PAGE53主題7:鐵、銅及其重要化合物金屬的冶煉

命題一鐵單質(zhì)和鐵的化合物的性質(zhì)和應(yīng)用1判斷正誤正確的打“√”,錯誤的打“×”。12022年江蘇,7FeFeCl2FeOH2中的反應(yīng)均能實現(xiàn)。22022年全國Ⅱ卷,13向·L-1的FeCl3溶液中加足量鐵粉,振蕩,加1滴KSCN溶液,若黃色逐漸消失,加KSCN溶液顏色不變,則證明還原性:Fe>Fe2。32022年浙江理綜,13酸性氧化亞鐵溶液中加入雙氧水的離子方程式為2Fe2H2O22Fe3O2↑2H。42022年江蘇,9在cFe2=1mol·L-1的溶液中能大量存在K、NH4+、MnO4-、52022年全國Ⅲ卷,7FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板,能體現(xiàn)出鐵比銅金屬性強。。62022年浙江理綜,7納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的ol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4,失去8NA個電子。112022年江蘇,8如下所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn):Fe2O3FeCl3aq無水FeCl3。122022年山東理綜,11向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈紅色,則溶液中一定含有Fe2。132022年北京理綜,7鐵表面自然形成的氧化層能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化。142022年四川理綜,4檢驗FeNO32晶體是否氧化變質(zhì)的方法是將FeNO32樣品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,觀察溶液是否變紅?！敬鸢浮?×2√3×4×5×6×7×8×9×10√11×12×13×14×22022年上海,17用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅,所得的溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是。A若無固體剩余,則溶液中一定有Fe3B若有固體存在,則溶液中一定有Fe22,則一定沒有固體析出2,則一定有Cu析出【解析】FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅的反應(yīng)為2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2,所得的溶液中存在FeCl2和CuCl2,還可能有過量的FeCl3溶液,加入鐵粉充分反應(yīng)。A項,若無固體剩余,說明原溶液中含有Fe2,反應(yīng)后不一定還含有Fe3;B項,固體中一定含有銅,可能含有鐵,則溶液中一定含有Fe2;C項,若溶液中有Cu2,可以有部分銅析出;D項,若加入的Fe量較少,不一定有Cu析出?！敬鸢浮緽32022年浙江,24由硫鐵礦燒渣主要成分:Fe3O4、Fe2O3和FeO得到綠礬FeSO4·7H2O,再通過綠礬制備鐵黃[FeOOH]的流程如下:燒渣溶液綠礬鐵黃已知:FeS2和鐵黃均難溶于水下列說法不正確的是。A步驟①,最好用硫酸來溶解燒渣B步驟②,涉及的離子方程式為FeS214Fe38H2O15Fe22SO42C步驟③,將溶液加熱到有較多固體析出,再用余熱將液體蒸干,可得純凈綠礬D步驟④,反應(yīng)條件控制不當(dāng)會使鐵黃中混有FeOH3【解析】制取綠礬,為防止引入新雜質(zhì),步驟①最好用硫酸來溶解燒渣,A項正確;酸溶后得到的溶液中含有鐵離子,會氧化FeS2中的硫元素,步驟②中涉及的離子方程式為FeS214Fe38H2O15Fe22SO42-16H,B項正確;亞鐵離子易被氧化,直接加熱會產(chǎn)生硫酸鐵雜質(zhì),C項錯誤;步驟④,反應(yīng)條件控制不當(dāng),例如,堿性太強,會使鐵黃中混有FeOH3【答案】C42022年天津理綜,10FeCl3具有凈水作用,但腐蝕設(shè)備,而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水比FeCl3高效,且腐蝕性小。請回答下列問題:1FeCl3凈水的原理是。

FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備,除H作用外,另一主要原因是用離子方程式表示。

2為節(jié)約成本,工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。①若酸性FeCl2廢液中cFe2=×10-2mol·L-1,cFe3=×10-3mol·L-1,cCl-=×10-2mol·L-1,則該溶液的O3-ol·×10-2mol·L-1××10-3mol·L-1×3=×10-2mol·L-1,所以O(shè)3-LFeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為。3乙組同學(xué)認為甲組的實驗不夠嚴謹,該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是。

4丙組同學(xué)取·L-1KI溶液,加入·L-1FeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進行如下實驗:①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置,CCl4層顯紫色;②第二支試管中加入1滴K3[FeCN6]溶液,生成藍色沉淀;③第三支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅。實驗②檢驗的離子是填離子符號;實驗①和③說明:在I-過量的情況下,溶液中仍含有填離子符號,由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為。

5丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為;一段時間后,溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是,生成沉淀的原因是用平衡移動原理解釋。

【解析】1FeCl2容易被空氣中的O2氧化為FeCl3,由Fe2FeCl33FeCl2可知,配制亞鐵鹽溶液時加入少量鐵屑能防止Fe2被氧化。2氯氣有強氧化性,能將FeCl2氧化為FeCl3,即2Fe2Cl22Fe32Cl-。3煤油不溶于水且密度比水小,浮在FeCl2溶液上面的煤油能隔絕空氣,排除氧氣對實驗的影響。4Fe2與黃色的鐵氰化鉀溶液反應(yīng)生成藍色的鐵氰化亞鐵沉淀,即3Fe22[FeCN6]3-Fe3[FeCN6]2↓,則實驗②檢驗的離子是Fe2;由實驗①推斷,KI與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成物含有I2,實驗③說明I-過量的情況下,溶液中仍含有Fe3;由上述現(xiàn)象推斷,Fe3沒有完全被還原為Fe2,即KI與FeCl3的氧化還原反應(yīng)是可逆反應(yīng)。5H2O2是強氧化劑,能將Fe2氧化成Fe3,則有2Fe2H2O22H2Fe32H2O;一段時間后,Fe3能將H2O2氧化成O2,離子方程式為2Fe3H2O22Fe2O2↑2H,上述兩步反應(yīng)的總化學(xué)方程式為2H2O2O2↑2H2O,Fe3是該反應(yīng)的催化劑,因而有氣泡出現(xiàn),且溶液變?yōu)樽攸S色;由于上述反應(yīng)放熱,溫度升高,H2O2反應(yīng)生成水,起到了稀釋作用,增大了溶液的olCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個SO3分子。42022年山東理綜,12向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O22Cu22H2O4Na2CuOH2↓O2↑。52022年重慶理綜,1用膽礬煉銅,不涉及化學(xué)反應(yīng)。62022年全國Ⅱ卷,9H2通過灼熱的CuO粉末,反應(yīng)后固體物質(zhì)增重。72022年福建理綜,9常溫下,Cu既能與FeCl3溶液反應(yīng)又能與濃硝酸反應(yīng)?！敬鸢浮?×2×3×4√5×6×7√

命題三金屬的冶煉和工藝流程12022年福建理綜,24節(jié)選用廢鐵皮制取鐵紅Fe2O3的部分流程示意圖如下:

1步驟Ⅰ若溫度過高,將導(dǎo)致硝酸分解。硝酸分解的化學(xué)方程式為。

2步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng):4FeNO32O22n4H2O2Fe2O3·nH2O8HNO3,反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為FeNO32,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

3上述生產(chǎn)流程中,能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是任寫一項。

【解析】1硝酸分解生成NO2、H2O和O2。2根據(jù)圖示可知,Fe和HNO3反應(yīng)生成FeNO32和NH4NO3,結(jié)合電子守恒可寫出化學(xué)方程式。3因為HNO3的還原產(chǎn)物主要是NH4NO3,1molHNO3作氧化劑轉(zhuǎn)移8mol電子,故產(chǎn)生的氮氧化物較少,節(jié)約原料?！敬鸢浮?4HNO34NO2↑O2↑2H2O24Fe10HNO34FeNO32NH4NO33H2O3氮氧化物排放少或其他合理答案22022年天津理綜,9廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物,其中銅的含量達到礦石中的幾十倍。濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品。某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽礬,流程簡圖如下:

回答下列問題:1反應(yīng)Ⅰ是將Cu轉(zhuǎn)化為CuNH3)42+,反應(yīng)中H2O2的作用是。寫出操作①的名稱:2反應(yīng)Ⅱ是銅氨溶液中的CuNH3)42+與有機物RH反應(yīng),寫出該反應(yīng)的離子方程式:。操作②用到的主要儀器名稱為,其目的是填序號a富集銅元素b使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離2在水中的溶解度

3反應(yīng)Ⅲ是有機溶液中的CuR2與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4和。若操作③使用如圖裝置,圖中存在的錯誤是。

4操作④以石墨作電極電解CuSO4溶液。陰極析出銅,陽極產(chǎn)物是。操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是。

5流程中有三處實現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用,已用虛線標(biāo)出兩處,第三處的試劑是。循環(huán)使用的NH4Cl在反應(yīng)Ⅰ中的主要作用是。

【解析】1Cu轉(zhuǎn)化為CuNH3)42+,Cu被氧化,因此H2O2作氧化劑。操作①得到溶液和殘渣,為過濾。2根據(jù)流程圖,CuNH3)42+與RH反應(yīng),生成NH3、NH4+和CuR2,根據(jù)原子守恒、電荷守恒配平離子方程式。操作②得到有機層和溶液,為分液,需要用到的儀器為分液漏斗,目的是富集銅元素,并分離出銅元素。3CuR2與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),生成CuSO4和HR。圖中錯誤有分液漏斗尖端未緊靠燒杯內(nèi)壁,分液漏斗中液體太多。4電解CuSO4溶液,陽極為OH-放電,陽極產(chǎn)物為H2SO4和O2。由CuSO4溶液制得膽礬的步驟為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。5電解CuSO4溶液制得的H2SO4可以循環(huán)利用。循環(huán)使用NH【答案】1作氧化劑過濾2CuNH3)42+2RH2NH4+2NH3CuR3RH分液漏斗尖端未緊靠燒杯內(nèi)壁液體過多4O2、H2SO4加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾5H2SO4防止溶液中cOH-過高,生成CuOH2沉淀

命題角度重點考查鐵及其化合物、銅及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用,以及涉及金屬及金屬化合物的工藝流程備考啟示在復(fù)習(xí)中,應(yīng)重點掌握鐵及其化合物、銅及其化合物的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì),熟悉相關(guān)反應(yīng)和含鐵、銅物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

考點一鐵的單質(zhì)、鐵的氧化物和鐵的氫氧化物

1鐵單質(zhì)1物理性質(zhì)鐵是銀白色金屬,熔、沸點高,抗腐蝕性強,能被磁鐵吸引,具有金屬的通性。2化學(xué)性質(zhì)鐵單質(zhì)性質(zhì)活潑,有較強的還原性,鐵元素的主要化合價為2價和3價。

2鐵的氧化物氧化物氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵俗稱—鐵紅磁性氧化鐵化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4顏色狀態(tài)粉末

粉末

晶體有磁性鐵的化合價穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定與H非氧化性酸反應(yīng)FeO2HFe2H2OFe2O36H2Fe33H2O

3鐵的氫氧化物1氫氧化亞鐵與氫氧化鐵的性質(zhì)化學(xué)式FeOH2FeOH3色態(tài)色固體

色固體

與非氧化性酸反應(yīng)FeOH22HFe22H2O與氧化性酸如稀HNO3反應(yīng)3FeOH210HNO3Fe3NO↑8H2O穩(wěn)定性易被氧化為FeOH3,空氣中加熱得不到FeO較穩(wěn)定:2FeOH3Fe2O33H2O制法在隔絕O2的條件下可溶性亞鐵鹽與堿液反應(yīng):Fe22OH-FeOH2↓可溶性鐵鹽與堿液反應(yīng):Fe33OH-FeOH3↓二者的關(guān)系在空氣中,FeOH2迅速地被氧氣氧化成FeOH3,現(xiàn)象是沉淀迅速變成色,最后變成色,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2氫氧化亞鐵的制備本實驗的關(guān)鍵在于防止FeOH2被空氣中的氧氣氧化,常見的制備方法有:方法一:有機覆蓋層法將吸有NaOH溶液的膠頭滴管插到液面以下,并在液面上覆蓋一層苯或煤油不能用CCl4,以防止空氣與FeOH2接觸發(fā)生反應(yīng),如圖1所示。

方法二:還原性氣體保護法用H2將裝置內(nèi)的空氣排盡后,再將亞鐵鹽與NaOH溶液混合,這樣可長時間觀察到白色沉淀,如圖2所示。方法三:電解法用鐵作陽極,電解NaCl或NaOH溶液,并在液面上覆蓋苯或煤油,如圖3所示。

【答案】①Fe2O3②3Fe2O2Fe3O4③2Fe3Cl22FeCl3④FeSFeS⑤FeI2FeI2⑥Fe4HNO3FeNO33NO↑2H2O⑦3Fe8HNO33FeNO322NO↑4H2O⑧FeH2SO4FeSO4H2↑⑨FeCu2Fe2Cu⑩2Fe3Fe3Fe23Fe4H2OgFe3O44H2黑色紅棕色黑色2價3價2價、3價Fe3O48HFe22Fe34H2O白紅褐FeOH33HFe33H2O白色絮狀灰綠紅褐4FeOH2O22H2O4FeOH3

1下列物質(zhì)能用化合反應(yīng)直接制得的是。①FeCl2②FeCl3③FeOH3④FeOH2⑤Cu2SA①②③⑤B②⑤C②③⑤ D全部【解析】根據(jù)反應(yīng)Fe2FeCl33FeCl2、2Fe3Cl22FeCl3、4FeOH2O22H2O4FeOH3、2CuSCu2S可知,A項正確?！敬鸢浮緼2將鐵屑溶于過量稀硫酸中,過濾后向濾液中加入過量氨水,有白色沉淀生成,過濾,在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化,得到紅棕色殘渣。上述沉淀和殘渣分別是。OH3、Fe2O3 OH2、Fe2O3OH2、FeOH3 OH2、Fe3O4【解析】鐵與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4,FeSO4再與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀FeOH2,在空氣中加熱FeOH2,最后所得紅棕色殘渣為Fe2O3?！敬鸢浮緽3下列敘述正確的是。與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生,說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)3溶于同一稀鹽酸時無氣體放出aq無水FeCl3,在給定的條件下能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化【解析】HNO3具有強氧化性,與Fe反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為NO,A項錯誤;鐵與Cl2反應(yīng),無論量的多少,產(chǎn)物都是FeCl3,B項錯誤;Fe2O3溶解產(chǎn)生的Fe3恰好將鐵單質(zhì)氧化,因而無H2產(chǎn)生,C項正確;FeCl3溶液加熱時易水解,D項錯誤?！敬鸢浮緾4將一塊的鐵鋁合金加入一定量的稀硫酸后完全溶解,然后加H2O2至溶液中無Fe2存在,加熱除去多余的H2O2。當(dāng)加入200mL6mol·L-1NaOH溶液時產(chǎn)生沉淀的量最多,且所得沉淀質(zhì)量為。下列說法不正確的是。A該合金中鐵的質(zhì)量為B合金與稀硫酸反應(yīng)共生成C該合金與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D所加的稀硫酸中含【解析】最終得到的沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鐵的混合物,則生成沉淀時消耗氫氧根離子的物質(zhì)的量為26.3g-11.0g17g·mol-1=,則鐵和鋁的總物質(zhì)的量為0.9mol3=,設(shè)合金中鐵的物質(zhì)的量為mol,鋁的物質(zhì)的量為ymol,則5627y=,y=,解得=、y=;200mL6mol·L-1NaOH溶液中含有NaOH的總物質(zhì)的量為6mol·L-1×=,生成沉淀最多時溶質(zhì)為硫酸鈉,則所加硫酸的物質(zhì)的量為1.2mol2=。根據(jù)計算可知,合金中含有,其質(zhì)量為56g·mol-1×=,故A項正確;與稀硫酸反應(yīng)生成,與稀硫酸反應(yīng)生成,總共生成,故B項錯誤;【答案】B5如圖所示,此裝置可用來制取FeOH2,并觀察FeOH2在空氣中被氧化時的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6mol·L-1的硫酸,其他試劑任選。

回答下列問題:1B中盛有一定量的NaOH溶液,A中應(yīng)預(yù)先加入的藥品是,A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

2實驗開始時應(yīng)先將a填“打開”或“關(guān)閉”。

3簡述生成FeOH2的操作過程:。

4實驗完畢后,打開b處活塞,放入一部分空氣,此時B中發(fā)生的反應(yīng)為。

5下列各圖示中能較長時間看到FeOH2白色沉淀的是填序號。

【解析】在加藥品時應(yīng)先加固體,故A中應(yīng)預(yù)先加入鐵屑,鐵屑與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2,產(chǎn)生的H2可排盡裝置中的空氣,關(guān)閉活塞a后,A中產(chǎn)生的H2將FeSO4溶液壓入B中,在B中發(fā)生反應(yīng)Fe22OH-FeOH2↓,FeOH2易被空氣中的O2氧化,發(fā)生的反應(yīng)為4FeOH2O22H2O4FeOH3。因此若要較長時間看到FeOH2沉淀,就要排盡裝置中的空氣,并保證整個裝置與空氣隔絕?！敬鸢浮?鐵屑Fe2HFe2H2↑2打開3待A中反應(yīng)一段時間后,關(guān)閉活塞a,使生成的H2把FeSO4溶液壓入B中進行反應(yīng)44FeOH2O22H2O4FeOH35①②③⑤考點二Fe2、Fe3的性質(zhì)、檢驗和應(yīng)用

、Fe3的性質(zhì)1亞鐵鹽Fe2處于鐵的中間價態(tài),既有氧化性,又有還原性,其中以①為主,如Fe2遇Br2、Cl2、H2O2、NO3-H等均表現(xiàn)②;配制Fe2的鹽溶液時要加少量③防止Fe2被氧化,加少量相應(yīng)的酸防止Fe22鐵鹽Fe3處于鐵的高價態(tài),只有④,Fe3能⑤Fe、Cu、HI、H2S等;Fe3與S2-、I-、SO32-等離子不能大量共存。Fe3易水解;Fe3與⑥等水解相互促進的離子不能大量共存,配制Fe3的鹽溶液時要加少量相應(yīng)的酸防止Fe3水解或?qū)⑵淙苡谳^濃的相應(yīng)酸中,再稀釋到所需濃度,制備無水FeCl3時需在⑦氣流中加熱蒸干FeCl2“鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系

用離子方程式表示其中幾個重要轉(zhuǎn)化關(guān)系:a⑧;

b⑨;

c⑩;

d;

e。

、Fe3的檢驗方法1Fe2的檢驗方法一:取少量待檢驗的溶液,滴加KSCN溶液,無現(xiàn)象,再滴加氯水,若溶液變成紅色,則原溶液中含有Fe2鑒別時不能先滴加氯水。有關(guān)反應(yīng):2Fe2Cl22Fe32Cl-,Fe33SCN-FeSCN3紅色。方法二:取少量待檢驗的溶液,加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色絮狀沉淀,且白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色,最終變?yōu)榧t褐色,證明原溶液中含有Fe2。有關(guān)反應(yīng):Fe22OH-FeOH2↓,4FeOH2O22H2O4FeOH3。方法三:取少量待檢驗的溶液,滴加K3[FeCN6]鐵氰化鉀溶液,若生成藍色沉淀,則原溶液中含有Fe2。這是檢驗Fe2最好、最靈敏的方法。有關(guān)反應(yīng):3Fe22[FeCN6]3—Fe3[FeCN6]2↓。2Fe3的檢驗方法一:取少量待檢驗的溶液,滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色,證明原溶液中含有Fe3。方法二:取少量待檢驗的溶液,加入NaOH溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀,證明原溶液中含有Fe3。3含F(xiàn)e2、Fe3的混合溶液中Fe3、Fe2的檢驗①Fe3的檢驗a混合溶液溶液變紅色,說明含有Fe3。b混合溶液試紙變藍色,說明含有Fe3。②Fe2的檢驗4溶液紫紅色褪去,說明含有Fe2。b混合溶液溴水褪色,說明含有Fe2。注意事項:1檢驗Fe2時不能先加氯水后加KSCN溶液;也不能將加KSCN后的混合溶液加入足量的新制氯水中新制氯水可能氧化SCN-。2Fe3、Fe2、Cl-同時存在時不能用酸性KMnO4溶液檢驗Fe2Cl-能還原酸性KMnO4,有干擾。、Fe3的除雜問題1Fe2Fe3:加,過濾。

2FeCl3FeCl2:加或。

3FeCl2CuCl2:加,過濾。

4FeAl:加過量溶液,過濾。

5Fe2O3Al2O3、SiO2:加過量溶液,過濾。

6Cu2Fe2:原溶液Cu2Fe3FeOH3、Cu2含Cu2溶液。【答案】①還原性②還原性③鐵粉④氧化性⑤氧化⑥HCO3-、CO32-⑦HCl⑧2Fe3H2S2Fe2S↓2H⑨2Fe3SO22H2O2Fe2⑩3Fe24HNO3-3Fe32H2ONO↑5Fe2MnO4-8H5Fe3Mn24H2O2Fe2H2O22H2Fe32H2O過量鐵粉氯水H2O2過量鐵粉強堿強堿

1下列試劑中,不能使Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3的是。①氯氣②NaCl溶液③KMnO4溶液④稀HNO3⑤鹽酸⑥NaI溶液A①②③B①③④C②④⑤ D②⑤⑥【答案】D2下列除雜的操作不正確的是。溶液中混有少量FeCl3:加入足量鎂充分反應(yīng)后過濾溶液中混有少量FeCl3:加入過量鐵粉充分反應(yīng)后過濾溶液中混有少量FeCl3:加入NaOH溶液充分反應(yīng)后過濾溶液中混有少量FeCl2:先加入H2O2將Fe2氧化成Fe3,再加入CuO充分反應(yīng)后過濾【解析】足量鎂與FeCl3充分反應(yīng),過濾可除去置換出的Fe,A項正確;加入過量鐵粉,FeCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2而達到除雜的目的,B項正確;先用H2O2將Fe2氧化成Fe3,再利用FeCl3的水解,加入的CuO與H反應(yīng)將Fe3轉(zhuǎn)化成FeOH3而除去,D項正確;C項中加入NaOH溶液,Cu2、Fe3均轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀,不符合除雜要求。【答案】C3下列敘述中正確的是。NO32晶體是否變質(zhì),將樣品溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液,觀察溶液是否變紅溶液與KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe33SCN-FeSCN3↓3固體或晶體溶液,溶液不變色,滴加氯水后溶液顯紅色,原溶液中一定含有Fe2【解析】“HNO3-”也會把Fe2氧化為Fe3,A項錯誤;FeSCN3不是沉淀,B項錯誤;蒸干過程中會促進FeCl3的水解,最后得到FeOH3固體【答案】D與砂糖混用可以作補血劑。實驗室里制備FeCO3的流程如圖所示,下列說法錯誤的是。

4溶液是否變質(zhì)2氣體放出C過濾操作中常用的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒【解析】FeSO4溶液中加碳酸氫銨生成FeCO3,過濾、洗滌,即可得到FeCO3固體。亞鐵離子變質(zhì)會生成鐵離子,則可利用KSCN溶液檢驗,故A項正確;FeSO4與碳酸氫銨發(fā)生的反應(yīng)為Fe22HCO3-FeCO3↓H2OCO2↑,則沉淀過程中有CO2氣體放出,故B項正確;過濾操作中常用的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒,故C項正確;二價鐵在空氣中加熱易被氧化為三價鐵,所以FeCO3在空氣中高溫分解不能得到FeO,故D【答案】D5根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答有關(guān)問題。

1淺綠色溶液D主要成分的化學(xué)式為,試劑1是。

2下列物質(zhì)不能作為試劑2的是填字母。

b新制氯水c濃硫酸e硝酸3固體A溶于稀鹽酸的化學(xué)方程式為。

4溶液C到溶液F紅色加深的原因是。

5某同學(xué)在實驗時向E中加入了過量的一種固體物質(zhì),發(fā)現(xiàn)溶液棕黃色褪去,現(xiàn)對褪色原因進行探究。提出你的假設(shè):;為了對你所提出的假設(shè)進行驗證,你設(shè)計的實驗方案是。

【解析】由框圖可知,鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成的淺綠色溶液D為FeCl2溶液,該溶液加入試劑2后變?yōu)樽攸S色溶液E,并結(jié)合溶液E加試劑1后轉(zhuǎn)化為深紅色溶液F,可判斷出溶液E中含F(xiàn)e3,試劑2為強氧化劑,結(jié)合2中各選項可知,硫沒有氧化性,不符合條件。試劑1為KSCN溶液。鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4,Fe3O4與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe3O48HCl2FeCl3FeCl24H2O,可判斷溶液B為FeCl3和FeCl2的混合溶液,加入試劑1KSCN溶液后,溶液變?yōu)闇\紅色,即溶液C中含有硫氰化鐵溶液,在溶液C中加入試劑2強氧化劑,Fe2被氧化為Fe3,Fe3與KSCN溶液反應(yīng),使溶液顏色加深?！敬鸢浮?FeCl2KSCN溶液2d3Fe3O48HCl2FeCl3FeCl24H2O4溶液中的Fe2被氧化劑氧化成Fe3,使Fe3濃度增大,從而使紅色加深5加入還原劑將Fe3還原用膠頭滴管取少量棕黃色褪去后的溶液于試管中,滴加少量KSCN溶液,再加入幾滴氯水,若溶液開始不出現(xiàn)紅色,加氯水后出現(xiàn)紅色,則說明假設(shè)正確考點三銅及其重要化合物

1銅單質(zhì)1物理性質(zhì):銅是①色金屬,具有良好的②性、③性和延展性。

2化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)物質(zhì)化學(xué)方程式與非金屬單質(zhì)反應(yīng)O21潮濕的空氣中:2CuO2CO2H2OCu2OH2CO3堿式碳酸銅2氧氣加熱:④

Cl2⑤

S⑥

與氧化性酸反應(yīng)濃硫酸⑦

濃硝酸⑧

稀硝酸⑨

與鹽溶液反應(yīng)AgNO3⑩

FeCl32銅的重要化合物1氧化銅和氧化亞銅名稱氧化銅氧化亞銅顏色黑色磚紅色與酸H反應(yīng)CuO2HCu2H2OCu2O2HCu2CuH2O反應(yīng)中的酸為非強氧化性酸與H2反應(yīng)H2CuOCuH2O轉(zhuǎn)化關(guān)系4CuO2Cu2OO2↑2氫氧化銅[CuOH2]是不溶于水的固體,可溶于酸,受熱分解的化學(xué)方程式為;具有弱氧化性,可用于檢驗。

3無水硫酸銅CuSO4是色粉末,常用于檢驗水的存在,吸水后變?yōu)樯木wCuSO4·5H2O,俗稱。銅鹽能殺死某些細菌,并能抑制藻類生長,游泳館常用作池水消毒劑;CuSO4和熟石灰的混合液即無機農(nóng)藥波爾多液,是一種良好的殺菌劑。

【答案】①紫紅②導(dǎo)電③導(dǎo)熱④2CuO22CuO⑤CuCl2CuCl2⑥2CuSCu2S⑦Cu2H2SO4濃CuSO4SO2↑2H2O⑧Cu4HNO3濃CuNO322NO2↑2H2O⑨3Cu8HNO33CuNO322NO↑4H2O⑩Cu2AgNO3CuNO322AgCu2FeCl3CuCl22FeCl2H2Cu2O2CuH2O藍色CuOH2CuOH2O醛基白藍藍礬或膽礬硫酸銅

1下列有關(guān)銅的化合物性質(zhì)的敘述中正確的是。變成CuSO4·5H2O是物理變化B一定條件下,新制的CuOH2懸濁液能與乙醛反應(yīng)但不能與乙酸反應(yīng)是白色固體,溶于水溶液呈藍色遇硝酸可能會被氧化成Cu2【解析】CuSO4變成CuSO4·5H2O是化學(xué)變化,A項錯誤;CuOH2屬于堿,能與乙酸發(fā)生中和反應(yīng),B項錯誤;CuCl2是棕黃色固體,C項錯誤;Cu2O中Cu元素顯1價,能被強氧化劑硝酸氧化為2價,D項正確?！敬鸢浮緿及其化合物的性質(zhì),下列操作正確且能達到實驗?zāi)康牡氖恰將銅絲插入濃硫酸中并加熱,反應(yīng)后再加入水,觀察硫酸銅溶液的顏色B常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中,觀察CuCl2的生成2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干,得到無水CuCl2固體Cu2OH2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡,除去銅綠【解析】銅與濃硫酸反應(yīng)后仍有大量濃硫酸存在,不能把水加入反應(yīng)器中,否則會發(fā)生危險,A項錯誤;Cu與Cl2在常溫下不反應(yīng),需要加熱才能發(fā)生反應(yīng),B項錯誤;CuCl2水解生成的HCl易揮發(fā),加熱蒸干能促進CuCl2的水解而得不到CuCl2固體,C項錯誤。【答案】D是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是。

4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可制得膽礬晶體B相對于途徑①③,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想在1100℃分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體可能是葡萄糖【解析】CuSO4易溶于水,將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮得到其高溫飽和溶液,再冷卻結(jié)晶可析出CuSO4·5H2O晶體,A項正確;途徑②中反應(yīng)為2Cu2H2SO4O22CuSO42H2O,而途徑①中產(chǎn)生NO氣體,途徑③中產(chǎn)生SO2氣體,顯然途徑②不產(chǎn)生污染性氣體,更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想,B項正確;由題圖可知,CuSO4在1100℃時分解得到Cu2O,該過程中Cu元素的化合價由2降低到1,S元素的化合價為6,不能再升高,只能是O元素的化合價升高,即有O2產(chǎn)生,化學(xué)方程式為2CuSO4Cu2OSO2↑SO3↑O2↑,故X是SO2、SO3、O2三種氣體的混合物,C項錯誤;CuSO4與過量NaOH溶液反應(yīng)生成CuOH2,再與Y在加熱條件下轉(zhuǎn)化為Cu2O,則Y具有還原性,可以是乙醛、葡萄糖等含有醛基的有機物,D項正確?！敬鸢浮緾2OH2CO3。某同學(xué)設(shè)計的從孔雀石中冶煉銅的方案如下假設(shè)孔雀石中雜質(zhì)不溶于水和稀硫酸:

1反應(yīng)①能觀察到的現(xiàn)象是,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

2反應(yīng)②加入的金屬可能是,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為。

【解析】孔雀石中加入稀硫酸可觀察到孔雀石逐漸溶解,溶液由無色變?yōu)樗{色,且有氣泡產(chǎn)生;反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2OH2CO32H2SO42CuSO4CO2↑3H2O。經(jīng)過濾除去難溶于水和稀硫酸的雜質(zhì),則濾液中主要含有CuSO4,加入的金屬粉末能將Cu2從溶液中置換出來即可,故金屬可能是Fe或Zn等?！敬鸢浮?固體逐漸溶解,溶液由無色變成藍色,有氣泡產(chǎn)生Cu2OH2CO32H2SO42CuSO4CO2↑3H2O2鐵粉FeCu2Fe2Cu或其他合理答案5以含少量鐵的廢銅渣為原料生產(chǎn)膽礬的流程如圖所示:

Fe3、Cu2沉淀的O3-O3-O3-O32-O3-O3-H4+O3-ol·L-1,酸性溶液中NO3-具有強氧化性,能把Fe2氧化為Fe3,B項錯誤;鐵與足量的氯氣反應(yīng),鐵被氧化為3價,失去的電子為,C項錯誤;硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液發(fā)生反應(yīng)2Fe2H2O22H2Fe32H2O,D項錯誤。【答案】A5在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶,再加入下列物質(zhì):①FeCl3、②Fe2O3、③CuNO32、④KNO3,銅粉溶解的是。A①②B①②④C①②③ D①②③④【解析】Fe2O3溶于稀硫酸生成Fe3,因為Cu具有還原性,Fe3能與Cu發(fā)生反應(yīng)2Fe3Cu2Fe2Cu2,使銅溶解;NO3-在酸性條件下具有強氧化性,發(fā)生反應(yīng)3Cu8H2NO3-3Cu22NO↑4H2O,使Cu溶解,故選【答案】D6下列類比關(guān)系正確的是。A鈉與氧氣在不同條件下反應(yīng)會生成兩種不同的氧化物,則Li與氧氣反應(yīng)也能生成Li2O或Li2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2,則Na2O2與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2與Cl2反應(yīng)生成FeCl3,則Fe與I2反應(yīng)可生成FeI3與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng),則Al與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)【解析】Li的金屬性比鈉要弱,它與氧氣反應(yīng)只生成Li2O,不能生成Li2O2,A項錯誤;過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)可生成硫酸鈉,因為過氧化鈉具有強氧化性,二氧化硫具有還原性,B項錯誤;Fe3有氧化性,能與具有還原性的I-發(fā)生反應(yīng),所以Fe與I2反應(yīng)生成FeI2,C項錯誤;鋁熱反應(yīng)用于冶煉金屬性比鋁弱,且熔點比較高的金屬如鐵、鉻、錳等,D項正確?！敬鸢浮緿7某同學(xué)用含有鐵銹Fe2O3的廢鐵屑來制取氯化鐵晶體,實驗裝置如圖所示夾持裝置略,氣密性已檢驗,下列推斷不合理的是。

中收集到的氣體是氫氣2還原為Fe3中的氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵D燒杯中的溶液在氯化氫氣氛下,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后得到氯化鐵晶體【解析】鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,所以B中收集到的氣體是氫氣,A項正確;雙氧水具有氧化性,可將Fe2氧化為Fe3,B項錯誤;氧化鐵為堿性氧化物,可與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,C項正確;因鐵離子易水解,故FeCl3溶液應(yīng)在氯化氫氣氛下,經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后得到氯化鐵晶體,D項正確。【答案】B8根據(jù)框圖分析,下列說法正確的是。

的氧化性比M2的氧化性強B在反應(yīng)③中,若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀C反應(yīng)④的離子方程式可表示為E33SCN-ESCN3↓D反應(yīng)①中濃硫酸既表現(xiàn)了酸性,又表現(xiàn)了氧化性【解析】由流程分析可知,M為銅,在酸性溶液中被過氧化氫氧化為CuSO4,依據(jù)Y加入KSCN溶液呈血紅色可知Y中含有Fe3,和氨水反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵,則X為硫酸亞鐵溶液,推出E為Fe。根據(jù)陽離子氧化性強弱,結(jié)合金屬活動性順序表分析判斷Fe2的氧化性比Cu2的氧化性弱,故A項錯誤;若反應(yīng)③中不加稀硫酸,則硫酸亞鐵被過氧化氫氧化為硫酸鐵,在中性溶液中鐵離子會沉淀,可能看到紅褐色沉淀,故B項正確;反應(yīng)④的離子方程式可表示為3SCN-Fe3FeSCN3,生成的是血紅色溶液,不是沉淀,故C項錯誤;反應(yīng)①中硫酸只是提供酸性環(huán)境,過氧化氫作氧化劑氧化銅,故D項錯誤?！敬鸢浮緽9我國古代勞動人民最早發(fā)明了“濕法煉銅”,是濕法冶金的起源,在世界化學(xué)史上是一項重大貢獻。早在西漢時期《淮南萬畢術(shù)》里就有“曾青得鐵,則化為銅”的記載,曾青可能是碳酸銅一類物質(zhì),把其溶于酸中得溶液,把鐵粉投入此溶液即可得銅。1根據(jù)學(xué)過的化學(xué)知識,寫出該過程的離子方程式:。

2早在使用銅、鐵之前,人們就已經(jīng)使用黃金和白銀作為飾物和貨幣;歷史上的“青銅器時期”早于“鐵器時期”,而近百年來才大量使用鋁制品。試分析人類使用這些金屬時間的歷史事實與金屬活動性和冶煉難易的聯(lián)系:。

3金屬常見的冶煉方法有:①以C、CO或H2作還原劑還原;②用較活潑金屬Na、Mg等還原;③利用鋁熱反應(yīng)原理用Al還原;④電解法;⑤熱分解法。寫出下列金屬單質(zhì)采取的冶煉方法:Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬填序號,下同;

Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬;

Hg、Ag等不活潑金屬;

V、Cr、Mn、W等高熔點金屬;

K、Rb、Ti等金屬。

【解析】1碳酸銅難溶于水,但溶于酸發(fā)生反應(yīng)CuCO32HCu2CO2↑H2O,再加入鐵粉可發(fā)生置換反應(yīng)FeCu2Fe2Cu。2由題意可知,人類使用的金屬從早到晚的順序為Au、Ag、Cu、Fe、Al,比較它們的活動性可得如下結(jié)論:金屬活動性越弱越易冶煉,使用時間越早?！敬鸢浮?CuCO32HCu2CO2↑H2O,Cu2FeCuFe22金屬活動性越弱越易冶煉,使用時間越早3①④⑤③②10鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的有關(guān)知識回答下列問題:1鐵和鐵合金是生活中的常用材料,下列敘述中正確的是。

A純鐵的硬度比生鐵高B純鐵耐腐蝕性強,不易生銹C不銹鋼是鐵合金,只含金屬元素D鐵在一定條件下可與水蒸氣反應(yīng)E鐵在冷的濃硫酸中鈍化2向沸水中逐滴滴加1mol·L-1的FeCl3溶液,至液體呈透明的紅褐色,該反應(yīng)的離子方程式為,形成該分散系的微粒直徑范圍是。

3電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,制造印刷電路板。請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式:。欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液,現(xiàn)有下列試劑:①氯氣、②鐵粉、③濃硝酸、④濃鹽酸、⑤燒堿、⑥濃氨水,需要用到的一組試劑是。

A①②④ B①③④⑥C②④⑤ D①④⑥4高鐵酸鈉Na2FeO4是一種新型凈水劑。①高鐵酸鈉主要通過如下反應(yīng)制取:2FeOH33NaClO4NaOH2Na2FeO43X5H2O,則X的化學(xué)式為。

②高鐵酸鈉在水中可以發(fā)生如下反應(yīng):4FeO42-10H2O4FeOH3膠體8OH-3O2。由此看來,高鐵酸鈉能夠殺菌消毒是因為它具有性,而能夠除去水中懸浮物是因為【解析】1合金的硬度大于其成分金屬,A項錯誤;鋼中含有碳元素,故C項錯誤,B、D、E三項正確。2生成FeOH3膠體的離子方程式為Fe33H2OFeOH3膠體3H,膠體的微粒直徑范圍為1~100nm。3FeCl3腐蝕銅的離子方程式為2Fe3Cu2Fe2Cu2,溶液中有Fe2、Cu2,要獲取Cu應(yīng)加入過量Fe粉,此時應(yīng)向溶液中加入濃鹽酸溶解未反應(yīng)的Fe粉,Fe粉完全溶解時溶液中溶質(zhì)全為FeCl2,此時通入Cl2使其轉(zhuǎn)化為FeCl3,故選A項。4①由質(zhì)量守恒可知X為NaCl。②由于FeO42-中Fe元素為6價,【答案】1BDE2Fe33H2OFeOH3膠體3H1~100nm32Fe3Cu2Fe2Cu2A4①NaCl②強氧化生成的FeOH3膠體能吸附水中懸浮的雜質(zhì)11銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用,銅在化合物中的常見化合價有1、2。1工業(yè)上可用反應(yīng)Cu2SO22CuSO2制取粗銅,反應(yīng)中被氧化的元素是,當(dāng)消耗32gCu2S時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是。

2將少量銅絲放入適量的稀硫酸中,溫度控制在50~60℃,加入H2O2溶液反應(yīng)一段時間后可制得硫酸銅,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。向CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液,加熱,生成CuCl沉淀,寫出生成CuCl的離子方程式:。

3某小組同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗時,發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。①甲同學(xué)猜想:黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO。其猜想可用化學(xué)方程式表示為CuH2SO4濃。

②乙同學(xué)認為:黑色固體除CuO外,還可能含有Cu2S和CuS。其理由可能是填字母。

和CuS都是黑色的b銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng),還可能放出O2c濃硫酸是氧化劑,銅是還原劑,Cu元素的化合價升高與S元素的化合價降低有多種可能【解析】1Cu+12S-2O202Cu0S+4O-22,由化合價變化可知S被氧化,當(dāng)2生成CuSO4反應(yīng)的離子方程式為CuH2O22HCu22H2O,生成CuCl反應(yīng)的離子方程式為2Cu22Cl-SO32-H2O2CuCl↓SO43①反應(yīng)中生成CuO,故H2SO4被還原為SO2,其化學(xué)方程式為CuH2SO4濃CuOSO2↑H2O。②Cu2S、CuS、CuO都為黑色固體且Cu被氧化,故a項正確;銅與濃硫酸反應(yīng),Cu作還原劑,濃H2SO4作氧化劑,其還原產(chǎn)物為SO2,不會有O2放出,b項錯誤;濃硫酸是氧化劑,銅是還原劑,Cu單質(zhì)可被氧化為2價或1價,濃硫酸中的S元素可被還原為多種價態(tài),c項正確?！敬鸢浮?S2CuH2O22HCu22H2O2Cu22Cl-SO32-H2O2CuCl↓SO3①CuOSO2↑H2O②ac12聚硅酸鐵是目前無機高分子絮凝劑研究的熱點,一種以鋼管廠的廢鐵渣主要成分為Fe3O4,含少量碳及二氧化硅為原料制備聚硅酸鐵的流程如下:

1將廢鐵渣進行“粉碎”的目的是。

2“酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度、氧流量等,其中酸浸溫度對鐵浸取率的影響如圖所示:

①加熱條件下酸浸時,Fe3O4與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②酸浸時,通入O2的目的是,該反應(yīng)的離子方程式為。

③當(dāng)酸浸溫度超過100℃時,鐵浸取率反而減小,其原因是。

3濾渣的主要成分為填化學(xué)式。

4“Fe3濃度檢測”是先用SnCl2將Fe3還原為Fe2,在酸性條件下,再用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2Cr2O72-被還原為Cr3,該滴定反應(yīng)的離子方程式為【解析】1對廢鐵渣進行粉碎的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積,增大浸取時的反應(yīng)速率和提高鐵浸取率。2①加熱條件下酸浸時,Fe3O4與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和硫酸亞鐵,化學(xué)方程式為Fe3O44H2SO4FeSO4Fe2SO434H2O。②酸浸時有亞鐵離子生成,通入氧氣能將亞鐵離子氧化為鐵離子,反應(yīng)的離子方程式為4Fe2O24H4Fe32H2O。③鐵離子在水溶液中存在水解,溫度升高有利于水解反應(yīng)的進行,溫度超過100℃明顯加快了Fe3水解反應(yīng)的速率,導(dǎo)致Fe3濃度降低。3廢鐵渣主要成分為Fe3O4,含少量碳及二氧化硅酸浸時,碳與二氧化硅不溶于稀硫酸也不反應(yīng),故濾渣的主要成分為碳和二氧化硅。4在酸性條件下,用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2Cr2O72-被還原為Cr3,則亞鐵離子被氧化為鐵離子,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為6Fe2Cr2O72-14H6Fe32Cr【答案】1增大反應(yīng)物的接觸面積,增大浸取時的反應(yīng)速率和提高鐵浸取率2①Fe3O44H2SO4FeSO4Fe2SO434H2O②將FeSO4氧化為Fe2SO434Fe2O24H4Fe32H2O③溫度超過100℃明顯加快了Fe3水解反應(yīng)的速率,導(dǎo)致Fe3濃度降低3C和SiO246Fe2Cr2O72-14H6Fe32Cr37HB卷最新模擬·滾動訓(xùn)練1對中國古代著作涉及化學(xué)的敘述,下列解讀錯誤的是。A《天工開物》中“凡石灰,經(jīng)火焚煉為用”里的“石灰”指的是CaOH2B《黃白第十六》中“曾青涂鐵,鐵赤如銅”,“曾青”是指可溶性銅鹽C《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰,令人以灰淋汁,取堿浣衣”中的堿是K2CO3D《漢書》中“高奴縣有洧水可燃”里的“洧水”指的是石油【解析】《天工開物》中“凡石灰,經(jīng)火焚煉為用”里的“石灰”指的是CaO,故A項錯誤?！敬鸢浮緼2觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法。某同學(xué)將一小塊金屬鈉露置于空氣中,觀察到如下現(xiàn)象:銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體,下列說法正確的是。A①發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了過氧化鈉B④只發(fā)生物理變化C③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成溶液D②變白色主要是因為生成了氫氧化鈉【解析】金屬鈉露置于空氣中發(fā)生的一系列變化為NaNa2ONaOHNaOH溶液Na2CO3,對照選項分析判斷,D項正確?！敬鸢浮緿表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是。A常溫常壓下,16gO2和O3的混合氣體中的原子總數(shù)為NA溶液中,所含微?？倲?shù)為金屬鈉變?yōu)殁c離子時得到的電子數(shù)為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下,所含的原子數(shù)為【答案】A4下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是。A某無色溶液中可能大量存在:H、Cl-、MnO4-、B常溫下,O32-O42-O3.2g160g·mol-15.76g-3.2g-2.24g16g·mol-1L,A項錯誤;原樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為0.【答案】B9某化學(xué)興趣小組以黃銅礦主要成分為CuFeS2為原料進行如下實驗探究,為測定黃銅礦中硫元素的質(zhì)量分數(shù),將m1g該黃銅礦樣品放入如圖所示裝置中,從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝?高溫灼燒石英管中的黃銅礦樣品。

1錐形瓶A內(nèi)所盛試劑是溶液;裝置B的作用是;錐形瓶D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

2反應(yīng)結(jié)束后將錐形瓶D中的溶液進行如下處理:

向錐形瓶D中加入過量H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式為;操作Ⅱ是洗滌、烘干、稱重,其中洗滌的具體操作是;該黃銅礦中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為用含m1、m2的代數(shù)式表示。

3反應(yīng)后固體經(jīng)熔煉、煅燒后得到泡銅Cu、Cu2O和熔渣Fe2O3、FeO,要驗證熔渣中存在FeO,應(yīng)選用的最佳試劑是。

溶液、氯水 B稀鹽酸、KMnO4溶液C稀硫酸、KMnO4溶液 溶液4已知:Cu在強酸性環(huán)境中會發(fā)生反應(yīng)生成Cu和Cu2。設(shè)計實驗方案檢驗泡銅中是否含有Cu2O:。

【解析】1將m1g該黃銅礦樣品放入如圖所示裝置中,從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝?高溫灼燒石英管中的黃銅礦樣品,為防止二氧化碳的干擾,應(yīng)將空氣中的二氧化碳用堿液除掉,錐形瓶A內(nèi)所盛試劑是氫氧化鈉溶液,通過堿石灰吸收水蒸氣,進入裝置C加熱反應(yīng)