1、8 小題，32 分）4分）2Cr2O7設試含鐵以8 小題，32 分）4分）2Cr2O7設試含鐵以2O3=159.7g/molFeSO4溶液中， 最常2=3.9-102B4O710H2O(H3BO3-5-4-2.12 -7.2 -12.383PO4 3PO4 1=10 2=10 3=10分析化學考試試題SC-10A-2 四川師大分析化學教研室（本卷共六大題 15 小題 ，滿分 100分）說明：（1） 本卷為試題卷，解答時用另附的答題卷；（2） 答題時不抄題，但須寫清所答試題序號（3） 解答時字跡嚴禁使用 紅色。一（選擇包括選擇題（答案任選，每小題目1， 分析測試中的偶然誤差，就統(tǒng)計規(guī)律來講，其正

2、確的說法是：A 數(shù)值固定不變。B數(shù)值隨機變化。C大誤差出現(xiàn)的幾率大D 正誤差出現(xiàn)的幾率大于負誤差。E數(shù)值相等的正、負誤差出現(xiàn)的幾率相等。2， 以 K2Cr2O7測定鐵礦石中 Fe含量時，用 0.02 mol-1 K Fe2O3計約為50%，則試樣稱取量應為： （M Fe ）A ，0。1g 左右 B，0。2g 左右 C，1g 左右 D，0。4-0。6g左右E， 0。2-0。3g 左右3， 在含有少量 Sn2+的 用 K2Cr2O7測定 Fe2+,應先消除 Sn2+離子的干擾，用的方法是：A 控制酸度法案 B 絡合掩蔽法案 C 沉淀分離法D 氧化還原掩蔽法案 E 離子交換法4， 用 0.1 mol

3、-1NaOH滴定 0.1 mol-1HAC（pKa=4.7）時的 pH突躍范圍為 7.7-9.7 。由此可以推斷用 0.1 mol-1NaOH滴定 pKa為 3.7 的 0.1 mol-1某一元弱酸的 pH突躍范圍是：A，6.7-6.8 B,6.7-9.7 C,6.7-10.7D,7.7-9.7 E,7.7-10.7 5,下列這些鹽中，哪幾種不能用標準強酸溶液直接滴定？ COOK A 鄰苯二甲酸氫鉀（ COOH ）Ka1=1.110-3 ,Ka 10-6） B Na Ka=5.810 ) C NaCA (HCA Ka=1.810 ) D HCOONa (HCOOH Ka=1.810 ) E N

4、a (H Ka ,Ka ,Ka ) 6列哪些要求不是重量分析對稱量形式的要求：A 表面積要大 B 相對分子質量要大 C 顆粒要粗大D 要穩(wěn)定 E 組成要與化學式符合7，對EDTA滴定法中所用的金屬離子指示劑， 要求它與被測金屬離子形成的絡合物條件穩(wěn)定常數(shù) KMin: MY MY MY5 小題 20 分）Cl 的含量時，滴定的酸度應控制在 ，滴定采用3CNaOH=0.6199 2O=61.982+ZnIn Y(H)已知苦味酸胺溶液MY MY MY5 小題 20 分）Cl 的含量時，滴定的酸度應控制在 ，滴定采用3CNaOH=0.6199 2O=61.982+ZnIn Y(H)已知苦味酸胺溶液在

5、380nm波長下的摩爾吸光系數(shù)值為 lg=4.13. 準確稱取純苦-8-在中性條件下將其沉淀為 Pb(IO3)2,然后將沉淀過濾洗ZnY=16.50; lgKMgY=8.70）8，示差分光光度法和普通分光光度法的不同在于參比溶液的不同，前者的參比溶液是；A 烝餾水 B 溶劑 C 去離子水D 比測試液濃度稍低的標準溶液E 比測試液稍高的標準溶液二（填空包括 填空題1， 在誤差理論中，正態(tài)分布曲線反映出的是誤差的規(guī)律性。2， 對氧化還原反應 n2O1+n1R2=n2R1+n1O2,如果 n1=1, n2=2,欲使化學計量點時反應的完全程度達到 99.9%以上，對 K 和 的要求是。3， 在絡合滴定

6、的有關計算中， Y 代表， Y代表。4， 重量法制備晶形沉淀時，其主要條件是。5，佛爾哈德法測定氯化物中作為指示劑，采用 作為滴定劑，終點時，溶液的顏色由變到 色。三，（10分）某含 Pb1.000 克，用 KIO滌，再溶于酸中。加入過量 KI，用 0.1000 mol-1的 Na2S2O3標準溶液滴定，消耗 20.00mL,試計算樣品的含鉛量。 （已知 Pb的原子量是 207.2）四，（15 分）食用肉中蛋白質的百分含量的測定是將按下法測得的 N%乘以因數(shù) 6.25 既得結果。將重 2.000g 的干肉試樣用濃 H2SO4（以汞圍為催化劑）煮沸，直到存在的氮轉化成（NH4）2SO4；再用過量

7、的 NaOH處理，放出的 NH3全部吸收于 50.00mLH2SO4中（1.00mL 此硫酸相當于 0.01860gNa2O）;過量的 H2SO4需要用 28.80mL 的 NaOH返滴定，已知mol-1,計算肉片中蛋白質的含量。 （Mn=14.01,Mna ）五，（10分）pH=5.5 時，用 210-2 mol-1EDTA滴定 210-2 mol-1Zn2+和 210-2 mol-1Mg2+混合液中的 Zn , 能否準確滴定？若以二甲酚橙作指示劑，計算終點誤差 / （已知pH=5.5,lgK =5.7; lg =5.15;lgK六（10分）味酸胺試劑重 0.02500g，溶解，稀釋定容在

8、1.000 升的容量瓶內，在 380nm波長下，用1.0cm比色皿，測得吸光度為 0.760，求苦味酸胺的分子量。-14SCN，白色，紅色2-26S23+-14SCN，白色，紅色2-26S23+ - -3 2+3H2O 2- - 2- 2+2S2O3 46-12SO4=0.01868.70 -2 6.705.516.70 5.51 6.73 epZn4.13一， 選擇題（32分）1，BCE 2，D 3，D 4 ，B 5 ，CD 6，AC 7，B 8，D 二， 填空題（20分）1，偶然2，lgK9 0.2653，Y代表游離的 EDTA 陰離子的平衡濃度， Y代表未與 M 絡合的 EDTA 各種型

9、體的總濃度。4，稀，熱，慢，攪，陳化5，0。1-1 mol 之間，鐵銨礬 NH三，（10分）解：Pb3I 6H +IO +5I =3I I =2I +SPb%=(1/6)(0.1000 20.00) (207.2/1000) 100%=6.9071. 000 三， 解：CH 1000=0.3001 mol 61.98 1.00 N%=(20.300150.00 -0.619928.80) (14.01/1000) =8.516% 2. 000 蛋白質含量 8.516%6.25=53.22%五，（10分）解： Y（Mg）=2+KmgYMg=1+10 10 =10Y(H)=10Y=Y（Mg）+Y(H)=10 +10 -1=10lgKZnY=