1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、一定條件下，不能與SiO2反應(yīng)的物質(zhì)是（ ）ACaCO3BNaOHC鹽酸D焦炭2、部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表，以下選項錯誤的是化學(xué)式NH3H2OCH3COOHHCNH2CO3Ki（25）1.8l0-51.8l0-54.9l0-10Ki1= 4.3l0-7Ki2=

2、5.6l0-11A等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和NaCN溶液，前者溶液中水的電離程度大B0.1 mol/L CH3COONa 溶液顯堿性，0.1 mol/L CH3COONH4溶液顯中性CCN-+H2O+CO2=HCN+ HCO3-D中和等體積、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者3、如圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析錯誤的是（ ）A閉合K1構(gòu)成原電池，閉合K2構(gòu)成電解池BK1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為：Fe2eFe2+CK2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法DK1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高4、幾種短周期元素的原子半徑及主要化

3、合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437574主要化合價235、32下列敘述正確的是()AY的最高價氧化物對應(yīng)的水化物顯兩性B放電條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2CX、Y元素的金屬性：Xc(Cl-)c(OH-)c(H+)Cc點溶液中c(NH4+)c(OH)=c(H+)B相同濃度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為：c(Na+)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)CPH1 NaHSO4溶液中c (H+)2 c (SO42-)+ c (OH-)D常溫下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：c(Na+)

4、= c (CH3COOH) c (CH3COO) c (H+) = c (OH)11、下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象、解釋和結(jié)論都正確的是() 選項操作現(xiàn)象解釋、結(jié)論A用玻璃棒蘸取濃氨水點到干燥紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性B向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了Na2CO3晶體C向蔗糖中加入濃硫酸并攪拌蔗糖變黑，體積膨脹反應(yīng)中濃硫酸只體現(xiàn)脫水性D過量的Fe粉與氯氣充分反應(yīng)后，向反應(yīng)后的混合物中加水，取上層清液滴入KSCN溶液溶液不變紅色氯氣將Fe氧化為Fe2AABBCCDD12、某化學(xué)小組設(shè)計了如圖甲所示的數(shù)字化實驗裝置，研究常溫下，向1L0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等

5、濃度NaOH溶液時的pH變化情況，并繪制出溶液中含A元素的粒子的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關(guān)系如圖乙所示，則下列說法中正確的是（ ）ApH=4.0時，圖中n(HA-)約為0.0091molB0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/LC該實驗應(yīng)將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管并加酚酞作指示劑D常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.013、NH5屬于離子晶體。與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH5+H2ONH3H2O+H2，它也能跟乙醇發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣。有關(guān)NH5敘述正確的是（ ）A與乙醇反應(yīng)時，NH5被氧化

6、BNH5中N元素的化合價為+5價C1molNH5中含有5molN-H鍵D1molNH5與H2O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2mol14、室溫下，將0.10 molL-1鹽酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 molL-1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH= -lg c(OH-)。下列說法正確的是（ ）AM點所示溶液中：c(NH4+)+c(NH3H2O)= c(Cl-)BN點所示溶液中：c(NH4+)c(Cl-)CQ點所示消耗鹽酸的體積等于氨水的體積DM點和N點所示溶液中水的電離程度相同15、室溫下，1 L含0.1 mol HA和0.1 mol NaA的溶液a及加入一定

7、量強酸或強堿后溶液的pH如下表（加入前后溶液體積不變）：溶液a通入0.01 mol HCl加入0.01 mol NaOHpH4.764.674.85像溶液a這樣，加入少量強酸或強堿后pH變化不大的溶液稱為緩沖溶液。下列說法正確的是A溶液a和 0.1 molL1 HA溶液中H2O的電離程度前者小于后者B向溶液a中通入0.1 mol HCl時，A結(jié)合H+生成 HA，pH變化不大C該溫度下HA的Ka=10-4.76D含0.1 molL1 Na2HPO4 與0.1 molL1 NaH2PO4的混合溶液也可做緩沖溶液16、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A能使甲基橙變紅的溶液：Na、C

8、a2、Br、HCO3B11012的溶液：K、Na、CO32、AlO2C0.1 molL1KFe(SO4)2溶液：Mg2、Al3、SCN、NO3D0.1 molL1Ca5NH4(NO3)11溶液：H、Fe2、Cl、SO42-17、草酸亞鐵晶體(FeC2O42H2O)是一種淡黃色粉末，某課外小組利用下列裝置檢驗草酸亞鐵晶體受熱分解的部分產(chǎn)物。下列說法正確的是A若和中分別盛放足量NaOH溶液和CuO，可檢驗生成的COB實驗時只需要在裝置中反應(yīng)結(jié)束后再通入N2C若將中的無水CaCl2換成無水硫酸銅可檢驗分解生成的水蒸氣D實驗結(jié)束后，中淡黃色粉末完全變成黑色，則產(chǎn)物一定為鐵18、用下列實驗裝置進行相應(yīng)實

9、驗，設(shè)計正確且能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢用圖1所示裝置制取并收集少量純凈的氨氣B用圖2 所示裝置分離乙醇和乙酸乙酯的混合溶液C用圖3所示裝置加熱分解NaHCO3固體D用圖4 所示裝置比較KMnO4、Cl2、Br2的氧化性強弱19、2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年。根據(jù)元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是A位于第五周期第VIA族的元素為金屬元素B第32號元素的單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料C第55號元素的單質(zhì)與水反應(yīng)非常劇烈D第七周期A族元素的原子序數(shù)為11720、如圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖，電池的一個電極由有機光敏染料（R）涂覆在TiO2納米晶體表面制成，另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑

10、構(gòu)成，下列關(guān)于該電池敘述不正確的是（ ）A染料敏化TiO2電極為電池負極，發(fā)生氧化反應(yīng)B正極電極反應(yīng)式是：I3-+2e-=3I-C電池總反應(yīng)是：2R+3I-=I3-+2RD電池工作時將太陽能轉(zhuǎn)化為電能21、不能通過化合反應(yīng)生成的物質(zhì)是（）AHClOBNOCSO3DFeCl222、以下物質(zhì)的水溶液顯酸性的是ANaHCO3BNaHSO4CCH3COOKDKNO3二、非選擇題(共84分)23、（14分）芳香族化合物A(C9H12O)常用于藥物及香料的合成,A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：A的苯環(huán)上只有一個支鏈,支鏈上有兩種不同環(huán)境的氫原子+CO2RCOCH3+RCHORCOCH=CHR+H2O回答下列問題：

11、（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_，A生成B的反應(yīng)類型為_，由D生成E的反應(yīng)條件為_。（2）H中含有的官能團名稱為_。（3）I的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）由E生成F的化學(xué)方程式為_。（5）F有多種同分異構(gòu)體,寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_。能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基具有5組核磁共振氫譜峰（6）糠叉丙酮()是一種重要的醫(yī)藥中間體，請參考上述合成路線，設(shè)計一條由叔丁醇(CH3)3COH和糠醛()為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無機試劑任選，用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)：_。24、（12分）氨甲環(huán)酸（F）又稱止血環(huán)酸、凝血酸，是一

12、種在外科手術(shù)中廣泛使用的止血藥，可有效減少術(shù)后輸血。氨甲環(huán)酸（F）的一種合成路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑未標明）：（1）B的系統(tǒng)命名為_；反應(yīng)的反應(yīng)類型為_。（2）化合物C含有的官能團的名稱為_。（3）下列有關(guān)氨甲環(huán)酸的說法中，正確的是_（填標號）。a氨甲環(huán)酸的分子式為C8H13NO2b氨甲環(huán)酸是一種天然氨基酸c氨甲環(huán)酸分子的環(huán)上一氯代物有4種d由E生成氨甲環(huán)酸的反應(yīng)為還原反應(yīng)（4）氨甲環(huán)酸在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式為_。（5）寫出滿足以下條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。屬于芳香族化合物 具有硝基 核磁共振氫譜有3組峰（6）寫出用和CH2=CHOOCCH3為原料制備化合物的

13、合成路線（其他試劑任選）。_25、（12分）三氯氧磷(POCl3)是一種工業(yè)化工原料，可用于制取有機磷農(nóng)藥、長效磺胺藥物等，還可用作染料中間體、有機合成的氯化劑和催化劑、阻燃劑等。利用O2和PCl3為原料可制備三氯氧磷,其制備裝置如圖所示(夾持裝置略去)：已知PCl3和三氯氧磷的性質(zhì)如表：熔點/沸點/其他物理或化學(xué)性質(zhì)PCl3-112.076.0PCl3和POCl3互溶，均為無色液體，遇水均劇烈水解，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成磷的含氧酸和HClPOCl31.25106.0（1）裝置A中的分液漏斗能否用長頸漏斗代替？做出判斷并分析原因：_（2）裝置B的作用是_(填標號)。a.氣體除雜 b.加注濃硫酸 c

14、.觀察氣體流出速度 d.調(diào)節(jié)氣壓（3）儀器丙的名稱是_，實驗過程中儀器丁的進水口為_(填“a”或“b”)口。（4）寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_，該裝置中用溫度計控制溫度為6065 ，原因是_。（5）稱取16.73 g POCl3樣品，配制成100 mL溶液；取10.00 mL溶液于錐形瓶中，加入3.2 molL-1的AgNO3溶液10.00 mL，并往錐形瓶中滴入5滴Fe2(SO4)3溶液；用0.20 molL-1的KSCN溶液滴定，達到滴定終點時消耗KSCN溶液10.00 mL(已知：Ag+SCN-=AgSCN)。則加入Fe2(SO4)3溶液的作用是_，樣品中POCl3的純度為_。26

15、、（10分）甘氨酸亞鐵(H2NCH2COO)2Fe是一種新型補鐵劑。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置(夾持儀器省略)制備甘氨酸亞鐵。有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表所示：甘氨酸(H2NCH2COOH)易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸仲溶解度大于在乙醇中的溶解度。檸檬酸易溶于水和乙醇，酸性較強，有強還原性。甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇、冰醋酸。實驗步驟如下：.打開K1、K3，向c中通入氣體，待確定c中空氣被排盡后，將b中溶液加入到c中。.在50恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌，然后向c中滴加NaOH溶液，調(diào)溶液pH至5.5左右，使反應(yīng)物充分反應(yīng)。.反應(yīng)完成后，向c中反應(yīng)混合液中加入無水乙醇，生成白色沉淀，將

16、沉淀過濾、洗滌得粗產(chǎn)品，將粗產(chǎn)品純化后得精品?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器b的名稱是_，d的作用是_。（2）步驟中將b中溶液加入到c中的操作是_；步驟中若調(diào)節(jié)溶液pH偏高，則所得粗產(chǎn)品中會混有雜質(zhì)_(寫化學(xué)式)。（3）c中生成甘氨酸亞鐵的化學(xué)方程式是_。（4）下列關(guān)于該實驗的說法錯誤的是_(填寫序號)。a.步驟中可由d中導(dǎo)管冒出氣泡的快慢來判斷裝置中的空氣是否排盡b.反應(yīng)混合液中加入檸檬酸的作用是防止Fe2+被氧化c.步驟中加入無水乙醇的作用是降低甘氨酸亞鐵的溶解度d.步驟中沉淀洗滌時，用蒸餾水作洗滌劑（5）工業(yè)上常用高氯酸在非水體系中滴定甘氨酸的方法測定產(chǎn)品中的甘氨酸的含量。請設(shè)計實驗，將所得粗

17、產(chǎn)品中的甘氨酸分離出來直接用于滴定：_。27、（12分）亞硝酰氯(ClNO)是有機物合成中的重要試劑，其沸點為5.5，易水解。已知：AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3 +HNO2，某學(xué)習(xí)小組在實驗室用Cl2和NO制備ClNO并測定其純度，相關(guān)實驗裝置如圖所示。(1)制備Cl2的發(fā)生裝置可以選用_(填字母代號)裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。 (2)欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序為 a_(按氣流方向，用小寫字母表示)。(3)實驗室可用圖示裝置制備亞硝酰氯：實驗室也可用 B 裝置制備 NO ， X裝置的優(yōu)點為_。檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K2，然

18、后再打開K3，通入一段時間氣體，其目的是_，然后進行其他操作，當(dāng)Z中有一定量液體生成時，停止實驗。 (4)已知：ClNO 與H2O反應(yīng)生成HNO2和 HCl。設(shè)計實驗證明 HNO2是弱酸：_。(僅提供的試劑：1 molL-1鹽酸、 1 molL-1HNO2溶液、 NaNO2溶液、紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙)。通過以下實驗測定ClNO樣品的純度。取Z中所得液體m g 溶于水，配制成250 mL 溶液；取出25.00 mL樣品溶于錐形瓶中，以K2CrO4溶液為指示劑，用c molL-1 AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為20.00mL。滴定終點的現(xiàn)象是_，亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量

19、分數(shù)為_。(已知： Ag2CrO4為磚紅色固體； Ksp(AgCl)1.5610-10，Ksp(Ag2CrO4)110-12)28、（14分） 化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）鋅是人體必需的微量元素之一，起著極其重要的作用，回答下列問題：（1）請寫出Zn2+的核外電子排布式_。（2）ZnCl2熔點為275 ，而CaCl2的熔點為782 ，請分析熔點不同的原因：_。（3）Zn2+能與多種微粒形成配合物，如Zn2+與CNO可形成Zn(CNO)42，Zn(CNO)42中配位原子為_，Zn(CNO)42的組成中非金屬元素的電負性大小順序為_；Zn2+與CN可形成Zn(CN)42，Zn(CN)42中

20、鍵、鍵和配位鍵的個數(shù)比為_；配合物Zn(NH3)4CO3中陰離子的空間構(gòu)型為_，N原子的雜化方式為_。（4）Zn與S所形成化合物的晶胞如圖1所示，圖2為晶胞沿y軸的投影11平面圖：晶胞中S原子的配位數(shù)為_。晶胞中最近的兩個S原子之間的距離為_pm。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的密度是_gcm3（列出計算表達式）。 化學(xué)選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)（15分）哌替啶鹽酸鹽G有鎮(zhèn)痛作用，其合成路線如下?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：_；B中含有碳碳雙鍵，則B的名稱為_。（2）G中含氧官能團名稱為_；BC的反應(yīng)類型為_。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）寫出CD的化學(xué)方程式：_。（5）M與E互為同

21、分異構(gòu)體，符合下列條件的M有_種。屬于芳香-氨基酸；含有兩個六元環(huán)。其中一種同分異構(gòu)體，NH2被H原子取代后，除苯基上H原子外，其他核磁共振氫譜的峰面積比為44111，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_。（6）請結(jié)合以上合成路線，寫出以H3CNHCH2Cl和CH2=CHCl及上述流程中出現(xiàn)的物質(zhì)為原料合成的路線_。29、（10分）PTT 是一種高分子材料，具有優(yōu)異性能，能作為工程塑料、紡織纖維和地毯等材料而得到廣泛應(yīng)用。其合成路線可設(shè)計為：已知：（1）B 中所含官能團的名稱為_，反應(yīng)的反應(yīng)類型為_。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）寫出 PTT 的結(jié)構(gòu)簡式_。（4）某有機物X 的分子式為C4H6O，X

22、與B互為同系物,寫出X可能的結(jié)構(gòu)簡式_。（5）請寫出以 CH2=CH2 為主要原料（無機試劑任用）制備乙酸乙酯的合成路線流程圖（須注明反應(yīng)條件）。（合成路線常用的表示方式為：）_參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A二氧化硅與碳酸鈣高溫反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳；B二氧化硅為酸性氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水；C二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)；D二氧化硅高溫下與碳反應(yīng)生成一氧化碳和硅?！驹斀狻緼二氧化硅與碳酸鈣高溫反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳，二者能反應(yīng)，故A不選；B二氧化硅為酸性氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，二者能反應(yīng)，故B不選；C二氧化硅與鹽酸不反

23、應(yīng)，二者不反應(yīng)，故C選；D二氧化硅高溫下與碳反應(yīng)生成一氧化碳和硅，二者能反應(yīng)，故D不選；故選：C。2、A【解析】A.酸的電離常數(shù)越大酸性越強，所以酸性：CH3COOHH2CO3HCNHCO3-，酸性越弱水解程度越大，水的電離程度越大，酸性：H2CO3HCN，所以水的電離程度：NaCNNaHCO3，選項A不正確；B.0.1 mol/L CH3COONa溶液中醋酸根離子水解，溶液顯堿性，NH3H2O和CH3COOH的電離平衡常數(shù)相等，0.1 mol/L CH3COONH4中銨根離子和醋酸根離子的水解程度相同，則溶液顯中性，選項B正確；C.酸性：H2CO3HCNHCO3-，根據(jù)“強酸制弱酸”的復(fù)分解

24、反應(yīng)規(guī)律，CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-，選項C正確；D.pH相同時，酸性越弱，酸的濃度越大，所以等pH的CH3COOH和HCN，CH3COOH的濃度小，則CH3COOH消耗的NaOH少，選項D正確；答案選A。3、C【解析】A、閉合K1構(gòu)成原電池，鐵為負極；閉合K2構(gòu)成電解池，鐵為陰極，選項A正確；B、K1閉合構(gòu)成原電池，鐵棒是負極，鐵失去電子，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為Fe2e=Fe2，選項B正確；C、K2閉合構(gòu)成電解池，鐵棒與電源的負極相連，作陰極不會被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護法，選項C錯誤；D、K1閉合構(gòu)成原電池，鐵棒是負極，鐵失去電子，石墨棒是正極，溶液中的氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為O

25、H，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高，選項D正確；答案選C。4、A【解析】W化合價為-2價，沒有最高正化合價+6價，故W為O元素；Z元素化合價為+5、-3，Z處于A族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，故Z為N元素；X化合價為+2價，應(yīng)為A族元素，Y的化合價為+3價，處于A族，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應(yīng)在第三周期，所以X為Mg元素，Y為Al元素，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，X、Y、Z、W分別是Mg、Al、N、O元素，則A. Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，即可

26、以與強酸反應(yīng)，也可以與強堿反應(yīng)，顯兩性，故A正確；B. 放電條件下，氮氣與氧氣會生成NO，而不能直接生成NO2，故B錯誤；C. 同一周期中，從左到右元素的金屬性依次減弱，則金屬性：MgAl，即XY，故C錯誤；D. 電子層數(shù)相同時，元素原子的核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則Mg2的離子半徑小于O2的離子半徑，故D錯誤；答案選A。5、B【解析】A.CO2分子中C原子與2個O原子形成4對共用電子對，電子式為：，A錯誤；B.在HClO中O原子與H、Cl原子分別形成1對共用電子對，結(jié)構(gòu)式是H-O-Cl，B正確；C.乙烯分子中兩個C原子之間形成2對共用電子對，每個C原子再分別與2個H原子形成2對共用電子對，

27、題干模型為乙烯的比例模型，不是球棍模型，C錯誤；D.鉀是19號元素，原子核外電子排布為2、8、8、1，K原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的應(yīng)該為，D錯誤；故合理選項是B。6、B【解析】在a電極上，I2Br-得電子生成I-和Br-，a電極為正極；在b電極上，Zn失電子生成Zn2+進入溶液，b電極為負極。【詳解】A放電時，a 極為正極，電勢高于作負極的 b 極，A正確；B充電時，a 極應(yīng)為陽極，電極反應(yīng)為 2I+Br-2e= I2Br-，B錯誤；C圖中貯液器中的溶液組成與電極區(qū)的溶液組成相同，相當(dāng)于電極區(qū)的電解質(zhì)溶液，可提高電池的容量，C正確；D導(dǎo)線中有 NA 個電子轉(zhuǎn)移，依據(jù)關(guān)系式Zn2e-，就有0.5 mo

28、l Zn2+生成并通過隔膜(保持溶液的電中性)，D正確；故選B。7、B【解析】從圖中可以看出，隨著溶液的不斷稀釋，的pH大于的pH，則表明的n(H+)小于的n(H+)，從而表明lg=0時，對應(yīng)的酸電離程度大，為HCOOH，為CH3COOH；pH=3時，二者電離產(chǎn)生的c(H+)相等，由于HCOOH的電離常數(shù)大于CH3COOH，所以CH3COOH的起始濃度大。【詳解】A在c點，溶液的pH大，則酸電離出的c(H+)小，對水電離的抑制作用小，所以溶液中水的電離程度：b點c點，A正確；B相同體積a點的兩溶液，CH3COOH的物質(zhì)的量比HCOOH大，分別與NaOH恰好中和后，消耗的NaOH體積大，所以CH

29、3COOH溶液中n(Na+)大，B錯誤；C對于HCOOH來說，從c點到d點，溫度不變，溶液中=Ka(HCOOH)不變，C正確；D若兩溶液無限稀釋，可看成是純水，所以它們的c(H+)相等，D正確；故選B。8、B【解析】A.常溫下，0.1mol/L的氨水溶液中c（H+）=10-11mol/L，則c（OH-）=1014/1011mol/L=0.001mol/L，結(jié)合Kb=c（NH4+）c（OH）/c（NH3H2O）計算；B.a、b之間的任意一點，溶液都呈堿性，結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大?。籆.根據(jù)圖知，c點水電離出的氫離子濃度最大，恰好反應(yīng)生成氯化銨；D. b點溶液中c點水電離出的c（H+）=10-

30、7mol/L，常溫下c（H+）c（OH-）=Kw=10-14，據(jù)此判斷。【詳解】A.常溫下，0.1mol/L的氨水溶液中c（H+）=10-11mol/L，則c（OH-）=1014/1011mol/L=0.001mol/L，Kb=c（NH4+）c（OH）/c（NH3H2O）=103103/0.1mol/L=110-5mol/L，故A正確；B.a、b之間的任意一點，溶液都呈堿性，則c（H+）c（OH-），結(jié)合電荷守恒得c（Cl-）c（NH4+），而c（Cl-）和c（OH-）的相對大小與所加鹽酸的量有關(guān)，故B錯誤；C.根據(jù)圖知，c點水電離出的氫離子濃度最大，恰好反應(yīng)生成氯化銨，銨根水解溶液呈酸性，結(jié)

31、合電荷守恒得：c（NH4+）c（Cl-），故C正確；D.b點溶液中c（H+）=10-7mol/L，常溫下c（H+）c（OH-）=Kw=10-14，所以c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，故D正確。故選B。9、D【解析】A、電離不需要通電，故錯誤；B、電化學(xué)防腐不需通電，故錯誤；C、放電不需要通電，故錯誤；D、電解需要通電，故正確。答案選D。10、A【解析】A. 常溫下，pH為1的0.1 mol/L HA溶液中，c(H+)=0.1 mol/L，則HA為強酸溶液，與0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，溶液中溶質(zhì)為強電解質(zhì)NaA，c(Na+)=c(A)，溶液呈中性，c(OH)和 c(H

32、+)來自于水且c(OH)=c(H+) ，故A正確；B. 相同濃度時酸性：CH3COOHHClO，即CH3COOH電離程度大于HClO，即c(CH3COO-) c(ClO-)；相同濃度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，水解程度：CH3COONa c(ClO-)，故B錯誤；C. pH1 NaHSO4溶液中含有Na+、SO42-、H+、OH-，電荷守恒式c(Na+)+c (H+)2c (SO42-)+c (OH-)，故C錯誤；D. pH=7，溶液呈中性，c (H+) = c (OH)，CH3COONa和CH3COOH混合溶液，c (CH3COO) = c(Na+)，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系

33、為：c (CH3COO)= c(Na+) c (CH3COOH) c (H+) = c (OH)，故D錯誤。答案選A。11、A【解析】A試紙變藍色，可說明氨水溶液呈堿性；B向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2生成碳酸氫鈉；C體積膨脹，原因是生成氣體；D氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，溶液中鐵與氯化鐵反應(yīng)。【詳解】A能使紅色石蕊試紙變藍色的溶液呈堿性，試紙變藍色，可說明氨水溶液呈堿性，選項A正確；B向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度較小，析出晶體為碳酸氫鈉，選項B錯誤；C體積膨脹，說明生成了氣體，原因是碳和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫等氣體，選項C錯誤

34、；D氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，溶液中鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，滴加KSCN，溶液不變色，選項D錯誤答案選A?！军c睛】本題考查較為綜合，涉及元素化合物知識的綜合應(yīng)用，注意把握物質(zhì)性質(zhì)的異同，把握實驗方法和注意事項，難度不大。12、A【解析】ApH3時A2、HA的物質(zhì)的量分數(shù)相等，所以二者的濃度相等，則Ka2c(H)0.001mol/L，由同一溶液中，pH4時該酸的第二步電離常數(shù)不變，且原溶液中n(HA)n(A2)0.1mol，據(jù)此計算n(HA)；B該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，所以NaHA溶液中不存在H2A；C根據(jù)圖知，滴定終點時溶液呈酸性；DpH3時，溶液中不存在H2A，說明該酸第一

35、步完全電離，第二步部分電離，則NaHA只電離不水解，Na2A能水解，且c(A2)c(HA)。【詳解】ApH3時A2、HA的物質(zhì)的量分數(shù)相等，所以二者的濃度相等，則Ka2c(H)0.001mol/L，由同一溶液中，pH4時該酸的第二步電離常數(shù)不變，且原溶液中n(HA)n(A2)0.1mol，Ka2c(H)0.0001mol/L0.001mol/L，n(HA)約為0.0091mol，故A正確；B該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，所以NaHA只能電離不能水解，則溶液中不存在H2A，根據(jù)物料守恒得c(A2)c(HA)0.1mol/L，故B錯誤；C根據(jù)圖知，滴定終點時溶液呈酸性，應(yīng)該選取甲基橙作指

36、示劑，故C錯誤；DpH3時，溶液中不存在H2A，說明該酸第一步完全電離，第二步部分電離，則NaHA只電離不水解，Na2A能水解，且c(A2)=c(HA)；等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合，因為電離、水解程度不同導(dǎo)致c(A2)、c(HA)不一定相等，則混合溶液的pH不一定等于3，故D錯誤；故答案選A?！军c睛】正確判斷該二元酸“第一步完全電離、第二步部分電離”是解本題關(guān)鍵，注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液中溶質(zhì)及其濃度無關(guān)。13、A【解析】反應(yīng)NH5+H2ONH3H2O+H2，NH5的5個H原子中有1個H原子，化合價由1價變?yōu)?價，水中H元素化合價由+1價變?yōu)?價，所以NH5作

37、還原劑，水作氧化劑，【詳解】ANH5也能跟乙醇發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣，則乙醇作氧化劑，NH5作還原劑而被氧化，A正確；BNH5的電子式為，N元素的化合價為3價，B錯誤；CNH5的電子式為，1 mol NH5中含有4molN-H鍵，C錯誤；D1 mol NH5與H2O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol0-(-1)=1mol，D錯誤；故選A。14、D【解析】已知室溫時水的電離常數(shù)為110-14，則根據(jù)曲線得Q點時溶液中pH=pOH=7，Q點時溶液顯中性，溶質(zhì)為NH4Cl和NH3H2O；Q點左側(cè)溶液為堿性，Q點右側(cè)溶液為酸性。【詳解】A項，根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH

38、-)+ c(Cl-)，而M點加的鹽酸比Q點少，溶液為堿性，即c(H+)c(OH-)，則c(NH4+)c(Cl-)，故A項錯誤；B項，根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+ c(Cl-)，而N點加的鹽酸比Q點多，溶液為酸性，即c(H+)c(OH-)，則c(NH4+)c(Cl-)，故B項錯誤；C項，根據(jù)分析，Q點時溶液顯中性，溶質(zhì)為NH4Cl和NH3H2O，則消耗的鹽酸體積小于氨水的體積，故C項錯誤；D項，M點溶液為堿性，而pH=a，則水電離出的c(H+)=10-amol/L，N點溶液為酸性，pOH=a，則水電離出的c(OH-)=10-amol/L，而水電離出的H+和OH-始終相

39、等，即M點和N點均滿足水電離出的c(H+)= c(OH-)=10-amol/L，即水的電離程度相同，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為D。15、D【解析】A溶液a為酸性，HA電離程度大于A-水解程度，相對于純HA，同濃度下，溶液a中存在一部分A-，起始時有了一部分產(chǎn)物，所以溶液a和0.1 mol/L HA溶液中HA的電離程度前者小于后者，從而H2O的電離程度前者大于后者，A選項錯誤；B根據(jù)表中數(shù)據(jù)，向溶液a中通入0.1 mol HCl時，溶液a中一共只有1L含0.1mol NaA ，則完全消耗NaA，這就超出了緩沖溶液的緩沖范圍了，NaA變成了HA，溶液便失去了緩沖能力，pH不可能變化不大，

40、B選項錯誤；CHA的，由表可知，1 L含0.1 mol HA和0.1 mol NaA的溶液a的pH=4.76，但此時c(A-)不等于c(HA)，故該溫度下HA的Ka不等于10-4.76，C選項錯誤；D向0.1 molL1 Na2HPO4 與0.1 molL1 NaH2PO4的混合溶液中加入少量強酸或強堿，溶液的組成不會明顯變化，故也可做緩沖溶液，D選項正確；答案選D。16、B【解析】A. 能使甲基橙變紅的溶液呈酸性：H、HCO3反應(yīng)生成水和二氧化碳，故A不符；B. 11012的溶液，氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，溶液呈堿性：K、Na、CO32、AlO2與OH-間不發(fā)生反應(yīng)，故B符合；C. 0.

41、1 molL1KFe(SO4)2溶液：Fe3+3SCN=Fe(SCN)3,生成絡(luò)合物，不能共存，故C不符；D. 0.1 molL1Ca5NH4(NO3)11溶液：H、Fe2、NO3之間要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不符合；故選B。17、A【解析】A、利用、除去CO2，中的無水氯化鈣將氣體干燥后，如果中CuO固體轉(zhuǎn)變成紅色，則反應(yīng)一定生成CO，A正確；B、實驗開始后，裝置中的空氣對分解及檢驗都有干擾，所以必須先通入N2除去裝置中的空氣，B錯誤；C、由于從、溶液中導(dǎo)出的氣體會帶出水蒸氣，因此中放置無水硫酸銅無法檢驗分解生成的水蒸氣，C錯誤；D、草酸亞鐵晶體分解剩余的固體為FeO，如果沒有完全變?yōu)楹谏?/p>

42、有可能是由于晶體沒有完全分解，D錯誤；答案選A?！军c睛】固體分解得到的水一定要在通過溶液之前檢驗。18、D【解析】A，向NaOH固體中加入濃氨水可產(chǎn)生NH3，NH3可用堿石灰干燥，NH3密度比空氣小，應(yīng)用向下排空法收集，A項錯誤；B，乙醇和乙酸乙酯為互相混溶的液體混合物，不能用分液法進行分離，B項錯誤；C，加熱分解NaHCO3固體時試管口應(yīng)略向下傾斜，C項錯誤；D，濃鹽酸加到KMnO4中產(chǎn)生黃綠色氣體，錐形瓶中發(fā)生的反應(yīng)為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，根據(jù)同一反應(yīng)中氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物得出，氧化性：KMnO4Cl2，Cl2通入NaBr溶液中溶液由

43、無色變?yōu)槌壬嚬苤邪l(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，由此得出氧化性：Cl2Br2，D項正確；答案選D。點睛：本題考查化學(xué)實驗的基本操作、氣體的制備、物質(zhì)氧化性強弱的比較。注意加熱固體時試管口應(yīng)略向下傾斜，防止水分在試管口冷凝倒流到試管底部使試管破裂；比較氧化性的強弱通常通過“強氧化性物質(zhì)制弱氧化性物質(zhì)”的氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)。19、A【解析】A. 位于第五周期第VIA族的元素為Te（碲），是非金屬元素，A錯誤；B. 第32號元素為鍺，位于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線處，單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，B正確；C. 第55號元素是銫，為活潑的堿金屬元素，單質(zhì)與水反應(yīng)非常劇烈，C正確；D. 第

44、七周期0族元素的原子序數(shù)為118，A族元素的原子序數(shù)為117，D正確；答案選A。20、C【解析】根據(jù)圖示裝置可以知道：染料敏化TiO2電極為電池負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Re=R+，正極電極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式是：I3+2e3I，總反應(yīng)為：2R+3II3+2R+，據(jù)此回答?！驹斀狻緼.根據(jù)圖示裝置可以知道染料敏化TiO2電極為電池負極，發(fā)生氧化反應(yīng)Re=R+，故A正確；B.正極電極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式是：I3+2e3I，故B正確；C.正極和負極反應(yīng)相加可以得到總反應(yīng)：2R+3II3+2R+，故C錯誤；D.太陽能電池工作時，將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確。故選C。21、A【解析】化合反應(yīng)的概念是

45、由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)。A、氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，則不能通過化合反應(yīng)生成，故A選； B、氮氣和氧氣反應(yīng)生成NO，則能通過化合反應(yīng)生成，故B不選； C、二氧化硫和氧氣生成三氧化硫，則能通過化合反應(yīng)生成，故C不選； D、鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則能通過化合反應(yīng)生成，故D不選； 故選：A。22、B【解析】溶液的酸堿性取決于溶液中c(H+)、c(OH-)的相對大小。c(H+)c(OH-)的溶液呈酸性。A. NaHCO3在溶液中完全電離，生成的HCO3-以水解為主使溶液呈堿性，A項錯誤；B. NaHSO4在溶液中完全電離生成Na+、H+、SO42-，使溶液呈酸性，B項正確；

46、C. CH3COOK在溶液中完全電離，生成的CH3COO-水解使溶液呈堿性，C項錯誤；D. KNO3溶液中，K+、NO3-不能發(fā)生水解，溶液呈中性，D項錯誤。本題選B。二、非選擇題(共84分)23、 消去反應(yīng) NaOH水溶液、加熱 羥基、羧基 +O2+2H2O 或 【解析】芳香族化合物A的分子式為C9H12O，A的不飽和度=4，則側(cè)鏈沒有不飽和鍵，A轉(zhuǎn)化得到的B能發(fā)生信息中的反應(yīng)，說明B中含有碳碳雙鍵，應(yīng)是A發(fā)生醇的消去反應(yīng)生成B，而A中苯環(huán)只有一個側(cè)鏈且支鏈上有兩種不同環(huán)境的氫原子，故A為，則B為，D為，C為，C發(fā)生信息的反應(yīng)生成K，故K為；由F的分子式可知，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E為，E發(fā)生氧

47、化反應(yīng)生成F為，F(xiàn)發(fā)生銀鏡反應(yīng)然后酸化得到H為，H發(fā)生縮聚反應(yīng)生成I為?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知A為；A生成B的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；D生成E發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)條件為：NaOH水溶液、加熱；(2)根據(jù)分析可知H為，H中官能團為羥基、羧基；(3)根據(jù)分析可知I結(jié)構(gòu)簡式為；(4)E為，E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F為，反應(yīng)方程式為+O2+2H2O；(5)F()的同分異構(gòu)體符合下列條件：能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，說明含有HCOO-；屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基，說明含有苯環(huán)且只有一個甲基；具有5組核磁共振氫譜峰，有5種氫原子，則符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為：或；(6)(CH3)3COH發(fā)生消去反應(yīng)生成

48、(CH3)2C=CH2，(CH3)2C=CH2發(fā)生信息的反應(yīng)生成，和反應(yīng)生成；合成路線流程圖為：。24、2-氯-1,3-丁二烯 加成反應(yīng) 碳碳雙鍵、酯基；氯原子 cd 【解析】根據(jù)框圖和各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式及反應(yīng)條件進行推斷?！驹斀狻浚?）B的結(jié)構(gòu)簡式為,所以B系統(tǒng)命名為2-氯-1,3-丁二烯；由,所以反應(yīng)的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。答案: 2-氯-1,3-丁二烯; 加成反應(yīng)。（2）由C的結(jié)構(gòu)簡式為，則化合物C含有的官能團的名稱為碳碳雙鍵、酯基、氯原子。答案：碳碳雙鍵、酯基；氯原子。（3）a氨甲環(huán)酸的結(jié)構(gòu)簡式為：，則氨甲環(huán)酸的分子式為C8H15NO2，故a錯誤；b.氨甲環(huán)酸的結(jié)構(gòu)簡式為：，氨基不在碳原子

49、上，所以不是一種天然氨基酸，故b錯誤；c氨甲環(huán)酸分子的環(huán)上有四種類型的氫，所以一氯代物有4種，故c正確；d由E生成氨甲環(huán)酸的框圖可知屬于加氫反應(yīng)，所以此反應(yīng)也稱為還原反應(yīng)，故d正確；答案：cd。（4）由氨甲環(huán)酸的結(jié)構(gòu)簡式為：，含有羧基和氨基，所以可發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成高分子化合物，故氨甲環(huán)酸在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式為。答案：。（5）由D的結(jié)構(gòu)簡式的，符合下列條件：屬于芳香族化合物說明含有苯環(huán)；具有硝基說明含有官能團 NO2 ;核磁共振氫譜有3組峰說明含有3種類型的氫原子，符合條件的同分異構(gòu)體為：；答案：。（6）根據(jù)已知信息和逆推法可知用和CH2=CHOOCCH3為原料制備化合

50、物的合成路線：。答案：。25、否，長頸漏斗不能調(diào)節(jié)滴液速度 acd 三頸燒瓶 a 2PCl3+O2=2POCl3 溫度過低反應(yīng)速度過慢；溫度過高，PCl3易揮發(fā)，利用率低 指示劑 91.8% 【解析】A裝置中用雙氧水與二氧化錳反應(yīng)制備氧氣，通過加入雙氧水的量，可以控制產(chǎn)生氧氣的速率，氧氣中含有的水蒸氣用濃硫酸除去，裝置B中有長頸漏斗，可以平衡裝置內(nèi)外的壓強，起到安全瓶的作用，純凈的氧氣與三氯化磷在裝置C中反應(yīng)生成POCl3，為了控制反應(yīng)速率，同時防止三氯化磷揮發(fā)，反應(yīng)的溫度控制在6065，所以裝置C中用水浴加熱，POCl3遇水劇烈水解為含氧酸和氯化氫，為防止空氣中水蒸汽進入裝置，同時吸收尾氣，

51、所以在裝置的最后連有堿石灰的干燥管，據(jù)此分析解答(1)(4)；(5)測定POCl3產(chǎn)品含量，用POCl3與水反應(yīng)生成氯化氫，然后用硝酸銀標準溶液沉淀溶液中的氯離子，KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，根據(jù)KSCN的物質(zhì)的量可計算出溶液中剩余的AgNO3，結(jié)合AgNO3的總物質(zhì)的量得知與氯離子反應(yīng)的硝酸銀，進而計算出溶液中氯離子的物質(zhì)的量，根據(jù)元素守恒可計算出樣品中POCl3的質(zhì)量，進而確定POCl3的質(zhì)量分數(shù)。【詳解】(1)裝置A中的分液漏斗不能用長頸漏斗代替，因為長頸漏斗不能調(diào)節(jié)滴液速度，故答案為否，長頸漏斗不能調(diào)節(jié)滴液速度；(2)裝置B中裝有濃硫酸，可作干燥劑，另外氣體通過液體時可觀察到

52、氣泡出現(xiàn)，長頸漏斗，可以平衡裝置內(nèi)外的壓強，起到安全瓶的作用，則裝置B的作用是觀察O2的流速、平衡氣壓、干燥氧氣，故答案為acd；(3)根據(jù)裝置圖，儀器丙為三頸燒瓶，為了提高冷卻效果，應(yīng)該從冷凝管的下口進水，即進水口為a，故答案為三頸燒瓶；a；(4)氧氣氧化PCl3生成POCl3，根據(jù)原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式2PCl3+O2=2POCl3，根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)溫度應(yīng)控制在6065，原因是溫度過低，反應(yīng)速率小，溫度過高，三氯化磷會揮發(fā)，利用率低，故答案為2PCl3+O2=2POCl3；溫度過低，反應(yīng)速率小，溫度過高，三氯化磷會揮發(fā)，利用率低；(5)Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯紅

53、色，則用KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液時，可選擇硫酸鐵溶液為指示劑，達到終點時的現(xiàn)象是溶液會變紅色；KSCN的物質(zhì)的量為0.20molL-10.010L=0.002mol，根據(jù)反應(yīng)Ag+SCN-=AgSCN，可知溶液中剩余的銀離子的物質(zhì)的量為0.002mol，POCl3與水反應(yīng)生成氯化氫的物質(zhì)的量為3.2molL-10.01L-0.002mol=0.03mol，即16.73 g POCl3產(chǎn)品中POCl3的物質(zhì)的量為=0.1mol，則所得產(chǎn)品中POCl3的純度為100%=91.8%，故答案為指示劑；91.8%。【點睛】明確實驗原理及實驗基本操作方法是解本題關(guān)鍵。本題的易錯點為(5)，要理

54、清楚測定POCl3的純度的思路，注意POCl33HCl。26、蒸餾燒瓶 防止空氣進c中將甘氨酸亞鐵氧化 關(guān)閉K3，打開K2 Fe(OH)2 2H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2O ad 將粗產(chǎn)品置于一定量的冰醋酸中，攪拌，過濾，洗滌，得甘氨酸的冰醋酸溶液 【解析】先打開K1、K3，鐵屑與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵同時產(chǎn)生氫氣，將裝置內(nèi)的空氣排盡；之后關(guān)閉K3，打開K2，通過產(chǎn)生的氣體將b中溶液壓入c中；c中盛放甘氨酸和少量檸檬酸，在50恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌，然后向c中滴加NaOH溶液，調(diào)溶液pH至5.5左右，使反應(yīng)物充分反應(yīng)，

55、反應(yīng)完成后加入無水乙醇，降低甘氨酸亞鐵的溶解度，從而使其析出；得到的產(chǎn)品中混有甘氨酸雜質(zhì)，可用冰醋酸洗滌。【詳解】(1)根據(jù)b的結(jié)構(gòu)特點可知其為蒸餾燒瓶；d中導(dǎo)管插入液面以下，可以形成液封，防止空氣進入c中將甘氨酸亞鐵氧化；(2)關(guān)閉K3，打開K2，產(chǎn)生的氣體可將b中溶液壓入c中；pH偏高可能生成Fe(OH)2沉淀；(3)反應(yīng)物有甘氨酸、硫酸亞鐵以及NaOH，已知生成物有甘氨酸亞鐵，結(jié)合元素守恒可知方程式應(yīng)為2H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2O；(4)a空氣排盡后也會有氫氣冒出，氣泡產(chǎn)生的速率與空氣是否排盡無關(guān)，故a錯誤；b根據(jù)題

56、目信息可知檸檬酸具有還原性，可以防止亞鐵離子被氧化，故b正確；c根據(jù)題目信息可知甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇，所以加入乙醇可以降低其溶解度，使其從溶液中析出，故c正確；d甘氨酸亞鐵易溶于水，用水洗滌會造成大量產(chǎn)品損失，故d錯誤；綜上所述選ad；(5)甘氨酸和甘氨酸均易溶于水，但甘氨酸亞鐵難溶于冰醋酸，而甘氨酸在冰醋酸中有一定的溶解度，所以可將粗產(chǎn)品置于一定量的冰醋酸中，攪拌，過濾，洗滌，得甘氨酸的冰醋酸溶液。【點睛】解決本題的關(guān)鍵是對題目提供信息的理解，通常情況下洗滌產(chǎn)品所用的洗滌液要盡量少的溶解產(chǎn)品，而盡量多的溶解雜質(zhì)。27、A（或B） MnO2+4H+2Cl-Mn2+ Cl2+2H2O（

57、或2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O） fgcbdejh 隨開隨用，隨關(guān)隨停 排干凈三頸燒瓶中的空氣 用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，點在紅色石蕊試紙中央，若試紙變藍，說明HNO2是弱酸 滴入最后一滴標準液，生成磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)無變化 【解析】（1）二氧化錳和濃鹽酸加熱下制備氯氣，發(fā)生裝置屬于固液加熱型的（或KMnO4與濃鹽酸常溫下制備Cl2）。（2）制得的氯氣中會混有水蒸氣和氯化氫，用飽和食鹽水除氯化氫，濃硫酸吸收水分，用向上排空氣法收集氯氣，最后進行尾氣處理。（3）實驗室也可用 B 裝置制備 NO，X裝置的優(yōu)點為隨開隨用，隨關(guān)隨停。通入一段時間氣體，其目的是

58、把三頸燒瓶中的空氣排盡，防止NO被空氣中的氧氣氧化。（4）要證明HNO2是弱酸可證明HNO2中存在電離平衡或證明NaNO2能發(fā)生水解，結(jié)合題給試劑分析。以K2CrO4溶液為指示劑，用c molL-1 AgNO3標準溶液滴定至終點，滴定終點的現(xiàn)象是：滴入最后一滴標準液，生成磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)無變化；根據(jù)(ClNO)=n(Cl-)=n(Ag+)，然后結(jié)合m=nM來計算?！驹斀狻浚?）可以用二氧化錳和濃鹽酸加熱下制備氯氣，發(fā)生裝置屬于固液加熱型的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O，離子方程式為：MnO2+4H+2Cl-Mn2+ Cl2+2H2O，（或用KM

59、nO4與濃鹽酸常溫下制備Cl2，發(fā)生裝置屬于固液不加熱型，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O）故答案為A（或B）；MnO2+4H+2Cl-Mn2+ Cl2+2H2O（或2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O）。（2）制得的氯氣中會混有水蒸氣和氯化氫，用飽和食鹽水除氯化氫，濃硫酸吸收水分，用向上排空氣法收集氯氣，最后進行尾氣處理，故其連接順序為 fgcbdejh；故答案為fgcbdejh。（3）實驗室也可用 B 裝置制備 NO ，X裝置的優(yōu)點為隨開隨用，隨關(guān)隨停，故答案為隨開隨用，隨關(guān)隨停。檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K2，然后再打開K3，通入一段時間氣體，其目的是把三頸燒瓶中的空氣排盡，防止NO被空氣中的氧氣氧化，故答案為排干凈三頸燒瓶中的空氣；（4）要證明HNO2是弱酸可證明HNO2中存在電離平衡或證明NaNO2能發(fā)生水解，根據(jù)題目提供的試劑，應(yīng)證明NaNO2溶液呈堿性；故設(shè)計的實驗方案為：用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，點在紅色石蕊試紙中央，若試紙變藍，說明HNO2是弱酸，故答案為用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，點在紅色石蕊試紙中央，若試紙變藍，說明HNO2是弱酸。以K2CrO4溶液為指示劑，用c