1、廣東省梅州市華陽中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列不屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的是（）A玻璃B水泥C光導纖維D陶瓷參考答案：C【考點】無機非金屬材料；硅和二氧化硅【分析】水泥、玻璃、陶瓷是傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品【解答】解：水泥、玻璃、陶瓷是傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品，光導纖維，簡稱光纖，是一種達致光在玻璃或塑料制成的纖維中的全反射原理傳輸?shù)墓鈧鲗Чぞ?，是到了近現(xiàn)代才研發(fā)的一種新型硅酸鹽產(chǎn)品故選C2. 在相同條件下總質(zhì)量為2g的CO和H2的混合氣體，在O2中完全燃燒后全部通過足量的Na2O2固體，則固體質(zhì)量增加（

2、 ）A2g B1g C18g D無法確定參考答案：A3. 同溫同壓下,質(zhì)量忽略不計的兩個氣球A和B,分別充入X氣體和Y氣體,且兩氣球的體積相同。若相同條件下,A氣球放在CO中靜止不動,B氣球放在CO中上浮。下列敘述不正確的是A. A氣球的質(zhì)量大于B氣球 B. X可能是氮氣,Y可能是甲烷C. X氣體的密度大于Y氣體 D. A氣球內(nèi)分子數(shù)小于B氣球參考答案：D【分析】同溫同壓下，充氣后兩氣球的體積相等，則兩氣球中所含氣體分子物質(zhì)的量相等；A氣球置于CO中，氣球靜止不動，X氣體的密度與CO接近，B氣球置于CO中，氣球上浮，Y氣體的密度比CO小，同溫同壓下氣體的密度之比等于氣體的相對分子質(zhì)量之比，則X

3、氣體的相對分子質(zhì)量為28，Y氣體的相對分子質(zhì)量小于28；據(jù)此分析可得結(jié)論?！驹斀狻緼.兩氣球中所含氣體分子物質(zhì)的量相等，X氣體的摩爾質(zhì)量為28g/mol，Y氣體的摩爾質(zhì)量28g/mol，則充氣后A氣球質(zhì)量大于B氣球，故A敘述正確；B.氮氣的相對分質(zhì)量為28，甲烷的相對分子質(zhì)量為16，小于28，故B敘述正確；C.同溫同壓下氣體的密度之比等于氣體的相對分子質(zhì)量之比，則X氣體的密度大于Y氣體的密度，故C敘述正確；D.同溫同壓下，兩氣球的體積相同，由阿伏加德羅定律可知A、B兩氣球中氣體的分子數(shù)目相同，故D敘述錯誤；答案選D。【點睛】本題主要考查了學生對阿伏加德羅定律及其推論的理解，在同溫同壓下，兩種氣

4、體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比。4. 原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的粒子，互稱為等電子體。硼元素可形成三個等電子體陰離子：BO2、BC25和BN2n，則BN2n中的n值為A1 B2 C3 D4 參考答案：C略5. 向裝有乙醇的燒杯中投入一小粒金屬鈉，下列對該實驗現(xiàn)象的描述中正確的（ ）A鈉塊沉在乙醇液面底下 B鈉塊熔化成小球C鈉塊在乙醇的液面上游動 D鈉塊表面有氣體放出參考答案：AD略6. 在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是( )AK+ 、MnO4、Na+、Cl BK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42 DFe3+、Na+、Cl、SO42參考答案：B7.

5、下列冶煉方法中，可制得相應金屬單質(zhì)的是 （ ）A. 電解熔融AlCl3制鋁 B. 加熱分解Ag2O制銀C. 電解飽和食鹽水制鈉 D. 高溫下分解CaCO3制鈣參考答案：B【詳解】A. 鋁是活潑的金屬，電解熔融的氧化鋁制鋁，AlCl3在熔融狀態(tài)下不導電，A錯誤；B. 銀是不活潑的金屬，加熱分解Ag2O制銀，B正確；C. 鈉是活潑的金屬，電解熔融的氯化鈉冶煉金屬鈉，電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，C錯誤；D. 高溫下分解CaCO3得到氧化鈣和二氧化碳，鈣是活潑的金屬，電解熔融的氯化鈣得到鈣，D錯誤。答案選B。8. 以下轉(zhuǎn)化過程不可以通過化合反應一步實現(xiàn)的是A. FeFeC13B. FeFe

6、C12C. Fe2O3 Fe(OH)3D. Fe(OH)2 Fe(OH)3參考答案：C【詳解】A.鐵和氯氣反應生成氯化鐵，故能一步化合實現(xiàn)；B.鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，故能一步化合實現(xiàn)；C.氧化鐵不能和水發(fā)生化合反應得到氫氧化鐵，故不能一步化合得到，故符合題意；D.氫氧化亞鐵和氧氣、水反應生成氫氧化鐵，能通過化合反應一步實現(xiàn)。故選C。【點睛】解答本題需注意化合反應的特點，如氫氧化亞鐵和氧氣、水反應生成氫氧化鐵為化合反應。鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵為化合反應等。注意鐵與不同物質(zhì)反應時產(chǎn)物中價態(tài)的不同。9. 某藥品說明書中標明：本品每克含碘150mg，鎂65mg，鋅1.5mg，錳1mg，這里的

7、碘、鎂、鋅、錳指 A分子 B元素 C原子 D物質(zhì)參考答案：B略10. 氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列反應屬于丙區(qū)域的是（）ACl2+2KBrBr2+2KClB2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2C3Mg+N2Mg3N2D2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2參考答案：D【考點】氧化還原反應【分析】由圖可知，區(qū)域丙屬于氧化還原反應，但不屬于置換反應、化合反應、分解反應，有元素化合價變化的反應為氧化還原反應，結(jié)合反應的類型進行判斷【解答】解：丙區(qū)域?qū)儆谘趸€原反應，但不屬于四種基本類型的反應，A屬于置換反應，也屬于氧化還原反應，故A不選；B屬于分解反應，且元素的化合

8、價沒有變化，不屬于氧化還原反應，故B不選；C屬于化合反應，也屬于氧化還原反應，故C不選；DO元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，但不屬于四種基本類型的反應，故D選故選D【點評】本題考查氧化還原反應及四種基本反應類型，為高頻考點，明確反應的分類及反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，題目難度不大11. 用FeCl3溶液腐蝕電路板的離子方程式：_。紅熱的炭與濃硫酸反應的化學方程式：_。SO2催化氧化成SO3的化學方程式：_。參考答案：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O 2SO2 + O2 = 2SO312. 等質(zhì)量的兩份

9、鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，并向a中加入少量硫酸銅，下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時間（t）的關系正確的是參考答案：D13. 下列物質(zhì)既是鉀鹽又是無氧酸鹽的是A. KCl B. K2SO4 C. Na2CO3 D. KOH 參考答案：A略14. 在下列四種反應條件下，鋅和鹽酸反應速率最快的是A20C 時，將鋅片放入0.01mol.L-1的稀鹽酸中B20C 時，將鋅片放入0.1mol.L-1的稀鹽酸中C50C 時，將鋅片放入0.01mol.L-1的稀鹽酸中D50C 時，將鋅片放入0.1mol.L-1的稀鹽酸中參考答案：D15. X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的二倍，Y位

10、于X的前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的分子式可表示為AXY BXY2 CY3X DXY4參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑請選用適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品，（1）A是制取CO2的裝置寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：（2）填寫表中空格：儀器加入試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液除揮發(fā)過來的HClCD（3）寫出Na2O2與CO2反應的化學方程式：（4）寫出D裝置中反應的化學方程式：參考答案：1. CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO22.儀器加入試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液除去CO

11、2中混有的HClCNa2O2反應生成O2DNaOH溶液吸收沒有反應的CO23. 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O24. 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O考點：鈉的化學性質(zhì) 專題：金屬概論與堿元素分析：（1）碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳和氯化鈣、水；（2）C中裝有過氧化鈉，二氧化碳與過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣；從C裝置出來的氣體中為氧氣和未反應的二氧化碳，用盛有氫氧化鈉溶液的D裝置除去二氧化碳；（3）過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣；（4）二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水解答：解：（1）碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式為：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，

12、故答案為：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；（2）C中裝有過氧化鈉，二氧化碳與過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣；從C裝置出來的氣體中為氧氣和未反應的二氧化碳，用盛有氫氧化鈉溶液的D裝置除去二氧化碳；故答案為：儀器加入試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HClCNa2O2反應生成O2DNaOH溶液吸收沒有反應的CO2（3）過氧化鈉與二氧化碳反應的方程式為：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 ，故答案為：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 ；（4）氫氧化鈉與二氧化碳反應的方程式：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，故答案為：2NaOH+CO2N

13、a2CO3+H2O點評：本題以實驗為載體考查了化學方程式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)，化學方程式書寫的注意事項是解題關鍵，題目難度不大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某烴A不能使溴水褪色，0.5 mol A完全燃燒時，得到1.5 mol 水和67.2 L二氧化碳(標準狀況)。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_。(2)根據(jù)下列條件寫出有關反應的化學方程式：在加入Fe粉后，A與液溴反應生成B。_。在加熱和催化劑作用下A與H2反應生成C。_。參考答案：略略18. 利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下:(1)提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br-Br2轉(zhuǎn)化的目的是_，吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式是_。(2)據(jù)上

14、述流程，將10m3海水中溴元素(海水中Br-離子含量為64mg/L)轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴，整個流程中至少需要標準狀況下Cl2的體枳為_L(忽略Cl2溶解)。(3)從理論上考慮，下列物質(zhì)也能吸收Br2的是_。A.H2O B.FeCl2 C.Na2SO3(4)由無水氯化鎂得到鎂的化學方程式是_。(5)有同學認為:可以加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，以簡化實驗步驟，體現(xiàn)實驗的簡約性原則，你是否同意該同學的觀點，理由為_。參考答案：(1)對溴元素進行富集 SO2+Br2+2H2O4H+2Br-+SO42-(2)179.2 (3)BC (4) MgCl2（熔融）Mg+Cl2(5)不同意

15、，因為MgO熔點高，熔融時耗費大量的能量增加生產(chǎn)成本，所以觀點不正確。分析：海水中加入氫氧化鈣沉淀鎂離子后過濾，在濾液中通入氯氣是將濾液中的Br-氧化為Br2，再利用熱的空氣將Br2吹出，進入吸收塔與SO2反應生成溴離子；再通入氯氣將Br-氧化為Br2，兩次轉(zhuǎn)化的目的是對溴元素進行富集；氫氧化鎂加入鹽酸溶解得到氯化鎂溶液，氯化鎂溶液中得到氯化鎂晶體的操作是加熱蒸發(fā)冷卻結(jié)晶得到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬，據(jù)此解答。詳解：（1）根據(jù)以上分析可知經(jīng)過2次Br-Br2轉(zhuǎn)化的目的是得到更多的溴單質(zhì)，提取過程對溴元素進行富集；吸收塔內(nèi)通入的是二氧化硫氣體是和溴單質(zhì)反應生成溴離子，因此吸收塔中反應的

16、離子方程式為；SO2+Br2+2H2O4H+2Br-+SO42-；（2）若將10m3海水中的溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴，依據(jù)溴元素含量為64mg/L可計算10m3海水中含溴元素的質(zhì)量是10000L64g/L10-3640g；物質(zhì)的量64080g/mol8mol，依據(jù)反應計算得到：2Br-+Cl2Br2+2Cl-，消耗氯氣物質(zhì)的量為：4mol；提取過程中需要兩次通入氯氣實現(xiàn)溴離子被氧化，所以至少需要標準狀況下Cl2的物質(zhì)的量為8 mol，在標準狀況下體積為8mol22.4L/mol179.2L；（3）A.單質(zhì)溴H2O中的溶解度很小，A錯誤；B.FeCl2具有還原性，能被溴氧化，因此可以吸收溴，B正確；C

17、.Na2SO3具有還原性，能被溴氧化，因此可以吸收溴，C正確。答案選BC；（4）鎂是活潑的金屬，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣，因此由無水氯化鎂得到鎂的化學方程式是MgCl2（熔融）Mg+Cl2。（5）由于MgO熔點高，熔融時耗費大量的能量增加生產(chǎn)成本，所以觀點不正確。19. 已知A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且它們的原子序數(shù)依次增大B和E同主族，A、B在元素周期表中處于相鄰的位置，C元素原子在同周期主族元素中原子半徑最大，D是地殼中含量最多的金屬元素，E元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍請回答下列問題：（1）畫出F的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。（2）B、C、E對應簡單離子的半徑由大到小

18、的順序為_（用具體微粒符號表示）。（3）A的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應水化物反應，生成的化合物屬于_（填“離子化合物”或“共價化合物”）。（4）加熱條件下，B單質(zhì)與C單質(zhì)的反應產(chǎn)物中含有化學鍵的名稱是_，該產(chǎn)物溶于水發(fā)生反應的化學方程式_立即向溶液中滴加酚酞溶液，觀察到溶液顏色_。（5）D的單質(zhì)能與C元素最高價氧化物對應水化物的溶液反應生成無色氣體，該反應氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。參考答案：(1) (2) S2-O2-Na+ (3)離子化合物 (4)離子鍵、共價鍵 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 先變紅后褪色 (5) 3：1解析：A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且它們的原子序數(shù)依次增大，B和E同主族，D是地殼中含量最多的金屬元素，則D為Al，E、F原子序數(shù)均大于Al，處于第三周期，而E元素原子的