2022-2023學(xué)年福建省龍巖市漳平赤水中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.把等質(zhì)量的金屬鎂分別放在足量的①氧氣中②氮?dú)庵?/p>

③CO2氣體中④空氣中，完全燃燒后，得到的固體質(zhì)量依次是W1、W2、W3、W4，其中質(zhì)量關(guān)系一定正確的是（

）

A．W3>Wl

B．W2<W1

C．W4>W3

D．W4>W1參考答案：A略2.W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X是短周期元素中原子半徑最大的；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)．下列說法不正確的是（）A．簡單離子半徑：W＞X＞ZB．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜ZC．化合物XZW中既含離子鍵又含共價鍵D．Y的氧化物能與X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)參考答案：A【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，可知W的質(zhì)子數(shù)為8，則W是氧元素；X是短周期元素中原子半徑最大的，故X為Na元素；Y的原子半徑介于X和W之間，Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，所以Y是Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，原子序數(shù)大于Si，故Z為Cl元素，據(jù)此解答．【解答】解：W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，可知W的質(zhì)子數(shù)為8，則W是氧元素；X是短周期元素中原子半徑最大的，故X為Na元素；Y的原子半徑介于X和W之間，Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，所以Y是Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，原子序數(shù)大于Si，故Z為Cl元素，A．S2﹣電子層最多，離子半徑最大，O2﹣、Na+離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：S2﹣＞O2﹣＞Na+，故A錯誤；B．非金屬性Si＜Cl，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故B正確；C．化合物NaClO既含離子鍵，又含共價鍵，故C正確；D．Y的氧化物為二氧化硅，X高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉與水，故D正確，故選A．【點(diǎn)評】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，關(guān)鍵是推斷元素，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．3.在水溶液中能大量共存的一組離子是 ：A．Fe3＋、Al3＋、HCO、Cl－

B．K＋、Cu2＋、OH－、NOC．NH、Na＋、Br－、SO

D．Mg2＋、H＋、SiO、SO參考答案：C4.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖?/p>

A.中和熱測定

B.構(gòu)成原電池

C.收集氫氣

D.定容參考答案：C略5.CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：下列說法正確的是（）

A．可用FeCl3溶液檢測上述反應(yīng)是否有CPAE生成

B．通常條件下，咖啡酸和苯乙醇都能發(fā)生取代、加成、消去、氧化反應(yīng)

C．咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個平面上

D．1mol咖啡酸分子最多消耗Na、NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量比為2︰2︰1參考答案：C略6.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，影響產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率的因素是(

)①鹽酸的濃度；②鎂條的表面積；③溶液的溫度；④Cl－的濃度。A．①④

B．③④

C．①②③

D．②③參考答案：C略7.2HBr

Br2+H2，在四種不同的條件下進(jìn)行，Br2、H2起始的濃度為0，反應(yīng)物HBr的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：實(shí)驗序號實(shí)驗溫度01020304050601800℃1.00.800.670.570.50.50.52800℃C20.600.500.500.500.500.503800℃C30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20下列說法正確的是（）A．實(shí)驗2，HBr的初始濃度C2＝1.0mol/LB．從上表數(shù)據(jù)分析，2HBr

Br2+H2正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．實(shí)驗4一定使用了催化劑D．實(shí)驗3的反應(yīng)速率大于實(shí)驗1的反應(yīng)速率參考答案：答案：AD8.（2008·山東卷）高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏.恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2參考答案：A由K=得反應(yīng)方程式為：CO2+H2CO+H2O

溫度升高，H2濃度減小，平衡正向移動，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項正確；壓強(qiáng)增大，各氣體的濃度都增大，B項錯誤；升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，C項錯誤；由K式所得方程式與D項不同，D項錯誤。

9.化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是

（

）A．我國規(guī)定商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”B．乙醇是一種易燃燒污染小的可再生能源，但只能在實(shí)驗室內(nèi)作燃料C．化石燃料不可再生，使用太陽能代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境D．積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)，防止其中的重金屬鹽對土壤和水源造成污染參考答案：B略10.室溫時，下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是A.1.0mol/L的KNO3溶液：H+，F(xiàn)e2+，K+，SO42-B.與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液：Na+，CH3COO-，HCO3-，SO42-C.加入甲基橙試液呈紅色的溶液：NH4+，K+，SO42-，Cl-D.飽和氯水中：NO3-，Na+，SO32-，Cl-參考答案：C略11.為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗?zāi)康模铝胁僮髡_的是A.欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的ZnSO4溶液，將10gZnSO4·7H2O溶解在90g水中B.欲制備Fe（OH）3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸C.為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量D.為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用參考答案：C本題主要考查基本實(shí)驗操作，以培養(yǎng)考生規(guī)范操作的基本功。10gZnSO4·7H2O中含m(ZnSO4)＜10g，故A項操作不正確；配制Fe(OH)3膠體只需向沸騰的水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液并加熱至呈紅褐色即可，若長時間煮沸或加入電解質(zhì)皆可使Fe(OH)3膠體聚沉，B項的操作不正確；由反應(yīng)Mg2++2OH－===Mg(OH)2↓,Al3++3OH－===Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH－===AlO+2H2O，知C項操作正確；在中和滴定時錐形瓶中是否有水對結(jié)果沒有影響，故D項不正確。12.下列離子方程式正確的是()。A．NaHS水解：HS－＋H2OH3O＋＋S2－B．向澄清石灰水中通入過量二氧化碳?xì)怏w：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2OC．硫酸氫鈉溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OD．Ba(OH)2溶液恰好中和NaHSO4的酸性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O參考答案：CD略13.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中CO32-和HCO3-總數(shù)為0.1NAB．22.4L氫氣和4g氦氣均含有NA個分子C．含2NA共價鍵的CnH2n+2分子的物質(zhì)的量為2/（3n+1）molD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA參考答案：C略14.我國二氧化碳的排放量位居世界第二，為減少二氧化碳這種溫室氣體的排放，下列措施不切實(shí)際的是：A．大力開發(fā)氫能源

B．充分利用太陽能C．不使用含碳能源

D．提高能源利用率參考答案：C略15.下列離子方程式的書寫正確的是(

)A.向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4+B.晶體硅溶于燒堿溶液：Si＋2OH-＋H2O=SiO32-＋2H2↑C.向Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2+＋2ClO-＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOD.向FeBr2溶液中滴加足量的氯水：2Fe2+＋2Br-＋2Cl2=2Fe3+＋Br2＋4Cl-參考答案：B略二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列問題：⑴加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的

▲

沉淀，該工藝中“攪拌”的作用是

▲

。⑵在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作

▲

。若參與反應(yīng)的O2有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為

▲

。⑶堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2+離子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子。該水解反應(yīng)的離子方程式為

▲

。⑷在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3－。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為

▲

。A．氯水

B．KSCN溶液

C．NaOH溶液

D．酸性KMnO4溶液參考答案：⑴Al3+

加快反應(yīng)速率⑵氧化劑

2mol⑶2Fe(OH)2+＋2H2OFe2(OH)42+＋2H+⑷D（每空2分，共12分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某河段同時受酸性物質(zhì)污染，若鋅粉與其還原的硝酸根離子的物質(zhì)的量之比為4∶1，則鋅粉被氧化為

離子，硝酸根離子被還原為

（均用化學(xué)符號表示）；參考答案：Zn2+,NH4+

略18.臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，常用于消毒、滅菌等。(1)O3與KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是__________和__________。(填分子式)(2)O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間(t)如下表所示。已知O3的起始濃度為0.0216mol/L。

pHt/minT/℃3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157①pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是________________。②在30℃、pH＝4.0條件下，O3的分解速率為__________mol/(L·min)。③據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為__________。(填字母代號)a．40℃、pH＝3.0b．10℃、pH＝4.0c．30℃、pH＝7.0①圖中陰極為__________(填“A”或“B”)，其電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________。②若C處通入O2

，則A極的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③若C處不通入O2，D、E處分別收集到xL和yL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為__________。(忽略O(shè)3的分解)參考答案：(1)I2O2(2)①OH－②1.00×10－4③b、a、c(3)A2H＋＋2e－===H2↑②O2＋4H＋＋4e－===2H2O③略19.氮氧化合物是大氣污染的重要因素．（1）汽車排放的尾氣中含NO，生成NO的反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．（2）采取還原法，用炭粉可將氮氧化物還原．已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ?mol﹣1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1則反應(yīng)C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g）△H=kJ?mol﹣1．（3）將NO2變成無害的N2要找到適合的物質(zhì)G與適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件，G應(yīng)為

（填寫“氧化劑”或“還原劑”）．下式中X必須為無污染的物質(zhì)，系數(shù)n可以為0．NO2+GN2+H2O+nX（未配平的反應(yīng)式）．下列化合物中，滿足上述反應(yīng)式中的G是

（填寫字母）．a(chǎn)．NH3

b．CO2

c．SO2

d．CH3CH2OH（4）治理水中硝酸鹽污染的方法是：①催化反硝化法中，用H2將NO3﹣還原為N2，一段時間后，溶液的堿性明顯增強(qiáng)．則反應(yīng)的離子方程式為：

．②在酸性條件下，電化學(xué)降解NO3﹣的原理如圖，電源正極為：（選填“A”或“B”），陰極反應(yīng)式為：

．參考答案：（1）N2+O22NO；（2）﹣574.1；（3）還原劑；ad；（4）①2NO3﹣+5H2N2+2OH﹣+4H2O；②A；2NO3﹣+12H++10e﹣=N2↑+6H2O．

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算；電解原理．【專題】氧化還原反應(yīng)專題；電化學(xué)專題；燃燒熱的計算．【分析】（1）氮?dú)夂脱鯕庠陂W電的條件下轉(zhuǎn)化為一氧化氮；（2）根據(jù)蓋斯定律來計算化學(xué)反應(yīng)的焓變；（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的特點(diǎn)結(jié)合常見的氧化劑和還原劑來回答；（4）①根據(jù)信息：用H2將NO3﹣還原為N2，一段時間后，溶液的堿性明顯增強(qiáng)，即生成氫氧根離子，據(jù)此書寫方程式；②在電解池的陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，據(jù)此書寫電極反應(yīng)．【解答】解：（1）氮?dú)夂?/p>