1、第3講-電離平衡-鹽類的水解教學(xué)課件第3講-電離平衡-鹽類的水解教學(xué)課件第3講-電離平衡-鹽類的水解教學(xué)課件考點(diǎn) 1 水的電離與溶液的pH【典例1】水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是()A.NaHSO4溶液 B.KF溶液C.KAl(SO4)2溶液 D.NaI溶液【解題關(guān)鍵】解答本題的關(guān)鍵有以下兩點(diǎn):(1)明確鹽中陰、陽離子對應(yīng)酸、堿的強(qiáng)弱。(2)強(qiáng)酸強(qiáng)堿的正鹽對H2O的電離平衡無影響?？键c(diǎn) 1 水的電離與溶液的pH【精講精析】選D。本題考查水的電離以及外界條件對其電離的影響,意在考查考生的理解能力。A項(xiàng)電離出H+,抑制水的電離,錯誤;B項(xiàng)F-水解促進(jìn)水的電離,錯誤;C項(xiàng)Al3+水解促

2、進(jìn)水的電離,錯誤;D項(xiàng)中Na+、I-均不水解,對水的電離無影響,正確?！揪v精析】選D。本題考查水的電離以及外界條件對其電離的影響【典例2】室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是()A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B.溶液中水的離子積常數(shù)(KW)不變C.醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=7【典例2】室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后【解題關(guān)鍵】解答本題應(yīng)注意以下三點(diǎn):(1)加水稀釋能促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離;(2)KW只與溫度有關(guān),與溶液的濃度無關(guān);(3)pH=3的醋酸,c(H+)=10-3mol

3、L-1,但醋酸的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)大于10-3molL-1。【解題關(guān)鍵】解答本題應(yīng)注意以下三點(diǎn):【精講精析】選B。A項(xiàng),加水稀釋有利于醋酸的電離,故溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增多,A錯誤;B項(xiàng),在稀釋的過程中,溫度不變,KW在室溫下是常數(shù),故B正確;C項(xiàng),電離程度雖然增大,但c(H+)減小,C錯誤;D項(xiàng),加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液中和后,因醋酸還有大量剩余,故pH應(yīng)小于7,D錯誤?！揪v精析】選B。A項(xiàng),加水稀釋有利于醋酸的電離,故溶液中導(dǎo)【拓展提升】一、常溫下,水電離出的c(H+)和c(OH-)求算的“四種情況”1.中性溶液:c(H+)=c(OH-)=1.010-7molL-1。

4、2.溶質(zhì)為酸的溶液:H+來源于酸的電離和水的電離,而OH-只來源于水。如計(jì)算pH=2的鹽酸中水電離出的c(H+):方法是先求出溶液中的c(OH-)=10-12molL-1,即水電離出的c(H+)=c(OH-)=10-12molL-1。考點(diǎn) 1 水的電離與溶液的pH【拓展提升】考點(diǎn) 1 水的電離與溶液的pH3.溶質(zhì)為堿的溶液:OH-來源于堿的電離和水的電離,而H+只來源于水。如pH=12的NaOH溶液中,c(H+)=10-12molL-1,即水電離產(chǎn)生的c(OH-)=c(H+)=10-12molL-1。4.水解呈酸性或堿性的鹽溶液:H+和OH-均由水電離產(chǎn)生。如pH=2的NH4Cl溶液中由水電離

5、出的c(H+)=10-2molL-1,c(OH-)=10-12molL-1是因?yàn)椴糠諳H-與部分 結(jié)合了;pH=12的Na2CO3溶液中由水電離出的c(OH-)=10-2molL-1,c(H+)=10-12molL-1是因?yàn)椴糠諬+與部分 結(jié)合了。3.溶質(zhì)為堿的溶液:OH-來源于堿的電離和水的電離,而H+只二、影響水的電離平衡的“五個因素”1.加入酸或加入堿:不論強(qiáng)弱都能抑制水的電離;2.加入強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液:如果是正鹽,對水的電離無影響,如果是酸式鹽(或堿式鹽),則相當(dāng)于加入酸(或堿),可抑制水的電離;3.加入強(qiáng)酸弱堿鹽溶液或加入強(qiáng)堿弱酸鹽溶液:會促進(jìn)水的電離;4.升高或降低溫度:由于水的電離

6、是吸熱的,故升高溫度促進(jìn)水的電離,降低溫度抑制水的電離;5.投入金屬鈉:因消耗水電離產(chǎn)生的H+,會促進(jìn)水的電離。二、影響水的電離平衡的“五個因素”考點(diǎn) 2 酸堿中和反應(yīng)【典例1】(2013山東高考)某溫度下,向一定體積0.1 molL-1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lgOH-)與pH的變化關(guān)系如圖所示,則()A.M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)B.N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO-)c(Na+)C.M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同D.Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積考點(diǎn) 2 酸堿中和反應(yīng)A.M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)A.M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能

7、力強(qiáng)于Q點(diǎn)B.N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO-)c(Na+)C.M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同D.Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積A.M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)【解題關(guān)鍵】解答本題時應(yīng)注意以下兩點(diǎn):(1)pH與pOH相等時溶液呈中性;(2)溶液中電荷守恒,即c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)?！窘忸}關(guān)鍵】解答本題時應(yīng)注意以下兩點(diǎn):【精講精析】選C。醋酸為弱酸,溶液中自由移動的離子濃度小,加入等濃度的NaOH溶液后生成CH3COONa為強(qiáng)電解質(zhì),溶液中自由移動的離子濃度增大,溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng),A項(xiàng)錯誤;由圖示可知,Q點(diǎn)時pH=pOH,即c(H+)=

8、c(OH-),繼續(xù)加入NaOH溶液,溶液呈堿性,故N點(diǎn)時c(H+)c(OH-),根據(jù)電荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故c(CH3COO-)c(Na+),B項(xiàng)錯誤;M點(diǎn)溶液呈酸性,其pOH=b,由水電離出的c(OH-)=10-bmolL-1;N點(diǎn)溶液呈【精講精析】選C。醋酸為弱酸,溶液中自由移動的離子濃度小,加堿性,其pH=b,由水電離出的c(H+)=10-bmolL-1,兩溶液中c(H+)=c(OH-),對水的電離的抑制程度相同,水的電離程度相同,C項(xiàng)正確;當(dāng)醋酸與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時,溶液呈堿性。Q點(diǎn)溶液呈中性,故滴加的NaOH量偏少,消耗的N

9、aOH體積比醋酸體積小,D項(xiàng)錯誤。堿性,其pH=b,由水電離出的c(H+)=10-bmolL【典例2】氫氟酸是一種弱酸,可用來刻蝕玻璃。已知25時:HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l); H=-67.7 kJmol-1H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); H=-57.3 kJmol-1在20 mL 0.1 molL-1氫氟酸中加入VmL 0.1 molL-1NaOH溶液。下列有關(guān)說法正確的是()A.氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為:HF(aq) F-(aq)+H+(aq); H=+10.4 kJmol-1B.當(dāng)V=20時,溶液中:c(OH-)=c(HF)+c(H+

10、)C.當(dāng)V=20時,溶液中:c(F-)0時,溶液中一定存在:c(Na+)c(F-)c(OH-)c(H+)【典例2】氫氟酸是一種弱酸,可用來刻蝕玻璃。已知25時:【解題關(guān)鍵】解答本題時注意以下兩點(diǎn):(1)明確弱電解質(zhì)電離過程中的熱效應(yīng);(2)會判斷弱酸與堿中和后溶液的酸堿性、離子濃度的關(guān)系。【解題關(guān)鍵】解答本題時注意以下兩點(diǎn):【精講精析】選B。根據(jù)蓋斯定律,將式減去式可得:HF(aq) H+(aq)+F-(aq);H=-10.4 kJmol-1,故A項(xiàng)錯誤;當(dāng)V=20時,兩者恰好完全反應(yīng)生成NaF,溶液中存在質(zhì)子守恒關(guān)系:c(OH-)=c(HF)+c(H+);因F-水解,故溶液中存在:c(F-)

11、c(H+)c(Na+)c(OH-)或c(F-)c(Na+)c(H+)c(OH-)或c(Na+)=c(F-)c(OH-)=c(H+)或c(Na+)c(F-)c(OH-)c(H+),故D項(xiàng)錯誤?！揪v精析】選B。根據(jù)蓋斯定律,將式減去式可得:HF(a【拓展提升】室溫下,酸堿中和反應(yīng)后溶液酸堿性的五種情況1.pH=a的強(qiáng)酸與pH=b的強(qiáng)堿等體積混合:若a+b=14,中和后溶液呈中性;若a+b14,中和后溶液呈堿性;若a+bc( )c( )c(H2SO3)C.pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合:c(Cl-)=c( )c(OH-)=c(H+)D.0.2 molL-1CH3COOH溶液與0.1 m

12、olL-1NaOH溶液等體積混合:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)考點(diǎn) 3 鹽溶液中離子濃度大小的比較【解題關(guān)鍵】解答本題時應(yīng)注意以下兩點(diǎn):(1)電解質(zhì)溶液中有電荷守恒、質(zhì)子守恒和物料守恒。(2)弱電解質(zhì)溶液中可能存在電離平衡和水解平衡。【解題關(guān)鍵】解答本題時應(yīng)注意以下兩點(diǎn):【精講精析】選D。A項(xiàng)列的是電荷守恒的式子，但是帶正電荷的物質(zhì)漏掉了氫離子；亞硫酸氫鈉溶液中存在下列平衡： 由于溶液顯酸性，因此碳酸氫鈉溶液水解程度小于電離程度，但電離和水解都是微弱的，所以 C項(xiàng)，pH=11的氨水的氫氧根離子濃度和pH=3的鹽酸的氫離子濃度相等，由于氨水屬于弱堿，因

13、此氨水的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸的濃度，兩者等體積混合時，氨水遠(yuǎn)遠(yuǎn)過量，溶液顯堿性；D項(xiàng)兩者混合后得到的是等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合液，列出溶液中電荷守恒和物料守恒的式子，兩式子合并，將鈉離子約掉可得選項(xiàng)D?！揪v精析】選D。A項(xiàng)列的是電荷守恒的式子，但是帶正電荷【典例2】(2013安徽示范高中聯(lián)考)常溫下,取0.1 molL-1HY溶液與0.1 molL-1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=9,則下列說法不正確的是()A.c(Na+)=c(Y-)+c(HY)B.c(OH-)=c(H+)+c(HY)C.c(Y-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D.c(Na+)+

14、c(H+)=c(OH-)+c(Y-)【典例2】(2013安徽示范高中聯(lián)考)常溫下,取0.1 m【解題關(guān)鍵】解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn):(1)n(HY)=n(NaOH),酸堿恰好完全反應(yīng)生成鹽;(2)pH=9,說明NaY溶液呈堿性,原因是鹽水解。【解題關(guān)鍵】解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn):【精講精析】選C。酸堿恰好完全反應(yīng)得到NaY溶液,根據(jù)pH=9,推出NaY是強(qiáng)堿弱酸鹽,Y-發(fā)生水解反應(yīng),則c(Na+)c(Y-),C錯誤;HY是弱酸,根據(jù)物料守恒,A正確;根據(jù)質(zhì)子守恒,B正確;溶液中陽離子有c(Na+)、c(H+),陰離子有c(Y-)和c(OH-),根據(jù)電荷守恒知D正確?！揪v精析】選C。酸堿恰好完全反

15、應(yīng)得到NaY溶液,根據(jù)pH=【拓展提升】比較溶液中離子濃度的方法及規(guī)律【拓展提升】1.兩個規(guī)律:(1)電荷守恒規(guī)律:如在Na2CO3溶液中有Na+、 它們存在如下關(guān)系：1.兩個規(guī)律:(2)物料守恒規(guī)律：電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能水解或電離，離子種類增多，但某些關(guān)鍵性的原子總是守恒的。(2)物料守恒規(guī)律：電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能水解或電離，2.兩種形式:(1)等式:等式通常有兩種,即電荷守恒和物料守恒,一些復(fù)雜的等式往往是對兩個守恒關(guān)系式經(jīng)過變形而得或代入某些題給已知條件而得。(2)不等式:對于不等式,要具體分析溶液中各種電離方程式、水解方程式、溶液的酸堿性,對于連寫的不等式,要注意抓住一

16、些明顯的錯誤,只要有一處錯誤,整個式子就錯了。2.兩種形式:一、水的電離與溶液酸堿性中的易錯點(diǎn) 水的電離主要包括水的離子積常數(shù),影響水電離的因素,溶液酸堿性的內(nèi)容有溶液酸堿性的判斷,酸堿中和時pH的變化及pH的簡單計(jì)算與測定等,其中易錯點(diǎn)有:1.不能正確理解KW及對影響KW的因素掌握不牢。KW揭示了在任何水溶液中均存在的電離平衡,H+與OH-共存,只是相對含量不同而已。KW只與溫度有關(guān),與溶液的酸堿性沒有關(guān)系。一、水的電離與溶液酸堿性中的易錯點(diǎn)2.對溶液中的c(H+)與水電離出的c(H+)的關(guān)系混淆。溶液中的c(H+)與由水電離出的c(H+)是不同的,解題時要注意這一差異,如由水電離出的c(H

17、+)=10-12molL-1的溶液并不一定是堿性溶液。3.誤認(rèn)為溶液稀釋時所有離子濃度都減小。由于水的離子積的存在,在稀釋弱電解質(zhì)溶液時,并不是所有離子的濃度都是減小的,溶液中總有一種離子濃度是增大的,如稀釋醋酸溶液時,c(H+)減小,但c(OH-)增大。2.對溶液中的c(H+)與水電離出的c(H+)的關(guān)系混淆。溶4.用pH或c(H+)判斷溶液酸堿性時忽視溫度影響,如pH7的溶液不一定是酸性溶液,如100的水。5.誤認(rèn)為相同pH的強(qiáng)酸和弱酸反應(yīng)能力相同;相同pH的強(qiáng)堿和弱堿反應(yīng)能力相同。6.誤認(rèn)為相同體積、相同濃度的一元強(qiáng)酸(或強(qiáng)堿)比一元弱酸(或弱堿)的反應(yīng)能力強(qiáng)。4.用pH或c(H+)判斷

18、溶液酸堿性時忽視溫度影響,如pH7,則H2A是弱酸;若pH7,說明HA-水解程度大于電離程度;pH電離,溶液呈堿性,而NaHSO3溶液:電離水解,溶液呈酸性。2.忽視AlCl3、FeCl3等溶液蒸干灼燒時因生成揮發(fā)性酸導(dǎo)致水解平衡移動,不能得到原物質(zhì)。二、鹽類的水解及離子濃度大小的比較中的易錯點(diǎn)3.錯誤地認(rèn)為能水解的陰離子和陽離子都不能共存于同一溶液中。如Al3+與 不能共存。但 (或 CH3COO-)雖能相互促進(jìn)水解,但水解產(chǎn)物不能脫離混合體系。水解不徹底,可以大量共存。4.書寫電荷守恒式時容易漏掉水解產(chǎn)生的離子或多電荷離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)而造成錯誤。如Na2CO3溶液中的電荷守恒易錯誤地書寫為

19、:3.錯誤地認(rèn)為能水解的陰離子和陽離子都不能共存于同一溶液【糾錯訓(xùn)練】(正確的打“”,錯誤的打“”)1.(2013廣東高考)50時,飽和小蘇打溶液中:c(Na+)=c( )。()2.(2013廣東高考)飽和食鹽水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)。()3.(2013天津高考)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同。()【糾錯訓(xùn)練】(正確的打“”,錯誤的打“”)4.(2012江蘇高考)用蒸干NH4Cl飽和溶液的方法制備NH4Cl晶體。()5.(2012重慶高考)鹽酸中滴加氨水至中性,溶液中溶質(zhì)為氯化銨。()6.(2012四川高考)常溫下,pH

20、=8.3的NaHCO3溶液中 ()4.(2012江蘇高考)用蒸干NH4Cl飽和溶液的方法制備【解析】1.飽和小蘇打溶液中, 水解使其濃度減小,則c( )c( )。答案:1.2.3.4.5.6.5.NH4Cl溶液由于 的水解而呈酸性,鹽酸中滴加氨水一、選擇題1.在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是 ( )A.B.C.HS-+H+ H2SD.Cl2+H2O H+Cl-+HClO【解析】選A。B項(xiàng)為電離反應(yīng)方程式,C、D項(xiàng)為化學(xué)反應(yīng),不是水解反應(yīng)。一、選擇題2.(雙選)(2013海南高考)0.1 molL-1HF溶液的pH=2,則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是()A.c(H+)c(F

21、-) B.c(H+)c(HF)C.c(OH-)c(HF) D.c(HF)c(F-)【解析】選B、C。0.1 molL-1HF溶液的pH=2說明HF為弱電解質(zhì),有0.01 molL-1HF發(fā)生了電離,0.09 molL-1HF沒有電離,考慮到溶液中H2O的電離,所以A項(xiàng)正確,B項(xiàng)錯誤,D項(xiàng)正確;pH=2的溶液中c(OH-)=10-12molL-1,C項(xiàng)錯誤。2.(雙選)(2013海南高考)0.1 molL-1HF3.等濃度的下列稀溶液:乙酸、苯酚、碳酸、乙醇,它們的pH由小到大排列正確的是()A. B.C. D.【解析】選D。乙酸的酸性比碳酸強(qiáng),苯酚溶液顯酸性但酸性比碳酸弱,乙醇溶液呈中性,溶液

22、的酸性越強(qiáng)其pH越小,所以它們的pH由小到大的排列順序?yàn)?D項(xiàng)正確。3.等濃度的下列稀溶液:乙酸、苯酚、碳酸、乙醇,它們4.常溫下,向0.1 molL-1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液,生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示,a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)時不同階段的溶液,下列有關(guān)說法中不正確的是()A.溶液的pH:abcbdcC.a、b溶液呈酸性D.c、d溶液呈堿性4.常溫下,向0.1 molL-1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)【解析】選D。隨著Ba(OH)2溶液的加入,溶液的堿性增強(qiáng),pH增大,故A項(xiàng)正確;a點(diǎn)時,c(H+)=0.2 molL-1,c( )=0.1 m

23、olL-1,離子濃度最大,導(dǎo)電能力最強(qiáng),c點(diǎn)時離子濃度幾乎為0,導(dǎo)電能力最弱。b點(diǎn)時溶液中H2SO4與d點(diǎn)時Ba(OH)2物質(zhì)的量相等,但體積d點(diǎn)大于b點(diǎn),離子濃度b點(diǎn)大,導(dǎo)電能力bd,故導(dǎo)電能力:abdc,B項(xiàng)正確;a、b處因Ba(OH)2量不足,溶液顯酸性,故C項(xiàng)正確;c處恰好中和生成BaSO4和H2O,溶液呈中性,故D項(xiàng)不正確?！窘馕觥窟xD。隨著Ba(OH)2溶液的加入,溶液的堿性增強(qiáng),5.25時,等體積的pH=0的H2SO4溶液、0.05 molL-1的Ba(OH)2溶液、pH=10的Na2S溶液、pH=5的NH4NO3溶液,發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是()A.1101010109 B

24、.1551095108C.1201010109 D.1101041095.25時,等體積的pH=0的H2SO4溶液、0.05【解題關(guān)鍵】解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn):(1)25時,無論純水還是酸、堿、鹽溶液中,KW=110-14;(2)酸、堿會抑制水的電離,易水解的鹽會促進(jìn)水的電離?！窘忸}關(guān)鍵】解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn):【解析】選A。故四種溶液中電離水的物質(zhì)的量之比為:10-1410-1310-410-5=1101010109【解析】選A。6.(2011大綱版全國卷)室溫時,將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合,下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是()A.若pH

25、7,則一定是c1V1=c2V2B.在任何情況下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.當(dāng)pH=7時,若V1=V2,則一定是c2c1D.若V1=V2,c2=c1,則c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)6.(2011大綱版全國卷)室溫時,將濃度和體積分別為c1【解題關(guān)鍵】解答本題時要注意以下三點(diǎn):(1)酸、堿恰好完全中和時n(H+)=n(OH-);(2)CH3COOH與NaOH完全反應(yīng)生成的CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解使溶液呈堿性。(3)電解質(zhì)溶液中電荷守恒和物料守恒式的書寫與判斷?！窘忸}關(guān)鍵】解答本題時要注意以下三點(diǎn):【解析】選A。c1V1=

26、c2V2時,NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反應(yīng),生成的CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解呈堿性,c1V1c2V2時,NaOH溶液過量也使溶液呈堿性,A項(xiàng)錯誤;無論二者恰好完全反應(yīng)還是其中一種物質(zhì)過量,溶液中只有Na+、H+、CH3COO-、OH-四種離子,由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),B項(xiàng)正確;NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反應(yīng)時溶液呈堿性,只有CH3COOH溶液稍過量中和溶液的堿性才能使pH=7,若V1=V2,則一定是c2c1,C項(xiàng)正確;若V1=V2,c2=c1,則二者恰好完全反應(yīng),由物料守恒可知c(CH3COO-)+c(CH

27、3COOH)=c(Na+),D項(xiàng)正確。【解析】選A。c1V1=c2V2時,NaOH溶液和CH3CO7.對于0.1 molL-1Na2SO3溶液,正確的是()A.升高溫度,溶液的pH降低B.c(Na+)=2c( )+c( )+c(H2SO3)C.c(Na+)+c(H+)=2c( )+2c( )+c(OH)D.加入少量NaOH固體,c( )與c(Na+)均增大7.對于0.1 molL-1Na2SO3溶液,正確的是(【解析】選D。Na2SO3為弱酸強(qiáng)堿鹽,水解顯堿性,水解是吸熱反應(yīng),所以溫度升高,水解程度增大,其pH增大,故A不正確;B項(xiàng)考查物料守恒,正確的表達(dá)式為c(Na+)=2c( )+2c(

28、)+2c(H2SO3),故B不正確;C項(xiàng)考查電荷守恒,其正確的表達(dá)式為c(Na+)+c(H+)= c(OH),故C不正確;加入少量NaOH固體,抑制其水解,水解程度降低,c( )與c(Na+)均增大,故D正確?！窘馕觥窟xD。Na2SO3為弱酸強(qiáng)堿鹽,水解顯堿性,水解是吸二、非選擇題8.常溫下,用0.100 0 molL-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 0 molL-1鹽酸和20.00 mL 0.100 0 molL-1醋酸溶液,得到2條滴定曲線,如圖所示。二、非選擇題(1)由A、C點(diǎn)判斷,滴定鹽酸的曲線是(填“圖1”或“圖2”)。(2)a=mL(3)c(Na+)=c(CH3

29、COO-)的點(diǎn)是。(4)E點(diǎn)溶液對應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)椤?1)由A、C點(diǎn)判斷,滴定鹽酸的曲線是(填“圖1”或“【解析】(1)等濃度的鹽酸和醋酸,pH(鹽酸)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)答案:(1)圖1 (2)20.00 (3)D(4)c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)【解析】(1)等濃度的鹽酸和醋酸,pH(鹽酸)”“110-6molL-1,c( )/c(H+)會減小?！窘馕觥?1)室溫下,酸、堿、鹽的稀溶液中c(H+)c(O答案:(1)110-14(2)H2SO4(3)NH4Cl(4)110-9molL-1110-5molL-1(5)減小答案:(1)11

30、0-1410.(2013梧州模擬)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。(1)用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)。(2)在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,該反應(yīng)的離子方程式是。10.(2013梧州模擬)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨(3)吸收液吸收SO2的過程中,pH隨 變化關(guān)系如下表:上表判斷NaHSO3溶液顯性,用化學(xué)平衡原理解釋:。91911191pH8.27.26.2(3)吸收液吸收SO2的過程中,pH隨 當(dāng)吸收液呈中性時,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母)。當(dāng)吸收液呈中性時,溶液中離子濃

31、度關(guān)系正確的是(選填字(4)(2012福建高考)能證明Na2SO3溶液中存在 +H2O +OH-水解平衡的事實(shí)是(填序號)。A.滴入酚酞溶液變紅,再加入H2SO4溶液后紅色褪去B.滴入酚酞溶液變紅,再加入氯水后紅色褪去C.滴入酚酞溶液變紅,再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去. .(4)(2012福建高考)能證明Na2SO3溶液中存在 【解析】(1)SO2與水生成H2SO3,H2SO3被氧氣氧化成H2SO4。(3)由數(shù)據(jù)表可知,當(dāng)Na2SO3和NaHSO3二者混合時,若前者過量或等量混合時,溶液均顯堿性;當(dāng)后者過量較多時溶液才顯酸性,即NaHSO3溶液顯酸性。當(dāng)顯中性時,NaHSO3量多,

32、c(Na+) c(H+)=c(OH-)?！窘馕觥?1)SO2與水生成H2SO3,H2SO3被氧氣氧化(4)無論Na2SO3是否完全水解,則加硫酸都會中和OH-,酚酞都會褪色,只能證明發(fā)生了水解,而無法說明是否存在水解平衡,A選項(xiàng)錯誤;氯水既可能中和OH-,又可能將酚酞氧化,所以褪色不足以說明存在水解平衡,B選項(xiàng)錯誤;加入BaCl2溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,則該沉淀一定是BaSO3,說明S沒有水解完全,紅色褪去,說明c(OH-)減小,因?yàn)镺H-與BaCl2不反應(yīng),只能說明平衡逆向移動引起其濃度的減小,C選項(xiàng)正確。(4)無論Na2SO3是否完全水解,則加硫酸都會中和OH-,答案:(1)SO2+H2O

33、 H2SO3,2H2SO3+O2=2H2SO4(2)2OH-+SO2=H2O+(3)酸 存在: H+ 和 +H2O H2SO3+OH-, 的電離程度強(qiáng)于水解程度a、b(4)C答案:(1)SO2+H2O H2SO3,11.有甲、乙兩份等體積濃度均為0.1 molL-1的氨水,pH為11。(1)甲用等體積蒸餾水將NH3H2O稀釋,則NH3H2O的電離平衡將向(填“促進(jìn)”或“抑制”)電離的方向移動,溶液的pH將為(填序號)。A.1011之間 B.10.711之間C.1111.7之間 D.1211.有甲、乙兩份等體積濃度均為0.1 molL-1的氨水(2)乙用0.1 molL-1的氯化銨溶液將NH3H

34、2O稀釋100倍,稀釋后的乙溶液與稀釋后的甲溶液相比較,pH (填“甲大”“乙大”或“相等”),其原因是。(2)乙用0.1 molL-1的氯化銨溶液將NH3H2O(3)某同學(xué)推測稀釋后的乙溶液中離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系:c(Cl-)c( )c(H+)c(OH-)c(Cl-)=c( )c(OH-)=c(H+)c( )c(Cl-)c(OH-)c(H+)c(Cl-)c(H+)c( )c(OH-)其中正確的是(填序號)。若要使上述關(guān)系式中是正確的,則應(yīng)在溶液中加入。(3)某同學(xué)推測稀釋后的乙溶液中離子濃度大小順序有如下四【解析】(1)氨水中有如下電離平衡:NH3H2O +OH-,加水稀釋促進(jìn)電離

35、,故電離平衡向促進(jìn)電離的方向移動;假設(shè)其加水稀釋后平衡不移動,則加入等體積的水后溶液中c(OH-)= 10-3 molL-1,則c(H+)=10-14/c(OH-)=0.210-10(molL-1),故pH=10.7,但實(shí)際上平衡向正反應(yīng)方向移動,pH10.7,故稀釋后溶液的pH介于10.7和11之間。(2)加入NH4Cl溶液后, 濃度增大抑制NH3H2O的電離,導(dǎo)致溶液中OH-濃度減小,其溶液pH比甲小。(3)稀釋后的乙溶液最終呈堿性,故c(OH-)c(H+),再根據(jù)電荷守恒可知c( )c(Cl-),故正確。加入適量鹽酸使溶液呈中性即可使正確。【解析】(1)氨水中有如下電離平衡:NH3H2O

36、 答案:(1)促進(jìn)B(2)甲大乙用氯化銨溶液稀釋NH3H2O后, 增大很多,使NH3H2O的電離平衡向抑制電離的方向移動,c(OH-)減小; 發(fā)生水解,使稀釋后的乙溶液的c(H+)增大(3)適量的鹽酸答案:(1)促進(jìn)B【高考創(chuàng)新預(yù)測】1.(2013貴港模擬)將pH=3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合,混合液均呈中性:110-3molL-1的氨水bLc(OH-)=110-3molL-1的氨水cLc(OH-)=110-3molL-1的Ba(OH)2的溶液dL其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是()A.ba=dc B.a=bcdC.a=bdc D.ca=db【高考創(chuàng)新預(yù)測】【解析】選A。c(H+)=10

37、-3molL-1的鹽酸與c(OH-)=10-3molL-1的Ba(OH)2溶液等體積混合,溶液呈中性,即a=d。鹽酸與等濃度的氨水等體積混合,二者恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl,因NH4Cl溶液呈酸性,現(xiàn)反應(yīng)后溶液呈中性,則氨水的量應(yīng)大于鹽酸的量,即ba。c(OH-)=10-3molL-1的氨水與c(H+)=10-3molL-1的鹽酸相比較c(NH3H2O)c(HCl)。若二者等體積混合,反應(yīng)后溶液呈堿性,現(xiàn)要求溶液呈中性,則氨水的體積小于鹽酸的體積,即ac,綜合所述,四者體積的關(guān)系為:ba=dc。【解析】選A。c(H+)=10-3molL-1的鹽酸與c(2.已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol

38、L-1的下列三種溶液的pH:下列說法中正確的是()A.陽離子的物質(zhì)的量濃度之和:Na2CO3NaCNNaHCO3B.相同條件下的酸性:H2CO3NaHCO3NaCN,A項(xiàng)錯誤; 的水解能力小于CN-,故酸性:H2CO3HCN,B項(xiàng)錯誤;在三種溶液中都存在酸根離子的水解平衡,由于水的存在,都存在水的電離平衡,C正確。升高Na2CO3溶液的溫度,促進(jìn)其水解, 增大,D項(xiàng)錯誤?！窘馕觥窟xC。陽離子均為Na+和H+,Na2CO3溶液中Na3.為了證明一水合氨(NH3H2O)是弱電解質(zhì),甲、乙兩人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn):0.01 molL-1氨水、0.1 molL-1NH4Cl溶液、pH試紙、蒸餾水。

39、(1)甲用pH試紙測出0.01 molL-1氨水的pH為10,則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì),你認(rèn)為這一方法是否正確?(填“是”或“否”),并說明理由:。3.為了證明一水合氨(NH3H2O)是弱電解質(zhì),甲、乙兩人(2)乙取出10 mL 0.01 molL-1氨水,用pH試紙測出其pH=a,然后用蒸餾水將其稀釋至1 000 mL,再用pH試紙測出其pH為b,若要確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì),則a、b值應(yīng)滿足什么條件?(用等式或不等式表示)。(3)請你根據(jù)所提供的試劑,再提出一個既合理又簡便的方案證明一水合氨是弱電解質(zhì):。(2)乙取出10 mL 0.01 molL-1氨水,用pH【解析】(1)由于NH3H2O為一元堿,0.01 molL-1氨水中,c(OH-)=10-4molL-1,證明NH3H2O部分電離,是弱電解質(zhì);(2)若NH3H2O是強(qiáng)電解質(zhì),稀釋過程中OH-總數(shù)可看成不變,稀釋后c(H+)=10-(a-2)molL-1;若NH3H2O是弱電解質(zhì),稀釋過程中電離平衡向生成OH-方向移動,溶液中OH-的總數(shù)增加,所以