1、新余一中2022-2023學(xué)年高二年級上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ca 40一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1. 運用化學(xué)知識，對下列內(nèi)容進行分析不合理是A. 成語“飲鴆止渴”中的“鴆”是指放了砒霜()的酒，砒霜有劇毒，具有還原性。B. 油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離C. 屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出治療瘧疾的青蒿素，其過程包含萃取操作D. 東漢魏伯陽在周易參同契中對汞的描述：“得火則飛，不見埃塵，將

2、欲制之，黃芽為根?！边@里的“黃芽”是指硫?！敬鸢浮緽【解析】【分析】【詳解】A砒霜有劇毒，As2O3中砷元素的化合價為+3價，能夠被氧化成+5價，則砒霜具有還原性，故A正確；B高級脂肪酸鈉和甘油在鹽溶液中的溶解度不同，采用鹽析的方法分離，故B錯誤；C青蒿素易溶于乙醚，不溶于水，采用萃取操作提取，故C正確；D液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質(zhì)變性，屬于有毒物質(zhì)，但常溫下，能和硫反應(yīng)生成硫化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，故D正確；答案選B。2. 下列說法不正確的是A. 油脂屬于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆B. 35%-40%的甲醛的水溶液叫福爾馬林，能

3、使蛋白質(zhì)變性，可用于浸制動物標本C. 天然氣的主要成分是甲烷，是常用的燃料D. 中國科學(xué)家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白質(zhì)結(jié)晶牛胰島素【答案】A【解析】【詳解】A油脂的相對分子質(zhì)量雖然較大，但比高分子化合物的相對分子質(zhì)量小的多，油脂不是高分子化合物，A錯誤；B福爾馬林是甲醛的水溶液，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可用于浸制動物標本，B正確；C天然氣是三大化石燃料之一，其主要成分是甲烷，是生產(chǎn)生活中常用的一種清潔燃料，C正確；D我國科學(xué)家合成的結(jié)晶牛胰島素，是世界上首次人工合成的具有活性的蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)的基本組成單位是氨基酸，D正確；故選A。3. 三位分別來自法國、美國、荷蘭的科學(xué)家因研究“分子機

4、器的設(shè)計與合成”而獲得2016年諾貝爾化學(xué)獎。納米分子機器日益受到關(guān)注，機器的“車輪”常用組件如圖。下列說法不正確的是（ ）A. 均能發(fā)生加成反應(yīng)B. 互為同分異構(gòu)體C. 均屬于烴D. 的一氯代物分別為3種、3種、2種【答案】C【解析】【詳解】A.中含有苯環(huán)，能夠與氫氣加成；中含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B.的化學(xué)式均為C10H16，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；C.為富勒烯只含有碳原子，不屬于烴，故C錯誤；D.中有3種氫原子，一氯代物有3種，中有3種氫原子，一氯代物有3種，中含有2種氫原子，一氯代物有2種，故D正確；故選C?！军c睛】判斷一氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目，要根據(jù)烴中

5、氫原子的種類數(shù)來確定，烴中有幾種類型的氫原子，其一氯代物種類就有幾種。4. 下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確且有相關(guān)性的是操作現(xiàn)象結(jié)論A向某無色溶液中加入足量稀鹽酸酸化的BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液中一定存在SOB將在空氣中灼燒的銅絲插入乙醇中黑色變紅色乙醇具有還原性C向硫酸酸化的H2O2溶液中滴入Fe(NO3)2溶液變黃氧化性：H2O2Fe3+D向淀粉水解液中滴加碘水溶液變藍說明淀粉開始水解A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【詳解】A該操作不能排出溶液中有Ag+的可能，應(yīng)先加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象再加BaCl2溶液，A不符合題意；B該操作乙醇將黑色的氧化銅還原為紅色的銅，操作、現(xiàn)

6、象和結(jié)論都正確，B符合題意；C該操作不能區(qū)分是H2O2還是酸性環(huán)境下硝酸根離子氧化了Fe2+，現(xiàn)象正確，結(jié)論不正確，C不符合題意；D淀粉遇碘單質(zhì)變藍，該操作及現(xiàn)象說明該水解液中還有淀粉，不能確定是否開始水解，D不符合題意；故選B。5. 短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序數(shù)依次增大，形成的化合物是一種重要的食品添加劑，結(jié)構(gòu)如圖。Z核外最外層電子數(shù)與X核外電子總數(shù)相等。W的原子半徑在周期表中最小。下列有關(guān)敘述正確的是A. 原子半徑大?。篩ZQB. W、Y、Z三種元素可形成離子化合物C. 該化合物中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D. 該化合物的陰離子中所有的原子可能共面【答案】B【解析】【分析】短

7、周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序數(shù)依次增大，W的原子半徑在周期表中最小，則其為氫元素；從食品添加劑的結(jié)構(gòu)圖中可以看出，X形成四個共價鍵，則其最外層有4個電子，其為C元素；Y形成三個共價鍵，則其最外層有5個電子，其為N元素； Z形成二個共價鍵，其最外層電子數(shù)為6，滿足“Z核外最外層電子數(shù)與X核外電子總數(shù)相等”，所以Z為O元素；Q形成Q+，則其為Na元素。從而得出W、X、Y、Z、Q分別為H、C、N、O、Na?！驹斀狻緼Y、Z、Q分別為N、O、Na，則其原子半徑大?。篞YZ，A不正確；BW、Y、Z分別為H、N、O，則W、Y、Z三種元素可形成離子化合物NH4NO3，B正確；C該化合物中除了H外的其

8、它原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C不正確；D碳原子形成4個單鍵、碳原子其空間結(jié)構(gòu)是四面體形，則該化合物的陰離子中所有的原子不可能共面，D不正確；故選B。6. 我國科研人員通過控制光沉積的方法構(gòu)建Cu2OPt/SiC/IrOx型復(fù)合材料光催化劑，其中Fe2+和Fe3+離子滲透Nafion膜可協(xié)同CO2、H2O分別反應(yīng)，構(gòu)建了一個人工光合作用體系，其反應(yīng)機理如圖，下列說法錯誤的是A. 該反應(yīng)為2CO2+2H2O2HCOOH+O2B. 該反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化形式為光能化學(xué)能C. 圖中a、b分別代表Fe2+、Fe3+D. 轉(zhuǎn)化HCOOH的路徑中，1molCO2被氧化為HCOOH時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA【答案】D【解

9、析】【詳解】A根據(jù)圖示可知，反應(yīng)物為二氧化碳和水，生成物為甲酸和氧氣，因此該反應(yīng)方程式為2CO2+2H2O2HCOOH+O2，故A正確；B由“人工光合作用體系”可知，該反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化形式為光能化學(xué)能，故B正確；C觀察圖中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，b代表Fe3+，用于氧化H2O，a代表Fe2+，用于還原CO2，故C正確；D轉(zhuǎn)化HCOOH的路徑中，CO2被還原為HCOOH，故D錯誤；答案選D。7. 硅膠吸附劑的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，常用作干燥劑。在其中添加CoCl2可使其指示吸水量的多少來決定硅膠是否失效，原理如下：CoCl2(藍色)=CoCl26H2O(粉紅色)，失效的硅膠可加熱再生，下列說法錯誤的是A.

10、當(dāng)硅膠變粉紅色說明硅膠失效了B. SiO2是酸性氧化物，硅膠可干燥HF和Cl2等酸性氣體C. 失效的硅膠再生時加熱的溫度不宜過高D. 當(dāng)硅膠遇到大量的水分子時，與硅羥基形成了過多氫鍵從而失去吸附力【答案】B【解析】【詳解】A由題中信息可知，硅膠吸水后，會變成藍色的CoCl26H2O(粉紅色)，故變成粉紅色后則說明硅膠失效了，A正確；B二氧化硅可以和HF反應(yīng)，故硅膠不能干燥HF，B錯誤；C溫度過高會因顯色劑逐步氧化而失去顯色作用，C正確；D由硅膠結(jié)構(gòu)可知，硅膠用作干燥劑，是通過硅羥基和水分子之間形成氫鍵而達到吸水的目的，故當(dāng)硅膠遇到大量的水分子時，與硅羥基形成了過多氫鍵從而失去吸附力，D正確；故

11、選B。8. 微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池如圖所示，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。使用時，電池中的總反應(yīng)為：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag。下列對該電池使用時的敘述不正確的是A. 正極材料是Ag2OB. 負極反應(yīng)為Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2C. 電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極D. 電解質(zhì)KOH會被不斷消耗【答案】D【解析】【分析】該原電池中，Zn元素化合價由0價變?yōu)?2價，Ag元素化合價由+1價變?yōu)?價，所以Zn是負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O是正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼由總反應(yīng)式可知，Ag元素化合

12、價由+1價變?yōu)?價，則Ag2O得電子發(fā)生還原反應(yīng)作正極，故A正確；B負極Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，堿性條件下生成Zn(OH)2，則負極反應(yīng)為Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2，故B正確；C由分析可知，Zn為原電池負極，Ag2O為原電池正極，原電池中電子從負極流向正極，即由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極，故C正確；D電池總反應(yīng)式為Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，由總反應(yīng)式可知，KOH的量不變，故D錯誤；答案選D。9. 我國科研人員提出CeO2催化合成碳酸二甲酯(DMC)需經(jīng)歷三步反應(yīng)，示意圖如圖。下列說法不正確的是A. 均為取代反應(yīng)，為加成反應(yīng)B. 在堿性條件下完全水解生成了和，產(chǎn)

13、物總共消耗C. 合成DMC的總反應(yīng)中和是反應(yīng)物D. 中催化劑的作用是使O-H鍵斷裂活化【答案】B【解析】【詳解】A根據(jù)圖中斷鍵和成鍵的情況分析得到均為取代反應(yīng)，為加成反應(yīng)，故A正確；BDMC中含有2個酯基，因此1 mol DMC在堿性條件下完全水解，消耗2mol NaOH，故B錯誤；C合成DMC的總反應(yīng)是CH3OH和CO2反應(yīng)生成DMC和水，因此CH3OH和CO2是反應(yīng)物，故C正確；D根據(jù)的圖示得到中催化劑的作用是甲醇中的OH鍵斷裂活化，故D正確；故選B。10. 關(guān)于反應(yīng)，達到平衡后，下列說法不正確的是A. 升高溫度，氯水中的減小B. 氯水中加入少量醋酸鈉固體，上述平衡正向移動，增大C. 取氯

14、水稀釋，增大D. 取兩份氯水，分別滴加溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液變藍色，可以證明上述反應(yīng)存在限度【答案】D【解析】【詳解】AHClO受熱易分解，升高溫度，HClO分解，平衡正向移動，c(HClO)減小，A正確；B氯水中加入少量醋酸鈉固體，醋酸根離子和氫離子結(jié)合生成醋酸分子，氫離子濃度減小，平衡正向移動，c(HClO)增大，B正確；C氯水稀釋，平衡正向移動，而c(HClO)和c(Cl-)均減小，但HClO本身也存在電離平衡HClOH+ClO-，稀釋促進了HClO的電離，使c(HClO)減少更多，因此增大，C正確；D氯水中加硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中有氯離子，氯水中加淀粉碘

15、化鉀溶液，溶液變藍，證明生成了碘單質(zhì)，溶液中有強氧化性的物質(zhì)，而氯氣和次氯酸都有強氧化性，不能證明反應(yīng)物和生成物共存，即不能證明上述反應(yīng)存在限度，D錯誤；答案選D。二、選擇題，本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A. 用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：B. 氯化鈉固體與濃硫酸混合加熱：C. 用硫酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘鹽中的：D. 明礬溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀：【答案】AC【解析】【詳解】A用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2，氨水過量反應(yīng)生成

16、亞硫酸銨和水，反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；B氯化鈉固體與濃硫酸混合加熱生成硫酸鈉和氯化氫，故B錯誤；C在酸性條件下，可以把碘離子氧化為單質(zhì)碘，離子方程式為，故C正確；D硫酸根離子恰好完全沉淀時，二者物質(zhì)的量之比為1：2，則正確的離子方程式為，故D錯誤；故選AC。12. 恒溫下，物質(zhì)的量之比為21的SO2和O2的混合氣體在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，隨時間變化關(guān)系如表，下列說法正確的是時間/0123450.200.160.130.110.080.08A. 當(dāng)容器中氣體的密度不變時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B. 5分鐘時，向容器中充入少量惰性氣體，反應(yīng)速率不變C. 從反應(yīng)

17、開始到達到平衡，用SO3表示的平均反應(yīng)速率為D. 容器內(nèi)達到平衡狀態(tài)時的壓強與起始時的壓強之比為45【答案】BD【解析】【詳解】A恒容密閉容器中，氣體的質(zhì)量、體積均不變，混合氣體的密度始終不變，則密度不變時，不能判定反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B5分鐘時，向恒容密閉容器中充入少量惰性氣體，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度均不會改變，反應(yīng)速率不變，故B正確；C由題給表格數(shù)據(jù)可知，4min時反應(yīng)達到平衡，二氧化硫的物質(zhì)的量的變化量為（0.200.08）mol=0.12mol，由化學(xué)方程的化學(xué)計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的變化量之比可知，三氧化硫的變化量為0.12mol，則用SO3表示的平均反應(yīng)速率為=0.015

18、 mol/(Lmin)，故C錯誤；D由題給表格數(shù)據(jù)可知，起始二氧化硫和氧氣的物質(zhì)的量分別為0.20mol和0.10mol，4min時反應(yīng)達到平衡，二氧化硫的物質(zhì)的量的變化量為（0.200.08）mol=0.12mol，由化學(xué)方程的化學(xué)計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的變化量之比可知，平衡時二氧化硫、氧氣和三氧化硫的物質(zhì)的量分別為0.08mol、0.04mol、0.12mol，由恒溫恒容時，氣體壓強之比等于物質(zhì)的量之比可得達到平衡狀態(tài)時的壓強與起始時的壓強之比為(0.08+0.04+0.12）mol：(0.2+0.1)mol=4：5，故D正確；故選BD。13. 實驗室從含碘的廢液（除H2O外，含有CCl4、

19、I2、I 等）中回收碘，其實驗過程如下，下列各項操作選用的裝置不正確的是（ ）選項ABCD操作操作X氧化操作Y操作Z（加熱及夾持裝置略去）裝置A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】含碘的廢液含有CCl4、I2、I 等，加入Na2SO3將I2還原為I-：H2O+SO32-+I2=2I-+SO42-+2H+； 利用操作X將水溶液與CCl4分離，所以操作X為分液；同理操作Y應(yīng)為分液，操作Z應(yīng)為蒸餾?！驹斀狻緼操作X為分液操作，實現(xiàn)了互不相溶的兩種液體的分離，所給裝置也正確，A項正確；B裝置B涉及氧化這一環(huán)節(jié)，使用玻璃球泡可以增大接觸面積，使氯氣與溶液反應(yīng)更充分，倒扣的漏斗是為了防

20、止液體倒吸，用NaOH溶液吸收尾氣氯氣，防止污染大氣，B項正確；C因要實現(xiàn)的是互不相溶的液體的分離，所以采用分液操作，應(yīng)選用與A項同樣的裝置，題給的是過濾裝置，實現(xiàn)的是難溶固于液體的分離，C項錯誤；D操作Z是蒸餾，所給的蒸餾裝置也正確，D項正確；所以答案選擇C項?！军c睛】本題側(cè)重考查分離的原理及應(yīng)用，所給4個裝置的細節(jié)上均沒有問題。14. 恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應(yīng)：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，測得不同起始濃度（）和催化劑表面積下氨濃度隨時間的變化，如表所示，下列說法不正確的是編號020406080a2.402.001.601.200.80a1.200.

21、800.40 x2a2.401.600.800.400.40A. 實驗，020min，B. 實驗，60min時處于平衡狀態(tài)，C. 相同條件下，增加氨氣的濃度，反應(yīng)速率增大D. 相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大【答案】C【解析】【詳解】A實驗中，020min，氨氣濃度變化量為，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，A正確；B催化劑表面積大小只影響反應(yīng)速率，不影響平衡，實驗中氨氣初始濃度與實驗中一樣，實驗達到平衡時氨氣濃度為，則實驗達平衡時氨氣濃度也為，而恒溫恒容條件下，實驗相對于實驗為減小壓強，平衡正向移動，因此實驗60min時處于平衡狀態(tài)，x0.4，即x0.4，B正確；C實驗、實驗中02

22、0min、20min40min氨氣濃度變化量都是，實驗中60min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，實驗和實驗催化劑表面積相同，實驗中氨氣初始濃度是實驗中氨氣初始濃度的兩倍，實驗60min時反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，相同條件下，增加氨氣濃度，反應(yīng)速率并沒有增大，C不正確；D對比實驗和實驗，氨氣濃度相同，實驗中催化劑表面積是實驗中催化劑表面積的2倍，實驗先達到平衡狀態(tài)，實驗的反應(yīng)速率大，說明相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大，D正確；故合理選項為C。三、非選擇題：15. 硫酸鋅是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫(yī)學(xué)上有諸多應(yīng)用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備。菱鋅礦的主要成分為，雜質(zhì)為以及等的化合物。其制備流

23、程如下：回答下列問題：（1）菱鋅礦焙燒生成氧化鋅的化學(xué)方程式為_。（2）為了提高鋅的浸取效果，可采取的措施有_、_。（3）加入物質(zhì)X調(diào)溶液，最適宜使用的X是_(填標號)。A. B. C.濾渣的主要成分是、_、_。（4）向的濾液中分批加入適量溶液充分反應(yīng)后過濾，濾渣中有，該步反應(yīng)的設(shè)計目的是氧化，寫出離子方程式_。（5）濾液中加入鋅粉的目的是_。（6）濾渣與濃反應(yīng)可以釋放HF并循環(huán)利用，同時得到的副產(chǎn)物是_、_?！敬鸢浮浚?）ZnCO3ZnO+CO2 （2） . 增大壓強、將焙燒后的產(chǎn)物碾碎 . 增大反應(yīng)物的接觸面積、增大硫酸的濃度等方式提高鋅的浸取率 （3） . B . CaSO4 . SiO

24、2 （4）3Fe2+7H2O=3Fe(OH)3+MnO2+5H+ （5）置換Cu2+為Cu從而過濾除去 （6） . CaSO4 . MgSO4【解析】【分析】將菱鋅礦高溫煅燒反應(yīng)產(chǎn)生ZnO、CO2，Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物煅燒產(chǎn)生CaO、MgO、Fe2O3、CuO，SiO2不發(fā)生反應(yīng)。然后用H2SO4酸浸，ZnO、CaO、MgO、Fe2O3、CuO變?yōu)閆nSO4、CaSO4、MgSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3，然后加入Ca(OH)2調(diào)整溶液pH=5，形成CaSO4、Fe(OH)3沉淀，SiO2與酸不反應(yīng)，進入濾渣中，濾液中含有Zn2+、Fe2+、Cu2+、Mg2+及少量Ca2+

25、；向濾液中加入KMnO4溶液，可以將Fe2+氧化為Fe(OH)3，KMnO4被還原為MnO2；濾渣中含有Fe(OH)3、MnO2；向濾液中加入Zn粉，可以與溶液中的Cu2+發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Cu單質(zhì)，過濾除去Cu及過量的Zn粉，向濾液中加入HF，反應(yīng)產(chǎn)生CaF2、MgF2沉淀，通過過濾除去，濾液中含有ZnSO4，然后經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到ZnSO47H2O?！拘?詳解】菱鋅礦高溫煅燒時，ZnCO3反應(yīng)產(chǎn)生ZnO、CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ZnCO3ZnO+CO2；【小問2詳解】從反應(yīng)速率的影響因素考慮，為了提高鋅的浸取效果，可采取的措施有增大壓強、將焙燒后的產(chǎn)物碾碎，增大反應(yīng)物的接

26、觸面積、增大硫酸的濃度等方式提高鋅的浸取率；【小問3詳解】ANH3H2O易分解產(chǎn)生NH3污染空氣，且經(jīng)濟成本較高，A不符合題意；BCa(OH)2不會引入新的雜質(zhì)，且成本較低，B符合題意；CNaOH會引入雜質(zhì)Na+，且成本較高，C不符合題意；故最適宜的X物質(zhì)是Ca(OH)2，合理選項是B；當(dāng)沉淀完全時，離子濃度小于10-5 mol/L，當(dāng)離子完全沉淀時pH=5時只有Fe3+形成Fe(OH)3沉淀；故濾渣中有Fe(OH)3；又由于CaSO4是微溶物，酸性氧化物SiO2不溶于酸，故濾渣的主要成分是Fe(OH)3、CaSO4、SiO2；【小問4詳解】向8090濾液中加入KMnO4溶液，可氧化Fe2+，

27、得到Fe(OH)3和MnO2的濾渣，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2+7H2O=3Fe(OH)3+MnO2+5H+；【小問5詳解】濾液中含有Cu2+、Zn2+、Ca2+、Mg2+，向其中加入鋅粉，發(fā)生反應(yīng)Zn+Cu2+=Zn2+Cu，故加入鋅粉的目的為置換Cu2+為Cu從而過濾除去；【小問6詳解】由分析，濾渣為CaF2、MgF2，CaF2、MgF2與濃硫酸反應(yīng)可得到HF，HF可以循環(huán)利用，同時得到的副產(chǎn)物為CaSO4、MgSO4。16. 亞硝酸鈣是水泥混凝土外加劑的主要原料，可配制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等。某學(xué)習(xí)小組用如圖所示實驗裝置及藥品來制備亞硝酸鈣(夾持裝置略去)。已知：；酸性條件下，NO

28、能與溶液反應(yīng)生成和。請回答下列問題：（1）盛裝銅片的儀器名稱為_，上述裝置按氣流方向連接的順序為_。(填字母)（2）檢查裝置的氣密性，裝入藥品，實驗開始前通入一段時間N2，然后關(guān)閉彈簧夾，再滴加稀硝酸，通入N2的作用是_。（3）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，C裝置中觀察到的現(xiàn)象是_。（4）工業(yè)上可用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的，反應(yīng)原理為：。若，則會導(dǎo)致_。（5）將完全轉(zhuǎn)化為，理論上至少需要銅的物質(zhì)的量為_?！敬鸢浮浚?） . 三頸燒瓶 . AEBDC （2）排盡空氣，防止生成NO被O2氧化 （3） . 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H

29、2O . 溶液紫色變淺 （4）產(chǎn)品中混有Ca(NO3)2雜質(zhì) （5）0.12mol【解析】【分析】該實驗要制取亞硝酸鈣，通過信息可知，用一氧化氮和過氧化鈣反應(yīng)，所以基本過程為向莊重通入氮氣，吹出裝置中的氧氣，然后點燃酒精燈，向三頸燒瓶中滴加稀硝酸，銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮氣體，通過裝置E中的水除氣體中的硝酸，通過B中無水氯化鈣干燥氣體，再通過D中過氧化鈣反應(yīng)生成亞硝酸鈣，最后通入C中高錳酸鉀溶液中進行尾氣處理。以此解答?！拘?詳解】由圖可知，盛裝銅片的儀器名稱為三頸燒瓶；通過以上分析可知上述裝置按氣流方向連接的順序為AEBDC；【小問2詳解】裝置中有空氣，空氣中的氧氣可以和一氧化氮反應(yīng)，故

30、通入N2的作用是排盡空氣，防止生成的NO被O2氧化；【小問3詳解】A裝置中反應(yīng)為銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮和水，化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；根據(jù)信息：酸性條件下，NO能與KMnO4溶液反應(yīng)生成NO和Mn2+分析，C裝置中反應(yīng)的離子方程式為3MnO+4H+5NO=3Mn2+5NO+2H2O，觀察到的現(xiàn)象是溶液紫色變淺；【小問4詳解】若n(NO)：n(NO2)”“”或“=”)。若反應(yīng)在c點的體系總壓強為，則c點反應(yīng)的_(為以分壓表示的平衡常數(shù))。（4）基催化劑光催化還原亦可制得燃料甲醇，其原理如圖2所示。CB極的電勢_VB極的電勢(填“低于”或“高

31、于”)。堿性條件下甲醇燃料電池的負極反應(yīng)式是_?！敬鸢浮浚?）-90.8 （2）BC （3） . 0.21 . . （4） . 高于 . 【解析】【小問1詳解】aCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H1=+41.2kJ/molbCO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.6kJ/mol根據(jù)蓋斯定律b-a得CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H2 =-49.6-41.2=-90.8kJ/mol；【小問2詳解】A在原料氣中加入適量H2O(g)，增大水蒸氣濃度，平衡逆向移動，CO2轉(zhuǎn)化率降低，故不選A； B從體系中不斷分離出甲醇，甲醇濃度減小，平衡正向移

32、動，CO2轉(zhuǎn)化率升高，故選B；C循環(huán)利用原料氣，提高原料利用率，CO2轉(zhuǎn)化率升高，故選C； D提高原料氣中CO2的體積分數(shù)，增大CO2的濃度，CO2轉(zhuǎn)化率降低，故不選D；故選BC；【小問3詳解】該反應(yīng)對應(yīng)方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，由圖示知，T4溫度下，5min時CO2的轉(zhuǎn)化率為70%，即CO2的轉(zhuǎn)化量=1mol70%=0.7mol，故H2的轉(zhuǎn)化量=30.7mol=2.1mol，則v(H2)= =0.21mol/(Lmin)；b點溫度低、甲烷濃度小，c點溫度高，b對應(yīng)的正反應(yīng)速率v(正)c點對應(yīng)正反應(yīng)速率v(正)，c點為平衡點v(正)= v(逆)，所以b

33、對應(yīng)的正反應(yīng)速率v(正)c點對應(yīng)逆反應(yīng)速率v(逆)；由圖示知，c點對應(yīng)CO2轉(zhuǎn)化率為50%，列三段式如下： 此時氣體n(總)=3mol，則p(CO2)=，p(H2)=， p(CH3OH)=p(H2O)=；則Kp=，代入數(shù)據(jù)計算得Kp=；【小問4詳解】在光照下，CB極表面聚集由二氧化鈦基轉(zhuǎn)移過來的電子，因此CB極的電勢高于VB極的電勢；堿性條件下甲醇燃料電池的負極為甲醇，反應(yīng)生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為：。18. 2022年北京冬奧會首次采用氫能作為火炬燃料，體現(xiàn)綠色奧運理念。工業(yè)上利用天然氣制備氫氣，還能得到乙烯、乙炔等化工產(chǎn)品，有關(guān)反應(yīng)原理如下：反應(yīng)1： 反應(yīng)2： 請回答下列問題：（1）已知

34、幾種物質(zhì)的燃燒熱()數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)燃燒熱()/(kJ/mol)-890.3-1299.5-1411.0-285.8寫出表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_。已知反應(yīng)1，則下列所給溫度能使該反應(yīng)自發(fā)進行的是_(填標號)。A0 B25 C1250 D2000（2）在恒溫恒容密閉容器中充入適量發(fā)生上述反應(yīng)1和反應(yīng)2，下列情況不能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_(填字母)。A. 氣體總壓強不隨時間變化B. 氣體密度不隨時間變化C 氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化D. 體積分數(shù)不隨時間變化（3）的速率方程為，(、為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，與溫度有關(guān))。其他條件相同，達到平衡時，達到平衡時。由此推知，_(填“”“”或“=”

35、)。（4）一定溫度下，在總壓強保持恒定為121kPa時，向某密閉容器中充入和組成的混合氣體(不參與反應(yīng))，測得的平衡轉(zhuǎn)化率與通入氣體中的物質(zhì)的量分數(shù)的關(guān)系如圖所示。圖中隨著通入氣體中的物質(zhì)的量分數(shù)的增大，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率降低的主要原因是_。已知M點乙炔的選擇性為75%乙炔的選擇性。該溫度下，反應(yīng)2的平衡常數(shù)_kPa(結(jié)果保留2位有效數(shù)字，是以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓物質(zhì)的量分數(shù))?！敬鸢浮浚?） . C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=-1299.5 kJ/mol . D （2）B （3） （4） . 在其它條件不變時，隨著混合氣體反應(yīng)物中CH4的體積分數(shù)的增加

36、，反應(yīng)體系總壓強增大，化學(xué)平衡逆向移動，導(dǎo)致甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率反而降低 . 7.56【解析】【小問1詳解】燃燒熱是1 mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量。根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知乙炔的燃燒熱為-1299.5 kJ/mol，則表示乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=-1299.5 kJ/mol；根據(jù)物質(zhì)的燃燒熱，可得熱化學(xué)方程式：(i) CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3 kJ/mol；(ii)C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=-1299.5 kJ/mol；(iii)H2(g)+O2(g)=H2O(l) H=-285.8 kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律，(i) 2-(ii)-(iii) 3可得 H=376.3 kJ/mol；H1-TS0，反應(yīng)可以自發(fā)，則對于反應(yīng)1需要376.3 kJ/mol-T0，需要最低溫度為1708.9K，故選D；【小問2詳解】A反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中進行，反應(yīng)1和反應(yīng)2都是氣體物質(zhì)的量發(fā)生變化的反應(yīng)，若氣體總壓強不隨時間變化，則氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達到平衡