1、2022學(xué)年高二第一學(xué)期期中考試?yán)砭C化學(xué)試題1下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是和NaOH反應(yīng)的中和熱H=mol-1，則H2SO4和CaOH2反應(yīng)的中和熱是H=2Jmol-1甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱C需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)g的燃燒熱是mol-1，則2CO2g=2COgO2g反應(yīng)的H=mol-1【答案】D【解析】試題分析：A、中和熱是指稀酸與稀堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，中和熱數(shù)值與參加反應(yīng)的酸與堿物質(zhì)的量無(wú)關(guān)，則H2SO4和BaOH2反應(yīng)的中和熱Hmol，A錯(cuò)誤；B、1mol甲烷燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱，B錯(cuò)誤；C、需要

2、加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如燃燒反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、CO燃燒熱H=mol，則燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO（g）O2（g）=2CO2（g）H=-2mol，則2CO2（g）=2CO（g）O2（g）反應(yīng)的H=2mol，D正確。答案選D?？键c(diǎn)：燃燒熱，中和熱2在2AB3C4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）AA=L1S1BB=molL1S1CC=L1S1DD=1molL1S1【答案】B【解析】【詳解】不同物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的速率越快，可利用B物質(zhì)進(jìn)行轉(zhuǎn)換：A，B，C，D，故答案為：B800、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的

3、變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是是反應(yīng)物的分解速率為L(zhǎng)1min1的生成速率為L(zhǎng)1min1D反應(yīng)的方程式為：2Ag2BgCg【答案】C【解析】試題分析：A根據(jù)圖示可知：A是反應(yīng)物，B、C是生成物。錯(cuò)誤。B在前2minA的分解速率L2min=molL1min1錯(cuò)誤。C在前2minC的生成速率為L(zhǎng)-0mol/L2min=Lmin正確。D在反應(yīng)中各種物質(zhì)的濃度的變化關(guān)系是：A：L;B:L;；C：L在相同時(shí)間內(nèi)，物質(zhì)的濃度變化的比對(duì)于方程式該物質(zhì)前邊的計(jì)量數(shù)的比。所以反應(yīng)的方程式為：2Ag2BgCg。錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查可逆發(fā)生的反應(yīng)物、生成物、方程式的確定及化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算的知識(shí)。4下列關(guān)于碰撞理論的

4、基本觀點(diǎn)，描述不正確的選項(xiàng)是A反應(yīng)物分子之間發(fā)生相互碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件B活化分子是指具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子C活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞D發(fā)生有效碰撞的條件是分子具有較高能量并且有合適的碰撞取向【答案】C【解析】【詳解】A反應(yīng)物分子之間發(fā)生的有效碰撞，才會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物分子之間發(fā)生相互碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件，故A正確；B活化分子是指具有較高能量,能夠發(fā)生有效碰撞的分子，是普通分子吸收能量后的結(jié)果,故B正確；C活化分子之間的碰撞不一定是有效碰撞，只有當(dāng)活化分子有合適取向時(shí)的碰撞才是有效碰撞，故C錯(cuò)誤；D分子具有較高能量并且有合適的碰撞取向時(shí)才能發(fā)生有效碰撞，

5、即分子具有較高能量并且有合適的碰撞取向是分子發(fā)生有效碰撞的條件，故D正確；本題答案為C。【點(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)是反應(yīng)物的活化分子間，所發(fā)生的具有合適的碰撞取向的有效碰撞。5下列說(shuō)法正確的是（）4放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇不是電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電，所以NaCl溶液是電解質(zhì)C氯化氫溶于水能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)不導(dǎo)電，熔融態(tài)NaCl可以導(dǎo)電【答案】D【解析】試題分析：硫酸鋇是電解質(zhì)，A不正確；氯化鈉是電解質(zhì)，氯化鈉溶液是混合物，雖然導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)，B不正確；同樣鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)，氯化氫是電解質(zhì)，答案選D?？键c(diǎn)：考查電解質(zhì)和電解質(zhì)導(dǎo)電的有關(guān)判斷點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中，

6、貼近高考，注重能力的培養(yǎng)，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是明確電解質(zhì)的含義以及物質(zhì)導(dǎo)電的原因，然后靈活運(yùn)用即可。、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aAgbBgCg，符合下圖所示的關(guān)系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，2 LolN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10s末時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中cNH3L1。下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是2的轉(zhuǎn)化率為10%末時(shí)，H2的平均反應(yīng)速率是Ls1C該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2的平衡濃度為L(zhǎng)D該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的壓強(qiáng)是起始時(shí)壓強(qiáng)的倍【答案】B【解析】試題分析：容器中cNH3L1，根據(jù)N23H22NH3，則cN2

7、L1，消耗的N2為，所以反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為10%；消耗cH2L1所以反應(yīng)進(jìn)行到10s末時(shí)，H2的平均反應(yīng)速率是Ls1所以B錯(cuò)誤；反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，總的物質(zhì)的量為，反應(yīng)前中的物質(zhì)的量為4mol，根據(jù)所以該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的壓強(qiáng)是起始時(shí)壓強(qiáng)的倍。故錯(cuò)誤的一項(xiàng)是B項(xiàng)，選B?？键c(diǎn)：化學(xué)平衡點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，屬于高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)之一，本題有一定的綜合性。OH2sO2g2H2Ol=4FeOH3sH=mol，在常溫常壓下能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用的是熵變【答案】A【解析】試題分析：根據(jù)焓判據(jù)和熵判據(jù)組成的復(fù)合判據(jù)HTS0時(shí)，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，由于熵減小，因此該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，H一定小

8、于零，選A?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)的方向。10下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是H相同的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉H103molL1的兩溶液稀釋100倍，cH都為105molL1D兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，cH均明顯減小【答案】B【解析】【詳解】是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)部分電離，所以等濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，故A錯(cuò)誤；B鹽酸和醋酸都是一元酸，一元酸與相同物質(zhì)的量的堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)需要的酸與氫離子的物質(zhì)的量有關(guān)，所以鹽酸和醋酸中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉需要的酸的物質(zhì)的量相等，故B正確；C醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，所以

9、稀釋100倍，醋酸的cH大于110-5mol/L，故C錯(cuò)誤；D向醋酸溶液中加入醋酸鈉抑制醋酸電離，氫離子濃度減小，HCl完全電離，向鹽酸中加入氯化鈉不影響HCl電離，所以氫離子濃度不變，故D錯(cuò)誤；本題答案為B。11在常溫下，某無(wú)色溶液中，由水電離出的cH110-14mol/L，則該溶液中，一定能大量共存的離子是、Na、MnO4-、CO32-、AlO2-、Cl-、Na、Cl-、Cl-、Ba2、HCO3-【答案】C【解析】試題分析：A、MnO4顯紫紅色，故錯(cuò)誤；B、此溶質(zhì)為酸或堿，CO32和AlO2在酸中不能大量共存，故錯(cuò)誤；C、既能在堿中大量共存，又能在酸中大量共存，故正確；D、HCO3既不能在

10、堿中大量共存，也不能在酸中大量共存，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查離子的大量共存等知識(shí)。12根據(jù)水解反應(yīng)離子方程式的書寫原則及其注意的問(wèn)題，判斷下列選項(xiàng)正確的是3H2O=FeOH33HCl6H2O2AlOH33H2S2H2OH2S2OHH2OH2CO3OH【答案】D【解析】【詳解】、HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)該拆成離子，生成的FeOH3很少，不應(yīng)標(biāo)“”符號(hào)，且水解程度較小，不應(yīng)用“=”而應(yīng)該用“”，故A錯(cuò)誤；中的Al3和S2發(fā)生強(qiáng)烈的雙水解，生成AlOH3沉淀和H2S氣體，應(yīng)用“”及“”標(biāo)出，且反應(yīng)徹底，應(yīng)用“=”，而不應(yīng)用“”，故B錯(cuò)誤；2的水解是分步進(jìn)行的，一般第二步水解程度很小，往往可以忽略，但不能將這兩

11、步合并為S22H2OH2S2OH，故C錯(cuò)誤；H2OH2CO3OH，符合水解反應(yīng)離子方程式的書寫原則，故D正確；本題答案為D。13在容積為2 L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：Ag2Bg3CgnDg，開(kāi)始時(shí)A為4mol，B為6mol；5min后達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率vD為L(zhǎng)1min1。15min末B的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。2前5min內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率vA為_(kāi)。3化學(xué)方程式中n值為_(kāi)。4該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)K=_填數(shù)值?！敬鸢浮?2mol/L2Lmin324【解析】【分析】1根據(jù)C的物質(zhì)的量計(jì)算反應(yīng)的B的物質(zhì)的量，從而知道5min末B的物質(zhì)的量，再利用濃度公式計(jì)

12、算；2根據(jù)C的物質(zhì)的量計(jì)算反應(yīng)的A的物質(zhì)的量，從而根據(jù)反應(yīng)速率公式計(jì)算；3根據(jù)同一反應(yīng)中、同一時(shí)間段內(nèi),各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比確定n值；4依據(jù)題給信息，求算出各物質(zhì)的平衡濃度，利用平衡常數(shù)計(jì)算公式計(jì)算出平衡常數(shù)?！驹斀狻浚?）因?yàn)閚C=3nol，則末nB=6mol-2mol=4mol，B的物質(zhì)的量濃度為；本題答案是：2mol/L；（2）因?yàn)閚C=3nol，所以nA=1mol，cA=L，VA=Lmin；本題答案為：；（3）根據(jù)同一反應(yīng)中、同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，V（A）：V（D）=1：n，n=2；本題答案為：2；（4）Ag2Bg=3Cg2Dg始4600轉(zhuǎn)12

13、32平3432所以在2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：Ag2Bg3CgnDg，達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C、D各物質(zhì)的濃度依次為：L、2mol/L、L、1mol/L，則該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)，本題答案為：?！军c(diǎn)睛】同一反應(yīng)中、同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比。14寫出下列鹽溶液水解的離子方程式1次氯酸鉀KClO溶液_；2磷酸鈉Na3l，欲使其l2若加入l3若加入l【答案】1900210003【解析】【詳解】（1）ol/L，ol/L，設(shè)加入水的體積為VL，則mol/L0.1L=mol/L（）L，解得V=0.9L=900ml；本題答案為：900；（2）ol/L，ol/L，ol/L，設(shè)加入

14、ol/L0.1Lmol/LVL=mol/L（）L，解得V=1L=1000ml；本題答案為：1000；（3）ol/L，ol/L，ol/L，設(shè)加入加入ol/L0.1L-mol/LV=mol/L（V）L，解得V=0.0818L=；本題答案為：。16化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。探究反應(yīng)速率的影響因素設(shè)計(jì)了如下的方案并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果忽略溶液混合體積變化。限選試劑和儀器：L-1H2C2O4溶液、L-1KMnO4溶液酸性、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽1上述實(shí)驗(yàn)、是探究_對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)、是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為_(kāi)；乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫_。測(cè)定H2C

15、2O4H2O中值已知：MH2C2O4=90 g稱取1.260 g純草酸晶體，將其酸制成水溶液為待測(cè)液；取待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適的稀H2SO4；用濃度為L(zhǎng)-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。2請(qǐng)寫出與滴定有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_。3某學(xué)生的滴定方式夾持部分略去如下，最合理的是_選填a、b。4由圖可知消耗KMnO4溶液體積為_(kāi)mL。5滴定過(guò)程中眼睛應(yīng)注視_。6通過(guò)上述數(shù)據(jù)，求得=_。以標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度，未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管，引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果_偏大、偏小或沒(méi)有影響?！敬鸢浮浚?）溫度，溶液褪色時(shí)間/s；（2）5H2C2O42MnO46H=10CO22Mn28H23b；4；5錐形瓶中顏色變色；62，偏小。【解析】試題分析：（1）探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素，要求其他條件不變，即探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，溶液體積都是，因此a=，乙：溶液褪色時(shí)間/s；（2）草酸具有還原性，高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，把C轉(zhuǎn)化成CO2，本身被還原成Mn2，根據(jù)化合價(jià)升降法，進(jìn)行配平，因