專題2化學(xué)反應(yīng)與能量測(cè)試題(時(shí)間45分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括12小題，每題4分，共48分)－1O2的1．必然溫度下，10mL0.40molL·H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同樣時(shí)刻測(cè)得生成體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如表所示。t/min0246810V(O2)mL0.09.917.222.426.529.9以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是(溶液體積變化忽略不計(jì))()－2－1B．6～10min的平均反A．0～6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10mol(L··min)－2mol(L··min)－1應(yīng)速率：v(H2O2)＜3.3×10－1C．反應(yīng)至6min時(shí)，c(H2O2)＝0.30molL·D．反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%2．以下有關(guān)能源的說法正確的選項(xiàng)是()A．煤、石油、天然氣是重要的化石燃料，加快化石燃料的開采與使用，有利于公民經(jīng)濟(jì)的發(fā)展B．核電站是利用原子核發(fā)生聚變，釋放能量來發(fā)電的C．夏天為了更涼快，把室內(nèi)空調(diào)溫度設(shè)置很低，這樣不吻合“低碳生活”理念D．煤爐生火時(shí)，用木材引燃是為了提高煤的著火點(diǎn)3．燃料電池能有效提高能源利用率，擁有廣泛的應(yīng)用遠(yuǎn)景。以下物質(zhì)均可用作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是

(

)A．甲醇

B．天然氣C．液化石油氣

D．氫氣4．必然溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化以下列圖，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是()A3B2CB．反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，v(A)＝v(D)C．反應(yīng)進(jìn)行的

6s內(nèi)，B

的平均反應(yīng)速率為

0.05－1mol·(L·s)D．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等5．化學(xué)家借助太陽(yáng)能產(chǎn)生的電能和熱能，用空氣和水作原料成功地合成了氨氣。以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是()A．該合成中全部的電能和熱能全部轉(zhuǎn)變成化學(xué)能B．該合成氨過程不屬于氮的固定C．空氣、水、太陽(yáng)能均為可再生資源D．?dāng)嗔袾2中的N≡N鍵會(huì)釋放出能量6．(雙選)已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式以下(Q1、Q2均為正當(dāng))：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)H1＝－Q1kJmol·－1；H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)H2＝－Q2kJ·mol－1。有關(guān)上述反應(yīng)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．Q1＞Q2B．生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量C．生成1molHCl氣體時(shí)放出Q1熱量D．1molHBr(g)擁有的能量大于1molHBr(l)擁有的能量7．在必然溫度下，某體積可變的密閉容器中，建立以下化學(xué)平衡：C(s)＋H2＋H2(g)。以下表達(dá)中不能夠說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A．系統(tǒng)的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成nmolCO的同時(shí)生成nmolH2D．1molH—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH—O鍵8．以下化學(xué)變化為放熱反應(yīng)的是()A．H2O(g)===H2O(l)H＝－44.0kJ/molB．2HI(g)===H2(g)＋I(xiàn)2(g)H＝＋14.9kJ/molC．形成化學(xué)鍵時(shí)，共放出能量

862kJ

的化學(xué)反應(yīng)D．能量變化以下列圖的化學(xué)反應(yīng)9．膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望用于未來的運(yùn)載火箭和空間運(yùn)輸系統(tǒng)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：101kPa時(shí)，1molH2完好燃燒生成液態(tài)水，放出

285.8kJ

熱量；1molCH

4

完好燃燒生成液態(tài)水和

CO2，放出

890.3kJ

的熱量。以下熱化學(xué)方程式的書寫中正確的選項(xiàng)是

(

)A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)1H＝＋890.3kJmol·B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)H＝－890.3kJmol·－1C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)H＝－890.3kJD．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

H＝－285.8kJ10．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是

(

)A．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B．用惰性電極電解

H2SO4溶液，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

1∶2C．用惰性電極電解飽和

NaCl

溶液，若有

1mol

電子轉(zhuǎn)移，則生成

1molNaOHD．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐化時(shí)生成

Fe3O4均為

11．圖中所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中，溶液的體積均為0.1mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線中均經(jīng)過

200mL，開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度0.02mol電子，若不考慮溶液體積的變化，則以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是()A．產(chǎn)生氣體的體積：(1)>(2)B．電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：(1)>(2)C．溶液pH的變化：(1)增大，(2)減小D．電極反應(yīng)式：(1)中陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，(2)中負(fù)極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑－12．一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為CH3CH2OH－4e＋H2O===CH3COOH＋4H＋。以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是()＋向負(fù)極搬動(dòng)A．檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的HB．若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下耗資4.48L氧氣C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2OD．正極上發(fā)生的反應(yīng)是O2＋4e－＋2H2O===4OH－二、非選擇題(本題包括3小題，共52分)13．(14分)某可逆反應(yīng)從0～2分鐘進(jìn)行過程中，在不同樣反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況以下列圖。(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是________，生成物是________。(2)化學(xué)方程式為________________。(3)反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，________(能“”或“不能夠”)用C表示反應(yīng)速率。若能，其反應(yīng)速率為________，若不能夠，則其原因?yàn)?/p>

__________________。(4)2

分鐘后

A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了

________狀態(tài)。14．(18分)某同學(xué)為了研究鋅與鹽酸反應(yīng)過程的速率變化，他在

100mL

稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如表所示

(累計(jì)值

)：時(shí)間/min

1

2

3

4

5氫氣體積

/mL

50120

232290310(1)哪一時(shí)間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反應(yīng)速率最大？________，原因是_____________________。(2)哪一時(shí)間段的反應(yīng)速率最小

________，原因是

______________。(3)求

2～3min

時(shí)間段以鹽酸的濃度變化表示的該反應(yīng)速率是

________。(4)若是反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的以下溶液：A.蒸餾水、B.NaCl溶液、溶液，你認(rèn)為可行的是________(填序母)。

C.NaNO3溶液、

D.CuSO4溶液、

E.Na2CO315．(20分)為了研究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)變，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了以下三套實(shí)驗(yàn)裝置：Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ(1)上述

3個(gè)裝置中，不能夠證明

“銅與濃硝酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)

”的是________。(2)某同學(xué)采納裝置Ⅰ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)前U形管里液面左右相平)，在甲試管里加入適合氫氧化鋇溶液與稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是_________，說明該反應(yīng)屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)為研究固體M溶于水的熱效應(yīng)，選擇裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①若M為鈉，則實(shí)驗(yàn)過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是

(反應(yīng)在甲中進(jìn)行_______________。

)。②若觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡，

則說明

M溶于水

________(填“必然是放熱反應(yīng)”、“必然是吸熱反應(yīng)”或“可能是放熱反應(yīng)”)，原因是

____________。③若觀察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱，則

M可能是

___________。(4)最少有兩種實(shí)驗(yàn)方法能證明超氧化鉀與水的反應(yīng)(4KO2＋2H2O===4KOH＋3O2↑)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。方法①：選擇上述裝置________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；方法②：取適合超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說明該反應(yīng)是________反應(yīng)。答案1C2C3D4C5C6AD7C8D9B10C11B12C13(1)A、BC(2)2A＋(3)不能夠無體積，無法求出濃度變