第5節(jié)

尋找金屬變化的規(guī)律第一章探索物質(zhì)的變化第5節(jié)第一章探索物質(zhì)的變化第5節(jié)尋找金屬變化的規(guī)律第2課時(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)第5節(jié)尋找金屬變化的規(guī)律第2課時(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)二、金屬的化學(xué)性質(zhì)你已知金屬有哪些化學(xué)性質(zhì)？二、金屬的化學(xué)性質(zhì)你已知金屬有哪些化學(xué)性質(zhì)？1、將鎂條和銅條放在酒精燈上加熱，哪根金屬先燃燒？

不燃燒的金屬冷卻后表面的顏色發(fā)生了什么變化？

鎂條表面變黑實(shí)驗(yàn)探究11、將鎂條和銅條放在酒精燈上加熱，哪根金屬先燃燒？鎂條表面變2Cu+O2==2CuO▲2Mg+O2

==

2MgO點(diǎn)燃2Cu+O2==2CuO▲2Mg+O2==22、將不燃燒的那根金屬插入盛有鹽酸的試管中，觀察現(xiàn)象。黑色逐漸消失，溶液變色實(shí)驗(yàn)探究12、將不燃燒的那根金屬插入盛有鹽酸的試管中，觀察現(xiàn)象。黑色逐金屬在一定條件下能與氧氣反應(yīng)金屬+氧氣——金屬氧化物1、KCaNa在常溫下與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成金屬氧化物。2、

MgAlZnFe在點(diǎn)燃的條件下與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成金屬氧化物。3、

Cu在加熱的條件下與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成金屬氧化物。4、PtAu不與氧氣反應(yīng)。金屬在一定條件下能與氧氣反應(yīng)金屬+氧氣——金屬氧化物1、K鎂、鐵、鋁與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度可能和哪些因素有關(guān)？3、與氧氣的接觸面積。1、金屬本身的活動(dòng)性。2、氧氣的濃度。交流共享鎂、鐵、鋁與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度可能和哪些因素有關(guān)？3、常溫下某些活潑的金屬（如：Mg、Al、Fe）也能在空氣中發(fā)生緩慢氧化反應(yīng)，在表面形成一層保護(hù)膜。例如：1、鋁在常溫下能與氧氣發(fā)生緩慢氧化反應(yīng)，生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。2、鐵在潮濕的空氣里會(huì)被空氣中的氧氣緩慢氧化生成鐵銹（主要成分是氧化鐵）常溫下某些活潑的金屬（如：Mg、Al、Fe）也能在空氣中發(fā)生鐵在氧氣里燃燒會(huì)生成黑色的四氧化三鐵，鐵在潮濕的里空氣里容易銹蝕，生成棕黃色的鐵銹（主要成分是氧化鐵）。這說明什么？思考

同種物質(zhì)在不同的條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)會(huì)生成不同的物質(zhì)。

鐵在氧氣里燃燒會(huì)生成黑色的四氧化三鐵，鐵在潮濕的活潑性：鎂、鋁>鐵>銅

>金得出金屬的活潑性不同的：活潑性：鎂、鋁>鐵>銅>金得出金屬的活潑性不同的：1、將鋁片放入盛有稀鹽酸的試管中，觀察并記錄現(xiàn)象：____________________

鋁片表面產(chǎn)生大量的氣泡2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑實(shí)驗(yàn)探究21、將鋁片放入盛有稀鹽酸的試管中，觀察并記錄現(xiàn)象：鋁制容器可不可以盛放酸性或堿性物質(zhì)？為什么？注意：切不可用鋁制容器盛酸性或堿性物質(zhì)鋁制容器可不可以盛放酸性或堿性物質(zhì)？為什么？注意：切不思考：是否所有的金屬都能被酸腐蝕？思考：是否所有的金屬都能金屬與酸的反應(yīng)2、在4支試管里分別放入鎂帶、鋅粒、鐵絲或鐵釘、銅絲或銅片，再分別加入稀鹽酸（或稀硫酸）于試管內(nèi)，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)探究2比較反應(yīng)的劇烈程度。哪些金屬不能與酸反應(yīng)？金屬與酸的反應(yīng)2、在4支試管里分別放入鎂帶、鋅粒、鐵絲或鐵釘現(xiàn)象：

金屬鎂、鋅、鐵溶解，試管中有氣泡產(chǎn)生；銅片無變化。鎂鋅銅實(shí)驗(yàn)探究2鐵填寫反應(yīng)現(xiàn)象，完成化學(xué)方程式.現(xiàn)象：金屬鎂、鋅、鐵溶解，試管中有氣泡產(chǎn)生；銅片無變金屬與酸反應(yīng)反應(yīng)物反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)速率鎂鋅鐵銅劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡很快劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡較快反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色較慢不反應(yīng)不反應(yīng)金屬與酸反應(yīng)反應(yīng)物反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)速率鎂鋅鐵銅劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2、用拇指按住盛有鋅粒和稀鹽酸的試管口，將燃著的火柴接近試管口中，發(fā)現(xiàn)_________，此氣體應(yīng)是_____有爆鳴聲氫氣Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2、用拇指按住盛有鋅粒和稀Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑鎂、鋅、鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。某些金屬能與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣金屬+酸—鹽+氫氣Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑鎂、鋅、鐵是否所有的金屬都能被酸腐蝕?不是的，如銅、金、銀等金屬很難被腐蝕。思考是否所有的金屬都能被酸腐蝕?不是的，如銅、金、思考化學(xué)方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑化學(xué)方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑互相交換位置置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。A+BC=B+ACMg+H2SO4=MgSO4+H2↑互相交換位置H2+CuO===Cu+H2O請(qǐng)你判斷下列幾個(gè)反應(yīng)是否屬于置換反應(yīng)？原因是？CO+CuO===Cu+CO2↑CH4+2O2===CO2+2H2O是不是不是H2+CuO===Cu+H2O請(qǐng)你判斷下列幾個(gè)反應(yīng)是否屬于請(qǐng)思考?置換反應(yīng)與前面所學(xué)的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)有什么關(guān)系？請(qǐng)思考?置換反應(yīng)與前面所學(xué)的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)有比較：四種基本反應(yīng)類型反應(yīng)類型反應(yīng)物生成物化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)兩種或兩種以上兩種或兩種以上兩種化合物一種單質(zhì)和一種化合物一種一種兩種新化合物一種新單質(zhì)和一種新化合物比較：四種基本反應(yīng)類型反應(yīng)類型反應(yīng)物生成物化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)置換反應(yīng)A+BC=B+AC化合反應(yīng)A+B=AB分解反應(yīng)AB=A+B復(fù)分解反應(yīng)AB+CD=AD+CB

四種反應(yīng)并列存在，合稱為四大基本反應(yīng)類型。置換反應(yīng)A+BC=B+AC化合反應(yīng)A+B=AB分解反應(yīng)AB=判斷下列反應(yīng)的基本反應(yīng)類型

3Fe+2O2====Fe304

2Mg+O2====2MgO

2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2

C+2CuO====2Cu+CO2

2Al+6HCl====2AlCl3+3H2點(diǎn)燃點(diǎn)燃加熱高溫化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)CuO+2HCl=CuCl2+H2O復(fù)分解反應(yīng)判斷下列反應(yīng)的基本反應(yīng)類型3Fe+2O2CuSO4溶液中放入鐵絲FeSO4中浸入一段銅絲Fe+CuSO4=Cu+FeSO4鐵絲表面有紅色物質(zhì)生成無現(xiàn)象說明：鐵可以將銅從其鹽溶液中置換出來，但銅不能置換鐵。原因：活潑性Fe>Cu金屬＋鹽＝新鹽＋新金屬實(shí)驗(yàn)探究3鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)CuSO4溶液中放入鐵絲Fe+CuSO4=Cu+FeSO4鐵AgNO3溶液中放入銅絲ZnSO4中浸入一端銅絲Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag銅絲表面有銀白色物質(zhì)生成無現(xiàn)象說明：銅可以將銀從其鹽溶液中置換出來，但不能置換出鋅。原因：活潑性Zn>Cu>Ag銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)AgNO3溶液中放入銅絲Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2置換反應(yīng)示意圖是否所有的金屬都能和鹽溶液反應(yīng)?置換反應(yīng)示意圖是否所有的金屬都能和鹽溶液反應(yīng)?置換反應(yīng)：你能從中比較得出幾種金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱嗎？MgAlZnFe如果試著把H加入，應(yīng)該怎么放？放在哪兒？Cu

(H)根據(jù)金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，可反映金屬的活潑程度，即金屬活動(dòng)性。置換反應(yīng)：你能從中比較得出幾種金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱嗎？Mg你知道濕法煉銅原理是什么？能用化學(xué)方程式表示嗎？思考：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu你知道濕法煉銅原理是什么？能用化學(xué)方程式表示嗎？思考：Fe+金屬和酸反應(yīng)的應(yīng)用規(guī)律：1、在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。2、酸是指稀鹽酸和稀硫酸等不指濃硫酸和硝酸。金屬和酸反應(yīng)的應(yīng)用規(guī)律：2、酸是指稀鹽酸和稀硫酸等不指濃硫酸實(shí)驗(yàn)室制取氫氣選擇什么藥品最適宜？選擇濃鹽酸有什么不好？選擇稀硫酸和銅反應(yīng)可以嗎？實(shí)驗(yàn)室制取氫氣常用鋅與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)。用濃鹽酸制取氫氣，會(huì)使制得的氫氣不純（因?yàn)闈恹}酸有揮發(fā)性）銅與稀硫酸不反應(yīng)。銅與濃硫酸反應(yīng)不生成氫氣。思考實(shí)驗(yàn)室制取氫氣選擇什么藥品最適宜？選擇濃鹽酸金屬和鹽溶液反應(yīng)的應(yīng)用規(guī)律：1、在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能置換出后面的金屬。2、鹽必須可溶.反應(yīng)必須在溶液中發(fā)生。3、K、Ca、Na在溶液中先與水反應(yīng),不能置換出鹽溶液中的金屬離子。4、有兩種鹽溶液時(shí)，最不活潑的金屬先被置換出來。（即反應(yīng)有先后）金屬和鹽溶液反應(yīng)的應(yīng)用規(guī)律：2、鹽必須可溶.反應(yīng)必須在溶液中據(jù)2003年7月13日<<金陵晚報(bào)>>題為<<廢棄定影中淘出銀子>>的文章,有人利用攝影店的定影液,每年收回價(jià)值約為20萬元的銀.一種回收方法的反應(yīng)原理是:Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag,

這個(gè)反應(yīng)屬于（）A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C置換反應(yīng)D無法確定C據(jù)2003年7月13日<<金陵晚報(bào)>>題為<<廢棄定影中淘出

真金不怕火煉的本意是（）A金子很貴B金的熔點(diǎn)很高C金的導(dǎo)熱性良好D金的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定Ｄ真金不怕火煉的本意是（）Ｄ已知甲、乙、丙三種不同的金屬，甲在空氣中緩慢氧化而腐蝕，乙在空氣中加熱后仍保持金屬光澤，丙需保存在煤油中，以防止氧化，則甲、乙、丙三種金屬的活潑性強(qiáng)弱關(guān)系為（）

A.甲〉乙〉丙

B.乙〉丙〉甲

C.丙〉甲〉乙

D.丙〉乙〉甲Ｃ已知甲、乙、丙三種不同的金屬