第二節(jié)離子反應(yīng)第二節(jié)離子反應(yīng)1實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1.向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加入2ml稀KCl溶液2.向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加入2mlBaCl2溶液[實(shí)驗(yàn)2-1]沒有明顯變化有白色沉淀生成把這個(gè)化學(xué)方程式寫出來：BaCl2＋Na2SO4＝2NaCl+BaSO4↓實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1.向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加入2ml稀2Na2SO4KCl2Na+SO42-K+Cl-2Na+SO42-K+Cl-++不反應(yīng)Na2SO4BaCl22Na+SO42-2Cl-2Na+BaSO42Cl-++Ba2+BaSO4實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二Na2SO4KCl2Na+SO42-K+Cl-2Na+SO43Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：

Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓1、離子反應(yīng)：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)。Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：1、離子反應(yīng)：42、離子反應(yīng)發(fā)生的條件生成難溶性的物質(zhì)（沉淀）生成難電離的物質(zhì)（水、弱酸弱堿）生成氣體三者具備其一即可2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件生成難溶性的物質(zhì)（沉淀）生成難電離的物53、離子方程式（1）離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。（2）離子方程式的書寫重點(diǎn)準(zhǔn)備紙和筆：多寫多練3、離子方程式（1）離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表6(1)寫：寫出正確的化學(xué)方程式。(2)拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶、難電離的物質(zhì)、氣體和水等仍寫成化學(xué)式。

BaCl2

＋Na2SO4BaSO4↓＋2NaCl

＋

＋

(3)刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。Ba2＋＋SO42-BaSO4↓

(4)查：檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等，系數(shù)約成最簡(jiǎn)整數(shù)比。Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42-BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－

Ba2＋＋2Cl-2Na＋＋SO42-BaSO4↓2Na＋＋2Cl－

【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第一章第2節(jié)離子反應(yīng)(共24張)【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第一章第2節(jié)離子反應(yīng)(共24張)(1)寫：寫出正確的化學(xué)方程式。(2)拆：把易溶于水、易7強(qiáng)酸(三大):HCl、HNO3、H2SO4強(qiáng)堿(四大):NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2易溶鹽：背課本P110頁的溶解表拆【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第一章第2節(jié)離子反應(yīng)(共24張)【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第一章第2節(jié)離子反應(yīng)(共24張)強(qiáng)酸(三大):HCl、HNO3、H2SO4強(qiáng)堿(四大):Na8弱酸：H2CO3、H2SO3、CH3COOH等弱堿：NH3·H2O難溶鹽：BaSO4、AgCl、CaCO3等氣體、單質(zhì)、氧化物不拆難電離物質(zhì)H2O【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第一章第2節(jié)離子反應(yīng)(共24張)【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第一章第2節(jié)離子反應(yīng)(共24張)弱酸：H2CO3、H2SO3、CH3COOH等弱堿：N9記清拆與不拆酸、堿

看強(qiáng)弱

強(qiáng)

拆

弱

不拆

鹽

看溶解度

易溶

拆

不拆

難溶

水、單質(zhì)、氣體、氧化物不拆【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第一章第2節(jié)離子反應(yīng)(共24張)【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第一章第2節(jié)離子反應(yīng)(共24張)記清拆與不拆酸、堿看強(qiáng)弱強(qiáng)拆弱不拆鹽10Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O（1）CuSO4溶液與NaOH溶液（3）Na2CO3溶液與稀鹽酸（2）稀鹽酸跟氫氧化鈉H++OH-=H2OCO32-+2H+=CO2+H2O（4）二氧化碳通入澄清石灰水中寫出下列反應(yīng)的離子方程式：【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第一章第2節(jié)離子反應(yīng)(共24張)【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第一章第2節(jié)離子反應(yīng)(共24張)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓CO2＋11請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：1、鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2、稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)3、硝酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)4、硝酸與澄清石灰水反應(yīng)【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第一章第2節(jié)離子反應(yīng)(共24張)【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第一章第2節(jié)離子反應(yīng)(共24張)請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：1、鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2、稀12實(shí)驗(yàn)離子方程式1鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)3硝酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)4硝酸與澄清石灰水反應(yīng)H++OH-＝

H2OH++OH-＝

H2OH++OH-＝

H2OH++OH-＝

H2O[探究實(shí)驗(yàn)2-2]H++OH-

＝H2O酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：酸電離出來的H+與堿電離出來的OH-結(jié)合生成了H2O?！拘陆滩摹咳私贪娓咧谢瘜W(xué)必修第一冊(cè)第一章第2節(jié)離子反應(yīng)(共24張)【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第一章第2節(jié)離子反應(yīng)(共24張)實(shí)驗(yàn)離子方程式1鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2稀硫酸與氫13化學(xué)方程式離子方程式HCl＋NaOH＝

NaCl+H2OH2SO4+2KOH＝

K2SO4+2H2O2HNO3+Ba(OH)2＝Ba(NO3)2+2H2O2HNO3+Ca(OH)2＝Ca(NO3)2+2H2OH++OH-＝

H2OH++OH-＝

H2OH++OH-＝

H2O化學(xué)方程式不同，但都可用相同的離子方程式表示。

不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)。

而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。離子反應(yīng)方程式的意義H++OH-＝

H2O【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第一章第2節(jié)離子反應(yīng)(共24張)【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第一章第2節(jié)離子反應(yīng)(共24張)化學(xué)方程式離子方程式HCl＋NaOH＝NaCl+H2OH14書寫離子方程式應(yīng)注意的問題：⑴凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+

2H2O△【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第一章第2節(jié)離子反應(yīng)(共24張)【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第一章第2節(jié)離子反應(yīng)(共24張)書寫離子方程式應(yīng)注意的問題：⑴凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫15⑵單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學(xué)式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱堿(NH3·H2O)等難電離物質(zhì)寫化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì)(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)寫化學(xué)式?！拘陆滩摹咳私贪娓咧谢瘜W(xué)必修第一冊(cè)第一章第2節(jié)離子反應(yīng)(共24張)【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第一章第2節(jié)離子反應(yīng)(共24張)⑵單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫【新教材】人教版高中化學(xué)必16（3）弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開寫。例：NaHCO3溶液和稀鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+=CO2↑+H2OHSO4-是強(qiáng)酸的酸式酸根，要拆開HSO4-＝

H+＋SO42-【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第一章第2節(jié)離子反應(yīng)(共24張)【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第一章第2節(jié)離子反應(yīng)(共24張)（3）弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開寫。例：NaHCO3溶17⑷對(duì)于微溶物的處理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化學(xué)式。例：Na2S04溶液中加入AgNO3

溶液

2Ag++SO42-=Ag2S04↓②當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)

(稀溶液)，應(yīng)寫成離子形式。③當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固態(tài)，應(yīng)寫化學(xué)式?！拘陆滩摹咳私贪娓咧谢瘜W(xué)必修第一冊(cè)第一章第2節(jié)離子反應(yīng)(共24張)【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第一章第2節(jié)離子反應(yīng)(共24張)⑷對(duì)于微溶物的處理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化②當(dāng)反應(yīng)18熱點(diǎn)專題一：離子方程式正誤判斷1．符合反應(yīng)的客觀事實(shí)。如鐵與稀鹽酸反應(yīng)：3．遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒原理。如鋁和鹽酸反應(yīng)：4．陰、陽離子配比。如氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：

2．物質(zhì)可否拆寫成離子形式？5．定性中有定量，如“足量”、“少量”等。6．是否漏寫離子等。

7、看“＝”“≒”“↓”“↑”是否得當(dāng)【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第一章第2節(jié)離子反應(yīng)(共24張)【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第一章第2節(jié)離子反應(yīng)(共24張)熱點(diǎn)專題一：離子方程式正誤判斷1．符合反應(yīng)的客觀事實(shí)。如鐵與192、離子方程式正誤判斷的關(guān)鍵四查化學(xué)符號(hào)書寫正誤“＝”、“↑、↓”是否運(yùn)用恰當(dāng)質(zhì)量守恒和電荷守恒電子得失總數(shù)是否相等三看看反應(yīng)環(huán)境：是否在溶液中進(jìn)行看物質(zhì)的溶解性看反應(yīng)的可能性【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第一章第2節(jié)離子反應(yīng)(共24張)【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第一章第2節(jié)離子反應(yīng)(共24張)2、離子方程式正誤判斷的關(guān)鍵四查化學(xué)符號(hào)書寫正誤“＝”、“20離子方程式正誤辨析銅與稀鹽酸：Cu

+2H+=Cu2++H2↑鐵與稀鹽酸：2Fe

+6H+=2Fe3++3H2↑碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液：

CO32-+Ca2+=CaCO3澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O鋁與稀鹽酸：Al

+

2H+=Al3++H2↑【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第一章第2節(jié)離子反應(yīng)(共24張)【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第一章第2節(jié)離子反應(yīng)(共24張)離子方程式正誤辨析銅與稀鹽酸：Cu+2H+=Cu221離子不能共存的原因：生成沉淀、氣體和弱電解質(zhì)；酸性環(huán)境中不能大量存在的離子CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-

、HS-、HPO42-、CH3COO-堿性環(huán)境中不能大量共存的離子：NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+等酸式鹽+堿=正鹽+水1、生成沉淀：依據(jù)溶解性2、生成弱電解質(zhì)：1）生成弱酸：H+與弱酸根陰離子2）生成弱堿：OH-與弱堿陽離子HCO3-、HS-、HPO42-、HSO3-、3）生成水：OH-與H+及弱酸的酸式酸根離子熱點(diǎn)專題二：離子大量共存問題【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第一章第2節(jié)離子反應(yīng)(共24張)【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第一章第2節(jié)離子反應(yīng)(共24張)離子不能共存的原因：生成沉淀、氣體和弱電解質(zhì)；酸性環(huán)境中不能22熱點(diǎn)專題二：離子大量共存問題（1）題干限制條件：無色透明、如強(qiáng)酸（堿）性等。（2）生成沉淀、氣體和弱電解質(zhì)的離子不能大量共存。例．在酸性的某無色溶液中能大量共存的離子組是（）

A．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－

B．Ba2+、K+、OH－

、NO3－

C．Al3+、Cu2+、SO42－

、Cl－

D．Na+、Ca2+、HCO3－

、NO3－

E．K+、Na+、MnO4－

、Cl－

F．Ag+、Ca2+、Cl－

、CH3COO－

A【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第一章第2節(jié)離子反應(yīng)(共24張)【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第一章第2節(jié)離子反應(yīng)(共24張)熱點(diǎn)專題二：離子大量共存問題（1）題干限制條件：無色透明、如23離子反應(yīng)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（規(guī)律方法）（1）混合物的分離（2）物質(zhì)的提純（3）化合物組成成分的分析和鑒定（4）物質(zhì)的鑒別（5）物質(zhì)的鑒別

（6）離子的共存【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第一章第2節(jié)離子反應(yīng)(共24張)【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第一章第2節(jié)離子反應(yīng)(共24張)離子反應(yīng)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（規(guī)律方法）（1）混合物的分離【241.散文的寫作從此變得面貌一新：不僅由“白話”替代了“文言”，在“文字媒體”的使用上完成了一次全新的轉(zhuǎn)換；而且，由“代圣賢立言”變?yōu)椤氨憩F(xiàn)自己”，從內(nèi)容記寫上實(shí)現(xiàn)了和世界文學(xué)的同步對(duì)接；同時(shí)，“文章”上升為“文學(xué)”，則又極大地提升了散文的“審美品位”。2.“現(xiàn)代的散文之最大特征，是每一個(gè)作家的每一篇散文里所表現(xiàn)的個(gè)性，比從前的任何散文都來得強(qiáng)”。他這里所說的“個(gè)性”，還有林語堂此前所說的“性靈”，指的也都是這種“自我”。3.調(diào)查人群中，九成以上的學(xué)生為自己是一名中國(guó)人而自豪，九成以上的學(xué)生對(duì)國(guó)家的未來充滿信心，這表明學(xué)生普遍具有積極的人生觀。4.家長(zhǎng)對(duì)孩子的關(guān)注度不夠，沒有真正意義上與孩子溝通；義務(wù)教育階段的教育質(zhì)量仍需要進(jìn)一步提高；增強(qiáng)學(xué)生體質(zhì)是一件長(zhǎng)期需要落實(shí)的事情；5.眼前的蓮橋把狹長(zhǎng)的荷塘分成兩半，稀疏的殘荷漂浮在荷塘上，令我心生幾許凄涼。走過蓮橋，拐過小彎，我走進(jìn)了近春園遺址深處，置身高高的白楊樹下，眼前一片開闊地平展展的，月光輕灑，充滿空靈，草坪黑青黑青，上面有不少落葉。6.你靠的完全是自覺、意志、風(fēng)范。你雖沒有什么轟轟烈烈的壯舉，卻在貧病交加之際寧可餓死也不領(lǐng)美援面粉，成了承載一個(gè)民族的氣節(jié)、尊嚴(yán)和大義的人。也許有人不屑，也確實(shí)有人不屑，但這反而襯托出你的崇高，因?yàn)槟切┎恍颊卟皇峭?.培養(yǎng)健康自信的文化精神,不僅是推進(jìn)美育的一種有效手段,也是美育最終的目標(biāo)之我們應(yīng)將美育當(dāng)作傳承文化、培養(yǎng)國(guó)民精神的傳世工程,接續(xù)中華文脈,延續(xù)百年美育思潮,將美育推向社會(huì)每個(gè)角落,讓美育產(chǎn)生潤(rùn)化人心的力量,守護(hù)每個(gè)人的精神健康,提升整個(gè)社會(huì)的文化素養(yǎng)。8.人類的發(fā)散性思考方式?jīng)Q定，進(jìn)入大腦的每一種資料都可以成為一個(gè)思考中心，并由此向外發(fā)散出無數(shù)的關(guān)節(jié)點(diǎn)?！拘陆滩摹咳私贪娓咧谢瘜W(xué)必修第一冊(cè)第一章第2節(jié)離子反應(yīng)(共24張)【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第一章第2節(jié)離子反應(yīng)(共24張)1.散文的寫作從此變得面貌一新：不僅由“白話”替代了“文言”25第二節(jié)離子反應(yīng)第二節(jié)離子反應(yīng)26實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1.向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加入2ml稀KCl溶液2.向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加入2mlBaCl2溶液[實(shí)驗(yàn)2-1]沒有明顯變化有白色沉淀生成把這個(gè)化學(xué)方程式寫出來：BaCl2＋Na2SO4＝2NaCl+BaSO4↓實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1.向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加入2ml稀27Na2SO4KCl2Na+SO42-K+Cl-2Na+SO42-K+Cl-++不反應(yīng)Na2SO4BaCl22Na+SO42-2Cl-2Na+BaSO42Cl-++Ba2+BaSO4實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二Na2SO4KCl2Na+SO42-K+Cl-2Na+SO428Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：

Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓1、離子反應(yīng)：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)。Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：1、離子反應(yīng)：292、離子反應(yīng)發(fā)生的條件生成難溶性的物質(zhì)（沉淀）生成難電離的物質(zhì)（水、弱酸弱堿）生成氣體三者具備其一即可2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件生成難溶性的物質(zhì)（沉淀）生成難電離的物303、離子方程式（1）離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。（2）離子方程式的書寫重點(diǎn)準(zhǔn)備紙和筆：多寫多練3、離子方程式（1）離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表31(1)寫：寫出正確的化學(xué)方程式。(2)拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶、難電離的物質(zhì)、氣體和水等仍寫成化學(xué)式。

BaCl2

＋Na2SO4BaSO4↓＋2NaCl

＋

＋

(3)刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。Ba2＋＋SO42-BaSO4↓

(4)查：檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等，系數(shù)約成最簡(jiǎn)整數(shù)比。Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42-BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－

Ba2＋＋2Cl-2Na＋＋SO42-BaSO4↓2Na＋＋2Cl－

【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第一章第2節(jié)離子反應(yīng)(共24張)【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第一章第2節(jié)離子反應(yīng)(共24張)(1)寫：寫出正確的化學(xué)方程式。(2)拆：把易溶于水、易32強(qiáng)酸(三大):HCl、HNO3、H2SO4強(qiáng)堿(四大):NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2易溶鹽：背課本P110頁的溶解表拆【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第一章第2節(jié)離子反應(yīng)(共24張)【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第一章第2節(jié)離子反應(yīng)(共24張)強(qiáng)酸(三大):HCl、HNO3、H2SO4強(qiáng)堿(四大):Na33弱酸：H2CO3、H2SO3、CH3COOH等弱堿：NH3·H2O難溶鹽：BaSO4、AgCl、CaCO3等氣體、單質(zhì)、氧化物不拆難電離物質(zhì)H2O【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第一章第2節(jié)離子反應(yīng)(共24張)【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第一章第2節(jié)離子反應(yīng)(共24張)弱酸：H2CO3、H2SO3、CH3COOH等弱堿：N34記清拆與不拆酸、堿

看強(qiáng)弱

強(qiáng)

拆

弱

不拆

鹽

看溶解度

易溶

拆

不拆

難溶

水、單質(zhì)、氣體、氧化物不拆【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第一章第2節(jié)離子反應(yīng)(共24張)【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第一章第2節(jié)離子反應(yīng)(共24張)記清拆與不拆酸、堿看強(qiáng)弱強(qiáng)拆弱不拆鹽35Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O（1）CuSO4溶液與NaOH溶液（3）Na2CO3溶液與稀鹽酸（2）稀鹽酸跟氫氧化鈉H++OH-=H2OCO32-+2H+=CO2+H2O（4）二氧化碳通入澄清石灰水中寫出下列反應(yīng)的離子方程式：【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第一章第2節(jié)離子反應(yīng)(共24張)【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第一章第2節(jié)離子反應(yīng)(共24張)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓CO2＋36請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：1、鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2、稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)3、硝酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)4、硝酸與澄清石灰水反應(yīng)【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第一章第2節(jié)離子反應(yīng)(共24張)【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第一章第2節(jié)離子反應(yīng)(共24張)請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：1、鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2、稀37實(shí)驗(yàn)離子方程式1鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)3硝酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)4硝酸與澄清石灰水反應(yīng)H++OH-＝

H2OH++OH-＝

H2OH++OH-＝

H2OH++OH-＝

H2O[探究實(shí)驗(yàn)2-2]H++OH-

＝H2O酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：酸電離出來的H+與堿電離出來的OH-結(jié)合生成了H2O。【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第一章第2節(jié)離子反應(yīng)(共24張)【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第一章第2節(jié)離子反應(yīng)(共24張)實(shí)驗(yàn)離子方程式1鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2稀硫酸與氫38化學(xué)方程式離子方程式HCl＋NaOH＝

NaCl+H2OH2SO4+2KOH＝

K2SO4+2H2O2HNO3+Ba(OH)2＝Ba(NO3)2+2H2O2HNO3+Ca(OH)2＝Ca(NO3)2+2H2OH++OH-＝

H2OH++OH-＝

H2OH++OH-＝

H2O化學(xué)方程式不同，但都可用相同的離子方程式表示。

不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)。

而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。離子反應(yīng)方程式的意義H++OH-＝

H2O【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第一章第2節(jié)離子反應(yīng)(共24張)【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第一章第2節(jié)離子反應(yīng)(共24張)化學(xué)方程式離子方程式HCl＋NaOH＝NaCl+H2OH39書寫離子方程式應(yīng)注意的問題：⑴凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+

2H2O△【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第一章第2節(jié)離子反應(yīng)(共24張)【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第一章第2節(jié)離子反應(yīng)(共24張)書寫離子方程式應(yīng)注意的問題：⑴凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫40⑵單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學(xué)式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱堿(NH3·H2O)等難電離物質(zhì)寫化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì)(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)寫化學(xué)式?！拘陆滩摹咳私贪娓咧谢瘜W(xué)必修第一冊(cè)第一章第2節(jié)離子反應(yīng)(共24張)【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第一章第2節(jié)離子反應(yīng)(共24張)⑵單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫【新教材】人教版高中化學(xué)必41（3）弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開寫。例：NaHCO3溶液和稀鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+=CO2↑+H2OHSO4-是強(qiáng)酸的酸式酸根，要拆開HSO4-＝

H+＋SO42-【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第一章第2節(jié)離子反應(yīng)(共24張)【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第一章第2節(jié)離子反應(yīng)(共24張)（3）弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開寫。例：NaHCO3溶42⑷對(duì)于微溶物的處理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化學(xué)式。例：Na2S04溶液中加入AgNO3

溶液

2Ag++SO42-=Ag2S04↓②當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)

(稀溶液)，應(yīng)寫成離子形式。③當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固態(tài)，應(yīng)寫化學(xué)式?！拘陆滩摹咳私贪娓咧谢瘜W(xué)必修第一冊(cè)第一章第2節(jié)離子反應(yīng)(共24張)【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第一章第2節(jié)離子反應(yīng)(共24張)⑷對(duì)于微溶物的處理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化②當(dāng)反應(yīng)43熱點(diǎn)專題一：離子方程式正誤判斷1．符合反應(yīng)的客觀事實(shí)。如鐵與稀鹽酸反應(yīng)：3．遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒原理。如鋁和鹽酸反應(yīng)：4．陰、陽離子配比。如氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：

2．物質(zhì)可否拆寫成離子形式？5．定性中有定量，如“足量”、“少量”等。6．是否漏寫離子等。

7、看“＝”“≒”“↓”“↑”是否得當(dāng)【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第一章第2節(jié)離子反應(yīng)(共24張)【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第一章第2節(jié)離子反應(yīng)(共24張)熱點(diǎn)專題一：離子方程式正誤判斷1．符合反應(yīng)的客觀事實(shí)。如鐵與442、離子方程式正誤判斷的關(guān)鍵四查化學(xué)符號(hào)書寫正誤“＝”、“↑、↓”是否運(yùn)用恰當(dāng)質(zhì)量守恒和電荷守恒電子得失總數(shù)是否相等三看看反應(yīng)環(huán)境：是否在溶液中進(jìn)行看物質(zhì)的溶解性看反應(yīng)的可能性【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第一章第2節(jié)離子反應(yīng)(共24張)【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第一章第2節(jié)離子反應(yīng)(共24張)2、離子方程式正誤判斷的關(guān)鍵四查化學(xué)符號(hào)書寫正誤“＝”、“45離子方程式正誤辨析銅與稀鹽酸：Cu

+2H+=Cu2++H2↑鐵與稀鹽酸：2Fe

+6H+=2Fe3++3H2↑碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液：

CO32-+Ca2+=CaCO3澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O鋁與稀鹽酸：Al

+

2H+=Al3++H2↑【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第一章第2節(jié)離子反應(yīng)(共24張)【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第一章第2節(jié)離子反應(yīng)(共24張)離子方程式正誤辨析銅與稀鹽酸：Cu+2H+=Cu246離子不能共存的原因：生成沉淀、氣體和弱電解質(zhì)；酸性環(huán)境中不能大量存在的離子CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-

、HS-、HPO42-、CH3COO-堿性環(huán)境中不能大量共存的離子：NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+等酸式鹽+堿=正鹽+水1、生成沉淀：依據(jù)溶解性2、生成弱電解質(zhì)：1）生成弱酸：H+與弱酸根陰離子2）生成弱堿：OH-與弱堿陽離子HCO3-、HS-、HPO42-、HSO3-、3）生成水：OH-與H+及弱酸的酸式酸根離子熱點(diǎn)專題二：離子大量共存問題【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第一章第2節(jié)離子反應(yīng)(共24張)【新教材】人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第一章第2節(jié)離子反應(yīng)(共24張)離子不能共存的原因：生成沉淀、氣體和弱電解質(zhì)；酸性環(huán)境中不能47熱點(diǎn)專題二：離子大量共存問題（1）題干限制條件：無色透明、如強(qiáng)酸（堿）性等。（2）生成沉淀、氣體和弱電解質(zhì)的離子不能大量共存。例．在酸性的某無色溶液中能大量共存的離子