第2課時離子反應第一章

第二節(jié)離子反應第2課時離子反應第一章第二節(jié)離子反應1.通過實驗事實認識離子反應，并掌握離子反應發(fā)生的條件，增強化學核心素養(yǎng)中的變化觀念意識。2.掌握離子方程式的書寫方法及正誤判斷，初步掌握離子大量共存的判斷方法，促進證據推理與模型認知化學核心素養(yǎng)的發(fā)展。核心素養(yǎng)發(fā)展目標1.通過實驗事實認識離子反應，并掌握離子反應發(fā)生的條件，增強②圖乙實驗的現(xiàn)象是_________________，其原因是_________________________________。③結論：電解質在溶液中的反應實質是__________的反應。(2)離子反應：有_____參加或有_____生成的化學反應。溶液中Ba2＋與

結合生成1.離子反應(1)電解質在溶液中反應的實驗探究按如圖所示完成實驗，并回答問題：一、離子反應與離子方程式①圖甲實驗的現(xiàn)象是___________，因為溶液K＋、Cl－、Na＋、

相互之間________________。無明顯變化不發(fā)生化學反應有白色沉淀生成離子之間離子離子硫酸鋇相關視頻②圖乙實驗的現(xiàn)象是_________________，其原因[人教版]離子反應課件32.離子反應方程式(1)離子反應常用離子方程式來表示。離子方程式是用實際參加反應的_________來表示反應的式子。(2)離子方程式的書寫步驟以氯化鋇和硫酸鈉在溶液中反應為例：①寫：化學方程式(必須根據實驗事實)_________________________________；②拆：把易溶于水、易電離的物質拆成離子的形式_______________________________________________；③刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子_____________________；離子符號BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl2.離子反應方程式離子符號BaCl2＋Na2SO4===Ba④查：檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等、反應條件、沉淀符號、氣體符號等。(3)書寫下列反應的離子方程式：①NaOH溶液與稀硫酸：_________________；②KOH溶液與稀鹽酸：_________________；③BaCl2溶液與稀硫酸溶液：_____________________；④Ba(NO3)2溶液與硫酸鈉溶液：_____________________；⑤碳酸鈉與稀硫酸：_________________________；⑥碳酸鈣與稀鹽酸：_________________________________。OH－＋H＋===H2OOH－＋H＋===H2OCaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O④查：檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等、反應歸納總結(1)書寫步驟：“寫(基礎)→拆(關鍵)→刪(途徑)→查(保證)”。(2)書寫關鍵：①要將易溶于水、易電離的電解質寫成離子的形式；②單質、沉淀、氣體、難電離的物質(如水、弱酸、弱堿)等寫成化學式。歸納總結(1)書寫步驟：(1)以H＋＋OH－===H2O為例說明離子方程式表示的意義是什么？深度思考提示①表示某一個具體的化學反應，如NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。②表示同一類反應，如：強酸與可溶性強堿生成水和可溶性鹽的反應。(2)①酸堿中和反應的離子方程式都是H＋＋OH－===H2O嗎？提示硫酸與氫氧化鋇溶液反應的離子方程式為：2H＋＋

＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。②H＋＋OH－===H2O僅表示酸堿中和反應嗎？提示硫酸氫鈉(NaHSO4)溶液與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：H＋＋OH－===H2O。(1)以H＋＋OH－===H2O為例說明離子方程式表示的意義(3)判斷下列反應的離子方程式正誤。①稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑(

)×②稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：

＋Ba2＋===BaSO4↓(

)解析Cu的活潑性小于H2的活潑性，Cu不能和稀硫酸反應生成H2，故①錯誤；×③稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3(

)×解析反應生成的H2CO3不穩(wěn)定，分解成CO2和水，故③錯誤；(3)判斷下列反應的離子方程式正誤?！立谙×蛩崤c氫氧化鋇溶液④氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O(

)解析Fe2O3為氧化物，在離子方程式中不能拆分為離子，因此④正確；⑤氫氧化銅和稀鹽酸反應：OH－＋H＋===H2O(

)解析Cu(OH)2在離子反應中，不能拆分為離子，應為Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O；⑥鎂和硝酸銀溶液反應：Mg＋Ag＋===Mg2＋＋Ag(

)解析本題中的離子反應，電荷不守恒，應為Mg＋2Ag＋===2Ag＋Mg2＋?！獭痢立苎趸F與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3歸納總結離子方程式正誤判斷——“五看”(1)看是否符合客觀事實。(2)看拆分是否正確。(3)看是否符合原子守恒和電荷守恒。(4)看是否漏寫離子反應。(5)看是否符合題設條件。歸納總結離子方程式正誤判斷——“五看”相關鏈接(1)書寫離子方程式時拆分原則①強酸、強堿和易溶于水的鹽改寫成離子形式，難溶物質、難電離物質、易揮發(fā)物質、單質、氧化物、非電解質等均寫化學式。②微溶物作為反應物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學式，如石灰水和石灰乳，石灰水寫成離子形式而石灰乳則寫化學式。微溶物作為生成物，一般寫化學式(標“↓”符號)。③一水合氨作反應物寫NH3·H2O；作生成物，若有加熱條件或濃度很大時，可寫NH3(標“↑”符號)。④固體之間反應不能寫離子方程式，如氯化銨與氫氧化鈣的反應；濃硫酸與固體物質反應不能寫離子方程式。⑤多元弱酸的酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫，如NaHCO3不能拆寫成“”。相關鏈接(1)書寫離子方程式時拆分原則(2)常見物質在離子方程式中的書寫要求書寫要求物質類型需拆成離子的物質(寫離子符號)①強酸：HCl、H2SO4、HNO3等②強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等③可溶性鹽：NaCl、K2SO4、NaNO3等不能拆成離子的物質(寫化學式)①單質；②氣體；③氧化物④難溶物：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等⑤難電離的物質：CH3COOH、NH3·H2O、H2O等⑥非電解質：乙醇等⑦濃硫酸(2)常見物質在離子方程式中的書寫要求書寫要求物質類型需拆成1.實驗探究二、離子反應發(fā)生的條件(1)上述三個實驗的現(xiàn)象：①_____________；②_____________；③_________。(2)寫出上述三個實驗中反應的離子方程式：①__________________________；②__________________；③____________________________。生成藍色沉淀溶液紅色消失產生氣泡Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓H＋＋OH－===H2O＋2H＋===CO2↑＋H2O1.實驗探究二、離子反應發(fā)生的條件(1)上述三個實驗的現(xiàn)象：2.復分解型離子反應發(fā)生的條件2.復分解型離子反應發(fā)生的條件3.離子共存(1)幾種離子在溶液中能否大量共存，取決于它們之間是否__________。(2)在溶液中若離子之間____________，則能大量共存；否則不能大量共存。(3)溶液中離子不能大量共存的判斷①離子間反應生成沉淀：如Ca2＋與

、Ag＋與Cl－、Mg2＋與OH－等。②離子間反應生成氣體：如H＋與

、H＋與

等。③離子間反應生成難電離的物質：如H＋與OH－、H＋與CH3COO－、OH－與

等。發(fā)生反應不發(fā)生反應優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】離子反應PPT課件3優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】離子反應PPT課件33.離子共存發(fā)生反應不發(fā)生反應優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人(1)離子反應有復分解反應和置換反應等多種類型。判斷下列置換型離子反應能否發(fā)生，若能，寫出相應的離子方程式。①Zn和稀硫酸：__________________________。②Cu和稀鹽酸：____。③Fe和硫酸銅溶液：__________________________。深度思考能；Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑否能；Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】離子反應PPT課件3優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】離子反應PPT課件3(1)離子反應有復分解反應和置換反應等多種類型。判斷下列置換(2)判斷正誤①在強酸性溶液中，CH3COO－可以大量共存(

)××√√√√返回優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】離子反應PPT課件3優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】離子反應PPT課件3(2)判斷正誤××√√√√返回優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人02隨堂演練知識落實SUITANGYANLIANZHISHILUOSHI優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】離子反應PPT課件3優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】離子反應PPT課件302隨堂演練知識落實優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版1.下列溶液混合后，不會發(fā)生離子反應的是A.硝酸鋇溶液和硫酸鈉溶液B.醋酸鈉溶液和稀硫酸C.碳酸鉀溶液和硫酸氫鈉溶液D.硝酸鉀溶液和氯化銅溶液√12345678解析選項D中的溶液混合無沉淀、氣體或難電離的物質生成，不能發(fā)生離子反應。優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】離子反應PPT課件3優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】離子反應PPT課件31.下列溶液混合后，不會發(fā)生離子反應的是√12345678解2.(2018·廣西南寧八中高一段考)下列化學反應方程式對應的離子方程式正確的是A.CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓B.Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2OBa2＋＋

===BaSO4↓C.AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3Ag＋＋Cl－===AgCl↓D.Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2OOH－＋H＋===H2O√12345678優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】離子反應PPT課件3優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】離子反應PPT課件32.(2018·廣西南寧八中高一段考)下列化學反應方程式對應解析CuCO3是難溶鹽，在書寫離子方程式時不能拆開，故A錯誤；12345678AgNO3和NaCl反應的實質為Ag＋＋Cl－===AgCl↓，化學方程式與離子方程式相對應，故C正確；Cu(OH)2不溶于水，不能拆成Cu2＋和OH－，故D錯誤。優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】離子反應PPT課件3優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】離子反應PPT課件3解析CuCO3是難溶鹽，在書寫離子方程式時不能拆開，故A錯3.下列化學方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是A.2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OB.Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2OC.Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2OD.KOH＋HCl===KCl＋H2O√12345678解析H＋＋OH－===H2O代表強酸和可溶性強堿反應生成可溶性鹽和水的反應，選項A、B、D符合；而選項C中氫氧化銅為難溶性弱堿，應寫成化學式的形式。

優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】離子反應PPT課件3優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】離子反應PPT課件33.下列化學方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的選項D中的Mg2＋與OH－反應生成難溶于水的Mg(OH)2，二者不能大量共存。12345678√優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】離子反應PPT課件3優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】離子反應PPT課件3選項D中的Mg2＋與OH－反應生成難溶于水的Mg(OH)2，5.在強酸性或強堿性溶液中都能大量共存的一組離子是12345678√解析在強堿性溶液中Fe3＋不能大量存在，A錯誤；在強堿性溶液中Mg2＋不能大量存在，C錯誤。優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】離子反應PPT課件3優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】離子反應PPT課件35.在強酸性或強堿性溶液中都能大量共存的一組離子是123456.加入NaOH溶液后，下列溶液中的離子數目不會減少的是A.Cu2＋

B.Fe3＋

C. D.H＋12345678√解析凡是能與OH－反應的離子，其數目均要減少，Cu2＋、Fe3＋、H＋均可以與OH－反應；而

不與OH－反應，離子數目不會減少。優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】離子反應PPT課件3優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】離子反應PPT課件36.加入NaOH溶液后，下列溶液中的離子數目不會減少的是127.寫出下列反應的離子方程式。(1)氫氧化鈉溶液與硝酸溶液：_________________；(2)氯化鈉溶液與硝酸銀溶液：___________________；(3)氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液：___________________________________________；(4)銅與硝酸銀溶液反應：_______________________；(5)碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應：______________________；(6)碳酸鈣與稀硝酸反應：________________________________。12345678解析初學離子方程式的書寫應嚴格按照書寫步驟進行，熟練之后可以省略中間步驟。H＋＋OH－===H2OCl－＋Ag＋===AgCl↓Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2AgCaCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Ca2＋優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】離子反應PPT課件3優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】離子反應PPT課件37.寫出下列反應的離子方程式。12345678解析初學離子8.用一種試劑除去下列各物質中的雜質(括號內為雜質)，并寫出離子方程式。(1)BaCl2(HCl)：試劑_______，離子方程式為________________________________。12345678BaCO3BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑解析除雜的基本原則是試劑不與被提純物質反應，不引入新的雜質，轉化生成更易被提純的物質。優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】離子反應PPT課件3優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】離子反應PPT課件38.用一種試劑除去下列各物質中的雜質(括號內為雜質)，并寫出(2)O2(CO2)：試劑___________，離子方程式為__________________________。123456返回78NaOH溶液(3)：試劑__________，離子方程式為____________________________________________。稀H2SO4(或其他合理答案)優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】離子反應PPT課件3優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】離子反應PPT課件3(2)O2(CO2)：試劑___________，離子方程式第2課時離子反應第一章

第二節(jié)離子反應第2課時離子反應第一章第二節(jié)離子反應1.通過實驗事實認識離子反應，并掌握離子反應發(fā)生的條件，增強化學核心素養(yǎng)中的變化觀念意識。2.掌握離子方程式的書寫方法及正誤判斷，初步掌握離子大量共存的判斷方法，促進證據推理與模型認知化學核心素養(yǎng)的發(fā)展。核心素養(yǎng)發(fā)展目標1.通過實驗事實認識離子反應，并掌握離子反應發(fā)生的條件，增強②圖乙實驗的現(xiàn)象是_________________，其原因是_________________________________。③結論：電解質在溶液中的反應實質是__________的反應。(2)離子反應：有_____參加或有_____生成的化學反應。溶液中Ba2＋與

結合生成1.離子反應(1)電解質在溶液中反應的實驗探究按如圖所示完成實驗，并回答問題：一、離子反應與離子方程式①圖甲實驗的現(xiàn)象是___________，因為溶液K＋、Cl－、Na＋、

相互之間________________。無明顯變化不發(fā)生化學反應有白色沉淀生成離子之間離子離子硫酸鋇相關視頻②圖乙實驗的現(xiàn)象是_________________，其原因[人教版]離子反應課件32.離子反應方程式(1)離子反應常用離子方程式來表示。離子方程式是用實際參加反應的_________來表示反應的式子。(2)離子方程式的書寫步驟以氯化鋇和硫酸鈉在溶液中反應為例：①寫：化學方程式(必須根據實驗事實)_________________________________；②拆：把易溶于水、易電離的物質拆成離子的形式_______________________________________________；③刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子_____________________；離子符號BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl2.離子反應方程式離子符號BaCl2＋Na2SO4===Ba④查：檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等、反應條件、沉淀符號、氣體符號等。(3)書寫下列反應的離子方程式：①NaOH溶液與稀硫酸：_________________；②KOH溶液與稀鹽酸：_________________；③BaCl2溶液與稀硫酸溶液：_____________________；④Ba(NO3)2溶液與硫酸鈉溶液：_____________________；⑤碳酸鈉與稀硫酸：_________________________；⑥碳酸鈣與稀鹽酸：_________________________________。OH－＋H＋===H2OOH－＋H＋===H2OCaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O④查：檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等、反應歸納總結(1)書寫步驟：“寫(基礎)→拆(關鍵)→刪(途徑)→查(保證)”。(2)書寫關鍵：①要將易溶于水、易電離的電解質寫成離子的形式；②單質、沉淀、氣體、難電離的物質(如水、弱酸、弱堿)等寫成化學式。歸納總結(1)書寫步驟：(1)以H＋＋OH－===H2O為例說明離子方程式表示的意義是什么？深度思考提示①表示某一個具體的化學反應，如NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。②表示同一類反應，如：強酸與可溶性強堿生成水和可溶性鹽的反應。(2)①酸堿中和反應的離子方程式都是H＋＋OH－===H2O嗎？提示硫酸與氫氧化鋇溶液反應的離子方程式為：2H＋＋

＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。②H＋＋OH－===H2O僅表示酸堿中和反應嗎？提示硫酸氫鈉(NaHSO4)溶液與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：H＋＋OH－===H2O。(1)以H＋＋OH－===H2O為例說明離子方程式表示的意義(3)判斷下列反應的離子方程式正誤。①稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑(

)×②稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：

＋Ba2＋===BaSO4↓(

)解析Cu的活潑性小于H2的活潑性，Cu不能和稀硫酸反應生成H2，故①錯誤；×③稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3(

)×解析反應生成的H2CO3不穩(wěn)定，分解成CO2和水，故③錯誤；(3)判斷下列反應的離子方程式正誤?！立谙×蛩崤c氫氧化鋇溶液④氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O(

)解析Fe2O3為氧化物，在離子方程式中不能拆分為離子，因此④正確；⑤氫氧化銅和稀鹽酸反應：OH－＋H＋===H2O(

)解析Cu(OH)2在離子反應中，不能拆分為離子，應為Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O；⑥鎂和硝酸銀溶液反應：Mg＋Ag＋===Mg2＋＋Ag(

)解析本題中的離子反應，電荷不守恒，應為Mg＋2Ag＋===2Ag＋Mg2＋?！獭痢立苎趸F與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3歸納總結離子方程式正誤判斷——“五看”(1)看是否符合客觀事實。(2)看拆分是否正確。(3)看是否符合原子守恒和電荷守恒。(4)看是否漏寫離子反應。(5)看是否符合題設條件。歸納總結離子方程式正誤判斷——“五看”相關鏈接(1)書寫離子方程式時拆分原則①強酸、強堿和易溶于水的鹽改寫成離子形式，難溶物質、難電離物質、易揮發(fā)物質、單質、氧化物、非電解質等均寫化學式。②微溶物作為反應物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學式，如石灰水和石灰乳，石灰水寫成離子形式而石灰乳則寫化學式。微溶物作為生成物，一般寫化學式(標“↓”符號)。③一水合氨作反應物寫NH3·H2O；作生成物，若有加熱條件或濃度很大時，可寫NH3(標“↑”符號)。④固體之間反應不能寫離子方程式，如氯化銨與氫氧化鈣的反應；濃硫酸與固體物質反應不能寫離子方程式。⑤多元弱酸的酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫，如NaHCO3不能拆寫成“”。相關鏈接(1)書寫離子方程式時拆分原則(2)常見物質在離子方程式中的書寫要求書寫要求物質類型需拆成離子的物質(寫離子符號)①強酸：HCl、H2SO4、HNO3等②強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等③可溶性鹽：NaCl、K2SO4、NaNO3等不能拆成離子的物質(寫化學式)①單質；②氣體；③氧化物④難溶物：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等⑤難電離的物質：CH3COOH、NH3·H2O、H2O等⑥非電解質：乙醇等⑦濃硫酸(2)常見物質在離子方程式中的書寫要求書寫要求物質類型需拆成1.實驗探究二、離子反應發(fā)生的條件(1)上述三個實驗的現(xiàn)象：①_____________；②_____________；③_________。(2)寫出上述三個實驗中反應的離子方程式：①__________________________；②__________________；③____________________________。生成藍色沉淀溶液紅色消失產生氣泡Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓H＋＋OH－===H2O＋2H＋===CO2↑＋H2O1.實驗探究二、離子反應發(fā)生的條件(1)上述三個實驗的現(xiàn)象：2.復分解型離子反應發(fā)生的條件2.復分解型離子反應發(fā)生的條件3.離子共存(1)幾種離子在溶液中能否大量共存，取決于它們之間是否__________。(2)在溶液中若離子之間____________，則能大量共存；否則不能大量共存。(3)溶液中離子不能大量共存的判斷①離子間反應生成沉淀：如Ca2＋與

、Ag＋與Cl－、Mg2＋與OH－等。②離子間反應生成氣體：如H＋與

、H＋與

等。③離子間反應生成難電離的物質：如H＋與OH－、H＋與CH3COO－、OH－與

等。發(fā)生反應不發(fā)生反應優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】離子反應PPT課件3優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】離子反應PPT課件33.離子共存發(fā)生反應不發(fā)生反應優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人(1)離子反應有復分解反應和置換反應等多種類型。判斷下列置換型離子反應能否發(fā)生，若能，寫出相應的離子方程式。①Zn和稀硫酸：__________________________。②Cu和稀鹽酸：____。③Fe和硫酸銅溶液：__________________________。深度思考能；Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑否能；Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】離子反應PPT課件3優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】離子反應PPT課件3(1)離子反應有復分解反應和置換反應等多種類型。判斷下列置換(2)判斷正誤①在強酸性溶液中，CH3COO－可以大量共存(

)××√√√√返回優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】離子反應PPT課件3優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】離子反應PPT課件3(2)判斷正誤××√√√√返回優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人02隨堂演練知識落實SUITANGYANLIANZHISHILUOSHI優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】離子反應PPT課件3優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】離子反應PPT課件302隨堂演練知識落實優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版1.下列溶液混合后，不會發(fā)生離子反應的是A.硝酸鋇溶液和硫酸鈉溶液B.醋酸鈉溶液和稀硫酸C.碳酸鉀溶液和硫酸氫鈉溶液D.硝酸鉀溶液和氯化銅溶液√12345678解析選項D中的溶液混合無沉淀、氣體或難電離的物質生成，不能發(fā)生離子反應。優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】離子反應PPT課件3優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】離子反應PPT課件31.下列溶液混合后，不會發(fā)生離子反應的是√12345678解2.(2018·廣西南寧八中高一段考)下列化學反應方程式對應的離子方程式正確的是A.CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓B.Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2OBa2＋＋

===BaSO4↓C.AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3Ag＋＋Cl－===AgCl↓D.Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2OOH－＋H＋===H2O√12345678優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】離子反應PPT課件3優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】離子反應PPT課件32.(2018·廣西南寧八中高一段考)下列化學反應方程式對應解析CuCO3是難溶鹽，在書寫離子方程式時不能拆開，故A錯誤；12345678AgNO3和NaCl反應的實質為Ag＋＋Cl－===AgCl↓，化學方程式與離子方程式相對應，故C正確；Cu(OH)2不溶于水，不能拆成Cu2＋和OH－，故D錯誤。優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】離子反應PPT課件3優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】離子反應PPT課件3解析CuCO3是難溶鹽，在書寫離子方程式時不能拆開，故A錯3.下列化學方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是A.2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OB.Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2OC.Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2OD.KOH＋HCl===KCl＋H2O√12345678解析H＋＋OH－===H2O代表強酸和可溶性強堿反應生成可溶性鹽和水的反應，選項A、B、D符合；而選項C中氫氧化銅為難溶性弱堿，應寫成化學式的形式。

優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】離子反應PPT課件3優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】離子反應PPT課件33.下列化學方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的選項D中的Mg2＋與OH－反應生成難溶于水的Mg(OH)2，二者不能大量共存。12345678√優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】離子反應PPT課件3優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】離子反應PPT課件3選項D中的Mg2＋與OH－反應生成難溶于水的Mg(OH)2，5.在強酸性或強堿性溶液中都能大量共存的一組離子是12345678√解析在強堿性溶液中Fe3＋不能大量存在，A錯誤；在強堿性溶液中Mg2＋不能大量存在，C錯誤。優(yōu)秀公開課課件下載PPT課件人教版部編版【人教版】