第二章化學反應方向速率與限度復習課

臨朐六中張成蕾第1頁聆聽名人故事尋找人生鑰匙第2頁美國第32任總統(tǒng)富蘭克林·D·羅斯福一直被視為美國歷史上最偉大總統(tǒng)之一，也是美國歷史上惟一連任4屆總統(tǒng)人。在他中年時患了小兒麻痹，當初他已經(jīng)做了參議員，殘疾并沒有使羅斯福放棄理想和信念，他一直堅持不懈地鍛煉，企圖恢復行走和站立能力。有一次，羅斯福一個人練習上下樓梯，他用雙手扶在地上，一點一點地爬行。第3頁他母親看到了說：“你不要這么，這么太丟人?！绷_斯福說：“我并不在意他人怎么看我，我必須面對自己?！闭硞儜T用他殘疾來攻擊他，這是羅斯福終生都不得不與之搏斗事情，不過他總能以出眾政績、卓越口才與充沛精力將其變成優(yōu)勢．第4頁年希臘奧運會上，美國射擊名將艾蒙斯在最終一槍因脫靶而痛失金牌。讓人詫異是，四年后北京奧運賽場上，這一幕又重現(xiàn)。艾蒙斯在絕對領先情況下，竟然在最終一槍又出現(xiàn)脫靶！金牌再次擦身而過。艾蒙斯沒有擺脫四年前失敗陰影，最終一槍失敗正是因為在那一剎那他失去了射擊運動員最主要自信。第5頁

同學們，從上面故事中，你取得哪些啟示？今天課堂請大膽站起來發(fā)表自己看法吧！暢所欲言第6頁【復習】：本章主要內容【重點】：化學反應方向判斷，化

學平衡常數(shù)、化學反應速

率表示方法以及影響化

學平衡和化學反應速率

原因。

第7頁（1）本章主要講了幾部分內容，有哪幾部分？（2）從每一部分中找出能表達重點內容關鍵詞?！净叵搿に妓鳌浚旱?頁化學反應知識網(wǎng)絡梳理化學反應方向化學反應程度化學反應應用化學反應速率第9頁探究一化學反應方向判據(jù)△H－T△S＜0自發(fā)進行△H－T△S=0平衡狀態(tài)△H－T△S＞0不能自發(fā)進行第10頁1、金屬錫冶煉慣用焦炭作還原劑：SnO2＋2C===Sn＋2CO↑，反應過程中能量改變如圖所表示。以下相關該反應ΔH、ΔS說法中正確是() A．ΔH<0ΔS<0 B．ΔH>0ΔS<0 C．ΔH<0ΔS>0 D．ΔH>0ΔS>0【交流研討】此反應自發(fā)進行應選擇溫度條件是？我相信我能行自主練習D高溫第11頁探究二1、mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)化學平衡常數(shù)表示式、影響原因、意義2、化學平衡移動原因、造成結果3、外界條件對化學平衡影響規(guī)律【交流研討】濃度和溫度對化學平衡產(chǎn)生影響原因是？K只與體系溫度相關系平衡常數(shù)表示反應進行程度V正≠

V逆

V正>

V逆平衡正向移動；

V正<

V逆平衡逆向移動。第12頁2．相同溫度下，在兩個完全相同容器中按甲、乙兩種方式充入S(g)和Cl2(g)發(fā)生反應：S(g)＋Cl2(g)

SCl2(g)甲 1molS(g)、1molCl2(g)乙1molS(g)、2molCl2(g)到達平衡時，反應平衡常數(shù)大小關系是()A．甲>乙B．甲＝乙C．甲<乙D．無法計算3．能確認化學平衡發(fā)生了移動是(

)A．化學反應速率發(fā)生了改變B．有氣態(tài)物質參加可逆反應到達平衡后，改變了壓強C．因為某一條件改變，使平衡混合物中各組分濃度發(fā)生了不一樣程度改變D．可逆反應到達平衡后，使用催化劑

我相信我能行自主練習BC第13頁探究三1、化學反應速率表示方法2、化學反應速率特點（1）反應速率要指明詳細物質并取正值（2）表示氣體或溶液反應速率（3）在同一個反應里，各物質表示速率比等于該

反應方程式系數(shù)比。3、外界條件對化學反應速率影響規(guī)律【交流研討】影響反應速率主要原因是？反應物本身性質V(B)＝△c(B)△t第14頁4、在恒溫、恒容密閉容器中反應A（g）

B（g）+C（g）；△H<0若反應物濃度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反應物濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需時間為 （）A．10s B．大于10sC．小于10s

D．無法判斷5、在C(s)＋CO2(g)===2CO(g)反應中，現(xiàn)采取以下辦法：①縮小體積，增大壓強②增加碳量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒壓下充入N2能夠使反應速率增大辦法是()

A．①④B．②③⑤C．①③D．①②④我相信我能行自主練習BC第15頁探究四相關化學平衡計算1、可逆反應到達平衡后各物質濃度改變關系：反應物：平衡濃度＝起始濃度—轉化濃度生成物：平衡濃度＝起始濃度＋轉化濃度2、反應物轉化率轉化率＝{反應物轉化物質量（或濃度、體積）／反應物起始時物質量（或濃度、體積）}×100%3、計算模式

aA(g)＋bB(g)

cC(g)＋dD(g)△H<0

起始時物質量（mol)mn

0

0轉化物質量(mol)axbx

cx

dx平衡時物質量(mol)

m－axn－bx

cx

dx注意：各起始量、改變量、平衡量單位必須統(tǒng)一?！窘涣餮杏憽可鲜龇磻刑嵘鼳轉化率可采取辦法有哪些？第16頁自主練習我相信我能行6、一定條件下，將4molN2和8molH2置于5L密閉容器中合成氨，到達平衡時測得混合氣體中含NH3體積分數(shù)為20%，求：（1）N2轉化率。（2）平衡混合氣體中H2體積分數(shù)。第17頁

解：設轉化N2物質量為x。

N2+3H2

2NH3起始(mol)480轉化(mol)x3x2x平衡(mol)4-x8-3x2xn(總）=(4-x)+(8-3x)+2x=12-2x由題意得：2x/(12-2x)=20%解得x=1N2則轉化率為α(H2)=1/4x100%=25%H2體積分數(shù)為（8-3x）/(12-2x)x100%=50%第18頁探究五利用所學知識為工業(yè)合成氨選擇適當條件從反應程度和反應速率兩方面綜合分析選擇條件標準：以較高反應速率取得適當平衡轉化率反應條件第19頁

自主練習我相信我能行7、工業(yè)上制備純硅反應化學方程式為SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)ΔH>0，以下辦法能提升反應速率且使平衡向正反應方向移動是()A．加壓 B．減壓C．加催化劑

D．升溫D第20頁1、對于反應N2+O22NO在密閉容器中進行,以下條件能加緊反應速率又使平衡向右移動是（）A、縮小體積使壓強增大B、體積不變,充入N2使壓強增大C、體積不變,充入He使氣體壓強增大D、保持總壓強不變，充入Ne2、可逆反應N2+3H22NH3正逆反應速率可用反應物或生成物濃度改變表示，以下關系中能說明反應到達平衡狀態(tài)是（）A、3V正(N2)=V正(H2)

B、V正(N2)=V逆(NH3)C、2V正(H2)=3V逆(NH3)D、V正(N2)=3V逆(H2)

自我檢測我相信我會贏BC第21頁我相信我會贏自我檢測3、100mL6mol/LH2SO4與過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率而又不影響產(chǎn)生氫氣總量，可向反應物中加入適量（）A、碳酸鈉溶液B、水C、硫酸鉀固體D、硝酸鉀溶液4、在一定條件下，反應xA＋yBzC到達平衡：（1）若A、B、C均為氣體，則該反應平衡常數(shù)表示式為______________；（2）若A、B、C均為氣體，減壓后平衡向逆反應方向移動，則x、y、z間關系是___________；（3）已知C是氣體，且x＋y＝z，在增大壓強時，若平衡發(fā)生移動，則一定向________（填“正”或“逆”）反應方向移動；（4）已知B、C是氣體，當其它條件不變時