2021屆全國(guó)新高考化學(xué)精品復(fù)習(xí)?？肌半x子濃度與曲線關(guān)系圖”分類2021屆全國(guó)新高考化學(xué)精品復(fù)習(xí)類型一pH與稀釋體積(倍數(shù))關(guān)系圖1.(2019·山東德州一模)298K時(shí)，將0.1mol·L－1的兩種鈉鹽NaX、NaY溶液加水稀釋，溶液的pH與稀釋倍數(shù)的對(duì)數(shù)lg的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是√類型一pH與稀釋體積(倍數(shù))關(guān)系圖√解析

由圖像可知，同濃度的NaX和NaY的pHNaX大，說(shuō)明X－在水溶液中的水解能力強(qiáng)于Y－，則酸性：HY>HX，故A正確；根據(jù)電荷守恒可知，濃度相等的兩溶液中，陰、陽(yáng)離子總濃度＝2c(Na＋)＋2c(H＋)，由于水解程度：NaX>NaY，則兩溶液中c(H＋)不同，故兩溶液中離子總濃度不相等，故D錯(cuò)誤。解析由圖像可知，同濃度的NaX和NaY的pHNaX大，說(shuō)2.(2020·上海質(zhì)檢)常溫下10mL濃度均為0.1mol·L－1的HX和HY兩種一元酸溶液加水稀釋過(guò)程中的pH隨溶液體積變化曲線如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是A.電離常數(shù)：K(HX)＜K(HY)B.濃度均為0.1mol·L－1的HX和HY的混合溶液中：c(X－)＋c(HX)＝c(Y－)＋

c(HY)C.濃度均為0.1mol·L－1的NaX和NaY的混合溶液中：c(Na＋)＞c(Y－)＞c(X－)＞

c(OH－)＞c(H＋)D.a點(diǎn)水的電離度大于b點(diǎn)水的電離度√2.(2020·上海質(zhì)檢)常溫下10mL濃度均為0.1m解析濃度均為0.1mol·L－1的HX和HY兩種一元酸溶液，HY溶液的pH＝2，HX溶液的pH＝3，說(shuō)明HY溶液中氫離子濃度大于HX溶液中的氫離子濃度，則HY的酸性強(qiáng)于HX，故電離常數(shù)：K(HX)＜K(HY)，A正確；根據(jù)物料守恒可知濃度均為0.1mol·L－1的HX和HY的混合溶液中：c(X－)＋c(HX)＝c(Y－)＋c(HY)，B正確；由于HY的酸性強(qiáng)于HX，則NaX的水解程度大，所以溶液中c(Y－)＞c(X－)，則溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na＋)＞c(Y－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)，C正確；a、b兩點(diǎn)溶液中氫離子濃度相同，對(duì)水電離的抑制作用相同，故兩點(diǎn)水的電離程度相同，D錯(cuò)誤。解析濃度均為0.1mol·L－1的HX和HY兩種一元酸溶A.點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)＜c(CN－)B.點(diǎn)③和點(diǎn)④所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)C.點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)D.點(diǎn)②和點(diǎn)③所示溶液中都有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)類型二一元弱酸(或弱堿)中和反應(yīng)過(guò)程中pH變化曲線3.(2020·青島模擬)常溫下，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如下圖。下列說(shuō)法正確的是√A.點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)＜c(CN－)解析

A項(xiàng)，點(diǎn)①的溶液中存在電荷守恒為c(OH－)＋c(CN－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，而且c(OH－)＞c(H＋)，點(diǎn)②所示溶液中的電荷守恒為c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，而且c(OH－)＜c(H＋)，二者中鈉離子濃度相同，所以c(CH3COO－)＞c(CN－)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，點(diǎn)③中pH＝7，則c(OH－)＝c(H＋)，則點(diǎn)③中c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，點(diǎn)①的溶液中存在物料守恒：c(HCN)＋c(CN－)＝c(Na＋)，點(diǎn)②所示溶液中的物料守恒：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)，二者中鈉離子濃度相同，則c(HCN)＋c(CN－)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，即c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)，正確。解析A項(xiàng)，點(diǎn)①的溶液中存在電荷守恒為c(OH－)＋c(CN4.(2020·西安聯(lián)考)某溫度下，向一定體積0.1mol·L－1的氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，溶液中pOH[pOH＝－lgc(OH－)]與pH的變化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是√4.(2020·西安聯(lián)考)某溫度下，向一定體積0.1mol解析由于M點(diǎn)堿過(guò)量，N點(diǎn)酸過(guò)量，M點(diǎn)溶液中氫氧根離子濃度與N點(diǎn)溶液中氫離子濃度相同，對(duì)水的電離抑制能力相同，故兩點(diǎn)水的電離程度相同，A正確；M點(diǎn)溶液中主要溶質(zhì)為一水合氨，為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，溶液中離子濃度較小，Q點(diǎn)溶液中溶質(zhì)主要為氯化銨，為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中離子濃度較大，故M點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力小于Q點(diǎn)，C正確；解析由于M點(diǎn)堿過(guò)量，N點(diǎn)酸過(guò)量，M點(diǎn)溶液中氫氧根離子濃度與√√由電荷守恒可知，m點(diǎn)所示溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(A－)＋c(OH－)，由A分析可知，m點(diǎn)時(shí)c(A－)＝c(HA)，則c(H＋)＝c(HA)＋c(OH－)－c(Na＋)，C項(xiàng)正確；n點(diǎn)溶液中根據(jù)電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，n點(diǎn)溶液呈酸性，c(H＋)＞c(OH－)，則c(Na＋)＜c(A－)，故不可能有c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。由電荷守恒可知，m點(diǎn)所示溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝cA.Ka2(H2X)的數(shù)量級(jí)為10－6B.曲線N表示pH與lg的變化關(guān)系C.NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)＝c(H＋)類型三二元弱酸中和反應(yīng)pH關(guān)系圖6.(2017·全國(guó)卷Ⅰ，13)常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是√A.Ka2(H2X)的數(shù)量級(jí)為10－6類型三二元弱酸中和反2021屆全國(guó)新高考化學(xué)復(fù)習(xí)———?？肌半x子濃度與曲線關(guān)系圖”分類課件2021屆全國(guó)新高考化學(xué)復(fù)習(xí)———常考“離子濃度與曲線關(guān)系圖”分類課件7.(2018·山東青島一模)常溫下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是√7.(2018·山東青島一模)常溫下，二元弱酸H2Y溶液中滴2021屆全國(guó)新高考化學(xué)復(fù)習(xí)———常考“離子濃度與曲線關(guān)系圖”分類課件a點(diǎn)溶液中存在電荷守恒：c(H＋)＋c(K＋)＝2c(Y2－)＋c(HY－)＋c(OH－)，故c(H＋)－c(OH－)＝2c(Y2－)＋c(HY－)－c(K＋)，C項(xiàng)正確；a點(diǎn)溶液中存在電荷守恒：c(H＋)＋c(K＋)＝2c(Y2－類型四分布系數(shù)圖8.常溫下，將體積為V1的0.1000mol·L－1HCl溶液逐滴加入體積為V2的0.1000mol·L－1Na2CO3

溶液中，溶液中H2CO3、HCO、CO所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨pH的變化曲線如圖。下列說(shuō)法不正確的是√類型四分布系數(shù)圖√2021屆全國(guó)新高考化學(xué)復(fù)習(xí)———?？肌半x子濃度與曲線關(guān)系圖”分類課件2021屆全國(guó)新高考化學(xué)復(fù)習(xí)———?？肌半x子濃度與曲線關(guān)系圖”分類課件9.LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c初始(H2PO)的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO的分布分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化如圖2所示

。下列有關(guān)LiH2PO4溶液的敘述正確的是√9.LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO2021屆全國(guó)新高考化學(xué)復(fù)習(xí)———?？肌半x子濃度與曲線關(guān)系圖”分類課件2021屆全國(guó)新高考化學(xué)精品復(fù)習(xí)?？肌半x子濃度與曲線關(guān)系圖”分類2021屆全國(guó)新高考化學(xué)精品復(fù)習(xí)類型一pH與稀釋體積(倍數(shù))關(guān)系圖1.(2019·山東德州一模)298K時(shí)，將0.1mol·L－1的兩種鈉鹽NaX、NaY溶液加水稀釋，溶液的pH與稀釋倍數(shù)的對(duì)數(shù)lg的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是√類型一pH與稀釋體積(倍數(shù))關(guān)系圖√解析

由圖像可知，同濃度的NaX和NaY的pHNaX大，說(shuō)明X－在水溶液中的水解能力強(qiáng)于Y－，則酸性：HY>HX，故A正確；根據(jù)電荷守恒可知，濃度相等的兩溶液中，陰、陽(yáng)離子總濃度＝2c(Na＋)＋2c(H＋)，由于水解程度：NaX>NaY，則兩溶液中c(H＋)不同，故兩溶液中離子總濃度不相等，故D錯(cuò)誤。解析由圖像可知，同濃度的NaX和NaY的pHNaX大，說(shuō)2.(2020·上海質(zhì)檢)常溫下10mL濃度均為0.1mol·L－1的HX和HY兩種一元酸溶液加水稀釋過(guò)程中的pH隨溶液體積變化曲線如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是A.電離常數(shù)：K(HX)＜K(HY)B.濃度均為0.1mol·L－1的HX和HY的混合溶液中：c(X－)＋c(HX)＝c(Y－)＋

c(HY)C.濃度均為0.1mol·L－1的NaX和NaY的混合溶液中：c(Na＋)＞c(Y－)＞c(X－)＞

c(OH－)＞c(H＋)D.a點(diǎn)水的電離度大于b點(diǎn)水的電離度√2.(2020·上海質(zhì)檢)常溫下10mL濃度均為0.1m解析濃度均為0.1mol·L－1的HX和HY兩種一元酸溶液，HY溶液的pH＝2，HX溶液的pH＝3，說(shuō)明HY溶液中氫離子濃度大于HX溶液中的氫離子濃度，則HY的酸性強(qiáng)于HX，故電離常數(shù)：K(HX)＜K(HY)，A正確；根據(jù)物料守恒可知濃度均為0.1mol·L－1的HX和HY的混合溶液中：c(X－)＋c(HX)＝c(Y－)＋c(HY)，B正確；由于HY的酸性強(qiáng)于HX，則NaX的水解程度大，所以溶液中c(Y－)＞c(X－)，則溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na＋)＞c(Y－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)，C正確；a、b兩點(diǎn)溶液中氫離子濃度相同，對(duì)水電離的抑制作用相同，故兩點(diǎn)水的電離程度相同，D錯(cuò)誤。解析濃度均為0.1mol·L－1的HX和HY兩種一元酸溶A.點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)＜c(CN－)B.點(diǎn)③和點(diǎn)④所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)C.點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)D.點(diǎn)②和點(diǎn)③所示溶液中都有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)類型二一元弱酸(或弱堿)中和反應(yīng)過(guò)程中pH變化曲線3.(2020·青島模擬)常溫下，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如下圖。下列說(shuō)法正確的是√A.點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)＜c(CN－)解析

A項(xiàng)，點(diǎn)①的溶液中存在電荷守恒為c(OH－)＋c(CN－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，而且c(OH－)＞c(H＋)，點(diǎn)②所示溶液中的電荷守恒為c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，而且c(OH－)＜c(H＋)，二者中鈉離子濃度相同，所以c(CH3COO－)＞c(CN－)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，點(diǎn)③中pH＝7，則c(OH－)＝c(H＋)，則點(diǎn)③中c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，點(diǎn)①的溶液中存在物料守恒：c(HCN)＋c(CN－)＝c(Na＋)，點(diǎn)②所示溶液中的物料守恒：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)，二者中鈉離子濃度相同，則c(HCN)＋c(CN－)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，即c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)，正確。解析A項(xiàng)，點(diǎn)①的溶液中存在電荷守恒為c(OH－)＋c(CN4.(2020·西安聯(lián)考)某溫度下，向一定體積0.1mol·L－1的氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，溶液中pOH[pOH＝－lgc(OH－)]與pH的變化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是√4.(2020·西安聯(lián)考)某溫度下，向一定體積0.1mol解析由于M點(diǎn)堿過(guò)量，N點(diǎn)酸過(guò)量，M點(diǎn)溶液中氫氧根離子濃度與N點(diǎn)溶液中氫離子濃度相同，對(duì)水的電離抑制能力相同，故兩點(diǎn)水的電離程度相同，A正確；M點(diǎn)溶液中主要溶質(zhì)為一水合氨，為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，溶液中離子濃度較小，Q點(diǎn)溶液中溶質(zhì)主要為氯化銨，為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中離子濃度較大，故M點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力小于Q點(diǎn)，C正確；解析由于M點(diǎn)堿過(guò)量，N點(diǎn)酸過(guò)量，M點(diǎn)溶液中氫氧根離子濃度與√√由電荷守恒可知，m點(diǎn)所示溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(A－)＋c(OH－)，由A分析可知，m點(diǎn)時(shí)c(A－)＝c(HA)，則c(H＋)＝c(HA)＋c(OH－)－c(Na＋)，C項(xiàng)正確；n點(diǎn)溶液中根據(jù)電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，n點(diǎn)溶液呈酸性，c(H＋)＞c(OH－)，則c(Na＋)＜c(A－)，故不可能有c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。由電荷守恒可知，m點(diǎn)所示溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝cA.Ka2(H2X)的數(shù)量級(jí)為10－6B.曲線N表示pH與lg的變化關(guān)系C.NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)＝c(H＋)類型三二元弱酸中和反應(yīng)pH關(guān)系圖6.(2017·全國(guó)卷Ⅰ，13)常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是√A.Ka2(H2X)的數(shù)量級(jí)為10－6類型三二元弱酸中和反2021屆全國(guó)新高考化學(xué)復(fù)習(xí)———?？肌半x子濃度與曲線關(guān)系圖”分類課件2021屆全國(guó)新高考化學(xué)復(fù)習(xí)———?？肌半x子濃度與曲線關(guān)系圖”分類課件