1、Word文檔，下載后可任意編輯 九上科學第二章物質(zhì)的轉(zhuǎn)化專題試卷九上科學第二章物質(zhì)的轉(zhuǎn)化專題試卷答案解析部分一.單項選擇題1.【答案】A【考點】金屬的化學性質(zhì)，酸的化學性質(zhì)，物質(zhì)的推斷【解析】【分析】根據(jù)硝酸銀會與硫酸鎂、氯化鋇、硫酸、鐵發(fā)生反應，硫酸鎂會與硝酸銀、氯化鋇發(fā)生反應，氯化鋇會與硝酸銀、硫酸鎂、硫酸發(fā)生反應，硫酸會與硝酸銀、氯化鋇、鐵反應，鐵會與硝酸銀、硫酸、硝酸銅反應，硝酸銅會與鐵反應等知識進行分析【解答】解：硝酸銀會與硫酸鎂、氯化鋇、硫酸、鐵發(fā)生反應，硫酸鎂會與硝酸銀、氯化鋇發(fā)生反應，氯化鋇會與硝酸銀、硫酸鎂、硫酸發(fā)生反應，硫酸會與硝酸銀、氯化鋇、鐵反應，鐵會與硝酸銀、硫酸、硝

2、酸銅反應，硝酸銅會與鐵反應，可以看出，硝酸銅會發(fā)生一個反應，所以是硝酸銅，硝酸銀會發(fā)生四個反應，所以是硝酸銀，鐵會與硝酸銅、硝酸銀、硫酸發(fā)生三個反應，所以是鐵，硫酸會與硝酸銀、氯化鋇、鐵反應，所以是硫酸，是氯化鋇，最后剩余的是硫酸鎂，硫酸鎂會與硝酸銀、氯化鋇反應，所以是硫酸鎂故答案為：A2.【答案】C【考點】二氧化碳的化學性質(zhì)，金屬的化學性質(zhì)，酸的化學性質(zhì)，堿的化學性質(zhì)，物質(zhì)的推斷【解析】【分析】A、氧化銅和二氧化碳不能反應；B、碳酸鈉不能夠生成硫酸；C、根據(jù)四種物質(zhì)的反應和轉(zhuǎn)化分析；D、鐵不能和氫氧化鈉反應【解答】解：A、四種物質(zhì)中，丙物質(zhì)氧化銅與丁物質(zhì)二氧化碳不能發(fā)生反應，不符合所給轉(zhuǎn)化關(guān)

3、系，故A不正確；B、四種物質(zhì)中，甲物質(zhì)碳酸鈉不能直接轉(zhuǎn)化成丁物質(zhì)硫酸，不符合所給轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B不正確；C、甲物質(zhì)二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水；二氧化碳可以和氫氧化鈣反應生成乙物質(zhì)碳酸鈣；丁碳酸鈉可以氫氧化鈣或者氯化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉此四種物質(zhì)的關(guān)系符合所給的轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；D、甲物質(zhì)鐵可與乙物質(zhì)鹽酸、丙物質(zhì)氯化銅發(fā)生置換反應，丁物質(zhì)氫氧化鈉可與乙物質(zhì)鹽酸、丙物質(zhì)氯化銅發(fā)生復分解反應，且乙物質(zhì)鹽酸與氧化銅等物質(zhì)發(fā)生復分解反應生成氯化銅，但甲物質(zhì)鐵不能與氫氧化鈉反應，因此四種物質(zhì)不符合所給的轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D不正確故選C3.【答案】C【考點】化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，金屬的化學性質(zhì)，堿

4、的化學性質(zhì)【解析】【分析】A、根據(jù)濃硫酸和銅反應會生成二氧化硫進行分析；B、根據(jù)Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O分析需要濃硫酸的質(zhì)量；C、根據(jù)在一個化學反應中，如果有元素化合價升高，同時就有元素化合價降低進行分析；D、根據(jù)氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅加熱生成氧化銅和水進行分析在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合學過的知識和題中的提示進行解答【解答】解：A、濃硫酸和銅反應會生成二氧化硫，所以途徑比途徑更好地體現(xiàn)綠色化學思想，故A正確；B、通過Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O可以看出，生成等質(zhì)量的硫酸銅，途徑中消耗硫酸的質(zhì)量多，故

5、B正確；C、硫酸銅在1100時，生成氧化亞銅、二氧化硫、三氧化硫，氧元素化合價不變，銅元素、硫元素的化合價降低了，沒有化合價升高的元素，不符合電子守恒，所以還應該生成氧氣，氧元素化合價升高，故C錯誤；D、氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅加熱生成氧化銅和水，所以X是氧化銅，故D正確故選：C4.【答案】C【考點】化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，氧氣的化學性質(zhì)，二氧化碳的檢驗和驗滿，堿的化學性質(zhì)【解析】【分析】A、分解反應：一種物質(zhì)反應后生成兩種或兩種以上的物質(zhì)，其特點可總結(jié)為“一變多”B、反應是二氧化碳可以和氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和水，進行分析判斷C、根據(jù)氧氣能夠支持燃燒，但不能燃燒，

6、進行分析判斷D、反應是氫氧化鈣與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，進行分析判斷本題難度不大，熟練掌握初中化學中一些常見物質(zhì)（氧氣、堿、鹽等）的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系是正確解答本題的關(guān)鍵【解答】解：A、過氧化氫可以分解產(chǎn)生水和氧氣，而水在通電的條件下反應生成氧氣，這兩個反應均符合“一變多”的特征，均屬于分解反應，故選項說法正確B、反應是二氧化碳可以和氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和水，利用反應可用來檢驗二氧化碳氣體，故選項說法正確C、圈中的化學反應，是物質(zhì)與氧氣反應，說明氧氣能支持燃燒，故選項說法錯誤D、反應是氫氧化鈣與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，利用反應可制得燒堿，故選項說法正確故選：

7、C5.【答案】A【考點】化學變化和物理變化的判別，化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，氧氣的工業(yè)制法【解析】【分析】判斷一個變化是物理變化還是化學變化，要依據(jù)在變化過程中有沒有生成其他物質(zhì)，生成其他物質(zhì)的是化學變化，沒有生成其他物質(zhì)的是物理變化搞清楚物理變化和化學變化的本質(zhì)區(qū)別是解答本類習題的關(guān)鍵判斷的標準是看在變化中有沒有生成其他物質(zhì)一般地，物理變化有物質(zhì)的固、液、氣三態(tài)變化和物質(zhì)形狀的變化如果從分子的角度看（針對由分子構(gòu)成物質(zhì)而言），在物理變化中原物質(zhì)分子沒有變，改變的是分子之間的間隔，在化學變化中，原物質(zhì)的分子變成了其他分子或微?！窘獯稹拷猓篈、轉(zhuǎn)化a為混合物轉(zhuǎn)化為甲，但不一定是化學變化，故說法錯誤；

8、B、轉(zhuǎn)化b為化合物生成乙，則一定是化學變化，故說法正確；C、轉(zhuǎn)化b中一定有元素的存在形態(tài)發(fā)生改變，故說法正確；D、根據(jù)圖可知：分離液態(tài)空氣制取氧氣屬于轉(zhuǎn)化c，故說法正確；故選A6.【答案】D【考點】化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，金屬的化學性質(zhì)，金屬的回收利用及其重要性【解析】【分析】A、根據(jù)興趣小組回收廢舊鋅錳電池制備皓礬晶體，則可推測操作I、II依次為過濾和蒸發(fā)操作進行分析；B、根據(jù)鋅和硫酸反應會生成硫酸鋅進行分析；C、根據(jù)濃硫酸具有氧化性進行分析；D、根據(jù)銅等重金屬會引起環(huán)境污染進行分析在解此類題時，首先分析題中的反應原理，然后依據(jù)學過的知識和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系進行分析解答【解答】解：A、通過分析題中

9、的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，興趣小組回收廢舊鋅錳電池制備皓礬晶體，則可推測操作I、II依次為過濾和蒸發(fā)操作，故A錯誤；B、鋅會與硫酸反應生成硫酸鋅，為了充分反應，硫酸會將鋅全部反應，所以A是銅，故B錯誤；C、濃硫酸具有強氧化性，會將銅氧化后生成硫酸銅，使生成的硫酸鋅不純，所以不能使用濃硫酸，故C錯誤；D、銅等重金屬會引起環(huán)境污染，回收廢舊電池可防止污染，故D正確故選：D7.【答案】D【考點】化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，金屬的化學性質(zhì)，酸的化學性質(zhì)，堿的化學性質(zhì)，鹽的性質(zhì)及用途【解析】【分析】根據(jù)氧化鐵會與硫酸反應，鐵、氫氧化鈉會與硫酸反應，硫酸銅會與氫氧化鈉、鐵反應，然后結(jié)合題中的反應關(guān)系進行分析?！窘獯稹扛鶕?jù)

10、題意可知，甲是氧化鐵，氧化鐵會與硫酸反應，所以乙是硫酸，鐵、氫氧化鈉會與硫酸反應，所以丙可以是氫氧化鈉，也可以是鐵，硫酸銅會與氫氧化鈉、鐵反應，丙是氫氧化鈉時，丁是硫酸銅，戊是鐵，丙是鐵時，丁是硫酸銅，戊是氫氧化鈉，綜合分析可知丁是硫酸銅。故選：D8.【答案】A【考點】常見氣體的檢驗與除雜方法，鹽的性質(zhì)及用途，物質(zhì)除雜或凈化【解析】【解答】A、Na2SO4能與量的BaCl2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鋇（過量的），不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；B、氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)時可與銅發(fā)生反應生成氧化銅，而氮氣不與銅反應，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原

11、則，故選項所采取的方法正確；C、氯化鈣易溶于水，碳酸鈣難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法正確；D、K2CO3能與適量的稀鹽酸反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確；故選：A【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；反應后不能引入新的雜質(zhì)9.【答案】D【考點】金屬、金屬氧化物、堿之間的轉(zhuǎn)化，實驗操作注意事項的探究，金屬的冶煉【解析】【分析】本題難度不大，

12、掌握一氧化碳還原氧化鐵的反應原理、注意事項等是正確解答本題的關(guān)鍵。A、根據(jù)要防止裝置漏氣，進行分析判斷；B、根據(jù)一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，進行分析判斷；C、根據(jù)一氧化碳具有還原性，進行分析解答；D、根據(jù)一氧化碳有毒，直接排放會污染空氣，進行分析判斷。【解答】A、為防止裝置漏氣，實驗前應該檢查裝置的氣密性，故選項說法正確；B、一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，可觀察到A中粉末變成黑色，B中澄清石灰水變渾濁，故選項說法正確；C、一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，該實驗中一氧化碳是還原劑，故選項說法正確；D、一氧化碳有毒，直接排放會污染空

13、氣，C導管口放置點燃的酒精燈的主要目的是點燃一氧化碳，防止污染空氣，故選項說法錯誤。故答案為：D10.【答案】B【考點】酸、堿的使用注意事項，物質(zhì)除雜或凈化，實驗方案設(shè)計與評價，常見物質(zhì)的鑒定【解析】【分析】A、用化學反應的方法除雜質(zhì)的基本原則：除掉雜質(zhì)的同時,不能與需要留下的物質(zhì)反應，也不能生成新的雜質(zhì)；B、檢驗可燃性氣體中是否含有氫元素通常采用檢驗其燃燒的生成物水是否存在；C、稀硫酸與碳酸鈣反應生成微溶于水的硫酸鈣，阻止反應的進行；D、濃鹽酸具有揮發(fā)性?！窘獯稹縉a2CO3能與過量的CaCl2溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈣，A說法錯誤；檢驗可燃性氣體中是否

14、含有氫元素，在其燃燒火焰上方罩上干冷的燒杯，觀察有無水霧的產(chǎn)生，有水霧說明含有氫元素，B正確；實驗測定某礦石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，不能使用稀硫酸，因為稀硫酸與碳酸鈣反應生成微溶于水的硫酸鈣，會覆蓋在礦石表面，阻止反應的進行，使測定結(jié)果偏小，C說法錯誤；濃鹽酸具有揮發(fā)性，用鋅與濃鹽酸反應，產(chǎn)生的氫氣中混有氯化氫氣體，制得的氫氣不純凈，D說法錯誤。11.【答案】C【考點】酸的化學性質(zhì)，堿的化學性質(zhì)，物質(zhì)的推斷，常見物質(zhì)的鑒定【解析】【解答】根據(jù)題意可知，各種會反應的物質(zhì)都生成了硫酸鋇，酸堿反應生成硫酸鋇，酸中肯定有氫離子，酸就只會提供硫酸根離子，堿就提供了鋇離子，可以排除A、B，酸和乙鹽反應也生成了

15、硫酸鋇，酸中肯定有氫離子，酸就只會提供硫酸根離子，乙鹽中肯定有鋇離子，可以排除A、D，堿和甲鹽也生成了硫酸鋇，根據(jù)前面的推導可知，堿中有鋇離子，甲鹽中就一定有硫酸根離子，排除A、D，故選C【分析】酸和乙鹽會生成硫酸鋇，說明酸提供硫酸根離子，乙鹽提供鋇離子；酸堿生成硫酸鋇，說明酸提供硫酸根離子，見提供鋇離子，采用排除的方法即可解答分別將四種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)換圖中進行驗證分析即可12.【答案】D【考點】酸的化學性質(zhì)，堿的化學性質(zhì)，物質(zhì)的推斷，常見物質(zhì)的鑒定【解析】【解答】A、若甲是HCl，則丁可能是CaCl2，乙、丙是碳酸鈉、碳酸鉀，鹽酸會轉(zhuǎn)化成氯化鈣，鹽酸會與碳酸鈉、碳酸鉀反應，碳酸鈉、碳酸鉀會與氯化

16、鈣反應，故A正確；B、若甲是HCl，則乙和丙中可能有一個為堿，丁可能是氯化銅，所以乙、丙中有一個是氫氧化鈉，氫氧化鈉會與氯化銅反應，故B正確；C、若甲是Ca（OH）2，則丁可能是NaOH，甲是Ca（OH）2，乙是CO2，丙是CuSO4，丁是NaOH，故C正確；D、若甲是Ca（OH）2，丁可能是氫氧化鈉，乙和丙中至少有一個可能為酸，故D錯誤故選：D【分析】A、根據(jù)若甲是HCl，則丁可能是CaCl2，乙、丙是碳酸鈉、碳酸鉀，鹽酸會轉(zhuǎn)化成氯化鈣，鹽酸會與碳酸鈉、碳酸鉀反應，碳酸鈉、碳酸鉀會與氯化鈣反應進行分析；B、根據(jù)若甲是HCl，則乙和丙中可能有一個為堿，丁可能是氯化銅，所以乙、丙中有一個是氫氧化

17、鈉，氫氧化鈉會與氯化銅反應進行分析；C、根據(jù)若甲是Ca（OH）2，則丁可能是NaOH，甲是Ca（OH）2，乙是CO2，丙是CuSO4，丁是NaOH進行分析；D、根據(jù)若甲是Ca（OH）2，丁可能是氫氧化鈉，乙和丙中至少有一個可能為酸進行分析13.【答案】A【考點】金屬的化學性質(zhì)，酸的化學性質(zhì)，堿的化學性質(zhì)，鹽的性質(zhì)及用途，物質(zhì)除雜或凈化【解析】【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純)，是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；反應后不能引入新的雜質(zhì)?！窘獯稹緼、碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水

18、、二氧化碳氣體，再蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉固體即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，故選項所采取除雜試劑和分離方法都正確。B、銅的活動性比鋅弱，銅和氯化鋅溶液不反應，不能用銅除去氯化鋅，故選項所采取的除雜試劑錯誤。C、一氧化碳不與氫氧化鈉溶液反應，二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應，選用氫氧化鈉溶液反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的除雜試劑錯誤。D、二氧化錳粉末和碳粉均難溶于水，不能采用過濾的方法分離，故選項所采取的除雜試劑和分離方法錯誤。故選：A。14.【答案】B【考點】堿的化學性質(zhì)，物質(zhì)的推斷，質(zhì)量守恒定律及其應用，有關(guān)元素化合價的計算，識別化學反應基本類型【解析】【分析】A根據(jù)X+2N

19、aOH=2Y+Cu(OH)2可知，X應是可溶性銅鹽，而可溶性銅鹽有氯化銅、硝酸銅或硫酸銅等，可以據(jù)此判斷。B根據(jù)質(zhì)量守恒定律來解答。C根據(jù)化學方程式中的系數(shù)關(guān)系進行解答。D根據(jù)組成元素進行解答?！窘獯稹緼X可能是硝酸銅，也可能是氯化銅，都符合這個關(guān)系式，A選項說法不正確；B2NaOH的式量總和是80，Cu（OH)2的式量是98，由質(zhì)量守恒定律可知，X-2Y=18，X的式量比Y大，B選項說法正確；C因為化學方程式的化學計量數(shù)已經(jīng)決定了各物質(zhì)之間的粒子個數(shù)比，即1：2：2：1，Na為+1價，所以生成的鈉鹽的陰離子應該是-1價，C選項說法不正確；D該反應是兩種化合物之間相互交換成分，生成兩種新的化合

20、物，反應類型是復分解反應，而非置換反應，D選項說法也不正確。故選項B符合題意。15.【答案】D【考點】二氧化碳的化學性質(zhì)，酸的化學性質(zhì)，堿的化學性質(zhì)，鹽的性質(zhì)及用途，物質(zhì)除雜或凈化【解析】【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純)，是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原能與原物質(zhì)反應；反應后不能引入新的雜質(zhì)【解答】A.鹽酸與雜質(zhì)碳酸鈉反應生成氯化鈉，引入新雜質(zhì)，選項錯誤； B.硝酸鋇與雜質(zhì)硫酸鉀反應生成硝酸鈉新雜質(zhì)，選項錯誤； C.通過灼熱的氧化銅粉末，一氧化碳能與氧化銅反應生成二氧化碳，得不到一氧化

21、碳，并且不能除去二氧化碳，選項錯誤； D.雜質(zhì)氯化氫能與氫氧化鈉反應生成水，先通過NaOH溶液能除去氯化氫，濃硫酸具有吸水性，再通過濃硫酸能除去水得到純凈的氫氣，選項正確；故選D二.填空題16.【答案】物理；4NH3+5O24NO+6H2O；3；AC；2NH4NO3+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+2H2O+2NH3【考點】化學變化和物理變化的判別，物質(zhì)的推斷，常見物質(zhì)的鑒定【解析】【解答】（1）從空氣中分離出原有的氮氣和氧氣是利用二者的沸點不同，沒有產(chǎn)生新的物質(zhì)，發(fā)生的是物理變化；故答案為：物理；（2）步驟是氨氣和氧氣在加熱及催化劑的條件下反應產(chǎn)生一氧化氮和水，故反應的方程式為：4NH3+

22、5O24NO+6H2O；（3）步驟是氮氣和氫氣合成氨氣，屬于化合反應；步驟是氨氣和氧氣在加熱及催化劑的條件下反應產(chǎn)生一氧化氮和水，不屬于基本反應類型；步驟是一氧化碳、水和氧氣合成硝酸，屬于化合反應；步驟是硝酸和氨氣合成硝酸銨，屬于化合反應，因此化合反應是，共3個；故答案為：3；（4）由標簽中的“防潮防曬”可知，NH4NO3易溶于水且受熱易分解，不能說明硝酸銨具有揮發(fā)性，因此選擇AC；硝酸銨和氫氧化鈣反應產(chǎn)生硝酸鈣、水和二氧化碳，反應的方程式為：2NH4NO3+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+2H2O+2NH3；故答案為：AC；2NH4NO3+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+2H2O+2NH

23、3【分析】（1）根據(jù)流程結(jié)合分離液態(tài)空氣法獲得氣體的方法分析變化；（2）根據(jù)流程中的反應物和生成物寫出反應的方程式；（3）根據(jù)流程圖中涉及的反應分析反應類型；（4）根據(jù)標簽分析硝酸銨的性質(zhì)并寫出反應的方程式17.【答案】鎂；鎂；B多；CaCl2、HCl；NaOH；滅火；Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu；置換反應【考點】金屬的化學性質(zhì)，物質(zhì)的推斷，常見物質(zhì)的鑒定【解析】【解答】（1）鎂的活動性比鋅強，與酸反應速率快，所以A是鎂，24份質(zhì)量的鎂會與73份質(zhì)量的鹽酸反應，65份質(zhì)量的鋅會與73份質(zhì)量的鹽酸反應，所以反應結(jié)束后只有一種金屬剩余，則剩余金屬為鎂；粉末狀物質(zhì)和鹽酸的接觸面積大

24、，反應速率快，所以A是碳酸鈉，B是碳酸鈣，106份質(zhì)量的碳酸鈉會與73份質(zhì)量的鹽酸反應，100份質(zhì)量的碳酸鈣會與73份質(zhì)量的鹽酸反應，所以消耗的酸B多，B反應至a點時，碳酸鈣和鹽酸沒有完全反應，所得溶液的溶質(zhì)為CaCl2、HCl；（2）A、B、C、D、E分別是鐵、硝酸銅溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氫氧化鈉溶液中的一種，鐵會與硝酸銅、稀硫酸反應，硝酸銅會與鐵、氫氧化鈉反應，二氧化碳會與氫氧化鈉反應，稀硫酸會與氫氧化鈉、鐵反應，氫氧化鈉會與稀硫酸、二氧化碳、硝酸銅反應，E會與一種物質(zhì)反應，所以E是二氧化碳，D就是氫氧化鈉，A是硝酸銅溶液，所以B就是鐵，C就是稀硫酸，經(jīng)過驗證，推導正確，所以D是Na

25、OH，A是二氧化碳，可以用來滅火；A與B的反應是鐵和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu，該反應屬于置換反應故答案為：（1）鎂，鎂；B多，CaCl2、HCl；（2）NaOH，滅火；Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu，置換反應【分析】（1）根據(jù)鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，鋅和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，然后結(jié)合金屬質(zhì)量相等和金屬活動性順序進行分析；根據(jù)粉末狀物質(zhì)和鹽酸的接觸面積大，反應速率快進行分析；（2）根據(jù)A、B、C、D、E分別是鐵、硝酸銅溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氫氧化鈉溶液中的一種，鐵會與硝酸銅、稀硫酸反應，硝酸銅會與鐵、

26、氫氧化鈉反應，二氧化碳會與氫氧化鈉反應，稀硫酸會與氫氧化鈉、鐵反應，氫氧化鈉會與稀硫酸、二氧化碳、硝酸銅反應，E會與一種物質(zhì)反應，所以E是二氧化碳，D就是氫氧化鈉，A是硝酸銅溶液，所以B就是鐵，C就是稀硫酸，然后將推出的物質(zhì)進行驗證即可18.【答案】CO2；C+2CuO2Cu+CO2【考點】物質(zhì)的推斷，書寫化學方程式、文字表達式，金屬的冶煉，常見物質(zhì)的鑒定【解析】【解答】（1）高溫會生成的紅色的物質(zhì)，D就只能是銅，我們所學過的，能使澄清石灰水變渾濁的就是二氧化碳，可以推斷出A、B就是碳和氧化銅，故答案為：CO2；（2）氧化銅和碳在高溫的條件下生成紅色的銅和二氧化碳，故答案為：C+2CuO2Cu

27、+CO2【分析】常見的黑色粉末有：氧化銅、二氧化錳、碳、鐵等，我們所接觸的化學物質(zhì)中，紅色的單質(zhì)有：銅、紅磷等，（1）能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳，D是高溫生成的，D就只能是銅，兩種黑色粉末，會生成銅和二氧化碳的，A、B就只能是氧化銅和碳；（2）根據(jù)（1）中推出的A、B物質(zhì)及反應條件來書寫化學方程式19.【答案】氟；Cl2；2H2O22H2O+O2【考點】物質(zhì)的推斷，化學式，書寫化學方程式、文字表達式，常見物質(zhì)的鑒定【解析】【解答】（1）A、B、C為周期表118號中的元素，已知A的核電荷數(shù)為8，B與A相鄰，則B的核電荷數(shù)為9，B為氟元素；（2）三種元素的核電荷數(shù)之和為34，則C的核電荷

28、數(shù)為3498=17，為氯元素，形成的單質(zhì)為氯氣，其化學式為：Cl2；（3）A的核電荷數(shù)為8，為氧元素，H2A2為過氧化氫，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2故答案為：（1）氟；（2）Cl2；（3）2H2O22H2O+O2【分析】由題意，A、B、C為周期表118號中的元素，已知A的核電荷數(shù)為8，B與A相鄰，則B的核電荷數(shù)為9；三種元素的核電荷數(shù)之和為34，則C的核電荷數(shù)為3498=17；據(jù)此進行分析解答20.【答案】CuO；CO2；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4；改良酸性土壤等（合理即可）【考點】物質(zhì)的推斷，書寫化學方程

29、式、文字表達式，常見物質(zhì)的鑒定【解析】【解答】A是大理石的主要成分，所以A就是碳酸鈣，A在高溫下又會生成C和D，D能夠和水反應產(chǎn)生，E能夠和碳酸鈉溶液反應，所以D就是氧化鈣，氧化鈣和水生成氫氧化鈣，E就是氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以F就是氫氧化鈉，C就是二氧化碳；B是黑色粉末，H是藍色沉淀，因此B是氧化銅，氧化銅和硫酸反應產(chǎn)生硫酸銅和水，硫酸銅和F反應產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，因此F是氫氧化鈉溶液，帶入驗證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，因此：（1）B是氧化銅，C是二氧化碳；故填：CuO；CO2；（2）G是硫酸銅，F(xiàn)是氫氧化鈉，氫氧化鈉能與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，其化學方程式為：

30、2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4；（3）E是氫氧化鈣，可以用于改良酸性土壤等；故填：改良酸性土壤等（合理即可）【分析】根據(jù)A是大理石的主要成分，所以A就是碳酸鈣，A在高溫下又會生成C和D，D能夠和水反應產(chǎn)生，E能夠和碳酸鈉溶液反應，所以D就是氧化鈣，氧化鈣和水生成氫氧化鈣，E就是氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以F就是氫氧化鈉，C就是二氧化碳；B是黑色粉末，H是藍色沉淀，因此B是氧化銅，氧化銅和硫酸反應產(chǎn)生硫酸銅和水，硫酸銅和F反應產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，因此F是氫氧化鈉溶液，據(jù)此完成相關(guān)的問題21.【答案】Fe2O3；Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3

31、+2NaOH【考點】物質(zhì)的推斷，書寫化學方程式、文字表達式，常見物質(zhì)的鑒定【解析】【解答】A為年產(chǎn)量最高的金屬單質(zhì)，故A是鐵，B能生成鐵，故B可能是氧化鐵，鐵和氧化鐵都能與C反應，故C可能是鹽酸，D能與E和鹽酸反應，故D可能是氫氧化鈣，E可能是碳酸鈉，帶入框圖，推斷合理，且是五種不同類別的物質(zhì)；（1）B是氧化鐵，故填：Fe2O3；（2）D是氫氧化鈣，E是碳酸鈉，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故填：Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH【分析】根據(jù)題干提供的信息解答，A為年產(chǎn)量最高的金屬單質(zhì)，故A是鐵，B能生成鐵，故B可能是氧化鐵，鐵和氧化鐵都能與C反應，故C可能是

32、鹽酸，D能與E和鹽酸反應，故D可能是氫氧化鈣，E可能是碳酸鈉，據(jù)此解答22.【答案】CuO；Cu；CO+CuOCu+CO2；CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O；還原；不同【考點】物質(zhì)的推斷，書寫化學方程式、文字表達式，常見物質(zhì)的鑒定【解析】【解答】C和澄清石灰水反應會生成白色沉淀E，所以C是二氧化碳，A、B為兩種黑色粉末，D為紅色單質(zhì)，所以D是銅，A和B反應會生成銅和二氧化碳，所以A是氧化銅和碳中的一種；C二氧化碳可以轉(zhuǎn)化為F，F(xiàn)和B反應產(chǎn)生銅，因此F應該是二氧化碳和碳反應產(chǎn)生的一氧化碳，一氧化碳還原氧化銅產(chǎn)生銅，因此B是氧化銅，A是碳，帶入驗證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，因此：（1）B是氧化銅，D

33、是銅，F(xiàn)和B的反應是一氧化碳還原氧化銅得到銅和二氧化碳，故答案為：CuO；Cu；CO+CuOCu+CO2；（2）反應是二氧化碳和氫氧化鈣反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和水，反應的方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O；碳和一氧化碳都具有還原性，表現(xiàn)出還原性；故答案為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O；還原；（3）C是二氧化碳，不能支持燃燒，F(xiàn)是一氧化碳，有毒性，都會使小白鼠死亡，原理是不同的；故答案為：不同【分析】根據(jù)C和澄清石灰水反應會生成白色沉淀E，所以C是二氧化碳，A、B為兩種黑色粉末，D為紅色單質(zhì)，所以D是銅，A和B反應會生成銅和二氧化碳，所以A是氧化銅和碳中的一種；C二氧

34、化碳可以轉(zhuǎn)化為F，F(xiàn)和B反應產(chǎn)生銅，因此F應該是二氧化碳和碳反應產(chǎn)生的一氧化碳，一氧化碳還原氧化銅產(chǎn)生銅，因此B是氧化銅，A是碳，然后將推出的物質(zhì)進行驗證即可三.探究題23.【答案】（1）CaCO3CaO+CO2；（2）氮；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；小蘇打；做發(fā)酵粉或治療胃酸過多等；BD（3）解：設(shè)產(chǎn)生19.7g碳酸鋇沉淀需要碳酸鈉的質(zhì)量為xNa2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl106 197 x 19.7g解之得：x=10.6g所以樣品中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)為：100%=99.5%99.2%，因此屬于優(yōu)等品；（4）錐形瓶；二氧化碳與水反應或溶于水或?qū)?/p>

35、管中有水等【考點】金屬活動性順序及其應用，物質(zhì)的推斷，常見物質(zhì)的鑒定【解析】【解答】（1）石灰石的主要成分是碳酸鈣，在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳氣體，故方程式為：CaCO3CaO+CO2；濃鹽酸具有揮發(fā)性，會使制得的二氧化碳中混有氯化氫雜質(zhì)，因此不用濃鹽酸；二氧化碳能夠和氫氧化鈉和氧化鈣反應，因此不能被氫氧化鈉固體和生石灰干燥；故答案為：濃鹽酸具有揮發(fā)性，會使制得的二氧化碳中混有氯化氫雜質(zhì)；A；（2）農(nóng)作物生長需大量的N、P、K元素，含有N元素的肥料屬于氮肥；所以NH4Cl可用作氮肥；NH4Cl與Ca（OH）2在加熱時發(fā)生反應生成產(chǎn)品CaCl2，同時還有NH3和H2O生成，因此反應的方程式

36、為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；碳酸氫鈉俗名小蘇打，常用于做發(fā)酵粉或治療胃酸過多等；故答案為：氮；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；小蘇打；做發(fā)酵粉或治療胃酸過多等；A使用的漏斗不是長頸漏斗，故錯誤；B液面應低于濾紙邊緣，否則液體得不到過濾，會使濾液渾濁，故正確；C玻璃棒起到引流作用，不能攪拌，故錯誤；D漏斗下端的管口要緊靠燒杯內(nèi)壁，防止液體濺出，故正確；故答案為：BD；（3）方案一：解：設(shè)產(chǎn)生19.7g碳酸鋇沉淀需要碳酸鈉的質(zhì)量為xNa2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl106 197x 19.7g106x=19719.7g解之

37、得：x=10.6g所以樣品中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)為：100%=99.5%99.2%，因此屬于優(yōu)等品；方案二：A是錐形瓶，本裝置通過收集二氧化碳的體積計算碳酸鈉及質(zhì)量分數(shù)，但由于二氧化碳能夠溶于水且能夠和水，會導致收集的二氧化碳偏少，也可能導管中存留一部分水產(chǎn)生誤差；故答案為：錐形瓶；二氧化碳與水反應或溶于水或?qū)Ч苤杏兴取痉治觥浚?）根據(jù)石灰石的主要成分是碳酸鈣，在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳氣體，寫出反應的方程式；根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性，二氧化碳能夠和堿性物質(zhì)反應分析；（2）根據(jù)常見的化學肥料的特征分析；根據(jù)信息寫出反應的方程式；根據(jù)碳酸氫鈉的俗名及用途回答；根據(jù)過濾的注意事項分析判斷；（3

38、）方案一，根據(jù)沉淀的質(zhì)量計算碳酸鈉的質(zhì)量，從而計算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，判斷產(chǎn)品的等級；方案二：根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)及裝置的特點等分析誤差24.【答案】（1）C、Si；Fe2+（2）3C+2Fe2O34Fe+3CO2；置換反應（3）再過濾一次（4）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3【考點】金屬的化學性質(zhì)，物質(zhì)的推斷，過濾的原理、方法、操作及其應用，常見物質(zhì)的鑒定【解析】【解答】（1）硅鋼中主要含有Fe、C、Si，只有Fe能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵，故剩余的固體A的成分中含有C、Si，濾液B中的金屬陽離子為Fe2+；（2）碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為3C+2Fe2O

39、34Fe+3CO2；該反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，屬于置換反應；（3）過濾后發(fā)現(xiàn)濾液仍渾濁，先查找原因后根據(jù)原因調(diào)整改進后再重新過濾；（4）反應物是Fe（OH）2與氧氣和水，寫在等號的左邊，生成物是氫氧化鐵寫在等號的右邊，用觀察法配平即可，所以方程式是：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3故答案為：（1）C、Si；Fe2+；（2）3C+2Fe2O34Fe+3CO2；置換反應；（3）再過濾一次；（4）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3【分析】（1）根據(jù)硅鋼成分以及與鹽酸反應情況解答；（2）碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳寫化學方程式

40、，判斷反應類型；（3）根據(jù)過濾的操作分析；（4）根據(jù)Fe（OH）2在空氣中與氧氣和水反應寫化學方程式四.解答題25.【答案】（1）銅和鋅（2）27:13（3）選取第1次數(shù)據(jù)100克稀硫酸參加反應，參加反應的鋅為100g-87g=13g，設(shè)有xg硫酸參加了反應H2SO4+Zn=ZnSO4+H29865x13 得x=19.6g H2SO4%=19.6%根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知在整個實驗中參加反應的鋅是32.5g，設(shè)參加反應的稀硫酸為yg，生成的氫氣為Zg。H2SO4+Zn=ZnSO4+H298652y32.5z解得y=250g解得Z=1g當32.5g鋅全部反應完時，產(chǎn)生1g氫氣，參加反應稀硫酸的質(zhì)量250

41、g。畫出反應生成的氫氣質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系圖如下：【考點】金屬的化學性質(zhì)，金屬活動性順序及其應用，質(zhì)量守恒定律及其應用，根據(jù)化學反應方程式的計算，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算【解析】【分析】（1）根據(jù)金屬活動性順序黃銅中的鋅可與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣，銅不會與稀硫酸反應；400克稀硫酸分4次加入每次加100克，可由第3次加入稀硫酸100，剩余固體質(zhì)量的變化來判斷第2次剩余固體質(zhì)量中是否還有鋅；（2）酸過量后鋅全部反應完剩余的固體全部是銅，從表格數(shù)據(jù)可得到銅和鋅的質(zhì)量分別是多少，計算出兩者的比；（3）要計算稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)首先要從表格中選取稀硫酸全部反應完的數(shù)據(jù)，利用減少的固體鋅的質(zhì)量計算出參加

42、反應的H2SO4的質(zhì)量，再算出質(zhì)量分數(shù)。畫出反應生成的氫氣質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系圖，關(guān)鍵要計算出鋅有多少，根據(jù)鋅質(zhì)量計算產(chǎn)生了多少氫氣和消耗了多少稀硫酸?！窘獯稹浚?）因為第3次加入稀硫酸時，固體質(zhì)量仍有減少說明第2次實驗剩余的固體74克中是含有鋅的。所以74克是含銅和鋅的物質(zhì)；（2）從表格中第三次后固體質(zhì)量不變說明剩余的固體都是銅，鋅已經(jīng)反應完了所以銅有67.5克，鋅有32.5克，銅和鋅的質(zhì)量比= =27:13 故答案為：（1）銅和鋅；（2）27：1326.【答案】(1)CH4+2O2CO2+2H2O(2)7.5%或0.075(3)A,B【考點】化合物之間的相互轉(zhuǎn)化【解析】【分析】（1）

43、甲烷燃燒生成二氧化碳和水；（2）根據(jù)化學式可求出各元素所含的質(zhì)量分數(shù)；（3）由材料可知可燃冰是甲烷的水合物，水合物也是一種純凈物，可燃冰燃燒主要是可燃冰中的甲烷成分的燃燒生成物和甲烷燃燒的生成物相同都是二氧化碳和水?！窘獯稹浚?）C%（3）由材料及上面分析，A可燃冰是一種清潔能源，B甲烷和水形成可燃冰的過程是化學變化是正確的，置換反應是指一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，用CO2“擠走”可燃冰中的CH4過程都是化合物所以C是錯的。故答案為：1、CH4+2O2CO2+2H2O（點燃）；2、7.5%或0.075；3、A、B。27.【答案】（1）Cu；17.4（2）44%（3）設(shè)

44、40g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為xH2SO4+ZnZnSO4+H2 98 65 x2.6g解得：x=3.92g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為：（4）設(shè)需要質(zhì)量分數(shù)為98%濃硫酸的質(zhì)量為Y則100g9.8%=Y98%，解得；Y=10g【考點】金屬活動性順序及其應用【解析】【分析】本題主要考查合金中金屬與酸的反應及合金中金屬質(zhì)量分數(shù)的計算等，學生應能利用表格進行數(shù)據(jù)分析和應用，要注意利用化學方程式計算的格式規(guī)范（1）分析反應及實驗數(shù)據(jù)：根據(jù)金屬活動性，合金中只有鋅可以與硫酸反應；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，第4次再加入40g稀硫酸時，第三次剩余固體還能在減少，說明前三次加入的硫酸完全參加了反應，反應掉的鋅的質(zhì)量為：14

45、.8g-12.2g=2.6g，據(jù)此分析m的值，由第四次反應掉的鋅的質(zhì)量為：12.2g-11.2g=1g2.6g，可判斷此時合金中金屬鋅已完全反應，剩余的固體11.2g的成分是銅；（2）根據(jù)金屬鋅完全反應時剩余固體銅的質(zhì)量，計算樣品中金屬鋅的質(zhì)量，利用鋅的質(zhì)量與樣品的質(zhì)量比計算黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)；（3）根據(jù)上述分析可知，40g稀硫酸完全反應時反應掉了2.6g的鋅根據(jù)反應的化學方程式，可求出40g稀硫酸中參加反應硫酸的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式，可以求出所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)；（4）根據(jù)在配置溶液時，溶質(zhì)的質(zhì)量不變原理進行計算?！窘獯稹浚?）由金屬活動性可知，合金中只有鋅可以與硫酸反

46、應；由表中的數(shù)據(jù)可知：第4次再加入40g稀硫酸時第三次剩余固體還能在減少，說明前三次加入的硫酸完全參加了反應。反應掉的鋅的質(zhì)量為：14.8g-12.2g=2.6g，據(jù)此分析，m=14.8g+2.6g=17.4g，由第四次反應掉的鋅的質(zhì)量為：12.2g-11.2g=1g2.6g，可判斷此時合金中金屬鋅已完全反應，剩余的固體11.2g的成分是銅；（2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為：故答為：（1）Cu，17.4；（2）44%；（3）9.8%；（4）10g。28.【答案】（1）鎂不能與冷水反應，能與熱水反應；（2）加熱；（3）鎂條表面覆蓋了難溶于水的氫氧化鎂導致反應終止?！究键c】金屬的化學性質(zhì)，酸堿指示劑

47、及其性質(zhì)【解析】【分析】（1）根據(jù)圖示可知，鎂條放入冷水中沒有氣泡產(chǎn)生，放入熱水中有氣泡產(chǎn)生。（2）根據(jù)實驗猜想來選擇實驗方法。（3）氫氧化鎂是一種白色的難溶性固體?！窘獯稹浚?）根據(jù)A圖可知，鎂條放入冷水中，鎂條表面沒有氣泡產(chǎn)生，且加入酚酞試液也沒有出現(xiàn)紅色；而鎂條加入熱水中，鎂條表面產(chǎn)生氣泡，且加入酚酞試液變成了紅色，由此可知，鎂不能與冷水反應，能與熱水反應；故填：鎂不能與冷水反應，能與熱水反應；（2）因為猜想中提出了可能是因為溫度降低造成的，所以可以將褪色后的溶液加熱來觀察是否變紅色；故填：加熱；（3）鎂與水反應生成氫氧化鎂白色沉淀和氫氣，生成的氫氧化鎂會覆蓋在鎂條的表面阻止反應的進一步

48、發(fā)生；故填：鎂條表面覆蓋了難溶于水的氫氧化鎂導致反應終止。故答案為：（1）鎂不能與冷水反應，能與熱水反應；（2）加熱；（3）鎂條表面覆蓋了難溶于水的氫氧化鎂導致反應終止。九上科學第二章物質(zhì)的轉(zhuǎn)化專題試卷一.單項選擇題（共15題；共60分）1.右圖中有6個編號，每個編號代表下列物質(zhì)中的一種物質(zhì)，凡用直線連接的相鄰兩種物質(zhì)均能發(fā)生化學反應，供填寫的物質(zhì)有a、AgNO3溶液b、MgSO4溶液c、BaCl2溶液d、H2SO4溶液e、Fef、Cu（NO3）2溶液,則圖中表示的物質(zhì)的編號是（）第1題圖第3題圖A. b B. f C. a D. c選項ABCD轉(zhuǎn)化關(guān)系物質(zhì)甲CNa2CO3CO2Fe乙O2Ca

49、（OH）2CaCO3HCl丙CuOMgCl2NaOHCuCl2丁CO2稀H2SO4Na2CO3NaOH2.下表中“一”表示相連的物質(zhì)間能發(fā)生反應，“”表示這種物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)符合對應“轉(zhuǎn)化關(guān)系”的是（）3.有關(guān)CuSO4制備途徑及性質(zhì)如圖所示已知：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O在一個化學反應中，如果有元素化合價升高，同時就有元素化合價降低下列說法不正確的是（）A. 途徑比途徑更好地體現(xiàn)綠色化學思想B. 生成等質(zhì)量的硫酸銅，途徑中消耗硫酸的質(zhì)量多C. 反應分解所得混合氣體X的成分是SO2和SO3D. 固體Y為CuO4.如圖表示初中化學常見物質(zhì)的相

50、互轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應條件已省略）下列說法錯誤的是（）第4題圖第5題圖第6題圖A. 圈I中發(fā)生的反應可能都是分解反應 B. 利用反應可用來檢驗二氧化碳氣體C. 圈中的化學反應說明氧氣具有可燃性 D. 利用反應可制得燒堿5.如圖是物質(zhì)的分類及部分轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有關(guān)說法不正確的是（）A. 轉(zhuǎn)化a一定是化學變化 B. 轉(zhuǎn)化b一定是化學變化C. 轉(zhuǎn)化b中一定有元素的存在形態(tài)發(fā)生改變 D. 分離液態(tài)空氣制取氧氣屬于轉(zhuǎn)化c6.某興趣小組回收廢舊鋅錳電池制備皓礬晶體（ZnSO4 xH2O）有關(guān)下列說法正確的是（）A. 操作、依次為過濾、結(jié)晶 B. 固體A為銅和鋅C. 步驟所加硫酸可濃可稀 D. 回收廢舊電池可防止污

51、染7.“接龍”是化學撲克（和普通撲克相似，牌面標注物質(zhì)的化學式）的一種游戲，其規(guī)則是：當上家出牌時，下家跟出的牌所標注的物質(zhì)必須能與上家的反應。某局游戲中，甲到戊五人各有一張不同的牌，標注“CuSO4”、“H2SO4”、“NaOH”、“Fe”、“Fe2O3”。若甲的牌為“Fe2O3”，且按甲乙丙丁戊依次出牌時能滿足“接龍”規(guī)則，則丁的牌是（）A. NaOH B. Fe C. H2SO4 D. CuSO48. 要除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），下列實驗方案設(shè)計中，不合理的是（）A. NaCl溶液（Na2SO4）：加入過量的BaCl2溶液，過濾B. N2（O2）：將氣體緩緩通過灼熱的

52、銅網(wǎng)C. CaCO3（CaCl2）：加水溶解過濾洗滌干燥D. KCl溶液（K2CO3）：加入適量的稀鹽酸9.早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器工業(yè)上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應。某化學興趣小組利用下圖裝置進行實驗探究，關(guān)于該實驗說法錯誤的是（）A. 實驗前應該檢查裝置的氣密性B. 實驗開始后，可觀察到A中粉末變成黑色，B中澄清石灰水變渾濁C. 該實驗中一氧化碳是還原劑D. C導管口放置點燃的酒精燈的主要目的是驗證一氧化碳有可燃性10.下列實驗方案設(shè)計中，正確的是()A. 除去NaCl中少量的Na2CO3雜質(zhì)，先加入過量的CaCl2溶液，過濾后再蒸發(fā)結(jié)晶B. 檢驗可燃性氣體中是

53、否含有氫元素，在其燃燒火焰上方罩上干冷的燒杯，觀察有無水霧C. 實驗測定某礦石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，先加入稀硫酸，再比較反應前后的質(zhì)量變化D. 實驗室制備干燥純凈的氫氣，用鋅與濃鹽酸反應，產(chǎn)生的氣體經(jīng)濃硫酸干燥后收集11. 小明同學在總結(jié)酸、堿、鹽之間的相互反應關(guān)系時發(fā)現(xiàn)，選用適當物質(zhì)可實現(xiàn)如圖所示的所有反應若中間的物質(zhì)為硫酸鋇，那么對酸、堿、甲鹽、乙鹽四種物質(zhì)的推斷中，合理的是（）第11題圖第12題圖A. HClNaOHBaCl2Na2SO4 B. HClBa（OH）2Na2SO4BaCl2C. H2SO4Ba（OH）2Na2SO4BaCl2 D. H2SO4NaOHBaCl2Na2SO412

54、. 甲、乙、丙、丁是初中化學常見的物質(zhì)，常溫下，它們具有如圖所示關(guān)系“”表示連接的兩種物質(zhì)能反應，“”表示物質(zhì)轉(zhuǎn)化的方向，下列推斷錯誤的是（）A. 若甲是HCl，則丁可能是CaCl2 B. 若甲是HCl，則乙和丙中可能有一個為堿C. 若甲是Ca（OH）2，則丁可能是NaOH D. 若甲是Ca（OH）2，則乙和丙中至少有一個為酸13.（2012寧波）為提純下列物質(zhì)，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是()序號物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑分離方法A氯化鈉固體（碳酸鈉）稀鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶B氯化銅溶液（氯化鋅）金屬銅過濾C二氧化碳（一氧化碳）氫氧化鈉溶液洗氣D二氧化錳粉末（碳粉）水過濾14.（2014寧波

55、）物質(zhì)X、Y之間存在如下關(guān)系：X+2NaOH=2Y+Cu(OH)2，則（）A. X一定是Cu(NO3)2 B. X的式量比Y大 C. Y中陰離子的化合價為-2 D. 該反應類型為置換反應15.（2014紹興）除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用試劑和方法正確的是( )選項物質(zhì)雜質(zhì)試劑和方法ANaNO3Na2CO3滴入足量稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡BKClK2SO4滴入適量Ba(NO3)2溶液、過濾CCOCO2通過灼熱的氧化銅粉末DH2HCl先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸二.填空題（共7題；共60分）16. 空氣中氮氣的含量最多，氮氣在高溫、高能量條件下可與某些物質(zhì)發(fā)生反應圖1是以空氣和其他必要的原料合成

56、氮肥（NH4NO3）的工業(yè)流程請按要求回答下列問題：（1）步驟中發(fā)生的是_ 變化（填“物理”或“化學”）（2）寫出步驟中發(fā)生反應的化學方程式_ （3）上述化學反應中屬于化合反應的有_ 個（4）圖2是化肥硝酸銨包裝袋上的部分說明：硝酸銨應具有的性質(zhì)是_ （填字母）A易溶于水B有揮發(fā)性C受熱易分解施用該類肥料時，要避免與堿性物質(zhì)混合使用，寫出硝酸銨與熟石灰反應的化學方程式_ 17. （1）等質(zhì)量的A、B兩種物質(zhì)分別與等質(zhì)量的同濃度的稀鹽酸充分反應，反應產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如甲圖所示請回答下列問題：若A、B為Mg、Zn中的一種，則A是_，反應結(jié)束后只有一種金屬剩余，則剩余金屬為_若A、B為

57、碳酸鈉粉末和碳酸鈣塊狀固體中的一種，反應結(jié)束后，則它們消耗的酸_ （填“A多”、“B多”或“相等”）B反應至a點時，所得溶液的溶質(zhì)為_ （寫化學式）（2）如乙圖所示，A、B、C、D、E分別是鐵、硝酸銅溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氫氧化鈉溶液中的一種，A是硝酸銅溶液（“”相連兩物質(zhì)能發(fā)生反應）請回答：D的化學式為_ ，E物質(zhì)的一種用途：_A與B反應的化學方程式_ ，基本反應類型是_18.已知A、B為兩種黑色粉末，D為紅色單質(zhì)AE五種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如如圖所示（1）C的化學式為_ ；（2）反應的化學方程式為_ 19. 元素周期表是學習和研究化學的重要工具A、B、C為周期表118號中的元素，在周期

58、表中的位置如圖所示已知A的核電荷數(shù)為8，三種元素的核電荷數(shù)之和為34（1）B的名稱為_ ；（2）C的單質(zhì)化學式為_ ；（3）用H2A2制取A2的化學方程式為_ 20. 下列框圖中的物質(zhì)均為中學化學常見物質(zhì)，其中A是大理石的主要成分，B是黑色粉末，H是藍色沉淀如圖是它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請回答（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B_ ，C_ ；（2）寫出F+GH的化學方程式：_ ；（3）寫出物質(zhì)E的一種用途_21. 已知A、B、C、D、E為初中化學中常見的五種不同類型的物質(zhì)，其中A為年產(chǎn)量最高的金屬單質(zhì)，各種物質(zhì)間的反應和轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（“”表示相連的兩種物質(zhì)之間可以發(fā)生反應，“”表示一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為

59、另一種物質(zhì)：反應條件、部分反應物和生成物已略去）請寫出：（1）B的化學式_ （2）D與E反應的化學方程式_ 22. 已知A、B為兩種黑色粉末，D為紅色單質(zhì)A、B、C、D、E、F五種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物已省略）請回答?（1）B的化學式為_ ，D的化學式為_ ，F(xiàn)與B發(fā)生反應的化學方程式為_ （2）反應的化學方程式為_ ，在上述反應中A、F都具有_性（3）將兩只用于醫(yī)學研究的小白鼠分別放入盛放C、F的兩個瓶中，擰緊瓶蓋，結(jié)果兩只小白鼠很快都死了造成小白鼠死亡的主要原因_（填“相同”或“不同”）三.探究題（共2題；共48分）23. 連云港堿廠年產(chǎn)純堿120萬噸，是我國三大純堿生產(chǎn)企業(yè)之一它的產(chǎn)品除了純堿外，還有氧化鈣和碳酸氫鈉該廠生產(chǎn)純堿的工藝流程可簡單表示如圖1：其生產(chǎn)過程中涉及到的主要化學反應有：NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO32NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O請回答：(1)“碳化”過程中需要的CO2，可由石灰石高溫煅燒得到，該反應的化學方程式為_ 實驗室中，通常用稀鹽酸與石灰石反應