1、PAGE7第一章原子結構與性質單元質量檢測時間：90分鐘滿分：100分一、選擇題本題包括16小題，每小題3分，共48分avs4al2022試題調研下列說法中正確的是A基態(tài)原子是處于最低能量狀態(tài)的原子B基態(tài)C原子的電子排布式是1s22s12層上僅有兩個電子，Y原子核外N層上僅有兩個電子avs4al2022山東煙臺高二檢測下列關于元素電負性大小的比較中，不正確的是AOSSeTeBCNOFCgAlavs4al2022山東濰坊高二檢測已知118號元素的離子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是A質子數(shù)cd，離子的還原性Y2ZB氫化物的穩(wěn)定性H2YHZC原子半徑XW，第一電離

2、能XWD電負性ZYWXavs4al2022湖北高二檢測下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是AMg21s22s22層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高D如果某一基態(tài)3g2Si3O8nH2O等化合物。下列敘述中錯誤的是A鎂元素基態(tài)原子的核外電子排布式是：1s22s22層有一個未成對的外圍電子排布式為6s1，屬于ds區(qū)元素dH所在族的外圍電子排布式為ns2ng的電子排布式為1s22s22g2為1s22s22層全充滿的核外電子排布為1s22s22層前沒有M與L層的能級交錯，為1s2s2層能量一定大于L層；D中3層電子，且只有一個未成對p電子；

3、次氯酸的電子式為，次氯酸與二氧化硫反應的化學方程式為HClOH2OSO2=H2SO4HCl。答案：1氫2第二周期A族3Cl4HClOH2OSO2=H2SO4HCl19解析：1R元素基態(tài)原子的電子排布圖可表示為，可知R為氮元素，氮原子2p軌道半充滿，能量低，穩(wěn)定，所以其第一電離能比同一周期相鄰的碳、氧要大。2由題知S為氟元素，F(xiàn)的電負性最強，只能得電子，無正價。3由構造原理可知核外電子排布規(guī)律為1s22s22p63s23p63d14s2，由能量最低原理先排4s再排3d，則N能層只有2個電子。4X元素的核外電子排布應先排能量低的3s軌道。發(fā)射光譜是電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷至較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)

4、時釋放能量產生的。答案：1氮原子2p軌道半充滿，能量低，穩(wěn)定2否F的電負性最大，只能得電子2s22p5324能量最低原理電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光的形式釋放能量20解析：T：短周期元素，單質能與水劇烈反應的有Na和F2，因所得溶液呈弱酸性，只能為F；X：電子排布式為1s22s22p4，為O；Y：同周期元素，陽離子半徑小于陰離子半徑，當電子層排布相同時，質子數(shù)越多，微粒半徑越小，根據(jù)以上規(guī)律，很容易得出Y為Al；Z：電子排布式為ls22s22p3，為N。答案：12AlOH33H=Al33H2OAlOH3OH=AlOeqoal,22H2O31s22s22p31s22s22p6

5、3s23p14FCE5Al具有金屬性21解析：根據(jù)表格和J為0族元素可知：X為N，Y為O，Z為F，R為S，W為Br，J為Xe。答案：122O2Na3FONN原子的p軌道為半充滿，能量低較穩(wěn)定，難失電子22解析：1根據(jù)元素周期表結構和I的位置，確定I為第四周期第B族元素，所以元素最高化合價為6價，K為銅元素；2Q元素為鎵元素，其原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1；J元素為鐵元素，其外圍電子排布式為3d64s2；3根據(jù)元素周期表中元素的位置和元素周期律的遞變規(guī)律，可以確定原子半徑、第一電離能、元素電負性和最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序；4由元素周期表的分區(qū)

6、以及各元素在周期表中位置的確定，進而判斷正誤。答案：16銅21s22s22p63s23p63d104s24p13d64s23cd4bc23解析：A是原子半徑最小的元素，為H，B是N，C是O，D是Na，E是Al，F(xiàn)是S，G是Cl。1元素E即A1的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p1。2用電子排布圖表示F元素即硫元素原子的價電子構型：3硫、氯元素對應的最高價含氧酸中酸性較強的化學式為HClO4。4DNa與B3N3具有相同的電子層結構，所以離子半徑：NaN3；由于氮原子的2p能級為半滿狀態(tài)，所以第一電離能較大，第一電離能：NO；CO與FS為同主族元素，所以電負性：SO。5A、C形成的一種綠色氧化劑H2O2有廣泛應用，H2O2分子中氫、氧原子個數(shù)比為11，H2O2的電子式為，Cu、稀硫酸與X反應制備硫酸銅的離子方程式為Cu2HH2O2=Cu22H2O6A1與NaOH溶液反