1、科目：化學(xué)類別：A|B課題：物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第2講 元素周期表和元素周期律時(shí)間：2020年5月5日科目：化學(xué)類別：A|B課題：物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律時(shí)間：20第VIII過渡元素催化劑、耐高溫、耐腐蝕制農(nóng)藥半導(dǎo)體周期數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=價(jià)電子數(shù)金屬性最強(qiáng)非金屬性最強(qiáng)第VIII過渡元素催化劑、耐高溫、耐腐蝕制農(nóng)藥半導(dǎo)體周期數(shù)=隨著原子序數(shù)的遞增，元素性質(zhì)（元素化合價(jià)、原子得失電子的能力、金屬性、非金屬性等）呈周期性的變化元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。二、元素周期律2、元素周期律的實(shí)質(zhì)：1、元素周期律的內(nèi)容：隨著原子序數(shù)的遞增，元素性質(zhì)（元素

2、化合價(jià)、原子得失電子的能力3、主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律(1)原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律核電核數(shù)_電子層數(shù)_原子半徑_同主族元素，從上下，同周期元素，從左右，核電核數(shù)_電子層數(shù)_原子半徑_增多增大增大增大相同減小3、主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律(1)原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律同主族元素化合價(jià)：金屬性：非金屬性：陽離子的氧化性：陰離子的還原性：與H2化合能力/氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性：同主族元素，從上下，(2)元素及對(duì)應(yīng)化合物性質(zhì)變化規(guī)律同周期元素，從左右，最高正化合價(jià)：1 7（O、F除外）最低負(fù)化合價(jià)：-4 -1（金屬無負(fù)價(jià)）化合價(jià)相同，最高正化合價(jià)主族序數(shù)(O、F除外)逐漸增強(qiáng)逐漸減弱逐漸減

3、弱逐漸增強(qiáng)逐漸減弱堿性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱逐漸減弱逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)逐漸減弱逐漸增強(qiáng)堿性逐漸減弱酸性逐漸增強(qiáng)化合價(jià)：同主族元素，從上下，(2)元素及對(duì)應(yīng)化合物性質(zhì)變化同一主族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)對(duì)角線規(guī)律：左上-右下元素因半徑相近，元素電負(fù)性相近具有相似的化學(xué)性質(zhì)(主要適用于第二、三周期，如Li與Mg；Be與Al)三、“位構(gòu)性”理解Be+ 2NaOH = Na2BeO2 + H2同一主族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)三、“位構(gòu)性”理解B【考點(diǎn)突破1】：微粒半徑大小的比較規(guī)律三看一看電子層數(shù)，一般來說，層數(shù)越多，微粒半徑越大；（個(gè)別特殊如Li，r(Li) r(Si) ）二看核電荷數(shù)，一般來說，層數(shù)相同，

4、微粒的核電荷數(shù)越大，其半徑越??；三看微?；蟽r(jià)，一般來說，層數(shù)相同，微粒的核電荷數(shù)也相同，微粒的價(jià)態(tài)越高，其半徑越小；例：O2、Na、Mg2、Cl的半徑大小為：r(Cl-) r(O2-) r(Na+) r(Mg2+)例：Cl與Cl、Fe3與Fe2的半徑大小為：r(Cl-) r(Cl) ； r(Fe2+) r(Fe3+)【考點(diǎn)突破1】：微粒半徑大小的比較規(guī)律三看一看電子層數(shù)，金屬性在金屬活動(dòng)性順序表中越靠前，金屬性越強(qiáng)元素在周期表中的位置：左邊或下方元素的金屬性強(qiáng)單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)單質(zhì)還原性越強(qiáng)或陽離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)若X

5、nYXYm，則Y比X的金屬性強(qiáng)非金屬性與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)單質(zhì)氧化性越強(qiáng)或陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)若XYn-Xm-Y ，則X比Y的非金屬性強(qiáng)元素在周期表中的位置：右邊或上方元素的非金屬性強(qiáng)【考點(diǎn)突破2】元素的金屬性、非金屬強(qiáng)弱的比較結(jié)構(gòu)/位置性質(zhì)性質(zhì)位置金屬性在金屬活動(dòng)性順序表中越靠前，金屬性越強(qiáng)元素在周期表例1、下列敘述中肯定能說明金屬A比金屬B活潑性強(qiáng)的是()A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多1molA從酸中置換生成的H2比1molB從酸中置換生成的H2多常溫時(shí)，A能從

6、酸中置換出氫，而B不能同濃度A最高價(jià)氫氧化物堿性比B強(qiáng)氧化性：Am+強(qiáng)于Bn+A單質(zhì)的熔沸點(diǎn)比B的高A B C DD例1、下列敘述中肯定能說明金屬A比金屬B活潑性強(qiáng)的是(例2、下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是()HCl比H2S穩(wěn)定 HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)Cl2能與H2S反應(yīng)生成SCl最外層有7個(gè)電子,而硫原子只有6個(gè)電子Cl2的熔沸點(diǎn)比S低HCl的酸性強(qiáng)于H2SH2S的還原性強(qiáng)于HClA B C DA例2、下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是()例3、研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg，可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是_。比較這兩種

7、元素的單質(zhì)的密度和熔點(diǎn)比較氯化鋁和氯化鎂的摩爾質(zhì)量將空氣中久置的鎂帶和鋁片分別置于熱水中，并滴入酚酞溶液用pH計(jì)分別測量相同物質(zhì)的量濃度的氯化鋁溶液和氯化鎂溶液的pHMg(OH)2為中強(qiáng)堿，而Al(OH)3具有兩性，所以鎂的金屬性比鋁強(qiáng)弱堿鹽的水溶液能水解的知識(shí)例3、研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg，可以比較這兩種元素例4、元素周期律與實(shí)驗(yàn)探究的融合。利用下圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。(1)儀器A的名稱為_，干燥管D的作用是_(2)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2、稀硫酸、Na2CO3粉末、澄清石灰水，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬性氯硫；裝置A、B、C中所裝藥

8、品分別為_、_、_，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_， 離子方程式為_ 若驗(yàn)證非金屬性硫碳，裝置A、B、C中所裝藥品分別為_、_、_， 裝置C中的離子方程式為_分液漏斗防止倒吸濃鹽酸KMnO4Na2S有淡黃色沉淀生成S2Cl2= S2Cl稀硫酸Na2CO3粉末澄清石灰水CO2 + Ca2+ +2OH= CaCO3H2O例4、元素周期律與實(shí)驗(yàn)探究的融合。利用下圖裝置可以驗(yàn)證非金核心素養(yǎng)：元素的綜合推斷 高考要求“根據(jù)圖表、數(shù)據(jù)等所給背景材料，分析有關(guān)現(xiàn)象的變化規(guī)律”，此類型的考題常受命題者的青睞。命題形式通常有兩種：一種是通過觀察、比較圖表中數(shù)據(jù)的變化趨勢，總結(jié)出有關(guān)規(guī)律，再運(yùn)用于解題過程中。第二種是以文

9、字形式給出，先進(jìn)行元素的推斷，再以所得元素為載體進(jìn)行有關(guān)知識(shí)的考查，本部分內(nèi)容是高考考查的重點(diǎn)。核心素養(yǎng)：元素的綜合推斷 高考要求“根據(jù)圖表、數(shù)據(jù)等（2019新課標(biāo)1卷）科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是AWZ的水溶液呈堿性B元素非金屬性的順序?yàn)閄YZ CY的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸 D該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C題型一依據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷元素ClSiNaP（2019新課標(biāo)1卷）科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示)（2018新課標(biāo)1卷）主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不

10、大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是A. 常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B. Z的氫化物為離子化合物C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D. W與Y具有相同的最高化合價(jià)B強(qiáng)堿、HFCaF + HSO(濃) = CaSO + 2HFF、Na、Cl、CaNaCl+ HSO(濃) = NaHSO + HCl（2018新課標(biāo)1卷）主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增（2017新課標(biāo)3卷）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是A氫化物沸點(diǎn)：WWC

11、化合物熔點(diǎn)：Y2X3YZ3D簡單離子的半徑：YXWXYZD題型二依據(jù)元素周期表的“片段結(jié)構(gòu)”推斷元素N、OAl、 Cl（2017新課標(biāo)3卷）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相(2019課標(biāo)全國)今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。如表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說法錯(cuò)誤的是()A.原子半徑：WXB.常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：ZWD.X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿D二三 NAl、Si、P(2019課標(biāo)全國)今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150 （2016全國卷） 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、

12、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A原子半徑的大小WXXYCY的氫化物常溫常壓下為液態(tài)DX的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸 題型三依據(jù)元素化合物的性質(zhì)推斷元素H C O Cl Cl2CH4HClHClOH2OC （2016全國卷） 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)(2019威海市高考模擬)短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二種或三種元素組成，甲為淡黃色固體，乙和丁均為分子中含有10個(gè)電子的二元

13、化合物，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.W與Z形成的化合物為離子化合物B.戊一定為有毒氣體C.離子半徑大小：YZWD.相同條件下，乙的沸點(diǎn)高于丁BNa2O2H2OO2NH3/CH4H 、C/N、O 、Na NO/CO2(2019威海市高考模擬)短周期元素W、X、Y、Z原子序（2017新課標(biāo)1卷）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是AX的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)BY的簡單離子與X的具

14、有相同的電子層結(jié)構(gòu)CY與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅DZ與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期CN、 Na、Na2S2O3+2HCl =S +SO2 +2 NaCl+H2OO 、 S （2017新課標(biāo)1卷）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)（2016全國III）四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是 A.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性 B.簡單離子半徑：WXZ C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WZO Na S Cl N Na

15、P Cl A題型四元素推斷不確定NaN或OCl（2016全國III）四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子（2017新課標(biāo)2卷）a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是A原子半徑：dcbaB4種元素中b的金屬性最強(qiáng)Cc的氧化物的水化物是強(qiáng)堿Dd單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)BO Na Al SO Mg Al SAlO（2017新課標(biāo)2卷）a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周（變式）:短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為15。X與Y、Z、W位于相鄰周期，

16、Z是地殼中含量最高的金屬元素，W原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列敘述正確的是（）A.原子半徑的大小順序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能溶于X的最高價(jià) 氧化物對(duì)應(yīng)的水化物C.X、W的簡單氣態(tài)氫化物都一定易溶于水D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比Z的強(qiáng)DC Mg Al S N Na Al S （變式）:短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，其原子短周期主族元素特征突破口1、元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)的元素：2、最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：3、空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素： 4、氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素： 5、形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素：6、周期數(shù)與族序數(shù)相等的元素AlNOCH、Be、AlN原子核外電子排布較特殊：見三維設(shè)計(jì)P106命題角度2短周期主族元素特征突破口2、最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸化合物特征突破口1、淡黃色固體：2、刻蝕玻璃：3、紅棕色氣體： 黃綠色氣體：4、常用做致冷劑： 保護(hù)氣：5、光導(dǎo)纖維： 半導(dǎo)體或太陽能材料：6、