1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不相匹配的是）（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色B向濃HNO3中加入炭粉并加熱，產(chǎn)生的氣體通入少量澄清石灰石中有紅棕色氣體產(chǎn)生，石灰石變渾濁C向稀溴水中加入苯，充分振蕩，靜置水層幾乎無色

2、D向試管底部有少量銅的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸銅逐漸溶解AABBCCDD2、屠呦呦因?qū)η噍锼氐难芯慷@得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，青蒿素可以青蒿酸(結(jié)構(gòu)簡式如圖所示)為原料合成，下列關(guān)于青蒿酸的說法中正確的是A分子式為 C15H24O2B屬子芳香族化合物C能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)D分子中所有原子可能共平面3、當(dāng)冰醋酸固體變成液體或氣體時(shí)，一定發(fā)生變化的是A分子內(nèi)化學(xué)鍵B共價(jià)鍵鍵能C分子的構(gòu)型D分子間作用力4、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是A醫(yī)療上用濃度為95的酒精殺菌消毒B葡萄糖作為人類重要的能量來源，是由于它能發(fā)生水解C石墨纖維和制醫(yī)用口罩的聚丙烯纖維都是有機(jī)高分子

3、化合物D聚合硫酸鐵Fe2(OH)x(SO4)yn是新型絮凝劑，可用來處理水中的懸浮物5、用下列實(shí)驗(yàn)方案及所選玻璃容器（非玻璃容器任選）就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案所選玻璃儀器A除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾酒精燈、燒杯、玻璃棒B證明CH3COOH與HClO的酸性強(qiáng)弱相同溫度下用pH試紙測定濃度均為0.1 molL1NaClO、CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片C配制1 L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似為1 gmL1）將25 g CuSO45H2O溶解在975 g水中燒杯、量筒、玻璃棒D檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴

4、稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱試管、燒杯、酒精燈、滴管AABBCCDD6、設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A12g 金剛石與 12g 石墨所含共價(jià)鍵數(shù)均為 2NAB常溫下，lLpH=7 的 1mol/LHCOONH4 溶液中 HCOO-與 NH4+數(shù)目均為 NAC0.1molCl2 與 0.2molCH4 光照充分反應(yīng)生成 HCl 分子數(shù)為 0.1NAD100g34%的 H2O2 中加入 MnO2 充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2NA7、大規(guī)模開發(fā)利用鐵、銅、鋁，由早到晚的時(shí)間順序是（ ）A鐵、銅、鋁B鐵、鋁、銅C鋁、銅、鐵D銅、鐵、鋁8、向某二元弱酸H

5、2A水溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gx（x為或）與pH的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）ApH=7時(shí)，存在c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)B直線表示的是lg隨pH的變化情況C=10-2.97DA2-的水解常數(shù)Kh1大于H2A電離常數(shù)的Ka29、下列有關(guān)有機(jī)物的說法不正確的是()A用于紡織的棉花和蠶絲的主要成分是纖維素B氯乙烯、溴苯分子中的所有原子都處于同一平面上C甲醛、乙炔、丙烯、裂化汽油都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D75%的乙醇溶液可用于醫(yī)療消毒，福爾馬林可用于浸制生物標(biāo)本，二者所含原理一樣10、將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入到200 mL稀

6、硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法錯(cuò)誤的是A最初20 mL NaOH溶液用于中和過量的稀硫酸BNaOH溶液物質(zhì)的量濃度為CMg和Al的總質(zhì)量為9gD生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L11、下列關(guān)于文獻(xiàn)記載的說法正確的是A天工開物中“世間絲麻裘褐皆具素質(zhì)”，文中“絲、麻”的主要成分都是蛋白質(zhì)B肘后備急方中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該提取過程屬于化學(xué)變化C抱樸子中“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”，描述的是升華和凝華過程D本草綱目中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，涉及的實(shí)

7、驗(yàn)操作是蒸餾12、某化妝品的組分Z具有美白功效，原來從楊樹中提取，現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是AX、Y和Z分子中所有原子都可能處于同一平面BX、Y和Z均能使酸性高錳酸鉀溶液退色CY的苯環(huán)上二氯代物共有6種DY作為單體可發(fā)生加聚反應(yīng)，Z能與Na2CO3溶液反應(yīng)13、某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略)。下列說法不正確的是A上述流程中多次涉及到過濾操作，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作時(shí)需用到的硅酸鹽材質(zhì)儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗B用MnCO3能除去溶液中的Al3+

8、和Fe3+，其原因是MnCO3消耗了溶液中的酸，促進(jìn)Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀C實(shí)驗(yàn)室用一定量的NaOH溶液和酚酞試液就可以準(zhǔn)確測定燃煤尾氣中的SO2含量DMnSO4溶液MnO2過程中，應(yīng)控制溶液pH不能太小14、短周期元素T、R、W、G在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是AT的氫化物的沸點(diǎn)一定低于R的BW的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸CT和W組成的化合物含兩種化學(xué)鍵D工業(yè)上電解熔融氧化物制備G的單質(zhì)15、已知二氯化二硫（S2Cl2）的結(jié)構(gòu)式為ClSSCl，它易與水反應(yīng)，方程式如下：2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2+3S，對該反應(yīng)的說法正確的是( )AS2Cl2既

9、作氧化劑又作還原劑BH2O作還原劑C每生成1molSO2轉(zhuǎn)移4mol電子D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為3：116、如圖是利用試紙、鉛筆芯設(shè)計(jì)的微型實(shí)驗(yàn)以鉛筆芯為電極，分別接觸表面皿上的試紙，接通電源，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象下列說法錯(cuò)誤的是（）ApH試紙變藍(lán)BKI淀粉試紙變藍(lán)C通電時(shí)，電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能D電子通過pH試紙到達(dá)KI淀粉試紙二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A為常見烴，是一種水果催熟劑；草莓、香蕉中因?yàn)楹蠪而具有芳香味?，F(xiàn)以A為主要原料合成F，其合成路線如下圖所示。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_；D中官能團(tuán)名稱為_。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。18、藥物中間

10、體(G)在有機(jī)制藥工業(yè)中的一種合成方法如下:回答下列問題:(1)化合物D和G中含氧官能團(tuán)的名稱分別為_、_。(2)由BC的反應(yīng)類型為_ ;寫出C D反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。(3)化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為_。(4)反應(yīng)FG的另一種生成物是_。(5)寫出同時(shí)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_。能與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀，水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng):核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為1:2:4:9;分子中含有氨基。(6)已知:RCNRCH2NH2請?jiān)O(shè)計(jì)以HOOCCH2COOH和CH3CH2Cl為原料制備的合成路線:_(無機(jī)試劑任用)。19、焦亞硫酸鈉（Na2S

11、2O5）是一種可溶于水的白色或淡黃色小晶體，食品級焦亞硫酸鈉可作為貯存水果的保鮮劑等。某化學(xué)研究興趣小組欲自制焦亞硫酸鈉并探究其部分化學(xué)性質(zhì)等。(1)制備Na2S2O5，如圖（夾持及加熱裝置略）可用試劑：飽和Na2SO3溶液、濃NaOH溶液、濃H2SO4、苯、Na2SO3固體（試劑不重復(fù)使用）焦亞硫酸鈉的析出原理：NaHSO3(飽和溶液)Na2S2O5(晶體)+H2O(l)F中盛裝的試劑是_，作用是_。通入N2的作用是_。Na2S2O5晶體在_（填“A”或“D”或“F”）中得到，再經(jīng)離心分離，干燥后可得純凈的樣品。若撤去E，則可能發(fā)生_。(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Na2S2O5的性質(zhì)，完成表中填空：預(yù)

12、測Na2S2O5的性質(zhì)探究Na2S2O5性質(zhì)的操作及現(xiàn)象探究一Na2S2O5的溶液呈酸性 探究二Na2S2O5晶體具有還原性取少量Na2S2O5晶體于試管中，滴加1mL2molL-1酸性KMnO4溶液，劇烈反應(yīng)，溶液紫紅色很快褪去_。（提供：pH試紙、蒸餾水及實(shí)驗(yàn)必需的玻璃儀器）探究二中反應(yīng)的離子方程式為_(KMnO4Mn2+)(3)利用碘量法可測定Na2S2O5樣品中+4價(jià)硫的含量。實(shí)驗(yàn)方案：將agNa2S2O5樣品放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加入過量c1molL-1的碘溶液，再加入適量的冰醋酸和蒸餾水，充分反應(yīng)一段時(shí)間，加入淀粉溶液，_（填實(shí)驗(yàn)步驟），當(dāng)溶液由藍(lán)色恰好變成無色，且半分

13、鐘內(nèi)溶液不恢復(fù)原色，則停止滴定操作重復(fù)以上步驟兩次記錄數(shù)據(jù)。（實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑有c2molL-1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液；已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）(4)含鉻廢水中常含有六價(jià)鉻Cr()利用Na2S2O5和FeSO47H2O先后分兩個(gè)階段處理含Cr2O72-的廢水，先將廢水中Cr2O72-全部還原為Cr3+，將Cr3+全部轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3而除去，需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為_。已知：KspCr(OH)3=6.410-31，lg20.3，c(Cr3+)5.6 【解析】從焦亞硫酸鈉的析出原理NaHSO3(飽和溶液)Na2S2O5(晶體)+H2O(l)可以看出，要制取N

14、a2S2O5(晶體)，需先制得NaHSO3(飽和溶液)，所以A裝置的作用是用濃硫酸與Na2SO3固體反應(yīng)制取SO2，將SO2再通入飽和Na2SO3溶液中制得NaHSO3飽和溶液。因?yàn)镹a2S2O5易被空氣中的O2氧化，所以需排盡裝置內(nèi)的空氣，這也就是在A裝置內(nèi)通入N2的理由。由于SO2會污染環(huán)境，所以F裝置應(yīng)為吸收尾氣的裝置，為防倒吸，加了裝置E。【詳解】(1)從以上分析知，F(xiàn)裝置應(yīng)為SO2的尾氣處理裝置，F(xiàn)中盛裝的試劑是濃NaOH溶液，作用是吸收剩余的SO2。答案為：濃NaOH溶液；吸收剩余的SO2；為防裝置內(nèi)空氣中的氧氣將Na2S2O5、NaHSO3、Na2SO3等氧化，需排盡裝置內(nèi)的空氣

15、，所以通入N2的作用是排盡空氣，防止Na2S2O5被氧化。答案為：排盡空氣，防止Na2S2O5被氧化；Na2S2O5晶體由NaHSO3飽和溶液轉(zhuǎn)化而得，所以應(yīng)在D中得到。答案為：D；因?yàn)镋中的雙球能容納較多液體，可有效防止倒吸，所以若撤去E，則可能發(fā)生倒吸。答案為：倒吸；(2)既然是檢測其是否具有酸性，則需用pH試紙檢測溶液的pH，若在酸性范圍，則表明顯酸性。具體操作為：用適量蒸餾水溶解少量Na2S2O5固體于試管中，用玻璃棒醮取少量Na2S2O5溶液點(diǎn)在pH試紙上，試紙變紅。答案為：用適量蒸餾水溶解少量Na2S2O5固體于試管中，用玻璃棒醮取少量Na2S2O5溶液點(diǎn)在pH試紙上，試紙變紅；探

16、究二中，Na2S2O5具有還原性，能將KMnO4還原為Mn2+，自身被氧化成SO42-，同時(shí)看到溶液的紫色褪去，反應(yīng)的離子方程式為5S2O52-+4MnO4-+2H+=10SO42-+4Mn2+H2O。答案為：5S2O52-+4MnO4-+2H+=10SO42-+4Mn2+H2O；(3)根據(jù)信息，滴定過量碘的操作是：用c2molL-1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定。答案為：用c2molL-1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定；(4)c(Cr3+)6.410-31，c(OH-)4.010-9molL-1，c(H+)5+2lg2=5.6。答案為：pH5.6?！军c(diǎn)睛】Na2S2O5來自于NaHSO3的轉(zhuǎn)化，

17、且二者S的價(jià)態(tài)相同，所以在研究Na2S2O5的性質(zhì)時(shí)，可把Na2S2O5當(dāng)成NaHSO3。20、2KClO3+K2SO3+H2SO4=2K2SO4+2ClO2+H2O滴液漏斗使漏斗和三頸燒瓶中的壓強(qiáng)相同，使液體順利滴下降低反應(yīng)體系的溫度，防止溫度高ClO2分解將ClO2全部趕出以被KOH溶液吸收，同時(shí)可稀釋ClO2，防止?jié)舛冗^大發(fā)生分解空氣流速過快，ClO2不能被充分吸收cd相同【解析】(1)A中KClO3、K2SO3、H2SO4反應(yīng)制備ClO2，KClO3得電子，被還原，則K2SO3被氧化，生成K2SO4，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒配平化學(xué)方程式；(2)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)分析滴液漏斗的優(yōu)勢；根據(jù)

18、已知信息：ClO2溫度過高時(shí)易發(fā)生分解解答；(3)空氣可將ClO2全部趕出以被KOH溶液吸收，同時(shí)根據(jù)ClO2濃度過大時(shí)易發(fā)生分解，分析其作用；(4)氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)有降低，必定有升高；(5)KClO2變質(zhì)分解為KClO3和KCl，變質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)為：3KClO2=2KClO3+KCl，且KClO2、KClO3均被Fe2+還原為Cl-，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒分析判斷?！驹斀狻?1)A中KClO3、K2SO3、H2SO4反應(yīng)制備ClO2，KClO3得電子，被還原，則K2SO3被氧化，生成K2SO4，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒配平化學(xué)方程式為2KClO3+K2SO3+H2SO4=2K2SO4+2Cl

19、O2+H2O，故答案為：2KClO3+K2SO3+H2SO4=2K2SO4+2ClO2+H2O；(2)滴液漏斗與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點(diǎn)是滴液漏斗液面上方和三頸燒瓶液面上方壓強(qiáng)相等，使液體能順利滴下；加入H2SO4需用冰鹽水冷卻，是為了防止?jié)饬蛩嵊鏊懦龃罅康臒?，從而使液體飛濺，并防止生成的ClO2分解，故答案為：滴液漏斗使漏斗和三頸燒瓶中的壓強(qiáng)相同，使液體順利滴下；降低反應(yīng)體系的溫度，防止溫度高ClO2分解；(3)實(shí)驗(yàn)過程中通入空氣的目的是將ClO2全部趕出以被KOH溶液吸收，同時(shí)可稀釋ClO2，防止?jié)舛冗^大發(fā)生分解；空氣流速過快吋，ClO2不能被充分吸收，導(dǎo)致其產(chǎn)率降低，故答案為：將ClO

20、2全部趕出以被KOH溶液吸收，同時(shí)可稀釋ClO2，防止?jié)舛冗^大發(fā)生分解；空氣流速過快，ClO2不能被充分吸收；(4)ClO2中Cl的化合價(jià)為+4價(jià)，KClO2中Cl的化合價(jià)為+3價(jià)，由此可知該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，則化合價(jià)有降低，必定有升高，則同時(shí)還有可能生成的物質(zhì)為KClO3、.KClO4，故答案為：cd；(5)KClO2變質(zhì)分解為KClO3和KCl，變質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)為：3KClO2=2KClO3+KCl，3molKClO2變質(zhì)得到2mol KClO3，與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí)，KClO2、KClO3均被Fe2+還原為Cl-，3molKClO2反應(yīng)獲得電子為3mol4=12mol，2mol K

21、ClO3反應(yīng)獲得電子為2mol6=12mol，故消耗Fe2+物質(zhì)的量相同，故答案為：相同。【點(diǎn)睛】第(5)問關(guān)鍵是明確變質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)為：3KClO2=2KClO3+KCl，KClO2、KClO3均被Fe2+還原為Cl-，3molKClO2與2mol KClO3得電子數(shù)相等，故消耗Fe2+物質(zhì)的量相同。21、V2+ +VO2+2H+=V3+VO2+H2O 黃色 阻隔氧化劑與還原劑，使氫離子通過形成電流 VO(OH)3- Fe2+ + 2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 加入堿中和硫酸，促使平衡正向移動(dòng)，提高釩的萃取率 陽極 【解析】（1）B極是V2+失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成V3+，A極VO2+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成VO2+，根據(jù)電極反應(yīng)式書寫總反應(yīng)式；（2）儲能為充電過程，正極和外接電源正極相連，本身作陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為：VO2+- e-+H2O= VO2+2H+；（3）質(zhì)子交換膜的作用是阻隔氧化劑與還原劑，使氫離子通過形成電流；（4）由流程可知濾液為堿性且加入鐵粉后VO2+被還原為VO(OH)3-；Fe2+ + 2OH-=Fe(OH)2、4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 。分析平衡，加入堿中和硫酸，促使平衡正向移動(dòng)，提高釩的萃取率； 電解法精煉釩，用粗釩作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)