1、2021-2022學年高考化學模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某化學興趣小組對教材中乙醇氧化及產(chǎn)物檢驗的實驗進行了改進和創(chuàng)新，其改進實驗裝置如圖所示，按圖組裝好儀器，裝好試劑。下列有關改進實驗的敘述不正確的是A點燃酒精燈，輕輕推動注射器活塞即可實現(xiàn)乙醇氧化及部分產(chǎn)物的檢驗B銅粉黑

2、紅變化有關反應為：2Cu+O22CuO、C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2OC硫酸銅粉末變藍，說明乙醇氧化反應生成了水D在盛有新制氫氧化銅懸濁液的試管中能看到磚紅色沉淀2、下列符合元素周期律的是A堿性：Ca(OH)2Mg(OH)2B酸性：H2SO3 H2CO3C熱穩(wěn)定性：NH3 PH3D還原性：S2YZB單質(zhì)的氧化性：XYZCY的氫化物只有一種DX的最高價氧化物對應的水化物為強酸7、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A標準狀況下,22.4 L乙酸中含有的碳碳單鍵總數(shù)為2NAB常溫下,46 g NO2氣體中所含有的分子數(shù)為NAC1 mol氖氣中含有的原子總數(shù)為NAD0.1

3、L0.1 mol L-1 MgCl2溶液中的Mg2+數(shù)目為0. 01NA8、向FeCl3、CuCl2、鹽酸的混合溶液中加入鐵粉充分反應后，用KSCN溶液檢驗無明顯現(xiàn)象，則反應后的溶液一定A含Cu2+B含F(xiàn)e2+C呈中性D含F(xiàn)e2+和Cu2+9、用化學方法不能實現(xiàn)的是（）A生成一種新分子B生成一種新離子C生成一種新同位素D生成一種新單質(zhì)10、I2Cl6晶體在常溫下就會“升華”，蒸氣冷卻可得到晶體ICl3。ICl3遇水會產(chǎn)生大量的腐蝕性白色煙霧，有強烈的催淚性。若生成物之一是HCl，則另一種是（ ）AHIO3BHIO2CHIODICl11、某烴的含氧衍生物的球棍模型如圖所示下列關于該有機物的說法正

4、確的是()A名稱為乙酸乙酯B顯酸性的鏈狀同分異構體有3種C能發(fā)生取代、加成和消除反應D能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同12、短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大。X 原子的最外層電子數(shù)是K 層電子數(shù)的3倍；Z 的原子半徑在短周期中最大；常溫下，Z和W形成的化合物的水溶液pH 7, 呈弱堿性。下列說法正確的是AX 與W 屬于同主族元素B最高價氧化物的水化物酸性：W X WDZ 和W的單質(zhì)都能和水反應13、室溫下，用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度來滴定該濃氯水，根據(jù)測定結果繪制出ClO、ClO3等離子的物質(zhì)的量濃度c與時間t的關系曲線如下。下

5、列說法正確的是ANaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝Ba點溶液中存在如下關系：c(Na+)+ c(H+)=c(ClO) +c(ClO3) +c(OH)Cb點溶液中各離子濃度：c(Na+) c(Cl) c(ClO3) =c(ClO) c(OH) c(H+)Dt2t4，ClO的物質(zhì)的量下降的原因可能是ClO自身歧化：2 ClO=Cl+ClO314、中華傳統(tǒng)文化博大精深，下列說法正確的是（ ）A“霾塵積聚難見路人”，霧和霾是氣溶膠，具有丁達爾效應B“楊花榆莢無才思”中的“榆莢”主要成分為蛋白質(zhì)C“日照香爐生紫煙”中的紫煙指“碘的升華”D“火樹銀花不夜天”指的是金屬單質(zhì)的焰色反應15、2018年

6、是“2025中國制造”啟動年，而化學與生活、人類生產(chǎn)、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列有關化學知識的說法錯誤的是（ ）A高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”B用聚氯乙烯代替木材生產(chǎn)快餐盒，以減少木材的使用C碳納米管表面積大，可用作新型儲氫材料D銅導線和鋁導線纏繞連接處暴露在雨水中比在干燥環(huán)境中更快斷裂的主要原因是發(fā)生了電化學腐蝕16、下列轉化不能通過一步實現(xiàn)的是（ ）AFeFe3O4BAlNaAlO2CCuCuSO4DCuCuS17、以下實驗原理或操作中正確的是A焰色反應實驗中，鉑絲在蘸取待測溶液前，應先用稀H2SO4洗凈并灼燒B制備氫氧化銅懸濁液時，向10%NaOH溶液

7、中滴入少量2%CuSO4溶液C配制濃H2SO4、濃HNO3混合酸時，首先向試管里放入一定量濃H2SO4D上升紙層析實驗中，將試液點滴浸沒在展開劑里，靜置觀察18、瑞香素具有消炎殺菌作用，結構如圖所示，下列敘述正確的是A與稀H2SO4混合加熱不反應B不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C1mol 瑞香素最多能與3mol Br2發(fā)生反應D1mol瑞香素與足量的NaOH溶液發(fā)生反應時，消耗NaOH 3mol19、下列實驗對應的實驗現(xiàn)象和結論或解釋都正確的是( )選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論或解釋AKI淀粉溶液中通入少Cl2溶液變藍Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應B向稀溴水中加入苯，充分振蕩、靜置水層幾乎無色苯與溴水發(fā)生

8、了取代反應C向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱，然后加入銀氨溶液，加熱無銀鏡出現(xiàn)不能判斷蔗糖是否水解D向FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加過量NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀KspFe(OH)3 c(Cl-) c(ClO3-)=c(ClO-)c(OH-)c(H+)，故C正確；D. ClO-發(fā)生歧化反應，離子方程式為：3ClO-=2Cl-+ ClO3-，故D錯誤。故選C。14、A【解析】A、霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達爾效應，故A正確；B、“楊花榆莢無才思”中的“榆莢”主要成分為纖維素，故B錯誤；C、水產(chǎn)生的霧氣是由水蒸發(fā)產(chǎn)生的水蒸氣遇冷液化而成的小液滴，是一種液化現(xiàn)象，不是碘升華，故C錯

9、誤；D、很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學上叫做焰色反應，“火樹銀花不夜天”指的是金屬元素的焰色反應，故D錯誤；故選：A。15、B【解析】A高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，二氧化硅能夠與氫氧化鈉等強堿反應生成硅酸鹽和水，所以光導纖維能夠被堿腐蝕而造成斷路，故A正確； B聚氯乙烯塑料因為含有氯，有毒，不可以代替木材，生產(chǎn)快餐盒，故B錯誤；C.碳納米管表面積大，易吸附氫氣，所以可以用作新型儲氫材料，故C正確；D.銅鋁兩種金屬的化學性質(zhì)不同，在接觸處容易電化學腐蝕，故D正確。答案選B。16、D【解析】A. Fe單質(zhì)在氧氣中燃燒生產(chǎn)Fe3O4，故A可以一步實現(xiàn)；B.

10、 Al和NaOH反應生成NaAlO2、H2和H2O，故B可以一步實現(xiàn)；C. Cu和濃硫酸反應生成CuSO4，故C可以一步實現(xiàn)；D. S的氧化性較弱，和Cu反應生成低價硫化物Cu2S，故D不能一步實現(xiàn)；故選D。【點睛】熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)，是解決此類問題的關鍵，正確運用物質(zhì)分類及反應規(guī)律則是解決此類問題的有效方法。17、B【解析】A稀H2SO4不揮發(fā)，干擾實驗，應選稀鹽酸洗凈并灼燒，故A錯誤；B向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSO4溶液，NaOH過量，則可制備氫氧化銅懸濁液時，故B正確；C配制濃H2SO4、濃HNO3混合酸時，類似濃硫酸的稀釋，先加硝酸，然后向試管里放入一定量濃H2SO4，故

11、C錯誤；D紙層析實驗中，濾紙上的試樣點是不可以浸入展開劑中的，否則試樣會溶解在展開劑中，故D錯誤；故選：B。18、C【解析】A含-COOC-，與稀硫酸混合加熱發(fā)生水解反應，A錯誤；B含碳碳雙鍵、酚羥基，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯誤；C酚羥基的鄰位、碳碳雙鍵均與溴水反應，則1mol 該物質(zhì)最多可與3molBr2反應，C正確；D酚羥基、-COOC-及水解生成的酚羥基均與NaOH反應，則1mol瑞香素與足量的NaOH溶液發(fā)生反應時，消耗NaOH 4mol，D錯誤；答案選C。19、C【解析】A、I2能與淀粉發(fā)生顯色反應，Cl2不能與淀粉發(fā)生顯色反應，故A錯誤； B、向稀溴水中加入苯，充分振蕩、靜

12、置，苯萃取溴水中的溴，苯與溴水不反應，故B錯誤；C、銀鏡反應需在堿性條件下進行，向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱，先加入氫氧化鈉中和硫酸，然后加入銀氨溶液，加熱，才能判斷蔗糖是否水解，故C正確；D、向FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加過量NaOH溶液，生成氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉，不能證明KspFe(OH)3SeGa sp3 三角錐形 均為原子晶體，且GaN中N原子半徑小，Ga-N 鍵長比Ga-As短，鍵能更大，熔點更高 CCl4、SiCl4、 SiF4、 CF4(填其中一種即可) 正四面體形 1010 【解析】(1)鎳是28號元素，根據(jù)構造原理，可確定Ni、S的核外電子排布式，結合原子結

13、構與元素在元素周期表的位置關系確定其在周期表中的位置；一般情況下，同一周期的元素原子序數(shù)越大，元素的第一電離能就越大，但當原子核外電子處于其軌道上的全滿、半滿、全空時是穩(wěn)定結構，比相應原子序數(shù)大1個的VIA的元素大分析。(2)根據(jù)As原子最外層電子數(shù)及形成化學鍵的關系分析Na3As3中As原子的雜化方式；AsCl3的空間構型要根據(jù)成鍵電子對與孤對電子分析其空間構型；(3)GaAs根據(jù)微粒間的作用力與微粒半徑大小分析物質(zhì)熔點高低；(4)根據(jù)等電子體的概念分析其相應的等電子體；(5)根據(jù)微粒的空間構型及相對位置分析其空間構型，用均攤法先計算晶胞中含有的As、Ga原子數(shù)目，計算出晶胞的質(zhì)量，結合晶胞

14、的密度可得晶胞的體積。【詳解】(1)鎳是28號元素，根據(jù)構造原理，可確定Ni核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2，在元素在元素周期表的位置為第四周期第族；S原子的價電子排布式為1s22s22p4；一般情況下，同一周期的元素原子序數(shù)越大，元素的第一電離能就越大，但As原子核外最外層的4p軌道的電子處于半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，比同周期原子序數(shù)大1個的VIA的Se元素大，所以Ga、As和Se的第一電離能由大到小的順序是AsSeGa。(2)在Na3As3中As最外層有5個電子，形成3個共價鍵即鍵電子對數(shù)為3，另外還有1個孤電子對，所以As的雜化方式為sp3；AsCl3中As的價層電子

15、對數(shù)=3+(5-13)=4，As原子采用sp3雜化，由于孤電子對對成鍵電子對排斥了強，所以AsCl3分子空間構成三角錐形分子；(3)GaAs熔點為1238，GaN熔點約為1500，GaAs熔點低于GaN是因為兩種晶體均為原子晶體，且GaN中N原子半徑比Ga小，Ga-N 鍵長比Ga-As短，鍵能更大，斷裂化學鍵需要的能量大，因此熔點更高；(4)根據(jù)等電子體的概念是原子數(shù)相同，最外層電子數(shù)也相同的微粒，則SO42-相應的等電子體是CCl4、SiCl4、 SiF4、 CF4；(5)該晶胞中Ga原子處于與它最近的四個As原子所構成的正四面體的幾何中心，因此Ga所處空隙類型為正四面體；在該晶胞中含有的As原子數(shù)目為：=4，含有的Ga原子數(shù)目為：14=4，因此該晶胞在含有4個GaAs，則晶