專題02化學(xué)常用計量(教教學(xué)設(shè)計)高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)資料Word版含解析專題02化學(xué)常用計量(教教學(xué)設(shè)計)高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)資料Word版含解析20/20專題02化學(xué)常用計量(教教學(xué)設(shè)計)高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)資料Word版含解析1.認(rèn)知趣對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計算。2．理解物質(zhì)的量的含義，并能用于進(jìn)行簡單的化學(xué)計算。3．認(rèn)識物質(zhì)的量的單位——摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積，物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。4．依照物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的互有關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計算。5．能運用化學(xué)方程式和離子方程式進(jìn)行有關(guān)計算。6．認(rèn)識溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的看法，并能進(jìn)行有關(guān)計算。7．能依照要求配制必然溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的溶液。一、阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)的常有觀察內(nèi)容和設(shè)錯形式：對阿伏加德羅常數(shù)的觀察常常以選擇題的形式，浸透于高中各個知識點中進(jìn)行觀察，試題的知識覆蓋面較大，但難度較小，該類試題的特點就是“簡單忽略”，即簡單落入命題者設(shè)置的“陷阱”中，因此明確命題者的觀察方向和設(shè)錯方式有利于我們快速、正確地作出選擇。同時要求同學(xué)們在解決該類試題時必然要認(rèn)真、認(rèn)真。1．觀察氣體體積與物質(zhì)的量、微粒數(shù)目等關(guān)系時，故意忽略標(biāo)準(zhǔn)狀況條件或給出常溫常壓條件。2．物質(zhì)狀態(tài)問題。觀察氣體摩爾體積時，常常用標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如水、三氧化硫、己烷、三氯甲烷等。3．結(jié)合氧化還原反響觀察電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目問題，特別是歧化反響的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，如過氧化鈉與水反響、氯氣與水的反響等。4．結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識觀察物質(zhì)的微粒數(shù)目(如分子、原子、質(zhì)子、中子、電子等)、化學(xué)鍵數(shù)目等。此處常常涉及的物質(zhì)有稀有氣體(單原子分子)、Na2O2(陰陽離子個數(shù)比)、SiO2、422182等。Si、P、CO(化學(xué)鍵數(shù)目)、特別物質(zhì)的質(zhì)量與微粒數(shù)間的關(guān)系，如DO、O5．觀察溶液中離子數(shù)目時故意忽略鹽類的水解，弱電解質(zhì)的電離等。6．結(jié)合化學(xué)平衡觀察時，故意忽略可逆反響不能夠進(jìn)行終究的特點。二、以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計算三、必然物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差解析1．配制步驟計算―→稱量―→溶解―→轉(zhuǎn)移―→沖洗―→定容―→搖勻2．配制過程中所需要的主要儀器量筒或托盤天平(2)燒杯(3)玻璃棒(4)容量瓶(5)膠頭滴管3．配制必然物質(zhì)的量濃度溶液的誤差解析考點一

阿伏加德羅常數(shù)例1．設(shè)

NA為阿伏加德羅常數(shù)，以下關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法不正確的選項是

(

)A．12g金剛石含有的共價鍵數(shù)目為

2NAB．1mol

甲醇中含有的共價鍵數(shù)目為

5NAC．1molNH3中含有4NA對共用電子對D．常溫常壓下，8gO2含有4NA個質(zhì)子【變式研究】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達(dá)中，正確的選項是()A．12.0gNaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為AB．14g分子式為CH2n的鏈烴中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目必然為N/nnAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L液態(tài)水中含有的H＋數(shù)目為10－7NAD．足量Zn與必然量的濃硫酸反響，產(chǎn)生22.4L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA【解析】選B。A項，1個NaHSO4中含有一個Na＋和1個HSO4－，因此12.0gNaHSO4晶體中陰、陽離子總數(shù)應(yīng)為A。B項，CnH2n為單烯烴，因此14g分子式為CnH2n的鏈烴中，含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為14×NA＝NA＋濃度小于10－7－1。D項，。C項，標(biāo)況下，H2O中Hmol·L14nn沒有指明氣體所處的狀況?？键c二阿伏加德羅定律例2．在甲、乙兩個體積不相同的密閉容器中，分別充入質(zhì)量相同的CO、CO2氣體時，兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，則以下說法正確的選項是()A．充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少．甲容器的體積比乙容器的體積小C．CO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小【變式研究】在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，試依照甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)關(guān)系，判斷以下說法正確的選項是()A．若M(甲)>M(乙)，則氣體體積：甲<乙B．若M(甲)<M(乙)，則氣體的壓強(qiáng)：甲>乙C．若

M(甲)>M(乙)，則氣體的摩爾體積：甲

<乙D．若

M(甲)<M(乙)，則氣體的分子數(shù)：甲

<乙【解析】選B。兩個密閉容器中，分別充有等質(zhì)量、等密度的甲、乙兩種氣體，依照ρ＝m/V可知氣體的體積相等，故A錯誤；若M(甲)<M(乙)，依照n＝m/M可知氣體的物質(zhì)的量：甲>乙，依照阿伏加德羅定律可知，體積相同時壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，故氣體的壓強(qiáng)：甲>乙，VB正確；依照n＝m/M，若M(甲)>M(乙)，氣體的物質(zhì)的量：甲<乙，依照Vm＝n可知，氣體的摩爾體積：甲>乙，故C錯誤；依照n＝m/M，若M(甲)<M(乙)，則n(甲)>n(乙)，氣體的分子數(shù)：甲>乙，故D錯誤?？键c三必然物質(zhì)的量濃度溶液的配制力3．體積為V、密度為ρ的某溶液中，含有摩爾質(zhì)量為M的溶質(zhì)mg。若此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，則以下各表示式中正確的選項是()mB．m＝VρwA．c＝MVcMcMC．w＝ρD．ρ＝1000w%【解析】選A。已知：c＝1000ρw或c＝m。MMVm，正確；B項，1000ρωm，m＝1000ρwV，錯誤；C項，w＝cM，錯A項，c＝MV＝MVM1000ρcM誤；D項，ρ＝1000w，注意w與w%的差異，錯誤。【變式研究】實驗室常用98%(ρ＝1.84g·mL－1)的濃H2SO4配制1∶4的稀H2SO4，此稀24－1，其物質(zhì)的量濃度為()HSO的密度為1.23g·mL－1－1A．4.6mol·LB．5.7mol·L－1－1C．3.88mol·LD．18.4mol·L1．【2016年高考海南卷】利用太陽能分解制氫，若光解0.02mol水，以下說法正確的選項是（）A．可生成H2的質(zhì)量為B．可生成氫的原子數(shù)為×1023個C．可生成H2的體積為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D．生成H2的量理論上等于0.04molNa與水反響產(chǎn)生H2的量【答案】

D【解析】依照方程式

2H2O=2H2↑+O2↑，光解

0.02mol

水，可產(chǎn)生

0.02molH2和

0.01molO2?？缮?/p>

H2的質(zhì)量為

，A

錯誤；可生成氫的原子數(shù)為

×1022個，B

錯誤；可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下

H2的體積為

0.448L，C錯誤；

0.04molNa

與水反響產(chǎn)生

0.02molH2，D

正確。2．【2016年高考江蘇卷】以下說法正確的選項是（）A．氫氧燃料電池工作時，H2在負(fù)極上失去電子B．2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小C．常溫常壓下，D．室溫下，稀釋

22.4LCl2中含有的分子數(shù)為×1023個3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)【答案】A3．【2016年高考四川卷】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項是（）A．2.4g鎂在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為0.5NAC．氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子中含有的σ鍵數(shù)為AD．3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為A【答案】B【解析】2.4g鎂的物質(zhì)的量為，反響中失去0.2mol電子，A錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為，含有的氧原子為0.5mol，B正確；甲醇的結(jié)構(gòu)為CH3OH，氫原子數(shù)為A的甲醇分子為0.1mol，含有5molσ鍵，C錯誤；醋酸是弱酸，不能夠完滿電離，D錯誤。4．【2016年高考新課標(biāo)Ⅰ卷】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。以下有關(guān)表達(dá)正確的選項是（）A．14g乙烯和丙烯混雜氣體中的氫原子數(shù)為2NAB．1molN2與4molH2反響生成的NH3分子數(shù)為2NAC．1molFe溶于過分硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為A【答案】A【解析】乙烯和丙烯的最簡式都是CH2，14g乙烯和丙烯混雜氣體中含有的最簡式的物質(zhì)的量是n(CH2)=m÷M=14g÷14g/mol=1mol，因此其中含有的氫原子數(shù)為N(H)=1mol×2×NA＝2NA，A正確；N2與H在必然條件下發(fā)生反響生成NH，該反響是可逆反響，反響物不能夠完滿23轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌铮?molN2與4molH2反響生成的NH3分子數(shù)小于2NA，B錯誤；鐵是變價金屬，硝酸擁有強(qiáng)的氧化性，因此1molFe溶于過分硝酸生成硝酸鐵，反響中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為3NA，C錯誤；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳是液態(tài)，不能夠用氣體摩爾體積進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的量的計算，D錯誤。5．【2016

年高考上海卷】某鐵的氧化物（

FexO）

溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下

112mlCl2，恰好將

Fe2+完滿氧化。

x值為（

）A．

B．0.85C．

D．【答案】A【解析】依照電子守恒可知，F(xiàn)exO被氧化為Fe3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.01mol。則有：1.52×(3-2)×x=0.01，解得。故56x+16x選項A正確。6．【2016年高考上海卷】稱取(NH)SO和NHHSO混雜物樣品，加入含42444的溶液，完滿反響，生成NH31792ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為（）A．1:1B．1:2C．1.87:1D．3.65:1【答案】C7．【2016年高考江蘇卷】（12分）過氧化鈣（CaO2·8H2O）是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。（3）水中溶解氧的測定方法以下：向必然量水樣中加入合適MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2積淀，密封靜置；加入合適稀H2SO4，待MnO(OH)2與I-完滿反響生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)變關(guān)系以下：①寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式；_____________。②取加過必然量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00mL，按上述方法測定水中溶解氧量，耗資0.01000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL。計算該水樣中的溶解氧（用mg·L-1表示），寫出計算過程?！敬鸢浮浚?）①O2＋2Mn2＋＋4OH－=MnO(OH)2↓②在100.00mL水樣中2－－2－I2＋2S2O3=2I＋S4O6n(I2)=

c(Na2S2O3)gV(Na2S2O3)23＝0.01000mol/L13.50mL10L/mL－5=6.750×10molnMnO(OH)2]=n(I2)=6.750×10－5mol1nMnO(OH)1n(O)=2]=222

××10－5mol＝×10－5mol水中溶解氧＝105mol32g/mol1000mg/g100.00mL103L/mL②依照轉(zhuǎn)變關(guān)系圖，獲得各物質(zhì)之間的量的關(guān)系，由此進(jìn)行計算。8．【2016年高考新課標(biāo)Ⅰ卷】(15分)（3）在化學(xué)解析中采用K24為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+CrO與CrO42-生成磚紅色積淀，指示到達(dá)滴定終點。當(dāng)溶液中Cl-恰好完滿積淀(濃度等于×10-5mol·L-1)時，溶液中c(Ag+)為_______mol·L-1，此時溶液中c(CrO42-)等于__________mol·L-1。(已Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為×10-12和×10-10)?！敬鸢浮俊?0-5；5×10-3；【解析】（3）當(dāng)溶液中Cl-完滿積淀時，即c(Cl-×10-5mol·L-1，依照溶度積常數(shù)Ksp(AgCl)=2.0×10-10，可得溶液中c(Ag+)=Ksp(AgCl)÷c(Cl-×10-10÷×10-5mol·L-1×10-5mol·L-1；則此時溶液中c(CrO42-)=Ksp242+×10-12÷×10-5(AgCrO)/c(Agmol·L-1)=5×10-3mol·L-1；9．【2016年高考新課標(biāo)Ⅱ卷】聯(lián)氨（又稱聯(lián)肼，N2H4，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答以下問題：（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是。聯(lián)氨可用于辦理高壓鍋爐水中的氧，防范鍋爐被腐化。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2kg；與使用232對照，聯(lián)氨的優(yōu)點是。NaSO辦理水中溶解的O【答案】（5）固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生1N2H4的用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)（還原產(chǎn)物為N2和H2O，而Na2SO3產(chǎn)生Na2SO410、【2016

年高考上海卷】（本題共

14分）CO2

是重要的化工原料，也是應(yīng)用廣發(fā)的化工產(chǎn)品。

CO2與過氧化鈉或超氧化鉀反響可產(chǎn)生氧氣。達(dá)成以下計算：（1）CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很簡單分解。2.00molNH4HCO3完滿分解，分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積為_________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。（2）某H2中含有2.40molCO2，該混雜氣體通入2.00LNaOH溶液中，CO2被完滿吸取。若是NaOH完滿反響，該NaOH溶液的濃度為_______。（3）CO2和KO2有以下反響：4KO2+2CO2→2K2CO3+3O24KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2若9molCO2在密封艙內(nèi)和KO2反響后生成9molO2，則反響前密封艙內(nèi)H2O的量應(yīng)該是多少？列式計算。（4）甲烷和水蒸氣反響的產(chǎn)物是合成甲醇的原料：CH4+H2OCO+3H2已知：CO+2H232232CHOHCO+3HCHOH+HO300molCH4完滿反響后的產(chǎn)物中，加入100molCO2后合成甲醇。若獲得甲醇350mol，殘留氫氣120mol，計算CO2的轉(zhuǎn)變率?！敬鸢浮浚ū绢}共14分）（1）（2）2.4mol/L≥c≥1.2mol/L（3）8KO26CO2+2H2O2K2CO3+4KHCO3+6O2n(CO2)∶n(H2O)=6∶2n(H2O)=(9/6)×2=3(mol)（4）300molCH4完滿反響產(chǎn)生H2900mol設(shè)CO2轉(zhuǎn)變率為α，CO轉(zhuǎn)變率為β300β+100α=350600β+300α=900-120α=80%或設(shè)CO2轉(zhuǎn)變率為α900-350×2-100α=120α=80/100=80%（3）法一：依題意，9molCO2在密封艙內(nèi)和KO2反響后生成9molO2，即n(CO2)∶n(O2)=1∶1，經(jīng)過觀察題給兩個方程式可知，當(dāng)把兩個方程式相加時正好吻合題目要求：8KO+6CO2+2H2O→2K2CO+4KHCO3+6O22311因此有n(H2O)=3n(CO2)=3×9mol=3mol，即反響前密封艙內(nèi)H2O的物質(zhì)的量為3mol。法二：設(shè)反響前密封艙內(nèi)H2O的物質(zhì)的量為n4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O22nn4KO2+2CO2→2K2CO3+3O29-2n1.5(9-2n)依照題意生成氧氣9mol，因此有1.5n+1.5(9-2n)=9mol，解得n=3mol，即反響前密封艙內(nèi)H2O的物質(zhì)的量為3mol。（4）法一：CH4+H2OCO+3H2300mol300mol900mol設(shè)CO2的轉(zhuǎn)變率為α，CO的轉(zhuǎn)變率為βCO+2H2

CH3OH

CO2

+

3H2

CH3OH+H

2O300βmol

600βmol

300βmol

100αmol

300αmol

100αmol依照題意，共生成

350mol

甲醇，因此有

300βmol+100αmol=350mol

①式依照題意，反響后殘留氫氣

120mol，則實質(zhì)參加反響的氫氣為

900mol-120mol

，因此有600βmol+300αmol=900mol-120mol

②式由①②式可得

α，即

CO2的轉(zhuǎn)變率為

80%。1、(2015·廣東理綜)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說法正確的選項是()A．23gNa與足量H2O反響完滿后可生成NA個H2分子B．1molCu和足量熱濃硫酸反響可生成NA個SO3分子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混雜氣中含NA個原子D．3mol單質(zhì)Fe完滿轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個電子【答案】D【解析】23gNa與足量H2O反響完滿后應(yīng)生成A個H2分子，A項不正確；Cu與濃硫酸反響生成的是SO2而不是SO3，B項不正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混雜氣的物質(zhì)的量是1mol，所含原子的個數(shù)為2NA，C項不正確；348價，則3FeO中鐵元素的化合價可看作＋3mol單質(zhì)Fe完滿轉(zhuǎn)變?yōu)镕eO時失去的電子數(shù)為8NA，D項正確。342.【2015四川理綜化學(xué)】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是（）A．2.0gH218O與D2O的混雜物中所含中子數(shù)為NAB．常溫常壓下，4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為AC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2與足量NaO反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA22D．50ml12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為A【答案】A3、【2015上?；瘜W(xué)】將O2和NH3的混雜氣體448mL經(jīng)過加熱的三氧化二鉻，充分反響后，再經(jīng)過足量的水，最后收集到44.8mL氣體。原混雜氣體中O2的體積可能是（假設(shè)氨全部被氧化；氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）（）A．B．C．D．【答案】C、D【解析】將O2和NH3的混雜氣體經(jīng)過加熱的三氧化二鉻，發(fā)生反響：4NH+5O24NO+6HO。32充分反響后，再經(jīng)過足量的水，發(fā)生反響：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，將兩個方程式疊加，可得總反響方程式：NH3+2O2=HNO3+H2O，若最后獲得的氣體是NO，則發(fā)生322耗資的氧氣的體積是2，消4NH+5O4NO+6HOV(O)=5/4V(NO)=5/4×44.8mL=56ml耗的整體積是V(總)=V(O2)+V(NH3)=9/4×44.8mL=100.8ml，其他的氣體體積是448mL-100.8ml=347.2ml，發(fā)生反響：NH3+2O2=HNO3+H2O，反響耗資的氧氣體積是：V(O2)=2/3V(節(jié)余)=2/3×347.2ml=231.5ml，則其中的氧氣的整體積是：V(O)(總)=56ml+231.5ml2=287.5mL。若最后節(jié)余的氣體是O2，則O2應(yīng)該是發(fā)生總反響NH3+2O2=HNO3+H2O耗資的和節(jié)余的氧氣兩部分，氧氣的體積是：V(O2)=(448mL-44.8mL)×2/3+44.8mL=313.6mL。故答案是選項C、D。4、【2015新課標(biāo)Ⅰ卷理綜化學(xué)】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項是（）A．18gD2O和18gHO中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA2B．亞硫酸溶液中含有的H+兩種數(shù)為2NAC．過氧化鈉與水反響時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為AD．密閉容器中2molNO與1molO2充分反響，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA【答案】C5、【2015新課標(biāo)Ⅱ卷理綜化學(xué)】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達(dá)正確的選項是（）A．60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NAB．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數(shù)之和為AC．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA23523519013611D．235g核互92U發(fā)生裂變反響：92U+0n38Sr+54U+100n，凈產(chǎn)生的中子(0n)數(shù)為10NA【答案】C【解析】A．60g丙醇的物質(zhì)的量是60g1mol，丙醇的結(jié)構(gòu)簡式為322，60g/molCHCHCHOH因此分子中存在的共價鍵總數(shù)為11NA，A錯誤；B．依照物料守恒可知1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3－和CO32－離子數(shù)之和為A，B錯誤；C．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，氧化鈉或過氧化鈉，23g鈉的物質(zhì)的量是23g÷23g/mol＝1mol。鈉不論是轉(zhuǎn)變?yōu)檠趸c，還是過氧化鈉，均失去1個電子，因此鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA，C正確；D．235g核素235的物質(zhì)的量＝235g÷235g/mol＝1mol，依據(jù)發(fā)生的裂變反響92U23519013611A，D錯誤，答案選C。92U+0n38Sr+54U+100n可知凈產(chǎn)生的中子(0n)數(shù)為9N1．（2014·高考四川卷第5題）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項是A．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反響，生成的H2分子數(shù)目為AB．室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數(shù)目為AC．氫氧燃料電池正極耗資22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，電路中經(jīng)過的電子數(shù)目為2NAD．5NH4NO=====2HNO＋4N↑＋9HO反響中，生成28gN時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為A3△3222【答案】D【考點定位】觀察阿伏伽德羅常數(shù)的計算2．（2014·高考廣東卷第10題）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。以下說法正確的選項是A．1mol甲苯含有6NA個C-H鍵B．18gH2O含有

10NA個質(zhì)子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

氨水含有

NA個

NH3分子D．56g鐵片投入足量濃硫酸中生成

NA個

SO2分子【答案】

B【解析】

A、依照甲苯的結(jié)構(gòu)簡式判斷

1mol

甲苯含有

8NA個

C-H

鍵，錯誤；

B、1個水分子中含有

10個質(zhì)子，

18g水的物質(zhì)的量是

1mol，因此

18gH2O含有

10mol

即10NA個質(zhì)子，正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨水不是氣體，因此不能夠計算其物質(zhì)的量，錯誤；D、鐵在常溫下與濃硫酸發(fā)生鈍化，加熱可使反響連續(xù)進(jìn)行，但56g即1molFe與足量濃硫酸發(fā)生氧化還原反響時，生成鐵離子，轉(zhuǎn)移電子3mol，因此應(yīng)生成1.5mol的二氧化硫即A個SO2分子，錯誤，答案選B?！究键c定位】觀察阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用【考點定位】觀察化學(xué)常用計量(阿伏加德羅常數(shù))。3．（2014·高考上海卷第16題）含有砒霜（As2O3）的試樣和鋅、鹽酸混雜反響，生成的砷化氫（AsH3）在熱玻璃管中完滿分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50mg，則A．被氧化的砒霜為B．分解產(chǎn)生的氫氣為C．和砒霜反響的鋅為D．轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6×10―5NA【答案】C【考點定位】觀察氧化還原反響的有關(guān)判斷與計算1．冬季的降雪給機(jī)場和馬路帶來諸多不便，其中醋酸鉀(CH3COOK)是融雪收效較好的融雪劑，以下關(guān)于醋酸鉀說法正確的選項是()A．1molCH3COOK的質(zhì)量為98g·mol－1B．CHCOOK的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量3398C．一個CHCOOK微粒的質(zhì)量約為×1023gD．含有×1023個碳原子的CH3COOK的物質(zhì)的量為1mol【答案】C【解析】A、1molCH3COOK的質(zhì)量為98g，錯誤；B、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，相對分子質(zhì)量的單位是“1”，錯誤；C、一個CH3COOK微粒的質(zhì)量＝98g÷×1023＝98×1023g，正確；D、醋酸鉀的物質(zhì)的量與醋酸鉀中碳原子物質(zhì)的量之比為1∶2，因此當(dāng)醋酸鉀中有×1023個C原子時，醋酸鉀的物質(zhì)的量為0.5mol，錯誤。2．以下表達(dá)正確的選項是()A．含1mol溶質(zhì)的任何溶液，物質(zhì)的量濃度必然相等B．配制1mol·L－1NaCl溶液1L，其方法是將58.5gNaCl溶于1L水中C．體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的同種溶液所含溶質(zhì)的粒子數(shù)必然相同－＋－－D．1L0.5mol·L1CaCl2溶液中，Ca2與Cl的物質(zhì)的量濃度都是0.5mol·L1【答案】C3．以下說法正確的選項是(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．1molNa被完滿氧化為Na2O2，失去的電子數(shù)為2NAB．常溫常壓下，16gO3氣體含有氧原子數(shù)為NAC．常溫常壓下，22.4LCO2含有分子數(shù)為NAD．18gDO所含有電子數(shù)為10N2A【答案】B【解析】Na被完滿氧化為Na2O2，Na元素化合價由0價變?yōu)椋?價，1molNa被完滿氧化為Na22，失去的電子數(shù)為A16g＝1A，ON，A錯誤；16g臭氧的物質(zhì)的量48g/mol3mol，分子數(shù)N＝nN1個臭氧分子是由3個O原子組成的，因此氧原子總數(shù)為NA，B正確；常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量小于1mol，因此其分子數(shù)小于NA，C錯誤；18gD2O的物質(zhì)的量18g＝0.9mol，每個D2O分子中含有10個電子，依照N＝nNA知，其20g/mol分子數(shù)為A，電子總數(shù)為9NA，D錯誤。4．以下說法不正確的選項是()A．溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)分子數(shù)相同B．等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于16∶11C．溫度和容積相同的兩氣罐中分別盛有5molO2(g)和2molN2(g)，兩容積中的壓強(qiáng)之比等于5∶2D．等溫等壓條件下，

5molO2(g)和

2molH2(g)的體積之比等于

5∶2【答案】

A【解析】

A、溫度相同、壓強(qiáng)相同、體積相同的

O2(g)和

N2(g)分子數(shù)相同，故

A錯誤；B、等溫等壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，故

B正確；

C、同溫同體積的氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，故C正確；D、等溫等壓條件下氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，故正確。5．同溫同壓下，xg的甲氣體和yg的乙氣體占有相同的體積，依照阿伏加德羅定律判斷，以下表達(dá)錯誤的選項是()A．x∶y等于甲與乙的相對分子質(zhì)量之比B．x∶y等于甲與乙的分子個數(shù)之比C．x∶y等于同溫同壓下甲與乙的密度之比D．y∶x等于同溫同體積低等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比【答案】B6．把VL含有MgSO4和K2SO4的混雜溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完滿積淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完滿沉淀為硫酸鋇。則原混雜液中鉀離子的濃度為()b－a－2b－a－A.Vmol·L1B.Vmol·L1C.2（b－a）－1D.2（2b－a）－1Vmol·LVmol·L【答案】D【解析】注意混雜液分成兩等份，由Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓可知原溶液中n(Mg2＋2a－＋)＝2mol＝a2)＝2bmol，依照電荷守恒可知原溶液中n(K)mol、n(SO42n(SO24－)－2n(Mg2＋)＝2(2b－a)mol。7．某溶液中存在五種離子：－2－3＋＋和一種未知離子(OH－忽略不計)，它們NO3、SO4、Fe、H物質(zhì)的量濃度之比為2∶3∶1∶3∶1，則未知離子可能為()A．Fe2＋B．Ba2＋C．Cl－D．Mg2＋【答案】D－2－3＋＋和未知離子的濃度分別是2、3、1、3、1，未知離子所【解析】設(shè)NO3、SO4、Fe、H帶電荷數(shù)為n，則已知陰離子所帶電荷總數(shù)為－2－)＝1×2＋2×3＝8，已知陽離子所c(NO3)＋2c(SO4帶電荷總數(shù)為c(H＋)＋3c(Fe3＋)＝1×3＋3×1＝6，依照溶液中電荷守恒可知，所含未知離子應(yīng)是－2－＋3＋)＋n×c即1×2＋2×3＝1×3＋3×1＋n×1，解得陽離子，且有：c(NO3)＋2c(SO4)＝c(H)＋3c(Fen＝2，未知離子應(yīng)是二價陽離子；依照－＋＋，SO42－＋NO3、H和Fe2和Ba2不能夠大量共存推出，未知離子可能為Mg2＋。8．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH3完滿溶于水獲得VmL氨水，溶液的密度為－3ρg·cm，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cmol/L。以下表達(dá)中正確的選項是()①ω＝35a×100%ρc＝1000a22.4V③上述溶液中再加入

VmL

水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于

ω④上述溶液中再加入

1.5VmL

同濃度稀鹽酸，充分反響后溶液中離子濃度大小關(guān)系為

c(Cl－

＋

＋

－)＞c(NH4)＞c(H)＞c(OH)A．①④B