2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列表示的是碳及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中涉及的基本反應(yīng)類型依次是()CCO2H2CO3CaCO3CO2A．化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)B．置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)D．置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)2、對下列物質(zhì)所含離子的檢驗中，作出的判斷正確的是（）A．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中一定有Na＋，無K＋B．某溶液與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)氣體，說明原溶液中一定存在NH4+C．某溶液中，先加入硝酸銀溶液，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，沉淀不溶解，可判定原溶液一定含有I-D．向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入足量稀鹽酸，白色沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO42-3、下列化學(xué)藥品與其危險化學(xué)品圖形標(biāo)志不一致的一組是（）A．小蘇打—1 B．甲烷—2 C．酒精—3 D．白磷—44、檢驗溶液中是否含有某種離子，下列操作方法正確的是（）A．向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，證明有CO32-B．向某溶液中加稀BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀，再加入HCl溶液，沉淀不溶解，證明有SO42-C．向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液無明顯現(xiàn)象,再加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有Cl-D．向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫵{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，證明含有NH4+5、下列離子方程式正確的是（）A．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO=

CaCO3↓+CO+2H2OB．鈉與水反應(yīng)：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑C．氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O=

2H＋＋Cl－＋ClO－D．CO2通入Na2CO3溶液中：CO2+CO+H2O=2HCO6、下列敘述中，正確的是()A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價發(fā)生了變化B．含化合價升高元素的反應(yīng)物被氧化C．得到電子的物質(zhì)被氧化D．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質(zhì)7、下列說法中正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023個B．1molCl2中含有的原子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為×6.02×1023個D．常溫常壓下，11.2LCO分子數(shù)是0.5NA8、向溴化鈉、碘化鈉的混合液中通入足量氯氣后，加熱，再將溶液蒸干、灼燒，最后得到的殘留物是A．NaCl、NaBr、NaIB．NaBr、NaIC．NaCl、Br2D．NaCl9、下列除雜的方法正確的是A．除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體B．除去CO2中的少量HCl：通入過量NaOH溶液，收集氣體C．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾D．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入過量Na2CO3溶液，過濾，濾液中再加入過量鹽酸，加熱10、下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是A．生石灰、白磷、熟石灰 B．燒堿、液態(tài)氧、碘酒C．干冰、鐵、氯化氫 D．空氣、氮氣、膽礬11、在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是A．NH4+、SO42-、Al3＋、NO3-B．Na+、K+、HCO3-、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3-、CO32-D．K+、Cu2+、NH4+、NO3-12、下列物質(zhì)溶于水，其電離方程式正確的是A．NaHCO3===Na++H++ B．(NH4)2SO4===+C．NH4Cl===+Cl- D．Ba(OH)2===Ba2++13、向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體（溶液體積變化可忽略），能引起離子濃度減小的是（）A．CO32－ B．Cl－ C．OH－ D．Cu2+14、原子的種類取決于A．質(zhì)子數(shù) B．質(zhì)量數(shù)C．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) D．原子序數(shù)15、下列反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出還原性的是A．Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑B．MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2OC．CuO+2HCl＝CuCl2+H2OD．AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO316、下列關(guān)于鈉的化合物的說法中不正確的是（）①熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3②與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3＞NaHCO3③Na2O和Na2O2晶體中陰、陽離子的數(shù)目比相同，均為1：2④等質(zhì)量的固體與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量：Na2CO3＞NaHCO3⑤分別向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，均可產(chǎn)生白色沉淀A．②④⑤ B．①②④ C．②③⑤ D．③④⑤二、非選擇題（本題包括5小題）17、我國很早就使用青銅器，由于時間久遠(yuǎn)，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生的，化學(xué)式為[Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O。某同學(xué)利用以下反應(yīng)實現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化。(1)從物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)看，“銅綠”屬于______(填字母)。A．酸B．堿C．鹽D．氧化物(2)寫出B的化學(xué)式：____________。(3)請寫出銅綠與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：________________________。(4)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______________(填序號)(5)銅綠在受熱時可直接分解生成物質(zhì)B、CO2和水，其分解的化學(xué)方程式為_____________。18、A——F是中學(xué)化學(xué)常見的六種物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A是廚房中常見的一種調(diào)味品，D是一種黃綠色氣體單質(zhì)，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，回答下列各題：(1)①②③④四個反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是____________。(2)寫出①③兩個化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①____________________________________;③____________________________________。19、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水中（水的密度為1g/cm3），所得鹽酸的密度為1.18g/cm3，試回答下列間題:（1）該鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度分別為______________、_________________。（2）實驗室利用該鹽酸來配制250mL0.5mol/L的稀鹽酸，從下列用品中選出實驗所需要的儀器或用品__________（填序號）a.膠頭滴管

b.10mL量筒

c.20mL量筒

d.100mL容量瓶e.玻璃棒

f.1000mL容量瓶

g.廣口瓶

h.托盤天平除選用上述儀器外，尚缺少的儀器或用品是_____________。需取用原鹽酸_____________mL。20、現(xiàn)有下列儀器：(1)海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室里組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分，按照實驗儀器從下到上、從左到右的順序，依次是________(填序號)；儀器⑤的冷凝水應(yīng)從________(填“a”或“b”)口進(jìn)入。(2)海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器中的________(填序號)，該儀器名稱為________，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實驗操作叫做________。21、KClO3和濃鹽酸在不同溫度下反應(yīng)，發(fā)生以下兩個反應(yīng)。其變化可表示為反應(yīng)1：2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O反應(yīng)2：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O(1)已知反應(yīng)1的還原產(chǎn)物為黃綠色的二氧化氯，該反應(yīng)中被還原的是_________（填化學(xué)式），產(chǎn)生0.1molCl2時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_____。(2)反應(yīng)2中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是_____。(3)上述反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是(填寫編號)：反應(yīng)1中為_________，反應(yīng)2中為_________。①只有還原性

②還原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性(4)將少量氯氣通入NaBr溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。將少量氯氣通入FeBr2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，將少量氯氣通入FeI2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，這個事實說明上述反應(yīng)中具有還原性粒子I-、Br-、Cl-、Fe2+的還原性由強到弱的順序是________，標(biāo)況下，將22.4LCl2通入2L0.5mol/L的FeBr2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________標(biāo)況下，將22.4LCl2通入2L0.5mol/L的FeI2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，該反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)；二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，該反應(yīng)由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)；碳酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，該反應(yīng)由兩種化合物相互交換成分形成兩種新的化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)；碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，該反應(yīng)由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)；故選D。2、B【解析】

A．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，觀察K的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na元素，但不能確定是否含K元素，故A錯誤；B．與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色的石蕊試紙變藍(lán)的氣體，即產(chǎn)生氨氣，說明原溶液中存在NH4+，故B正確；C．碘化銀為黃色固體，溴化銀為淡黃色，故C錯誤；D．向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入足量稀鹽酸，白色沉淀不溶解，該白色沉淀可能是氯化銀，故D錯誤；故答案為B。3、A【解析】

A、小蘇打不屬于化學(xué)危險品，該化學(xué)藥品與其危險化學(xué)品圖形標(biāo)志不一致，其他選項化學(xué)藥品與圖形標(biāo)志一致，故選A。4、C【解析】

A.向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，溶液中可能是碳酸根離子或碳酸氫根離子，故錯誤；B.向某溶液中加稀BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀，再加入HCl溶液，沉淀不溶解，溶液中可能是SO42-，也可能是銀離子，故錯誤；C.向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液無明顯現(xiàn)象,排除了一些干擾離子的存在，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀只能為氯化銀，故證明有Cl-，故正確；D.向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明含有NH4+，若產(chǎn)生使?jié)駶櫵{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，則該氣體的水溶液顯酸性，故錯誤。故選C?！军c睛】掌握常見離子的檢驗方法，注意干擾離子的存在。如硫酸根離子檢驗應(yīng)先加入鹽酸，后加入氯化鋇，若有白色沉淀說明含有硫酸根離子。氨氣是高中學(xué)習(xí)的唯一的堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。5、D【解析】

A.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合，其離子反應(yīng)方程式為：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O，故A錯誤；B.鈉與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，故B錯誤；C.氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，故C錯誤；D.CO2通入Na2CO3溶液中的離子方程式為：CO2+CO+H2O=2HCO，故D正確；故答案：D。6、B【解析】

A、氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價發(fā)生了變化，其本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，錯誤；B、元素的化合價升高，則失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，正確；C、得到電子的物質(zhì)為氧化劑，在反應(yīng)中被還原，錯誤；D、氧化還原反應(yīng)中，同種元素可能既失去電子也得到電子，如氯氣與水的反應(yīng)，氧化劑、還原劑可為同種物質(zhì)，錯誤。故選B。7、C【解析】

A．標(biāo)況下水為液體，故22.4L水的物質(zhì)的量不是1mol，故A錯誤；B．氯氣是雙原子分子，故1mol氯氣中含2NA個原子，故B錯誤；C．標(biāo)況下aL混合氣體的物質(zhì)的量為n＝mol，故分子個數(shù)N＝nNA＝×6.02×1023個，故C正確；D．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2LCO的物質(zhì)的量小于0.5mol，則分子個數(shù)小于0.5NA個，故D錯誤；故答案選C?！军c睛】對于標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)物質(zhì)，如H2O、SO3等，不能用22.4L/mol這個數(shù)據(jù)進(jìn)行計算。8、D【解析】

向溴化鈉、碘化鈉的混合液中通入氯氣發(fā)生的反應(yīng)有：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，2NaI+Cl2=2NaCl+I2，因為氯氣足量，溴化鈉和碘化鈉完全轉(zhuǎn)化為NaCl、Br2、I2，將溶液蒸干、灼燒過程中，由于Br2常溫下為液態(tài)，加熱轉(zhuǎn)化為溴蒸氣，I2易升華，所以最后殘留物是NaCl。答案選D。9、D【解析】

A、O2與灼熱的CuO粉末不反應(yīng)，用灼熱的CuO不能除去O2，A項錯誤；B、CO2和HCl都與NaOH溶液反應(yīng)，B項錯誤；C、MgCl2與NaOH溶液反應(yīng)，除去了鎂離子，又引進(jìn)了鈉離子，C項錯誤；D、除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入過量Na2CO3溶液，將鈣離子沉淀，過濾后，濾液中再加入過量鹽酸，將過量的碳酸鈉除去，加熱將過量的HCl除去，D項正確；答案選D。10、B【解析】

A、生石灰是化合物、白磷是單質(zhì)、熟石灰是化合物，A項錯誤；B、燒堿是化合物、液態(tài)氧是單質(zhì)、碘酒是混合物，B項正確；C、干冰是化合物、鐵是單質(zhì)、氯化氫是化合物，C項錯誤；D、空氣是混合物、氮氣是單質(zhì)、膽礬是化合物，D項錯誤；答案選B。11、A【解析】

A.在某無色酸性溶液中:H+與NH4+、SO42-、Al3＋、NO3-離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，A正確；B.在某無色酸性溶液中，H+與HCO3-發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，B錯誤；C.在某無色酸性溶液中，H+與CO32-發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，且Ca2+與CO32-也不能共存，C錯誤；D.在某無色酸性溶液中，Cu2+溶液顯藍(lán)色，與題給條件不符合，D錯誤；綜上所述，本題選A。12、C【解析】

A.碳酸氫根離子屬于弱酸根離子，部分發(fā)生電離，電離方程式中不能拆分，故A錯誤；B.該離子方程式電荷不守恒，應(yīng)該為：（NH4）2SO4=2NH4++SO42-，故B錯誤；C.氯化銨屬于強電解質(zhì)，水溶液中完全電離，該離子方程式電荷守恒、離子符號正確，書寫正確，故C正確；D.該離子方程式中，氫氧根的書寫錯誤，應(yīng)該為：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故D錯誤；故選：C。13、D【解析】試題分析：A、碳酸根水解，溶液顯堿性，加入氫氧化鈉抑制碳酸根水解，濃度增加，A錯誤；B、氯離子和氫氧化鈉不反應(yīng)，濃度不變，B錯誤；C、加入氫氧化鈉，氫氧根濃度增加，C錯誤；D、銅離子結(jié)合氫氧根生成氫氧化銅沉淀，銅離子濃度減小，D正確，答案選D?？键c：考查離子反應(yīng)14、C【解析】

原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核一般由質(zhì)子和中子構(gòu)成，元素的種類決定于原子結(jié)構(gòu)中的質(zhì)子數(shù)，同一元素因中子數(shù)不同，有多種原子，所以決定原子的種類的是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，答案選C。15、B【解析】

A.Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑是置換反應(yīng)，氫元素的化合價降低，鹽酸表現(xiàn)出氧化性，故A錯誤；B.MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2O中HCl→Cl2，HCl中只有2個Cl元素由-1價→0價，另外2個化合價沒變，所以HCl既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出還原性，故B正確；C.CuO+2HCl＝CuCl2+H2O中元素的化合價沒變，鹽酸表現(xiàn)的是酸性，故C錯誤；D.AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3是復(fù)分解反應(yīng)，元素的化合價沒變，鹽酸表現(xiàn)的是酸性，故D錯誤。故選B。16、A【解析】

①NaHCO3受熱易分解，則熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，故①正確；②NaHCO3與鹽酸立刻會產(chǎn)生氣體，而Na2CO3與鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行，不如NaHCO3劇烈，故反應(yīng)的劇烈程度：NaHCO3＞Na2CO3，故②錯誤；③Na2O是由鈉離子與氧離子構(gòu)成，Na2O2晶體是由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，兩者中陰、陽離子的數(shù)目比相同，均為1：2，故③正確；④相對分子質(zhì)量：Na2CO3＞NaHCO3，則根據(jù)元素守恒規(guī)律可知，等質(zhì)量的固體與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量：NaHCO3＞Na2CO3，故④錯誤；⑤分別向Na2CO3水溶液中滴加BaCl2溶液，可產(chǎn)生碳酸鋇白色沉淀，但向NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，故⑤錯誤；綜上所述，②④⑤符合題意，答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CCuOCu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑①⑤Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O＋CO2↑【解析】

本題考查的知識點有物質(zhì)的分類、離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)。①物質(zhì)的分類方法很多，其中按物質(zhì)的組成和性質(zhì)特點可分為混合物和純凈物；純凈物分為單質(zhì)和化合物；單質(zhì)分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，化合物分為無機物和有機物；無機物分為氧化物、酸、堿、鹽等；其中鹽按組成可分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復(fù)鹽，按是否溶于水可分為可溶性鹽和難溶性鹽。②離子方程式書寫時遵循一寫二拆三刪四查的原則。其中可溶性強電解質(zhì)拆成離子形式；難溶物、單質(zhì)、氣體、氧化物、弱電解質(zhì)、水不拆，保持化學(xué)式的形式。③氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價的升降?！驹斀狻浚?）銅綠是堿式碳酸銅的俗稱，所以Cu2(OH)2CO3屬于堿式鹽。本小題答案為：C。（2）氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，則B為氧化銅，化學(xué)式為CuO。本小題答案為：CuO。（3）由信息可知“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O，則銅綠與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑。本小題答案為：Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑。（4）反應(yīng)①中銅轉(zhuǎn)化為銅綠，銅元素的化合價由0價升高到+2價，有價態(tài)變化，反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)②是銅綠與酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O，是復(fù)分解反應(yīng)，沒有價態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)③是銅鹽與堿反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，是復(fù)分解反應(yīng)，沒有價態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)④是氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，是分解反應(yīng)，沒有價態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)⑤是氧化銅與氫氣反應(yīng)生成銅和水，是置換反應(yīng)，有價態(tài)變化，是氧化還原反應(yīng)。本小題答案為：①⑤。（5）銅綠在受熱時可直接分解生成物質(zhì)B、CO2和水，因為B為CuO，則銅綠受熱分解的化學(xué)方程式為Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O＋CO2↑?！军c睛】解答本題時可根據(jù)物質(zhì)的分類方法結(jié)合物質(zhì)的俗稱和物質(zhì)組成進(jìn)行解答；反應(yīng)②為堿式碳酸銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、水和二氧化碳，改成離子方程式即可；依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的概念和氧化還原反應(yīng)的概念，結(jié)合反應(yīng)過程的特征分析判斷。18、①②③2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O【解析】

已知A是廚房中常見的一種調(diào)味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質(zhì)，為氯氣，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，為二氧化錳。據(jù)此解答問題?！驹斀狻恳阎狝是廚房中常見的一種調(diào)味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質(zhì)，為氯氣，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，為二氧化錳。則A為氯化鈉，B為氫氧化鈉，C為氫氣，D為氯氣，E為氯化氫，F(xiàn)為二氧化錳。(1)有元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，四個反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的為①②③。(2)反應(yīng)①為電解氯化鈉生成氫氧化鈉和氫氣和氯氣，方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；③為濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯化錳和氯氣和水，方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O?！军c睛】推斷題抓住突破口是關(guān)鍵，如顏色，黃綠色的氣體為氯氣，紅棕色的氣體為二氧化氮等，抓住物質(zhì)的用途，如氯化鈉為廚房常用調(diào)味劑等。19、36.5%11.8mol/La、c、e燒杯、250mL容量瓶10.6mL【解析】

（1）氯化氫的物質(zhì)的量是224L÷22.4L/mol＝10mol，質(zhì)量是365g，溶劑水的質(zhì)量是635g，則該鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝36.5%，根據(jù)可知其物質(zhì)的量濃度為mol/L＝11.8mol/L。（2）實驗室利用該鹽酸來配制250mL0.5mol/L的稀鹽酸，需要該濃鹽酸的體積為≈10.6mL，所以選用20mL量筒，在燒杯中稀釋，需要玻璃棒攪拌，通過玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，最后用膠頭滴管定容，所以答案選a、c、e；除選用上述儀器外，尚缺少的儀器或用品是燒杯、250mL容量瓶。20、②③⑥⑤a①分液漏斗萃取【解析】（1）蒸餾裝置從下到上、從左到右需要的儀器有：蒸餾燒瓶、單孔塞、酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶，故答案為②③⑥⑤；冷凝管的水流方向應(yīng)為逆流效果好，所以應(yīng)從a進(jìn)b出；

（2）從碘水中提取碘，可以采取萃取分液操作，使用的萃取劑是四氯化碳，使用的儀器是分液漏斗。點睛：明確萃取原理是解題關(guān)鍵，萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法．選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)，萃取分液操作使用的儀器是分液漏斗。21、KClO30.2mol5：1②②I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++4Cl-+Br2Cl2+2I-=2Cl-+I2【解析】

(1)同一元素的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時遵循：高高低低規(guī)律。(2)同一元素的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，產(chǎn)物中元素的化合價規(guī)律是：可相聚，不相交。(3)根據(jù)HCl中Cl元素的化合價在反應(yīng)前后的特點分析；(4)分析每個反應(yīng)中還原劑、還原產(chǎn)物，利用還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物分析比較物質(zhì)還原性的強弱，當(dāng)同一溶液有多種還原性微粒時，還原性強的先發(fā)生反應(yīng)；然后根據(jù)通入Cl2的物質(zhì)的量與物質(zhì)還原性強弱反應(yīng)先后書寫反應(yīng)的離子方程式?！驹斀狻?1)在反應(yīng)1：2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，KClO3得到電子變?yōu)镃lO2，KClO3是氧化劑被還原，ClO2是還原產(chǎn)物；HCl失去電子變?yōu)镃l2，HCl是還原劑被氧化，Cl2是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)過程中每產(chǎn)生1molCl2，需轉(zhuǎn)移2mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生0.1molCl2時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol；(2)在反應(yīng)2：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O中KClO3作氧化劑，HCl作還原劑，Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，每有3molCl2產(chǎn)生，反應(yīng)中消耗1mol氧化劑KClO3，5mol還原劑HCl，轉(zhuǎn)移5mol電子，所以反應(yīng)2中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是5：1