置換反響的應(yīng)用越在前面越爽朗氫前金屬置換氫金屬之間互置換溶液里面可探望授課反思：本課以多層次科學(xué)研究為主線，浸透建構(gòu)主義思想，以“猜金屬”、“玩卡片”創(chuàng)立