PAGEPAGE10石家莊二中2020級高三年級9月開學考試化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56一、單選題(每題只有一個選項符合題意，1-5題，每題2分，6-10，每題3分，共25分)1.化學作為一門基礎學科在生產(chǎn)、生活中起到了重要的作用。下列有關說法中不正確的是A.中國古代利用明礬溶液清除銅鏡表面的銅銹B.我國發(fā)射的“北斗組網(wǎng)衛(wèi)星”所使用的碳纖維，是一種新型無機非金屬材料C.加工后具有吸水性的植物纖維、硅膠、P2O5可用作食品干燥劑D.市面上的防曬衣通常采用聚酯纖維材料制作，不可以長期用肥皂洗滌2.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是A.1molCH3?所含有的電子數(shù)為9NAB.某溫度下，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH-數(shù)目為0.1NAC.5.6g鐵與足量硫粉反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD.120gNaHSO4晶體中含有NA個陽離子3.氟氧酸是較新穎的氧化劑。應用性極強,可用被氮氣稀釋的氟氣在細冰上緩慢通過制得,其反應原理如下:F2+H2O=HOF+HF。該反應與下列反應中水的作用相同的是A.炭與水蒸氣反應制氫氣 B.過氧化鈉與水反應制氧氣C.氟單質(zhì)與水反應制氧氣 D.氯氣與水反應制次氯酸4.下列實驗儀器、試劑、操作均正確，且能達到實驗目的的是A.制備氫氧化鐵膠體B.灼燒海帶C.用滴定法測氨水的物質(zhì)的量濃度D.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，最終搖勻A.A B.B C.C D.D5.在離子濃度都為0.1mol?L-1的下列溶液中，加入(或通入)某物質(zhì)后，發(fā)生反應的先后順序正確的是A.在含F(xiàn)e3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Cu2+、Fe3+、H+B.在含I—、SO、Br—的溶液中不斷通入氯氣：I—、Br—、SOC.在含AlO、SO、OH—的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH—、AlO、SOD.在含F(xiàn)e3+、H+、NH的溶液中逐漸加入燒堿溶液：Fe3+、NH、H+6.某種化學品的結(jié)構(gòu)如圖所示，已知W、X、Y、Z、M均為短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同處另一周期，M原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則下列說法中正確的是A.元素對應簡單離子半徑大小關系為：M>X>WB.在W的同周期主族元素中，第一電離能比W大的元素只有1種C.X、Y、Z、W形成的簡單氫化物中，沸點高低順序為：W>X>Z>YD.W和M形成的化合物可以溶解在Y所形成的最高價氧化物對應水化物中7.下列離子方程式書寫正確的是A.NaAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2直至沉淀完全：2Al3++6OH-+3+3Ba2+=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B.已知：MgCO3、Mg(OH)2的Ksp分別為6.8×10-6、5.6×10-12，Mg(HCO3)2中加入足量澄清石灰水：Mg2++2+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2OC.向CuSO4溶液中滴加氨水，產(chǎn)生難溶物：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓D.已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液，形成無色溶液。當(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S氣體時有黑色沉淀生成：Pb2++H2S=PbS↓+2H+8.下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是選項實驗操作、實驗現(xiàn)象結(jié)論A向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，產(chǎn)生白色沉淀說明ClO-結(jié)合H+能力強于COB常溫下，向足量的濃硝酸、稀硝酸中分別加入相同的鐵片，濃硝酸中鐵片先溶解完反應物濃度越大，化學反應速率越快C向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液，有白色沉淀AlO結(jié)合H+能力強于COD向1mL0.1mol?L-1KI溶液中加入2mL0.1mol?L-1FeCl3溶液，充分反應。取反應后試樣，滴加淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{色；另取反應后試樣，加入AgNO3溶液，產(chǎn)生黃色沉淀反應2Fe3++2I-=2Fe2++I2是可逆反應A.A B.B C.C D.D9.下列說法正確的是A.2.0gD216O和14ND3的混合物中含有的電子數(shù)為NAB.燃放煙花時看到的焰色是某些金屬原子的電子吸收能量后發(fā)生電子躍遷的結(jié)果，屬于吸收光譜C.Al原子激發(fā)態(tài)能量：>D.電子排布式1s22s22p63s23p63d3違反了泡利原理10.大慶市某中學化學實驗小組在實驗室鑒定某無色溶液。已知溶液中的溶質(zhì)僅由NH、K+、Ag+、Ca2+、Al3+、AlO、MnO、CO、SO中的若干種組成。取該溶液進行如下實驗：(1)取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液(2)在(1)所得溶液中加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時產(chǎn)生白色沉淀甲；(3)在(2)所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液并加熱也有氣體生成，同時產(chǎn)生白色沉淀乙則下列離子在原溶液中一定存在的有A.K+、CO、AlO B.SO、AlO、K+、COC.CO、K+、Al3+、NH D.MnO、K+、CO、NH二、不定項選擇題(11-15題，每題有一個或兩個選項符合題意，每題4分，全對得4分，漏選得2分，錯選不得分。共20分)11.雄黃(As4S4，)與雌黃(As2S3)在古代均曾入藥。二者可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化；NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1mol雄黃分子中，含有S－S非極性共價鍵的數(shù)目為2NAB.反應I每生成22.4LSO2氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為7NAC.1mol雄黃分子中含有σ鍵的數(shù)目為10NAD.1L1mol/LNaH2AsO3溶液中，Na+、H2AsO、AsO數(shù)目之和為2NA12.向重鉻酸鹽酸性溶液中加入乙醚和H2O2，水層發(fā)生反應：Cr2O+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O(已知CrO5中Cr的化合價為+6價)，乙醚層發(fā)生反應：CrO5+(C2H5)2O=CrO5?O(C2H5)2(藍色)。反應現(xiàn)象為上層出現(xiàn)藍色，一段時間后溶液藍色褪去，且水相變?yōu)榫G色(Cr3+)，下列說法正確的是A.由水層反應可知，氧化性：Cr2O>CrO5B.乙醚在檢驗過程中作穩(wěn)定劑和萃取劑，不可用乙醇代替C.CrO5?O(C2H5)2中不存在非極性鍵D.水相變?yōu)榫G色的離子反應為4CrO5+12H+=4Cr3++6H2O+7O2↑13.某試液中只可能含有K＋、、Fe2＋、Al3＋、Cl－、、、中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol·L－1，某同學進行了如下實驗，下列說法正確的是A.原溶液中存在、Fe2＋、Cl－、B.濾液X中大量存在的陽離子有、Fe2＋和Ba2＋C.無法確定沉淀C的成分D.無法確定原試液中是否含有Al3＋、Cl－14.鉻渣(主要成分為Cr2O3，同時含有少量Al2O3、SiO2等雜質(zhì))是鉻電鍍過程中產(chǎn)生的含鉻污泥，實現(xiàn)其綜合利用，可減少鉻產(chǎn)生的環(huán)境污染。鉻渣綜合利用工藝流程如圖：已知：①焙燒產(chǎn)生一種無污染氣體；②PbCrO4難溶于水，易溶于無機強酸或強堿溶液。下列判斷正確的是A.“高溫焙燒”中發(fā)生的主要反應為5Cr2O3+14NaOH+6NaNO3=10Na2CrO4+3N2↑+7H2OB.“溶液浸出”后所得濾液中含有CrO、NO、OH-三種陰離子C.為防止引入新雜質(zhì)，可加入Cr2O3調(diào)節(jié)溶液pHD.為防止洗滌時生成過多副產(chǎn)物PbCr2O7，洗滌液中應加入少量NaOH15.某小組探究FeCl3和Na2S的反應。【查閱資料】①硫單質(zhì)微溶于乙醇，難溶于水；②FeS、Fe2S3均為黑色固體，難溶于水：③Fe3++6F-=[FeF6]3-，[FeF6]3-為無色離子。設計實驗】序號IIIIII操作在1mL0.1mol/LNa2S溶液中加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液在1.5mL0.1mol/LNa2S溶液中加入0.5mL0.1mol/LFeCl3溶液2mLlmol/LNaF溶液中加入0.5mL0.1mol/LFeCl3溶液，得無色溶液，再加入1.5mL0.1mol/LNa2S溶液現(xiàn)象迅速產(chǎn)生黑色沉淀X，振蕩，黑色沉淀溶解，放出臭雞蛋氣味氣體，最終得到棕黃色濁液Y產(chǎn)生棕黑色沉淀Z產(chǎn)生黑色沉淀W結(jié)論分離Y得到Fe(OH)3和S經(jīng)檢驗，Z的主要成分是Fe2S3，含少量Fe(OH)3經(jīng)檢驗，W為Fe2S3下列推斷正確的是A.黑色沉淀X溶解只發(fā)生復分解反應B.實驗II不生成S可能是氧化還原速率較小C.生成黑色沉淀W的反應為2Fe3++3S2-=Fe2S3↓D.反應物中越小，氧化還原的趨勢越小三、非選擇題(含16-19題，共55分)16.按要求回答下列問題：（1）基態(tài)Cl原子含有____種空間運動狀態(tài)不同的電子：的VSEPR模型為____。（2）甲醇(CH3OH)的沸點____甲醛(HCHO)的沸點(填“＞”或“＜”或“=”)。（3）下列鈹元素的不同微粒，若再失去一個電子需要能量最大的是____。A. B. C. D.（4）比較基態(tài)鐵原子與基態(tài)鈷原子的第四電離能，I4(Fe)____I4(Co)(填“＞”或“＜”或“=”)，原因是____。（5）已知P4O6與P4O10的結(jié)構(gòu)如圖，則P4O6中的∠O－P－O____P4O10中的∠O－P－O(填“＞”或“＜”或“=”)。（6）吡啶()分子為平面構(gòu)型，則N原子的雜化類型為____，lmol吡啶分子中所含的σ鍵數(shù)目為_____。（7）X、Y、W三種物質(zhì)(結(jié)構(gòu)如圖)在水中的溶解性由大到小的順序為_____。（8）氮原子間能形成氮氮三鍵，而砷原子間不易形成三鍵的原因是_____。17.ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時易發(fā)生分解，常將其制成NaClO2固體，以便運輸和貯存，過氧化氫法制備NaClO2固體的實驗裝置如圖所示。已知：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O2ClO2＋H202＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2OClO2熔點－59℃、沸點11℃；H2O2沸點150℃請回答：（1）儀器C的作用_________________________________；（2）儀器A的名稱__________________冰水浴冷卻的目的是______________(任寫兩種)。（3）空氣流速過快或過慢，均降低NaClO2產(chǎn)率，試解釋其原因___________________。（4）Clˉ存在時會催化ClO2的生成。反應開始時在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，ClO2的生成速率大大提高，并產(chǎn)生微量氯氣。該過程可能經(jīng)兩步完成，請將其補充完整：①_________________________(用離子方程式表示)，②H2O2＋Cl2===2Clˉ＋O2＋2H+。（5）H2O2濃度對反應速率有影響。通過圖所示裝置將少量30%H2O2溶液濃縮至40%，B處應增加一個設備。該設備的作用是__________________，餾出物是________。18.用軟錳礦(主要成分為MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制備高純MnCO3的工藝流程如下：已知：MnO2是一種兩性氧化物；25℃時相關物質(zhì)的Ksp見下表。物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Ksp回答下列問題(1)軟錳礦預先粉碎的目的是____________，MnO2與BaS溶液反應轉(zhuǎn)化為MnO的化學方程式為________。(2)保持BaS投料量不變，隨MnO2與BaS投料比增大，S的量達到最大值后無明顯變化，而Ba(OH)2的量達到最大值后會減小，減小的原因是________。(3)濾液I可循環(huán)使用，應當將其導入到________操作中(填操作單元名稱)。(4)凈化時需先加入的試劑X為________(填化學式)。再使用氨水調(diào)溶液的pH，則pH的理論最小值為_______(當溶液中某離子濃度時，可認為該離子沉淀完全)。(5)碳化過程中發(fā)生反應的離子方程式為______________________。19.環(huán)氧樹脂因其具有良好的機械性能、絕緣性能以及與各種材料的粘結(jié)性能，已廣泛應用于涂料和膠黏劑等領域。下面是制備一種新型環(huán)氧樹脂G的合成路線：已知以下信息：回答下列問題：（1）A是一種烯烴，化學名稱為__________，C中官能團的名稱為__________、__________。（2）由B生成C的反應類型為__________。（3）由C生成D的反應方程式為__________。（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為__________。（5）E的二氯代物有多種同分異構(gòu)體，請寫出其中能同時滿足以下條件的芳香化合物的結(jié)構(gòu)簡式__________、__________。①能發(fā)生銀鏡反應；②核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3∶2∶1。（6）假設化合物D、F和NaOH恰好完全反應生成1mol單一聚合度G，若生成的NaCl和H2O的總質(zhì)量為765g，則G的n值理論上應等于__________。PAGEPAGE32石家莊二中2020級高三年級9月開學考試可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56一、單選題(每題只有一個選項符合題意，1-5題，每題2分，6-10，每題3分，共25分)1.化學作為一門基礎學科在生產(chǎn)、生活中起到了重要的作用。下列有關說法中不正確的是A.中國古代利用明礬溶液清除銅鏡表面的銅銹B.我國發(fā)射的“北斗組網(wǎng)衛(wèi)星”所使用的碳纖維，是一種新型無機非金屬材料C.加工后具有吸水性的植物纖維、硅膠、P2O5可用作食品干燥劑D.市面上的防曬衣通常采用聚酯纖維材料制作，不可以長期用肥皂洗滌【答案】C【解析】【詳解】A．明礬水解使溶液顯酸性，能與銅鏡表面的銅銹Cu2(OH)2CO3發(fā)生反應，生成可溶性銅鹽、二氧化碳等，A正確；B．碳纖維的主要成分是碳單質(zhì)，具有質(zhì)量輕、硬度大、強度大等特點，是一種新型無機非金屬材料，B正確；C．加工后具有吸水性的植物纖維、硅膠，都沒有毒性，可作食品干燥劑，但P2O5吸水后的產(chǎn)物有毒，不能作食品干燥劑，C不正確；D．肥皂液呈堿性，若長期用肥皂液洗滌防曬衣，易使聚酯纖維材料水解，D正確；故選C。2.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是A.1molCH3?所含有的電子數(shù)為9NAB.某溫度下，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH-數(shù)目為0.1NAC.5.6g鐵與足量硫粉反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD.120gNaHSO4晶體中含有NA個陽離子【答案】B【解析】【詳解】A．1個CH3?中含有9個電子，因此1molCH3?所含有的電子數(shù)為9NA，A正確；B．由于溫度未知，Kw未知，因此無法計算pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)的量，B錯誤；C．Fe與S反應生成FeS，每個Fe轉(zhuǎn)移2e-，5.6gFe的物質(zhì)的量為=0.1mol，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，C正確；D．120gNaHSO4的物質(zhì)的量為=1mol，NaHSO4晶體由Na+和構(gòu)成，因此含有NA個陽離子（Na+），D正確；故選B。3.氟氧酸是較新穎的氧化劑。應用性極強,可用被氮氣稀釋的氟氣在細冰上緩慢通過制得,其反應原理如下:F2+H2O=HOF+HF。該反應與下列反應中水的作用相同的是A.炭與水蒸氣反應制氫氣 B.過氧化鈉與水反應制氧氣C.氟單質(zhì)與水反應制氧氣 D.氯氣與水反應制次氯酸【答案】C【解析】【詳解】反應F2+H2O=HOF+HF中，水中O元素的化合價從－2價升高到0價，水是還原劑，則A．水中H元素的化合價降低，水為氧化劑，A不選；B．只有過氧化鈉中O元素的化合價變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，B不選；C．水中O元素的化合價升高，水為還原劑，C選；D．只有Cl元素的化合價變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，D不選；答案選C。點睛：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，HOF中氧元素的化合價判斷是解答的易錯點。4.下列實驗儀器、試劑、操作均正確，且能達到實驗目的是A.制備氫氧化鐵膠體B.灼燒海帶C.用滴定法測氨水的物質(zhì)的量濃度D.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，最終搖勻A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．制備氫氧化鐵膠體時，應將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，若滴入氨水中，將生成Fe(OH)3沉淀，A不正確；B．灼燒海帶時，不能放在燒杯中，而應放在坩堝內(nèi)，B不正確；C．用標準鹽酸滴定氨水時，滴定終點溶液呈酸性，所以酸堿指示劑不能使用酚酞，而應使用甲基橙，C不正確；D．用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，最后進行定容操作時，應將容量瓶上下顛倒、搖勻，D正確；故選D。5.在離子濃度都為0.1mol?L-1的下列溶液中，加入(或通入)某物質(zhì)后，發(fā)生反應的先后順序正確的是A.在含F(xiàn)e3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Cu2+、Fe3+、H+B.在含I—、SO、Br—的溶液中不斷通入氯氣：I—、Br—、SOC.在含AlO、SO、OH—的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH—、AlO、SOD.在含F(xiàn)e3+、H+、NH的溶液中逐漸加入燒堿溶液：Fe3+、NH、H+【答案】C【解析】【詳解】A．Fe3+、Cu2+、H+的氧化性依次減弱，由氧化性強的氧化劑優(yōu)先反應可知，溶液中加入鋅粉時發(fā)生反應的先后順序為Fe3+、Cu2+、H+，故A錯誤；B．SO、I—、Br—的還原性依次減弱，由還原性強的還原劑優(yōu)先反應可知，溶液中不斷通入氯氣時發(fā)生反應的先后順序為SO、I—、Br—，故B錯誤；C．偏鋁酸根離子在溶液中的水解程度大于亞硫酸根離子，則OH—、AlO、SO的堿性依次減弱，由溶液中堿性的離子優(yōu)先反應可知，溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液時發(fā)生反應的先后順序為OH—、AlO、SO，故C正確；D．鐵離子在溶液中的水解程度大于銨根離子，則H+、Fe3+、NH的酸性依次減弱，由溶液中酸性的離子優(yōu)先反應可知，溶液中逐漸加入燒堿溶液時發(fā)生反應的先后順序為H+、Fe3+、NH，故D錯誤；故選C。6.某種化學品的結(jié)構(gòu)如圖所示，已知W、X、Y、Z、M均為短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同處另一周期，M原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則下列說法中正確的是A.元素對應簡單離子半徑大小關系為：M>X>WB.在W的同周期主族元素中，第一電離能比W大的元素只有1種C.X、Y、Z、W形成的簡單氫化物中，沸點高低順序為：W>X>Z>YD.W和M形成的化合物可以溶解在Y所形成的最高價氧化物對應水化物中【答案】C【解析】【分析】已知W、X、Y、Z、M均為短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同處另一周期，M原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則M為13號鋁元素；Z可以形成6個共價鍵，為硫；W可以和硫形成2個鍵，為氧；Y可以形成4個鍵，為碳；X可以形成1個鍵為F；【詳解】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；元素對應簡單離子半徑大小關系為：W>X>M，A錯誤；B．同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變?。煌恢芷陔S著原子序數(shù)變大，第一電離能有變大趨勢，但N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故在W的同周期主族元素中，第一電離能比W大的元素有氮、氟2種，B錯誤；C．X、Y、Z、W形成的簡單氫化物均為分子晶體，相對分子質(zhì)量大則沸點高，但是HF、H2O可以形成氫鍵導致沸點升高，沸點高低順序為：W>X>Z>Y，C正確；D．W和M形成的化合物為氧化鋁，Y所形成的最高價氧化物對應水化物為碳酸，碳酸為弱酸，氧化鋁不可以溶解在碳酸中，D錯誤；故選C。7.下列離子方程式書寫正確是A.NaAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2直至沉淀完全：2Al3++6OH-+3+3Ba2+=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B.已知：MgCO3、Mg(OH)2的Ksp分別為6.8×10-6、5.6×10-12，Mg(HCO3)2中加入足量澄清石灰水：Mg2++2+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2OC.向CuSO4溶液中滴加氨水，產(chǎn)生難溶物：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓D.已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液，形成無色溶液。當(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S氣體時有黑色沉淀生成：Pb2++H2S=PbS↓+2H+【答案】B【解析】【詳解】A．使沉淀完全，1molNaAl(SO4)2溶液中需滴加2molBa(OH)2，此時Al3+剛好全部轉(zhuǎn)化為，離子方程式為：Al3++4OH-+2+2Ba2+=+2BaSO4↓+2H2O，A不正確；B．由MgCO3、Mg(OH)2的Ksp，可確定Mg2+最終轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，則Mg(HCO3)2中加入足量澄清石灰水，生成CaCO3、Mg(OH)2沉淀，離子方程式為：Mg2++2+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O，B正確；C．向CuSO4溶液中滴加氨水，生成Cu(OH)2，因為一水合氨為弱堿，所以應以化學式表示，離子方程式為：Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2，C不正確；D．硫酸鉛難溶于水，卻可溶于醋酸銨溶液，則表明(CH3COO)2Pb為可溶性弱電解質(zhì)，當(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S氣體時有黑色沉淀生成，離子方程式為：(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH，D不正確；故選B。8.下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是選項實驗操作、實驗現(xiàn)象結(jié)論A向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，產(chǎn)生白色沉淀說明ClO-結(jié)合H+能力強于COB常溫下，向足量的濃硝酸、稀硝酸中分別加入相同的鐵片，濃硝酸中鐵片先溶解完反應物濃度越大，化學反應速率越快C向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液，有白色沉淀AlO結(jié)合H+能力強于COD向1mL0.1mol?L-1KI溶液中加入2mL0.1mol?L-1FeCl3溶液，充分反應。取反應后試樣，滴加淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{色；另取反應后試樣，加入AgNO3溶液，產(chǎn)生黃色沉淀反應2Fe3++2I-=2Fe2++I2是可逆反應A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，產(chǎn)生白色沉淀是因為CaCO3不溶于水；B．冷的濃硝酸與鐵發(fā)生鈍化反應，鐵表面生成致密氧化膜，阻礙進一步反應，B實驗現(xiàn)象錯誤，故B錯誤；C．NaHCO3溶液中存在，加NaAlO2溶液，有白色沉淀，說明結(jié)合H+能力強于，故C正確；D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2是氧化還原反應，故D錯誤；故答案選C。9.下列說法正確的是A.2.0gD216O和14ND3的混合物中含有的電子數(shù)為NAB.燃放煙花時看到的焰色是某些金屬原子的電子吸收能量后發(fā)生電子躍遷的結(jié)果，屬于吸收光譜C.Al原子激發(fā)態(tài)能量：>D.電子排布式1s22s22p63s23p63d3違反了泡利原理【答案】A【解析】【詳解】A．D216O和14ND3的摩爾質(zhì)量為20g/mol，物質(zhì)的量D216O和14ND3的分子中含電子數(shù)都為10，含有的電子數(shù)為NA，故A正確；B．燃放煙花時看到的焰色是某些金屬原子的電子吸收能量后發(fā)生電子躍遷的結(jié)果，屬于發(fā)射光譜，故B錯誤；C．的電子排布更符合洪特規(guī)則和泡利原理，更穩(wěn)定，能力更低，故C錯誤；D．泡利原理指的是一個原子軌道上最多可容納兩個電子，而這兩個電子的自旋方向必須相反，電子排布式1s22s22p63s23p63d3沒有違反，故D錯誤；故答案選A。10.大慶市某中學化學實驗小組在實驗室鑒定某無色溶液。已知溶液中的溶質(zhì)僅由NH、K+、Ag+、Ca2+、Al3+、AlO、MnO、CO、SO中的若干種組成。取該溶液進行如下實驗：(1)取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液(2)在(1)所得溶液中加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時產(chǎn)生白色沉淀甲；(3)在(2)所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液并加熱也有氣體生成，同時產(chǎn)生白色沉淀乙則下列離子在原溶液中一定存在的有A.K+、CO、AlO B.SO、AlO、K+、COC.CO、K+、Al3+、NH D.MnO、K+、CO、NH【答案】A【解析】【分析】無色溶液中一定不含；(1)取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液，則一定含，與反應的Ag＋、Ca2＋、Al3＋不能存在；(2)在(1)所得溶液中加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時產(chǎn)生白色沉淀甲，氣體為二氧化碳，沉淀應為氫氧化鋁，則原溶液中含；(3)在(2)所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液并加熱也有氣體生成，同時產(chǎn)生白色沉淀乙，氣體為氨氣，但(2)中引入銨根離子，乙為碳酸鋇，(2)中引入碳酸氫根離子，則不能確定、是否存在，以此來解答。【詳解】由上述分析可知，一定不含Ag＋、Ca2＋、Al3＋、，可能含、，一定含、，但這兩種陰離子只能存在堿性溶液中，堿性溶液中不能大量存在，由溶液為電中性可知，溶液中一定含陽離子為K＋，則原溶液中一定存在有K＋、、;故答案選A。二、不定項選擇題(11-15題，每題有一個或兩個選項符合題意，每題4分，全對得4分，漏選得2分，錯選不得分。共20分)11.雄黃(As4S4，)與雌黃(As2S3)在古代均曾入藥。二者可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化；NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1mol雄黃分子中，含有S－S非極性共價鍵的數(shù)目為2NAB.反應I每生成22.4LSO2氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為7NAC.1mol雄黃分子中含有σ鍵的數(shù)目為10NAD.1L1mol/LNaH2AsO3溶液中，Na+、H2AsO、AsO數(shù)目之和為2NA【答案】C【解析】【詳解】A．As是第ⅤA族元素，S是第ⅥA族元素，結(jié)合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原理，雄黃結(jié)構(gòu)中黑球為As，白球為S，因此，雄黃中不含有S-S共價鍵，A錯誤；B．根據(jù)圖示的反應過程，反應Ⅰ的化學方程式為As4S4+7O2=4SO2+2As2O3，反應過程中每生成4molSO2需要轉(zhuǎn)移28mol電子，但是選項中沒有指明SO2的狀態(tài)，無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，B錯誤；C．單鍵均為σ鍵，根據(jù)圖示可知，1分子雄黃中含有10個σ鍵，則1mol雄黃分子中含有σ鍵的數(shù)目為10NA，C正確；D．根據(jù)物料守恒有c(Na+)=c(H3AsO3)+c(H2AsO)+c(HAsO)+c(AsO)=1mol/L，但H2AsO、AsO的物質(zhì)的量濃度無法求得，因此無法計算溶液中Na+、H2AsO、AsO的數(shù)目之和，D錯誤；故選C。12.向重鉻酸鹽酸性溶液中加入乙醚和H2O2，水層發(fā)生反應：Cr2O+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O(已知CrO5中Cr的化合價為+6價)，乙醚層發(fā)生反應：CrO5+(C2H5)2O=CrO5?O(C2H5)2(藍色)。反應現(xiàn)象為上層出現(xiàn)藍色，一段時間后溶液藍色褪去，且水相變?yōu)榫G色(Cr3+)，下列說法正確的是A.由水層反應可知，氧化性：Cr2O>CrO5B.乙醚在檢驗過程中作穩(wěn)定劑和萃取劑，不可用乙醇代替C.CrO5?O(C2H5)2中不存在非極性鍵D.水相變?yōu)榫G色的離子反應為4CrO5+12H+=4Cr3++6H2O+7O2↑【答案】BD【解析】【詳解】A．水層反應中元素化合價不變，屬于非氧化還原反應，故A錯誤；B．乙醚在檢驗過程中作穩(wěn)定劑和萃取劑，乙醇能溶于水且具有還原性，能被Cr2O氧化，所以不可用乙醇代替乙醚，故B正確；C．CrO5中Cr的化合價為+6價，則CrO5的結(jié)構(gòu)式為，所以CrO5?O(C2H5)2中存在非極性鍵，故C錯誤；D．水相變?yōu)榫G色說明CrO5生成Cr3+生成，根據(jù)得失電子守恒，反應的離子反應為4CrO5+12H+=4Cr3++6H2O+7O2↑。選BD。13.某試液中只可能含有K＋、、Fe2＋、Al3＋、Cl－、、、中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol·L－1，某同學進行了如下實驗，下列說法正確的是A.原溶液中存在、Fe2＋、Cl－、B.濾液X中大量存在的陽離子有、Fe2＋和Ba2＋C.無法確定沉淀C的成分D.無法確定原試液中是否含有Al3＋、Cl－【答案】A【解析】【分析】試液中加入過量稀硫酸，無明顯現(xiàn)象，則表明試液中不含有、；加入過量Ba(NO3)2，生成沉淀，應為BaSO4，表明試液中含有；生成氣體，則表明含有Fe2+(被HNO3氧化，同時生成NO氣體)；加入過量NaOH溶液，有氣體生成，則表明試液中含有；濾液中通入少量CO2，一定生成BaCO3沉淀，可能生成Al(OH)3沉淀；由試液中離子濃度均為0.1mol·L－1，且試液呈電中性可推知，試液中不可能含有Al3+，一定含有Cl-。【詳解】A．由以上分析可知，原溶液中只能存在、Fe2＋、Cl－、四種離子，A正確；B．前面加入硫酸，后面加入Ba(NO3)2，且二者都是過量的，所以Fe2+將完全被氧化為Fe3+，濾液X中不可能大量存在Fe2＋，B不正確；C．由試液中離子濃度及實驗過程分析，沉淀C只能為BaCO3，C不正確；D．試液中含有、Fe2＋、且濃度相等，依據(jù)溶液呈電中性，可推知試液中一定含有Cl-，一定不含有Al3＋，D不正確；故選A。14.鉻渣(主要成分為Cr2O3，同時含有少量Al2O3、SiO2等雜質(zhì))是鉻電鍍過程中產(chǎn)生的含鉻污泥，實現(xiàn)其綜合利用，可減少鉻產(chǎn)生的環(huán)境污染。鉻渣綜合利用工藝流程如圖：已知：①焙燒產(chǎn)生一種無污染氣體；②PbCrO4難溶于水，易溶于無機強酸或強堿溶液。下列判斷正確的是A.“高溫焙燒”中發(fā)生的主要反應為5Cr2O3+14NaOH+6NaNO3=10Na2CrO4+3N2↑+7H2OB.“溶液浸出”后所得濾液中含有CrO、NO、OH-三種陰離子C.為防止引入新雜質(zhì)，可加入Cr2O3調(diào)節(jié)溶液pHD.為防止洗滌時生成過多副產(chǎn)物PbCr2O7，洗滌液中應加入少量NaOH【答案】A【解析】【分析】鉻渣主要成分為Cr2O3，同時含有少量Al2O3、SiO2，加氫氧化鈉、硝酸鈉灼燒生成Na2CrO4、NaAlO2、Na2SiO3同時生成無污染的氮氣，用水浸取，“溶液浸出”后所得濾液中含Na2CrO4、NaAlO2、Na2SiO3，加硝酸調(diào)節(jié)pH除去NaAlO2、Na2SiO3，過濾，濾液中加硝酸鉛反應生成PbCrO4沉淀，過濾、洗滌、干燥得PbCrO4產(chǎn)品?！驹斀狻緼．根據(jù)流程圖，“高溫焙燒”中Cr2O3被NaNO3氧化為Na2CrO4，NaNO3被還原為氮氣，根據(jù)得失電子守恒，反應方程式為5Cr2O3+14NaOH+6NaNO3=10Na2CrO4+3N2↑+7H2O，故A正確；B．“溶液浸出”后所得濾液中含有CrO、NO、OH-、AlO、SiO，故B錯誤；C．調(diào)節(jié)溶液pH的目的是除去AlO、SiO，為防止引入新雜質(zhì)，可加入硝酸調(diào)節(jié)溶液pH，故C錯誤；D．PbCrO4難溶于水，易溶于無機強酸或強堿溶液，洗滌液中不能加NaOH，故D錯誤；選A。15.某小組探究FeCl3和Na2S的反應?！静殚嗁Y料】①硫單質(zhì)微溶于乙醇，難溶于水；②FeS、Fe2S3均為黑色固體，難溶于水：③Fe3++6F-=[FeF6]3-，[FeF6]3-為無色離子。【設計實驗】序號IIIIII操作在1mL0.1mol/LNa2S溶液中加入1mL0.1mol/LFeC