1、 、熱化學(xué)方程式的書寫：（1）注意標(biāo)明反應(yīng)物、生成物的聚集狀態(tài)；（2）注意AHvO為放熱反應(yīng)，AH。為吸熱反應(yīng)；（3）注意單位為92kjmol。（）化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，單位為mol，可以是整數(shù)、分?jǐn)?shù)。（）化學(xué)計(jì)量數(shù)與AH存在正比例關(guān)系，因此化學(xué)計(jì)量數(shù)與AH要一致。例：26kJmolk2mol金屬導(dǎo)線26kJmolk2mol金屬導(dǎo)線H=2HIH=22三化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化（一）原電池：i定義：把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。原理：氧化還原反應(yīng)。2、電極反應(yīng)鋅-銅稀硫酸原電池負(fù)極：22=（氧化反應(yīng)）正極：2H2=fH（還原反應(yīng)）2總反應(yīng)：2H2Hf2電子從負(fù)極（鋅）經(jīng)導(dǎo)線流向正極（銅）；電流從正極流

2、向負(fù)極；電解質(zhì)溶液中的陰離子移向負(fù)極（鋅，鋅失電子，帶正電，吸引陰離子），陽(yáng)離子移向正極（銅，電子轉(zhuǎn)移到銅，銅帶負(fù)電，吸引陽(yáng)離子）。3、形成原電池的條件（1）具有活潑性不同的兩個(gè)電極?；顫姷慕饘僮髫?fù)極（失電子）,較不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體做正極（電子轉(zhuǎn)移到正極，溶液中的陽(yáng)離子或氧化性強(qiáng)的物質(zhì)得電子）。（2）具有電解質(zhì)溶液。（3）形成閉合回路。（4）能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。4、電化學(xué)腐蝕：鋼鐵在潮濕空氣里腐蝕負(fù)極：2e-鋼鐵在潮濕空氣里腐蝕負(fù)極：2e-2+=正極：2H224e-=4OH-總反應(yīng)：2H=2（H222進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)：2HFH=（H2223（二）電解池：1、定義：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝

3、置。2、電極反應(yīng)：電解CuCl2溶液：陽(yáng)極：與電源正極相連22=lf（氧化反應(yīng)）陰極：與電源負(fù)極相連（還原反應(yīng)）總反應(yīng)：Clf陰極產(chǎn)物陽(yáng)極產(chǎn)物3、電解池的形成條件：（1）必須有外接電源；（2）兩個(gè)電極；（3）電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)；（4）形成閉合回路;（5）有不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。4、工作原理：電子從陽(yáng)極經(jīng)導(dǎo)線流向陰極；電流從正極經(jīng)外電路流向負(fù)極；電解質(zhì)溶液中的陰離子移向陽(yáng)極（陽(yáng)極失電子，帶正電，吸引陰離子）,陽(yáng)離子移向陰極（電子轉(zhuǎn)移到陰極，陰極帶負(fù)電，吸引陽(yáng)離子）。電解反應(yīng)是電流作用下發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，是不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。5、電解原理的應(yīng)用：（寫出相關(guān)的化學(xué)方程式或電極反應(yīng)式）氯堿工業(yè)：活潑金屬的冶煉：電解精煉銅：電鍍：區(qū)別原電池和電解池的關(guān)鍵：是否有外接電源。放電過程為原電池裝置，充電過程為電解池裝置。四太陽(yáng)能、生物質(zhì)能和氫能的利用化石能源：煤、石油、天然氣能源一般能源：水能、風(fēng)能、地?zé)崮?、核能新型能源：太?yáng)能、生物質(zhì)能、氫能一次能源：煤、石油、天然氣、太陽(yáng)能、風(fēng)能、水力、潮汐-能、地?zé)崮?、核燃料等二次能源：電能、汽油、煤油、柴?能源是人類生活和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ);三大化石燃料：煤、石迪、天然氣。2地球上最基本的能源是太陽(yáng)能。太陽(yáng)能的特點(diǎn):取之不盡、用之不竭、清潔能源。利用方法：（）光一熱轉(zhuǎn)換（）光一電轉(zhuǎn)換（）