1、PAGE11第二節(jié)元素周期律和元素周期表1X、Y、Z、M是4種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y與M、X與Z位于同一周期。X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比X原子少1。M是同周期中原子半徑最大的元素除稀有氣體元素外。下列說法正確的是AY元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為HYO3BZ和M組成的化合物為離子化合物，它與鹽酸反應(yīng)可以生成兩種鹽CX、Y、Z元素的氣態(tài)氫化物中，Y的沸點(diǎn)最高D四種元素簡單離子的半徑由大到小依次為YZXM2X、Y是元素周期表中A族中的兩種元素，下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是AX原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多BX的氫化物的沸點(diǎn)比

2、Y的氫化物沸點(diǎn)低CX的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定DY的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來3已知原子序數(shù)，可以推斷原子的質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖元素在周期表中的位置ABCD4有人認(rèn)為在元素周期表中，位于A族的氫元素，也可以放在A族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是AHFBNH4ClCNaHDH2O25下列關(guān)于非金屬元素氣態(tài)氫化物的敘述正確的是A氣態(tài)氫化物的水溶液都是酸B氣態(tài)氫化物都可由非金屬單質(zhì)和H2直接化合C氣態(tài)氫化物是極性分子D氣態(tài)氫化物都是共價(jià)化合物6下列說法正確的是A第A族元素的金屬性比第A族元素的金屬性強(qiáng)B第A族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高C同周期非

3、金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)D第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小7下列事實(shí)一般不能用于判斷金屬性強(qiáng)弱的是A金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)B1mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少C金屬元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱D金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度8短周期元素中，若兩種元素的原子序數(shù)相差8，則它們A一定是同族元素B周期數(shù)一定相差1C只能形成11型化合物D只能形成12型化合物9國際無機(jī)化學(xué)命名委員會將長式元素周期表原先的主、副族號取消，從左往右改為18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為18列。按這個(gè)規(guī)定，下列說法不正確的是A只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子B第14

4、列元素形成的化合物種類最多C第3列元素種類最多D第16、17列元素都是非金屬元素10a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物呈堿性，且堿性ba；c和d的氣態(tài)氫化物的還原性dc；五種元素的原子得失電子后所形成的簡單離子中e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是Ab、a、d、c、eBe、b、a、d、cCb、a、e、d、cDc、d、e、a、b11X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則下列判斷不正確的是A若X、Y均為金屬元素，則X的金屬性強(qiáng)于YB若X、Y均為金屬元素，則X的陽離子氧化性比Y的陽離子氧化性強(qiáng)C若X、Y均為非金屬元素，則Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定

5、D若X、Y均為非金屬元素，則最高價(jià)含氧酸的酸性Y強(qiáng)于X12根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，試判斷同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為A6B12 C2613下列敘述正確的是A只有非金屬元素能形成含氧酸鹽B所有主族元素的原子，形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)和它的族序數(shù)數(shù)值相等C同一元素的各種同位素的性質(zhì)相同DM層電子數(shù)為奇數(shù)的所有主族元素所在主族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等14下圖為元素周期表前四周期一部分，且X、Y、Z、R和W為主族元素。下列說法中正確的是XYZRWA五種元素一定都是非金屬元素B五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2CX的氫化物的沸點(diǎn)一定比Z的氫化物的沸點(diǎn)高DR的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水

6、化物一定是強(qiáng)酸15A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，A是地殼中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同一周期也不在同一主族，D的氫化物和最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸，且B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。據(jù)此回答下列問題：1A和D氫化物中，沸點(diǎn)較低的是_選填“A”或“D”。2元素C在元素周期表中的位置是_，B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的電子式為_。3A、D、E可以形成多種鹽，其中一種鹽中A、D、E三種元素的原子個(gè)數(shù)比為221，該鹽的名稱為_，它的水溶液與D的氫化物的水溶液反應(yīng)可生成D的單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_。16

7、如何利用實(shí)驗(yàn)室常見的藥品試劑探究11號17號元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)已知實(shí)驗(yàn)室有你想用到的儀器和藥品、試紙等一切用品。猜想與假設(shè)：1用_三種金屬分別與水反應(yīng)，通過觀察生成氣泡的速率便會得出從_到_金屬性逐漸減弱。2因?qū)嶒?yàn)室不可能有硅單質(zhì)，但可以測L的_溶液和_溶液及Na2SO4溶液的ol金屬單質(zhì)失電子的多少由原子結(jié)構(gòu)決定，與失電子能力強(qiáng)弱無關(guān)。答案：B8解析：原子序數(shù)相差8的短周期元素可能在同一主族如氧和硫，也可能不在同一主族，如H和F；在短周期元素中列舉符合條件的化合物可有HF、SO2、SO3、SiC等。答案：B9解析：在長式周期表中各族元素的排列順序?yàn)椋篈、A、BB、B、B、

8、AA、0族，18列元素應(yīng)分別與以上各族對應(yīng)。所以第2列為堿土金屬族，其最外層有2個(gè)電子，但元素He及多數(shù)過渡元素的最外層也是2個(gè)電子；第14列為碳族元素，形成化合物的種類最多；第3列為B族，有鑭系和錒系元素，元素種類最多；第16、17列分別為氧族和鹵族元素，并非全部為非金屬元素。答案：AD10解析：a和b的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物呈堿性，則a、b為金屬，且失電子能力ba其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性ba；c和d的氣態(tài)氫化物的還原性dc，即c、d為非金屬，且得電子能力dc。根據(jù)同周期元素從左到右失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)的規(guī)律，將a、b、c、d四種元素大致排序?yàn)椋阂驗(yàn)槲宸N元素的原子得失電子后所形成的簡單離子中e的離子半徑最小，則e應(yīng)為金屬元素，且原子序數(shù)baMgAl非金屬性：Si2F2NH3H2SO4=NH42SO418解析：A元素從“明亮有藍(lán)紫色火焰”，再結(jié)合其他信息可知是S元素；B元素從“氣體”可知是非金屬元素，從M層上有7個(gè)“電子”知是Cl元素，與氣體易溶于水相吻合。C元素，從“黃色火