1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液。下列說法不正確的是AZn為電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)B電池工作時OH-向負極遷移C該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度增大D正極反應(yīng)式為：2FeO4210H6e=Fe2O35H2O2、氮氣

2、與氫氣在催化劑表面發(fā)生合成氨反應(yīng)的微粒變化歷程如圖所示。下列關(guān)于反應(yīng)歷程的先后順序排列正確的是（ ）ABCD3、2013年浙江大學(xué)以石墨烯為原料研制的“碳海綿”是一種氣凝膠，它是處理海上原油泄漏最好的材料：它能把漏油迅速吸進來，吸進的油又能擠出來回收，碳海綿還可以重新使用，下列有關(guān)“碳海綿”的說法中錯誤的是A對有機溶劑有很強的吸附性B內(nèi)部應(yīng)有很多孔隙，充滿空氣C有很強的彈性D密度較大，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定4、我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸” Na-CO2電池。放電時該電池“吸入”CO2，充電時“呼出”CO2。吸入CO2時，其工作原理如圖所示。吸收的全部CO2中，有2/3轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體沉積在

3、多壁碳納米管（MWCNT）電極表面。下列說法正確的是A“吸入”CO2時，鈉箔為正極B“呼出”CO2時，Na+向多壁碳納米管電極移動C“吸入” CO2時的正極反應(yīng)式為：4Na+3CO2+4e-=2Na2CO3+CD標準狀況下，每“呼出”22.4 L CO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.75 mol5、已知有機化合物。下列說法正確的是Ab 和 d 互為同系物Bb、d、p 均可與金屬鈉反應(yīng)Cb、d、p 各自同類別的同分異構(gòu)體數(shù)目中，b 最多Db 在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)可以生成 d6、工業(yè)上利用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程圖如下。下列說法不正確的是A在鋁土礦制備較高純度Al的過程中常用到NaOH溶液、

4、CO2氣體、冰晶石B石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應(yīng)C在制粗硅時，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為21D黃銅礦(CuFeS2)與O2反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2S、FeO均是還原產(chǎn)物7、氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHClO3bO2+cCl2+dHClO4+eH2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍后褪色。下列說法正確的是( )A由反應(yīng)可確定：氧化性：HClO4HClO3B變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發(fā)生了：4Cl2+I2+6H2O12H+8Cl-+2IO3-C若氯酸分解所得混合氣體，1 mol混合氣體質(zhì)量為47.6 g，則反應(yīng)

5、方程式可表示為26HClO3 15O2+8Cl2+10HClO4+8H2OD若化學(xué)計量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e-8、化合物如圖的分子式均為C7H8。下列說法正確的是AW、M、N均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)BW、M、N的一氯代物數(shù)目相等CW、M、N分子中的碳原子均共面DW、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色9、鈦（Ti）常被稱為未來鋼鐵。下列關(guān)于的說法中，錯誤的是（）A質(zhì)子數(shù)為22B質(zhì)量數(shù)為70C中子數(shù)為26D核外電子數(shù)為2210、下列表述正確的是A22.4LHCl溶于水制得1L鹽酸時，其濃度為1 molL-1B1L0.3molL-1的CuCl2溶液中含有Cu2+和Cl-的總物質(zhì)的

6、量為0.9molC在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果c(Na+)=c(SO42-)，則c(K+)=c(Cl-)D10時，100mLKCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10時，它仍為飽和溶液11、研究電化學(xué)腐蝕及防護的裝置如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是( )Ad為石墨，電流從d流入導(dǎo)線進入鐵片Bd為銅片，銅片上電極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e 4OHCd為鋅塊，鐵片不易被腐蝕Dd為鎂片，鐵片上電極反應(yīng)為：2H+ + 2e H212、留蘭香(薄荷中的一種)可用來治療感冒咳嗽、胃痛腹脹、神經(jīng)性頭痛等，其有效成分為葛縷酮(結(jié)構(gòu)簡式如圖)。下列有關(guān)葛縷酮的說法正確的是A葛縷酮的分子式為

7、C10H16OB葛縷酮使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的原理相同C葛縷酮中所有碳原子可能處于同一個平面D羥基直接連苯環(huán)且苯環(huán)上有2個取代基的葛縷酮的同分異構(gòu)體有12種13、氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè),一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)能30%以上,工作原理如圖所示,其中各電極未標出。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）AA池中右邊加入NaOH溶液的目的是增大溶液的導(dǎo)電性B兩池工作時收集到標準狀況下氣體X為2.24L,則理論上此時充入標準狀況下的空氣(不考慮去除CO2的體積變化)的體積約為5.6LCA為陽離子交換膜、B為陰離子交換膜D氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)從大到小的順序為b%a%c%14、工業(yè)上以CaO和HN

8、O3為原料制備Ca(NO3)26H2O晶體。為確保制備過程中既不補充水分，也無多余的水分，所用硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)為A53.8%B58.3%C60.3%D70.0%15、下列說法正確的是（ ）A淀粉、纖維素、油脂都是高分子化合物B石油分餾和煤的干餾過程，都屬于物理變化C甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氫化合物，都可作燃料D聚乙烯是無毒高分子材料，可用于制作食品包裝袋16、化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進程或結(jié)果。只改變一個條件，則下列對圖像的解讀正確的是AA2(g)+3B2(g)2AB3(g)，如圖說明此反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，如圖

9、說明NO2的轉(zhuǎn)化率bacCN2(g)+3H2(g)2NH3(g)，如圖說明t秒時合成氨反應(yīng)達到平衡D2A(g)+2B(g)3C(g)+D(?)，如圖說明生成物D一定是氣體二、非選擇題（本題包括5小題）17、藥物中間體(G)在有機制藥工業(yè)中的一種合成方法如下:回答下列問題:(1)化合物D和G中含氧官能團的名稱分別為_、_。(2)由BC的反應(yīng)類型為_ ;寫出C D反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。(3)化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為_。(4)反應(yīng)FG的另一種生成物是_。(5)寫出同時滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_。能與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀，水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

10、:核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為1:2:4:9;分子中含有氨基。(6)已知:RCNRCH2NH2請設(shè)計以HOOCCH2COOH和CH3CH2Cl為原料制備的合成路線:_(無機試劑任用)。18、化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+HCHO+HCOO-回答下列問題：（1）E中含氧官能團名稱為_非含氧官能團的電子式為_。E的化學(xué)名稱為苯丙炔酸，則B的化學(xué)名稱為_。（2）CD的反應(yīng)類型為_。BC的過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。

11、遇FeCl3溶液顯紫色；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；分子中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫且個數(shù)比為1:1:2:2:4（5）寫出用甲醛和乙醇為原材料制備化合物C(CH2ONO2)4的合成路線（其他無機試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干）。_。19、草酸是一種常用的還原劑，某校高三化學(xué)小組探究草酸被氧化的速率問題。實驗試劑混合后溶液pH現(xiàn)象（1h后溶液）試管滴管a4mL0.01molL1 KMnO4溶液，幾滴濃H2SO42mL0.3molL1H2C2O4溶液2褪為無色b4mL0.01molL1KMnO4溶液，幾滴濃NaOH7無明顯變化c4mL0.01molL1 K2Cr2O7溶液，幾滴濃H2SO42無明顯變化d4

12、mL0.01molL1 K2Cr2O7溶液，幾滴濃NaOH7無明顯變化（1）H2C2O4是二元弱酸，寫出H2C2O4溶于水的電離方程式：_。（2）實驗I試管a中KMnO4最終被還原為Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為：_。（3）瑛瑛和超超查閱資料，實驗I試管c中H2C2O4與K2Cr2O7溶液反應(yīng)需數(shù)月時間才能完成，但加入MnO2可促進H2C2O4與K2Cr2O7的反應(yīng)。依據(jù)此資料，吉吉和昊昊設(shè)計如下實驗證實了這一點。實驗II 實驗III 實驗IV 實驗操作實驗現(xiàn)象6 min后固體完全溶解，溶液橙色變淺，溫度不變6 min后固體未溶解，溶液顏色無明顯變化6 min后固體未溶解，溶液顏色無明顯變化實

13、驗IV的目的是：_。（4）睿睿和萌萌對實驗II繼續(xù)進行探究，發(fā)現(xiàn)溶液中Cr2O72- 濃度變化如圖：臧臧和蔡蔡認為此變化是通過兩個過程實現(xiàn)的。過程iMnO2與H2C2O4反應(yīng)生成了Mn2+。過程ii_。查閱資料：溶液中Mn2+能被PbO2氧化為MnO4-。針對過程i，可采用如下方法證實：將0.0001molMnO2加入到6mL_中，固體完全溶解；從中取出少量溶液，加入過量PbO2固體，充分反應(yīng)后靜置，觀察到_。波波和姝姝設(shè)計實驗方案證實了過程ii成立，她們的實驗方案是_。（5）綜合以上實驗可知，草酸發(fā)生氧化反應(yīng)的速率與_有關(guān)。20、ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，熔點為-59.5，沸點為11.0，

14、濃度過高時易發(fā)生分解引起爆炸，實驗室在50時制備ClO2。實驗：制取并收集ClO2，裝置如圖所示：(1)寫出用上述裝置制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)方程式_。(2)裝置A中持續(xù)通入N2的目的是_。裝置B應(yīng)添加_(填“冰水浴”、“沸水浴”或“50的熱水浴”)裝置。實驗：測定裝置A中ClO2的質(zhì)量，設(shè)計裝置如圖：過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；按照右圖組裝好儀器；在玻璃液封管中加入中溶液，浸沒導(dǎo)管口；將生成的ClO2由導(dǎo)管通入錐形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封溶液倒入錐形瓶中，洗滌玻璃液封管23次，都倒入錐形瓶，再向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液；用

15、c molL1 Na2S2O3標準液滴定錐形瓶中的液體，共用去V mL Na2S2O3溶液(已知：I2+2S2O32-=2I+S4O62-)。(3)裝置中玻璃液封管的作用是_。(4)滴定終點的現(xiàn)象是_。(5)測得通入ClO2的質(zhì)量m(ClO2)=_g(用整理過的含c、V的代數(shù)式表示)。21、鈷的合金及其配合物用途非常廣泛。已知Co3比Fe3的氧化性更強，在水溶液中不能大量存在。 (1)Co3的核外電子排布式為_。(2)無水CoCl2的熔點為735、沸點為1049，F(xiàn)eCl3熔點為306、沸點為315。CoCl2屬于_晶體，F(xiàn)eCl3屬于_晶體。(3)BNCP可用于激光起爆器等，可由HClO4、

16、CTCN、NaNT共反應(yīng)制備。的空間構(gòu)型為_。CTCN的化學(xué)式為Co(NH3)4CO3NO3，與Co()形成配位鍵的原子是_已知 的結(jié)構(gòu)式為。NaNT可以(雙聚氰胺)為原料制備。1 mol雙聚氰胺分子中含鍵的數(shù)目為_。(4)Co與CO作用可生成Co2(CO)8，其結(jié)構(gòu)如圖所示。該分子中C原子的雜化方式為_。(5)鈷酸鋰是常見鋰電池的電極材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶胞中氧原子的數(shù)目為_。已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則該晶胞的密度為_(用含a、b、NA的代數(shù)式表示)gcm3。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A. 電池工作時，Zn失電子是電池的負極、發(fā)生氧化反應(yīng)，A

17、項正確；B. 負極Zn失電子帶正電，吸引溶液中陰離子，故向負極遷移，B項正確；C. 該電池放電過程中，負極ZnZn(OH)2，正極K2FeO4KOH+Fe2O3，總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+5H2O=3Zn(OH)2+4KOH+Fe2O3，KOH溶液濃度增大，C項正確。D. 堿性溶液中，電極反應(yīng)式不應(yīng)出現(xiàn)H+，D項錯誤。本題選D。2、A【解析】物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)就是構(gòu)成物質(zhì)的微粒重新組合的過程，分子分解成原子，原子再重新組合成新的分子，新的分子構(gòu)成新的物質(zhì)氫分子和氮分子都是由兩個原子構(gòu)成，它們在固體催化劑的表面會分解成單個的原子，原子再組合成新的氨分子，據(jù)此解答。【詳解】催化劑在起作用時需要

18、一定的溫度，開始時催化劑還沒起作用，氮分子和氫分子在無規(guī)則運動，物質(zhì)要在催化劑表面反應(yīng)，所以催化劑在起作用時，氫分子和氮分子有序的排列在催化劑表面，反應(yīng)過程中的最小微粒是原子，所以分子先斷鍵形成原子，然后氫原子和氮原子結(jié)合成氨分子附著在催化劑表面，反應(yīng)結(jié)束后脫離催化劑表面形成自由移動的氨氣分子，從而完成反應(yīng)，在有催化劑參加的反應(yīng)中，反應(yīng)物先由無序排列到有序排列再到無序排列，分子先分成原子，原子再結(jié)合成新的分子，A項正確；答案選A。3、D【解析】A. “碳海綿”是一種氣凝膠，它能把漏油迅速吸進來，可見它對有機溶劑有很強的吸附性，A項正確；B. 內(nèi)部應(yīng)有很多孔隙，充滿空氣，吸附能力強，B項正確；C

19、. “碳海綿”吸進的油又能擠出來回收說明它有很強的彈性，C項正確；D. 它是處理海上原油泄漏最好的材料，說明它的密度較小，吸附性好，D項錯誤；答案選D。4、C【解析】A“吸入”CO2時，活潑金屬鈉是負極，不是正極，故A錯誤；B“呼出”CO2時，是電解池，多壁碳納米管電極是陽極，鈉離子向陰極鈉箔移動，而不是向多壁碳納米管移動，故B錯誤；C “吸入” CO2時是原電池裝置，正極發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為：4Na+3CO2+4e-=2Na2CO3+C，故C正確；D標準狀況下，每“呼出”22.4 L CO2，物質(zhì)的是量為1mol，結(jié)合陽極電極反應(yīng)式2Na2CO3+C-4e=4Na+3CO2，所以每“呼

20、出”22.4 L CO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.3 mol，故D錯誤；故選C。5、D【解析】A選項，b為羧酸，d為酯，因此不是同系物，故A錯誤；B選項，d不與金屬鈉反應(yīng)，故B錯誤；C選項，b同分異構(gòu)體有1種，d同分異構(gòu)體有8種，p同分異構(gòu)體有7種，都不包括本身，故C錯誤；D選項，b 在一定條件下和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成d，故D正確。綜上所述，答案為D?！军c睛】羧酸、醇都要和鈉反應(yīng)；羧酸和氫氧化鈉反應(yīng)，醇不與氫氧化鈉反應(yīng)；羧酸和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)，醇不與碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)。6、B【解析】A. 用鋁土礦制備較高純度A1，首先用NaOH溶液將鋁土礦中的氧化鋁溶解轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉溶液，然后過濾、向濾液中通入

21、CO2氣體把偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，再過濾得氫氧化鋁，接著加熱氫氧化鋁讓其分解為氧化鋁，最后用冰晶石作助熔劑，電解熔融的氧化鋁得到鋁，所以A正確；B.、石英的主要成分是二氧化硅，它屬于酸性氧化物不與鹽酸反應(yīng)。玻璃的主要成分有二氧化硅、硅酸鈉、硅酸鈣，組成中有鹽故被稱為硅酸鹽產(chǎn)品，它也不能與鹽酸反應(yīng)，實驗室經(jīng)常用玻璃瓶盛放鹽酸，所以B不正確；C. 在制粗硅時，發(fā)生反應(yīng)SiO2+2C=Si+2CO，被氧化的物質(zhì)C與被還原的物質(zhì)SiO2的物質(zhì)的量之比為21，C是正確的；D. 黃銅礦(CuFeS2)與O2反應(yīng)，銅由+2價降為+1價被還原得到Cu2S、氧由0價降至-2得到FeO，所以Cu2S、FeO

22、均是還原產(chǎn)物，D正確。7、D【解析】A. aHClO3bO2+cCl2+dHClO4+eH2O反應(yīng)中，HClO3是氧化劑，HClO4、O2是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：HClO3HClO4，故A錯誤；B. 變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為I2被Cl2繼續(xù)氧化生成IO3-：5C12+I2+6H2O=12H+10Cl-+2IO3-，故B錯誤；C. 由生成的Cl2和O2的混合氣體平均分子量為47.6g/mol，則，可得n（Cl2）：n（O2）=2：3，由電子守恒得化學(xué)反應(yīng)方程式為8 HClO3=3O2+2 Cl2+4 HClO4+2H2O，故C錯誤；D. 若化學(xué)計量數(shù)a=8，b=3，由C可知，化學(xué)反應(yīng)方程式

23、為8 HClO3=3O2+2 Cl2+4 HClO4+2H2O，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為20e-，故D正確；答案選D。【點睛】本題考查氧化還原反應(yīng)規(guī)律和計算，注意把握氧化還原反應(yīng)中的強弱規(guī)律，易錯點為C，注意得失電子守恒在氧化還原反應(yīng)中的應(yīng)用。8、D【解析】A.由 結(jié)構(gòu)簡式可知, W不能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，M、N均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤； B. W的一氯代物數(shù)目為4種，M的一氯代物數(shù)目3種，N的一氯代物數(shù)目4種，故B錯誤；C. 根據(jù)甲烷分子的正四面體結(jié)構(gòu)、乙烯分子和苯分子的共面結(jié)構(gòu)可知，W、N分子中的碳原子均共面，M中的碳原子不能共面，故C錯誤，D. W中與苯環(huán)相連的碳原子了有氫原子，M和N均含碳

24、碳雙鍵，故W、M、N均能被酸性KMnO4溶液氧化，故D正確;答案：D。9、B【解析】的質(zhì)子數(shù)為22，質(zhì)量數(shù)為48，故中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=48-22=26。【詳解】A項、的質(zhì)子數(shù)為22，故A正確；B項、的質(zhì)量數(shù)為48，故B錯誤；C項、的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=48-22=26，故C正確；D項、的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=22，故D正確；故選B。10、D【解析】A. 未說明溫度和壓強，故無法確定22.4LHCl的物質(zhì)的量，無法計算濃度，A錯誤；B. 由于銅離子在水溶液中會水解，故1L0.3molL-1的CuCl2溶液中含有Cu2+的物質(zhì)的量小于0.3mol，Cu2+和Cl-的總物質(zhì)的量小于0.9mol，

25、B錯誤；C. 根據(jù)電荷守恒，K2SO4和NaCl的混合溶液中，由于溶液呈中性，則，所以，若c(Na+)=c(SO42-)，則，C錯誤；D. 10時，100mLKCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10時，有晶體析出，但溶液仍為飽和溶液，D正確；故答案選D。11、D【解析】Ad為石墨，活潑金屬鐵片作負極，石墨作正極，電流從正極流入導(dǎo)線進入負極，故A正確；Bd為銅片，活潑金屬鐵片作負極，銅片作正極；海水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，銅片上電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-4OH-，故B正確；C鋅比鐵片活潑，所以腐蝕鋅，所以鐵片不易被腐蝕，故C正確；Dd為鎂片，作為負極，因海水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，所以

26、鐵片上電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-4OH-，故D錯誤；故選D?！军c睛】本題考查了原電池原理，根據(jù)電極上得失電子判斷正負極，再結(jié)合電極反應(yīng)類型、電子流向來分析解答，熟記原電池原理，難點是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度不大。12、D【解析】本題考查有機物的知識，碳碳雙鍵使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同，前者是加成反應(yīng)，后者是氧化反應(yīng)；有機物中碳碳雙鍵、叁鍵、苯環(huán)才具有所有碳共面。由圖可知，分子式為C10H14O，羥基直接連苯環(huán)，且苯環(huán)上有2個取代基，還剩-C4H9，其結(jié)構(gòu)有四種，分別是、，每一種在苯環(huán)上與羥基分別有鄰間對3種異構(gòu)體，共12種。【詳解】A. 根據(jù)圖示，葛縷酮的不飽和度

27、為4，所以分子式為C10H14O，A項錯誤；B. 葛縷酮使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，但原理不同，前者是加成反應(yīng)，后者是氧化反應(yīng)；B項錯誤； C. 葛縷酮中所有碳原子不可能處于同一個平面，C項錯誤；D. 分子式為C10H14O，羥基直接連苯環(huán)，且苯環(huán)上有2個取代基，還剩-C4H9，其結(jié)構(gòu)有四種，分別是、，每一種在苯環(huán)上與羥基分別有鄰間對3種異構(gòu)體，共12種，D項正確。答案選D?！军c睛】在確定含苯環(huán)的同分異構(gòu)體的題目中，要確定苯環(huán)上有幾個取代基，之后確定每個取代基是什么基團，例如此題中確定苯環(huán)上有羥基之外，還有一個乙基，乙基有4種機構(gòu)，每一種和羥基成3種同分異構(gòu)，這樣共有12種。苯環(huán)上如果有2

28、個取代基（-X、-X或者-X、-Y）有3種同分異構(gòu)；如果有3個取代基時（-X、-X、-Y）有6種同分異構(gòu)體；如果是（-X、-Y、-Z）有10種同分異構(gòu)體。13、C【解析】A氫氧化鈉是強電解質(zhì)，A池中右邊加入NaOH溶液的目的是增大溶液的導(dǎo)電性，A正確；B電解池中，陽極反應(yīng)：2Cl-2e-=Cl2，X是氯氣，陰極氫離子放電2H+2e-H2，Y是氫氣，2.24氯氣是0.1molCl2，轉(zhuǎn)移電子是0.2mol，燃料電池中，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-，當轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上燃料電池中消耗O2的物質(zhì)的量為0.05mol，標況下體積是0.05mol22.4L/mol

29、1.12L，因此此時充入標準狀況下的空氣(不考慮去除CO2的體積變化)的體積約為1.12L55.6L，B正確；C電解池中陽離子向陰極移動，原電池中陽離子向正極移動，則A、B均為陽離子交換膜，C錯誤；D燃料電池中的離子膜只允許陽離子通過，而燃料電池中正極氧氣得到電子產(chǎn)生OH-，所以反應(yīng)后氫氧化鈉的濃度升高，即b%大于a%，負極氫氣失電子生成氫離子消耗氫氧根離子，所以a%c%，得到b%a%c%，D正確。答案選C?！军c睛】明確電極的判斷及發(fā)生的電極反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意利用電子守恒進行計算。14、B【解析】工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca（NO3）26H2O晶體。為確保制備過程中既不補充水分，

30、也無多余的水分，也就是硝酸溶液中的水全部參與化學(xué)反應(yīng)生成Ca（NO3）26H2O晶體，反應(yīng)方程式為：CaO+2HNO3+5H2OCa（NO3）26H2O，設(shè)硝酸的質(zhì)量為126g，則：CaO+2HNO3+5H2OCa（NO3）26H2O126g 90g因此硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100%=58.3%；故選：B。15、D【解析】A.油酯中相對分子質(zhì)量比較大，但不屬于高分子化合物，A錯誤；B.煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使它發(fā)生分解反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，B錯誤；C.酒精分子結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，含有C、H、O三種元素，是烴的衍生物，不是碳氫化合物，C錯誤；D.聚乙烯是乙烯CH2=CH2發(fā)生加聚

31、反應(yīng)產(chǎn)生的無毒高分子材料，因此可用于制作食品包裝袋，D正確；故合理選項是D。16、D【解析】A根據(jù)圖可以知道，交點之前，反應(yīng)未達平衡，交點時處于平衡狀態(tài)，交點后增大溫度逆反應(yīng)速率增大比正反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B根據(jù)反應(yīng)方程式可知，增加一種反應(yīng)物NO的量會增大另一種反應(yīng)物二氧化氮的轉(zhuǎn)化率，所以c點的轉(zhuǎn)化率大于a點，故B錯誤；C2v（N2）正=v（NH3）逆時，正逆反應(yīng)速率相等，此時化學(xué)反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，而從圖示可知，ts時，各物質(zhì)的速率均在發(fā)生變化，此時化學(xué)反應(yīng)沒有達到平

32、衡狀態(tài)，故C錯誤；D根據(jù)圖示可以看出壓強只能改變反應(yīng)速率不改變平衡的移動，所以反應(yīng)是前后氣體的系數(shù)和相等的反應(yīng)，即D一定是氣體，所以D選項是正確的；故答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、酯基 肽鍵 加成反應(yīng) CH3CH2OH 和 【解析】A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B和HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C與KCN發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D與鹽酸反應(yīng)，根據(jù)E和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，根據(jù)F的結(jié)構(gòu)推出E的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)和C2H5NH2發(fā)生取代反應(yīng)生成G和乙醇?！驹斀狻?1)根據(jù)D、G的結(jié)構(gòu)得出化合物D中含氧官能團的名稱為酯基，G中含氧官能團的名稱為肽鍵；故答案為：酯基；肽鍵。(2)根據(jù)BC的結(jié)構(gòu)式得出反應(yīng)

33、類型為加成反應(yīng)；根據(jù)C D反應(yīng)得出是取代反應(yīng)，其化學(xué)方程式；故答案為：加成反應(yīng)；。(3)根據(jù)E到F發(fā)生酯化反應(yīng)得出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為；故答案為：。(4)根據(jù)反應(yīng)FG中的結(jié)構(gòu)得出反應(yīng)為取代反應(yīng)，因此另一種生成物是CH3CH2OH；故答案為：CH3CH2OH。(5)能與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀，水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有甲酸與酚形成的酚酸酯，即取代基團為OOCH，分子中含有氨基，核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1:2:4:9，存在對稱結(jié)構(gòu)，還又含有2個NH2,1個C(CH3)3，符合條件的同分異構(gòu)體為和；故答案為：和。(6)CH3CH2Cl在堿性條

34、件下水解得到CH3CH2OH，然后與HOOCCH2COOH發(fā)生酯化反應(yīng)得到CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，CH3CH2Cl與KCN發(fā)生取代反應(yīng)得到CH3CH2CN，用氫氣還原得到CH3CH2CH2NH2，根據(jù)F到G的轉(zhuǎn)化過程，CH3CH2CH2NH2與CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3反應(yīng)得到，合成路線為；故答案為：。18、羧基 苯丙烯醛 加成反應(yīng) +2Cu(OH)2 +NaOH+Cu2O+3H2O CH3CH2OHCH3CHOC(CH2OH)4C(CH2ONO2)4 【解析】由信息及B分子式可知A應(yīng)含有醛基，且含有7個C原子，則芳香化合物A為，因此B為；B與新制氫氧化銅反

35、應(yīng)后酸化生成C，則C為，C與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D為，D發(fā)生消去反應(yīng)并酸化得到E，E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為，對比F、H的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合信息可知，G為。據(jù)此分析解答。 (5)CH2=CH2和水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，CH3CH2OH發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3CHO，CH3CHO和HCHO發(fā)生信息反應(yīng)生成HOCH2C(CH2OH)2CHO，HOCH2C(CH2OH)CHO發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2C(CH2OH)3，HOCH2C(CH2OH)3和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成C(CH2ONO2)4?！驹斀狻?1)E()中的含氧官能團為羧基，非含氧官能團為碳碳三鍵，其電子數(shù)為，E的化學(xué)名

36、稱為苯丙炔酸，則B()的化學(xué)名稱為苯丙烯醛，故答案為羧基；苯丙烯醛；(2)C為，發(fā)生加成反應(yīng)生成D，B為，C為，BC的過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2Cu(OH)2 +NaOH+Cu2O+3H2O，故答案為加成反應(yīng)；+2Cu(OH)2+NaOH +Cu2O+3H2O；(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；(4)F為，F(xiàn)的同分異構(gòu)體符合下列條件：遇FeCl3溶液顯紫色，說明含有酚羥基；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫且個數(shù)比為11224，符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；(5)CH3CH2OH發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3CHO，CH3CHO和HCHO發(fā)生信息的反應(yīng)生成C(C

37、H2OH)4， C(CH2OH)3和濃硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成C(CH2ONO2)4，合成路線為CH3CH2OHCH3CHOC(CH2OH)4C(CH2ONO2)4，故答案為 CH3CH2OHCH3CHOC(CH2OH)4C(CH2ONO2)4?！军c睛】本題的難點為(5)，要注意題干信息的利用，特別是信息和信息的靈活運用，同時注意C(CH2ONO2)4屬于酯類物質(zhì)，不是硝基化合物。19、H2C2O4HC2O4-+H+ 、HC2O4-C2O42-+H+ 5H2C2O4+6H+2MnO4-=10CO2+2Mn2+8H2O 排除實驗II中MnO2直接還原重鉻酸鉀的可能 Mn2+可加快草酸與重鉻酸鉀的反應(yīng)

38、 0.1mol/LH2C2O4溶液（調(diào)至pH=2） 上清液為紫色 2mL、0.3mol/LH2C2O4溶液與4mL0.01mol/L K2Cr2O7溶液混合，調(diào)至pH=2，加入0.0001molMnSO4固體（或15.1mgMnSO4），6min后溶液橙色變淺 氧化劑種類、溶液pH、是否有催化劑 【解析】（1）H2C2O4是二元弱酸，分步電離；（2）酸性條件下，KMnO4最終被還原為Mn2+，草酸被氧化為二氧化碳；（3）實驗IV與實驗II、III區(qū)別是沒有草酸；（4）分析曲線可知，開始時Cr2O72- 濃度變化緩慢，一段時間后變化迅速；由實驗結(jié)論出發(fā)即可快速解題；由控制變量法可知，保持其他變量

39、不變，將MnO2換成等物質(zhì)的量的MnSO4固體即可；（5）注意實驗的變量有：氧化劑種類、溶液pH、是否有催化劑?！驹斀狻浚?）H2C2O4是二元弱酸，分步電離，用可逆符號，則H2C2O4溶于水的電離方程式為H2C2O4HC2O4-+H+ 、HC2O4-C2O42-+H+；（2）實驗I試管a中，酸性條件下，KMnO4最終被還原為Mn2+，草酸被氧化為二氧化碳，則該反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4+6H+2MnO4-=10CO2+2Mn2+8H2O；（3）實驗IV與實驗II、III區(qū)別是沒有草酸，則實驗IV的目的是：排除實驗II中MnO2直接還原重鉻酸鉀的可能；（4）分析曲線可知，開始時Cr2O7

40、2- 濃度變化緩慢，一段時間后變化迅速，則可能是過程iMnO2與H2C2O4反應(yīng)生成了Mn2+。過程iiMn2+可加快草酸與重鉻酸鉀的反應(yīng)；將0.0001molMnO2加入到6mL 0.1mol/LH2C2O4溶液（調(diào)至pH=2）中，固體完全溶解，則說明MnO2與H2C2O4反應(yīng)生成了Mn2+；從中取出少量溶液（含Mn2+），加入過量PbO2固體，充分反應(yīng)后靜置，觀察到上清液為紫色，則說明溶液中Mn2+能被PbO2氧化為MnO4-，MnO4-顯紫色；設(shè)計實驗方案證實過程ii成立，由控制變量法可知，保持其他變量不變，將MnO2換成等物質(zhì)的量的MnSO4固體即可，即實驗方案是2mL、0.3mol/

41、LH2C2O4溶液與4mL0.01mol/L K2Cr2O7溶液混合，調(diào)至pH=2，加入0.0001molMnSO4固體（或15.1mgMnSO4），6min后溶液橙色變淺；（5）綜合以上實驗可知，變量有：氧化劑種類、溶液pH、是否有催化劑，則草酸發(fā)生氧化反應(yīng)的速率與氧化劑種類、溶液pH、是否有催化劑有關(guān)。20、 降低ClO2的濃度，防止ClO2的濃度過高而發(fā)生分解，引起爆炸 冰水浴 防止ClO2逸出，使ClO2全部反應(yīng)，準確測定ClO2的質(zhì)量 溶液由藍色變?yōu)闊o色，并且在30s內(nèi)顏色不發(fā)生變化 1.3510-2cV 【解析】.(1)根據(jù)題給信息可知：NaClO3與亞硫酸鈉在酸性條件下反應(yīng)生成C

42、lO2和硫酸鈉等物質(zhì)；(2)二氧化氯(ClO2)沸點為11，NaClO3與亞硫酸鈉在酸性條件下生成二氧化氯等物質(zhì)， ClO2濃度過高時易發(fā)生分解引起爆炸，ClO2的沸點低，用冰水可以使ClO2冷凝為液體；. (3)用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶內(nèi)外壓強相等，準確測量；(4)溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明滴定至終點；(5)根據(jù)氧化還原反應(yīng)分析，有關(guān)系式2ClO25I210Na2S2O3計算n(ClO2)，再根據(jù)m=nM計算m(ClO2)。【詳解】.(1)根據(jù)題給信息可知：NaClO3與亞硫酸鈉在酸性條件下反應(yīng)生成ClO2和硫酸鈉等物質(zhì)，則化學(xué)反應(yīng)方程式為：，故答案為：；(2)二氧化氯(ClO2)沸點為11，NaClO3與亞硫酸鈉在酸性條件下生成二氧化氯等物質(zhì)， ClO2濃度過高時易發(fā)生分解引起爆炸，通入氮氣，及時排出；ClO2的沸點低，用冰水可以使ClO2冷凝為液體，故答案為：降低ClO2的濃度，防止ClO2的濃度過