1、廣東省惠州市黃岡中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A.乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)應(yīng)用酒精燈加熱，而酯的水解則應(yīng)在水浴加熱條件下進(jìn)行B.乙醇和乙酸的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都比C2H6、C2H4的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)高C.乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應(yīng)D.福爾馬林和冰醋酸都是純凈物參考答案：D略2. 室溫時(shí)，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示已知CaCO3的溶度積（室溫）為2.8109，下列說法中不正確的是（）Ax的數(shù)值為2105Bc點(diǎn)時(shí)有CaCO3生成C加入蒸餾水可使溶液由d

2、點(diǎn)變成a點(diǎn)Db點(diǎn)與d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積相等參考答案：C考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)分析：CaCO3在水中的沉淀溶解平衡為CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32（aq），圖象中位于曲線上的b、d點(diǎn)為飽和溶液，處于溶解平衡狀態(tài)，a點(diǎn)處離子濃度小于飽和溶液濃度為不飽和溶液，c點(diǎn)為過飽和溶液，以此解答該題解答：解：A在d點(diǎn)c（CO32）=1.4104 mol?L1，因室溫時(shí)，CaCO3的溶度積Ksp=2.8109，所以c（Ca2+）=2105 mol?L1，故x的數(shù)值為2105，故A正確；B在c點(diǎn)c（Ca2+）105 mol?L1，即相當(dāng)于增大c（Ca2+），平衡左移，有CaCO3生成，

3、故B正確；Cd點(diǎn)為飽和溶液，加入蒸餾水后如仍為飽和溶液，則c（Ca2+）、c（CO32）都不變，如為不飽和溶液，則二者濃度都減小，故不可能使溶液由d點(diǎn)變成a點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；Db點(diǎn)與d點(diǎn)在相同的溫度下，溶度積相等，故D正確，故選：C點(diǎn)評(píng)：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化等問題，側(cè)重于學(xué)生對(duì)數(shù)據(jù)的分析能力的考查，注意分析圖象中曲線的變化特點(diǎn)，把握溶度積常數(shù)的意義，題目難度不大3. 下列有關(guān)說法不正確的是 A除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾 B用明礬凈水是因?yàn)锳l3+水解生成的膠狀A(yù)l(OH)3具有很強(qiáng)的吸附性 C在相同濃度的鹽酸中，純鐵比含碳量較高的生鐵反應(yīng)速

4、率快 D冶金工業(yè)中可以利用鋁熱反應(yīng)原理冶煉釩、鉻、錳等金屬參考答案：C4. 常溫下，以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通過添加過量的難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀并過濾除去，下列說法正確的是（）A過濾后的溶液中一定沒有S2BMnS難溶于水，可溶于MnCl2溶液中C常溫時(shí)，CuS、PbS、CdS比MnS更難溶D加入MnS后生成CuS的離子方程式是Cu2+S2=CuS參考答案：C考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì) 分析：通過添加過量的難溶電解質(zhì)MnS，除去Cu2+、Pb2+、Cd2+等離子，是沉淀轉(zhuǎn)化的原理，利用CuS、PbS、C

5、dS比MnS更難溶與水的原理轉(zhuǎn)化，據(jù)此解答解答：A、難溶不是不溶，只是溶解度小，故A錯(cuò)誤；B、MnS難溶于水也難溶于MnCl2溶液，故B錯(cuò)誤；C、通過添加過量的難溶電解質(zhì)MnS，除去Cu2+、Pb2+、Cd2+等離子，是沉淀轉(zhuǎn)化的原理，利用CuS、PbS、CdS比MnS更難溶與水的原理轉(zhuǎn)化，故C正確；D、沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為：Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq），故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了沉淀的轉(zhuǎn)化，注意絕對(duì)不溶的物質(zhì)是沒有的，沉淀能夠轉(zhuǎn)化，決定于決定于沉淀的溶度積常數(shù)的大小，題目難度不大5. 既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是ANa2CO3 BAl

6、Cl3 CFe2O3 DAl2O3參考答案：D試題分析：碳酸鈉只與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，A錯(cuò)誤；氯化鋁與只氫氧化鈉反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉，B錯(cuò)誤；氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，C錯(cuò)誤；氧化鋁既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，D正確，答案選D.考點(diǎn)：鋁及其化合物的性質(zhì)6. 下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（ ）。AAl1s22s22p63s23p1 BS2-1s22s22p63s23p4CNa+1s22s22p6 DF 1s22s22p5 參考答案：B略7. 用苯酚做下列實(shí)驗(yàn)，能成功的是： A與濃硫酸和濃硝酸混合液發(fā)生硝化反應(yīng)B與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)C在80的水中形成乳濁液D與福爾馬林在沸水浴中便可發(fā)生縮

7、聚反應(yīng)制酚醛樹脂參考答案：A略8. 在恒溫條件下，一定體積的容器中放入3L氣體R和2L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4R(g)3Q(g) 2X(g) nY(g)，反應(yīng)達(dá)平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來減小了，則反應(yīng)中方程式的n值是A4 B5 C6 D7參考答案：A略9. 在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2,發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H0。2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3為1.4mol,同時(shí)放出熱量Q kJ，則下列分析正確的是 （ ）A在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6：5.3B若反應(yīng)開始時(shí)容器體積為2L，則v(SO3)=0.

8、35mol/(Lmin)C若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n(SO3)3/8（2分）（5）Cl22Fe2=2Cl2Fe3（2分）Fe22NH3H2O=Fe(OH)22NH4（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。（1）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H， 下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。 根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷H 0 （填“”、“”或“”）。 在300時(shí)，將2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容

9、積為1L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將 。A向正方向移動(dòng) B向逆方向移動(dòng) C處于平衡狀態(tài) D無法判斷（2）已知在常溫常壓下：2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(l) H 1451.6 kJmol-12CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H 566.0 kJmol-1寫出該條件下甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： 。（3）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行溶液的pH (填“增大”“減小”或“不變”)。（4）如果以該燃料電池為電源，

10、石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為 ；如果電解一段時(shí)間后NaCl溶液的體積為1L，溶液的pH為12（25下測(cè)定），則理論上消耗氧氣的體積為 mL（標(biāo)況下）。參考答案：（1） A （2）CH3OH(l)+ O2(g) CO(g) + 2H2O(l) H442.8 kJmol-1 （3）CH3OH+ 8OH-6e= CO32+6H2O 減小 （4）2Cl-2e=Cl2 56 略18. （10分）一個(gè)國(guó)家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平，已成為衡量該國(guó)石油化學(xué)工業(yè)水平的重要標(biāo)志之一。以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件已略去）。已知：結(jié)構(gòu)非常不穩(wěn)定，會(huì)迅速轉(zhuǎn)變?yōu)槿h(huán)狀化

11、合物易發(fā)生開環(huán)加成，例如：請(qǐng)回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱是_。（2）B和A反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為_ _。（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（5）D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。參考答案：（1） 乙醇 （2） CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O （3） （4） CH3COOCH2CH2OOCCH3 （5） CH3CHO 略19. 不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一數(shù)值X來表示，若X越大，則原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為負(fù)電荷一方下面是某些短周期元素的X值元素LiBeBCOFX值0.981.572.042.533.443.

12、98元素NaAlSiPSClX值0.931.611.902.192.583.16（1）通過分析X值的變化規(guī)律，確定N、Mg的X值范圍： X（Mg） ； X（N） （2）推測(cè)X值與原子半徑的關(guān)系是 （3）某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，在SN中，你認(rèn)為共用電子對(duì)偏向誰？ （寫原子名稱）（4）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素電負(fù)性的差值X1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)X1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵的類型是 （5）預(yù)測(cè)元素周期表中，X值最小的元素位置 （放射性元素除外）參考答案：（1）0.93；1.57；2.55；3.44；（2）同周期（或同主族）元素，x值越大，原子半徑越?。唬?）氮；（

13、4）共價(jià)鍵；（5）第六周期第A族【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用【分析】（1）（2）題中給出的x值與其原子在分子中吸引電子的能力有關(guān)，可根據(jù)元素周期性變化來推測(cè)Mg和N的x值，以表中數(shù)值可看出，同周期中元素的x值隨原子半徑的減小而增大，同主族自上而下x值減小，x值的變化體現(xiàn)周期性的變化；（3）對(duì)比周期表中對(duì)角線位置的X值可知：X（B）X（Si），X（C）X（P），X（O）X（Cl），則可推知：X（N）X（S）；（4）計(jì)算Al、Cl的x值進(jìn)行判斷；（5）根據(jù)x值的遞變規(guī)律判斷【解答】解：（1）由表中數(shù)值可看出，同周期中元素的x值隨原子半徑的減小而增大，同主族自上而下x值減小，x值的變化體現(xiàn)周期性的變化，故：0.93x（Mg）1.57，2.55x（N）3.44，故答案為：0.93；1.57；2.55；3.44；（2）由表中數(shù)值可看出，同周期中元素的x值隨原子半徑的減小而增大，同主族自上而下原子半徑增大，而x值減小，故答案為：同周期（或同主族）元素，x值越大，原子半