2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法不正確的是：A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，容量瓶是否干燥對配制結(jié)果無影響B(tài)．在進(jìn)行鈉與水反應(yīng)的實驗時，多余的鈉需要放回原試劑瓶中C．丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對光的散射形成的D．已知鈉與水反應(yīng)比鈉與乙醇反應(yīng)更劇烈，所以兩種電解質(zhì)的活潑性：水大于乙醇2、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Mg2+、、Cl－B．0.1mol?L?1KNO3溶液：Mg2+、Fe3+、Cl－、C．使石蕊變紅的溶液：K+、Ca2+、OH－、ClO－D．無色透明溶液中：K+、Cu2+、、3、NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是()A．18gH2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NAB．H2O2+Cl2=2HC1+O2反應(yīng)中，每生成32gO2，轉(zhuǎn)移2NA個電子C．3.6gCO和N2的混合氣體含質(zhì)子數(shù)為1.8NAD．1mol冰醋酸溶于水中，所得溶液中H+數(shù)為NA4、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是A．硫酸銅B．氮氣C．酒精D．蔗糖5、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式中，正確的是A．Na2CO3=Na2++CO32－B．Fe2(SO4)3=Fe3++SO42－C．Cu(NO3)2=Cu2++2NO3－D．NaHSO4=Na++HSO4－6、一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入8molN2,右邊充入CO和CO2的混合氣體共64g時，隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說法正確的是()A．右邊CO與CO2分子數(shù)之比為3:1B．右側(cè)CO的質(zhì)量為14gC．右側(cè)氣體密度是相同條件下氧氣密度的2倍D．若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/3處，保持溫度不變，則前后兩次充入情況容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為6:57、500mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三種物質(zhì)的混合溶液，已知其中含有Cl?為1.8mol，Na+為2mol，Mg2+為0.5mol，則SO42-的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.6mol/L B．0.7mol/L C．1.2mol/L D．1.0mol/L8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．常溫常壓下，17gOH—中所含的電子數(shù)為9NAB．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1NAC．通常狀況下，2.24LCO2氣體含有的0.1NA個CO2分子D．1.06gNa2CO3溶于水配成500mL溶液，溶液中含有的Na+離子數(shù)為0.02NA9、容量瓶上不必標(biāo)注的是（）A．刻度線B．容積C．物質(zhì)的量濃度D．溫度10、下列實驗裝置圖所示的實驗操作，不能達(dá)到相應(yīng)的實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．分離沸點相差較大液體混合物B．除去CO氣體中的CO2氣體C．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體D．分離互不相溶的兩種液體11、下列有關(guān)膠體的說法不正確的是A．丁達(dá)爾效應(yīng)是鑒別膠體和溶液的物理方法B．電泳實驗說明某些膠體粒子帶有電荷C．豆腐的制作與膠體的性質(zhì)有關(guān)D．向氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液可以制得氫氧化鐵膠體12、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列反應(yīng)屬于丙區(qū)域的是（）A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．3Mg+N2Mg3N2 D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O213、下列各組固體物質(zhì)可按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序，將它們分離的是A．KCl和AgNO3 B．Na2SO4和BaSO4C．KNO3和NH4Cl D．C粉和CuO14、下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是()A．鋁片插入硝酸銀溶液中，有銀析出：Al+Ag+=Al3++AgB．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)，有白色沉淀生成：Ba2++SO42-=BaSO4↓C．氫氧化銅加到鹽酸中，無明顯現(xiàn)象：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD．碳酸鋇中加入稀鹽酸，固體溶解，生成無色無味氣體：2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑15、根據(jù)下列反應(yīng)進(jìn)行判斷，下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是①2MnO4－+10Cl－+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O②2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2③2FeCl2+Cl2=2FeCl3A．MnO4－>Cl2>Fe3+>I2 B．Cl－>Mn2+>I－>Fe2+C．MnO4－>Cl2>I2>Fe3+ D．I－>Fe2+>Cl－>Mn2+16、同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體，所占體積最大的是（）A．CH4 B．O2 C．CO2 D．SO2二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液中只含有Ba2+Mg2+Ag+三種陽離子，現(xiàn)用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示：（1）沉淀1的化學(xué)式為_________，生成該沉淀的離子方程式為______________。（2）若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學(xué)式為______________。（3）若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為______________。（4）如果原溶液中Ba2+Mg2+Ag+的濃度均為0.1mol·L-1，且溶液中含有的陰離子只有NO3-，則溶液中NO3-濃度為_______mol·L-1。18、目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。已知A、B、C、D、E有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）寫出A、B生成NaCl的化學(xué)方程式：_____________________________________。（2）寫出化學(xué)式：C______________，D_____________。（3）工業(yè)生產(chǎn)中常利用B與Ca(OH)2反應(yīng)來制備漂白粉，漂白粉的主要成分是_______________________________。（寫化學(xué)式）（4）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出現(xiàn)________________(填沉淀顏色)沉淀，該過程所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。19、用18mol·L-1濃硫酸配制250mL0.9mol·L–1稀硫酸的步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積；②量取一定體積的濃硫酸；③稀釋；④；⑤轉(zhuǎn)移、洗滌；⑥定容、搖勻；⑦裝瓶貼標(biāo)簽完成下列問題：（1）計算所需濃硫酸的體積為___。步驟④的內(nèi)容為___。（2）容量瓶使用前必須___，容量瓶上需標(biāo)有以下五項中的___（填序號）；①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線（3）第③步實驗的操作中用到的玻璃儀器有___。（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（選填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，則___；②定容時俯視刻度線，則___。20、某化學(xué)興趣小組用圖甲裝置制備了氯氣，并進(jìn)行了一系列實驗。(1)實驗室制備氯氣的反應(yīng)原理是__________________________________________(2)乙同學(xué)認(rèn)為圖甲裝置制備的氯氣不純凈，其中混有HCl氣體和水蒸氣，對裝置進(jìn)行了如圖乙改進(jìn)。你認(rèn)為合理嗎？(合理則填入“合理”二字，如不合理則用文字說明理由)__________________________________________________________________________。(3)最后均將氣體通入氫氧化鈉溶液中，這樣做的目的是_______________________；反應(yīng)方程式為___________________________________。(4)若實驗中有少量的氯氣散發(fā)到空氣中，試設(shè)計方案將其檢測出________________________________________________________________________________。(5)若有87gMnO2參加反應(yīng)，則被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量為_____________；得到的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______________________。21、某溶液可能含有Na＋、Ca2+、NO3-、CO32-、SO42-、Cl－等離子。為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實驗：①加稀鹽酸后，生成無色無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。②加足量的BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，過濾，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解。③?、谥袨V液，加硝酸酸化后，再加過量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。(1)上述3個實驗證明一定存在的離子是__________，一定不存在的離子是________，可能存在的離子為_______________。(2)寫出①中涉及反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:_____________________________。(3)實驗室中常用于檢驗Na＋是否存在的方法叫___________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，在使用前要先檢查是否漏水，容量瓶中無論干燥與否，對實驗結(jié)果沒有影響，故A正確；B.鈉為極活潑的金屬，易和水反應(yīng)生成氫氣，所以實驗后剩余的少量鈉要放回原試劑瓶中，故B正確；C.膠粒直徑介于1～100nm之間，小于可見光波長，對光散射形成丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D.鈉與乙醇反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈，說明乙醇羥基中的H不如水中的H活潑，乙醇比水更難電離，所以乙醇是非電解質(zhì)，故D錯誤。故選D。【點睛】注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對化合物的分類，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，乙醇屬于非電解質(zhì)。2、B【解析】

A．使酚酞變紅色的溶液，說明溶液中含有OH－，OH－與Mg2+反應(yīng)，不共存，故A不符合題意；B．0.1mol?L?1KNO3溶液：Mg2+、Fe3+、Cl－、，不反應(yīng)，大量共存，故B符合題意；C．使石蕊變紅的溶液，說明清液中含有H+，H+與OH－、H+與ClO－都要反應(yīng)，不共存，故C不符合題意；D．Cu2+是藍(lán)色溶液，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。3、D【解析】

A．每個H2O分子含有10個質(zhì)子，18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，含質(zhì)子數(shù)為10NA，故A正確；B．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反應(yīng)中，氧元素由-1價變?yōu)?價，故生成32g氧氣即1mol氧氣時，轉(zhuǎn)移2NA個電子，故B正確；C．氮氣和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故3.6g混合物的物質(zhì)的量為=mol，且兩者均含14個質(zhì)子，故mol混合物中含mol×14×NAmol-1=1.8NA個質(zhì)子，故C正確；D．醋酸是弱酸，不能完全電離，則1mol冰醋酸溶于水中，所得溶液中H+數(shù)小于NA，故D錯誤；故答案為D。4、A【解析】試題分析：硫酸銅在水溶液里能電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)；氮氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；蔗糖在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)。酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電是非電解質(zhì)?？键c：電解質(zhì)、非電解質(zhì)。5、C【解析】

用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時電離成離子的化學(xué)方程式，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼．碳酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：Na2CO3=2Na++CO32-，故A錯誤；B．Fe2(SO4)3在溶液中完全電離，電離方程式為：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-，故B錯誤；C．Cu(NO3)2是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出銅離子和硝酸根離子，電離方程式為：Cu(NO3)2=Cu2++2NO3-，故C正確；D．NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，屬強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離，電離出Na+、H+、SO42-離子，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，故D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查電解質(zhì)的電離方程式書寫，掌握電離方程式書寫規(guī)則并能靈活運用是正確解答此類題的關(guān)鍵，要注意原子守恒、電荷守恒的應(yīng)用。6、A【解析】

左右兩側(cè)氣體溫度、壓強(qiáng)相同，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，左右體積之比為4:1，則左右氣體物質(zhì)的量之比為4:1，所以右側(cè)氣體物質(zhì)的量=8mol/4=2mol，CO和CO2質(zhì)量為64g，設(shè)CO的物質(zhì)的量為xmol，則二氧化碳物質(zhì)的量為(2?x)mol，28xg+44(2?x)g=64g，x=1.5mol，則CO的物質(zhì)的量為1.5mol，二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol，A.氣體的物質(zhì)的量之比等于其分子數(shù)之比，所以右邊CO與CO2分子數(shù)之比為1.5mol:0.5mol=3:1，故A正確；B.

m(CO)=nM=1.5mol×28g/mol=42g，故B錯誤；C.相同條件下氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，右邊氣體平均摩爾質(zhì)量=64g/2mol=32g/mol，與氧氣摩爾質(zhì)量相等，所以混合氣體與氧氣密度之比為1:1，故C錯誤；D.若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/3處，則左右空間體積之比為2:1，左右氣體物質(zhì)的量之比為2:1，充入二氧化碳和CO物質(zhì)的量為4mol，相同條件下氣體的物質(zhì)的量之比等于其壓強(qiáng)之比，所以其壓強(qiáng)之比為(8+2)mol:(8+4)mol=5:6，故D錯誤。答案選A。7、C【解析】

設(shè)硫酸根離子為xmol，在含有Cl-為1.8mol，Na+為2mol，Mg2+為0.5mol時，根據(jù)陽離子帶的電荷總數(shù)等于陰離子的電荷總數(shù)可知，2mol×1+0.5mol×2=1.8mol×1+x×2，解得x=0.6mol，則SO42-的物質(zhì)的量濃度=0.6mol0.5L=1.2mol/L，故選C8、D【解析】

A.17gOH—的物質(zhì)的量為1mol，1molOH—中所含的電子數(shù)為10NA，A錯誤；B.沒有給定溶液的體積，無法計算出MgCl2溶液中含有Cl-個數(shù)，B錯誤；C.通常狀況下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol；所以2.24LCO2氣體的量不是0.1mol，不能確定含有的CO2分子為0.1NA個，C錯誤；D.1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量為0.01mol，溶于水配成500mL溶液，溶液中含有的Na+離子數(shù)為0.02NA，D正確；綜上所述，本題選D。9、C【解析】

容量瓶主要用于準(zhǔn)確地配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；它是一種細(xì)長頸、梨形的平底玻璃瓶，配有磨口塞；瓶頸上刻有標(biāo)線，當(dāng)瓶內(nèi)液體在所指定溫度下達(dá)到標(biāo)線處時，其體積即為瓶上所注明的容積數(shù)，一種規(guī)格的容量瓶只能量取一個量，常用的容量瓶有50、100、250、500、1000毫升等多種規(guī)格．【詳解】容量瓶是一種定量儀器，用于配制一定體積的溶液，所以容量瓶上標(biāo)有容積和刻度線；溫度影響溶液的體積，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要在一定溫度下進(jìn)行，所以容量瓶上標(biāo)有A.刻度線，B.容積、D.溫度，沒有C物質(zhì)的量濃度，故選C。【點睛】本題考查了容量瓶的構(gòu)造，解題關(guān)鍵：注意掌握常見儀器的構(gòu)造及使用方法，儀器的0刻度、計量儀器的準(zhǔn)確度等．10、A【解析】A.分離沸點相差較大的液體混合物，采用蒸餾的方法，但溫度計的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處，故A錯誤；B.除去CO氣體中的CO2氣體，可以采用NaOH溶液洗氣的方法除去CO2，故B正確；C.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，應(yīng)用玻璃棒引流，玻璃棒的下端位于容量瓶的刻度線下方，故C正確；D.分離互不相溶的兩種液體，可以采用分液的方法，故D正確；故答案選A。11、D【解析】

A.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠粒對可見光的一種漫反射現(xiàn)象，屬于物理變化，而溶液不具有此現(xiàn)象，故A說法正確；B.因某些膠體粒子帶有電荷，故在電場的作用下會發(fā)生定向移動，故B說法正確；C.豆?jié){屬于液溶膠，通過“點鹵”（加入電解質(zhì)）可使之發(fā)生聚沉而制得豆腐，故豆腐的制作與膠體的性質(zhì)有關(guān)，C說法正確；D.向氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液得到氫氧化鐵的沉淀，一般將飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中，持續(xù)加熱至液體呈透明的紅褐色，即得氫氧化鐵膠體，故D說法錯誤；答案選D。12、D【解析】

根據(jù)圖示，丙區(qū)域?qū)儆谘趸€原反應(yīng)，但不屬于四種基本類型的反應(yīng)，據(jù)此分析判斷。【詳解】A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl屬于置換反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，不符合丙區(qū)域要求，故A不選；B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑屬于分解反應(yīng)，且元素的化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，不符合丙區(qū)域要求，故B不選；C．3Mg+N2Mg3N2屬于化合反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，不符合丙區(qū)域要求，故C不選；D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2中O元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本類型的反應(yīng)，符合丙區(qū)域要求，故D選；故選D。13、B【解析】

按照“溶解、過濾、蒸發(fā)”的步驟進(jìn)行分離的物質(zhì),必須需要滿足兩種固體物質(zhì)的溶解性不同,必須具備:一種不能溶于水,另一種物質(zhì)能溶于水?！驹斀狻緼、KCl和AgNO3均能溶于水，且發(fā)生反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，達(dá)不到將它們分離的目的，A錯誤；B、BaSO4不溶于水，Na2SO4溶于水，可以采用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離，B正確；C、KNO3和NH4Cl均能溶于水，無法采用上述方法分離，C錯誤；D.C粉和CuO均不溶于水，不能夠采用上述方法分離，D錯誤；綜上所述，本題選B。14、D【解析】A．鋁片插入硝酸銀溶液中的離子方程式為：Al+3Ag+═Al3++3Ag，故A錯誤；B．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C．氫氧化銅加到鹽酸中發(fā)生酸堿中和而溶解，反應(yīng)的離子方程式為：Cu(OH)2+2H+═Cu2++2H2O，故C錯誤；D.碳酸鋇中加入稀鹽酸，固體溶解，生成無色無味氣體，反應(yīng)的離子方程式為2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑，故D正確；故選D。15、A【解析】在反應(yīng)①中，Mn元素的化合價從+7價變?yōu)?2價，則MnO4－為氧化劑，Cl元素的化合價從－1價變?yōu)?價，則Cl2為氧化產(chǎn)物，所以氧化性：MnO4－＞Cl2；在反應(yīng)②中，F(xiàn)e元素的化合價從＋3價變?yōu)椋?價，則Fe3＋為氧化劑，I元素的化合價從－1價變?yōu)?價，則I2為氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Fe3＋＞I2；在反應(yīng)③中，Cl元素的化合價從0價變?yōu)椋?價，則Cl2為氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價從＋2價變?yōu)椋?價，則Fe3＋為氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Cl2＞Fe3＋，綜上所述，各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序為：MnO4－>Cl2>Fe3+>I2，故答案選A。點睛：本題主要考查氧化性強(qiáng)弱的判斷，解題時注意判斷氧化性強(qiáng)弱的依據(jù)是：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，解答本題的關(guān)鍵是能夠根據(jù)元素化合價的變化情況正確判斷氧化劑和氧化產(chǎn)物，題目難度不大。16、A【解析】同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，氧氣、甲烷、二氧化碳、二氧化硫的物質(zhì)的量分別為32g/mol、16g/mol、44g/mol、64g/mol，根據(jù)n=可知，質(zhì)量相等的氣體，甲烷的物質(zhì)的量最大，故甲烷占有的體積最大，故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）AgCl，Ag＋+Cl－=AgCl↓；（2）BaSO4；（3）Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓；（4）0.5?！窘馕觥吭囶}分析：（1）加入稀鹽酸，發(fā)生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，沉淀1為AgCl；（2）溶液1中含有離子是Ba2＋、Mg2＋、H＋和Cl－，加入Na2SO4，發(fā)生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，沉淀2是BaSO4；（3）根據(jù)反應(yīng)（2）的分析，發(fā)生反應(yīng)H＋＋OH－=H2O，Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓；（4）根據(jù)電荷守恒，2c（Ba2＋）＋2c（Mg2＋）＋c（Ag＋）=c（NO3－），c（NO3－）=（2×0.1＋2×0.1＋0.1）mol·L－1=0.5mol·L－1。考點：考查離子檢驗、離子反應(yīng)方程式的書寫、物質(zhì)的量濃度的計算等知識。18、2Na+Cl22NaClNaOHFeCl3CaCl2和Ca(ClO)2紅褐色2Na+2H2O=2NaOH+H2↑FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl【解析】

由流程可知，A與水反應(yīng)生成C，且C與二氧化碳反應(yīng)，則A為Na，C為NaOH、E為Na2CO3，B為Cl2，D為FeCl3，F(xiàn)為CaCl2，結(jié)合元素化合價知識及化學(xué)用語解析?！驹斀狻浚?）A為Na，B為Cl2，生成NaCl的化學(xué)方程式：2Na+Cl22NaCl；（2）由分析可知各物質(zhì)的化學(xué)式：C為NaOH，D為FeCl3；（3）工業(yè)上制取漂白粉，反應(yīng)的方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；（4）若把A為Na投入盛有D為FeCl3的溶液中，A與水反應(yīng)生成NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，再發(fā)生3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀。19、12.5mL冷卻至室溫檢查是否漏水①③⑤玻璃棒、燒杯無影響偏高【解析】

(1)依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸的體積；依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟分析解答；(2)根據(jù)容量瓶構(gòu)造分析解答；(3)依據(jù)濃硫酸稀釋的操作選擇需要的儀器；(4)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=進(jìn)行誤差分析?！驹斀狻?1)用18mol/L濃硫酸配制250mL0.9mol/L，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則18mol/L×V=250mL×0.9mol/L，解得：V=12.5mL；配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，所以缺少的操作步驟④為冷卻至室溫，故答案為：12.5mL；冷卻至室溫；(2)容量瓶口部有塞子，使用前必須檢查是否漏水；容量瓶為配制一定物質(zhì)的量濃度溶液專用儀器：容量瓶上標(biāo)有：溫度、容量、刻度線，故答案為：檢查是否漏水；①③⑤；(3)第③步為濃硫酸的稀釋，正確操作為：將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，用到的儀器：燒杯、玻璃棒，故答案為：燒杯、玻璃棒；(4)①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無影響，故答案為：無影響；②定容時俯視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故答案為：偏高。【點睛】本題的易錯點為(4)，要注意一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看不當(dāng)操作會引起n和V怎樣的變化。20、MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑+2H2O在除去HCl氣體和水蒸