1、.以例題帶復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律是中學(xué)化學(xué)重要的基本理論，也是每年高考必考熱點內(nèi)容之一。以例題帶復(fù)習(xí)是一種合用高效的學(xué)習(xí)方法。本文選擇幾道優(yōu)秀題進行解析，使同學(xué)既理解基本看法，又學(xué)會解題思路，提高了解析問題和解決問題的能力。例1以下說法必然不正確的選項是（）某原子K層上只有1個電子某原子M層上的電子數(shù)為L層上的電子數(shù)的4倍C.某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等思路K、L、M電子層上最多可容納的電子數(shù)分別為2、8、18；K層上可排1個電子，也可排2個電子，因此A有可能。當(dāng)M層上排有電子時，L層上必然排滿了8個電子，而M層上最多只能排18個電子，因188

2、4，因此B必然是錯誤的。K層上最多只能排2個電子，24=8，即M層和L層都為8個電子的離子，K、Ca2均有可能。對D來說，離子最外層電子數(shù)可為2或8，核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等，可有兩種情況，一種是均為2，但這種情況只能是原子，另一種均為8，核電荷數(shù)為8的元素為氧，氧離子的最外層電子數(shù)也為8，因此D有可能。答案B例2某元素（核電荷數(shù)小于20）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的a（1a8），顯然不吻合核外電子的排布規(guī)律；當(dāng)該原子核外有兩個電子層時，則最外層電子數(shù)為2a（2a8），則吻合核外電子的排布規(guī)律，因此該原子的核外電子數(shù)為2a2，即核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為2a2。答案D例3X和Y均為短周期元素，已知aXn

3、比bYm多兩個電子層，則以下說法正確的選項是（）A.b5B.X只能位于第三周期C.anbm10（或16）D.Y不可以能位于第二周期思路仔細審題，發(fā)現(xiàn)題給兩點很重要，由“均為短周期元素”，可確定本題的解法談?wù)摲?；由“多兩個電子層”，可知道如何進行談?wù)?。?）當(dāng)aXn有三個電子層時，以下關(guān)系成立：電子層數(shù)核外電子數(shù)a+n(bm)aXn3a+n=2+8+8=1816bYm1bm=1這時bYm只能是3Li或4Be2，b=3或4。（2）當(dāng)aXn有兩個電子層時，有以下關(guān)系成立：電子層數(shù)核外電子數(shù)a+n(bm).專業(yè).aXn2a+n=2+8=1010bYm0bm=0這時bYm只能是H，b=1（3）當(dāng)aXn有

4、一個電子層時，不合題意?？傊?，b5，A正確；X可能位于第二周期，也可能位于第三周期，B、D不正確；當(dāng)X位于第三周期時，an(bm)16；當(dāng)X位于第二周期時，an(bm)10，C正確。答案AC例4X、Y是元素周期表VIIA族中的兩種元素。以下表達中能說明X是非金屬性比Y強的是（）A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B.X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低C.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物牢固D.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來解析本題是VIIA族的非金屬性強弱的比較，A選項中X原子電子層數(shù)多于Y，因此在同族中X在Y的下方，依照同主族元素從上到下，非金屬性減弱可知，X的非金屬性比Y弱，故

5、A錯誤；B是氫化物的沸點問題，Y的氫化物若是是HF，X的氫化物是HCl，由于HF分子間存在氫鍵的以致沸點失態(tài)高，但Y的非金屬性卻高于X的非金屬性，故B錯誤；C比較的是氫化物的牢固性，常用于判斷元素非金屬性強弱，X的氫化物牢固，說明其非金屬性強，如：牢固性：HFHClHBrHI；D中Y單質(zhì)可以將X的離子從其鹽溶液中置換出來，說明Y非金屬性強于X，與題干相反。.專業(yè).答案C例5短周期元素X和Y，可組成化合物XY3，當(dāng)X的原子序數(shù)為m，Y的原子序數(shù)可能是（）m+4m4m8m2m6m12A.B.C.D.解析這是一道將化合價法規(guī)、元素在周期表中的地址、原子結(jié)構(gòu)和元生性質(zhì)融于一體的綜合推斷題。在解答此類題

6、目時，必然要以元素周期律為依照，正確辦理好“位”、“構(gòu)”、“性”三者之間的關(guān)系，既考慮詳盡物質(zhì)，又兼顧一般通式。XY3中，若X為金屬，顯3價，則位于IIIA族，Y顯1價，位于VIIA族。若X，Y同周期，則Y的原子序數(shù)為m4；若Y在X的上一周期，則Y的原子序數(shù)為：m48m4；若Y在X的下一周期，則Y的原子序數(shù)為：m48m12。若X為非金屬，則還可能為NH3、PCl3、SO3等，故Y的原子序數(shù)依次可表示為：m6、m2、m8。答案D例6以下物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價鍵的鍵能大小有關(guān)的是（）F2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸高升HF、HCl、HBr、HI的熱牢固性依次減弱金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低解析共價鍵有強弱之分，平時可以用鍵能的大小來比較。鍵能指的是在必然條件下斷裂1mol共價鍵所耗資的能量，單位為kJmol1。鍵能越大，表示該化學(xué)鍵越牢固，由該鍵組成的分子也就越牢固。.專業(yè).鹵素單質(zhì)的熔點和沸點的高低與分子間作用力有關(guān)；HX分子的牢固性