2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、反應(yīng)SiCl4＋2H2Si＋4HCl中，作還原劑的是A．SiCl4 B．H2 C．Si D．HCl2、某混合物氣體中各氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為O232%、N228%、CO222%、CH416%、H22%,則此混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為A．11.11B．15.18C．22.22D．30.363、下列關(guān)于“摩爾”的說(shuō)法正確的是（）A．摩爾是一個(gè)物理量 B．摩爾是表示物質(zhì)的量C．摩爾是物質(zhì)的量的單位 D．摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位4、單質(zhì)碘溶解于有機(jī)溶劑CCl4中，所得溶液的顏色是A．藍(lán)色B．紫紅色C．銀白色D．綠色5、下列說(shuō)法正確的是A．0.012kg12C中含有約6.02×1023個(gè)碳原子B．1molH2O中含有2mol氫和1mol氧C．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40gD．0.1mol氫氣和2.24L氯化氫氣體所含分子數(shù)相同6、向體積相同的甲、乙兩容器中分別通入一定量的CO2和N2O，下列說(shuō)法不正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)兩容器氣體密度相同，則氣體的物質(zhì)的量相同B．相同溫度下，向甲容器中通入一定的N2，使得兩容器中氮原子和氧原子數(shù)均相同，此時(shí)甲、乙兩容器的壓強(qiáng)之比為2:3C．將兩氣體混合，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為44g/molD．同溫同壓下，兩容器中氣體質(zhì)量相同7、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)得到的電子數(shù)為0.2NAB．常溫常壓下，11.2LC2H4含有2NA個(gè)碳原子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAD．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA8、用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是（）A．稱量 B．溶解 C．轉(zhuǎn)移 D．定容9、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式中，正確的是A．Na2CO3=Na2++CO32－B．Fe2(SO4)3=Fe3++SO42－C．Cu(NO3)2=Cu2++2NO3－D．NaHSO4=Na++HSO4－10、下列敘述正確的是A．1mol任何氣體的體積一定是22.4LB．同溫同壓下兩種氣體,只要它們的分子數(shù)相同,所占體積也一定相同C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為22.4L的物質(zhì)都是1molD．在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L11、硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后，鋁離子濃度為0.2mol/L，硫酸根離子的濃度為0.5mol/L，則混和溶液中鎂離子濃度為()。A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.45mol/L D．0.2mol/L12、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)為2KClO32KCl+3O2↑，反應(yīng)后從剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是（已知MnO2為黑色難溶于水的固體）（）A．溶解、蒸發(fā)、洗滌、過(guò)濾 B．溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、洗滌C．溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥 D．溶解、洗滌、過(guò)濾、加熱13、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．常溫常壓下，17gOH—中所含的電子數(shù)為9NAB．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1NAC．通常狀況下，2.24LCO2氣體含有的0.1NA個(gè)CO2分子D．1.06gNa2CO3溶于水配成500mL溶液，溶液中含有的Na+離子數(shù)為0.02NA14、一般情況下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不可能由一步實(shí)現(xiàn)的是（）A．CuO→Cu(OH)2 B．Fe→FeCl2 C．NaCl→NaNO3 D．SO2→Na2SO315、與50mL0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是（

）A．25mL0.2mol/L的NaCl溶液 B．100mL0.1mol/L的NaCl溶液C．25mL0.2mol/L的Na2SO4溶液 D．10mL0.5mol/L的Na2CO3溶液16、已知32gX與40gY恰好完全反應(yīng)，生成mgQ和9gH。該反應(yīng)生成0.5molQ，則Q物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是（）A．63g/molB．122g/molC．126g/molD．163g/mol17、某同學(xué)要在奧運(yùn)五連環(huán)中填入物質(zhì)，使相連物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。你認(rèn)為“五連環(huán)”中有空缺的一環(huán)應(yīng)填入的物質(zhì)是()A．硫酸鎂 B．氧氣C．二氧化碳 D．氧化鈣18、下列金屬元素的單質(zhì)或化合物在火焰上灼燒時(shí)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃焰色為紫色的是（）A．鈉 B．鉀 C．鎂 D．鐵19、下列分散系中，容易產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．黃山云霧 B．氫氧化鐵沉淀 C．食鹽水 D．硫酸銅溶液20、利用太陽(yáng)能分解水制氫，若光解0.02mol水，下列說(shuō)法正確的是A．可生成H2的質(zhì)量為0.02gB．可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個(gè)C．可生成H2的體積為0.224L(標(biāo)準(zhǔn)情況)D．生成H2的量理論上等于0.48gMg與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的量21、在實(shí)驗(yàn)室中,用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉,然后用濾紙將煤油吸干,再用小刀切開(kāi)觀察。在這一實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不能得出的鈉的物理性質(zhì)是A．鈉在常溫下是固體B．鈉具有銀白色的金屬光澤C．鈉的熔點(diǎn)很低D．金屬鈉很軟22、將碘水中的碘萃取出來(lái)的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．分液漏斗使用前要檢驗(yàn)它是否漏水B．萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力震蕩后立即分液D．分液時(shí)，打開(kāi)旋塞，使下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出二、非選擇題(共84分)23、（14分）某無(wú)色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32－、Cl－、Mg2+中的一種或幾種離子。①向此溶液中滴加足量稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象。②取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。③?、诘纳蠈忧逡翰⒓尤胱懔康腘aOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。（1）原溶液中一定含有的離子是________，一定不含有的離子是________，不能確定是否含有的離子是________。（2）②中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________。（3）若另取10mL①的溶液于錐形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。①OA段反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________。②AB段反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________。24、（12分）已知A和B兩支試管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)試管A的溶液中所含的上述離子有________。(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為_(kāi)_____(填“A”或“B”)。(3)若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過(guò)濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，則加入的藥品是__________(填化學(xué)式)。(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過(guò)濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________、_______________。(不考慮氫氧化銀的存在)(5)若向由試管A溶液中的陽(yáng)離子組成的碳酸氫鹽溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。25、（12分）現(xiàn)用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制濃度為0.5mol·L-1的稀硫酸480mL。（1）配制該溶液應(yīng)選用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_____________。（2）請(qǐng)將下列操作按正確的順序填在橫線上。(填選項(xiàng)字母)A．量取濃H2SO4B．反復(fù)顛倒搖勻C．加水定容D．洗滌所用儀器并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶E.稀釋濃H2SO4F.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶其正確的操作順序?yàn)開(kāi)____________。（3）所需濃H2SO4的體積為_(kāi)________mL。（4）若用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視液面將使所配溶液濃度______(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，下同)。在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中的液體未冷卻將使所配溶液濃度_______。定容時(shí)必須使凹液面最低處與刻度線相切，若仰視將使所配溶液濃度_________。（5）從配制好的溶液中取出40mL，加0.2mol·L－1的氫氧化鈉溶液至完全中和，需要?dú)溲趸c溶液的體積為_(kāi)__________。26、（10分）下列是用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84g/cm3)配制500mL0.5mol·L－1的稀硫酸的實(shí)驗(yàn)操作，請(qǐng)按要求填空：(1)計(jì)算所需濃硫酸的體積為_(kāi)_______mL（保留一位小數(shù)）；(2)如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL的量筒，應(yīng)選___________規(guī)格的量筒最好，如果量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)，所配溶液濃度將(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)___________；(3)將量取的濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的__里，并不斷攪拌，攪拌的目的是_____；(4)將冷卻至室溫的上述溶液沿________注入________中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要轉(zhuǎn)入到容量瓶中，并振蕩；(5)加水至距刻度線1～2cm處，改用________加水至刻度線，使溶液的________________恰好跟容量瓶刻度線相平，把容量瓶塞好，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室可用下圖裝置探究一氧化碳還原氧化鐵（NaOH溶液吸收CO2）。（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先___________（填序號(hào)）。①通CO

②點(diǎn)燃酒精噴燈（2）A處玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。（3）關(guān)于該實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是___________（填序號(hào)）。①A中能觀察到黑色固體變紅②通過(guò)B中石灰水變渾濁即可判斷A中反應(yīng)已發(fā)生③理論上，A管固體質(zhì)量的減少值等于反應(yīng)后生成氣體的總質(zhì)量（4）通入足量CO完全反應(yīng)后，所得固體產(chǎn)物與工業(yè)煉鐵所得產(chǎn)品是否相同？________（填“是”或“否”）原因是____________________。28、（14分）（1）在MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑反應(yīng)中。①__元素被氧化，__是氧化劑。②__是氧化產(chǎn)物，__發(fā)生氧化反應(yīng)。③用“雙線橋”法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__。④參加反應(yīng)的氯化氫和被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量之比__。（2）現(xiàn)有mg某氣體，它是三原子分子，其摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，請(qǐng)用以上符號(hào)及相應(yīng)數(shù)字填寫(xiě)下列空格。①該氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)_mol。②該氣體所含原子總數(shù)為_(kāi)__個(gè)。③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_L。④該氣體完全溶于水形成VL溶液(不考慮反應(yīng))，所得溶液的物質(zhì)的量濃度__mol·L-1。29、（10分）某小組研究鐵與水蒸氣的反應(yīng)，兩位同學(xué)分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)Ⅱ請(qǐng)回答：（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中濕棉花的作用是______________。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。（3）甲同學(xué)觀察到實(shí)驗(yàn)Ⅰ中持續(xù)產(chǎn)生肥皂泡，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液B呈現(xiàn)紅色。說(shuō)明溶液A中含有___________。（4）乙同學(xué)觀察到實(shí)驗(yàn)Ⅰ中持續(xù)產(chǎn)生肥皂泡，但實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液B未呈現(xiàn)紅色。溶液B未呈現(xiàn)紅色的原因是____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

反應(yīng)SiCl4＋2H2Si＋4HCl中，Si元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為0價(jià)，得電子，被還原，作氧化劑，H元素的化合價(jià)由0價(jià)升高為+1價(jià)，失電子，被氧化，作還原劑，故答案選B?！军c(diǎn)睛】氧化劑和還原劑首先都應(yīng)該是反應(yīng)物，化合價(jià)升高的物質(zhì)自身作還原劑，化合價(jià)降低的物質(zhì)自身作氧化劑，氧化劑和還原劑都是從化合價(jià)的變化角度分析。2、A【解析】

設(shè)氣體總質(zhì)量為100g，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算各自質(zhì)量，再根據(jù)n=計(jì)算各自物質(zhì)的量，根據(jù)M=計(jì)算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，由ρ=可知，氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比，以此解答該題．【詳解】設(shè)氣體總質(zhì)量為100g,則m(O2)=32g,m(N2)=28g,m(CO2)=22g,m(CH4)=16g,m(H2)=2g，故n(O2)==1mol,n(N2)==1mol,n(CO2)==0.5mol,n(CH4)==1mol,n(H2)==1mol，則平均摩爾質(zhì)量==22.22g/mol，由ρ=MVm可知,氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比,則此混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為=11.11，故選A.3、C【解析】

A．摩爾不是物理量，它是物理量物質(zhì)的量的單位，故A錯(cuò)誤；B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，故B錯(cuò)誤；C．摩爾是物質(zhì)的量的單位，故C正確；D．摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物質(zhì)的數(shù)量的單位，故D錯(cuò)誤；故選C。4、B【解析】

單質(zhì)碘溶解于有機(jī)溶劑CCl4中，所得溶液的顏色是紫紅色。故選B。5、A【解析】

A．根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行判斷；B．使用物質(zhì)的量時(shí)必須指明粒子的具體名稱，如1molO、2molH等；C．摩爾質(zhì)量的單位錯(cuò)誤，應(yīng)該為g/mol；D．2.24L氯化氫的物質(zhì)的量在標(biāo)況下才是0.1mol。【詳解】A.0.012kg12C中含有1mol碳原子,含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)碳原子,約6.02×1023個(gè)碳原子，故A正確；B.1mol水中含有1mol氧原子、2mol氫原子，必須指出具體的粒子名稱，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g/mol，40g為1mol氫氧化鈉的質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；D.沒(méi)有說(shuō)明是標(biāo)況，只有在標(biāo)況下2.24L氯化氫氣體所含分子數(shù)才是0.1mol，故D錯(cuò)誤；【點(diǎn)睛】涉及到氣體體積的時(shí)候，必須要確定是否是標(biāo)況才能確定能否計(jì)算其物質(zhì)的量。6、B【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)兩容器氣體密度相同，根據(jù)m=ρV，二者的質(zhì)量相同，而二者摩爾質(zhì)量相同，故氣體的物質(zhì)的量相同，故A正確；B.向甲容器中通入一定的N2，使得兩容器中氮原子數(shù)和氧原子數(shù)均相同，說(shuō)明原來(lái)兩容器中CO2和N2O物質(zhì)的量之比為1：2，才能保證氧原子數(shù)相同，則需往甲容器中通入與乙容器中物質(zhì)的量相同的N2，使得兩容器中氮原子數(shù)和氧原子數(shù)均相同，此時(shí)甲、乙兩容器在同溫下的壓強(qiáng)之比為3：2，故B錯(cuò)誤；C.CO2和N2O的摩爾質(zhì)量都是44g/mol，兩氣體混合，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量也為44g/mol，故C正確；D.同溫同壓下，體積相同的甲、乙兩容器的氣體物質(zhì)的量相同，二者摩爾質(zhì)量相同，故氣體的質(zhì)量相同，故D正確；故選B。7、D【解析】

A.鎂是二價(jià)金屬，根據(jù)鎂的質(zhì)量計(jì)算鎂的物質(zhì)的量和失去的電子數(shù)；B.注意氣體摩爾體積的適用范圍，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol；C.注意氣體摩爾體積的適用范圍，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol；D.可直接計(jì)算氧原子的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出氧原子個(gè)數(shù)?！驹斀狻緼.2.4g金屬鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，變?yōu)殒V離子失去0.2mol電子，失去電子數(shù)為0.2NA，故A錯(cuò)誤；B.因?yàn)椴皇菢?biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算出11.2LC2H4的物質(zhì)的量，所以碳原子數(shù)也無(wú)法知道，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣體，所以無(wú)法計(jì)算水的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D.32gO2和O3的混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量為2mol，所含原子數(shù)為2NA，故D正確；正確答案：D?！军c(diǎn)睛】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，氣體摩爾體積的應(yīng)用條件，物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)的方法。易錯(cuò)點(diǎn)氣體摩爾體積的應(yīng)用。8、B【解析】

A、托盤(pán)天平稱量時(shí)應(yīng)是左物右碼，A錯(cuò)誤；B、固體溶解在燒杯中進(jìn)行，B正確；C、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)該用玻璃棒引流，C錯(cuò)誤；D、定容時(shí)膠頭滴管不能插入容量瓶中，D錯(cuò)誤。答案選B。9、C【解析】

用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過(guò)程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時(shí)電離成離子的化學(xué)方程式，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼．碳酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：Na2CO3=2Na++CO32-，故A錯(cuò)誤；B．Fe2(SO4)3在溶液中完全電離，電離方程式為：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-，故B錯(cuò)誤；C．Cu(NO3)2是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出銅離子和硝酸根離子，電離方程式為：Cu(NO3)2=Cu2++2NO3-，故C正確；D．NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離，電離出Na+、H+、SO42-離子，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查電解質(zhì)的電離方程式書(shū)寫(xiě)，掌握電離方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則并能靈活運(yùn)用是正確解答此類題的關(guān)鍵，要注意原子守恒、電荷守恒的應(yīng)用。10、B【解析】

A．氣體的體積取決于溫度和壓強(qiáng)的大小，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，在其它條件下，1mol氣體的體積不一定為22.4L，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)n==，同溫同壓下兩種氣體，氣體的分子個(gè)數(shù)與體積呈正比，B正確；C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，只有體積為22.4L的氣體物質(zhì)才是1mol，其它狀態(tài)的物質(zhì)的Vm≠22.4L/mol，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)PV=nRT可知，并不是只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm=22.4L/mol，Vm取決于溫度和壓強(qiáng)的大小，D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)晴】本題考查阿伏加德羅定律及其推論，本題注意阿伏加德羅定律只適用于氣體，另外在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，其它條件下也有可能為22.4L/moL。解答時(shí)注意靈活應(yīng)用。11、D【解析】

根溶液顯電中性分析解答?！驹斀狻炕旌先芤撼孰娭行?，忽略水的電離，根據(jù)電荷守恒有2c（SO42-）=2c（Mg2+）+3c（Al3+），即：0.5mol/L×2=2c（Mg2+）+0.2mol/L×3，解得：c（Mg2+）=0.2mol/L，故答案選D。12、C【解析】

根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，分析評(píng)價(jià)簡(jiǎn)單的提純方案。【詳解】加熱KClO3制氧氣后的固體殘留物中，含有MnO2、KCl和可能未分解的KClO3，其中只有MnO2不溶于水。故將殘留物加水溶解、過(guò)濾，再將濾渣洗滌、干燥，即得純凈的MnO2。本題選C。13、D【解析】

A.17gOH—的物質(zhì)的量為1mol，1molOH—中所含的電子數(shù)為10NA，A錯(cuò)誤；B.沒(méi)有給定溶液的體積，無(wú)法計(jì)算出MgCl2溶液中含有Cl-個(gè)數(shù)，B錯(cuò)誤；C.通常狀況下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol；所以2.24LCO2氣體的量不是0.1mol，不能確定含有的CO2分子為0.1NA個(gè)，C錯(cuò)誤；D.1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量為0.01mol，溶于水配成500mL溶液，溶液中含有的Na+離子數(shù)為0.02NA，D正確；綜上所述，本題選D。14、A【解析】

A．CuO不溶于水，不能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A符合題意；B．Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，能一步實(shí)現(xiàn)，故B不符合題意；C．氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)可以生成硝酸鈉，能一步實(shí)現(xiàn)，故C不符合題意；D．二氧化硫與NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉，能一步實(shí)現(xiàn)，故D不符合題意；故答案為A。15、A【解析】

50mL

0.1mol/L的Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L×2=0.2mol/L；A．25mL0.2mol/L的NaCl溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L×1=0.2mol/L，故A符合題意；B．100mL0.1mol/L的NaCl溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L×1=0.1mol/L，故B不符合題意；C．25mL0.2mol/L的Na2SO4溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L×2=0.4mol/L，故C不符合題意；D．10mL0.5mol/L的Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L×2=1mol/L，故D不符合題意；答案選A。【點(diǎn)睛】注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無(wú)關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度。電解質(zhì)溶液離子濃度=電解質(zhì)濃度×電解質(zhì)電離產(chǎn)生的該離子的數(shù)目。16、C【解析】

根據(jù)質(zhì)量守恒得Q質(zhì)量m=（32+40-9）g=63g，反應(yīng)生成0.5molQ，M（Q）=m÷n=63g÷0.5mol=126g/mol，故答案為C。故選C。17、C【解析】

由信息可知，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)，，，二氧化碳為酸性氧化物和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水，二氧化碳高溫下和碳反應(yīng)生成一氧化碳，，，稀硫酸和碳不反應(yīng)，氧氣和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，氧氣與Fe反應(yīng)，氧化鈣和碳不反應(yīng)，“五連環(huán)”中有空缺的一環(huán)應(yīng)填入的物質(zhì)為CO2。故選C。18、B【解析】

焰色反應(yīng)是金屬元素特有的性質(zhì)，不同的金屬元素在火焰上灼燒時(shí)的焰色不同，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃焰色為紫色的是鉀元素，故答案選B?！军c(diǎn)睛】藍(lán)色鈷玻璃是看鉀的焰色反應(yīng)時(shí)用的，鉀鹽中?；煊锈c離子，而鈉的黃光會(huì)干擾鉀的紫光，藍(lán)色鈷玻璃能濾掉黃光，所以不能透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃看鈉，鎂，鐵的焰色反應(yīng)。19、A【解析】

A.黃山云霧屬于膠體分散系，當(dāng)光束通過(guò)時(shí)，可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B.氫氧化鐵沉淀屬于濁液分散系，當(dāng)光束通過(guò)時(shí)，不可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.食鹽水屬于溶液分散系，當(dāng)光束通過(guò)時(shí)，不可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.硫酸銅溶液屬于溶液分散系，當(dāng)光束通過(guò)時(shí)，不可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：A。20、D【解析】

光解海水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2H2↑+O2↑。A.由反應(yīng)可知，光解0.02mol水，可生成H20.02mol，質(zhì)量為0.04g，A錯(cuò)誤；B.光解0.02mol水，可生成氫的原子數(shù)0.04mol，數(shù)目為2.408×1022個(gè)，B錯(cuò)誤；C.可生成H2的體積為0.02mol，體積為0.448L(標(biāo)準(zhǔn)情況)，C錯(cuò)誤；D.光解0.02mol水，生成H2的量為0.02mol；0.48gMg為0.02mol，與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H20.02mol，D正確。故選D。21、C【解析】

用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，可觀察到鈉的顏色和狀態(tài)，用刀子切開(kāi)，說(shuō)明質(zhì)軟。【詳解】用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，可觀察到鈉的顏色和狀態(tài)，用刀子切開(kāi)，說(shuō)明質(zhì)軟，在這一過(guò)程中鈉的狀態(tài)沒(méi)有變化，仍為固體，不能得出熔點(diǎn)低的結(jié)論。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查鈉的性質(zhì)，題目難度不大，本題注意常見(jiàn)元素化合物的知識(shí)的積累。22、C【解析】

A．為防止漏液，使用前要檢查分液漏斗是否漏液，故A正確；B．碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，可用四氯化碳萃取，故B正確；C．震蕩后需靜置分層后分液，故C錯(cuò)誤；D．下層液體下口流出，上層液體從上口倒出，以免污染液體，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】考查分液與萃取，題目難度不大，注意相關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作方法，萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)；二、非選擇題(共84分)23、Ba2+、Cl－、Mg2+CO32－、Cu2+Na+Ba2+＋SO42－=BaSO4↓H＋＋OH－=H2OMg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓【解析】

無(wú)色溶液，一定不含Cu2+；向溶液中滴加足量稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，一定沒(méi)有CO32－；取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，一定有Ba2+；?、诘纳蠈忧逡翰⒓尤胱懔康腘aOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，一定有Mg2+，根據(jù)電荷守恒，一定有Cl－；【詳解】（1）原溶液中一定含有的離子是Ba2+、Cl－、Mg2+，一定不含有的離子是CO32－、Cu2+，不能確定是否含有的離子是Na+；（2）②中反應(yīng)的離子方程式為Ba2+＋SO42－=BaSO4↓；（3）①的溶液中含有Ba2+、Cl－、Mg2+、H+，滴加氫氧化鈉，氫離子先和氫氧根離子反應(yīng)，然后是Mg2+和氫氧根離子反應(yīng)，所以O(shè)A段為H＋＋OH－=H2O；AB段反應(yīng)的離子方程式為Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓。24、OH-、K+、Cl-BMgMg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ag++Cl-=AgCl↓2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O【解析】

試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色，說(shuō)明溶液顯堿性，一定含有OH-，則A一定沒(méi)有與OH-發(fā)生反應(yīng)的Ag+、Mg2+，Ag+、Mg2+在試管B中，，由于Cl-與Ag+會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，則試管B中一定沒(méi)有Cl-，Cl-在試管A中，根據(jù)電荷守恒可知A試管中含有K+；試管B中應(yīng)含有NO3-，結(jié)合對(duì)應(yīng)離子的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知試管A中含有OH-、K+、Cl-，試管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-。(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，發(fā)生反應(yīng)為Ag++Cl-=AgCl↓，則該試管中含有Ag+，為試管B；(3)試管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-，若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過(guò)濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，應(yīng)該發(fā)生置換反應(yīng)，且不能引入其它雜質(zhì)離子，則加入的藥品是Mg，發(fā)生的反應(yīng)為Mg+2Ag+=Mg2++2Ag；(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過(guò)濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則Mg2+和OH-恰好完全反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，Ag+與Cl-恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，剩余K+和NO3-存在于溶液中，溶質(zhì)為KNO3，則混合過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Ag++Cl-=AgCl↓；(5)試管A中金屬陽(yáng)離子為K+，其碳酸氫鹽是KHCO3，向KHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生K2CO3、BaCO3和H2O，反應(yīng)的離子方程式為2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子共存及離子方程式的書(shū)寫(xiě)，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件及離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，充分考查了學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的掌握情況。25、量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管AEFDCB13.6偏低偏高偏低200mL【解析】

（1）配制一定物質(zhì)的濃度溶液的一般步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻裝瓶，依據(jù)各步操作選擇需要儀器；

（2）依據(jù)配制溶液的一般步驟排序；

（3）依據(jù)c=1000ρω/M計(jì)算濃硫酸物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋過(guò)程溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸體積；

(4)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量、對(duì)溶液的體積的影響，根據(jù)c=n/V判斷對(duì)所配溶液濃度影響；(5)根據(jù)c(H+)·V(酸)=c(OH-)·V(堿)計(jì)算?！驹斀狻浚?）因?yàn)闆](méi)有480mL容量瓶，只能配制500mL溶液，現(xiàn)用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL，操作步驟為：計(jì)算需要濃硫酸體積，用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后用玻璃棒引流移液到500mL容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒并將洗液轉(zhuǎn)移到容量瓶，加蒸餾水到離刻度線1-2cm，該用膠頭滴管逐滴滴加到凹液面最低處與刻度線相切，最后搖勻裝瓶，用到的儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；

答案：量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管；

（2）配制一定物質(zhì)的濃度溶液的一般步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻裝瓶所以正確的操作步驟為：AEFDCB；

答案：AEFDCB；

（3）按照配制500mL溶液計(jì)算所需溶質(zhì)的量；98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）物質(zhì)的量濃度c=1000×1.84×98%/98mol/L=18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸體積為VmL，則依據(jù)溶液稀釋過(guò)程溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：18.4mol/L×V×10-3L=0.5mol/L×500×10-3L，解得V=13.6；

答案：13.6；

(4)量筒量取濃硫酸時(shí)俯視凹液面，量取的濃硫酸偏少，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低；在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中的液體未冷卻，根據(jù)熱脹冷縮原理，后續(xù)加水加少了，濃度偏高；定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低。答案：偏低偏高偏低（5）根據(jù)c(H+)·V(酸)=c(OH-)·V(堿)，得0.5mol/L×2×40×10-3L=0.2mol/L×V(堿)×10-3L,V(堿)=200;答案：200mL【點(diǎn)睛】明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意容量瓶規(guī)格選擇。26、（1）13.6（2）20ml，偏高（3）燒杯，防溶液飛濺（4）玻璃棒，500ml容量瓶（5）膠頭滴管，凹液面的最低處【解析】試題分析：98%的濃H2SO4(ρ＝1.84g/cm3)的物質(zhì)的量濃度為1000×1.84×98%98=18.4mol/L；（1）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，考點(diǎn)：本題考查化溶液配制。27、①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2②否該實(shí)驗(yàn)得到的是純鐵，而工業(yè)煉鐵含有雜質(zhì)．【解析】

裝置A中CO在高溫下還原氧化鐵，裝置B檢驗(yàn)生成的CO2，裝置C吸收生成的CO2，同時(shí)收集CO，據(jù)此解答。【詳解】（1）因?yàn)橐谎趸季哂锌扇夹?，點(diǎn)燃或加熱一氧化碳與空氣的混合物可能引起爆炸，故加熱前要先通入一氧化碳，排除空氣防止爆炸，故答案選①；（2）在高溫的條件下，一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；