1、2021-2022學年高考化學模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、把35.7g金屬錫投入300 mL 14 mol /L HNO3共熱(還原產(chǎn)物為NOx)，完全反應后測得溶液中c(H+) = 10 mol /L，溶液體積仍為300 mL。放出的氣體經(jīng)水充分吸收，干燥，可得氣體8.96 L(STP

2、)。由此推斷氧化產(chǎn)物可能是ASn(NO3)4BSn(NO3)2CSnO24H2ODSnO2、Na2S2O5是常用的防腐劑和漂白劑?？衫脽煹罋庵械腟O2生產(chǎn)Na2S2O5，其流程如下：下列說法正確的是A上述制備過程所涉及的物質(zhì)中只有一種酸性氧化物BNa2S2O5作防腐劑和SO2作漂白劑時，均表現(xiàn)還原性C上述流程中的Na2CO3飽和溶液和Na2CO3固體不可互換D實驗室模擬“結晶脫水”時用到的儀器只有蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、漏斗3、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl離子完全沉淀。反應中消耗xmol H2SO

3、4、ymol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)(單位： molL-1)為A（y-2x）/a B(y-x)/a C(2y-2x)/a D(2y-4x)/a4、教材中證明海帶中存在碘元素的實驗過程中，下列有關裝置或操作錯誤的是A過濾B灼燒C溶解D檢驗5、下列不符合安全規(guī)范的是（ ）A金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火B(yǎng)NH3泄露時向空中噴灑水霧C含Cl2的尾氣用堿溶液處理后再排放D面粉生產(chǎn)車間應嚴禁煙火6、鋅空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應為2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)42-。下列說法正確的是（ ）A充電時，電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動

4、B充電時，電解質(zhì)溶液中c(OH) 逐漸減小C放電時，負極反應為：Zn+4OH-2e= Zn(OH)42D放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標準狀況）7、常溫下，分別向NaX溶液和YCl溶液中加入鹽酸和氫氧化鈉溶液，混合溶液的PH與離子濃度變化關系如圖所示，下列說法不正確的是（ ）A0.1mol/L的YX溶液中離子濃度關系為：c(Y+)c(X-)c(OH-)c(H+)BL1表示-lg與pH的變化關系CKb(YOH)=10-10.5Da點時兩溶液中水的電離程度不相同8、天然氣因含有少量H2S等氣體開采應用受限。TF菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法不正

5、確的是A該脫硫過程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液B脫硫過程O2間接氧化H2SC亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，F(xiàn)eSO4可用于治療缺鐵性貧血D華陽國志記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，我國古代已利用天然氣煮鹽9、有關元素性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述正確的是A同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低B同主族元素從上到下，氫化物的熔點逐漸降低C同周期元素（除零族元素外）從左到右，簡單離子半徑逐漸減小D同周期元素（除零族元素外）從左到右，原子失電子能力逐漸減弱10、下列離子方程式不正確的是（ ）A3amolCO2與含2amolBa（OH）2的溶液反應：3CO2+4OH-+Ba2+=BaCO3+2HCO3+H2

6、OBNH4Fe（SO4）2溶液中加入幾滴NaOH溶液：Fe3+3OH-=Fe（OH）3C亞硫酸溶液被氧氣氧化：2SO32-+O2=2SO42-D酸性高錳酸鉀溶液中滴加雙氧水產(chǎn)生氣泡：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O211、在恒溫條件下，向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，發(fā)生如下兩個反應：2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) H10平衡常數(shù)K12NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) H20 平衡常數(shù)K210分鐘時反應達到平衡，測得容器內(nèi)體系的壓強減少20，10分鐘內(nèi)用ClNO(g)表

7、示的平均反應速率v(ClNO)=7.510-3mol/(Lmin)。下列說法不正確的是（ ）A反應4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 的平衡常數(shù)為K1B平衡后c(Cl2)=2.510-2mol/LC其它條件保持不變，反應在恒壓條件下進行，則平衡常數(shù)K2增大D平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為5012、化石燃料開采、加工過程中會產(chǎn)生劇毒氣體硫化氫(H2S)，可通過間接電化學法除去，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是A反應池中處理硫化氫的反應是H2S+2Fe3+=2Fe2+S+2H+B電極a為陽極，電極b為陰極C若交換膜為質(zhì)子(H+ )交換膜，則NaOH溶液的濃度逐漸

8、變大D若交換膜為陽離子交換膜，b電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色沉淀13、下列反應中，相關示意圖像錯誤的是：A將二氧化硫通入到一定量氯水中B將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中C將銅粉加入到一定量濃硝酸中D將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中14、下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（ ）A灼熱的炭與CO2的反應BBa(OH)28H2O 與 NH4Cl 的反應C鎂條與稀鹽酸的反應 D氫氣在氧氣中的燃燒反應15、某溫度下，向溶液中滴加的溶液，滴加過程中溶液中與溶液體積的關系如圖所示，已知：，。下列有關說法正確的是 Aa、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點B溶液中：C向、濃度均為的混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉

9、淀D該溫度下16、下列敘述正確的是A天然氣主要成分的結構式：B和互為同素異形體C漂白粉主要成分的化學式：Ca(ClO)2D苯的比例模型：二、非選擇題（本題包括5小題）17、工業(yè)上以苯、乙烯和乙炔為原料合成化工原料G的流程如下：（1）A的名稱_，條件X為_；（2）DE的化學方程式為_，EF的反應類型為_。（3）實驗室制備乙炔時，用飽和食鹽水代替水的目的是_，以乙烯為原料原子利率為100%的合成的化學方程式為_。（4）F的結構簡式為_。（5）寫出符合下列條件的G的同分異構體的結構簡式_。與G具有相同官能團的芳香族類化合物；有兩個通過C-C相連的六元環(huán)；核磁共振氫譜有8種吸收峰；（6）參照上述合成路

10、線，設計一條以1，2二氯丙烷和二碘甲烷及必要試劑合成甲基環(huán)丙烷的路線：_。18、芳香族化合物A()是重要的有機化工原料。由A制備有機化合物F的合成路線(部分反應條件略去)如圖所示：（1）A的分子式是_，B中含有的官能團的名稱是_。（2）DE的反應類型是_。（3）已知G能與金屬鈉反應，則G的結構簡式為_。（4）寫出EF的化學方程式：_。（5）寫出符合下列條件的龍膽酸乙酯()的同分異構體有_種，寫出其中一種同分異構體的結構簡式：_ 。能發(fā)生銀鏡反應，與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應，但水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；核磁共振氫譜有四組峰，且峰的面積之比為6:2:1:1。（6）已知：。參照

11、上述合成路線，設計一條以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯()的合成路線(無機試劑任用)：_。19、以鋁土礦（主要成分為，含少量和等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)鋁和氮化鋁的一種工藝流程如圖已知：在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉（）沉淀。（1）用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學式_。（2）溶液a中加入后，生成沉淀的離子方程式為_。（3）有人考慮用熔融態(tài)電解制備鋁，你覺得是否可行？請說明理由：_。（4）取一定量的氮化鋁樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）。打開，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生。打開，通入一段時間。寫出AlN與NaOH溶液反應的化學方程式_。實驗中需要測定的數(shù)據(jù)是_。20、無水四氯化錫(

12、SnCl4)常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用溢流法連續(xù)制備無水四氯化錫，實驗裝置圖如圖：查閱資料可知：Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) H=-511kJ/molSnCl4易揮發(fā)，極易發(fā)生水解。相關物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：物質(zhì)SnSnCl4CuCl2熔點/232-33620沸點/2260114993密度/gcm-37.3102.2263.386回答下列問題：(1)a管的作用是_。(2)A中反應的離子方程式是_。(3)D中冷卻水的作用是_。(4)尾氣處理時，可選用的裝置是_(填序號)。(5)錫粒中含銅雜質(zhì)致D中產(chǎn)生CuCl2，但不影響E中產(chǎn)品的純度，原因是_。(6)制得的SnCl4產(chǎn)

13、品中常含有SnCl2，可用如下方法測定產(chǎn)品純度：先準確稱量7.60g產(chǎn)品于錐形瓶中，再加過量的FeCl3溶液，發(fā)生反應：SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2，再用0.1000mol/LK2Cr2O7標準溶液滴定生成的Fe2+，此時還原產(chǎn)物為Cr3+，消耗標準溶液20.00mL，則SnCl4產(chǎn)品的純度為_。21、據(jù)世界權威刊物自然最近報道，我國科學家選擇碲化鋯(ZrTe2)和砷化鎘(Cd3As2)為材料驗證了三維量子霍爾效應，并發(fā)現(xiàn)了金屬-絕緣體的轉(zhuǎn)換?；卮鹣铝袉栴}：（1）鋅和鎘位于同副族，而鋅與銅相鄰。現(xiàn)有 4 種銅、鋅元素的相應狀態(tài)，鋅：Ar3d104s2、鋅：Ar3d104s

14、1、銅：Ar3d104s1、銅：Ar3d10。失去1個電子需要的能量由大到小排序是_（填字母）。A. B. C. D.（2）硫和碲位于同主族，H2S的分解溫度高于H2Te，其主要原因是_。在硫的化合物中，H2S、CS2都是三原子分子，但它們的鍵角(立體構型)差別很大，用價層電子對互斥理論解釋：_；用雜化軌道理論解釋：_。（3）Cd2+與NH3等配體形成配離子。Cd(NH3)42+中2個NH3被2個Cl替代只得到1種結構，它的立體構型是_。1 mol Cd(NH3)42+含_mol 鍵。（4）砷與鹵素形成多種鹵化物。AsCl3、AsF3、AsBr3的熔點由高到低的排序為_。（5）鋯晶胞如圖所示，

15、1個晶胞含_個Zr原子；這種堆積方式稱為_。（6）鎘晶胞如圖所示。已知：NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體密度為 d gcm3。在該晶胞中兩個鎘原子最近核間距為_nm（用含NA、d的代數(shù)式表示），鎘晶胞中原子空間利用率為_（用含的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】根據(jù)l4mol/LHNO3為濃硝酸，完全反應后測得溶液中的c(H+)=10mol/L，則濃硝酸有剩余，即錫與濃硝酸反應生成NO2，利用得失電子守恒來分析金屬錫被氧化后元素的化合價?！驹斀狻?5.7g金屬錫的物質(zhì)的量為=0.3mol，14mol/LHNO3為濃硝酸，完全反應后測得溶液中的c(H+)=1

16、0mol/L，則濃硝酸有剩余，即錫與濃硝酸反應生成NO2，放出的氣體經(jīng)水充分吸收，干燥，可得NO氣體8.96 L，根據(jù)反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO，則標準狀況下NO2的物質(zhì)的量為=1.2mol，設金屬錫被氧化后元素的化合價為x，由電子守恒可知，0.3mol(x0)=1.2mol(54)，解得x=+4，又溶液中c(H+)=10mol/L，而c(NO3)=10mol/L，根據(jù)溶液電中性可判斷氧化產(chǎn)物一定不是硝酸鹽，綜合以上分析，答案選C。2、C【解析】飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化硫，使溶液pH變?yōu)?.1，說明溶液顯酸性，Na2CO3顯堿性，Na2SO3顯堿性，NaHCO3顯堿性，而NaH

17、SO3顯酸性，說明反應產(chǎn)生了NaHSO3，同時放出二氧化碳，I中的溶液應為NaHSO3溶液；再加入Na2CO3固體，將NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2SO3，再次充入SO2，將Na2SO3轉(zhuǎn)化為NaHSO3，得到過飽和的NaHSO3溶液，由NaHSO3過飽和溶液結晶脫水制得Na2S2O5，發(fā)生2NaHSO3Na2S2O5+H2O，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼上述制備過程所涉及的物質(zhì)中有2種酸性氧化物二氧化硫和二氧化碳，故A錯誤；BSO2作漂白劑時，未發(fā)生氧化還原反應，沒有表現(xiàn)還原性，故B錯誤；C根據(jù)上述分析，上述流程中的Na2CO3飽和溶液和Na2CO3固體不可互換，否則得不到過飽和的NaHSO3溶液，故

18、C正確；D “結晶脫水”是加熱固體分解，應該在坩堝中進行，故D錯誤；答案選C。3、D【解析】n（Ba2+）=n（H2SO4）= xmol，n（Cl-）=n（AgNO3）=ymol，根據(jù)電荷守恒：2n（Ba2+）+n（Na+）=n（Cl-），n（Na+）=（y-2x）mol，c(Na+)=（y-2x）mol/0.5aL=(2y-4x)/amolL-14、B【解析】A過濾時使用漏斗和燒杯，溶液沿玻璃棒引流，裝置正確，故A不選；B灼燒海帶應該在坩堝中進行，裝置中使用儀器不正確，故B選；C溶解時用玻璃棒攪拌，并且適當加熱，可以加速溶解，裝置正確，故C不選；D可以向溶液中滴加淀粉溶液檢驗是否存在碘單質(zhì)，

19、裝置圖正確，故D不選；故選B。5、A【解析】A鈉的燃燒產(chǎn)物為Na2O2，能與CO2反應生成O2，且鈉與水反應生成氫氣，氫氣易燃燒，所以鈉著火不能用泡沫滅火器滅火，可用沙土滅火，故A錯誤；B氨氣極易溶于水，NH3泄露時向空中噴灑水霧可吸收氨氣，故B正確；C氯氣有毒，直接排放會引起環(huán)境污染，含Cl2的尾氣用堿溶液處理后再排放，故C正確；D面粉廠有可燃性的粉塵，遇到煙火容易發(fā)生爆炸，所以生產(chǎn)車間應嚴禁煙火，故D正確；故答案為A。6、C【解析】A充電時，陽離子向陰極移動，即K向陰極移動，A項錯誤；B放電時總反應為2Zn+O2+4OH+ 2H2O=2Zn(OH)42-，則充電時生成氫氧化鉀，溶液中的氫氧

20、根離子濃度增大，B項錯誤；C放電時，鋅在負極失去電子，電極反應為Zn+4OH-2e=Zn(OH)42-，C項正確；D標準狀況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1摩爾，電路中轉(zhuǎn)移4摩爾電子，D項錯誤；答案選C?！军c睛】電極反應式的書寫是電化學中必考的一項內(nèi)容，一般先寫出還原劑（氧化劑）和氧化產(chǎn)物（還原產(chǎn)物），然后標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，最后根據(jù)原子守恒和電荷守恒完成缺項部分和配平反應方程式，作為原電池，正極反應式為：O22H2O4e=4OH，負極電極反應式為：Zn+4OH-2e=Zn(OH)42-；充電是電解池，陽離子在陰極上放電，陰離子在陽極上放電，即陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，對可充電池來說，

21、充電時原電池的正極接電源正極，原電池的負極接電源的負極，不能接反，否則發(fā)生危險或電極互換，電極反應式是原電池電極反應式的逆過程；涉及到氣體體積，首先看一下有沒有標準狀況，如果有，進行計算，如果沒有必然是錯誤選項。7、A【解析】NaX溶液中加入鹽酸，隨著溶液pH逐漸逐漸增大，X-離子濃度逐漸增大，HX濃度逐漸減小，-lg的值逐漸減小，所以曲線L1表示-lg的與pH的關系；YCl溶液中加入NaOH溶液，隨著溶液pH逐漸增大，Y+離子逐漸減小，YOH的濃度逐漸增大，則-lg的值逐漸增大，則曲線L2表示-lg與pH的變化關系。A曲線L1中，-lg=0時，c(X-)=c(HX)，Ka(HX)=c(H+)

22、=110-9110-10.5，根據(jù)Kh=可知，電離平衡常數(shù)越大，對應離子的水解程度越小，則水解程度X-Y+，則MA溶液呈酸性，則c(OH-)c(H+)、c(Y+)c(X-)，溶液中離子濃度大小為：c(X-)c(Y+)c(H+)c(OH-)，故A錯誤；B根據(jù)分析可知，曲線L1表示-lg的與pH的關系，故B正確；C曲線L2表示-lg與pH的變化關系，-lg=0時，c(Y+)=c(YOH)，此時pH=3.5，c(OH-)=110-10.5mol/L，則Kb(YOH)=c(OH-)=110-10.5，故C正確；Da點溶液的pH7，溶液呈酸性，對于曲線L1，NaX溶液呈堿性，而a點為酸性，說明加入鹽酸所

23、致，抑制了水的電離；曲線L2中，YCl溶液呈酸性，a點時呈酸性，Y+離子水解導致溶液呈酸性，促進了水的電離，所以水的電離程度：ab，故D正確；故答案為A。8、A【解析】A.TF菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，F(xiàn)e2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵（相應反應為2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+），硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵（相應反應為4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O），根據(jù)反應可知，該脫硫過程不需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液，A錯誤；B.脫硫過程：Fe2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，脫硫過程O2間接氧化H2S，B正確

24、；C.亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，若缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，F(xiàn)eSO4可用于治療缺鐵性貧血，C正確；D.天然氣主要成分為甲烷，甲烷燃燒放出熱量，華陽國志記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，我國古代已利用天然氣煮鹽，D正確；故合理選項是A。9、D【解析】A堿金屬元素，單質(zhì)的熔沸點隨著原子序數(shù)增大而減小，鹵族元素，單質(zhì)的熔沸點隨著原子序數(shù)增大而升高，所以同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點可能逐漸降低、也可能逐漸升高，A錯誤；B同一主族元素，氫化物的熔沸點隨著相對分子質(zhì)量增大而升高，但含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高，碳族元素氫化物的熔點隨著原子序數(shù)增大而增大，B錯誤；C同一周

25、期元素，從左到右，金屬元素形成的陽離子具有上一周期惰性氣體的原子結構，簡單離子半徑逐漸減?。欢墙饘僭匦纬傻年庪x子具有同一周期惰性氣體的原子結構，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，同一周期金屬元素的離子半徑小于非金屬元素的離子半徑，第IIIA族元素簡單離子半徑最小，C錯誤；D元素的金屬性越強，其原子失電子能力越強，同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，所以同周期元素(除零族元素外)從左到右，原子失電子能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸增強，D正確；故合理選項是D。10、C【解析】A.3amolCO2與含2amolBa（OH）2的溶液反應的離子方程式為：3CO

26、2+4OH+Ba2+BaCO3+2HCO3+H2O，故A正確；B.NH4Fe（SO4）2溶液中加入幾滴NaOH溶液，該反應的離子方程式為：Fe3+3OHFe（OH）3，故B正確；C.亞硫酸不能拆開，正確的離子方程式為：2H2SO3+O24H+2SO42，故C錯誤；D.酸性高錳酸鉀溶液中滴加雙氧水產(chǎn)生氣泡，該反應的離子方程式為：2MnO4+5H2O2+6H+2Mn2+8H2O+5O2，故D正確。故選C?！军c睛】注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等。11、C【解析】A.2NO2(g)+

27、NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) H10 平衡常數(shù)K1=c(ClNO)c2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) H20 平衡常數(shù)K2 =c2反應4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 的平衡常數(shù)K=c2(NO)c(Cl2)c4B.10min時反應達到平衡，測得容器內(nèi)體系的壓強減少20%，則平衡時混合氣體總物質(zhì)的量為(0.2+0.2+0.1)mol(1-20%)=0.4mol，10min內(nèi)用ClNO（g）表示的平均反應速率v（ClNO）=7.510-3mol/(Lmin)，則平衡時n(ClNO)=7.510-3 mol/(Lmin)10m

28、in2L=0.15mol，設中反應的NO2為xmol，中反應的Cl2為ymol，則：2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)xmol 0.5xmol2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)2ymol ymol 2ymol則0.5x+2y=0.15，(0.2-x+0.2-2y+0.1-y)+0.5x+2y=0.4，聯(lián)立方程，解得x=0.1、y=0.05，故平衡后c(Cl2)=0.1mol-0.05mol2L=2.510-2mol/L，BC.平衡常數(shù)只受溫度影響，其他條件保持不變，反應在恒壓條件下進行，則平衡常數(shù)K2不變，C錯誤；D.平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為0.1mol0.2

29、mol100%=50%，故合理選項是C。12、C【解析】A. 由圖示知反應池中，F(xiàn)e3+與硫化氫發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為：H2S+2Fe3+=2Fe2+S+2H+，故A正確；B.a極產(chǎn)生Fe3+，發(fā)生氧化反應，所以為陽極，b為陰極，故B正確；C. 若交換膜為質(zhì)子交換膜，則H+進入b極，則NaOH溶液的濃度逐漸變小，故C錯誤D. 若交換膜為陽離子交換膜，F(xiàn)e3+會向陰極移動，與氫氧根離子生成紅褐色Fe(OH)沉淀3，故D正確；故選C。13、B【解析】A當向氯水中通入二氧化硫時，氯水中的氯氣具有強氧化性，在水溶液中能把二氧化硫氧化成硫酸，氯氣和二氧化硫、水的反應方程式為 Cl2+SO2

30、+2H2O=H2SO4+2HCl，所以溶液的酸性增強，pH值減小，最后達定值，故A正確；B氯化鋁和氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不和弱堿反應，所以將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中沉淀先逐漸增大最后達到最大值，沉淀不溶解，故B錯誤；C銅先和濃硝酸反應生成二氧化氮氣體，隨著反應的進行，濃硝酸變成稀硝酸，銅和稀硝酸反應生成一氧化氮，當硝酸完全反應時，生成的氣體為定值，故C正確；D鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，溶液中離子數(shù)目增多，氯離子的量不變，所以氯離子的百分含量減少，到三價鐵離子反應完全后，氯離子的百分含量不再變化，故D正確；故答案為B。14、A【解析】A、灼熱的炭與 CO2 的反應生成CO，是氧

31、化還原反應也是吸熱反應，故A正確；B、Ba(OH)28H2O 與 NH4Cl 的反應不是氧化還原反應，故B錯誤；C、鎂條與稀鹽酸的反應是放熱反應，故C錯誤；D、氫氣在氧氣中的燃燒反應是放熱反應，故D錯誤；故選A。15、D【解析】A.、水解促進水電離，b點是與溶液恰好完全反應的點，溶質(zhì)是氯化鈉，對水的電離沒有作用，水的電離程度最小的為b點，選項A錯誤；B.根據(jù)物料守恒溶液中：2cccc，選項B錯誤；C.大于，所以向、濃度均為的混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉淀，選項C錯誤；D.b點是與溶液恰好完全反應的點，根據(jù)b點數(shù)據(jù)，210-18，該溫度下，選項D正確；答案選D。16、D【解析】A. 天然氣主要

32、成分是甲烷，結構式：，故A錯誤；B. 和互為同位素，故B錯誤；C. 漂白粉主要成分的化學式：Ca(ClO)2和CaCl2，故C錯誤；D. 苯的比例模型：，故D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氯甲苯 Na和NH3(液) 加成反應 減緩電石與水的反應速率 【解析】A的名稱氯甲苯，條件X為Na和NH3(液)；根據(jù)圖中信息可得到DE的化學方程式為，EF增加了兩個氫原子，即反應類型為加成反應。實驗室制備乙炔時，用飽和食鹽水代替水，濃度減小，減緩電石與水的反應速率，以乙烯為原料原子利率為100%的合成的化學方程式為。D只加了一個氫氣變?yōu)镕，F(xiàn)與CH2I2反應得到G，從結構上得出F的結構簡

33、式為。與G具有相同官能團的芳香族類化合物，說明有苯環(huán)；有兩個通過CC相連的六元環(huán)，說明除了苯環(huán)外還有一個六元環(huán)，共12個碳原子；核磁共振氫譜有8種吸收峰；。1，2二氯丙烷先在氫氧化鈉醇加熱條件下發(fā)生消去反應生成丙炔，丙炔在林氏催化劑條件下與氫氣發(fā)生加成反應生成丙烯，丙烯和CH2I2在催化劑作用下反應生成甲基環(huán)丙烷，其合成路線。【詳解】A的名稱氯甲苯，條件X為Na和NH3(液)；根據(jù)圖中信息可得到DE的化學方程式為，EF增加了兩個氫原子，即反應類型為加成反應，故答案為：；加成反應。實驗室制備乙炔時，用飽和食鹽水代替水，濃度減小，減緩電石與水的反應速率，以乙烯為原料原子利率為100%的合成的化學方

34、程式為，故答案為：減緩電石與水的反應速率；。D只加了一個氫氣變?yōu)镕，F(xiàn)與CH2I2反應得到G，從結構上得出F的結構簡式為，故答案為：。與G具有相同官能團的芳香族類化合物，說明有苯環(huán)；有兩個通過CC相連的六元環(huán)，說明除了苯環(huán)外還有一個六元環(huán)，共12個碳原子；核磁共振氫譜有8種吸收峰；，故答案為：。1，2二氯丙烷先在氫氧化鈉醇加熱條件下發(fā)生消去反應生成丙炔，丙炔在林氏催化劑條件下與氫氣發(fā)生加成反應生成丙烯，丙烯和CH2I2在催化劑作用下反應生成甲基環(huán)丙烷，其合成路線，故答案為：。18、C6H7N 羰基、碳碳雙鍵 酯化反應（或取代反應） HOCH2COOC2H5 +C6H5CH2Br+HBr 2 或

35、 【解析】本小題考查有機化學基礎知識，意在考查學生推斷能力。（1）結合芳香族化合物A的結構簡式可知其分子式；由有B的結構簡式確定其官能團；（2）根據(jù)D和E的官能團變化判斷反應類型；（3）G能與金屬鈉反應，則G中含羧基或羥基，對比D和E的結構簡式可確定G的結構簡式；（4）EF的反應中，E中的酚羥基的氫原子被苯甲基取代生成F；（5）發(fā)生銀鏡反應，與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應但水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明該有機物分子中不含有酚羥基，但其水解產(chǎn)物中含有酚羥基，故該有機物為酯類，核磁共振氫譜有四組峰，氫峰的面積之比為6:2:1:1，說明該有機物分子中含有4種等效氫原子，其中6個氫應

36、該為兩個甲基上的H，則該有機物具有對稱結構；（6）根據(jù)信息，以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯()的合成路線為。【詳解】（1）結合芳香族化合物A的結構簡式可知其分子式為C6H7N；根據(jù)B的結構簡式確定其官能團為羰基、碳碳雙鍵。本小題答案為：C6H7N；羰基、碳碳雙鍵。（2）根據(jù)D和E的官能團變化分析，DE發(fā)生的是酯化反應（或取代反應）。本小題答案為：酯化反應（或取代反應）。（3）G能與金屬鈉反應，則G中含羧基或羥基，對比D和E的結構簡式可確定G中含羥基，結構簡式為HOCH2COOC2H5。本小題答案為：HOCH2COOC2H5。（4）EF的反應中，E中的酚羥基的氫原子被苯甲基取代生成F，方程式為

37、+C6H5CH2Br+HBr。本小題答案為： + C6H5CH2Br +HBr。（5）發(fā)生銀鏡反應，與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應但水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明該有機物分子中不含有酚羥基，但其水解產(chǎn)物中含有酚羥基，故該有機物為酯類，核磁共振氫譜有四組峰，氫峰的面積之比為6:2:1:1，說明該有機物分子中含有4種等效氫原子，其中6個氫應該為兩個甲基上的H，則該有機物具有對稱結構，結合結構簡式可知，滿足條件的有機物的結構簡式為或本小題答案為：、（6）根據(jù)信息，以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯()的合成路線為。本小題答案為：。19、 不可行；屬于共價化合物，熔融狀態(tài)不導電 AlN

38、樣品的質(zhì)量以及裝置C在吸收NH3前后的質(zhì)量 【解析】鋁土礦經(jīng)堿溶后，轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉（）沉淀，氧化鐵不溶于NaOH，氧化鋁與堿反應變?yōu)槠X酸根離子，故溶液a的主要成分為偏鋁酸鈉，加入碳酸氫鈉溶液，會與偏鋁酸根反應生成氫氧化鋁沉淀，而后進行進一步轉(zhuǎn)化?！驹斀狻浚?）用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學式為；（2）溶液a中加入后，生成沉淀的離子方程式為：（3）屬于共價化合物，熔融狀態(tài)不導電，故不能使用電解氯化鋁的方法制備鋁單質(zhì)；（4）由題意可知AlN與NaOH反應會生成氨氣，且Al元素在堿性條件下一般以偏鋁酸根離子的形式存在，可寫出反應方程式為?？筛鶕?jù)N元素守恒進行測定，故實驗要測定的數(shù)據(jù)為AlN樣品的

39、質(zhì)量以及裝置C在吸收NH3前后的質(zhì)量。20、平衡壓強使?jié)恹}酸順利流下 MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O 避免SnCl4揮發(fā) 常溫下，CuCl2為固體且密度比SnCl4大 85% 【解析】根據(jù)裝置：A裝置制備氯氣：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O，其中a可以平衡壓強，使?jié)恹}酸順利流下，B吸收雜質(zhì)HCl氣體，C吸收水蒸氣，干燥純凈的Cl2與Sn在D中反應制得SnCl4，錫粒中含銅雜質(zhì)使得D中產(chǎn)生的SnCl4中含有CuCl2，但因為CuCl2熔點高，為固體，且密度比SnCl4大，不會隨SnCl4液體溢出，E收集SnCl4液體，尾氣用盛放堿石灰的干燥管處理，據(jù)此分析作答?！驹斀狻?1)a管的作用是平衡濃鹽酸上下的氣體壓強，使?jié)恹}酸順利流下；(2)A中濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，反應的離子方程式是MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；(3)在D中制取的物質(zhì)SnCl4中含有雜質(zhì)CuCl2，SnCl4易揮發(fā)，所以D中冷卻水的作用是避免SnCl4揮發(fā)；(4)尾氣中含有氯氣會導致大氣污染，因此一定要進行處理，可根據(jù)Cl2與堿反應的性質(zhì)，用堿性物質(zhì)吸收，同時為防止SnCl4水解，該裝置還具有干燥的作用，用盛放堿石灰的干燥管可滿足上述兩個條件，故合理選項是；(5)錫粒中含銅雜質(zhì)致D