實(shí)驗(yàn)活動(dòng)4：用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子實(shí)驗(yàn)?zāi)康模撼ゴ蛀}中的雜質(zhì)離子（Ca2+、Mg2+和SO42-）一、確定實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

粗鹽（主要成分為NaCl，含Ca2+、Mg2+和SO42-）精鹽（NaCl）1.掌握溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶等實(shí)驗(yàn)操作；認(rèn)識(shí)化學(xué)方法在物質(zhì)分離和提純中的重要作用。2.通過對(duì)本實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，掌握物質(zhì)除雜方案設(shè)計(jì)的基本原則。3.通過對(duì)實(shí)驗(yàn)操作順序和試劑用量的探究，提高實(shí)驗(yàn)探究能力，強(qiáng)化創(chuàng)新意識(shí)。1.實(shí)驗(yàn)原理

2.實(shí)驗(yàn)用品

3.實(shí)驗(yàn)操作二、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案

三、實(shí)驗(yàn)實(shí)施（視頻）四、實(shí)驗(yàn)反思1.實(shí)驗(yàn)原理：運(yùn)用已知，查閱資料，確定方法

Ca2++CO32-=CaCO3↓Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓SO42-+Ba2+=BaSO4↓方案設(shè)計(jì)原則1：被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離，被提純的物質(zhì)易復(fù)原二、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案課本附錄Ⅱ

部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫）陽(yáng)離子陰離子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微化學(xué)沉淀法2.實(shí)驗(yàn)用品：粗鹽、蒸餾水、Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、漏斗、濾紙、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、石棉網(wǎng)、酒精燈、火柴。方案設(shè)計(jì)原則2：不引入新的雜質(zhì)、不減少被提純的物質(zhì)3.實(shí)驗(yàn)操作：溶解沉淀過濾蒸發(fā)結(jié)晶→→→二、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案3.實(shí)驗(yàn)操作：溶解沉淀過濾蒸發(fā)結(jié)晶

→→→Na+Cl-Ca2+Mg2+SO42-Na+Cl-Mg2+SO42-CO32-CaCO3↓加過量Na2CO3溶液加過量NaOH溶液Na+Cl-SO42-OH-CO32-CaCO3↓Mg(OH)2↓加過量BaCl2溶液Na+Cl-Ba2+OH-CaCO3↓Mg(OH)2↓BaSO4↓BaCO3↓沉淀沉淀沉淀Na+Cl-

H+Ba2+①過濾②加過量稀鹽酸溶液二、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案Na+Cl-

H+CO2↑3.實(shí)驗(yàn)操作：溶解沉淀過濾蒸發(fā)結(jié)晶

→→→Na+Cl-Ca2+Mg2+SO42-Na+Cl-Ca2+Mg2+Ba2+BaSO4↓加過量BaCl2溶液加過量NaOH溶液Na+Cl-Ca2+OH-Ba2+BaSO4↓Mg(OH)2↓加過量Na2CO3溶液Na+Cl-OH-CO32-CaCO3↓Mg(OH)2↓CaCO3↓BaCO3↓操作要點(diǎn)：加試劑過量、加試劑順序②加過量稀鹽酸溶液①過濾蒸發(fā)結(jié)晶NaCl

HCl↑沉淀沉淀沉淀H++OH-=H2O、2H++CO32-=H2O+CO2↑二、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案2.實(shí)驗(yàn)用品：粗鹽、蒸餾水、0.1mol/LBaCl2溶液、20%NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液、6mol/L鹽酸溶液、pH試紙。天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、漏斗、濾紙、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、石棉網(wǎng)、酒精燈、火柴。方案設(shè)計(jì)原則2：不引入新的雜質(zhì)、不減少被提純的物質(zhì)3.實(shí)驗(yàn)操作：溶解沉淀過濾蒸發(fā)結(jié)晶→→→二、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案三、實(shí)驗(yàn)實(shí)施【觀察與思考】回答以下問題：1.如何檢驗(yàn)雜質(zhì)離子

已“沉淀完全”？2.“過濾”操作的要點(diǎn)？3.如何確定CO32-已經(jīng)

“除盡”？4.“蒸發(fā)結(jié)晶”操作的要點(diǎn)？

基本操作1.如何檢驗(yàn)雜質(zhì)離子已“沉淀完全”？靜置沉淀后，向上層清液中繼續(xù)滴加2~3滴沉淀試劑，若溶液不出現(xiàn)渾濁，說明雜質(zhì)離子已沉淀完全。三、實(shí)驗(yàn)實(shí)施基本操作2.“過濾”操作要點(diǎn)：一貼、二低、三靠

三、實(shí)驗(yàn)實(shí)施基本操作3.確定CO32-已“除盡”：滴加鹽酸直至無氣泡冒出，并用pH試紙檢驗(yàn)，使溶液呈中性或?yàn)槿跛嵝浴?/p>

三、實(shí)驗(yàn)實(shí)施基本操作4.“蒸發(fā)結(jié)晶”操作要點(diǎn)：濾液倒入蒸發(fā)皿中，酒精燈加熱，玻璃棒不斷攪拌；當(dāng)出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干。

三、實(shí)驗(yàn)實(shí)施1.本課實(shí)驗(yàn)加樣順序?yàn)锽aCl2—NaOH—Na2CO3—HCl。是否還有其他可行的加試劑順序？排序的關(guān)鍵是什么？

Na+Cl-

H+CO2↑Na+Cl-Ca2+Mg2+SO42-Na+Cl-Ca2+SO42-OH-Mg(OH)2↓加過量NaOH溶液加過量BaCl2溶液Na+Cl-Ca2+OH-Ba2+BaSO4↓Mg(OH)2↓加過量Na2CO3溶液Na+Cl-OH-CO32-BaSO4↓Mg(OH)2↓CaCO3↓BaCO3↓②加過量稀鹽酸溶液①過濾蒸發(fā)結(jié)晶排序關(guān)鍵：Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加，最后加稀鹽酸NaCl

HCl↑沉淀沉淀沉淀四、實(shí)驗(yàn)反思Na+Cl-Ca2+Mg2+SO42-①加過量NaOH溶液②加過量BaCl2溶液③加過量Na2CO3溶液Na+Cl-OH-CO32-BaSO4↓Mg(OH)2↓CaCO3↓BaCO3↓①過濾蒸發(fā)結(jié)晶②加過量稀鹽酸溶液Na+Cl-OH-CO32-2.本課實(shí)驗(yàn)中，在沉淀完全后，“過濾”和“加過量稀鹽酸溶液”的操作順序可否顛倒？Na+Cl-

H+CO2↑NaCl

HCl↑分步沉淀四、實(shí)驗(yàn)反思2.本課實(shí)驗(yàn)中，在沉淀完全后，“過濾”和“加過量稀鹽酸溶液”的操作順序可否顛倒？Na+Cl-Ca2+Mg2+SO42-Na+Cl-OH-CO32-BaSO4↓Mg(OH)2↓CaCO3↓BaCO3↓①過濾蒸發(fā)結(jié)晶NaClCaCl2MgCl2BaCl2

HCl↑CO2↑②加過量稀鹽酸溶液Na+Cl-H+CO32-Ca2+Mg2+Ba2+BaSO4↓Na+Cl-H+CO32-Ca2+Mg2+Ba2+不可以①加過量NaOH溶液②加過量BaCl2溶液③加過量Na2CO3溶液分步沉淀四、實(shí)驗(yàn)反思一、掌握基本操作1.檢驗(yàn)雜質(zhì)離子是否已“沉淀完全”的操作2.“過濾”的操作3.確定CO32-已“除盡”的操作4.“蒸發(fā)結(jié)晶”的操作

歸納小結(jié)一、掌握基本操作1.如何檢驗(yàn)雜質(zhì)離子已“沉淀完全”：靜置沉淀后，向上層清液中繼續(xù)滴加2~3滴沉淀試劑，若溶液不出現(xiàn)渾濁，說明雜質(zhì)離子已沉淀完全。

歸納小結(jié)一、掌握基本操作2.

“過濾”操作要點(diǎn)：一貼、二低、三靠

一貼指的是要用蒸餾水潤(rùn)濕濾紙，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。二低指的是濾紙邊緣略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面略低于濾紙的邊緣。三靠指向漏斗中傾倒液體時(shí)，燒杯的尖嘴應(yīng)與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應(yīng)和三層濾紙?zhí)庉p輕接觸；漏斗頸的末端應(yīng)與燒杯內(nèi)壁相接觸。

歸納小結(jié)一、掌握基本操作3.確定CO32-已“除盡”：滴加鹽酸直至無氣泡冒出，并用pH試紙檢驗(yàn)，使溶液呈中性或?yàn)槿跛嵝浴?/p>

歸納小結(jié)一、掌握基本操作4.“蒸發(fā)結(jié)晶”操作要點(diǎn)：

將濾液倒入蒸發(fā)皿中，酒精燈加熱，玻璃棒不斷攪拌；當(dāng)出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干。

歸納小結(jié)二、掌握物質(zhì)除雜實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本原則1.不增(不引入新的雜質(zhì))2.不減(不減少被提純的物質(zhì))3.易分離(被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離)4.易復(fù)原(被提純的物質(zhì)易復(fù)原)

歸納小結(jié)三、掌握化學(xué)沉淀法除雜的操作要點(diǎn)1.加入試劑要過量2.加入試劑的順序要合理（后續(xù)試劑應(yīng)能除去過量的前一試劑）

歸納小結(jié)練習(xí)1．分離下列混合物，按溶解、過濾、蒸發(fā)順序進(jìn)行的是？（單選）A．碳酸鈣、木炭B．氧化銅、硝酸鉀C．乙醇、碘D．硝酸鉀、氯化鈉√2．下列說法正確的是？（單選）A．用過濾的方法可分離碳酸鈣和氯化鈉溶液的混合物B．為加快過濾，使用玻璃棒攪動(dòng)漏斗里的液體C．蒸發(fā)食鹽水時(shí)，開始析出晶體后用玻璃棒攪拌D．為加快蒸發(fā)的速度，可以加熱至水全部蒸干得到晶體√3．關(guān)于粗鹽提純的下列說法正確的是（單選）A．溶解粗鹽時(shí)，加水越多越好B．濾去不溶性雜質(zhì)以后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮C．當(dāng)蒸發(fā)到剩有少量液體時(shí)，停止加熱，利用余熱將液體蒸干D．將制得的晶體轉(zhuǎn)移到過濾器中用大量水進(jìn)行洗滌

√4.為了除去KNO3晶體中所含的CaSO4和MgSO4，先將它溶解成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等試劑，進(jìn)行過濾、蒸發(fā)結(jié)晶等操作，其加入試劑的順序正確的是（單選）A．Ba(NO3)2—KOH—K2CO3—HNO3B．Ba(NO3)2—KOH—HNO3—K2CO3C．KOH—K2CO3—Ba(NO3)2—HNO3D．K2CO3—Ba(NO3)2—KOH—HNO3√5.粗食鹽常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42＋等雜質(zhì)離子