2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在無色透明的酸性溶液中，下列離子能大量共存的是（）A．K＋Cu2＋NO3-SO42- B．CO32-Na＋Cl－SO42-C．Al3＋Cl－NO3-Mg2＋ D．H＋Ba2＋NO3-SO42-2、下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液中所含Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是()A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液 B．200mL0.25mol/LKCl溶液C．50mL1.0mol/LNaCl溶液 D．25mL0.5mol/LHCl溶液3、某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有A．3種 B．4種 C．5種 D．6種4、實驗室利用下列反應(yīng)裝置模擬侯氏制堿法制備NaHCO3，反應(yīng)原理為：NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl，下列說法錯誤的是（）A．通過活塞K可控制CO2的流速B．裝置b、d依次盛裝飽和Na2CO3溶液、稀硫酸C．裝置c中含氨的飽和食鹽水提高了CO2吸收效率D．反應(yīng)后將裝置c中的錐形瓶浸入冷水充分冷卻，過濾得到NaHCO3晶體5、氯化氫可以用濃硫酸作用于氯化物來制取，主要是因為濃硫酸具是（）A．強(qiáng)酸B．高沸點酸C．脫水劑D．強(qiáng)氧化劑6、下列物質(zhì)屬于純凈物的是A．玻璃B．蒸餾水C．粗鹽D．空氣7、下列關(guān)于非金屬氧化物的敘述正確的是：A．都是酸性氧化物B．都是酸酐C．都只含兩種元素D．都是氣體（常溫常壓下）8、某學(xué)生使用托盤天平稱取食鹽時，錯誤地把食鹽放在右托盤，而把砝碼放在左托盤，稱得食鹽得質(zhì)量為15.5g（1g以下只能使用游碼）。如果按正確的做法，食鹽的質(zhì)量應(yīng)為A．15.5g B．15.0g C．14.5g D．14.0g9、在水溶液中，下列電離方程式不正確的是()A．H2SO4=2H++SO42-B．NaHSO4=Na++HSO4-C．Na2CO3=2Na++CO32-D．Ba(OH)2=Ba2++2OH-10、下列各組離子在溶液中能大量共存，加入強(qiáng)酸有氣體放出，加入強(qiáng)堿有沉淀生成的是A．Cu2+、Na+、SO42、ClB．Ba2+、K+、HSO3-、ClC．Mg2+、K+、MnO4、ID．NH4+、Na+、CO32、NO311、60mL0.5mol/LNa2SO3溶液恰好與40mL0.3mol/LKMnO4溶液完全反應(yīng)，則元素Mn在還原產(chǎn)物中的化合價為A．＋2 B．＋4 C．＋6 D．＋712、下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是()A．液態(tài)硫酸、NH3 B．銅、二氧化硫C．KCl固體、BaSO4 D．熔融的KNO3、氯氣13、核電站發(fā)生爆炸，釋放出大量放射性物質(zhì)，下列圖標(biāo)警示的是放射性物品的是A． B． C． D．14、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系如圖所示，下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是A．Cl2＋2NaBr===2NaCl2＋Br2B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CH4+2O2CO2+2H2O15、溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（）A．分散質(zhì)粒子直徑的大小 B．是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象C．能不能通過濾紙和半透膜 D．是否均一、穩(wěn)定、透明16、使用分液漏斗進(jìn)行分液時，正確的操作是A．上層液體從漏斗下口放出B．分離液體時，將漏斗拿在手上進(jìn)行分離C．分離液體時，應(yīng)先將分液漏斗頸的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽（或小孔）對準(zhǔn)分液漏斗上的小孔D．若分液時不小心有少量上層液體流下來，補(bǔ)救措施是用滴管將其從燒杯中吸出二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖表示的是A→E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體，B為單質(zhì)，D為正鹽。請回答下列問題：（1）寫出各物質(zhì)的名稱：A_____________；C_____________；D_____________。（2）寫出相應(yīng)的離子方程式：B→C:_____________________________；C→D:______________________________；A→C:_____________________________；D→E:_____________________________（任寫一個即可）。18、某固體物質(zhì)可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進(jìn)行下列五步實驗。觀察到的現(xiàn)象如下：①混合物加水得無色透明溶液；②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；③上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；④往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置CCl4層呈無色(氯水能將I－氧化為I2)；⑤往另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸。由此可推斷出：（1）寫出③中白色沉淀可完全溶于稀鹽酸的離子方程式__________________。（2）寫出⑤中生成白色沉淀的離子方程式__________________________。（3）該固體中一定含有________________；無法確定是否含有的是____________________。（4）確定該物質(zhì)是否存在的方法是_____________________________________。19、某校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時，需用220mL

0.1mol/L的稀鹽酸溶液，現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.19g/cm3的濃鹽酸來配制。（1）配制上述溶液需要的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外有____________。（2）根據(jù)計算，本實驗需要用量筒量取濃鹽酸的體積為____________mL。（3）配制過程有下列幾步操作：A．將蒸餾水加入容量瓶至液面接近刻度線1～2cm處；B．量取所需體積的鹽酸溶液，注入燒杯中，用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；C．用膠頭滴管加水至刻度線；D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中；E．向燒杯中加入約20mL蒸餾水；F．待燒杯中溶液冷卻后，沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到容量瓶中；G．蓋好瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻，靜置，裝瓶。以上各步驟的先后順序是_________________（填字母），使用容量瓶之前需要進(jìn)行的一步操作是_________。（4）假設(shè)配制時其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值偏高的是________________A．容量瓶中有少量蒸餾水B．稀釋濃HCl時，沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中D．定容時俯視20、某無色溶液可能含有Na＋、Mg2+、Fe3+、Cu2＋等陽離子及NO3-、HCO3-、SO42-、Cl－等陰離子。取100mL該溶液，加入足量10mL2mol·L－1稀鹽酸進(jìn)行酸化，得到一種無色無味的氣體0.224L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出），該氣體使澄清石灰水(足量)變渾濁。（1）由以上實驗可判斷：原溶液中一定不存在的離子是_________，一定存在的離子是______。（2）將上述酸化后的溶液分成兩等份：一份中逐滴加入氨水，最終生成白色沉淀0.58g，說明原溶液中一定有_____________(填離子符號)，剛開始加入氨水時，沒有沉淀產(chǎn)生，原因是____________________(用離子方程式表示)；另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀4.66g，說明原溶液中一定有_____________(填離子符號)，過濾得到濾液。（3）往濾液中加入足量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥得固體2.87g，則原溶液中是否有Cl－？_____________(填“是”或“否”)。（4）判斷Na＋是否存在_____________(填“是”或“否”)。若存在，求出其最小濃度，若不存在說明理由：_______________。21、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO和CO2的混合氣體的質(zhì)量為20.4g，求混合氣體中CO和CO2的體積之比和質(zhì)量之比________________？

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的，結(jié)合離子的性質(zhì)以及溶液無色顯酸性分析解答。【詳解】A、銅離子在溶液中顯藍(lán)色，不是無色的，不能大量共存，A錯誤；B、在酸性溶液中碳酸根離子和氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能大量共存，B錯誤；C、Al3＋、Cl－、NO3－、Mg2＋在酸性溶液中相互之間不反應(yīng)，且均是無色的，可以大量共存，C正確；D、鋇離子和硫酸根離子在溶液中反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，D錯誤；答案選C。2、D【解析】

100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-的物質(zhì)的量濃度0.5mol/L。A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=2×0.5mol/L=1mol/L；B．200mL0.25mol/LKCl溶液中c(Cl-)=0.25mol/L；C．50mL1.0mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L；D．25mL0.5mol/LHCl溶液中c(Cl-)=0.5mol/L；故選：D。3、C【解析】

含有Fe3+的溶液顯黃色，在無色溶液中不能大量存在；H+與CO32–、OH–會發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存；OH–與NH4+、Al3+會發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存；Ba2+、Al3+、CO32–會發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，若溶液為堿性，則含有大量的OH–。還可能含有大量的Ba2+、CO32–、Cl–、NO3–。離子最多4種；若溶液為酸性，由于H+、NO3–起硝酸的作用，加入Al不能產(chǎn)生氫氣，所以含有的離子可能是：H+、NH4+、Ba2+、Al3+、Cl–，最多是5種離子，C項符合題意，故選項是C。4、B【解析】

A．關(guān)閉活塞K時，氣體可將球形容器內(nèi)的液體壓入漏斗內(nèi)，從而使碳酸鈣脫離液面，反應(yīng)停止，所以通過調(diào)節(jié)活塞K可控制CO2的流速，A正確；B．裝置b的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氫，故裝置b內(nèi)應(yīng)盛裝飽和NaHCO3溶液，B錯誤；C．裝置c中含氨的飽和食鹽水呈堿性，CO2的溶解度增大，C正確；D．反應(yīng)后將裝置c中的錐形瓶浸入冷水，NaHCO3降溫結(jié)晶，過濾得NaHCO3晶體，D正確；故選B。5、B【解析】

氯化氫可以用濃硫酸作用于氯化物來制取，主要是因為濃硫酸是高沸點酸，屬于高沸點酸制低沸點酸，例如：2NaCl+H2SO4==Na2SO4+2HCl【詳解】氯化氫可以用濃硫酸作用于氯化物來制取，主要是因為濃硫酸是高沸點酸，屬于高沸點酸制低沸點酸，例如：2NaCl+H2SO4==Na2SO4+2HCl故答案為B?！军c睛】除了強(qiáng)酸制弱酸，還有強(qiáng)氧化劑制若氧化劑，強(qiáng)還原劑制弱還原劑、難溶物制更難溶物、以及高沸點酸制低沸點酸，總之都是以強(qiáng)制弱。6、B【解析】

純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)?；旌衔锸怯蓛煞N或兩種以上物質(zhì)組成的物質(zhì)?！驹斀狻緼.玻璃是硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅等物質(zhì)組成的混合物，A錯誤；B.蒸餾水中只含水一種物質(zhì)，是純凈物，B正確；C.粗鹽主要成分為氯化鈉，除此外還有不溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)，C錯誤；D.空氣中含有氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等多種氣體，是混合物，D錯誤。答案選B。7、C【解析】A、非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO屬于不成鹽氧化物，故A錯誤；B、CO和NO屬于不成鹽氧化物，因此不屬于酸酐，故B錯誤；C、氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素屬于氧元素，故C正確；D、H2O屬于非金屬氧化物，但常溫常壓下，H2O的狀態(tài)為液態(tài)，故D錯誤。點睛：酸性氧化物是能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，或與堿反應(yīng)生成相應(yīng)鹽和水的氧化物，非金屬氧化物有酸性氧化物和不成鹽氧化物，其中像CO、NO不與水反應(yīng)或不與堿反應(yīng)生成相應(yīng)鹽的氧化物稱為不成鹽氧化物。8、C【解析】

使用托盤天平稱量時，應(yīng)該左物右碼，謹(jǐn)記：左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，錯誤的將食鹽放在右托盤，而把砝碼放在左托盤，則右盤食鹽的質(zhì)量=左盤砝碼的質(zhì)量-游碼的質(zhì)量。砝碼質(zhì)量為15克，游碼質(zhì)量為0.5克，所以食鹽的質(zhì)量應(yīng)為14.5克。C正確。9、B【解析】

A、硫酸是二元強(qiáng)酸，完全電離：H2SO4＝2H++SO42－，A正確；B、NaHSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)且是強(qiáng)酸的酸式鹽，完全電離：NaHSO4＝Na++H++SO42－，B錯誤；C、碳酸鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離：Na2CO3＝2Na＋＋CO32－，C正確；D、氫氧化鋇是二元強(qiáng)堿，完全電離：Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－，D正確；答案選B。10、B【解析】A.四種離子在溶液中可以大量共存，但加入強(qiáng)酸后無氣體放出，故A錯誤；B.四種離子在溶液中可以大量共存，加入強(qiáng)酸后，H＋與HSO3-反應(yīng)生成SO2氣體，加入強(qiáng)堿后，OH－與HSO3－反應(yīng)生成SO32－離子，SO32－與Ba2＋反應(yīng)生成BaSO3沉淀，故B正確；C.MnO4－和I－可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不能大量共存，故C錯誤；D.該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但加入強(qiáng)堿后不能生成沉淀，故D錯誤；答案選B。點睛：本題考查離子共存，可以根據(jù)離子之間若不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如不生成沉淀、氣體、水等，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子可以大量共存。本題的難點在于題中所給的限制條件，做題時一定要結(jié)合加入強(qiáng)酸有氣體放出，加入強(qiáng)堿后有沉淀生成來進(jìn)行判斷。11、A【解析】

Na2SO3被氧化為Na2SO4，S元素化合價由+4價升高為+6價，KMnO4中Mn元素發(fā)生還原反應(yīng),令Mn元素在產(chǎn)物中的化合價為a價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算a的值。【詳解】令Mn元素在產(chǎn)物中的化合價為a價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,則:10-3×60mL×0.5mol/L×（6-4）=10-3×40mL×0.3mol/L×(7-a),計算出a=+2，A正確；綜上所述，本題選A。12、A【解析】

A.液態(tài)硫酸屬于電解質(zhì)，氨氣是非電解質(zhì)，故A正確；B.銅是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，二氧化硫是非電解質(zhì)，故B錯誤；C.氯化鉀固體是電解質(zhì)，硫酸鋇是電解質(zhì)，故C錯誤；D.熔融的硝酸鉀是電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D錯誤。故選A。13、D【解析】

核電站發(fā)生爆炸，釋放出大量放射性物質(zhì)，屬于一級放射性物品，故D正確。綜上所述，答案為D。14、D【解析】

陰影部分的含義是：該反應(yīng)中有元素化合價變化但又不屬于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．該反應(yīng)中溴元素化合價由-1價變?yōu)?價，氯元素化合價由0價變?yōu)?1價，所以該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但該反應(yīng)又是置換反應(yīng)，選項A錯誤；B．該反應(yīng)中鐵元素化合價由+2價變?yōu)?3價，氧氣中氧元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但該反應(yīng)又是化合反應(yīng)，所以不符合，選項B錯誤；C．該反應(yīng)中各元素化合價不變，所以不屬于氧化還原反應(yīng)，選項C錯誤；D．該反應(yīng)中碳元素化合價由-4價變?yōu)?4價，氧元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，且該反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)，選項D正確；答案選D。【點睛】本題考查氧化還原反應(yīng)和基本反應(yīng)類型的關(guān)系，難度不大．明確陰影部分表示的含義是解題的關(guān)鍵。15、A【解析】

溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，其中溶液分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，濁液分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，膠體分散質(zhì)粒子直徑介于1nm和100nm之間。答案選A。16、C【解析】

A、下層液體從漏斗下口放出，上層液體從上口倒出；B、分液漏斗應(yīng)該固定在鐵架臺上；C、根據(jù)分離液體時，分液漏斗上的小孔與大氣相通，才能使內(nèi)外壓強(qiáng)一致進(jìn)行解答；

D、根據(jù)若分液時不小心有少量上層液體流下來，應(yīng)靜置后重新分液進(jìn)行解答．【詳解】A、下層液體從漏斗下口放出，上層液體從上口倒出，故A錯誤；B、分液漏斗應(yīng)該固定在鐵架臺上，而不是將漏斗拿在手上進(jìn)行分離，故B錯誤；C、分離液體時，應(yīng)先將分液漏斗頸的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽（或小孔）對準(zhǔn)分液漏斗上的小孔，才能使內(nèi)外壓強(qiáng)一致，故C正確；D、若分液時不小心有少量上層液體流下來，應(yīng)靜置后重新分液，故D錯誤．故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、過氧化鈉氫氧化鈉碳酸鈉2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑2OH-+CO2==CO32—＋H2O2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+O2↑CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O【解析】

（1）淡黃色固體A能與二氧化碳、水反應(yīng)，則A為Na2O2，A與水反應(yīng)生成C，與二氧化碳反應(yīng)生成D，且C與二氧化碳反應(yīng)生成D，則C為NaOH、D為碳酸鈉，B與水反應(yīng)生成C，與氯氣反應(yīng)生成E，則B為Na，E為NaCl，故答案為過氧化鈉；氫氧化鈉；碳酸鈉；（2）B→C的反應(yīng)為鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑，故答案為2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑；C→D的反應(yīng)為氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+CO2==CO32—＋H2O，故答案為2OH-+CO2==CO32—＋H2O；A→C的反應(yīng)為過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+O2↑，故答案為2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+O2↑；D→E的反應(yīng)為碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉或二氧化碳、氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：CO32—+H＋==HCO3—或CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O，故答案為CO32—+H＋==HCO3—或CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O。【點睛】本題考查無機(jī)物推斷，涉及Na元素單質(zhì)化合物性質(zhì)，突破口是A的顏色及能與水、二氧化碳反應(yīng)。18、BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑Ag++Cl-＝AgCl↓Na2CO3NaCl?、偎萌芤?，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明原固體中有NaCl，反之則無【解析】

①向混合物中加入適量水全部溶解，溶液無色透明，說明一定不會含有CuCl2，不含有不溶物或反應(yīng)生成不溶物；②向步驟①溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，則說明該白色沉淀是碳酸鋇或是硫酸鋇中的至少一種；③取步驟②的白色沉淀，白色沉淀可完全溶于稀鹽酸，說明該沉淀不會是硫酸鋇，所以一定是碳酸鋇；④往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置，CCl4層呈無色，則一定沒有碘單質(zhì)生成，所以可以確定KI一定不存在；⑤另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸，說明該白色沉淀一定是氯化銀，但無法證明該溶液中的氯離子，是來自于原混合物還是②中加入的氯化鋇所致；（1）③中白色沉淀為碳酸鋇，可完全溶于稀鹽酸，反應(yīng)的離子方程式：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑；（2）⑤中生成白色沉淀為AgCl，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓，由以上分析可知混合物中肯定含有碳酸鈉，無法確定是否含有的是NaCl；（3）已確定含有碳酸鈉，一定不含有K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2，如確定是否含有NaCl，可取①所得溶液，滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明有原固體中有NaCl，反之則無。19、250mL容量瓶，膠頭滴管，量筒2.1EBFDACG檢漏BD【解析】

（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液使用的儀器分析需要的儀器和缺少的儀器；（2）根據(jù)c=1000ωρ/M計算出需要濃鹽酸的濃度，再根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃鹽酸的體積；（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液操作步驟解答；根據(jù)容量瓶的構(gòu)造及正確使用方法進(jìn)行判斷；（4）根據(jù)c=n/V結(jié)合實驗操作分析誤差?！驹斀狻浚?）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，需用220mL0.1mol/L的稀鹽酸溶液，則需要配制250mL溶液，所以還缺少的玻璃儀器有250mL容量瓶，膠頭滴管，量筒；（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.19g/cm3的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1000×1.19×36.5%/36.5mol?L-1=11.9mol/L。設(shè)需要濃鹽酸體積為V，則根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可得：V×11.9mol/L=250mL×0.1mol?L-1，解得V=2.1mL；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液操作步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的順序為EBFDACG；容量瓶含有活塞，因此使用容量瓶之前需要進(jìn)行的一步操作是檢漏；（4）A.容量瓶中有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變；B.稀釋濃HCl時，沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高；C.配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中，導(dǎo)致將配制溶液稀釋，溶液濃度偏低；D.定容時俯視，導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液濃偏高。答案選BD?！军c睛】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理和操作過程即可解答，注意容量瓶、量筒規(guī)格的選擇，注意誤差分析的方法，即關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏??；若n比理論值大或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。20、Fe3+、Cu2＋HCO3-Mg2+NH3·H2O＋H＋=NH4+＋H2OSO42-否是最小濃度為0.7mol·L－1【解析】

無色溶液中一定不存在有色離子，原溶液中一定不存在Fe3+離子和Cu2＋離子；取100mL該溶液，加入足量10mL2mol·L－1稀鹽酸進(jìn)行酸化，得到一種無色無味使澄清石灰水變渾濁的氣體0.224L，說明溶液中存在0.01molHCO3-離子，溶液中H+離子過量0.01mol?！驹斀狻浚?）無色溶液中一定不存在有色離子，原溶液中一定不存在Fe3+離子和Cu2＋離子，加入足量稀鹽酸進(jìn)行酸化，得到一種無色無味使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w，說明溶液中存在HCO3-，故答案為：Fe3+、Cu2＋；HCO3-；（2）一份逐滴加入氨水，最終生成氫氧化鎂白色沉淀0.58g，說明溶液中一定有0.02molMg2+離子；剛開始加入氨水時，沒有沉淀產(chǎn)生，是因