八年級(jí)下冊新課標(biāo)（ZJ）科學(xué)

八年級(jí)下冊新課標(biāo)（ZJ）科學(xué)第3節(jié)化學(xué)方程式第3章空氣與生命

第3節(jié)化學(xué)方程式第3章空氣與生命

第3節(jié)化學(xué)方程式常考透視第

3

章

空氣與生命挑戰(zhàn)自我第3節(jié)化學(xué)方程式?？纪敢暤?章空氣與生命?？纪敢暢？?通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。第3節(jié)化學(xué)方程式【考試熱度】★★

例1為探究質(zhì)量守恒定律，甲、乙兩位同學(xué)各做了一個(gè)實(shí)驗(yàn)（如圖3-3-5中甲、乙所示）。?？纪敢暢？?通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。第3節(jié)第3節(jié)化學(xué)方程式（1）甲同學(xué)測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有：反應(yīng)前的鐵釘、硫酸銅溶液、錐形瓶和橡皮塞的質(zhì)量總和為ag，反應(yīng)后的混合物、錐形瓶和橡皮塞的質(zhì)量總和為bg，則a與b的關(guān)系是a

（填“>”“<”或“=”）b。=第3節(jié)化學(xué)方程式（1）甲同學(xué)測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有：反應(yīng)第3節(jié)化學(xué)方程式（2）解釋乙同學(xué)用碳酸鈉粉末和鹽酸做實(shí)驗(yàn)，天平為什么失去了平衡：

。若將本實(shí)驗(yàn)中的燒杯換成帶氣球的錐形瓶（如圖丙所示），其他操作不變，天平仍然不平衡，原因是

。（3）通過對(duì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的分析，你認(rèn)為用有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，在裝置設(shè)計(jì)方面應(yīng)做到

。因?yàn)樘妓徕c與鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳逸散到了空氣中反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳使氣球膨脹，裝置受到的浮力會(huì)增大裝置密閉，體積不變第3節(jié)化學(xué)方程式（2）解釋乙同學(xué)用碳酸鈉粉末和鹽酸第3節(jié)化學(xué)方程式解析甲同學(xué)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)物和生成物中都沒有氣體，不管是不是在密閉的裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)前后的質(zhì)量總和都相等。乙同學(xué)用碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，會(huì)生成二氧化碳逸散到空氣中，所以質(zhì)量減輕，天平失去平衡；用氣球密封裝置后，氣球體積變大，導(dǎo)致其所受到的浮力變大，天平仍會(huì)不平衡。因此用有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，應(yīng)在密閉的容器中進(jìn)行且要保證裝置體積不變。第3節(jié)化學(xué)方程式解析甲同學(xué)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)物（2）天然氣的主要成分是甲烷（CH4）,甲烷燃燒會(huì)生成水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。第3節(jié)化學(xué)方程式常考4能夠利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計(jì)算，逐步從定量、定性兩個(gè)角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)。用氣球密封裝置后，氣球體積變大，導(dǎo)致其所受到的浮力變大，天平仍會(huì)不平衡。反應(yīng)在常溫下就可以進(jìn)行；解析（1）過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下反應(yīng)生成水和氧氣。?？?能夠利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計(jì)算，逐步從定量、定性兩個(gè)角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)。常考3能初步認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式的意義。（1）用過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下制取氧氣：。8[常德中考]某有機(jī)物6.平衡，即反應(yīng)物和生成物的量不變，但反應(yīng)物中的某一種可能有剩余；【考試熱度】★★★第3節(jié)化學(xué)方程式A．原子是化學(xué)變化中的最小粒子B．該反應(yīng)中MnO2是催化劑第3節(jié)化學(xué)方程式9交警常用一種“酒精檢測儀”檢查司機(jī)是否酒后駕車，其反應(yīng)原理為C2H5OH+4CrO3+6H2SO4====2X+2CO2↑+9H2O。例4按下列要求書寫化學(xué)方程式。用氣球密封裝置后，氣球體積變大，導(dǎo)致其所受到的浮力變大，天平仍會(huì)不平衡。第3節(jié)化學(xué)方程式第3節(jié)化學(xué)方程式方法透視探究質(zhì)量守恒定律時(shí)，一是注意所選物質(zhì)要能發(fā)生化學(xué)變化，二是盡量選擇沒有氣體參加或生成的反應(yīng)，若有空氣中的物質(zhì)參加反應(yīng)或是有產(chǎn)物逸散到空氣中去，則一定要在密閉的裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。如果遇到反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量不相等的情況，就需要在反應(yīng)物或生成物中仔細(xì)尋找，看是否遺漏了某種物質(zhì)（一般是氣體）或是否因空氣的浮力作用干擾了實(shí)驗(yàn)結(jié)果。【試題鏈接】小試身手4、7，創(chuàng)新培優(yōu)12（2）天然氣的主要成分是甲烷（CH4）,甲烷燃燒會(huì)生成水和例2某化學(xué)反應(yīng)過程的微觀示意圖如圖3-3-6所示：下列說法錯(cuò)誤的是（）A．原子是化學(xué)變化中的最小粒子B．元素的種類、原子的數(shù)目在化學(xué)反應(yīng)前后不變C．在化學(xué)變化中分子分成原子，原子又重新組合成新物質(zhì)的分子D．分子的種類和數(shù)目在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化第3節(jié)化學(xué)方程式?？?能從微觀粒子和元素組成的角度解釋質(zhì)量守恒定律?！究荚嚐岫取俊铩铩顳例2某化學(xué)反應(yīng)過程的微觀示意圖如圖3-3-6所示：第第3節(jié)化學(xué)方程式解析（1）由圖示可以看出反應(yīng)物是A2、B2，生成物是A2B，它們的分子個(gè)數(shù)比為2∶1∶2，所以反應(yīng)前后分子總數(shù)之比為3∶2，在此反應(yīng)中分子的種類與數(shù)目都發(fā)生了改變。第3節(jié)化學(xué)方程式解析（1）由圖示可以看出反應(yīng)物是A第3節(jié)化學(xué)方程式方法透視（1）解答用微觀示意圖表示化學(xué)反應(yīng)的題目時(shí)，要注意以下幾點(diǎn)：①反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目一定要保持不變；②反應(yīng)前后分子的種類肯定發(fā)生了改變，分子的數(shù)目有沒有發(fā)生變化則要根據(jù)圖示中的信息具體判斷；③如果反應(yīng)前后有相同的分子，那么反應(yīng)物的分子就有剩余，則要在反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)中減掉剩余的分子個(gè)數(shù)，才是真正參加反應(yīng)的該分子的個(gè)數(shù)。（2）判斷化學(xué)反應(yīng)中某一物質(zhì)的組成，明確“化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變”是解決問題的理論基礎(chǔ)?！驹囶}鏈接】小試身手1、2、3、5、8、9第3節(jié)化學(xué)方程式方法透視（1）解答用微觀示意圖表第3節(jié)化學(xué)方程式常考3能初步認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式的意義。【考試熱度】★例3

關(guān)于化學(xué)方程式：Fe+CuSO4====Cu+FeSO4

，四位同學(xué)表達(dá)了下列四種說法，其中錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)物是鐵和硫酸銅B．該反應(yīng)在常溫下就可以進(jìn)行C．該反應(yīng)是化合反應(yīng)D．各物質(zhì)的質(zhì)量比是56∶160∶64∶152C第3節(jié)化學(xué)方程式常考3能初步認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式的意第3節(jié)化學(xué)方程式解析從鐵和硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式中，可以看出反應(yīng)物是鐵和硫酸銅；反應(yīng)在常溫下就可以進(jìn)行；該反應(yīng)的生成物是兩種，故不是化合反應(yīng)；各物質(zhì)的質(zhì)量比是56∶160∶64∶152。第3節(jié)化學(xué)方程式解析從鐵和硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式中第3節(jié)化學(xué)方程式方法透視化學(xué)方程式的意義很豐富，從化學(xué)方程式中我們可以獲取很多信息，這方面的題目往往具有開放性，解答時(shí)可以從宏觀方面的物質(zhì)變化和質(zhì)量關(guān)系、微觀方面的粒子變化和個(gè)數(shù)關(guān)系、反應(yīng)的條件、反應(yīng)類型等方面進(jìn)行解答?！驹囶}鏈接】小試身手5、6、9、10第3節(jié)化學(xué)方程式方法透視化學(xué)方程式的意義很豐富，例4按下列要求書寫化學(xué)方程式。（1）用過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下制取氧氣：

。（2）天然氣的主要成分是甲烷（CH4）,甲烷燃燒會(huì)生成水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。第3節(jié)化學(xué)方程式常考4知道書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則，能正確書寫簡單的化學(xué)方程式?！究荚嚐岫取俊铩铩锢?按下列要求書寫化學(xué)方程式。第3節(jié)化學(xué)方程式第3節(jié)化學(xué)方程式（3）解放軍特種兵進(jìn)行夜間射擊訓(xùn)練時(shí)，在密閉的囊形靶體內(nèi)充入一定體積分?jǐn)?shù)的氧氣和氫氣，當(dāng)高溫高速的子彈擊中靶體時(shí)，靶體內(nèi)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，此時(shí)會(huì)聽到爆炸聲，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。第3節(jié)化學(xué)方程式（3）解放軍特種兵進(jìn)行夜間射擊訓(xùn)練第3節(jié)化學(xué)方程式解析（1）過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下反應(yīng)生成水和氧氣。（2）反應(yīng)物是甲烷和氧氣，生成物是二氧化碳和水，反應(yīng)條件是“點(diǎn)燃”，把它們按化學(xué)方程式的書寫方法拼合在一起，配平即可。（3）分析題意可知，靶體內(nèi)發(fā)生的是氫氣在氧氣中燃燒的反應(yīng)。第3節(jié)化學(xué)方程式解析（1）過氧化氫溶液在二氧化錳的③如果反應(yīng)前后有相同的分子，那么反應(yīng)物的分子就有剩余，則要在反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)中減掉剩余的分子個(gè)數(shù)，才是真正參加反應(yīng)的該分子的個(gè)數(shù)。A．原子是化學(xué)變化中的最小粒子下列說法錯(cuò)誤的是（）③用反應(yīng)前固體（或液體）質(zhì)量總和-反應(yīng)后剩余固體（或液體）質(zhì)量總和=生成氣體（或沉淀）的質(zhì)量。第3節(jié)化學(xué)方程式【試題鏈接】小試身手1、2、3、5、8、9【考試熱度】★★★例1為探究質(zhì)量守恒定律，甲、乙兩位同學(xué)各做了一個(gè)實(shí)驗(yàn)（如圖3-3-5中甲、乙所示）。D．反應(yīng)物是由兩種元素組成的化合物（1）甲同學(xué)測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有：反應(yīng)前的鐵釘、硫酸銅溶液、錐形瓶和橡皮塞的質(zhì)量總和為ag，第3節(jié)化學(xué)方程式第3節(jié)化學(xué)方程式第3節(jié)化學(xué)方程式常考4知道書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則，能正確書寫簡單的化學(xué)方程式。第3節(jié)化學(xué)方程式?？?能初步認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式的意義。?？?能初步認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式的意義。08g時(shí)，分解速度達(dá)到實(shí)驗(yàn)要求。第3節(jié)化學(xué)方程式反應(yīng)后的混合物、錐形瓶和橡皮塞的質(zhì)量總和為bg，則a與b的關(guān)系是a（填“>”“<”或“=”）b。第3節(jié)化學(xué)方程式方法透視書寫學(xué)過的化學(xué)方程式，關(guān)鍵是借助反應(yīng)原理或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象記住反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，根據(jù)記憶的信息書寫；有時(shí)題目會(huì)獨(dú)立提供新的情境，要求用化學(xué)方程式解釋有關(guān)現(xiàn)象，此時(shí)就需要先仔細(xì)分析，然后書寫；如果書寫陌生的化學(xué)方程式，則先要分析出題目中給定的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，再按要求書寫。無論是上述哪種情況，書寫化學(xué)方程式時(shí)都不要顧此失彼，需注意以下幾點(diǎn)（這也是判斷一個(gè)化學(xué)方程式正誤的幾個(gè)方面）：①反應(yīng)符合客觀事實(shí)，能發(fā)生；②反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式書寫要正確；③化學(xué)方程式要配平；④該有的反應(yīng)條件要標(biāo)明，符號(hào)“↓”或“↑”使用要正確?！驹囶}鏈接】小試身手10③如果反應(yīng)前后有相同的分子，那么反應(yīng)物的分子就有剩余，則要在例5登山隊(duì)員常用的能源是氫化鈣（CaH2）固體，用它和水反應(yīng)生成氫氧化鈣[化學(xué)式為Ca(OH)2]和氫氣，氫氣可供燃燒。請回答下列問題。（1）寫出氫化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）現(xiàn)有840g氫化鈣固體，與足量水反應(yīng)可生成多少克氫氣？

第3節(jié)化學(xué)方程式?？?能夠利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計(jì)算，逐步從定量、定性兩個(gè)角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)。【考試熱度】★★★CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑例5登山隊(duì)員常用的能源是氫化鈣（CaH2）固體，用它和水第3節(jié)化學(xué)方程式第3節(jié)化學(xué)方程式第3節(jié)化學(xué)方程式解析根據(jù)題給信息找出反應(yīng)物與生成物，正確書寫化學(xué)方程式。因?yàn)轭}中給出“足量水”，所以根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，840g氫化鈣固體完全反應(yīng)，用它作已知量進(jìn)行求解。第3節(jié)化學(xué)方程式解析根據(jù)題給信息找出反應(yīng)物與生成物例6小明在實(shí)驗(yàn)室里加熱31.6g高錳酸鉀制取氧氣，完全反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為28.4g，將剩余固體溶解、過濾、烘干，回收二氧化錳。請計(jì)算：（1）生成氧氣的質(zhì)量為

g。（2）回收二氧化錳的質(zhì)量。

第3節(jié)化學(xué)方程式3.2例6小明在實(shí)驗(yàn)室里加熱31.6g高錳酸鉀制取氧氣，完第3節(jié)化學(xué)方程式第3節(jié)化學(xué)方程式第3節(jié)化學(xué)方程式方法透視①利用沒學(xué)過的化學(xué)方程式進(jìn)行的計(jì)算，首先根據(jù)題目中的信息寫出正確的化學(xué)方程式，然后尋找題目中涉及的已知量和未知量，再根據(jù)已知量和未知量的相對(duì)關(guān)系列出比例式，然后進(jìn)行計(jì)算。②注意“充分反應(yīng)”與“恰好完全反應(yīng)”的區(qū)別。充分反應(yīng)：指反應(yīng)達(dá)到平衡，即反應(yīng)物和生成物的量不變，但反應(yīng)物中的某一種可能有剩余；恰好完全反應(yīng)：指參加反應(yīng)的各種反應(yīng)物按化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比反應(yīng)，反應(yīng)后反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物。③用反應(yīng)前固體（或液體）質(zhì)量總和-反應(yīng)后剩余固體（或液體）質(zhì)量總和=生成氣體（或沉淀）的質(zhì)量?！驹囶}鏈接】小試身手11第3節(jié)化學(xué)方程式方法透視①利用沒學(xué)過的化學(xué)方程式挑戰(zhàn)自我小試身手第3節(jié)化學(xué)方程式1據(jù)報(bào)道，科學(xué)家發(fā)明了一種“月球制氧機(jī)”，這種“月球制氧機(jī)”可利用聚焦太陽能產(chǎn)生的高溫加熱月球土壤，制得氧氣。據(jù)此可推測月球土壤中一定含有（）A．氧化物B．氧氣C．水D．氧元素D挑戰(zhàn)自我小試身手第3節(jié)化學(xué)方程式1據(jù)報(bào)道，科學(xué)家第3節(jié)化學(xué)方程式解析根據(jù)質(zhì)量守恒定律，要用月球土壤制得氧氣，月球土壤中必須含有氧元素。第3節(jié)化學(xué)方程式解析根據(jù)質(zhì)量守恒定律，要用月球土壤第3節(jié)化學(xué)方程式2[寧波中考]如圖3-3-7所示是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖。下列關(guān)于該化學(xué)反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)類型是分解反應(yīng)B．反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)不變C．反應(yīng)前后兩種原子的數(shù)目不變D．反應(yīng)物是由兩種元素組成的化合物B第3節(jié)化學(xué)方程式2[寧波中考]如圖3-3-7第3節(jié)化學(xué)方程式3[麗水中考]“丹砂燒之成水銀”中的“丹砂”指的是硫化汞。該反應(yīng)的微觀示意圖如圖3-3-8所示，有關(guān)說法正確的是（）A．“”代表非金屬單質(zhì)汞B．此反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律C．反應(yīng)前后原子的種類發(fā)生改變D．反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)都不變B第3節(jié)化學(xué)方程式3[麗水中考]“丹砂燒之成水銀解析根據(jù)質(zhì)量守恒定律，要用月球土壤制得氧氣，月球土壤中必須含有氧元素。A．反應(yīng)物鋰是金屬單質(zhì)【試題鏈接】小試身手4、7，創(chuàng)新培優(yōu)12D．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素?？?能初步認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式的意義。第3節(jié)化學(xué)方程式（1）生成氧氣的質(zhì)量為g。例6小明在實(shí)驗(yàn)室里加熱31.4鎂帶在耐高溫的密閉容器中(內(nèi)含空氣)加熱，下列能正確反映容器內(nèi)有關(guān)量隨時(shí)間變化的圖像是（）【試題鏈接】小試身手10D．分子的種類和數(shù)目在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化第3節(jié)化學(xué)方程式有時(shí)題目會(huì)獨(dú)立提供新的情境，要求用化學(xué)方程式解釋有關(guān)現(xiàn)象，此時(shí)就需要先仔細(xì)分析，然后書寫；第3節(jié)化學(xué)方程式因?yàn)樘妓徕c與鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳逸散到了空氣中平衡，即反應(yīng)物和生成物的量不變，但反應(yīng)物中的某一種可能有剩余；08g時(shí)，分解速度達(dá)到實(shí)驗(yàn)要求。用氣球密封裝置后，氣球體積變大，導(dǎo)致其所受到的浮力變大，天平仍會(huì)不平衡。6g二氧化碳和10.因?yàn)轭}中給出“足量水”，所以根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，840g氫化鈣固體完全反應(yīng)，用它作已知量進(jìn)行求解。第3節(jié)化學(xué)方程式4鎂帶在耐高溫的密閉容器中(內(nèi)含空氣)加熱，下列能正確反映容器內(nèi)有關(guān)量隨時(shí)間變化的圖像是（）D解析根據(jù)質(zhì)量守恒定律，要用月球土壤制得氧氣，月球土壤中必須第3節(jié)化學(xué)方程式解析鎂帶在耐高溫的密閉容器中(內(nèi)含空氣)加熱，鎂可能與空氣中的氧氣、氮?dú)?、二氧化碳等成分反?yīng)。在反應(yīng)的過程中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，原子的種類和數(shù)目保持不變，所以物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變，但是物質(zhì)的種類發(fā)生了變化。第3節(jié)化學(xué)方程式解析鎂帶在耐高溫的密閉容器中(內(nèi)含第3節(jié)化學(xué)方程式C第3節(jié)化學(xué)方程式C第3節(jié)化學(xué)方程式解析物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化前后，元素的種類不變，原子的個(gè)數(shù)不變，原子的質(zhì)量也不變，根據(jù)這一原則，可以推斷出X物質(zhì)的一個(gè)分子中應(yīng)含有一個(gè)氮原子和三個(gè)氫原子。第3節(jié)化學(xué)方程式解析物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化前后，元素的6

[杭州中考]中國科學(xué)院某研究小組設(shè)計(jì)了一種高性能鋰—空氣電池，其反應(yīng)原理可表示為2Li+O2Li2O2，已知鋰元素在化合物中顯+1價(jià)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)物鋰是金屬單質(zhì)B．該反應(yīng)中MnO2是催化劑C．Li2O2中氧元素的化合價(jià)為-2D．該反應(yīng)是化合反應(yīng)第3節(jié)化學(xué)方程式C6[杭州中考]中國科學(xué)院某研究小組設(shè)計(jì)了一種高性能鋰—7[邵陽中考]用下列裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律（托盤天平未畫出），能達(dá)到目的的是（）第3節(jié)化學(xué)方程式D7[邵陽中考]用下列裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律（托盤天平未畫8[常德中考]某有機(jī)物6.0g在空氣中完全燃燒，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，則該化合物的組成元素（）A．一定只含有碳元素B．一定只含有碳、氫兩種元素C．一定含有碳、氫、氧三種元素D．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素第3節(jié)化學(xué)方程式B8[常德中考]某有機(jī)物6.0g在空氣中完全燃燒，共9交警常用一種“酒精檢測儀”檢查司機(jī)是否酒后駕車，其反應(yīng)原理為C2H5OH+4CrO3+6H2SO4

====2X+2CO2↑+9H2O。反應(yīng)中的CrO3

轉(zhuǎn)化為綠色的化合物X，X的化學(xué)式為

。第3節(jié)化學(xué)方程式Cr2(SO4)39交警常用一種“酒精檢測儀”檢查司機(jī)是否酒后駕車，其第3節(jié)化學(xué)方程式解析根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式C2H5OH＋4CrO3＋6H2SO4===2X＋2CO2↑＋9H2O，以及反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變的原則，推斷出物質(zhì)X的化學(xué)式為Cr2(SO4)3。第3節(jié)化學(xué)方程式解析根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式C2H5O第3節(jié)化學(xué)方程式④⑥③②⑤①③第3節(jié)化學(xué)方程式④⑥③②⑤①③第3節(jié)化學(xué)方程式11[常德中考]工業(yè)上煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果要制取2.8t氧化鈣，計(jì)算需要碳酸鈣的質(zhì)量。第3節(jié)化學(xué)方程式11[常德中考]工業(yè)上煅燒石創(chuàng)新培優(yōu)第3節(jié)化學(xué)方程式12[臺(tái)州中考]利用圖3-3-9中甲所示裝置探究“MnO2

的用量對(duì)H2O2

分解反應(yīng)的影響”，實(shí)驗(yàn)中H2O2

溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%，裝置中產(chǎn)生氧氣的量可以用壓強(qiáng)傳感器測出。（在等溫條件下，產(chǎn)生氧氣的體積與裝置內(nèi)的壓強(qiáng)成正比，反應(yīng)放熱忽略不計(jì)）創(chuàng)新培優(yōu)第3節(jié)化學(xué)方程式12[臺(tái)州中考]利用（1）寫出裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

，MnO2在此反應(yīng)中起

作用。（2）圖乙是“0.1gMnO2與不同體積的3%H2O2溶液混合”的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，從圖中可以看出

。第3節(jié)化學(xué)方程式催化H2O2的用量越多，產(chǎn)生的氧氣越多（1）寫出裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：，Mn（3）當(dāng)用“8mL3%H2O2溶液與不同質(zhì)量的MnO2混合”時(shí)，得到如圖丙所示的曲線。曲線的斜率顯示，當(dāng)MnO2的用量增加到0.08g時(shí)，分解速度達(dá)到實(shí)驗(yàn)要求。在此實(shí)驗(yàn)條件下，若MnO2的質(zhì)量有4g（一藥匙），就能使如圖3-3-10中（填字母）燒杯中所裝的3%H2O2溶液，其分解速度最接近實(shí)驗(yàn)要求。第3節(jié)化學(xué)方程式C（3）當(dāng)用“8mL3%H2O2溶液與不同質(zhì)量的MnO2八年級(jí)下冊新課標(biāo)（ZJ）科學(xué)

八年級(jí)下冊新課標(biāo)（ZJ）科學(xué)第3節(jié)化學(xué)方程式第3章空氣與生命

第3節(jié)化學(xué)方程式第3章空氣與生命

第3節(jié)化學(xué)方程式常考透視第

3

章

空氣與生命挑戰(zhàn)自我第3節(jié)化學(xué)方程式?？纪敢暤?章空氣與生命?？纪敢暢？?通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。第3節(jié)化學(xué)方程式【考試熱度】★★

例1為探究質(zhì)量守恒定律，甲、乙兩位同學(xué)各做了一個(gè)實(shí)驗(yàn)（如圖3-3-5中甲、乙所示）。?？纪敢暢？?通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。第3節(jié)第3節(jié)化學(xué)方程式（1）甲同學(xué)測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有：反應(yīng)前的鐵釘、硫酸銅溶液、錐形瓶和橡皮塞的質(zhì)量總和為ag，反應(yīng)后的混合物、錐形瓶和橡皮塞的質(zhì)量總和為bg，則a與b的關(guān)系是a

（填“>”“<”或“=”）b。=第3節(jié)化學(xué)方程式（1）甲同學(xué)測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有：反應(yīng)第3節(jié)化學(xué)方程式（2）解釋乙同學(xué)用碳酸鈉粉末和鹽酸做實(shí)驗(yàn)，天平為什么失去了平衡：

。若將本實(shí)驗(yàn)中的燒杯換成帶氣球的錐形瓶（如圖丙所示），其他操作不變，天平仍然不平衡，原因是

。（3）通過對(duì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的分析，你認(rèn)為用有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，在裝置設(shè)計(jì)方面應(yīng)做到

。因?yàn)樘妓徕c與鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳逸散到了空氣中反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳使氣球膨脹，裝置受到的浮力會(huì)增大裝置密閉，體積不變第3節(jié)化學(xué)方程式（2）解釋乙同學(xué)用碳酸鈉粉末和鹽酸第3節(jié)化學(xué)方程式解析甲同學(xué)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)物和生成物中都沒有氣體，不管是不是在密閉的裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)前后的質(zhì)量總和都相等。乙同學(xué)用碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，會(huì)生成二氧化碳逸散到空氣中，所以質(zhì)量減輕，天平失去平衡；用氣球密封裝置后，氣球體積變大，導(dǎo)致其所受到的浮力變大，天平仍會(huì)不平衡。因此用有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，應(yīng)在密閉的容器中進(jìn)行且要保證裝置體積不變。第3節(jié)化學(xué)方程式解析甲同學(xué)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)物（2）天然氣的主要成分是甲烷（CH4）,甲烷燃燒會(huì)生成水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。第3節(jié)化學(xué)方程式常考4能夠利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計(jì)算，逐步從定量、定性兩個(gè)角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)。用氣球密封裝置后，氣球體積變大，導(dǎo)致其所受到的浮力變大，天平仍會(huì)不平衡。反應(yīng)在常溫下就可以進(jìn)行；解析（1）過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下反應(yīng)生成水和氧氣。?？?能夠利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計(jì)算，逐步從定量、定性兩個(gè)角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)。?？?能初步認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式的意義。（1）用過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下制取氧氣：。8[常德中考]某有機(jī)物6.平衡，即反應(yīng)物和生成物的量不變，但反應(yīng)物中的某一種可能有剩余；【考試熱度】★★★第3節(jié)化學(xué)方程式A．原子是化學(xué)變化中的最小粒子B．該反應(yīng)中MnO2是催化劑第3節(jié)化學(xué)方程式9交警常用一種“酒精檢測儀”檢查司機(jī)是否酒后駕車，其反應(yīng)原理為C2H5OH+4CrO3+6H2SO4====2X+2CO2↑+9H2O。例4按下列要求書寫化學(xué)方程式。用氣球密封裝置后，氣球體積變大，導(dǎo)致其所受到的浮力變大，天平仍會(huì)不平衡。第3節(jié)化學(xué)方程式第3節(jié)化學(xué)方程式方法透視探究質(zhì)量守恒定律時(shí)，一是注意所選物質(zhì)要能發(fā)生化學(xué)變化，二是盡量選擇沒有氣體參加或生成的反應(yīng)，若有空氣中的物質(zhì)參加反應(yīng)或是有產(chǎn)物逸散到空氣中去，則一定要在密閉的裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。如果遇到反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量不相等的情況，就需要在反應(yīng)物或生成物中仔細(xì)尋找，看是否遺漏了某種物質(zhì)（一般是氣體）或是否因空氣的浮力作用干擾了實(shí)驗(yàn)結(jié)果?！驹囶}鏈接】小試身手4、7，創(chuàng)新培優(yōu)12（2）天然氣的主要成分是甲烷（CH4）,甲烷燃燒會(huì)生成水和例2某化學(xué)反應(yīng)過程的微觀示意圖如圖3-3-6所示：下列說法錯(cuò)誤的是（）A．原子是化學(xué)變化中的最小粒子B．元素的種類、原子的數(shù)目在化學(xué)反應(yīng)前后不變C．在化學(xué)變化中分子分成原子，原子又重新組合成新物質(zhì)的分子D．分子的種類和數(shù)目在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化第3節(jié)化學(xué)方程式?？?能從微觀粒子和元素組成的角度解釋質(zhì)量守恒定律?！究荚嚐岫取俊铩铩顳例2某化學(xué)反應(yīng)過程的微觀示意圖如圖3-3-6所示：第第3節(jié)化學(xué)方程式解析（1）由圖示可以看出反應(yīng)物是A2、B2，生成物是A2B，它們的分子個(gè)數(shù)比為2∶1∶2，所以反應(yīng)前后分子總數(shù)之比為3∶2，在此反應(yīng)中分子的種類與數(shù)目都發(fā)生了改變。第3節(jié)化學(xué)方程式解析（1）由圖示可以看出反應(yīng)物是A第3節(jié)化學(xué)方程式方法透視（1）解答用微觀示意圖表示化學(xué)反應(yīng)的題目時(shí)，要注意以下幾點(diǎn)：①反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目一定要保持不變；②反應(yīng)前后分子的種類肯定發(fā)生了改變，分子的數(shù)目有沒有發(fā)生變化則要根據(jù)圖示中的信息具體判斷；③如果反應(yīng)前后有相同的分子，那么反應(yīng)物的分子就有剩余，則要在反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)中減掉剩余的分子個(gè)數(shù)，才是真正參加反應(yīng)的該分子的個(gè)數(shù)。（2）判斷化學(xué)反應(yīng)中某一物質(zhì)的組成，明確“化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變”是解決問題的理論基礎(chǔ)。【試題鏈接】小試身手1、2、3、5、8、9第3節(jié)化學(xué)方程式方法透視（1）解答用微觀示意圖表第3節(jié)化學(xué)方程式?？?能初步認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式的意義?！究荚嚐岫取俊锢?

關(guān)于化學(xué)方程式：Fe+CuSO4====Cu+FeSO4

，四位同學(xué)表達(dá)了下列四種說法，其中錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)物是鐵和硫酸銅B．該反應(yīng)在常溫下就可以進(jìn)行C．該反應(yīng)是化合反應(yīng)D．各物質(zhì)的質(zhì)量比是56∶160∶64∶152C第3節(jié)化學(xué)方程式?？?能初步認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式的意第3節(jié)化學(xué)方程式解析從鐵和硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式中，可以看出反應(yīng)物是鐵和硫酸銅；反應(yīng)在常溫下就可以進(jìn)行；該反應(yīng)的生成物是兩種，故不是化合反應(yīng)；各物質(zhì)的質(zhì)量比是56∶160∶64∶152。第3節(jié)化學(xué)方程式解析從鐵和硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式中第3節(jié)化學(xué)方程式方法透視化學(xué)方程式的意義很豐富，從化學(xué)方程式中我們可以獲取很多信息，這方面的題目往往具有開放性，解答時(shí)可以從宏觀方面的物質(zhì)變化和質(zhì)量關(guān)系、微觀方面的粒子變化和個(gè)數(shù)關(guān)系、反應(yīng)的條件、反應(yīng)類型等方面進(jìn)行解答?！驹囶}鏈接】小試身手5、6、9、10第3節(jié)化學(xué)方程式方法透視化學(xué)方程式的意義很豐富，例4按下列要求書寫化學(xué)方程式。（1）用過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下制取氧氣：

。（2）天然氣的主要成分是甲烷（CH4）,甲烷燃燒會(huì)生成水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。第3節(jié)化學(xué)方程式?？?知道書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則，能正確書寫簡單的化學(xué)方程式。【考試熱度】★★★例4按下列要求書寫化學(xué)方程式。第3節(jié)化學(xué)方程式第3節(jié)化學(xué)方程式（3）解放軍特種兵進(jìn)行夜間射擊訓(xùn)練時(shí)，在密閉的囊形靶體內(nèi)充入一定體積分?jǐn)?shù)的氧氣和氫氣，當(dāng)高溫高速的子彈擊中靶體時(shí)，靶體內(nèi)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，此時(shí)會(huì)聽到爆炸聲，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。第3節(jié)化學(xué)方程式（3）解放軍特種兵進(jìn)行夜間射擊訓(xùn)練第3節(jié)化學(xué)方程式解析（1）過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下反應(yīng)生成水和氧氣。（2）反應(yīng)物是甲烷和氧氣，生成物是二氧化碳和水，反應(yīng)條件是“點(diǎn)燃”，把它們按化學(xué)方程式的書寫方法拼合在一起，配平即可。（3）分析題意可知，靶體內(nèi)發(fā)生的是氫氣在氧氣中燃燒的反應(yīng)。第3節(jié)化學(xué)方程式解析（1）過氧化氫溶液在二氧化錳的③如果反應(yīng)前后有相同的分子，那么反應(yīng)物的分子就有剩余，則要在反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)中減掉剩余的分子個(gè)數(shù)，才是真正參加反應(yīng)的該分子的個(gè)數(shù)。A．原子是化學(xué)變化中的最小粒子下列說法錯(cuò)誤的是（）③用反應(yīng)前固體（或液體）質(zhì)量總和-反應(yīng)后剩余固體（或液體）質(zhì)量總和=生成氣體（或沉淀）的質(zhì)量。第3節(jié)化學(xué)方程式【試題鏈接】小試身手1、2、3、5、8、9【考試熱度】★★★例1為探究質(zhì)量守恒定律，甲、乙兩位同學(xué)各做了一個(gè)實(shí)驗(yàn)（如圖3-3-5中甲、乙所示）。D．反應(yīng)物是由兩種元素組成的化合物（1）甲同學(xué)測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有：反應(yīng)前的鐵釘、硫酸銅溶液、錐形瓶和橡皮塞的質(zhì)量總和為ag，第3節(jié)化學(xué)方程式第3節(jié)化學(xué)方程式第3節(jié)化學(xué)方程式?？?知道書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則，能正確書寫簡單的化學(xué)方程式。第3節(jié)化學(xué)方程式?？?能初步認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式的意義。?？?能初步認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式的意義。08g時(shí)，分解速度達(dá)到實(shí)驗(yàn)要求。第3節(jié)化學(xué)方程式反應(yīng)后的混合物、錐形瓶和橡皮塞的質(zhì)量總和為bg，則a與b的關(guān)系是a（填“>”“<”或“=”）b。第3節(jié)化學(xué)方程式方法透視書寫學(xué)過的化學(xué)方程式，關(guān)鍵是借助反應(yīng)原理或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象記住反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，根據(jù)記憶的信息書寫；有時(shí)題目會(huì)獨(dú)立提供新的情境，要求用化學(xué)方程式解釋有關(guān)現(xiàn)象，此時(shí)就需要先仔細(xì)分析，然后書寫；如果書寫陌生的化學(xué)方程式，則先要分析出題目中給定的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，再按要求書寫。無論是上述哪種情況，書寫化學(xué)方程式時(shí)都不要顧此失彼，需注意以下幾點(diǎn)（這也是判斷一個(gè)化學(xué)方程式正誤的幾個(gè)方面）：①反應(yīng)符合客觀事實(shí)，能發(fā)生；②反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式書寫要正確；③化學(xué)方程式要配平；④該有的反應(yīng)條件要標(biāo)明，符號(hào)“↓”或“↑”使用要正確。【試題鏈接】小試身手10③如果反應(yīng)前后有相同的分子，那么反應(yīng)物的分子就有剩余，則要在例5登山隊(duì)員常用的能源是氫化鈣（CaH2）固體，用它和水反應(yīng)生成氫氧化鈣[化學(xué)式為Ca(OH)2]和氫氣，氫氣可供燃燒。請回答下列問題。（1）寫出氫化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）現(xiàn)有840g氫化鈣固體，與足量水反應(yīng)可生成多少克氫氣？

第3節(jié)化學(xué)方程式?？?能夠利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計(jì)算，逐步從定量、定性兩個(gè)角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)?！究荚嚐岫取俊铩铩顲aH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑例5登山隊(duì)員常用的能源是氫化鈣（CaH2）固體，用它和水第3節(jié)化學(xué)方程式第3節(jié)化學(xué)方程式第3節(jié)化學(xué)方程式解析根據(jù)題給信息找出反應(yīng)物與生成物，正確書寫化學(xué)方程式。因?yàn)轭}中給出“足量水”，所以根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，840g氫化鈣固體完全反應(yīng)，用它作已知量進(jìn)行求解。第3節(jié)化學(xué)方程式解析根據(jù)題給信息找出反應(yīng)物與生成物例6小明在實(shí)驗(yàn)室里加熱31.6g高錳酸鉀制取氧氣，完全反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為28.4g，將剩余固體溶解、過濾、烘干，回收二氧化錳。請計(jì)算：（1）生成氧氣的質(zhì)量為

g。（2）回收二氧化錳的質(zhì)量。

第3節(jié)化學(xué)方程式3.2例6小明在實(shí)驗(yàn)室里加熱31.6g高錳酸鉀制取氧氣，完第3節(jié)化學(xué)方程式第3節(jié)化學(xué)方程式第3節(jié)化學(xué)方程式方法透視①利用沒學(xué)過的化學(xué)方程式進(jìn)行的計(jì)算，首先根據(jù)題目中的信息寫出正確的化學(xué)方程式，然后尋找題目中涉及的已知量和未知量，再根據(jù)已知量和未知量的相對(duì)關(guān)系列出比例式，然后進(jìn)行計(jì)算。②注意“充分反應(yīng)”與“恰好完全反應(yīng)”的區(qū)別。充分反應(yīng)：指反應(yīng)達(dá)到平衡，即反應(yīng)物和生成物的量不變，但反應(yīng)物中的某一種可能有剩余；恰好完全反應(yīng)：指參加反應(yīng)的各種反應(yīng)物按化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比反應(yīng)，反應(yīng)后反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物。③用反應(yīng)前固體（或液體）質(zhì)量總和-反應(yīng)后剩余固體（或液體）質(zhì)量總和=生成氣體（或沉淀）的質(zhì)量?！驹囶}鏈接】小試身手11第3節(jié)化學(xué)方程式方法透視①利用沒學(xué)過的化學(xué)方程式挑戰(zhàn)自我小試身手第3節(jié)化學(xué)方程式1據(jù)報(bào)道，科學(xué)家發(fā)明了一種“月球制氧機(jī)”，這種“月球制氧機(jī)”可利用聚焦太陽能產(chǎn)生的高溫加熱月球土壤，制得氧氣。據(jù)此可推測月球土壤中一定含有（）A．氧化物B．氧氣C．水D．氧元素D挑戰(zhàn)自我小試身手第3節(jié)化學(xué)方程式1據(jù)報(bào)道，科學(xué)家第3節(jié)化學(xué)方程式解析根據(jù)質(zhì)量守恒定律，要用月球土壤制得氧氣，月球土壤中必須含有氧元素。第3節(jié)化學(xué)方程式解析根據(jù)質(zhì)量守恒定律，要用月球土壤第3節(jié)化學(xué)方程式2[寧波中考]如圖3-3-7所示是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖。下列關(guān)于該化學(xué)反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)類型是分解反應(yīng)B．反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)不變C．反應(yīng)前后兩種原子的數(shù)目不變D．反應(yīng)物是由兩種元素組成的化合物B第3節(jié)化學(xué)方程式2[寧波中考]如圖3-3-7第3節(jié)化學(xué)方程式3[麗水中考]“丹砂燒之成水銀”中的“丹砂”指的是硫化汞。該反應(yīng)的微觀示意圖如圖3-3-8所示，有關(guān)說法正確的是（）A．“”代表非金屬單質(zhì)汞B．此反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律C．反應(yīng)前后原子的種類發(fā)生改變D．反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)都不變B第3節(jié)化學(xué)方程式3[麗水中考]“丹砂燒之成水銀解析根據(jù)質(zhì)量守恒定律，要用月球土壤制得氧氣，月球土壤中必須含有氧元素。A．反應(yīng)物鋰是金屬單質(zhì)【試題鏈接】小試身手4、7，創(chuàng)新培優(yōu)12D．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素?？?能初步認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式的意義。第3節(jié)化學(xué)方程式（1）生成氧氣的質(zhì)量為g。例6小明在實(shí)驗(yàn)室里加熱31.4鎂帶在耐高溫的密閉容器中(內(nèi)含空氣)加熱，下列能正確反映容器內(nèi)有關(guān)量隨時(shí)間變化的圖像是（）【試題鏈接】小試身手10D．分子的種類和數(shù)目在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化第3節(jié)化學(xué)方程式有時(shí)題目會(huì)獨(dú)立提供新的情境，要求用化學(xué)方程式解釋有關(guān)現(xiàn)象，此時(shí)就需要先仔細(xì)分析，然后書寫；第3節(jié)化學(xué)方程式因?yàn)樘妓徕c與鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳逸散到了空氣中平衡，即反應(yīng)物和生成物的量不變，但反應(yīng)物中的某一種可能有剩余；08g時(shí)，分解速度達(dá)到實(shí)驗(yàn)要求。用氣球密封裝置后，氣球體積變大，導(dǎo)致其所受到的浮力變大，天平仍會(huì)不平衡。6g二氧化碳和10.因?yàn)轭}中給出“足量水”，所以根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，840g氫化鈣固體完全反應(yīng)，用它作已知量進(jìn)行求解。第3節(jié)化學(xué)方程式4鎂帶在耐高溫的密閉容器中(內(nèi)含空氣)加熱，下列能正確反映容器內(nèi)有關(guān)量隨時(shí)間變化的圖像是（）D解析根據(jù)質(zhì)量守恒定律，要用月球土壤制得氧氣，月球土壤中必須第3節(jié)化學(xué)方程式解析鎂帶在耐高溫的密閉容器中(內(nèi)含空氣)加熱，鎂可能與空氣中的氧氣、氮?dú)?、二氧化碳等成分反?yīng)。在反應(yīng)的過程中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，原子的種類和數(shù)目保持不變，所以物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變，但是物質(zhì)的種類發(fā)生了變化。第3節(jié)化學(xué)方程式解析鎂帶在耐高溫的密閉容器中(內(nèi)含第3節(jié)化學(xué)方程式C第3節(jié)化學(xué)方程式C第3節(jié)化學(xué)方程式解析物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化前后，元素的種類不變，原子的個(gè)數(shù)不變，原子的質(zhì)量也不變，根據(jù)這一原則，可以推斷出X物質(zhì)的一個(gè)分子中應(yīng)含有一個(gè)氮原子