點燃點燃第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表第一節(jié)元素周期表一、周期表總結(jié)原子序數(shù)＝核荷數(shù)＝質(zhì)數(shù)＝核外電子數(shù)、依據(jù)橫行：電子層數(shù)相同元素按原子序數(shù)遞增從左到右排列縱行：最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增從上向下排列、結(jié)構(gòu)周期序數(shù)＝核外電子層數(shù)周期：7個（共七個橫行）周期表

主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)短周期（第、2周期）長周期（第、5、、期）主族個ⅠⅦA族：個（共18個行）副族7個IB-B第Ⅷ族1個3個行）零族（1個稀有氣體元素二．元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)（一）堿金屬元素：、原子結(jié)構(gòu)相性：最外層電子數(shù)相同，都為1個

過元遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多，原子半徑增大2、物理性質(zhì)的相似性和遞變性（）似性：銀白色固體、硬度小、密度?。ㄝp金屬）、熔點低、易導(dǎo)熱、導(dǎo)電、有展性。（）變性（從鋰到銫）：①密度逐漸增大K反常②點、沸點逐漸降低結(jié)論：堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性，導(dǎo)致物理性質(zhì)同樣存在相似性和遞變性。、化學(xué)性質(zhì)（1）相似性：（金屬鋰只有一種氧化物）4Li+Li2Na+22

2

點燃

NaO22+2HO＝2NaOHH↑+2H＝22

2KOH+H↑22R+2HO＝+H↑22產(chǎn)物中，堿金屬元素的化合價都為＋１價。結(jié)論：堿金屬元素原子的最外層上都只有1個子，因此，它們的化學(xué)性質(zhì)相似。（2）遞變性：①與氧氣反應(yīng)越來越容②與水反應(yīng)越來越劇烈結(jié)論：

①金屬性逐漸增強②原子結(jié)構(gòu)的遞變性導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的遞變性。第1頁共15頁----原----原核A總：變：上下從Li到Cs隨核核數(shù)增，金原的子數(shù)漸多原核對外電的力漸弱子去子能增即金性漸強以Li的金性漸強（二）鹵族元素：１、原子結(jié)構(gòu)相性：最外層子數(shù)相同，都為7個遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多，原子半徑增大２．物理性質(zhì)的遞變性Ｆ到）22（１）鹵素單質(zhì)的顏色逐漸加深）密度逐漸增大r反）質(zhì)的熔、沸點升高2、化學(xué)性質(zhì)（1）鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)：Ｘ＋H＝22F2Cl2BrI2

2鹵素單質(zhì)與H的烈程度：依次增強；生的氫化物的定性：依次增強HF最穩(wěn)定）2（）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)+Cl2NaCl+Br氧性Cl________Br；還原性Cl_____Br22NaI+Cl＝2NaCl+I2

氧化性Cl_______I；還性Cl_____I22NaI+Br＝+I氧性Br；還原性Br222結(jié)論：F2Cl2Br2I2

FClBrI

-單質(zhì)的氧化性：從下到上依次增強氧性最強）,對于陰離子的還原性：從上到依次增強（I還原性最強）2結(jié)論：

①非金屬性逐漸減弱②原子結(jié)構(gòu)的遞變性導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的遞變性。總：變：上下從F到I，著電數(shù)增，族素子電層逐漸多原核2對外電的力漸弱原得電的力弱即金屬逐減。以F到I的非屬逐2減。總：主從到，著電數(shù)增，子數(shù)漸多，子對外電的力漸弱原子電的力弱失子能增，非屬逐減，金性漸強三．核素（一）原子的構(gòu)成：（１）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為，子的質(zhì)量可略。（３）原子序數(shù)＝核核數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)）量(A質(zhì)數(shù)Z)+中子數(shù)()（５）在化學(xué)上，我們用符號X來表示一個質(zhì)量數(shù)為，質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原。Z中個（－Z個質(zhì)Z個原X核電

Z個（二）核素核素：把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱為核素。一種原子即為一種核素第2頁共15頁2222同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。或：同一種元素的不同核素間互稱為同位素。兩同質(zhì)子數(shù)相同、同一元素兩不同：中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同屬于同一種元素的不同種原子第二節(jié)

元素周期律一.原子核外電子的排布１．在多個電子的原子里，核外電子是分層運動的，又叫電子分層排布。、核外電子的排布規(guī)律（1）核外電子總是盡先排布在能量低電子層，然后由里向外，依次排布。(能量最低原理)各電子層最多容納的電子數(shù)是n（n表電子層）最外層電子數(shù)不超過個K是最外層時，最多不超過2個外電子數(shù)目不超過18個倒數(shù)第三層不超過個。二．元素周期律：１、核外電子層排布的周期性變化每周期最外層電子數(shù)：從1--------8（K層1）原子半徑呈周期性的變化：每周期原子半徑：逐漸減?。ㄍ芷诘?族大）主要化合價：每周期最高正化合價：＋１＋（稀有氣體0價F化物中沒有正價）每周期負化合價：－４－１、元素的金屬性和非金屬性呈周期性的變化。同周期元素金屬性和非金屬性的遞變性：（１）２Na+＝2NaOHH↑容)Mg2H2Mg(OH)H↑較難）22金屬性：>Mg２）Mg+2HCl＝MgCl2

+H↑2

(容易6HCl＝↑較難）3金屬性Mg>Al

根據(jù)1、2得：金性Na>Mg>Al（３）堿性NaOH>Mg(OH)>23NaMgAl金屬性逐漸減弱（４）結(jié)論：SiPSCl

金屬性：金屬性Na>Mg>Al單質(zhì)與Ｈ的反越來越容易、生成的氫化物越來越穩(wěn)定最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強第3頁共15頁故：非金屬性逐漸增強。NaMgAlSiPSCl金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強同周期從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強（５著子序數(shù)的遞增素的核外電子排布要合價屬和非金屬性都呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律，這一規(guī)律叫做元素周期律?？偨Y(jié)：元周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化的規(guī)律。實質(zhì)：元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。四、同周期、同主族金屬性、非金屬性的變化規(guī)律是：1.周表中金屬性、非金屬性之間沒有嚴(yán)格的界線。在分界線附近的元素具有金屬性又具有非屬性。金性最強的在周期表的左下角是Cs非金屬性最強的在周期表的右上角，是Ｆ個對角）元化價與元素在周期表中位置的關(guān)系。元素的最高正價等于主族序數(shù)。特F無價，非金屬除H外能形成簡單離子。主族元素的最高正價數(shù)與最低負價的絕對值之和等于．元素周期表和元素周期律應(yīng)用在周期表中的左上角附近探索研制農(nóng)藥的材料。半導(dǎo)體材料：在金屬與非金屬的分界線附近的元素中尋找。在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。元周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律原子半徑電子層排布失電子能力得電子能力金屬性非金屬性主要化合價最高氧化物的酸性

同周期從左到右）逐漸減小電子層數(shù)相同最外層電子數(shù)遞增逐漸減弱逐漸增強逐漸減弱逐漸增強最高正價（1→＋）非金屬負價==―8―族序數(shù)）酸性逐漸增強第4頁共15頁

同主族（上到下）逐漸增大電子層數(shù)遞增最外層電子數(shù)相同逐漸增強逐漸減弱逐漸增強逐漸減弱最高正價族數(shù)非金屬負價==―（8―族序數(shù)）酸性逐漸減弱對應(yīng)水化物的堿性非金屬氣態(tài)氫化物的形成難易定性總結(jié)：元素金屬性的判斷：

堿性逐漸減弱形成由難→易穩(wěn)定性逐漸增強

堿性逐漸增強形成由易→難穩(wěn)定性逐漸減弱與水或酸反應(yīng)越容易，金屬性越強；最高價氧化物對應(yīng)的水化物（氫氧化物）堿性越強，金屬性越強。③置換反應(yīng)，金屬性強的金屬置換金屬性弱的金屬④離子的氧化性越弱對應(yīng)金屬的金屬性越強元素非金屬性的判斷：從最高價氧化物的水化物的酸性強弱。與H反的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來判斷。2置換反應(yīng)，非金屬性強的置換非金屬性弱的非金屬離子的還原性越弱，非金屬性越強第三節(jié)

化學(xué)鍵一離鍵１．離子鍵：陰陽離子之間強烈的相互作用叫做離子鍵。相互作用：靜電作用（包含吸引和排斥）注）鍵粒：陰陽離子間成鍵本質(zhì)：陰陽離子間的靜性作用成鍵原因：電子得失形成規(guī)律：活金屬和活潑非金屬化合時形成離子鍵離子化合物：像NaCl這由離子構(gòu)成的化物叫做離子化合物。（1活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物。如NaCl、Na、KS22（2強堿：如NaOHKOHBa(OH)、等2（3大多數(shù)鹽：如Na、2（4銨鹽：如NHCl4小結(jié)：一般含金屬元素的物化合物)＋銨鹽般律）注意）酸不是離子化合物。（2離子鍵只存在離子化合物中，離子化合物中一定含有離子鍵。２電式電子式：在元素符號周圍用小黑或×來表示原子的最外層電子（價電子）的式子叫電子式。用電子式表示離子化合物形成過程：第5頁共15頁．．．．+2+．．．．+2+（1）子須標(biāo)明電荷數(shù)；（2）相同的原子可以合并寫，相同的子要單個寫；（）陰離子要用方括號括起；（）不能把“→”寫成“＝）用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方(可不標(biāo))二共鍵．共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵。用電子式表示HCl形成過程：注）鍵粒：原子成鍵實質(zhì)：靜電用成鍵原因：共用子對形成規(guī)律：非金元素形成的質(zhì)或化合物形成共價鍵２．共價化合物：以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。化合物離子化合物共價化合物３．共價鍵的存在：

化合物中不是離子化合物就是共價化合物非金屬單質(zhì)H、X、Ｎ等（有氣體除外）22共價化合物HOCO、、H等222復(fù)雜離子化合物：強堿、銨鹽、含氧酸鹽４．共價鍵的分類：非極性鍵：在同種元的子間形成的共價鍵為非極性鍵。共用電子對不發(fā)生偏移。極性鍵：在不同種元的子間形成的共價鍵為極性鍵。共用電子對偏向吸引能力強的一方。三．電子式：定義：在元素符號周圍用小黑或×)來表示原子的最外層電子（價電子）的式子叫電子式。原子的電子式：２．陰陽離子的電子式：（１）陽離子簡陽離子：離符號即為電子式，如Na、Mg等復(fù)雜陽離子如NH4

電子式：（２）陰離子

簡單陰離子：復(fù)雜陰離子：

、３．物質(zhì)的電子式：離子的電子式：陽離子的電子式般用它的離子符號表示；在陰離子或原子團外加方括弧，并在方括弧的右上角標(biāo)出離子所帶電荷的電性和電量。第6頁共15頁分子或共價化合物電子式正標(biāo)共電對目離子化合價電子式，陽離子的外層電子不再標(biāo)出，只在元素符號右上角標(biāo)出正電荷，而陰離子要標(biāo)出外層電子，并加上方括號，在右上角標(biāo)出負電荷。陰離子電荷總數(shù)與陽離子４．用電子式表示形成過程：用電子式表示單質(zhì)分子或共價化合物的形成過程用電子式表示離子化合物的形成過程四、分子間作用力和氫鍵、分子間作用力定義：把分子聚集在一起的作用力，又稱范德華力。特點：①分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多；影響物質(zhì)的熔點、沸點、溶解性等物理性質(zhì)；只存在于由共價鍵形成的多數(shù)共價化合物和絕大多數(shù)氣態(tài)非金屬單質(zhì)分子有體分子之間二氧化硅、金剛石等由共價鍵形成的物質(zhì)的微粒之間不存在分子間作用力。⑶變化規(guī)律：一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大物質(zhì)的熔沸點也越高。例如，熔沸點：I＞＞Cl＞。2222第7頁共15頁、氫鍵定義：分子間存在著一種比分子間作用力稍強的相互作用。形成條件：除H原子外，形成氫鍵的原子通常是NOF存在作用：氫鍵存在廣泛，如HO、NHHF等。23分子間氫鍵會使物質(zhì)的熔點和沸點升高。五、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：一個化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程。離子鍵、共價鍵與離子化合物、共價化合物的關(guān)系提高篇：一、化學(xué)鍵與物質(zhì)類別關(guān)系規(guī)律、只含非極性鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如I、N、金剛石、晶體硅等。24、只含有極性鍵的物質(zhì)：一般是不同非金屬元素構(gòu)成的共價化合物、如HCl、NH、SiO、等32、既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)：如HO、H、CHCH、H等2236、只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬與活潑金屬元素形成的化合物，如Na、、KO、CsCl。2、既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)。如Na、NaS、等。22既有離子鍵又有極性鍵的物質(zhì)，如。由離子鍵、共價鍵、配位鍵構(gòu)成的物質(zhì)，如NHCl等。4由強極性鍵構(gòu)成但又不是強電解質(zhì)的物質(zhì)。如HF。無化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體。離子化合物中并不存在單個的分子，例如NaCl，并不存在分。第二章第節(jié)化學(xué)與能

化學(xué)反與能量知點學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系1.感化學(xué)變化與能量變化的關(guān)系我們在生活中利用煤、液化石油氣、煤氣、天然氣等燃料燃燒放出的熱能燒水、做飯或取暖，驗室中加熱高錳酸鉀或氯酸鉀制取氧氣。工業(yè)上高溫煅燒石灰石制取生石灰，這些實例足以說明物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)化的同時還伴隨著能量的變化。2.化鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成的過程，化學(xué)鍵是使原子或原子互結(jié)合的作用力。歸納總結(jié)）種物質(zhì)都儲存有化學(xué)能。（）在質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程中壞舊化學(xué)鍵需要吸收一定的能量來克服原或離子的相互作用；第8頁共15頁形成新化學(xué)鍵時，又要釋放一定的能量。因此，在化學(xué)反應(yīng)中，不僅有新物質(zhì)的生出，而且還伴著能量的變化。任何化學(xué)反應(yīng)都要經(jīng)歷舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程，因此，任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。在一個完整的化學(xué)反應(yīng)過程中，究竟是放出能量還是吸收能量，要看破壞舊化學(xué)鍵吸收能量總和形成新化學(xué)鍵放出能量總和的大小。若破壞舊化學(xué)鍵吸收能量總和大于形成新化學(xué)鍵放出能來那個綜合整個化學(xué)反應(yīng)過程就吸收能量。若破壞舊化學(xué)鍵吸收能量總和小于形成新化學(xué)鍵放出能量總和，整個化反應(yīng)過程就放出能量。知點學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化1.質(zhì)守恒和能量守恒定律質(zhì)量守恒定律：自然界的物質(zhì)可以發(fā)生轉(zhuǎn)化，但是總質(zhì)量保持不便。能量守恒定律：一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量，但是總能量保持不變。2.放反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放出熱能的化學(xué)反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)，吸收熱能的化學(xué)反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)。歸納總結(jié)：每一個化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，有的釋放能量，有的吸收能量。從能量類型面來看，有的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，有的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)；活潑金跟水或酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。下列反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)：3.認物質(zhì)的化學(xué)變化與能量變化的關(guān)系的意義化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化是化學(xué)反應(yīng)中客觀存在的一大特征，認識了物質(zhì)的化學(xué)變化與能量變化系，就是更加全面的認識了物質(zhì)的化學(xué)變化，就能更好的利用物質(zhì)的化學(xué)變化。利用化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的原理來獲取人類所需要的熱量進行生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究，如燃料的燃、炸藥開山、發(fā)射火箭等等利用熱能使很多化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生，從而探索物質(zhì)的組成、性質(zhì)或制備所需要的物質(zhì)，如高溫冶金屬、分解化合物等等?？傊?，化學(xué)物質(zhì)中的化學(xué)能通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成熱能，是物質(zhì)生存和發(fā)展的動力之源，而熱能化為化學(xué)能又是人們進行化學(xué)科學(xué)研究、創(chuàng)造新物質(zhì)不可或缺的條件和途徑。第節(jié)

化能電一能：接從自然界取得的能源。例：水能，風(fēng)能，煤，石油，天然氣，鈾，太陽能等二能：次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)換得到的能源。例：電力，蒸汽等。知識點一第9頁共15頁一．

化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化（火力發(fā)電）化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能，熱能轉(zhuǎn)化成機械能，機械能轉(zhuǎn)化成電能。燃（化原應(yīng)是化能換電的鍵二．

原電池原電池工作原理原池質(zhì)氧還原應(yīng)組原池條有兩種活動性不同的金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體）做電極電極材料均插入電解質(zhì)溶液中兩極相連形成閉合回路能自發(fā)形成氧化還原反應(yīng)3.原池的正、負極判斷的方法主要有兩種（）當(dāng)種屬電時活性的屬負極活性對的正。兩一是屬另種是金時金極負非屬為極。屬活動性順序CaMgAlZnFe、(H)CuHg、、Pt、（）根電流方向或電子流向電流（外電路）由正極流向負極；電子則由負極經(jīng)內(nèi)電路流向正極。（）依原電池中的反應(yīng)方向正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是伴隨金屬的析出或氫氣的放出。負極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象是電極本身的消耗，質(zhì)量的減少。4.原池電極反應(yīng)書寫方法寫出原電池反應(yīng)（氧化還原反應(yīng)）方程式將原電池反應(yīng)方程式分成氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。一般還原劑本身做負極，負極發(fā)生的反應(yīng)是氧化應(yīng)。正極反應(yīng)為還原反應(yīng)，因此原電池反應(yīng)中的氧化劑在正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。5.原池原理的應(yīng)用加氧還反的度因形原池，化應(yīng)還反應(yīng)別兩進，溶中離運動相的擾小使應(yīng)率大比較金屬活動性的強弱，例如，有兩金屬A，用導(dǎo)線相連后移入稀硫酸中，能溶解的金屬活潑較強，表面出現(xiàn)較多氣泡的金屬活動性較弱。6.原池設(shè)計首先要確定一個自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，只有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計成原電池。其次，將自發(fā)的氧化還原反應(yīng)拆分成氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個半反應(yīng)，分別為負極和正極的電反應(yīng)式。第10頁

共15頁第三，據(jù)氧化還原反應(yīng)中的還原劑和氧化劑確定原電池的負極和電解質(zhì)溶液。正極選較負極穩(wěn)的金屬或非金屬第四，連接電路，畫出原電池示意圖。例：銅原池HSO做解液2負（Zn2+氧化應(yīng)正（）:2H++2e還原應(yīng)2總應(yīng)：Zn+2H+=H+Zn2+2知點1.常電池和新型電池總結(jié)（）一性電池：是指不能進行充電循環(huán)使用的電池。常見的鋅錳干電池紐電池。次性電池的電極反應(yīng)式可根據(jù)其電池反應(yīng)來書寫。例如，鋅錳電池發(fā)生反應(yīng)如下：負極（鋅筒Zn-2e-=Zn（氧化應(yīng)正極（石墨）:2NH

+2e=2NH+H（原反應(yīng)）（）二電池二電為充電池它有放電和充電兩個過程。二次充電的放電過程是發(fā)原電池反應(yīng)的過程，作電源供電的過程；充電過程是在在外加電源的作用下，發(fā)生放電時逆向反應(yīng)過程。放電反是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，而充電過程是非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。例鎳電以Cd為負NiO(OH)為正極KOH為電解質(zhì)于鎘是致癌物質(zhì)廢棄的鎳鎘電池如不回收，會嚴(yán)重污染環(huán)境，這制約了鎳鎘電池的發(fā)展。鋰子池新代充的色池（）燃電池據(jù)燃料燃燒一劇烈的氧化還原反應(yīng)設(shè)計而成見燃料電池有氫燃料電池烷燃料電池、甲醇燃料電池等。氫氧燃料電池工作時發(fā)生反應(yīng)如下：負極2H-4e=4H正：+4H+4e=2HO總反應(yīng)：=2HO燃電是種效環(huán)友的電置燃料電池與干電池或蓄電池的主要差別在于反應(yīng)不是儲存在電池內(nèi)部，而是外設(shè)裝備提供燃料和氧化劑等。第節(jié)化學(xué)應(yīng)率限知點1.化反應(yīng)速率（）化反應(yīng)速率通常是用單位時間內(nèi)任何一種指定的反應(yīng)物度減或任一種指定的生成濃的加來表示的。即單位時間內(nèi)某物質(zhì)濃度的變化量，其數(shù)學(xué)表達式可表示為veq\o\ac(△,=)eq\o\ac(△,)t.單為·min)（）對反應(yīng)A+mB=pC+qD,應(yīng)速率與系數(shù)之間存在如下關(guān)系v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q2.影化學(xué)反應(yīng)速率的因素（）濃對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。當(dāng)其他條件不變時，增大反應(yīng)物（氣體或溶液）濃度，可加快反應(yīng)速率。第11

共15頁壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響當(dāng)他條件不變時如果反應(yīng)物中有氣體增大體系壓強可以增大反速率；相反，減小體系壓強可以減小反應(yīng)速率壓強對體影，對體液影較。溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。當(dāng)其他條件不便時，升高溫度可以增大反應(yīng)速率。在實驗室進行化學(xué)反應(yīng)時，常常通過給反應(yīng)物加熱來增大反應(yīng)的速率。為防止食品變質(zhì)，我們將食物放入冰箱中保存，以降低食品變質(zhì)的速率。（）催劑的影響．催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率的原因僅僅是改變始態(tài)到終態(tài)的途徑，不改變反應(yīng)的結(jié)果。．催化劑在現(xiàn)代化學(xué)和化工生產(chǎn)中占有極為重要的地位。知點1.可反應(yīng)與化學(xué)反應(yīng)限度可逆反應(yīng)：在同一條件下，同時向正反應(yīng)和逆反應(yīng)兩個方向進行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。事實上多化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)。對可逆反應(yīng)來說，在一定條件下，反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物，反應(yīng)只能進行到一程度。2.化平衡狀態(tài)在一定條件下的可逆反應(yīng)中，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)混合物中各組成成分的分含量都保存不便的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡。化學(xué)平衡具有五大基本特征，即逆、等、動、定變。動—動態(tài)平衡。等—正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等（同一物質(zhì)定—各反應(yīng)物、生成物的百分含量保持一定而不變。變—化學(xué)平衡狀態(tài)（化學(xué)反應(yīng)限度）可以通過改變條件而改變。3.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷對于可逆反應(yīng)mA(g)Nb(g)≒nB(g)+pC(g)一定條件下達到平衡狀態(tài)有以下10個標(biāo)志：（）的解速率與A的生速率相等（）單位時間內(nèi)生成nmolB和pmolC的同時，生成m；（）、、的物的量不再改（）A、、C濃度不再改變A、B、的百含量（物質(zhì)的量數(shù)、體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)）不再改變A的轉(zhuǎn)化率保持不變（）恒溫、恒壓、絕熱的情況下，體系內(nèi)溫度不再改變?nèi)裟骋环磻?yīng)物或生成物有顏色，顏色不變當(dāng)m≠n+p時恒容下總壓強不改(m=n+p時總壓強不能作為判斷平衡的依)當(dāng)m≠n+p時混合氣體的平均對分子質(zhì)量不隨時間改變。提燃的燒率1.盡可能使料充分燃燒，提高能量的燃燒效率盡能充分的利用燃料燃燒所釋放的熱能，提高熱能的利用率。第12頁

共15頁第章

有化物、烴僅碳和氫兩種元素的有機物稱為碳氫化合物，也稱為烴。有機物通式代表物

烷烴C甲烷(CH)

烯烴C乙烯(CH

苯及其同系物——苯CH)結(jié)構(gòu)簡式

CH

CH＝CH

或結(jié)構(gòu)特點空間結(jié)構(gòu)物理性質(zhì)用途

碳碳單鍵，鏈狀，飽和烴正四面體無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水優(yōu)良燃料，化工原料

碳碳雙鍵（官能團）鏈狀，不飽和烴六原子共平面無色稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水石化工業(yè)原料，植物生長調(diào)

一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵，環(huán)狀平面正六邊形無色有特殊氣味的液體，比水輕，難溶于水溶劑，化工原料有機物烷烴：甲烷

節(jié)劑，催熟劑反條或逆號不自補）主要化學(xué)性質(zhì)①氧化反應(yīng)（燃燒）CH+2OCOO（淡藍色焰，無黑煙）②取代反應(yīng)（注意光是反應(yīng)發(fā)生的主要原因，產(chǎn)物有種CH+ClCHCl+HClCH+Cl―CH+HClCHCl+Cl―CHCl+HClCHCl+Cl―→CCl+HCl甲烷相對穩(wěn)定，不能使酸性溶、溴水褪色。也不與強酸強堿反應(yīng)（?。┤紵N：CH+3O――2CO+2HO（火焰明亮，有黑煙）乙烯（）被酸性KMnO液氧化，能使酸性KMnO溶褪色（本身氧化成CO應(yīng)CH＝＋Br－CHBrCH（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在一定條件下，乙烯還可以與H、HClHO等生加成反應(yīng)CH＝CH＋H――→CHCHCH＝CH＋HCl－→Cl（氯烷）CH＝CH＋H―→CHCHOH（乙醇）應(yīng)乙烯使酸性KMnO溶、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用該反應(yīng)鑒別烷烴和烯烴，如鑒別甲烷和乙烯。①氧化反應(yīng)（燃燒）苯

2C＋15O―→＋O（焰明亮，有濃煙）②取代反應(yīng)苯環(huán)上的氫原子被溴原子、硝基取代。＋→-Br＋HBr;③加成反應(yīng)＋―→

+HO-NO苯不能使酸性KMnO溶液溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。第13頁

共15頁4、同系物、同分異構(gòu)體、同素形體、同位素比較概念定義分子式

同系物結(jié)構(gòu)相似在分子組成上相差一個或若干個CH原團的物質(zhì)不同

同分異構(gòu)體分子式相同而結(jié)構(gòu)式不同的化合物的互稱相同

同素異形體由同種元素組成的不同單質(zhì)的互稱元素符號表示相

同位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱——同，分子式可不同結(jié)構(gòu)研究對象