2021年浙江省麗水市遂昌縣萬(wàn)向中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．17g氨氣所含的電子數(shù)為1．1NA

B．28g乙烯分子所含共價(jià)鍵數(shù)為6NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L乙醇所含的分子數(shù)必定為NA

D．Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)，若有l(wèi)molO2生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA參考答案：B略2.工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒，所得產(chǎn)物再溶于水的方法制得鹽酸，流程復(fù)雜且造成能量浪費(fèi)。有人設(shè)想利用原電池原理直接制備鹽酸的同時(shí)，獲取電能，假設(shè)這種想法可行，下列說(shuō)法肯定錯(cuò)誤的（）

A．兩極材料都用石墨，用稀鹽酸做電解質(zhì)溶液

B．通入氫氣的電極為原電池的陰極

C．電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向通氯氣的電極移動(dòng)

D．通氯氣的電極反應(yīng)為Cl2+2e—=2Cl—參考答案：答案：B3.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型圖正確的是

A．羥基的電子式為

B．核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：

C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2

D．CO2的比例模型：參考答案：A略4.有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中Mg2+的濃度為0.2mol/L，Cl－的濃度為1.3mol/L，要使Mg2+

全部沉淀分離出來(lái)，至少需要4mol/L的NaOH溶液的體積是

A．65mL

B．72mL

C．80mL

D．120mL參考答案：C略5.常溫下，下列各組物質(zhì)不能用一種試劑通過(guò)化學(xué)反應(yīng)區(qū)別的是A．MnO2

CuO

FeOB．(NH4)2SO4

K2SO4

NH4ClC．AgNO3

KNO3

Na2CO3D．Na2CO3

NaHCO3

K2CO3

參考答案：答案：D6.下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（）A

用待測(cè)液潤(rùn)洗滴定用的錐形瓶B

配制FeCl3溶液時(shí)，向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸C

用稀鹽酸洗滌盛放過(guò)石灰水的試劑瓶D

Na2CO3溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中參考答案：答案：C7.按下列路線制聚氯乙烯，沒(méi)有發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型是A．加成反應(yīng)

B．消去反應(yīng)C．取代反應(yīng)

D．加聚反應(yīng)參考答案：C略8.由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實(shí)最能夠說(shuō)明這個(gè)結(jié)論的是

（

）

A．已經(jīng)制得IBr、ICl等鹵素互化物

B．已經(jīng)制得I2O5等碘的氧化物

C．已經(jīng)制得I(NO3)3、I(ClO4)3﹒2H2O等含I3+離子化合物

D．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-離子參考答案：C略9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NAC．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NAD．1L濃度為1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32-參考答案：C略10.t℃時(shí)，某濃度氯化銨溶液的pH=4，下列說(shuō)法中一定正確的是

A．由水電離出的c(OH-)為1×10-10mol/L

B．溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

C．溶液中c(H+)·c(OH-)=1×10-14

D．溶液中c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(Cl-)參考答案：BD11.類(lèi)比（比較）是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)．但類(lèi)比是相對(duì)的，不能違背客觀實(shí)際．下列各說(shuō)法中正確的是（

）A．根據(jù)化合價(jià)Fe3O4可表示為FeO?Fe2O3，則Pb3O4也可表示為PbO?Pb2O3B．CaC2能水解：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，則Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑C．Cl2與Fe加熱生成FeCl3，則I2與Fe加熱生成FeI3D．SO2通入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入Ba（NO3）2溶液也不產(chǎn)生沉淀參考答案：B考點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的原理；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．

專(zhuān)題：類(lèi)比遷移思想．分析：A、Fe最常見(jiàn)的化合價(jià)是+2和+3價(jià)，所以Fe3O4可以寫(xiě)成FeO?Fe2O3；Pb最常見(jiàn)的化合價(jià)是+2和+4價(jià)，所以Pb3O4可以寫(xiě)成2PbO?PbO2；B、依據(jù)碳化鈣和水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣的反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變，是書(shū)寫(xiě)依據(jù)，所以Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3+3CH4↑；C、碘單質(zhì)氧化性較弱和變價(jià)金屬反應(yīng)只能生成低價(jià)的化合物；，所以I2與Fe加熱生成FeI2；D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，與硝酸根離子形成硝酸具有強(qiáng)氧化性能氧化二氧化硫?yàn)榱蛩?；解答：解：A、Fe最常見(jiàn)的化合價(jià)是+2和+3價(jià)，所以Fe3O4可以寫(xiě)成FeO?Fe2O3；Pb最常見(jiàn)的化合價(jià)是+2和+4價(jià)，所以Pb3O4可以寫(xiě)成2PbO?PbO2；故A錯(cuò)誤；B、依據(jù)碳化鈣和水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣的反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變，是書(shū)寫(xiě)依據(jù)，所以Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3+3CH4↑，故B正確；C、碘單質(zhì)氧化性較弱和變價(jià)金屬反應(yīng)只能生成低價(jià)的化合物；，所以I2與Fe加熱生成FeI2，故C錯(cuò)誤；D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，與硝酸根離子形成硝酸具有強(qiáng)氧化性能氧化二氧化硫?yàn)榱蛩?，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)的特征分析判斷，分析存在的規(guī)律是解題關(guān)鍵，硝酸根離子在酸溶液中具有強(qiáng)氧化性，碘單質(zhì)氧化性弱和鐵反應(yīng)生成亞鐵鹽，題目難度中等．12.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中不正確的是

A．正丁烷比異丁烷的沸點(diǎn)高

B．乙烯、苯、乙烷分子中的所有原子都在同一平面上

C．糖、油脂、蛋白質(zhì)均是營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

D．乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別參考答案：B略13.已知R2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子。表示R原子符號(hào)正確的是A．

B．

C．

D．

參考答案：D略14.將相等物質(zhì)的量的CO和H2O(g)混合，在一定條件下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為25%，平衡混合氣體的密度是相同條件下氫氣的倍數(shù)是

（）

A．46

B．23

C．11.5

D．5.75參考答案：答案：C15.把銅粉放入裝有濃氨水的試管中，塞緊試管塞，振蕩后發(fā)現(xiàn)試管塞越來(lái)越緊，且溶液逐漸變?yōu)闇\黃色（近乎無(wú)色）溶液，打開(kāi)試管塞后，溶液迅速變?yōu)樗{(lán)色溶液．則下列說(shuō)法不正確的是（）A.試管塞越來(lái)越緊，是因?yàn)榉磻?yīng)消耗了大量O2B.打開(kāi)試管塞前Cu元素的化合價(jià)為+1價(jià)C.溶液迅速變?yōu)樗{(lán)色溶液，是因?yàn)榉磻?yīng)生成了[Cu（H2O）4]2+D.上述反應(yīng)原理可用于測(cè)定O2的含量參考答案：C考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．專(zhuān)題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：振蕩后試管越來(lái)越緊，屬于減壓狀態(tài)，說(shuō)明試管中的O2參與了反應(yīng)．化學(xué)反應(yīng)為：4Cu+8NH3+O2+2H2O→4[Cu（NH3）2]OH；打開(kāi)試管塞后，溶液迅速變?yōu)樗{(lán)色溶液說(shuō)明+1價(jià)的銅被氧化成+2價(jià)，[Cu（NH3）2]OH→[Cu（NH3）4]（OH）2．解答：解：振蕩后試管越來(lái)越緊，屬于減壓狀態(tài)，說(shuō)明試管中的O2參與了反應(yīng)．化學(xué)反應(yīng)為：4Cu+8NH3+O2+2H2O→4[Cu（NH3）2]OH；打開(kāi)試管塞后，溶液迅速變?yōu)樗{(lán)色溶液說(shuō)明+1價(jià)的銅被氧化成+2價(jià)，[Cu（NH3）2]OH→[Cu（NH3）4]（OH）2A、振蕩后試管越來(lái)越緊，屬于減壓狀態(tài)，說(shuō)明試管中的O2參與了反應(yīng)，故A正確；B、振蕩后試管越來(lái)越緊，屬于減壓狀態(tài)，說(shuō)明試管中的O2參與了反應(yīng)．化學(xué)反應(yīng)為：4Cu+8NH3+O2+2H2O→4[Cu（NH3）2]OH，故B正確；C、打開(kāi)試管塞后，溶液迅速變?yōu)樗{(lán)色溶液說(shuō)明+1價(jià)的銅被氧化成+2價(jià)，[Cu（NH3）2]OH→[Cu（NH3）4]（OH）2，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)銅粉質(zhì)量可以測(cè)定試管中氧氣的含量，故D正確；故選：C．點(diǎn)評(píng)：結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)抓住信息里反應(yīng)出的現(xiàn)象分析、解決問(wèn)題，難度較大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式

、

。（2）甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同。甲的作用是

；乙的作用是

。（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是

。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是

。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明液體中還含有

。要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入

（填寫(xiě)字母）。ａ．氯化鈉溶液b．苯c．碳酸氫鈉溶液d．四氯化碳

然后，再通過(guò)（填試驗(yàn)操作名稱(chēng)）即可除去。

參考答案：⑴2Cu+O22CuO

CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

⑵加熱；冷卻

⑶乙醛、乙醇、水；氮?dú)?/p>

⑷乙酸

c

蒸餾略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）水是一種重要的自然資源，是人類(lèi)賴以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康，請(qǐng)回答下列問(wèn)題；（1）某貧困山區(qū)，為了尋找合適的飲用水，對(duì)山上的泉水進(jìn)行了分析化驗(yàn)，結(jié)果顯示，水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl-和SO42-.則該硬水屬于

（填“暫時(shí)”或“永久”）硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和純堿，試劑加入時(shí)先加____后加____。（2）我國(guó)規(guī)定飲用水的硬度不能超過(guò)25度，硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成Ca0的質(zhì)量，通常把1升水中含有l(wèi)0gCaO稱(chēng)為l度，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組對(duì)本地區(qū)地下水的硬度進(jìn)行檢測(cè)。實(shí)驗(yàn)中涉及的部分反應(yīng)：M2+(金屬離子)+EBT－(鉻黑T)=MEBT+藍(lán)色

酒紅色M2+(金屬離子)+Y4－(EDTA)=MY2－MEBT++Y4－=MY2－+EBT－(鉻黑T)

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：①取地下水樣品25.00進(jìn)行預(yù)處理，寫(xiě)出由Mg2+引起的暫時(shí)硬度的水用加熱方法處理時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。②預(yù)處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是____。③將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250mL的錐形瓶中，加入氨水一氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0．01000mol.L-l的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗EDTA溶液15.00mL，則該地下水的硬度為_(kāi)___。（3）某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進(jìn)行處理：回答下列問(wèn)題：①流程②中，反應(yīng)后無(wú)氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為

②含Cr3+廢水需進(jìn)一步處理，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)處理方案：

參考答案：（1）永久(1分)；石灰(2分)；純堿(2分)；（2）①M(fèi)g(HCO3)2=Mg(OH)2↓+2CO2↑(2分)；②除去溶解的CO2(2分)；③33.6度(2分)；(3)①CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣(2分)；試題分析：（1）暫時(shí)硬水的硬度由碳酸氫鈣與碳酸氫鎂引起，經(jīng)煮沸可以去除，永久硬水是由硫酸鎂和硫酸鈣引起，煮沸不可以去除。因?yàn)槌s時(shí)不能引入新的雜志，過(guò)量鈣離子通過(guò)純堿除去，所以先加入石灰后加入純堿。（2）①由于自然界中的水大都溶解一定量的Mg(HCO3)2在受熱時(shí)生成Mg(OH)2，這種白色固體在容器內(nèi)壁上沉淀，形成水垢，所以水垢形成的方程式為Mg(HCO3)2=Mg(OH)2↓+2CO2↑②預(yù)處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，鹽酸與Mg(HCO3)2反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳能溶于水，所以需要加熱煮沸除去。③根據(jù)已知反應(yīng)可知，以0.01mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗EDTA溶液15ml，則n(M2+)=n(EDTA)=0.01mol/L×15×10-3L=1.5×10-4mol則25ml水中m(CaO)=8.2mg，所以1L水中m(CaO)=336mg，所以該地下水硬度為33.6度。（3）①由題意知具有強(qiáng)氧化性的ClO-將CN-氧化為CNO-，故離子方程式為：CN-+ClO-=CNO-+Cl-②Cr3+在堿性條件下會(huì)形成Cr（OH）3沉淀且PH=9時(shí)Cr3+沉淀完全，所以可以選擇調(diào)節(jié)PH的方法來(lái)去除溶液中的Cr3+。18.(16分)A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，且各由兩種元素組成；甲、乙、丙是三種常見(jiàn)的單質(zhì)；這些化合物和單質(zhì)之間存在如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（這些轉(zhuǎn)化都不需要使用催化劑）?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）若甲在轉(zhuǎn)化中作還原劑，是常見(jiàn)金屬，乙是常見(jiàn)非金屬固態(tài)單質(zhì)，且甲、乙、丙都由短周期元素組成，則A的結(jié)構(gòu)式是

，B的電子式是

，A與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

（2）若甲在轉(zhuǎn)化中作氧化劑，是常見(jiàn)非金屬氣態(tài)單質(zhì)，丙是常見(jiàn)金屬，甲、乙、丙中只有甲由短周期元素組成，乙與甲同主族、與丙同周期，乙也有強(qiáng)氧化性，且反應(yīng)都在溶液中通常條件下進(jìn)行，則：

①A與乙反應(yīng)的離子方程式為

；

②C與丙反應(yīng)的離子方程式為

；

③當(dāng)A與甲的物質(zhì)的量之比為2：3時(shí)，A與甲恰好完全反應(yīng)，且符合上圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，則反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：答案：（16分）（1）O＝C＝O

Mg2+[

O

]

2Mg＋CO2＝2MgO＋C

（2）①2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－

②Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋

③2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－19.硅是信息產(chǎn)業(yè)、太陽(yáng)能電池光電轉(zhuǎn)化的基礎(chǔ)材料．鋅還原四氯化硅是一種有著良好應(yīng)用前景的制備硅的方法，該制備過(guò)程示意圖如下：（1）焦炭在過(guò)程Ⅰ中做

劑．（2）過(guò)程Ⅱ中Cl2用電解飽和食鹽水制備，制備Cl2的化學(xué)方程式為

．（3）整過(guò)生產(chǎn)過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水．①SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸，反應(yīng)方程式為

．②干燥Cl2時(shí)從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮，需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃，然后再通入濃H2SO4中．（4）Zn還原SiCl4的反應(yīng)如下：反應(yīng)①：400℃～756℃，SiCl4（g）+2Zn（l）═Si（S）+2ZnCl2（l）△H1＜0反應(yīng)②：756℃～907℃，SiCl4（g）+2Zn（l）═Si（S）+2ZnCl2（g）△H2＜0反應(yīng)③：907℃～1410℃，SiCl4（g）+2Zn（g）═Si（S）+2ZnCl2（g）△H3＜0i．反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達(dá)式為

．ii．對(duì)于上述三個(gè)反應(yīng)，下列說(shuō)明合理的是

．a(chǎn)．升高溫度會(huì)提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率b．還原過(guò)程需在無(wú)氧的氣氛中進(jìn)行c．增大壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率d．Na、Mg可以代替Zn還原SiCl4（5）用硅制作太陽(yáng)能電池時(shí)，為減弱光在硅表面的反射，可用化學(xué)腐蝕法在其表面形成粗糙的多孔硅層．腐蝕劑常用稀HNO3和HF的混合液．硅表面首先形成SiO2，最后轉(zhuǎn)化成H2SiF6．用化學(xué)方程式表示SiO2轉(zhuǎn)化為H2SiF6的過(guò)程

．參考答案：（1）還原；（2）2NaCl+2H2O2NaOH+