適用地區(qū)：云南、廣西、貴州可能用到的相對原子質(zhì)量：H12016年全國高考理綜(化學(xué))試題及答案-全國卷3適用地區(qū)：云南、廣西、貴州可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Fe56C12N14O16S32Cl35.5VFe56第I卷一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7.化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用A.Al「(SO)和小蘇打反應(yīng)243泡沫滅火器滅火B(yǎng).鐵比銅金屬性強(qiáng)FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板C.次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物D.HF與SiO反應(yīng)2氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記8.下列說法錯(cuò)誤的是F列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是實(shí)驗(yàn)操作A.配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水B.排水法收集KMnO分解產(chǎn)生的042先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管C.濃鹽酸與MnO反應(yīng)制備純凈Cl22氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水D.CCl萃取碘水中的I42先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料乙醇室溫下在水中的溶解度大于溴乙烷乙酸在甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體10．已知異丙苯的結(jié)構(gòu)簡式如下，下列說法錯(cuò)誤的是A?異丙苯的分子式為C9H12B.異丙苯的沸點(diǎn)比苯高異丙苯中碳原子可能都處于同一平面異丙苯的和苯為同系物鋅-空氣燃料電池可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O+40H-+2H0=2Zn(0H)2-。下列說法正確的是224充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動(dòng)充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸減小放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+4OH-2e-=Zn(0H)24放電時(shí)，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是簡單離子半徑：WvXvZW與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Y最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y>Z下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.B.C.D.c(H+A.B.C.D.c(H+)向O.lmol?L-iCHCOOH溶液中加入少量水，溶液中‘巾減小3c(CHCOOH)c(CHCOO-)卅亠“增大將CH3COONa溶液從20°C升溫至30°C，溶液中c(CHCOOH)?c(0H-)c(NH+)向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中v>1c(Cl-)c(Cl-)向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgN0,溶液中不變3c(Br-)第II卷三、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。第22~32題為必考題，每個(gè)考生都必須作答。第33~40題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題(14分)過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。學(xué).科網(wǎng).以下是一種制備過氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方法?；卮鹣铝袉栴}：一)碳酸鈣的制備石灰石鹽酸「雙氧水和氨水(含少量鐵的氧化物)小火煮沸①步驟①加入氨水的目的是。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于2)右圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是(填標(biāo)號(hào))。a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁b玻璃棒用作引流將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁濾紙邊緣高出漏斗e?用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過濾速度(二)過氧化鈣的制備Caco稀鹽酸、煮沸、過濾”濾液氨水和雙氧水”過濾,白色結(jié)晶TOC\o"1-5"\h\z3②水浴③如步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時(shí)溶液―性填“酸”、“堿”或“中”)。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是。步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行，原因是。

將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的。制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點(diǎn)是，產(chǎn)品的缺點(diǎn)是。(15分)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和N°x，形成酸雨、污染大氣，采用NaC%溶液作為吸收劑可同時(shí)對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝?；卮鹣铝袉栴}：NaC^的化學(xué)名稱為。在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO?溶液濃度為5X10-3mol?L-i。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。離子SO2-4SO2-3NO-3NO-2Cl-c/(mol?L-i)&35X10-46.87X10-61.5X10-41.2X10-53.4X10-3①寫出NaClO溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程。增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率(填“2提高”、“不變”或“降低”)。隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸(填“增大”“不變”或“減小”)。由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率脫硝反應(yīng)速率(填“大于”或“小于”)。原因是TOC\o"1-5"\h\z除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是。①由圖分析可知,反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均.在不同溫度下，NaClO溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO和NO的平衡分壓p如圖所示。①由圖分析可知,反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均.填“增大”、不變”或“減小”)。②反應(yīng)ClO-+2SO2-====2SO2-+Cl-的平衡常數(shù)K表達(dá)式為。234如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO?，也能得到較好的煙氣脫硫效果。從化學(xué)平衡原理分析，Ca(ClO)2相比N；ClO具有的優(yōu)點(diǎn)是。已知下列反應(yīng)：AH1AH2AH3=CaSO(s)+AH1AH2AH3=CaSO(s)+HO(l)+Cl-(aq)的42232ClO-(aq)+SO2-(aq)====SO2-(aq)+Cl-(aq)CaSO(s)====Ca2+(aq)+SO2-(aq)44則反應(yīng)SO(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)AH=。28.(14分)以硅藻土為載體的五氧化二釩(v2O5)是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收v2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：物質(zhì)VO25VO24KSO24SiO2FeO23AlO23質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%2.2?2.92.8?3.122~2860?651~2<1以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：

HSO2|4廢磯

催化劑廢渣HSO2|4廢磯

催化劑廢渣1回答下列問題：酸浸_浸込VO25⑴“酸浸”時(shí)叩5轉(zhuǎn)化為叫，反應(yīng)的離子方程式為，同時(shí)叩4轉(zhuǎn)成V°2+。TOC\o"1-5"\h\z廢渣1”的主要成2分5是2。24“氧化”中欲使3mol的V02+變?yōu)閂02+，則需要氧化劑KClO3至少為mol?！爸泻汀弊饔弥皇鞘光C以VO4-形式存在于溶液中?！皬U渣2”中含有。412亠“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：4ROH+VO4-、離子交換‘RVO+40H-(ROH為412洗脫4412強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂)。為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈性(填“酸”、“堿”或“中”)。“流出液”中陽離子最多的是?！俺菱C”得到偏釩酸銨(NHVO)沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式43(二)選考題：36．［化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)］(15分)聚合硫酸鐵(PFS)是水處理中重要的絮凝劑。下圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。廢鐵屑]y廢鐵屑]y回答下列問題廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵，鐵銹的主要成分為。粉碎過篩的目的TOC\o"1-5"\h\z是。酸浸時(shí)最合適的酸是，寫出鐵銹與酸反應(yīng)的離子方程式。反應(yīng)釜中加入氧化劑的作用是，下列氧化劑中最合適的是(填標(biāo)號(hào))。a．KMn0b．Clc．H0d．HN042223聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)。pH偏小時(shí)Fe3+水解程度弱，pH偏大時(shí)則。相對于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點(diǎn)是。鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標(biāo)，定義式為B二3n(OH)(n為物質(zhì)的量)。n(Fe)為測量樣品的B值，取樣品mg,準(zhǔn)確加入過量鹽酸，充分反應(yīng)，再加入煮沸后冷卻的蒸餾水,以酚酞為指示劑，用cmol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定(部分操作略去，已排除鐵離子干擾)。到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液VmL。按照上述步驟做空白對照試驗(yàn)，消耗NaOH溶液V0mL，已知該樣品中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w貝打的表達(dá)式為37．［化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］(15分)砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等?；卮鹣铝袉栴}：寫出基態(tài)As原子的核外電子排布。根據(jù)元素周期律，原子半徑GaAs，第一電離能GaAs。(填

“大于”或“小于”)AsCl3分子的立體構(gòu)型為,其中As的雜化軌道類型為。GaF3的熔點(diǎn)高于1000°C,GaCl的熔點(diǎn)為77.9°C，其原因是。33GaAs的熔點(diǎn)為1238C，密度為Pg?cm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為,Ga與As以鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為Mg?mol-i和GaMg?mol-i,原子半徑分別為rpm和rpm,阿伏加德羅常數(shù)值為N,則GaAs晶胞中原AsGaAsA38．［化學(xué)選修5：38．［化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］(15分)As''Ga端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，稱為Glaser反應(yīng)。催化訊I2R—C三C—HR—C三C—C三C—R+H2該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價(jià)值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線:CHCHCl-CH810cl2CHCHCl-CH810cl2:31)NaNH32鼻AlCl△①3光照②2)HO③2BCClCH2三CHGlaser反應(yīng).④H回答下列問題:TOC\o"1-5"\h\zB的結(jié)構(gòu)簡式為,D的化學(xué)名稱為。①和③的反應(yīng)類型分別為、。E的結(jié)構(gòu)簡式為。用1molE合成1,4-二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣mol。化合物(HC三CTjC三CH)也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物，該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為。芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3:1,寫出其中3種的結(jié)構(gòu)簡式。寫出用2-苯基乙醇為原料(其他無機(jī)試劑任選)制備化合物D的合成路線。

參考答案一、選擇題7.B8.A9.D10.C11.C12.B13.D26.（14分）（一）（1）調(diào)節(jié)溶液pH使Fe（OH）3沉淀過濾分離（每空1分，共2分）（2）ade（3分）二）（3）酸除去溶液中的CO28H2O；+2NH4Cl或1分，共3分）（4）CaCl2+2NH3?H2O+H2O2+6H2O——CaO2CaCl2+2NH3?H2O+H2O2CaO2；+2NH8H2O；+2NH4Cl或1分，共3分）（5）去除結(jié)晶表面水分（2分）（6）工藝簡單、操作方便純度較低（每空1分，共2分）27.（15分）（1）亞氯酸鈉（2分）（2）①4NO+3C1O2-+5HO-=4NO3-+2H2O+3C1-提高（2分，1分，共3分）②減?。?分）③NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高（每空1分，共2分）（3）①減?。?分）②c2(（3）①減小（1分）②c2(SO2-)?c(Cl-)

c2(SO2-)?c(ClO-)

32(2分)（4）①形成CaSO4沉淀，反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率提高（2分）②AH]+AH2-AH3(2分)28.(1)V2O5+2H+2VO2++H2O2)0.5(2分)SiO2（每空2分，共4分）(2)(2)3)4)5)6)（3）Fe（OH）3和Al（OH）3（2分）（4）堿（2分）（5）K+（2分）△（6）2NH4VO3V2O5+2NH3T+H2OT（2分）36.（1）Fe2O3?xH2O（1分）選取細(xì)小顆粒，學(xué)科&網(wǎng)增大反應(yīng)物接觸面積，提高“酸浸”反應(yīng)速率（2分）H2SO4Fe2O3?xH2O+6H+2Fe3++（x+3）H2O使Fe從+2價(jià)變成+3價(jià)c（每空1分，共2分）