1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答

2、題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A針對(duì)新冠肺炎疫情，可用高錳酸鉀溶液、無(wú)水酒精、雙氧水對(duì)場(chǎng)所進(jìn)行殺菌消毒B常用危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志中的數(shù)字主要表示的是危險(xiǎn)的類(lèi)別C硅膠常用作食品干燥劑，也可以用作催化劑載體D葡萄酒中通常含有微量SO2，既可以殺菌又可以防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化2、某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度。有關(guān)的敘述正確的是（ ）AH2Y的電離方程式為：B在該酸式鹽溶液中CHY-的水解方程式為D在該酸式鹽溶液中3、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()ASO2與過(guò)量氨水反

3、應(yīng)：SO2NH3H2O=NH4+HSO3BFeCl3溶液與SnCl2溶液反應(yīng)：Fe3Sn2=Fe2Sn4CCu與稀硝酸反應(yīng)：3Cu8H2NO3-=3Cu22NO4H2OD用濃鹽酸與MnO2制取少量Cl2：MnO24H4ClMnCl2Cl22H2O4、對(duì)于可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-a kJmol-1。下列說(shuō)法正確的是( )A在接觸法制取硫酸工藝中,該反應(yīng)在沸騰爐內(nèi)發(fā)生B如果用 18O2代替O2發(fā)生上述反應(yīng),則經(jīng)過(guò)一段時(shí)間可測(cè)得容器中存在S18O2、S18O3C2 mol SO2與2 mol O2充分反應(yīng)后放出a kJ的熱量D該反應(yīng)達(dá)到平衡后,c(SO2)c(O2

4、)c(SO3)=2125、錫為A族元素，四碘化錫是常用的有機(jī)合成試劑(SnI4，熔點(diǎn)144.5，沸點(diǎn)364.5，易水解)。實(shí)驗(yàn)室以過(guò)量錫箔為原料通過(guò)反應(yīng)Sn+2I2SnI4制備SnI4。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A裝置的主要作用是吸收揮發(fā)的I2BSnI4可溶于CCl4中C裝置中a為冷凝水進(jìn)水口D加入碎瓷片的目的是防止暴沸6、現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的短周期元素W、X、Y、Z，其中W和X位于同主族，且原子序數(shù)相差2，Y是形成化合物最多的元素，Z的單質(zhì)可以通過(guò)電解飽和食鹽水獲得，下列說(shuō)法正確的是()A由W和Y組成的化合物中只可能含有極性共價(jià)鍵B簡(jiǎn)單離子半徑：r(W)r(X+)C室溫下，同濃度的氧化物對(duì)應(yīng)水化物水

5、溶液的pH：ZYDY、Z、W三元素形成的化合物有可能是電解質(zhì)7、實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略?shī)A持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液AABBCCDD8、正確使用化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A 的名稱(chēng)：1，4-二甲苯B丙烷的分子式：CH3CH2CH3C聚丙烯的鏈節(jié)：CH2-CH2-CH2DH2S的電子式：9、硫酸亞鐵銨受熱分解的反應(yīng)方程式為 ，用表示阿

6、伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是 （ ）A1 L 0.1 molL1溶液中Fe2+的數(shù)目小于0.1B將1 mol 和1 mol 充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為1.5C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成15.68 L氣體轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.8D常溫常壓下，3.0 g中含有的中子總數(shù)為1.610、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ）A圖1，a點(diǎn)表示的溶液通過(guò)升溫可以得到b點(diǎn)B圖2，若使用催化劑E1、E2、H都會(huì)發(fā)生改變C圖3表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的情況D圖4表示反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)，由圖可知，a+bc11、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是A鋁粉投入到NaOH溶液中

7、：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2BAl(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3 +OH-=AlO2- +2H2OC碳酸氫鈉水解： HCO3-+H2OOH-+CO2+H2ODFeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl-12、現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合制劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：已知：控制溶液pH4時(shí)，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2、Mg2不沉淀。該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是()。A根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有NaB根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含

8、有Ca2，但沒(méi)有Mg2D根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe213、下列反應(yīng)生成物不受反應(yīng)物的用量或濃度影響的是A硫酸與氯化鈉反應(yīng)B硝酸銀溶液中滴加稀氨水C鐵在硫蒸氣中燃燒D鐵粉加入硝酸中14、Mg與Br2反應(yīng)可生成具有強(qiáng)吸水性的MgBr2，該反應(yīng)劇烈且放出大量的熱。實(shí)驗(yàn)室采用如圖裝置制備無(wú)水MgBr2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是Aa為冷卻水進(jìn)水口B裝置A的作用是吸收水蒸氣和揮發(fā)出的溴蒸氣C實(shí)驗(yàn)時(shí)需緩慢通入N2，防止反應(yīng)過(guò)于劇烈D不能用干燥空氣代替N2，因?yàn)楦碑a(chǎn)物MgO會(huì)阻礙反應(yīng)的進(jìn)行15、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是( )ANH3NOHNO3B濃鹽酸Cl2漂白粉CAl2O3AlCl3(aq)

9、 無(wú)水AlCl3D葡萄糖C2H5OHCH3CHO16、 “地溝油”可與醇加工制成生物柴油變廢為寶。關(guān)于“地溝油”的說(shuō)法正確的是A屬于烴類(lèi)B由不同酯組成的混合物C密度比水大D不能發(fā)生皂化反應(yīng)17、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A無(wú)色透明溶液中:Ca2+、Cu2+、Br-、Cl-B能使酚酞變紅的溶液中:K+、Na+、CO32、AlO2-Cc(ClO-)=1molL-1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-DKw/c(OH)=0.1molL-1的溶液中:NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-18、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()AHNO2的電離：HNO2H2O=H3

10、ONO2-B氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)33H=Fe33H2OC往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水：2I2HH2O2=I22H2OD向稀硫酸中滴加氫氧化鋇至呈中性：SO42-Ba2OHH=BaSO4H2O19、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（ ）A灼熱的炭與CO2的反應(yīng)BBa(OH)28H2O 與 NH4Cl 的反應(yīng)C鎂條與稀鹽酸的反應(yīng) D氫氣在氧氣中的燃燒反應(yīng)20、給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是ANaCl(aq)NaHCO3(s) Na2CO3(s)BCuCl2 Cu(OH)2 CuCAl NaAlO2(aq) NaAlO2(s)DMgO(s) M

11、g(NO3)2(aq) Mg(s)21、 “84消毒液”的主要成分是NaClO。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A長(zhǎng)期與空氣接觸會(huì)失效B不能與“潔廁劑”（通常含鹽酸）同時(shí)使用C1L0.2mol/LNaClO溶液含有0.2molClO-D0.1molNaClO起消毒作用時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mole-22、化學(xué)與日常生活緊密相關(guān)。下列說(shuō)法中，不正確的是A甲醛可作食品防腐劑B氫氧化鋁可作抗酸藥C氯化鈉可作食品調(diào)味劑D生石灰可作食品干燥劑二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物F是一種食品保鮮劑，可按如下途徑合成：已知：RCHOCH3CHORCH(OH)CH2CHO。試回答：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_，EF的反應(yīng)類(lèi)型

12、是_。（2）BC反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（3）CD所用試劑和反應(yīng)條件分別是_。E中官能團(tuán)的名稱(chēng)是_。（4）檢驗(yàn)F中碳碳雙鍵的方法是_。（5）連在雙鍵碳上的羥基不穩(wěn)定，會(huì)轉(zhuǎn)化為羰基，則D的同分異構(gòu)體中，只有一個(gè)環(huán)的芳香族化合物有_種（除D外）。其中苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，核磁共振氫譜有4個(gè)峰，峰面積比為3221的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。24、（12分）化合物甲由四種元素組成。某化學(xué)研究小組按如圖流程探究其組成：已知丙和丁是相對(duì)分子質(zhì)量相同的常見(jiàn)氣體，其中丁是空氣的主要成分之一。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）甲的化學(xué)式為_(kāi)。（2）甲發(fā)生爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（3）已知化合物甲中，有兩種元素的化合價(jià)為最高

13、正價(jià)，另兩種元素的化合價(jià)為最低負(fù)價(jià)，則爆炸反應(yīng)中被氧化的元素與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。25、（12分）乙醛能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀，如果條件控制適當(dāng)，析出的銀會(huì)均勻分布在試管上，形成光亮的銀鏡，這個(gè)反應(yīng)叫銀鏡反應(yīng)。某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生興趣，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。(1)配制銀氨溶液時(shí)，隨著硝酸銀溶液滴加到氨水中，觀察到先產(chǎn)生灰白色沉淀，而后沉淀消失，形成無(wú)色透明的溶液。該過(guò)程可能發(fā)生的反應(yīng)有_AAgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3 BAgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2OC2AgOH=Ag2O+H2O DAg2O+4NH3H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O(2)

14、該小組探究乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的最佳條件，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)銀氨溶液/mL乙醛的量/滴水浴溫度/反應(yīng)混合液的pH出現(xiàn)銀鏡時(shí)間1136511521345116.53156511441350116請(qǐng)回答下列問(wèn)題：推測(cè)當(dāng)銀氨溶液的量為1 mL，乙醛的量為3滴，水浴溫度為60，反應(yīng)混合液pH為11時(shí)，出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間范圍是_。進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)還可探索_對(duì)出現(xiàn)銀鏡快慢的影響(寫(xiě)一條即可)。(3)該小組查閱資料發(fā)現(xiàn)強(qiáng)堿條件下，加熱銀氨溶液也可以析出銀鏡，并做了以下兩組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析證明。已知：Ag(NH3)2+2H2OAg+2NH3H2O。裝置實(shí)驗(yàn)序號(hào)試管中的藥品現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)2 mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃NaOH溶液有

15、氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后，溶液逐漸變黑，試管壁附著銀鏡實(shí)驗(yàn)2 mL銀氨溶液和數(shù)滴濃氨水有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后，溶液無(wú)明顯變化兩組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體相同，該氣體化學(xué)式為_(kāi)，檢驗(yàn)該氣體可用_試紙。實(shí)驗(yàn)的黑色固體中有Ag2O，產(chǎn)生Ag2O的原因是_。(4)該小組同學(xué)在清洗試管上的銀鏡時(shí)，發(fā)現(xiàn)用FeCl3溶液清洗的效果優(yōu)于Fe2(SO4)3溶液，推測(cè)可能的原因是_，實(shí)驗(yàn)室中，我們常選用稀HNO3清洗試管上的銀鏡，寫(xiě)出Ag與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式_。26、（10分）水合肼（N2H4H2O）又名水合聯(lián)氨，無(wú)色透明，具有腐蝕性和強(qiáng)還原性的堿性液體，它是一種重要的化工試劑，利用尿素法生產(chǎn)水合肼的原理為：CO(NH

16、2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+ N2H4H2O +NaCl實(shí)驗(yàn)一：制備N(xiāo)aClO溶液。（實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示）（1）配制30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外還有 （填標(biāo)號(hào)）。A容量瓶 B燒杯 C燒瓶 D玻璃棒（2）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：用中和滴定原理測(cè)定反應(yīng)后錐形瓶中剩余NaOH的濃度（實(shí)驗(yàn)提供的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.10 molL-1鹽酸、酚酞試液）： 。實(shí)驗(yàn)二：制取水合肼。（實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示）（4）控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。加熱蒸餾三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液，收集108114餾分。分液漏斗中的溶

17、液是 （填標(biāo)號(hào)）。ACO (NH2)2溶液 BNaOH和NaClO混合溶液原因是： （用化學(xué)方程式表示）。實(shí)驗(yàn)三：測(cè)定餾分中肼含量。（5）稱(chēng)取餾分5.0g，加入適量NaHCO3固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，并滴加23滴淀粉溶液，用0.10molL-1的I2溶液滴定。滴定過(guò)程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N2H4H2O + 2I2= N2+ 4HI + H2O）滴定時(shí)，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在 (填“酸式”或“堿式”)滴定管中；本實(shí)驗(yàn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 。實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為18.00mL，餾分中水合肼（N2H4H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。27、（12分）

18、制備N(xiāo)2H4H2O（水合肼）和無(wú)水Na2SO3主要實(shí)驗(yàn)流程如下：已知： 氯氣與燒堿溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)； N2H4H2O有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。從流程分析，本流程所用的主要有機(jī)原料為_(kāi)（寫(xiě)名稱(chēng)）。步驟制備N(xiāo)aClO溶液時(shí)，若溫度為41，測(cè)得產(chǎn)物中除NaClO外還含有NaClO3，且兩者物質(zhì)的量之比為51，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。實(shí)驗(yàn)中，為使步驟中反應(yīng)溫度不高于40 ，除減緩Cl2的通入速率外，還可采取的措施是_。步驟合成N2H4H2O（沸點(diǎn)約118 ）的裝置如圖。NaClO堿性溶液與尿素CO（NH2）2（沸點(diǎn)196.6）水溶液在40以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110繼續(xù)

19、反應(yīng)。 使用冷凝管的目的是_。 滴液漏斗內(nèi)的試劑是_；將滴液漏斗內(nèi)的液體放入三頸燒瓶?jī)?nèi)的操作是_； 寫(xiě)出流程中生成水合肼反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 步驟制備無(wú)水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3、SO32隨pH的分布如圖所示）。 邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備N(xiāo)aHSO3溶液。實(shí)驗(yàn)中確定停止通SO2的pH值為_(kāi)（取近似整數(shù)值，下同）；用制得的NaHSO3溶液再制Na2SO3溶液的pH應(yīng)控制在_。28、（14分）元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置有著密切的關(guān)系?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）如圖表示某短周期元素X的前五級(jí)電離能（I）的對(duì)數(shù)值，試推測(cè)并寫(xiě)出X的元素符號(hào)_。（2）化合物甲

20、與SO2所含元素種類(lèi)相同，兩者互為等電子體，請(qǐng)寫(xiě)出甲的化學(xué)式_，甲分子中心原子的雜化類(lèi)型是_。（3）配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，將1mo1CoC135NH3（紫紅色）和1mo1CoC134NH3（綠色）溶于水，加入AgNO3溶液，立即沉淀的AgCl分別為2mo1、1mol。則紫紅色配合物中配離子的化學(xué)式為_(kāi)，綠色配合物中Co的配位數(shù)為_(kāi)。（4）某稀土元素M的氧化物晶體為立方晶胞，其結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中小球代表氧離子，大球代表M離子。寫(xiě)出該氧化物的化學(xué)式_。己知該晶體密度為gcm-3，晶胞參數(shù)為anm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。則M的相對(duì)原子質(zhì)量Mr=_（用含、a等的代數(shù)式表示）；以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)

21、度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱(chēng)作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖中原子1（M原子）的坐標(biāo)為（，），則原子2(M原子）的坐標(biāo)為_(kāi)。29、（10分）最近有科學(xué)家提出“綠色自由”的構(gòu)想：把含有CO2的空氣吹入K2CO3溶液中，然后再用高溫水氣分解出CO2，經(jīng)與H2化合后轉(zhuǎn)變?yōu)榧状既剂?1)在整個(gè)生產(chǎn)過(guò)程中飽和K2CO3溶液的作用是_；不用KOH溶液的理由是_。(2)在合成塔中，每44g CO2與足量H2完全反應(yīng)生成甲醇時(shí)，可放出49.5kJ的熱量，試寫(xiě)出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_；轉(zhuǎn)化過(guò)程中可循環(huán)利用的物質(zhì)除了K2CO3外，還有_。(3)請(qǐng)?jiān)u述合成時(shí)選擇2105Pa的理由_。(4)BaCO3

22、的溶解平衡可以表示為 BaCO3(s)Ba2+CO32寫(xiě)出平衡常數(shù)表達(dá)式_；用重量法測(cè)定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)時(shí)，選用Ba(OH)2而不是Ca(OH)2為沉淀劑，原因之一是：25時(shí)，BaCO3的溶解平衡常數(shù)K=2.58109，而CaCO3的溶解平衡常數(shù)K=4.96109；原因之二是_。(5)某同學(xué)很快就判斷出以下中長(zhǎng)石風(fēng)化的離子方程式未配平：4Na0.5Ca0.5Al1.5Si2.5O6+6CO2+17H2O=2Na+2Ca2+5HCO3+4H4SiO4+3Al2SiO5(OH)4該同學(xué)判斷的角度是_。(6)甲醇可制成新型燃料電池，總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2

23、O該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OH6e+8OH=CO32+6H2O則正極的電極反應(yīng)式為：_。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】A高錳酸鉀溶液和雙氧水是利用其強(qiáng)氧化性進(jìn)行殺菌消毒，酒精能夠使蛋白質(zhì)變質(zhì)，但不是用無(wú)水酒精，而是用75%左右的酒精水溶液消毒，故A錯(cuò)誤；B危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志中的數(shù)字是對(duì)其危險(xiǎn)特性的分類(lèi)：如第1類(lèi) 爆炸品、第2類(lèi) 易燃?xì)怏w、第3類(lèi) 易燃液體等，故B正確；C硅膠具有較強(qiáng)的吸附性，可用于催化劑載體或干燥劑，故C正確；D二氧化硫能殺菌還有較強(qiáng)的還原性，故添加在葡萄酒中既能殺菌又能防止葡萄酒被氧化，故D正確；故選A。2、A【解析】

24、A.H2Y是二元弱酸,電離時(shí)分兩步電離,第一步電離生成氫離子和酸式酸根離子,電離方程式為：，A項(xiàng)正確；B.NaHY的水溶液中,陰離子水解,鈉離子不水解,所以c(Na+)c(HY);HY的電離程度小于HY的水解程度,但無(wú)論電離還是水解都較弱,陰離子還是以HY為主,溶液呈堿性,說(shuō)明溶液中c(OH)c(H+);因溶液中還存在水的電離,則c(H+)c(Y2),所以離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)c(HY)c(OH)c(H+)c(Y2)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.HY水解生成二元弱酸和氫氧根離子,水解方程式為：HY+H2OOH+H2Y，選項(xiàng)中是電離方程式，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 根據(jù)電荷守恒式可知，在該酸式鹽溶液中，D項(xiàng)錯(cuò)

25、誤；答案選A。【點(diǎn)睛】分析清楚水溶液的平衡是解題的關(guān)鍵，電離平衡是指離解出陰陽(yáng)離子的過(guò)程，而水解平衡則是指組成鹽的離子和水中的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，改變?nèi)芤核釅A度的過(guò)程。3、C【解析】A. SO2與過(guò)量氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨和水：SO22NH3H2O=2NH4+SO32-H2O，故A錯(cuò)誤，B.原方程式電荷不守恒， FeCl3溶液與SnCl2溶液反應(yīng)：2Fe3Sn2=2Fe2Sn4，故B錯(cuò)誤；C. Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水：3Cu8H2NO3-=3Cu22NO4H2O，故C正確；D. 用濃鹽酸與MnO2制取少量Cl2，生成的氯化錳是強(qiáng)電解質(zhì)：MnO24H2ClMn2+

26、Cl22H2O，故D錯(cuò)誤；故選C。4、B【解析】A. 在接觸法制取硫酸工藝中，該反應(yīng)在接觸室內(nèi)發(fā)生，故A不選；B. 此反應(yīng)是歸中反應(yīng)，O2中參加反應(yīng)的氧原子會(huì)全部進(jìn)入SO3，故如果用 18O2代替O2發(fā)生上述反應(yīng)，則經(jīng)過(guò)一段時(shí)間可測(cè)得容器中存在S18O2、S18O3，故B選；C. 2 mol SO2與2 mol O2充分反應(yīng)，雖然O2是過(guò)量的，但由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以放出的熱量小于a kJ，故C不選；D.該反應(yīng)達(dá)到平衡后物質(zhì)的濃度比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比無(wú)關(guān)，故D不選。故選B。5、A【解析】ASnI4易水解，裝置的主要作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)去到反應(yīng)裝置中，故A錯(cuò)誤；B根據(jù)相似相溶

27、原理，SnI4是非極性分子溶于CCl4非極性分子中，故B正確；C冷凝水方向是“下進(jìn)上出”，因此裝置中a為冷凝水進(jìn)水口，故C正確；D在液體加熱時(shí)溶液易暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故D正確；故答案為A。6、B【解析】由W和X位于同主族，且原子序數(shù)相差2可知，W為H元素，X為L(zhǎng)i元素；Y是形成化合物最多的元素，則Y是C元素；Z的單質(zhì)可以通過(guò)電解飽和食鹽水獲得，則Z是Cl元素?！驹斀狻緼項(xiàng)、由H元素和C元素組成的化合物為烴，烴分子中可以含有碳?xì)錁O性鍵和碳碳非極性鍵，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，H和Li+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑r(H)

28、r(Li+)，故B正確；C項(xiàng)、次氯酸的酸性小于碳酸，室溫下，同濃度的次氯酸的pH大于碳酸，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、H、C、Cl三元素形成的化合物為氯代烴，氯代烴為非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵。7、B【解析】該裝置分別為固液不加熱制氣體，向上排空氣法收集氣體，以及采用防倒吸的方法進(jìn)行尾氣處理?！驹斀狻緼、氨氣密度比空氣小，不能使用向上排空氣法，錯(cuò)誤；B、正確；C、銅與稀硝酸反應(yīng)需要加熱，且NO2用水吸收會(huì)發(fā)生3 NO2+ H2O = 2 HNO3+ NO，用防倒吸裝置不妥，錯(cuò)誤；D、制取氯氣需要加熱，

29、錯(cuò)誤。8、A【解析】A，為對(duì)二甲苯，系統(tǒng)命名法命名為：1，二甲苯，A正確； B分子式是表示物質(zhì)的元素構(gòu)成的式子，故丙烷的分子式為，B錯(cuò)誤； C聚丙烯的鏈節(jié)：，C錯(cuò)誤； DH2S為共價(jià)化合物，硫原子中最外層有8個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個(gè)鍵，電子式為：，D錯(cuò)誤。 答案選A。9、B【解析】A.由于Fe2+水解，1L0.1molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的數(shù)目小于0.1NA，故A正確；B.SO2與O2反應(yīng)2SO2+O22SO3屬于可逆反應(yīng)，不能反應(yīng)完全，若1molSO2和1molO2完全反應(yīng)生成1molSO3和剩余的0.5molO2，共1.5mol，現(xiàn)不能完全反應(yīng)，其物質(zhì)的

30、量大于1.5mol，分子總數(shù)大于1.5NA，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，15.68L氣體的物質(zhì)的量為0.7mol，其中NH3占，N2占，SO2占，根據(jù)反應(yīng)可知，生成4molSO2轉(zhuǎn)移8mol電子，所以生成0.4molSO2轉(zhuǎn)移0.8mol電子，數(shù)目為0.8NA，故C正確；D.15N的中子數(shù)=15-7=8，3.0g15N2的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的中子總數(shù)為=0.116NA=1.6NA，故D正確。故選B。10、D【解析】Aa點(diǎn)未飽和，減少溶劑可以變?yōu)轱柡?，則a點(diǎn)表示的溶液通過(guò)升溫得不到b點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B加催化劑改變了反應(yīng)的歷程，降低反應(yīng)所需的活化能，但是反應(yīng)熱不變，故B錯(cuò)誤；C碳酸鈉先與氯化

31、氫反應(yīng)生成碳酸氫鈉，開(kāi)始時(shí)沒(méi)有二氧化碳生成，碳酸鈉反應(yīng)完全之后碳酸氫鈉與氯化氫反應(yīng)生成二氧化碳，生成二氧化碳需要的鹽酸的體積大于生成碳酸氫鈉消耗的鹽酸，故C錯(cuò)誤；D. 圖4表示反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)，由圖可知，P2先達(dá)到平衡，壓強(qiáng)大，加壓后，A%減小，說(shuō)明加壓后平衡正向移動(dòng)，a+bc，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】本題考查了元素化合物的性質(zhì)、溶解度、催化劑對(duì)反應(yīng)的影響等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和讀圖能力，注意把握物質(zhì)之間發(fā)生的反應(yīng)，易錯(cuò)點(diǎn)A，a點(diǎn)未飽和，減少溶劑可以變?yōu)轱柡汀?1、C【解析】A鋁粉投入到NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H2O+2

32、OH-=2AlO2-+3H2，A正確；BAl(OH)3溶于NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O，B正確；C碳酸氫鈉水解生成碳酸和氫氧根離子，溶液顯示堿性，鹽水解程度是微弱的，存在水解平衡，正確的水解方程式為：HCO3-+H2OOH-+H2CO3，C錯(cuò)誤；DFeCl2溶液中通入Cl2，離子方程式為： 2Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl，D正確；故合理選項(xiàng)是C。12、C【解析】A、由于試液中外加了NaOH和Na2CO3，所以不能確定原試液中是否含有鈉離子，故A錯(cuò)誤；B、試液中有沒(méi)有葡萄糖酸根離子，都無(wú)銀鏡生成，因?yàn)槠咸烟撬岣x子

33、中不含醛基，故B錯(cuò)誤；C、濾液中加氨水無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明無(wú)鎂離子，加入碳酸鈉溶液，有白色沉淀，說(shuō)明有鈣離子，故C正確；D、試液中可能含亞鐵離子，也可能只含鐵離子而不含亞鐵離子，故D錯(cuò)誤；答案選C。13、C【解析】A.濃硫酸與氯化鈉反應(yīng)制取HCl，可能生成硫酸鈉或硫酸氫鈉，稀硫酸不能反應(yīng)，A不符合題意；B.硝酸銀溶液中滴加稀氨水，氨水少量生成沉淀，氨水過(guò)量生成銀氨溶液，B不符合題意；C.Fe在S蒸氣中燃燒，生成FeS，不受反應(yīng)物的用量或濃度影響，C符合題意；D.鐵粉加入硝酸中，可能生成硝酸鐵或硝酸亞鐵、NO或NO2，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。14、B【解析】A冷凝管起到冷凝回流的作用，冷凝管內(nèi)

34、冷凝水的方向?yàn)橄逻M(jìn)上出，則a為冷卻水進(jìn)水口，故A正確；BMgBr2具有較強(qiáng)的吸水性，制備無(wú)水MgBr2，需要防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶，則裝置A的作用是吸收水蒸氣，但無(wú)水CaCl2不能吸收溴蒸氣，故B錯(cuò)誤； C制取MgBr2的反應(yīng)劇烈且放出大量的熱，實(shí)驗(yàn)時(shí)利用干燥的氮?dú)鈱逭魵鈳肴i燒瓶中，為防止反應(yīng)過(guò)于劇烈，實(shí)驗(yàn)時(shí)需緩慢通入N2，故C正確；D不能用干燥空氣代替N2，空氣中含有的氧氣可將鎂氧化為副產(chǎn)物MgO會(huì)阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，故D正確；答案選B。15、C【解析】氨氣的催化氧化會(huì)生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣與水反應(yīng)得到硝酸；濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣、氯氣與石灰乳反應(yīng)生成次氯酸鈣和氯化鈣；

35、氯化鋁溶液受熱水解生成氫氧化鋁；葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇、乙醇催化氧化生成乙醛。【詳解】A、氨氣在催化劑加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成NO，NO和氧氣與水反應(yīng)得到硝酸，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)，故A正確； B、濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、水和氯氣，氯氣與石灰乳反應(yīng)生成次氯酸鈣和氯化鈣，即生成漂白粉，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)，故B正確；C、Al2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，氯化鋁溶液受熱水解生成氫氧化鋁，得不到無(wú)水氯化鋁，故C錯(cuò)誤；D、葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇、乙醇與氧氣在催化劑加熱條件想反應(yīng)生成乙醛，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)，故D正確。答案選C。【點(diǎn)睛】考查

36、常見(jiàn)元素及其化合物的性質(zhì)，明確常見(jiàn)元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力。16、B【解析】A“地溝油”的主要成分為油脂，含有氧元素，不屬于烴類(lèi)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤； B“地溝油”的主要成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯，是由不同酯組成的混合物，選項(xiàng)B正確；C“地溝油”的主要成分為油脂，油脂的密度比水小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D皂化反應(yīng)是指油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，“地溝油”的主要成分為油脂，能發(fā)生皂化反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了油脂的性質(zhì)與用途，熟悉油脂結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意皂化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是高級(jí)脂肪酸甘油酯的水解反應(yīng)，“地溝油”的主要成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯，密度比水

37、小，油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)為皂化反應(yīng)。17、B【解析】A、含Cu2+的溶液呈藍(lán)色，故A錯(cuò)誤；B、能使酚酞變紅的溶液顯堿性，故四種離子都能共存，則B正確；C、c(ClO-)=1molL-1的溶液具有氧化性，能氧化Fe2+、I- ，故C錯(cuò)誤；D、=0.1molL-1的溶液呈酸性，則CH3COO-不能共存，即D錯(cuò)誤。因此本題正確答案為B。18、C【解析】A. HNO2為弱酸，部分電離，應(yīng)該用可逆符號(hào)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 氫氧化鐵溶于氫碘酸，正確的離子方程式為2Fe(OH)36H2I=2Fe26H2OI2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水，正確的離子方程式為2I2HH2O2=I22H

38、2O，C項(xiàng)正確；D. 向稀硫酸中滴加氫氧化鋇至呈中性，正確的離子方程式為SO42-Ba22OH2H=BaSO42H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。19、A【解析】A、灼熱的炭與 CO2 的反應(yīng)生成CO，是氧化還原反應(yīng)也是吸熱反應(yīng)，故A正確；B、Ba(OH)28H2O 與 NH4Cl 的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、鎂條與稀鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、氫氣在氧氣中的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。20、C【解析】A. NaCl溶液中通入二氧化碳不能反應(yīng)生成碳酸氫鈉，但碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，故不正確；B. CuCl2和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅和葡萄糖反應(yīng)生成氧化亞

39、銅沉淀，不能得到銅，故錯(cuò)誤；C. Al和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，偏鋁酸鈉溶液加熱蒸干得到偏鋁酸鈉固體，故正確；D. MgO(s)和硝酸反應(yīng)生成硝酸鎂，硝酸鎂溶液電解實(shí)際是電解水，不能到金屬鎂，故錯(cuò)誤。故選C。21、C【解析】A空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，長(zhǎng)期與空氣接觸發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定分解，導(dǎo)致消毒液失效，故A正確；B“84消毒液”的主要成分是NaClO ，“潔廁劑”通常含鹽酸，二者同時(shí)使用發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣而失效，不能同時(shí)使用，故B正確；C1L0.2mol/LNaClO溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.2mol，NaClO屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，ClO-水解生成HClO，導(dǎo)致

40、溶液中ClO-的物質(zhì)的量小于0.2mol，故C錯(cuò)誤；DNaClO具有氧化性，起消毒作用時(shí)Cl元素化合價(jià)降低，由+1價(jià)變?yōu)?1價(jià)，則0.1molNaClO轉(zhuǎn)移0.2mole-，故D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】次氯酸是一種比碳酸還弱的弱酸，它不穩(wěn)定見(jiàn)光易分解，具有漂白性，強(qiáng)氧化性等性質(zhì)，在使用時(shí)經(jīng)常制成含氯的化合物如次氯酸鈉，次氯酸鈣等，易于保存和運(yùn)輸，在次氯酸鈉殺菌消毒時(shí)氯的化合價(jià)降低為-1價(jià)。22、A【解析】A甲醛有毒，不能作食品防腐劑，A錯(cuò)誤；B氫氧化鋁能與酸反應(yīng)，可作抗酸藥，B正確；C氯化鈉可作食品調(diào)味劑，C正確；D生石灰易吸水，可作食品干燥劑，D正確；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、

41、 消去反應(yīng) +NaOH+NaCl O2/Cu或Ag，加熱 羥基、醛基 用Br2的CCl4溶液或先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅，充分反應(yīng)后，酸化后再用溴水檢驗(yàn)碳碳雙鍵 8 【解析】根據(jù)流程圖，E脫水生成，利用逆推法，E是；根據(jù)RCHOCH3CHO RCH(OH)CH2CHO，可逆推出D是；根據(jù)B的分子式C8H9Cl，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)，B是；C是，則A是?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；E()分子內(nèi)脫水生成F（），則反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng)，故答案為：；消去反應(yīng)；（2）在氫氧化鈉溶液中水解為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+NaOH+NaCl，故答案為：+NaOH+NaCl；（3）在銅或銀作催化劑的條件下加

42、熱，能被氧氣氧化為，所以試劑和反應(yīng)條件是O2/Cu或Ag，加熱；中含有的官能團(tuán)有羥基和醛基；故答案為：O2/Cu或Ag，加熱；羥基、醛基；（4）雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，所以可以用溴的四氯化碳溶液檢驗(yàn)，因?yàn)镕中還含有醛基，容易被氧化，所以不能用高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)；也可以先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅，充分反應(yīng)后，酸化后再用溴水檢驗(yàn)碳碳雙鍵；故答案為：用Br2的CCl4溶液或先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅，充分反應(yīng)后，酸化后再用溴水檢驗(yàn)碳碳雙鍵；（5）連在雙鍵碳原子上的羥基不穩(wěn)定，會(huì)轉(zhuǎn)化為羰基，則D的同分異構(gòu)體中，只有一個(gè)環(huán)的芳香族化合物有、，共8種；其中苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，核磁共振氫譜有4個(gè)峰，峰

43、面積比為3221的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：8；。24、AgOCN 2AgOCN=2Ag+N2+2CO 1：2 【解析】已知丙和丁是相對(duì)分子質(zhì)量相同的常見(jiàn)氣體，其中丁是空氣的主要成分之一，由此可知丁是氮?dú)?，丙是一氧化碳。根?jù)流程圖可知氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.01mol，一氧化碳的物質(zhì)的量為n（CO）= ，由此可知甲中C、N、O的原子個(gè)數(shù)比為1:1:1，化合物由四種元素組成，已知化合物中有兩種元素的化合價(jià)為最高正價(jià)，另兩種元素的化合價(jià)為最低負(fù)價(jià)，撞擊甲容易發(fā)生爆炸生成三種物質(zhì)，則甲中應(yīng)該有一種金屬元素，設(shè)甲的化學(xué)式為R（CNO）x，R的相對(duì)原子質(zhì)量為M，根據(jù)反應(yīng)2R（CNO）x=2R+2xC

44、O+xN2，有，所以M=108x，設(shè)x=1，2，3，當(dāng)x=1時(shí)，M=108，R為銀元素，當(dāng)x取2、3時(shí)，沒(méi)有對(duì)應(yīng)的金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量符合要求，所以甲為AgOCN?！驹斀狻浚?）由分析可知，甲的化學(xué)式為AgOCN，故答案為：AgOCN；（2）由分析可知，乙為銀單質(zhì)，丙為一氧化碳，丁為氮?dú)猓瑒t甲發(fā)生爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AgOCN=2Ag+N2+2CO，故答案為：2AgOCN=2Ag+N2+2CO；（3）根據(jù)爆炸反應(yīng)方程式可知，爆炸反應(yīng)中被氧化的元素為氮元素，共2mol，還原產(chǎn)物為銀單質(zhì)和一氧化碳，共4mol，則爆炸反應(yīng)中被氧化的元素與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，故答案為：1：2。25、

45、ABCD 56 min 銀氨溶液的用量不同或pH不同 NH3 濕潤(rùn)的紅色石蕊 在NaOH存在下，加熱促進(jìn)NH3H2O的分解，逸出NH3，促使Ag(NH3)2+2H2OAg+2NH3H2O平衡正向移動(dòng)，c(Ag+)增大，Ag+、OH-反應(yīng)產(chǎn)生的AgOH立即轉(zhuǎn)化為Ag2O：Ag+2OH-=Ag2O+H2O 產(chǎn)物AgCl的溶解度小于Ag2SO4 3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO+2H2O 【解析】(1)灰白色沉淀含有AgOH和Ag2O，最后為澄清溶液，說(shuō)明這兩種物質(zhì)均溶于濃氨水；(2)由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)4知在56 min之間；根據(jù)表格數(shù)據(jù)，采用控制變量法分析；(3)根據(jù)物質(zhì)的成分及性質(zhì)，結(jié)合

46、平衡移動(dòng)原理分析產(chǎn)生的氣體和Ag2O的原因；(4)FeCl3和Fe2(SO4)3的陽(yáng)離子相同，因此從陰離子的角度考慮。氯化銀的溶解度小于硫酸銀，從沉淀溶解平衡分析。【詳解】(1)向氨水中滴加硝酸銀溶液，首先發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3，AgOH能夠被氨水溶解，會(huì)發(fā)生反應(yīng)AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O；反應(yīng)產(chǎn)生的AgOH不穩(wěn)定，會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)： 2AgOH=Ag2O+H2O，分解產(chǎn)生的Ag2O也會(huì)被氨水溶解得到氫氧化二氨合銀，反應(yīng)方程式為：Ag2O+4NH3H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O，故合理選項(xiàng)是ABCD；(2)當(dāng)銀氨溶液

47、的量為1 mL，乙醛的量為3滴，水浴溫度為60，反應(yīng)混合液pH為11時(shí)，由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)4可知出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間范圍是在56 min之間； 根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、2可知，反應(yīng)溫度不同，出現(xiàn)銀鏡時(shí)間不同；根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、3 可知：乙醛的用量不同，出現(xiàn)銀鏡時(shí)間不同；在其他條件相同時(shí)，溶液的pH不同，出現(xiàn)銀鏡時(shí)間也會(huì)不同，故還可以探索反應(yīng)物的用量或溶液pH對(duì)出現(xiàn)銀鏡快慢的影響； (3)在銀氨溶液中含有Ag(NH3)2OH，該物質(zhì)在溶液中存在平衡：Ag(NH3)2+2H2OAg+2NH3H2O，NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-，加熱并加入堿溶液時(shí)，電離平衡逆向移動(dòng)，一水合氨分解產(chǎn)生氨氣，故該氣體化學(xué)式為NH3，可

48、根據(jù)氨氣的水溶液顯堿性，用濕潤(rùn)的紅色石蕊檢驗(yàn)，若試紙變?yōu)樗{(lán)色，證明產(chǎn)生了氨氣；生成Ag2O的原因是：在NaOH存在下，加熱促進(jìn)NH3H2O的分解，逸出NH3促使Ag(NH3)2+2H2OAg+2NH3H2O平衡正向移動(dòng)，c(Ag+)增大，Ag+、OH-反應(yīng)產(chǎn)生的AgOH立即轉(zhuǎn)化為Ag2O：Ag+2OH-=Ag2O+H2O；(4)FeCl3和Fe2(SO4)3的陽(yáng)離子都是Fe3+，陰離子不同，而在清洗試管上的銀鏡時(shí)，發(fā)現(xiàn)用FeCl3溶液清洗的效果優(yōu)于Fe2(SO4)3溶液，這是由于Cl-與Ag+結(jié)合形成的AgCl是難溶性的物質(zhì)，而SO42-與Ag+結(jié)合形成的Ag2SO4微溶于水，物質(zhì)的溶解度：A

49、g2SO4AgCl，物質(zhì)的溶解度越小，越容易形成該物質(zhì)，使銀單質(zhì)更容易溶解而洗去，因此使用FeCl3比Fe2(SO4)3清洗效果更好。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的探究，明確物質(zhì)的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)原理是本題解答的關(guān)鍵，注意要采用對(duì)比方法，根據(jù)控制變量法對(duì)圖表數(shù)據(jù)不同點(diǎn)進(jìn)行分析，知道銀氨溶液制備方法，側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⒎治鰡?wèn)題、總結(jié)歸納能力。26、（1）B、D（2）Cl2+ 2OH- ClO-+ Cl-+ H2O（3）取一定量錐形瓶?jī)?nèi)混合溶液，加入適量的H2O2溶液后，滴加23滴酚酞試液，用 0.10molL-1鹽酸滴定，記錄消耗鹽酸的量，重復(fù)上述操作23次。（其它合理答案給分)（4） B N2

50、H4H2O + 2NaClO N2 + 3H2O + 2NaCl（5）酸式 溶液出現(xiàn)藍(lán)色且半分鐘內(nèi)不消失（6）9%【解析】試題分析：(3) 取一定量錐形瓶?jī)?nèi)混合溶液，加入適量的H2O2溶液后，滴加23滴酚酞試液，用 0.10molL-1鹽酸滴定，記錄消耗鹽酸的量，重復(fù)上述操作23次，加入H2O2防止次氯酸根的在酸性條件下分解產(chǎn)生鹽酸和氧氣，干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果的測(cè)定。(4) BNaOH和NaClO混合溶液,次氯酸根離子在酸性和加熱條件下容易分解，所以分液漏斗中的液體是NaOH和NaClO混合溶液。(5) 堿式滴定管上的橡皮管易被碘水腐蝕，故用酸式滴定管；由化學(xué)方程式的三段式可知n(N2H4H2O)=1

51、/2n(I2)=1.8mol,故W（N2H4H2O）=（1.810-350）/5）100%=9%?？键c(diǎn)：一定濃度溶液的配置；酸堿中和滴定；物質(zhì)的性質(zhì)；質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。27、尿素 8Cl2 + 16OH- = 5ClO-+ ClO3- + 10Cl- + 8H2O 冰水浴冷卻 通過(guò)冷凝回流，減少水合肼的揮發(fā)，提高水合肼的產(chǎn)率 NaClO堿性溶液 打開(kāi)滴液漏斗的活塞，旋轉(zhuǎn)旋塞使漏斗內(nèi)的液體緩緩流下 NaClO + CO(NH2)2 +2NaOH NaCl + N2H4 H2O + Na2CO3 4 10 【解析】由實(shí)驗(yàn)流程可知，氯氣和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)生成NaClO，為避免生成NaClO3，應(yīng)控制

52、溫度在40以下，生成的NaClO與尿素反應(yīng)生成N2H4H2O和Na2CO3，可用蒸餾的方法分離出N2H4H2O，副產(chǎn)品Na2CO3溶液中通入二氧化硫，可制得Na2SO3，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題給信息分析解答。【詳解】根據(jù)流程圖，本流程所用的主要有機(jī)原料為尿素，故答案為尿素；(2)若溫度為41，測(cè)得產(chǎn)物中除NaClO外還含有NaClO3，且兩者物質(zhì)的量之比為51，同時(shí)還生成NaCl，根據(jù)得失電子守恒，ClO-ClO3- Cl- 物質(zhì)的量之比為5110，反應(yīng)的離子方程式為8Cl2 + 16OH- = 5ClO-+ ClO3- + 10Cl- + 8H2O，故答案為8Cl2 + 16OH- = 5

53、ClO-+ ClO3- + 10Cl- + 8H2O；氯氣與燒堿溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中，為使步驟中反應(yīng)溫度不高于40 ，除減緩Cl2的通入速率外，避免反應(yīng)過(guò)于劇烈，放出大量的熱而導(dǎo)致溫度升高，還可以用冰水浴冷卻，故答案為冰水浴冷卻；(4)為避免N2H4H2O的揮發(fā)，使用冷凝管，起到冷凝回流，減少水合肼的揮發(fā)，提高水合肼的產(chǎn)率，故答案為通過(guò)冷凝回流，減少水合肼的揮發(fā)，提高水合肼的產(chǎn)率；為了避免N2H4H2O與 NaClO劇烈反應(yīng)生成N2，實(shí)驗(yàn)中通過(guò)滴液漏斗滴加的溶液是NaClO堿性溶液；將滴液漏斗內(nèi)的液體放入三頸燒瓶?jī)?nèi)的操作是打開(kāi)滴液漏斗的活塞，旋轉(zhuǎn)旋塞使漏斗內(nèi)的液體緩緩流下，故答案為NaClO堿性溶液；打開(kāi)滴液漏斗的活塞，旋轉(zhuǎn)旋塞使漏斗內(nèi)的液體緩緩流下； 根據(jù)流程圖，NaClO 和CO(NH2)2 在NaOH溶液中反應(yīng)生成水合肼和碳酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO + CO(NH2)2 +2NaOH NaCl + N2H4 H2O + Na2CO3，故答案為NaClO + CO(NH2)2 +2NaOH NaCl + N2H4