分析化驗工試題分析化驗工試題分析化驗工試題資料僅供參考文件編號：2022年4月分析化驗工試題版本號：A修改號：1頁次：1.0審核：批準(zhǔn):發(fā)布日期：理化分析化驗工試題一、填空題1、化學(xué)分析法由于反應(yīng)類型和操作方法的不同，可分為重量分析法、滴定分析法和儀器分析法。2、滴定分析中標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度，通常用物質(zhì)的量濃度來表示，它的量的符號是cB，單位符號是mol/L。3、稱量分析法是用適當(dāng)方法將試樣中的待測組分與其他組分分離，然后用稱量法測定該組分的含量。4、我國化學(xué)試劑分為優(yōu)級純，分析純純、化學(xué)純和實驗試劑。5、石英玻璃制品能承受溫度的劇烈變化，是優(yōu)良的電絕緣體，能透過可見光，不能接觸氫氟酸。6、化學(xué)反應(yīng)完成時的化學(xué)計量點稱為反應(yīng)終點，指示劑顏色改變的轉(zhuǎn)折點為滴定終點，二者的差值稱為滴定誤差。7、電子天平是真正的全自動分析天平，是根據(jù)磁力平衡原理設(shè)計的。選擇天平的原則是根據(jù)量程和要求的精度。8、氣相色譜法中應(yīng)用最廣的兩種檢測器是熱導(dǎo)型和氫火焰型，分別用符號FID和TCD表示。9、某樣品三次分析結(jié)果是：%，%，%，其含量的平均值為，相對平均偏差為。10、Fe2O3中Fe的氧化數(shù)為+3，在Fe3O4中Fe的氧化數(shù)為+8/3。11、在共軛酸堿對中，共軛酸愈易給出質(zhì)子，酸性愈酸，則其共軛堿對質(zhì)子的接受就愈弱。12、具有活塞的無色和棕色滴定管用來裝酸性及有氧化性的溶液，帶有玻璃尖嘴和內(nèi)裝玻璃珠的膠管聯(lián)結(jié)的滴定管用來裝堿性及無氧化性溶液。13、將和修約為四位有效數(shù)字后應(yīng)得的數(shù)字分別為、。14、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O屬于中和反應(yīng)，SnCL2+2HgCL2=SnCL4+Hg2CL2↓屬于氧化還原反應(yīng)。15、原始記錄的三性是、和科學(xué)性。16、在GB6682—2008《分析實驗室用水規(guī)格及實驗方法》標(biāo)準(zhǔn)中，規(guī)定三級水的pH值為，電導(dǎo)率為mS/m（25℃），可氧化物為[以（O）計]mg/L，蒸發(fā)殘渣為17、為達(dá)到期望的產(chǎn)品質(zhì)量，所以要求全員參加管理，對全過程進(jìn)行管理，對。18、GB3101—93有關(guān)量、單位和符號的一般規(guī)則規(guī)定，量的符號通常是單個的拉丁或，無論其文字所用字體如何，量的符號必須是。單位符號一律用正體字母，除來源于人名的單位符號第一個字母外，其余均為小寫字母。19、所謂有毒氣體的最高容許濃度是指在目前醫(yī)療水平上認(rèn)為人體不會產(chǎn)生異常的，單位為。20、我國實行法定計量單位制度，它由國際單位制的計量單位和選定的其他計量單位構(gòu)成。21、用的色譜法稱為液相色譜法，用的色譜法稱為氣相色譜法。22、滴定分析法通常適用于組分含量在以上的常量組分的分析，有時也用于測定微量組分，該方法一般情況下測定的相對誤差可達(dá)左右。23、飽和溶液是在一定溫度和壓力下、一定量的溶劑里不能在溶解某種溶質(zhì)的溶液。24、當(dāng)c（1/5KMnO4）=mol/L時，c(KMnO4)=mol/L。25、提取法是在回流提取器中，加入適當(dāng)?shù)娜軇⒓訜峄亓饕欢〞r間，使溶劑和溶質(zhì)分離的過程。27、國際單位制單位由七個和SI導(dǎo)出單位、SI單位的倍數(shù)單位組成。28、絡(luò)合滴定常用試劑乙二胺四乙酸或的化學(xué)簡稱是EDTA。29、原子吸收光譜法的定量基礎(chǔ)是。30、在間接碘量法中，淀粉指示劑不能加入，應(yīng)該在接近、幾乎消逝時再加入，否則終點難確定。31、固體物質(zhì)的稱量方法一般分為、、直接法。32、滴定分析方法按照反應(yīng)類型分為滴定、滴定、滴定、滴定、四類。33、化學(xué)反應(yīng)完成時的化學(xué)計量點稱為，指示劑的轉(zhuǎn)折點為滴定終點，二者的差值稱為。34、指示劑的變色范圍是。35、稱量分析中，兩次稱量之差為恒質(zhì)。二、選擇題，將正確答案填入括號中1、用吸量管吸取溶液時，應(yīng)將管尖插入待吸液體液面下約（D）深處，并隨溶液液面下降而下移，使吸量管尖處于液面下深度不變。A、～1cmB、1cm～2cmC、2cm～3cmD、3cm～4cm2、下列方法中不能檢驗和消除系統(tǒng)誤差的是（D）。A、對照試驗B、空白試驗C、校準(zhǔn)儀器D、增加測量次數(shù)3、吸光度A與透光度T的關(guān)系是（A）A、A=lgTB、A=-lgTC、A=T%D、T=A%4、為了得到純凈而易于分離和洗滌的晶形沉淀，下列條件不正確的是（C）。A、溶液應(yīng)適當(dāng)稀B、溶液應(yīng)先加熱C、不斷攪拌D、趁熱過濾5、間接碘量法的指示劑應(yīng)在（）時加入。A、滴定開始B、滴定中間C、接近終點D、終點后6、在實驗室中若皮膚濺上濃堿時，在用大量水沖洗后繼而用（）處理。A、5%的小蘇打水B、2%的硝酸溶液C、5%的硼酸溶液D、（1+5000）的高錳酸鉀溶液7、變色范圍為pH=～的指示劑是（）。A、甲基橙B、甲基紅C、溴酚蘭D、中性紅8、采樣時，樣品量應(yīng)至少滿足（）次重復(fù)檢測的需要以及其他備考樣品和加工處理的需要。A、2次B、3次C、4次D、1次9、在天平盤上加10mg的砝碼，天平偏轉(zhuǎn)格，此天平的分度值是（）。A、g；B、mg；C、g；D、g10、將50mL濃硫酸和100mL水混合的溶液濃度表示為（）。A、（1+2）H2SO4 B、（1+3）H2SO4C、50%H2SO4 D、%H2SO411、雙指示劑法測定混合堿，加入酚酞指示劑后溶液呈無色，該混合堿中只有（）。A、Na2CO3B、NaOHC、NaHCO3+Na2CO3 D、NaHCO312、根據(jù)數(shù)理統(tǒng)計理論，可以將真值落在平均值的一個指定的范圍內(nèi)，這個范圍稱為（）。A、置信系數(shù) B、置信界限C、置信度D、置信因子13、原子吸收光譜由下列那種粒子產(chǎn)生的（）A、固體物質(zhì)中原子的外層電子 B、氣態(tài)物質(zhì)中基態(tài)原子的外層電子C、氣態(tài)物質(zhì)中激發(fā)態(tài)原子的外層電子D、液態(tài)物質(zhì)中原子的外層電子14、用分光光度法測定時，應(yīng)選擇（）波長才能獲得最高靈敏度。A、平行光 B、互補(bǔ)光C、紫外光 D、最大吸收峰15、在規(guī)定條件下，加熱液體試樣到它的蒸汽與火焰接觸后著火即熄滅的最低溫度稱（）。A、著火點；B、閃點；C、爆發(fā)點D、凝固點16、用高錳酸鉀法滴定鐵必須在（）溶液中進(jìn)行。A、強(qiáng)酸性B、弱酸性C、中性D、微堿性17、稀釋濃硫酸時,只能仔細(xì)攪拌下或冷卻下將酸慢慢倒入水,絕不可將（）往濃酸中倒。A、堿B、水C、溶質(zhì)D、試劑18、甲酸的Ka=×10-4，碳酸的Ka1=×10-7，甲酸的酸性（）碳酸的酸性。A、大于B、等于C、小于D、接近19、電位滴定與容量滴定的根本區(qū)別在于（）不同。A、滴定儀器B、指示終點的方法C、滴定手續(xù)D、標(biāo)準(zhǔn)溶液20、常量分析需要的試樣質(zhì)量為（）。A、>gB、g～gC、mg～10mgD、<mg21、今有500mL氫氧化鈉溶液，含有OH－為mol/L，則溶液pH值為()。A、5B、2C、12D、1422、當(dāng)用K4Fe(CN)6鑒定Fe3＋時，如果懷疑K4Fe(CN)6試劑已失效，應(yīng)采用（）進(jìn)行判定。A、空白試驗B、對照試驗C、重復(fù)試驗D、減量試驗23、滴定度THCl=g/mLHCl溶液，表示1mL溶液中含有（）純HCl。A、gB、gC、gD、g24、在酸性K2Cr2O7溶液中，加入過量KI，使還原成一定量I2，再用Na2S2O3滴定，產(chǎn)生的I2，這種滴定法稱為()A、返滴定法B、置換滴定C、間接滴定D、絡(luò)合滴定25、pH=和pH=的兩種溶液等體積混合后PH=（）。A、B、C、D、26、GB/T19000系列標(biāo)準(zhǔn)是（）。A、推薦性標(biāo)準(zhǔn)B、管理標(biāo)準(zhǔn)C、推薦性的管理性的國家標(biāo)準(zhǔn)D、強(qiáng)制性標(biāo)準(zhǔn)27、EDTA測定水的總硬度時是在pH=（C），的緩沖溶液中進(jìn)行，鈣硬度是在pH=（）的緩沖溶液中進(jìn)行。A、7B、8C、10D、1228、測定NaOH中Na2CO3時，當(dāng)加入酚酞指示劑時呈紅色，加入一定量HCl滴定至無色時，再加入甲基橙溶液呈黃色。說明（）。A、不含有Na2CO3B、不含有NaHCO3C、不含有NaOHD、無法判斷29、使用酒精燈時，酒精切勿裝滿，應(yīng)不超過容量的()A：1/2B：1/3C：2/3D：3/430、在分光光度法中宜選用的吸光度讀數(shù)范圍為：（）A：～ B：～ C：～ D：～31、今有500mL鹽酸溶液，含有H+為mol，溶液pH值為()。A：0B：2C：3D：432、進(jìn)行滴定分析時，一般應(yīng)采用（）裝被滴定液體樣品。A：燒杯B：三角瓶C：容量瓶D：廣口瓶33、稀釋濃硫酸時，應(yīng)在仔細(xì)攪拌條件下將（）。A：酸快速倒入水中B：酸慢速倒入水中C：水快速倒入酸中D：水慢速倒入酸中34、錳酸鉀溶液是屬于（）溶液。A：酸性B：堿性C：氧化性D：還原性35、滴定誤差叫做（）。A：偶然誤差B：絕對誤差C：終點誤差D：或然誤差36、紫外光的波長范圍為（）nm。A：10～200B：200～400C：400～800D：800～400037、用mol/L的HCL滴定mol/L的Na2CO3至酚酞變色終點，Na2CO3的基本單元是（）。A：1/3Na2CO3B：1/2Na2CO3C：Na2CO3D：2Na2CO38、兩個色譜峰能完全分離時的R值應(yīng)當(dāng)（）。A：≥B：≥C：≤D：≤39、標(biāo)志為GR的實驗室試劑級別為（）A：試驗試劑B：分析純C：化學(xué)純D：優(yōu)級純40、下列數(shù)中，小數(shù)點后面的“0”A：B：C：D：41、下列方法中不能檢驗和消除系統(tǒng)誤差的是（）。A：對照試驗B：空白試驗C：校準(zhǔn)儀器D：增加測量次數(shù)42、屬于大宗工業(yè)品三酸兩堿的物質(zhì)是（）。A：草酸B：甲酸C：硫酸D：乙酸43、使分析天平較快停止擺動的部件是（）A、吊耳B、指針C、阻尼器D、平衡螺絲44、天平零點相差較小時，可調(diào)節(jié)（）A、指針B、拔桿C、感量螺絲D、吊耳45、天平及砝碼應(yīng)定時檢定，一般規(guī)定檢定時間間隔不超過（）A、半年B、一年C、二年D、三年46、使用分析天平進(jìn)行稱量過程中，加減砝碼或取放物體時應(yīng)該把天平橫梁托起是為了（）A、稱量迅速B、減少瑪瑙刀口的磨損C、防止天平的擺動D、防止天平梁的彎曲47、使用電光分析天平時，標(biāo)尺刻度模糊，這可能是因為（）A、物鏡焦距不對B、盤托過高C、天平放置不水平D、重心鉈位置不合適48、使用堿式滴定管正確的操作是（）A、左手捏于稍低于玻璃珠近旁B、左手捏于稍高于玻璃珠近旁C、右手捏于稍低于玻璃珠近旁D、右手捏于稍高于玻璃珠近旁49、酸式滴定管尖部出口被潤滑油酯堵塞，快速有效的處理方法是（）A、熱水中浸泡并用力下抖B、用細(xì)鐵絲通并用水沖洗C、裝滿水利用水柱的壓力壓出D、用洗耳球?qū)ξ?0、如發(fā)現(xiàn)容量瓶漏水，則應(yīng)（）A、調(diào)換磨口塞；B、在瓶塞周圍涂油；C、停止使用；D、搖勻時勿倒置；51、使用移液管吸取溶液時，應(yīng)將其下口插入液面以下（）A、~1cm;B、5~6cm;C、1~2cm;D、7~8cm。52、放出移液管中的溶液時，當(dāng)液面降至管尖后，應(yīng)等待（）以上。A、5s；B、10s；C、15s；D、20s。53、欲量取9mLHCL配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，選用的量器是（）A、吸量管；B、滴定管；C、移液管；D、量筒。54、配制好的鹽酸溶液貯存于（）中。A、棕色橡皮塞試劑瓶B、白色橡皮塞試劑瓶C、白色磨口塞試劑瓶C、試劑瓶55、分析純試劑瓶簽的顏色為（）A、金光紅色B、中藍(lán)色C、深綠色D、玫瑰紅色56、分析用水的質(zhì)量要求中，不用進(jìn)行檢驗的指標(biāo)是（）A、陽離子B、密度C、電導(dǎo)率D、pH值57、一化學(xué)試劑瓶的標(biāo)簽為紅色，其英文字母的縮寫為（）A、.B、.C、.D、.58、下列不可以加快溶質(zhì)溶解速度的辦法是（）A、研細(xì)B、攪拌C、加熱D、過濾59、下列儀器中可在沸水浴中加熱的有（）A、容量瓶B、量筒C、比色管D、三角燒瓶60、對同一樣品分析，采取一種相同的分析方法，每次測得的結(jié)果依次為％、％、％，其第一次測定結(jié)果的相對偏差是（）A、％B、％C、％D、％61、在下列方法中可以減少分析中偶然誤差的是（）A、增加平行試驗的次數(shù)B、進(jìn)行對照實驗C、進(jìn)行空白試驗D、進(jìn)行儀器的校正62、測定某鐵礦石中硫的含量，稱取，下列分析結(jié)果合理的是（）A、32%B、%C、%D、%63、三人對同一樣品的分析，采用同樣的方法，測得結(jié)果為：甲：％、％、％；乙:％、％、％；丙：％、％、％。則甲、乙、丙三人精密度的高低順序為()A、甲＞丙＞乙B、甲＞乙＞丙C、乙＞甲＞丙D、丙＞甲＞乙64、在一組平行測定中，測得試樣中鈣的百分含量分別為、、、，用Q檢驗判斷、應(yīng)棄去的是（）。（已知：=，n=5時）A、 B、C、 D、65、對同一樣品分析，采取一種相同的分析方法，每次測得的結(jié)果依次為％、％、％，其第一次測定結(jié)果的相對偏差是（）A、％B、％C、％D、％66、在下列方法中可以減少分析中偶然誤差的是（）A、增加平行試驗的次數(shù)B、進(jìn)行對照實驗C、進(jìn)行空白試驗D、進(jìn)行儀器的校正67、測定某鐵礦石中硫的含量，稱取，下列分析結(jié)果合理的是（）A、32%B、%C、%D、%68、對某試樣進(jìn)行平行三次測定，得CaO平均含量為%，而真實含量為%，則%%=%為（）A、相對誤差B、絕對誤差C、相對偏差D、絕對偏差69、測定某石灰石中的碳酸鈣含量，得以下數(shù)據(jù)：%、%、%、%、%、%其平均值的標(biāo)準(zhǔn)偏差為（）A、%B、%C、%D、%70、定量分析工作要求測定結(jié)果的誤差（）A、愈小愈好B、等于0C、沒有要求D、在允許誤差范圍內(nèi)71、標(biāo)準(zhǔn)偏差的大小說明（）A、數(shù)據(jù)的分散程度B、數(shù)據(jù)與平均值的偏離程度C、數(shù)據(jù)的大小D、數(shù)據(jù)的集中程度72、用25mL移液管移出溶液的準(zhǔn)確體積應(yīng)記錄為（）A、25mLB、C、D、73、下列四個數(shù)據(jù)中修改為四位有效數(shù)字后為的是：（）（1） （2）（3） （4）A、1,2 B、3,4 C、1,3 D、74、下列各數(shù)中，有效數(shù)字位數(shù)為四位的是（）A、[H+]=LB、pH=C、c(HCl)=LD、4000mg/L75、測得某種新合成的有機(jī)酸的pKa值為，其Ka值應(yīng)表示為（）A、×1013B、×10-13C、×1013D、×1076、在某離子鑒定時，懷疑所用蒸餾水含有待檢離子，此時應(yīng)（）A、另選鑒定方法B、進(jìn)行對照試驗C、改變?nèi)芤核酓、進(jìn)行空白試驗77、在進(jìn)行某離子鑒定時未得肯定結(jié)果，如懷疑試劑已變質(zhì)，應(yīng)進(jìn)行（）A、重復(fù)實驗;B、對照試驗;C、空白試驗D、靈敏性試驗78、能更好的說明測定數(shù)據(jù)分散程度的是（）A、標(biāo)準(zhǔn)偏差;B、相對偏差;C、平均偏差;D、相對平均偏差。79、測定過程中出現(xiàn)下列情況，導(dǎo)致偶然誤差的是（）A、砝碼未經(jīng)校正；B、試樣在稱量時吸濕；C、幾次讀取滴定管的讀數(shù)不能取得一致；D、讀取滴定管讀數(shù)時總是略偏高。80、算式（—）+（—）+中，絕對誤差最大的數(shù)據(jù)是（）A、；B、；C、；D、；81、若一組數(shù)據(jù)中最小測定值為可疑時，用Q檢驗法的公式為（）A、d/RB、S/RC、(Xn-Xn-1)/RD、(X2-X1)/(Xn-X1)82、滴定分析的相對誤差一般要求達(dá)到%，使用常量滴定管耗用標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積應(yīng)控制在（）A、5～10mLB、10～15mLC、20～30mLD、15～20mL83、在滴定分析中一般利用指示劑顏色的突變來判斷化學(xué)計量點的到達(dá)，在指示劑顏色突變時停止滴定，這一點稱為（）A、化學(xué)計量點B、理論變色點C、滴定終點D、以上說法都可以84、（）是指同一操作者，在同一實驗室里，用同一臺儀器，按同一試驗方法規(guī)定的步驟，同時完成同一試樣的兩個或多個測定過程。A、重復(fù)試驗B、平行試驗C、再現(xiàn)試驗D、對照試驗85、滴定速度偏快,滴定結(jié)束立即讀數(shù),會使讀數(shù)（）A、偏低B、偏高C、可能偏高也可能偏低D、無影響86、在實際分析工作中常用（）來核驗、評價工作分析結(jié)果的準(zhǔn)確度。A、標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)方法B、重復(fù)性和再現(xiàn)性C、精密度D、空白試驗87、待測組分在試樣中的相對含量在～1％范圍內(nèi)的分析為：（）A、痕量組分分析B、常量組分分析C、微量分析D、半微量分析88、在滴定分析法測定中出現(xiàn)的下列情況，哪種導(dǎo)致系統(tǒng)誤差（）A、滴定時有液濺出B、砝碼未經(jīng)校正C、滴定管讀數(shù)讀錯D、試樣未經(jīng)混勻89、在空白試驗中，代替試液的是（）A、電解質(zhì)溶液;B、蒸餾水;C、其他離子試液;D、稀HCl溶液。90、終點誤差的產(chǎn)生是由于（）A、滴定終點與化學(xué)計量點不符；B、滴定反應(yīng)不完全；C、試樣不夠純凈；D、滴定管讀數(shù)不準(zhǔn)確。91、滴定分析所用指示劑是（）A、本身具有顏色的輔助試劑；B、利用本身顏色變化確定化學(xué)計量點的外加試劑；C、本身無色的輔助試劑；D、能與標(biāo)準(zhǔn)溶液起作用的外加試劑。92、制備的標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度與規(guī)定濃度相對誤差不得大于（）A、1％B、2％C、5％D、10％93、（）時，溶液的定量轉(zhuǎn)移所用到的燒杯、玻璃棒，需以少量蒸餾水沖洗3～4次。A、標(biāo)準(zhǔn)溶液的直接配制B、緩沖溶液配制C、指示劑配制D、化學(xué)試劑配制94、在同樣的條件下，用標(biāo)樣代替試樣進(jìn)行的平行測定叫做（）A、空白實驗B、對照實驗C、回收實驗D、校正實驗95、下列基準(zhǔn)物質(zhì)的干燥條件正確的是（）A、H2C2O4·2H2OB、NaCl放在空的干燥器中C、Na2CO3在105～110℃D、鄰苯二甲酸氫鉀在500～600℃的電烘箱中96、下列物質(zhì)不能在烘箱中烘干的是（）A、硼砂B、碳酸鈉C、重鉻酸鉀D、鄰苯二甲酸氫鉀97、下列物質(zhì)中，能用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定的是（）A、苯酚B、氯化氨C、醋酸鈉D、草酸98、已知MNa2CO3=mol，用它來標(biāo)定LHCl溶液，宜稱取Na2CO3為（）A、～1gB、～C、1～2gD、～99、配制HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液宜取的試劑規(guī)格是（）A、HCl（.）B、HCl（.）C、HCl（.）D、HCl（.）100、用LHCl滴定LNaOH時pH突躍范圍是～，用LHCl滴定LNaOH時pH突躍范圍是（）A、～B、～C、～D、～101、在分析化學(xué)實驗室常用的去離子水中，加入1-2滴甲基橙指示劑，則應(yīng)呈現(xiàn)（）A、紫色B、紅色C、黃色D、無色102、測定某混合堿時，用酚酞作指示劑時所消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液比繼續(xù)加甲基橙作指示劑所消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液多，說明該混合堿的組成為（）A、Na2CO3+NaHCO3B、Na2CO3+NaOHC、NaHCO3+NaOHD、Na2CO3103、pH=5和pH=3的兩種鹽酸以1:2體積比混合，混合溶液的pH是（）A、B、C、D、104、物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì)的水溶液，其pH值最高的是（）A、Na2CO3 B、NaAcC、NH4Cl D、NaCl105、欲配制1000mLLHCl溶液，應(yīng)取濃度為12mol/L的濃鹽酸（）A、B、C、D、12mL106、將濃度為5mol/LNaOH溶液100mL，加水稀釋至500mL，則稀釋后的溶液濃度為（）mol/L。A、1B、2C、3D、4107、用鹽酸溶液滴定Na2CO3溶液的第一、二個化學(xué)計量點可分別用（）為指示劑。A、甲基紅和甲基橙B、酚酞和甲基橙C、甲基橙和酚酞D、酚酞和甲基紅108、在1mol/LHAc溶液中，欲使氫離子濃度增大，可采取下列何種方法（）A、加水B、加NaAcC、加NaOHD、LHCl109、稱取基準(zhǔn)KHC8H4O4(分子量為，以酚酞為指示劑，以氫氧化鈉為標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點消耗氫氧化鈉溶液，同時空白試驗消耗氫氧化鈉溶液，則氫氧化鈉標(biāo)液的物質(zhì)的量濃度為（）mol/lA、B、C、D、110、能直接進(jìn)行滴定的酸和堿溶液是（）A、LHF(Ka=×10-4)B、LHCN(Ka=×10-10)C、LNH4Cl(Kb=×10-5)D、LNaAc(Ka=×10-5)111、與Ｌ的HCl溶液100mL，氫離子濃度相同的溶液是（）A、l的H2SO4溶液50mLB、L的HNO3溶液200mLC、l的醋酸溶液100mLD、L的H2SO4溶液100mL112、下列溶液稀釋10倍后，pH值變化最小的是（）A、1mol·L-1HAc B、1mol·L-1HAc和·L-1NaAcC、1mol·L-1NH3 D、1mol·L-1NH4CI113、某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+，今在pH=10的加入三乙醇胺，以EDTA滴定，用鉻黑T為指示劑，則測出的是（）A、Mg2+量B、Ca2+量C、Ca2+、Mg2+總量D、Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+總量114、準(zhǔn)確滴定單一金屬離子的條件是（）A、lgcMK′MY≥8B、lgcMKMY≥8C、lgcMK′MY≥6D、lgcMKMY≥6115、在配合物[Cu(NH3)4]S04溶液中加入少量的Na2S溶液，產(chǎn)生的沉淀是（）A、CuSB、Cu(OH)2C、SD、無沉淀產(chǎn)生116、在配位滴定中，直接滴定法的條件包括（）A、lgcK'MY≤8 B、溶液中無干擾離子C、有變色敏銳無封閉作用的指示劑 D、反應(yīng)在酸性溶液中進(jìn)行117、EDTA滴定Zn2+時，加入NH3-NH4Cl可（）A、防止干擾B、控制溶液的pH值C、使金屬離子指示劑變色更敏銳D、加大反應(yīng)速度118、取水樣100mL，用C（EDTA）=L,標(biāo)準(zhǔn)溶液測定水的總硬度，用去毫升，計算水的總硬度是()（用CaCO3mg/L表示）（）A、20mg/LB、40mg/LC、60mg/LD、80mg/L119、配位滴定終點所呈現(xiàn)的顏色是（）A、游離金屬指示劑的顏色B、EDTA與待測金屬離子形成配合物的顏色C、金屬指示劑與待測金屬離子形成配合物的顏色D、上述A與C的混合色120、在EDTA配位滴定中，下列有關(guān)酸效應(yīng)系數(shù)的敘述，正確的是（）A、酸效應(yīng)系數(shù)越大，配合物的穩(wěn)定性愈大；B、酸效應(yīng)系數(shù)越小，配合物的穩(wěn)定性愈大；C、pH值愈大，酸效應(yīng)系數(shù)愈大；D、酸效應(yīng)系數(shù)愈大，配位滴定曲線的pM突躍范圍愈大。121、以配位滴定法測定Pb2+時，消除Ca2+、Mg2+干擾最簡便的方法是（）A、配位掩蔽法 B、控制酸度法 C、沉淀分離法D、解蔽法122、碘量法滴定的酸度條件為（）A、弱酸B、強(qiáng)酸C、弱堿D、強(qiáng)堿123、在酸性介質(zhì)中，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸鹽溶液，滴定應(yīng)該是（）A、將草酸鹽溶液煮沸后，冷卻至85℃再進(jìn)行BC、將草酸鹽溶液煮沸后立即進(jìn)行D、將草酸鹽溶液加熱至75—85℃124、以K2Cr2O7標(biāo)定Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時，滴定前加水稀釋時是為了（）A、便于滴定操作B、保持溶液的弱酸性C、防止淀粉凝聚D、防止碘揮發(fā)125、在間接碘量法中加入淀粉指示劑的適宜時間是（）A、滴定開始時B、滴定近終點時C、滴入標(biāo)準(zhǔn)溶液近50%時D、滴入標(biāo)準(zhǔn)溶液至50%后126、在酸性條件下，KMnO4與S2-反應(yīng)，正確的離子方程式是（）A、MnO4—+S2-+4H+=MnO2+S↓+2H2O↓B、2MnO4—+5S2-+16H+=2Mn2++5S↓+8H2OC、MnO4—+S2-+4H+=Mn2++SO2↑+2H2OD、2MnO4—+S2-+4H+=2MnO4—+SO2↑+2H2O127、用基準(zhǔn)物Na2C2O4標(biāo)定配制好的KMnO4溶液，其終點顏色是（）A、藍(lán)色B、亮綠色 C、紫色變?yōu)榧兯{(lán)色D、粉紅色128、用Na2C2O4A、溫度過低B、反應(yīng)進(jìn)行后，溫度升高C、Mn2+催化作用D、高錳酸鉀濃度變小129、間接碘量法若在堿性介質(zhì)下進(jìn)行，由于（）歧化反應(yīng)，將影響測定結(jié)果。A、S2O32-B、I-C、I2D、S4O62-130、已知=EoCl2/Cl-=EoBr2/Br-=則還原能力次序為（）A、Br->Cl->F-B、F-<Br-<Cl-C、Cl-<F-<Br-D、Br-<Cl-<F-131、用H2C2O4·2H2O標(biāo)定KMnO4溶液時，溶液的溫度一般不超過（），以防H2C2OA、60℃B、75℃C、40℃132、為減小間接碘量法的分析誤差，下面哪些方法不適用（）A、開始慢搖快滴，終點快搖慢滴B、反應(yīng)時放置于暗處C、加入催化劑D、在碘量瓶中進(jìn)行反應(yīng)和滴定133、碘量法測定銅時,在接近終點時加入NH4CNS的原因是（）A、主要使CuI↓轉(zhuǎn)化為溶解度更小的CuCNS沉淀,使反應(yīng)更完全,減少誤差B、便于終點顏色觀察C、防止沉淀溶解D、減小沉淀吸附134、重鉻酸鉀滴定法測鐵,加入H3PO4的作用,主要是（）A、防止沉淀B、提高酸度C、降低Fe3+/Fe2+電位,使突躍范圍增大D、防止Fe2+氧化135、重鉻酸鉀法滴定鐵的操作中,加入HgCl2,主要是為了（）A、氧化Fe2+B、掩蔽Fe3+C、除去H2OD、除去過量SnCl2136、配制淀粉指示劑,加入HgI2是為了()A、抑制細(xì)菌生長B、加速溶解C、易于變色D、防止沉淀137、重鉻酸鉀法中，為減小Cr3+的綠色影響終點的觀察，常采取的措施是（）A、加掩蔽劑B、加有機(jī)溶劑萃取除去C、加沉淀劑分離D、加較多水稀釋138、下列測定中，需要加熱的有（）A、KMnO4溶液滴定H2O2B、KMnO4法測定MnO2C、碘量法測定Na2SD、溴量法測定苯酚139、關(guān)于制備I2標(biāo)準(zhǔn)溶液錯誤的說法是（）A、由于碘的揮發(fā)性較大，故不宜以直接法制備標(biāo)準(zhǔn)溶液B、標(biāo)定I2溶液的常用基準(zhǔn)試劑是Na2C2O4C、I2應(yīng)先溶解在濃KI溶液中，再稀釋至所需體積D、標(biāo)定I2溶液的常用基準(zhǔn)試劑是As2O3140、往AgCl沉淀中加入濃氨水，沉淀消失，這是因為（）A、鹽效應(yīng)B、同離子效應(yīng)C、酸效應(yīng)D、配位效應(yīng)（）99、利用莫爾法測定Cl–含量時，要求介質(zhì)的pH值在—之間，若酸度過高，則A、AgCl沉淀不完全B、AgCl沉淀吸附Cl–能力增強(qiáng)C、Ag2CrO4沉淀不易形成D、形成Ag2O沉淀141、法揚司法采用的指示劑是（）A、鉻酸鉀B、鐵銨礬C、吸附指示劑D、自身指示劑142、莫爾法確定終點的指示劑是（）A、K2CrO4B、K2Cr2O7C、NH4Fe（SO4）2D143、佛爾哈德法返滴定測Iˉ時，指示劑必須在加入過量的AgNO3溶液后才能加入，這是因為（）A、AgI對指示劑的吸附性強(qiáng)B、AgI對Iˉ的吸附強(qiáng)C、Fe3+氧化IˉD、終點提前出現(xiàn)145、下列關(guān)于吸附指示劑說法錯誤的是（）A、吸附指示劑是一種有機(jī)染料B、吸附指示劑能用于沉淀滴定法中的法揚司法C、吸附指示劑指示終點是由于指示劑結(jié)構(gòu)發(fā)生了改變D、吸附指示劑本身不具有顏色146、以鐵銨礬為指示劑，用硫氰酸銨標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定銀離子時，應(yīng)在下列哪種條件下進(jìn)行（）A、酸性B、弱酸性C、中性D、弱堿性147、沉淀掩蔽劑與干擾離子生成的沉淀的（）要小，否則掩蔽效果不好。A、穩(wěn)定性B、還原性C、濃度D、溶解度148、沉淀滴定中的莫爾法指的是（）A、以鉻酸鉀作指示劑的銀量法B、以AgNO3為指示劑，用K2CrO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定試液中的Ba2+的分析方法C、用吸附指示劑指示滴定終點的銀量法D、以鐵銨礬作指示劑的銀量法149、用烘干法測定煤中的水份含量屬于稱量分析法的（）A、沉淀法B、氣化法C、電解法D、萃取法150、沉淀重量分析中，依據(jù)沉淀性質(zhì)，由（）計算試樣的稱樣量。A、沉淀的質(zhì)量B、沉淀的重量C、沉淀灼燒后的質(zhì)量D、沉淀劑的用量151、稱取硅酸鹽試樣克，在105℃下干燥至恒重，又稱其質(zhì)量為克，則該硅酸鹽中濕存水分質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A、％B、％C、％D、％152、沉淀中若雜質(zhì)含量太高，則應(yīng)采用（）措施使沉淀純凈。A、再沉淀B、提高沉淀體系溫度C、增加陳化時間D、減小沉淀的比表面積153、只需烘干就可稱量的沉淀，選用（）過濾。A、定性濾紙B、定量濾紙C、無灰濾紙上D、玻璃砂芯坩堝或漏斗154、當(dāng)被加熱的物體要求受熱均勻而溫度不超過100℃A、恒溫干燥箱B、電爐C、煤氣燈D、水浴鍋155、在重量分析中能使沉淀溶解度減小的因素是（）A、酸效應(yīng)B、鹽效應(yīng)C、同離子效應(yīng)D、生成配合物156、汽油等有機(jī)溶劑著火時不能用下列哪些物質(zhì)滅火（）A、砂子B、水C、二氧化碳D、四氯化碳157、已知BaSO4的溶度積Ksp=×10-16,將L的BaCl2溶液和L的H2SO4溶液等體積混合，則溶液（）A、無沉淀析出B、有沉淀析出C、析出沉淀后又溶解D、不一定158、在重量法分析中,為了生成結(jié)晶晶粒比較大的晶形沉淀,其操作要領(lǐng)可以歸納為（）A、熱;稀;攪;慢;陳B、冷;濃;快C、濃;熱;快D、稀、冷、慢159、重量分析對稱量形式的要求是（）A、顆粒要粗大B、相對分子質(zhì)量要小C、表面積要大D、組成要與化學(xué)式完全符合160、與稀鹽酸反應(yīng)有燃硫臭味并有乳白色沉淀析出，也使稀KMnO4溶液褪色的是（）A、SO42-B、SO32-C、S2O32-D、S2-161、在用C2O42-沉淀Ca2+時,溶液中含有少量Mg2+，為了減少Mg2+帶入沉淀,應(yīng)該（）A、沉淀后放一段時間，使Mg2+進(jìn)入溶液中B、加熱攪拌下沉淀,使Mg2+進(jìn)入溶液中C、沉淀后立即過濾,不要放置D、沉淀后加熱，再放一段時間過濾162、下面說法錯誤的是()A、高溫電爐有自動控溫裝置，無須人照看B、高溫電爐在使用時，要經(jīng)常照看C、晚間無人值班，切勿啟用高溫電爐D、高溫電爐勿使劇烈振動三、判斷題，正確的打“√”，錯誤的打“×”（）1、感光性溶液宜用棕色滴定管。（）2、天氣太熱時應(yīng)用電扇直接向分光光度計吹風(fēng)，以利儀器降溫。（）3、分析工作者只須嚴(yán)格遵守采取均勻固體樣品的技術(shù)標(biāo)準(zhǔn)的規(guī)定。（）4、容量瓶能夠準(zhǔn)確量取所容納液體的體積。（）5、數(shù)據(jù)的運算應(yīng)先修約再運算。（）6、在分析化學(xué)實驗中常用化學(xué)純的試劑。（）7、移液管的使用必須進(jìn)行體積校正。（）8、分析天平的靈敏度越高，其稱量的準(zhǔn)確度越高。（）9、進(jìn)行空白試驗，可減少分析測定中的偶然誤差。（）10、加減砝碼必須關(guān)閉電光分析天平，取放稱量物可不關(guān)閉。（）11、用純水洗滌玻璃儀器時，使其既干凈又節(jié)約用水的方法原則是少量多次。（）12、砝碼使用一定時期(一般為一年)后應(yīng)對其質(zhì)量進(jìn)行校準(zhǔn)。（）13、稱量時，每次均應(yīng)將砝碼和物體放在天平盤的中央。（）14、分析天平的穩(wěn)定性越好，靈敏度越高。（）15、容量瓶、滴定管、吸量管不可以加熱烘干，也不能盛裝熱的溶液。（）16、滴定分析所使用的滴定管按照其容量及刻度值不同分為：微量滴定管、半微量滴定管和常量滴定管三種。（）17、對某項測定來說，它的系統(tǒng)誤差大小是不可測量的。（）18、在分析測定中，測定的精密度越高，則分析結(jié)果的準(zhǔn)確度越高。（）19、原始記錄可以先用草稿紙記錄，再整齊地抄寫在記錄本上，但必須保證是真實的。（）20、換算為毫克的正確寫法是11480mg。（）21、技術(shù)標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定某產(chǎn)品質(zhì)量界限為不大于，而實測結(jié)果為，此數(shù)字可修約為，判合格出廠。（）22、同一試樣的同一性質(zhì)按方法規(guī)定步驟測定所得兩個或多個結(jié)果的一致性程度，稱為準(zhǔn)確度。（）23、在%、、、63210數(shù)據(jù)中的“0”只是起定位作用。（）24、使用有刻度的計量玻璃儀器，手不能握著有刻度的地方是因為手的熱量會傳導(dǎo)到玻璃及溶液中，使其變熱，體積膨脹，計量不準(zhǔn)。（）25、分析實驗室中產(chǎn)生的“三廢”，其處理原則是：有回收價值的應(yīng)回收，不能回收的可直接排放。（）26、應(yīng)當(dāng)根據(jù)儀器設(shè)備的功率、所需電源電壓指標(biāo)來配置合適的插頭，插座，開關(guān)和保險絲，并接好地線。（）27、檢驗報告必須有三級簽字----檢驗者、復(fù)核者、批準(zhǔn)者----才有效（）28、在記錄原始數(shù)據(jù)的時候，如果發(fā)現(xiàn)數(shù)據(jù)記錯，應(yīng)將該數(shù)據(jù)用一橫線劃去，在其旁邊另寫更正數(shù)據(jù)。（）29、ISO9000族標(biāo)準(zhǔn)是環(huán)境管理體系系列標(biāo)準(zhǔn)總稱（）30、中華人民共和國強(qiáng)制性國家標(biāo)準(zhǔn)的代號是GB/T（）31、國際單位就是我國的法定計量單位。（）32、國際標(biāo)準(zhǔn)是指ISO、IEC制定的標(biāo)準(zhǔn)。（）33、化工廠質(zhì)檢中心承接的檢測樣品的抽樣工作的程序是：采樣過程必須會同客戶或操作工一起進(jìn)行。（）34、緩沖溶液是由某一種弱酸或弱堿的共軛酸堿對組成的。（）35、用GB-328B電光分析天平稱量時，開啟天平，光標(biāo)往左移動，此時應(yīng)減砝碼。（）36、在滴定分析中，滴定終點與化學(xué)計量點是一致的。（）37、所有的化學(xué)反應(yīng)，都可以用平衡移動原理來判斷化學(xué)反應(yīng)的移動方向。（）38、容量瓶、滴定管和移液管均不可以加熱烘干，也不能盛裝熱的溶液。（）39、天平的分度值越小，靈敏度越高。（）40、變色范圍必須全部在滴定突躍范圍內(nèi)的酸堿指示劑才可用來指示滴定終點。（）41、有效數(shù)字就是可以準(zhǔn)確測定到的數(shù)字。（）42、在酸堿滴定中，用錯了指示劑，不會產(chǎn)生明顯誤差。（）43、酸堿物質(zhì)有幾級電離，就有幾個突躍。（）44、用雙指示劑法分析混合堿時，如其組成是純的Na2CO3則HCl消耗量V1和V2的關(guān)系是V1＞V2。（）45、配制硫酸、磷酸、硝酸、鹽酸溶液時都應(yīng)將酸注入水中。（）46、1molNaOH等于40g氫氧化鈉。（）47、在酸性溶液中H+濃度就等于酸的濃度。（）48、在實驗室中濃堿溶液應(yīng)貯存在聚乙烯塑料瓶中。（）49、配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時，所采用的蒸餾水應(yīng)為去CO2的蒸餾水。（）50、常用的酸堿指示劑是一些有機(jī)弱酸或弱堿。（）51、酸堿反應(yīng)是離子交換反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)是電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。（）52、掩蔽劑的用量過量太多，被測離子也可能被掩蔽而引起誤差。（）53、EDTA與金屬離子配合時，不論金屬離子的化學(xué)價是多少，一般均是以1∶1的關(guān)系配合。（）54、提高配位滴定選擇性的常用方法有：控制溶液酸度和利用掩蔽的方法。（）55、在配位滴定中，要準(zhǔn)確滴定M離子而N離子不干擾須滿足lgKMY-lgKNY≥5。（）56、能夠根據(jù)EDTA的酸效應(yīng)曲線來確定某一金屬離子單獨被滴定的最高pH值。（）57、在只考慮酸效應(yīng)的配位反應(yīng)中，酸度越大形成配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)越大。（）58、水硬度測定過程中需加入一定量的NH3·H2O-NH4Cl溶液，其目的是保持溶液的酸度在整個滴定過程中基本保持不變。（）59、KMnO4能與具有還原性的陰離子反應(yīng)，如KMnO4和H2O2反應(yīng)能產(chǎn)生氧氣。（）60、以淀粉為指示劑滴定時，直接碘量法的終點是從藍(lán)色變?yōu)闊o色，間接碘量法的終點是從無色變?yōu)樗{(lán)色。（）61、碘量瓶主要用于碘量法或其它生成揮發(fā)性物質(zhì)的定量分析。（）62、K2Cr2O7是比KMnO4更強(qiáng)的一種氧化劑，它可以在HCl介質(zhì)中進(jìn)行滴定。（）63、在沉淀滴定銀量法中，各種指示終點的指示劑都有其特定的酸度使用范圍。（）64、佛爾哈德法測定氯離子的含量時，在溶液中加入硝基苯的作用是為了避免AgCl轉(zhuǎn)化為AgSCN。（）65、沉淀的轉(zhuǎn)化對于相同類型的沉淀通常是由溶度積較大的轉(zhuǎn)化為溶度積較小的過程。（）66、從高溫電爐里取出灼燒后的坩堝，應(yīng)立即放入干燥器中予以冷卻。（）67、在重量分析中恒重的定義是前后兩次稱量的質(zhì)量之差不超過。（）68、為使沉淀溶解損失減小到允許范圍，再通過加入適當(dāng)過量的沉淀劑來達(dá)到這一目的。（）69、重量分析法準(zhǔn)確度比吸光光度法高。（）70、在進(jìn)行沉淀時，沉淀劑不是越多越好，因為過多的沉淀劑可能會引起同離子效應(yīng)，反而使沉淀的溶解度增加