1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在海水中提取溴的反應(yīng)原理是5NaBrNaBrO3H2SO4=3Br2 +3Na2SO4+ 3H2O下列反應(yīng)的原理與上述反應(yīng)最相似的是（ ）A2NaBrCl22NaClBr2B2FeCl3H2S=2FeCl2S+2HClC2H2S+SO2=3S+2H2ODAlCl33NaAlO3+6H2O=4Al(O

2、H)3+3NaCl2、煤的干餾實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A可用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)a層液體中含有的NH3B長導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣和冷凝C從b層液體中分離出苯的操作是分餾Dc口導(dǎo)出的氣體可使新制氯水褪色3、下表是四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）：（假設(shè)：鹽類共存時(shí)不影響各自的溶解度，分離晶體時(shí)，溶劑的損耗忽略不計(jì)）NaNO3KNO3NaClKCl1080.521.235.731.010017524639.156.6用物質(zhì)的量之比為1：1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，制取硝酸鉀晶體，其流程如圖所示以下說法錯(cuò)誤的是（）A和的實(shí)驗(yàn)過程中，都需要控制溫度B實(shí)驗(yàn)操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁

3、熱過濾C實(shí)驗(yàn)操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾D用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好4、已知CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H= - Q1 ； 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H= - Q2； H2O(g) H2O(l) H= - Q3 常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為A4Q1+0.5Q2B4Q1+Q2+10Q3C4Q1+2Q2D4Q1+0.5Q2+9Q35、圖為元素周期表的一部分，X、Y、W、R為短周期元素，四種元素的最外層電子數(shù)之和為21。下列說法不正確的是XWYRZ

4、A最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性RXYB84號元素與Z元素同主族CR、W的某些單質(zhì)或兩元素形成的某些化合物可作水的消毒劑DZ2W3具有氧化性和還原性6、煤、石油、天然氣仍是人類使用的主要能源，同時(shí)也是重要的化工原料，我們熟悉的塑料、合成纖維和合成橡膠都主要是以石油、煤和天然氣為原料生產(chǎn)的。下列說法中不正確的是A石油在加熱和催化劑的作用下，可以通過結(jié)構(gòu)重整，生成苯、甲苯、苯甲酸等芳香烴B煤干餾的產(chǎn)品有出爐煤氣、煤焦油和焦炭C棉花、羊毛、蠶絲和麻等都是天然纖維D天然氣是一種清潔的化石燃料，作為化工原料它主要用于合成氨和甲醇7、最新科技報(bào)道，美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新型氫粒子，這種新粒子是

5、由3個(gè)氫原子核（只有質(zhì)子）和2個(gè)電子構(gòu)成，對于這種粒子，下列說法中正確的是（ ）A是氫的一種新的同分異構(gòu)體B是氫的一種新的同位素C它的組成可用H3表示D它比一個(gè)普通H2分子多一個(gè)氫原子核8、下列化學(xué)用語對事實(shí)的表述正確的是（ ）A碳酸比苯酚酸性強(qiáng)：2C6H5ONa+CO2+H2O=2C6H5OH+Na2CO3B實(shí)驗(yàn)室用氯化鋁溶液和氨水制備氫氧化鋁：Al3+3OH-=Al(OH)3C工業(yè)上用電解法制鎂：MgCl2（熔融）Mg+Cl2D向NaOH溶液中通入過量的二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O9、向含1 mol NaOH、2 mol NaAl(OH)4、1 mol Ba(OH)2

6、的混合液中加入稀硫酸充分反應(yīng)，加入溶質(zhì)H2SO4的量和生成沉淀的量的關(guān)系正確的是選項(xiàng)ABCDn(H2SO4)/mol2345n(沉淀) /mol2321.5AABBCCDD10、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大。元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下，M單質(zhì)為淡黃色固體。下列說法不正確的是AX單質(zhì)與M單質(zhì)不能直接化合BY的合金可用作航空航天飛行器材料CM簡單離子半徑大于Y2+的半徑DX和Z的氣態(tài)氫化物，前者更穩(wěn)定11、化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是()現(xiàn)象或事實(shí)解釋AAl(OH)3用作塑料的阻燃劑Al(OH)3受熱熔

7、化放出大量的熱BK2FeO4用于自來水的消毒和凈化K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，被還原后生成的Fe3水解生成膠狀物，可以軟化硬水CNa2O2用于呼吸面具中作為O2的來源Na2O2是強(qiáng)氧化劑，能氧化CO2生成O2D浸泡過KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鮮KMnO4溶液可氧化水果釋放的CH2=CH2AABBCCDD12、常溫下，控制條件改變0.1molL-1二元弱酸H2C2O4溶液的pH，溶液中的H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(X)隨pOH的變化如圖所示。已知pOH=-lgc(OH-)，。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A反應(yīng)H2C2O4+C2O42-2HC2O4-的平衡常數(shù)的值為10

8、3B若升高溫度，a點(diǎn)移動(dòng)趨勢向右CpH=3時(shí)，=100.6：1D物質(zhì)的量濃度均為0.1molL-1的Na2C2O4、NaHC2O4混合溶液中：c(Na+)c(C2O42-)c(HC2O4-)c(H+)c(OH-)13、工業(yè)上可用軟錳礦(主要成分是MnO2)和黃鐵礦(主要成分是FeS2)為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工藝流程如下： 已知：凈化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等雜質(zhì)（CaF2難溶）。下列說法不正確的是A研磨礦石、適當(dāng)升高溫度均可提高溶浸工序中原料的浸出率B除鐵工序中，在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH前，加入適量的軟錳礦，發(fā)生的反應(yīng)為MnO22Fe24H=2F

9、e3Mn22H2OC副產(chǎn)品A的化學(xué)式(NH4)2SD從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作方法是過濾、洗滌、干燥14、對于達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，改變某一條件，關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的變化、化學(xué)平衡的移動(dòng)、化學(xué)平衡常數(shù)的變化全部正確的是（）條件的改變化學(xué)反應(yīng)速率的改變化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化A加入某一反應(yīng)物一定增大可能正向移動(dòng)一定不變B增大壓強(qiáng)可能增大一定移動(dòng)可能不變C升高溫度一定增大一定移動(dòng)一定變化D加入（正）催化劑一定增大不移動(dòng)可能增大AABBCCDD15、己知ROH固體溶于水放熱，有關(guān)過程的能量變化如圖(R=Na、K)：下列說法正確的是AH1+H20BH4(NaOH)H4(KOH)0

10、CH6(NaOHH6(KOH)DH1+H2+H4+H5+H6=016、下列有關(guān)物質(zhì)與應(yīng)用的對應(yīng)關(guān)系正確的是（ ）A甲醛可以使蛋白質(zhì)變性，所以福爾馬林可作食品的保鮮劑BCl2和SO2都具有漂白性，所以都可以使滴有酚酞的NaOH溶液褪色C碳酸氫鈉溶液具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑D氯化鋁是強(qiáng)電解質(zhì)，可電解其水溶液獲得金屬鋁二、非選擇題（本題包括5小題）17、白藜蘆醇在保健品領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。其合成路線如下：回答下列問題：(1)物質(zhì)B中含氧官能團(tuán)的名_。BC的反應(yīng)類型為_。(2)1mol有機(jī)物D最多能消耗NaOH為 _mol，白藜蘆醇遇足量濃溴水時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)已知的系統(tǒng)名稱1，3-苯

11、二酚，則A的名稱為_，已知乙酸酐()極易與水反應(yīng)生成乙酸，是很好的吸水劑。試從平衡移動(dòng)的角度分析AB反應(yīng)中用乙酸酐代替乙酸的目的是_。(4)C的核磁共振氫譜有_組峰，寫出滿足下列條件的化合物X的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。具有與X相同的官能團(tuán)屬于醋酸酯(5)利用甲苯、磷葉立德試劑和乙醛為原料可以合成(涉及無機(jī)試劑自選)，請寫出合成路線_。18、鈴蘭醛具有甜潤的百合香味，對皮膚的刺激性小，對堿穩(wěn)定，廣泛用于百合、丁香、玉蘭、茶花以及素心蘭等東方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗滌劑的香料，還可用作花香型化妝品的香料。其合成路線如圖所示：(1)B中官能團(tuán)的名稱是_。(2)的反應(yīng)類型是_。(3)寫

12、出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)烏洛托品的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：其二氯取代物有_種，將甲醛的水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(5)寫出滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體_。.有兩個(gè)取代基 .取代基在鄰位(6)已知：RCH2COOHRCHClCOOH。仿照上述流程，寫出以CH3CH2CHO為原料制備聚乳酸的合成路線_(無機(jī)試劑自選)。19、PbCrO4是一種黃色顏料，制備PbCrO4的一種實(shí)驗(yàn)步驟如圖1：已知：Cr（OH）3（兩性氫氧化物）呈綠色且難溶于水Pb（NO3）2、Pb（CH3COO）2均易溶于水，PbCrO4的Ksp為2.81013，Pb（OH）2開始沉淀時(shí)pH為7.2

13、，完全沉淀時(shí)pH為8.7。六價(jià)鉻在溶液中物種分布分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如圖2所示。PbCrO4可由沸騰的鉻酸鹽溶液與鉛鹽溶液作用制得，含PbCrO4晶種時(shí)更易生成（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)需要配置100mL3molL1CrCl3溶液，現(xiàn)有量筒、玻璃棒、燒杯，還需要玻璃儀器是_。（2）“制NaCrO2（aq）”時(shí)，控制NaOH溶液加入量的操作方法是_。（3）“氧化”時(shí)H2O2滴加速度不宜過快，其原因是_；“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（4）“煮沸”的目的是_。（5）請?jiān)O(shè)計(jì)用“冷卻液”制備PbCrO4的實(shí)驗(yàn)操作：_實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：6molL1的醋酸，0.5molL1Pb（NO3）2溶液，pH 試紙。20、碘

14、化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。實(shí)驗(yàn)室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4H2O)為原料制備碘化鈉。已知：水合肼具有還原性?；卮鹣铝袉栴}： (1)水合肼的制備反應(yīng)原理為：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH= N2H4H2O +NaCl+Na2CO3制取次氯酸鈉和氫氧化鈉混合液的連接順序?yàn)開(按氣流方向，用小寫字母表示)。若該實(shí)驗(yàn)溫度控制不當(dāng)，反應(yīng)后測得三頸瓶內(nèi)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5：1，則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為_。制備水合肼時(shí)，應(yīng)將_滴到_中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能過快。尿素的電子式為_

15、(2)碘化鈉的制備：采用水合肼還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示： 在“還原”過程中，主要消耗反應(yīng)過程中生成的副產(chǎn)物IO3-，該過程的離子方程式為 _。(3)測定產(chǎn)品中NaI含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：a稱取10.00 g樣品并溶解，在500 mL容量瓶中定容；b量取25.00 mL待測液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反應(yīng)后，再加入M溶液作指示劑：c. 用0.2000 molL1的 Na2S2O3標(biāo) 準(zhǔn) 溶 液 滴 定 至 終 點(diǎn)(反 應(yīng) 方 程 式2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重復(fù)實(shí)驗(yàn)多次，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為15.00 mL。M為_(寫名稱)。該樣品

16、中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。21、氮和砷均為重要的無機(jī)材料，在化工領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用。(1)基態(tài)As原子的價(jià)層電子的電子云輪廓圖形狀為_。同一周期As、Ge、Se三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開。(2)Na3AsO3中所含陰離子的立體構(gòu)型為_，寫出一個(gè)與AsO33-具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子_(填化學(xué)式)。(3)在一定條件下NH3與CO2能合成尿素CO(NH2)2，尿素中C原子和N原子軌道的雜化類型分別為_，_；1mol尿素分子中，鍵的數(shù)目為_。(4)N2H4是火箭的燃料，與氧氣的相對分子質(zhì)量相同，它在常溫常壓下是液態(tài)，而氧氣是氣態(tài)，造成這種差異的主要原因是_。(5)某砷鎳合金的晶胞結(jié)

17、構(gòu)如圖所示，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度=_gcm-3，該晶體中與每個(gè)Ni原子距離最近的As原子有_個(gè)。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】反應(yīng)5NaBrNaBrO3H2SO4=3Br2 +3Na2SO4+ 3H2O為氧化還原反應(yīng)，只有Br元素發(fā)生電子的得與失，反應(yīng)為歸中反應(yīng)。A. 2NaBrCl22NaClBr2中，變價(jià)元素為Br和Cl，A不合題意；B. 2FeCl3H2S=2FeCl2S+2HCl中，變價(jià)元素為Fe和S，B不合題意；C. 2H2S+SO2=3S+2H2O中，變價(jià)元素只有S，發(fā)生歸中反應(yīng)，C符合題意；D. AlCl33NaAlO3+6H2O

18、=4Al(OH)3+3NaCl為非氧化還原反應(yīng)，D不合題意。故選C。2、A【解析】根據(jù)煤干餾的產(chǎn)物進(jìn)行分析：煤干餾的產(chǎn)物為焦碳、煤焦油和焦?fàn)t煤氣。焦?fàn)t煤氣主要成分是氫氣、甲烷、乙烯、一氧化碳等；煤焦油含有苯，粗氨水等【詳解】A.氨水呈堿性，遇紫色石蕊試紙變藍(lán)，所以用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3是錯(cuò)誤的，故A錯(cuò)誤；B.長導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣和冷凝，故B正確；C.苯和煤焦油互溶，從b層液體中分離出苯的操作是分餾，故C正確；D.c口導(dǎo)出的氣體有乙烯等還原性氣體，可使新制氯水褪色，故D正確；答案：A?！军c(diǎn)睛】解題的關(guān)鍵是煤干餾的產(chǎn)物。根據(jù)產(chǎn)物的性質(zhì)進(jìn)行分析即可。3、C【解析】由分離流程可知，因硝酸鈉和氯化鉀不同

19、溫度下溶解度不同，在的實(shí)驗(yàn)過程中，將硝酸鈉和氯化鉀加水溶解，蒸發(fā)濃縮，有NaCl析出，趁熱過濾分離出氯化鈉，將濾液冷卻可使硝酸鉀析出，以此來解答?！驹斀狻緼. 為蒸發(fā)濃縮，為冷卻結(jié)晶，均需要控制溫度，故A正確；B. 實(shí)驗(yàn)分離出NaCl，操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾，故B正確；C. 實(shí)驗(yàn)操作為冷卻結(jié)晶，故C錯(cuò)誤；D. 用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好，可減少硝酸鉀的溶解，故D正確；答案選C。4、D【解析】CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=- Q1 ；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H= - Q2；H2O(g) H2O(l) H= -

20、Q3 ；根據(jù)蓋斯定律+2得CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-Q1-2Q3；根據(jù)蓋斯定律+2得2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=Q2-2Q3，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112L體積比為4:1的甲烷和H2的混合氣體的物質(zhì)的量為=5mol，故甲烷的物質(zhì)的量為5mol=4mol，完全燃燒生成液體水放出的熱量為（Q1+2Q3)=4(Q1+2Q3)，氫氣的物質(zhì)的量為5mol-4mol=1mol，完全燃燒生成液體水放出的熱量為(Q2+2Q3)=0.5(Q2+2Q3)，故甲烷、氫氣完全燃燒，放出的熱量為:4(Q1+2Q3)+0.5(Q2+2Q3)=4Q1+0.5Q2+9Q3，故選D。答

21、案：D。【點(diǎn)睛】先根據(jù)混合氣體的物質(zhì)的量結(jié)合體積分?jǐn)?shù)計(jì)算甲烷、氫氣各自物質(zhì)的量，再根據(jù)蓋斯定律，利用已知的三個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算甲烷、氫氣完全燃燒生成液體水和二氧化碳的反應(yīng)熱。5、B【解析】假設(shè)X的最外層電子數(shù)為x-1，則Y的最外層電子數(shù)為x-1，Z的最外層電子數(shù)為x，W的最外層電子數(shù)為x+1，R的最外層電子數(shù)為x+2，有關(guān)系式x-1+ x-1+ x+1+ x+2=21，解x=5，則X為碳元素，Y為硅元素，Z為砷元素，W為氧元素，R為氯元素。A. 因?yàn)樵胤墙饘傩栽綇?qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性強(qiáng)弱順序?yàn)楦呗人崽妓峁杷?，故正確；B. 84號元素都在第A主族， Z元素在第

22、A主族,故錯(cuò)誤；C.氯氣或二氧化氯或臭氧等可作水的消毒劑，故正確；D. As2O3中砷為中間價(jià)態(tài)，具有氧化性和還原性，故正確。故選B。6、A【解析】A. 石油在加熱和催化劑的作用下，可以通過結(jié)構(gòu)重整，使鏈狀烴轉(zhuǎn)化為環(huán)狀烴，生成苯、甲苯等芳香烴，苯甲酸屬于烴的含氧衍生物，不屬于芳香烴，故A錯(cuò)誤；B.煤干餾發(fā)生化學(xué)變化，產(chǎn)品有出爐煤氣、煤焦油和焦炭等，故B正確；C.天然纖維的種類很多，長期大量用于紡織的有棉、麻、毛、絲四種。棉和麻是植物纖維，毛和絲是動(dòng)物纖維，故C正確； D. 天然氣廣泛用于民用及商業(yè)燃?xì)庠罹?、熱水器，天然氣也可用作化工原料，以天然氣為原料的一次加工產(chǎn)品主要有合成氨、甲醇、炭黑等近

23、20個(gè)品種，故D正確。故答案選A。7、D【解析】A. 該粒子為微觀粒子，是離子，不是單質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 相同相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的原子互為同位素，該粒子與H的質(zhì)子數(shù)不同，則不是氫的同位素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 粒子是由3個(gè)氫原子核(只含質(zhì)子)和2個(gè)電子構(gòu)成的,而H3表示個(gè)氫原子核(只含質(zhì)子)和3個(gè)電子構(gòu)成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 普通H2分子有2個(gè)原子核,而這種新粒子有3個(gè)氫原子核,比普通H2分子多一個(gè)氫原子核，D項(xiàng)正確；答案選D。8、C【解析】A酸性：碳酸苯酚HCO3-，所以C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3-，A錯(cuò)誤；B氨水中的一水合氨為弱堿，不能改寫成OH-，B錯(cuò)誤；C工業(yè)上電解熔融

24、的MgCl2制金屬鎂，C正確；D向NaOH溶液中通入過量的二氧化硫，應(yīng)生成NaHSO3，D錯(cuò)誤；故選C。9、A【解析】A、2mol硫酸中有3mol氫離子中和氫氧根，1mol氫離子與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成1mol氫氧化鋁沉淀，同時(shí)還有1mol硫酸鋇產(chǎn)生，共計(jì)是2mol，選項(xiàng)A正確；B、3mol硫酸中有3mol氫離子中和氫氧根，2mol氫離子與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，生成的氫氧化鋁沉淀又有一部分溶解在氫離子中，而硫酸鋇是1mol，則沉淀的物質(zhì)的量小于3mol，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、4mol硫酸中有3mol氫離子中和氫氧根，2mol氫離子與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，剩余3mol氫離子又溶解1mol氫氧

25、化鋁，而硫酸鋇是1mol，則沉淀的物質(zhì)的量是2mol，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、5mol硫酸中有3mol氫離子中和氫氧根，2mol氫離子與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，剩余5mol氫離子又溶解5/3mol氫氧化鋁，而硫酸鋇是1mol，則沉淀的物質(zhì)的量是4/3mol，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。10、A【解析】元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，即X是C，Y2電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，則Y為Mg，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，Z可能是Si，也可能是S，室溫下，M的單質(zhì)為淡黃色固體，則M為S，即Z為Si，A、C與S能直接化合成CS2，故說法錯(cuò)誤；B、鎂合金質(zhì)量輕，硬度大，耐高溫，可用作航空航天飛行器材料，故說法正確；C、S2比Mg2多一

26、個(gè)電子層，因此S2的半徑大于Mg2，故說法正確；D、氫化物分別是CH4、SiH4，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性CSi，即CH4比SiH4穩(wěn)定，故說法正確。11、D【解析】AAl(OH)3受熱分解時(shí)需要吸收大量的熱，同時(shí)產(chǎn)生的水蒸氣起到降低空氣中氧氣濃度的作用，從而用作塑料的阻燃劑，故A錯(cuò)誤；BK2FeO4具有強(qiáng)氧化性，用于自來水的消毒，被還原后生成的Fe3+水解生成膠狀物，具有吸附水體顆粒物起到凈化水質(zhì)的作用，但不能軟化硬水，故B錯(cuò)誤；CNa2O2與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，是過氧化鈉自身的氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；DKMnO4溶液可氧化水果釋放的CH2=CH2，而乙烯具有催熟作用，故浸泡過K

27、MnO4溶液的硅藻土可用于水果保鮮，D正確。答案選D。12、B【解析】A反應(yīng)H2C2O4+C2O42-2HC2O4-的平衡常數(shù)K=，a點(diǎn)c(C2O42-)= c(HC2O4-)，此時(shí)pOH=9.8，則c(OH-)=10-9.8mol/L，c(H+)=10-4.2mol/L，則Ka2= 10-4.2；同理b點(diǎn)c(HC2O4-)=c(H2C2O4)可得Ka1=10-1.2，所以反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，故A正確；B溫度升高，水的電離程度增大，水的離子積變大，pH與pOH之后小于14，則圖像整體將向左移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C=100.6：1，故C正確；DH2C2O4的Ka1=10-1.2，Ka2=10-4.2，

28、則HC2O4-的水解平衡常數(shù)Kh1=，即其電離程度大于其水解程度，所以純NaHC2O4溶液中c(C2O42-)c(HC2O4-)，加入等物質(zhì)的量濃度Na2C2O4、草酸鈉會(huì)電離出大量的C2O42-，則溶液中c(C2O42-)c(HC2O4-)依然存在，據(jù)圖可知當(dāng)c(C2O42-)c(HC2O4-)時(shí)溶液呈酸性，鈉離子不水解，所以混合溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)c(C2O42-)c(HC2O4-)c(H+)c(OH-)，故D正確；故答案為B?！军c(diǎn)睛】有關(guān)溶液中離子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化的圖像，各條曲線的交點(diǎn)是解題的關(guān)鍵，同過交點(diǎn)可以求電離平衡常數(shù)和水解平衡常數(shù)；D項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，要通過定量的計(jì)算

29、結(jié)合圖像來判斷溶液的酸堿性。13、C【解析】由流程可知軟錳礦(主要成分MnO2)和黃鐵礦加入硫酸酸浸過濾得到浸出液調(diào)節(jié)溶液pH，F(xiàn)eS2和稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+，然后過濾得到濾渣是MnO2，向?yàn)V液中加入軟錳礦發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：2Fe2+15MnO2+28H+=2Fe3+14H2O+15Mn2+4SO42，過濾，濾液中主要含有Cu2+、Ca2+等雜質(zhì)，加入硫化銨和氟化銨，生成CuS、CaF沉淀除去，在濾液中加入碳酸氫銨和氨水沉錳，生成MnCO3沉淀，過濾得到的濾渣中主要含有MnCO3，通過洗滌、烘干得到MnCO3晶體?！驹斀狻緼. 提高浸取率的措施可以是攪拌、適當(dāng)升高溫度、研磨礦石、適當(dāng)增

30、大酸的濃度等，故A正確；B. 主要成分是FeS2的黃鐵礦在酸浸過程中產(chǎn)生亞鐵離子，因此流程第二步除鐵環(huán)節(jié)的鐵應(yīng)該轉(zhuǎn)化鐵離子才能更好除去，所以需要加入氧化劑軟錳礦使殘余的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，離子方程式為MnO2+2Fe2+4H+=2Fe3+Mn2+2H2O，再加入石灰調(diào)節(jié)pH值使Fe3+完全沉淀，故B正確；C.得到的濾液中還有大量的銨根離子和硫酸根離子沒有反應(yīng)，因此可以制的副產(chǎn)品為：(NH4)2SO4，故C錯(cuò)誤；D. 從沉錳工序中得到純凈MnCO3，只需將沉淀析出的MnCO3過濾、洗滌、干燥即可，故D正確；故選C。14、C【解析】A如加入反應(yīng)物為固體，由于不改變反應(yīng)物濃度，則反應(yīng)速率不變，平

31、衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤； B如反應(yīng)前后氣體的體積不變，則增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，平衡常數(shù)只受溫度的影響，改變壓強(qiáng)，平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤； C升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向吸熱方向移動(dòng)，且平衡常數(shù)改變，故C正確； D加入催化劑，反應(yīng)速率增大，平衡不移動(dòng)，且不影響平衡常數(shù)，故D錯(cuò)誤。 故選：C。15、B【解析】A. H1+H2表示ROH固體溶于水過程，該過程放熱，所以應(yīng)小于0，故錯(cuò)誤；B. H4表示ROH破壞離子鍵的過程，因?yàn)闅溲趸c中鈉離子半徑比鉀離子半徑小，所以破壞離子鍵吸收的能量氫氧化鈉多，即H4(NaOH)H4(KOH)0，故正確；C. H6都表示氫氧根離子從氣態(tài)變液體，能量應(yīng)相同，故錯(cuò)誤；D

32、. 根據(jù)蓋斯定律分析，有H1+H2=H4+H5+H6，因?yàn)镽OH固體溶于水過程放熱，故H1+H2+H4+H5+H6不等于0，故錯(cuò)誤。故選B。16、C【解析】A甲醛可使蛋白質(zhì)變性，可以用于浸泡標(biāo)本，但甲醛有毒，不能作食品的保鮮劑，A錯(cuò)誤；B滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體后溶液褪色，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，體現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)，B錯(cuò)誤；C小蘇打能夠與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，可用于制胃酸中和劑，C正確；D電解氯化鋁的水溶液得到氫氣、氯氣和氫氧化鋁，制取不到Al，電解熔融氧化鋁生成鋁，D錯(cuò)誤；答案為C?！军c(diǎn)睛】Cl2和SO2都具有漂白性，但漂白原理不同；二氧化硫使滴有酚酞的NaOH溶液褪色體

33、現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)，二氧化硫使溴水、高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)二氧化硫的還原性。二、非選擇題（本題包括5小題）17、酯基 取代反應(yīng) 6 5甲基1,3苯二酚 吸收酯化反應(yīng)生成的水，促進(jìn)酯化反應(yīng)正向移動(dòng)以提高酯的產(chǎn)率 4 和 【解析】A和乙酸酐反應(yīng)，酚羥基中的H被OCCH3取代，B中的甲基上的H被Cl取代。D在堿性環(huán)境下發(fā)生水解反應(yīng)，再酸化，得到白藜蘆醇?！驹斀狻?1)B中含氧官能團(tuán)的名稱是酯基；B中的甲基上的H被Cl取代，B到C為取代反應(yīng)；(2)1mol酚羥基形成的酯基與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，消耗2molNaOH，1molD中含有3mol酚羥基形成的酯基，因此1molD最多能消耗6molNaOH；酚羥基

34、的鄰對位上的H能夠被Br取代，碳碳雙鍵能夠與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，則化學(xué)方程式為；(3)根據(jù)已知，可知酚羥基的編號為1和3，則A中甲基的編號為5，則A的名稱為5甲基1,3苯二酚；A與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)有水生成，如果用乙酸酐代替乙酸，乙酸酐可以吸收酯化反應(yīng)生成的水，而且生成乙酸，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，答案：吸收酯化反應(yīng)生成的水，促進(jìn)酯化反應(yīng)正向移動(dòng)以提高酯的產(chǎn)率；(4)C分子存在一對稱軸，分子中有4種H原子，如圖所示，因此C的核磁共振氫譜有4組峰；X的同分異構(gòu)體，與X具有相同的官能團(tuán)，也屬于醋酸酯，則苯環(huán)上的取代基與X的相同，分別是CHO，OOCCH3。苯環(huán)上有2個(gè)取代基，則同分異構(gòu)體共3種，兩取代

35、基分別位于鄰位、間位、對位，除去X本身還有2種，分別是和；(5)利用甲苯、磷葉立德試劑和乙醛制備，模仿B到D的過程，則合成路線為。18、醛基、碳碳雙鍵 取代反應(yīng) 3 【解析】苯與叔丁醇發(fā)生取代反應(yīng)生成A，根據(jù)A與甲醛反應(yīng)的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式可判斷A的結(jié)構(gòu)簡式。根據(jù)最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式可知反應(yīng)是羥醛縮合然后消去羥基引入碳碳雙鍵，B發(fā)生加成反應(yīng)得到最終產(chǎn)物，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）由反應(yīng)的條件“氫化”和生成B的物質(zhì)的特點(diǎn)可知B是，故B中官能團(tuán)的名稱是醛基，碳碳雙鍵，故答案為：醛基、碳碳雙鍵；（2）反應(yīng)是，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；（3）由反應(yīng)可以判斷A是，故反應(yīng)的化學(xué)方程式是，故答案

36、為：；（4）從烏洛托品的結(jié)構(gòu)式可以看出2個(gè)氯原子可以在同一碳原子上，也可以在不同碳原子上，可以處于同一環(huán)上，也可以處于不同環(huán)上，其二氯取代物有3種，即3種；將甲醛的水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是，故答案為：3；（5）A的同分異構(gòu)體中滿足.有兩個(gè)取代基；.取代基在鄰位的有：，故答案為：；（6）根據(jù)信息RCH2COOHRCHClCOOH可知，首先要將CH3CH2CHO氧化才能引進(jìn)第二個(gè)官能團(tuán)，因?yàn)槿樗幔–H3CHOHCOOH）有兩個(gè)官能團(tuán)。由此推知，聚乳酸（）的合成路線流程圖為：。19、100 mL容量瓶和膠頭滴管 不斷攪拌下逐滴加入NaOH溶液，至產(chǎn)生的綠色沉淀恰好溶解

37、 減小H2O2自身分解損失 2CrO2- 3H2O2 2OH=2CrO4H2O 除去過量的H2O2 在不斷攪拌下，向“冷卻液”中加入6 molL1的醋酸至弱酸性，用pH試紙測定略小于，先加入一滴0.5 molL1 Pb(NO3)2溶液攪拌片刻產(chǎn)生少量沉淀，然后繼續(xù)滴加至有大量沉淀，靜置，向上層清液中滴入Pb(NO3)2溶液，若無沉淀生成，停止滴加Pb(NO3)2溶液，靜置、過濾、洗滌、干燥沉淀得PbCrO4 【解析】Cr(OH)3為兩性氫氧化物，在CrCl3溶液中滴加NaOH溶液可生成NaCrO2，“制NaCrO2(aq)”時(shí)，控制NaOH溶液加入量，應(yīng)再不斷攪拌下逐滴加入NaOH溶液，至產(chǎn)生

38、的綠色沉淀恰好溶解，再加入6%H2O2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2CrO4， “氧化”時(shí)H2O2滴加速度不宜過快，可減小H2O2自身分解損失，經(jīng)煮沸可除去H2O2，冷卻后與鉛鹽溶液作用制得PbCrO4，以此解答該題?！驹斀狻浚?）實(shí)驗(yàn)時(shí)需要配置100mL3molL1CrCl3溶液，現(xiàn)有量筒、玻璃棒、燒杯，還需要玻璃儀器是100mL容量瓶和膠頭滴管，其中膠頭滴管用于定容，故答案為：100mL容量瓶和膠頭滴管；（2）Cr(OH)3為兩性氫氧化物，呈綠色且難溶于水，加入氫氧化鈉溶液時(shí)，不斷攪拌下逐滴加入NaOH溶液，至產(chǎn)生的綠色沉淀恰好溶解，可防止NaOH溶液過量，故答案為：不斷攪拌下逐滴加入N

39、aOH溶液，至產(chǎn)生的綠色沉淀恰好溶解；（3）“氧化”時(shí)H2O2滴加速度不宜過快，可防止反應(yīng)放出熱量，溫度過高而導(dǎo)致過氧化氫分解而損失，反應(yīng)的離子方程式為2CrO2+3H2O2+2OH2CrO42+4H2O，故答案為：減小H2O2自身分解損失；2CrO2+3H2O2+2OH2CrO42+4H2O；（4）煮沸可促使過氧化氫分解，以達(dá)到除去過氧化氫的目的，故答案為：除去過量的H2O2；（5）“冷卻液”的主要成分為Na2CrO4，要想制備PbCrO4，根據(jù)已知信息由Pb(NO3)2提供Pb2+，但要控制溶液的pH不大于7.2，以防止生成Pb(OH)2沉淀，由信息的圖象可知，溶液的pH又不能小于6.5，

40、因?yàn)閜H小于6.5時(shí)CrO42的含量少，HCrO4的含量大，所以控制溶液的pH略小于7即可，結(jié)合信息，需要先生成少許的PbCrO4沉淀，再大量生成。所以實(shí)驗(yàn)操作為在不斷攪拌下，向“冷卻液”中加入6molL1的醋酸至弱酸性（pH略小于7），將溶液加熱至沸騰，先加入一滴0.5 molL1Pb(NO3)2溶液攪拌片刻產(chǎn)生少量沉淀，然后繼續(xù)滴加至有大量沉淀，靜置，向上層清液中滴入Pb(NO3)2溶液，若無沉淀生成，停止滴加，靜置、過濾、洗滌、干燥；故答案為：在不斷攪拌下，向“冷卻液”中加入6 molL1的醋酸至弱酸性，用pH試紙測定略小于，先加入一滴0.5 molL1 Pb(NO3)2溶液攪拌片刻產(chǎn)生

41、少量沉淀，然后繼續(xù)滴加至有大量沉淀，靜置，向上層清液中滴入Pb(NO3)2溶液，若無沉淀生成，停止滴加Pb(NO3)2溶液，靜置、過濾、洗滌、干燥沉淀得PbCrO4。20、ecdabf 5：3 NaClO溶液 尿素溶液 2IO3-+3N2H4H2O=3N2+2I-+9H2O 淀粉 90% 【解析】(1)根據(jù)制備氯氣，除雜，制備次氯酸鈉和氧氧化鈉，處理尾氣分析；三頸瓶內(nèi)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5：1，設(shè)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量分別為5 mol、1 mol，根據(jù)得失電子守恒，生成5 molClO- 則會(huì)生成Cl-5 mol，生成1 molClO3-則會(huì)生成Cl-5 mol，據(jù)此分

42、析可得；NaClO氧化水合肼；尿素中C原子與O原子形成共價(jià)雙鍵，與2個(gè)-NH2的N原子形成共價(jià)單鍵；(2)碘和NaOH反應(yīng)生成NaI、NaIO，副產(chǎn)物IO3-，加入水合肼還原NaIO、副產(chǎn)物IO3-，得到碘離子和氮?dú)猓Y(jié)晶得到碘化鈉，根據(jù)流程可知，副產(chǎn)物IO3-與水合肼生成碘離子和氮?dú)猓瑩?jù)此書寫；(3)碘單質(zhì)參與，用淀粉溶液做指示劑；根據(jù)碘元素守恒，2I-I22Na2S2O3，則n(NaI)=n(Na2S2O3)，計(jì)算樣品中NaI的質(zhì)量，最后計(jì)算其純度?！驹斀狻?1)裝置C用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制備氯氣，用B裝置的飽和食鹽水除去雜質(zhì)HCl氣體，為保證除雜充分，導(dǎo)氣管長進(jìn)短出，氯氣與NaOH在A中反應(yīng)制備次氯酸鈉，為使反應(yīng)物充分反應(yīng)，要使氯氣從a進(jìn)去，由D裝置吸收未反應(yīng)的氯氣，以防止污染空氣，故導(dǎo)氣管連接順序?yàn)椋篹cdabf；三頸瓶內(nèi)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5：1，設(shè)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5：1的物質(zhì)的量分別為5 mol、1 mol，根據(jù)得失電子守恒，生成6 molClO-則會(huì)生成Cl-的物質(zhì)的量為5 mol，生成1mol ClO3-則會(huì)生成Cl- 5 mol，則被還原的氯元素為化合價(jià)降低的氯元素，即為Cl-，n(Cl-