有機知識點總結(jié)有機知識點總結(jié)有機知識點總結(jié)xxx公司有機知識點總結(jié)文件編號：文件日期：修訂次數(shù)：第1.0次更改批準(zhǔn)審核制定方案設(shè)計，管理制度有機知識點總結(jié)

高中有機化學(xué)知識點總結(jié)

1．需水浴加熱的反應(yīng)有：

（1）、銀鏡反應(yīng)（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解

（5）、酚醛樹脂的制?。?）固體溶解度的測定

凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱，其優(yōu)點：溫度變化平穩(wěn)，不會大起大落，有利于反應(yīng)的進行。

2．需用溫度計的實驗有：

（1）、實驗室制乙烯（170℃）（2）、蒸餾（3）、固體溶解度的測定

（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和熱的測定

（6）制硝基苯（50－60℃）〔說明〕：（1）凡需要準(zhǔn)確控制溫度者均需用溫度計。（2）注意溫度計水銀球的位置。

3．能與Na反應(yīng)的有機物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。

4．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有：

醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質(zhì)。

5．能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：

（1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

（2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)

（3）含有醛基的化合物

（4）具有還原性的無機物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）

6．能使溴水褪色的物質(zhì)有：

（1）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物（加成）

（2）苯酚等酚類物質(zhì)（取代）

（3）含醛基物質(zhì)（氧化）

（4）堿性物質(zhì)（如NaOH、Na2CO3）（氧化還原――歧化反應(yīng)）

（5）較強的無機還原劑（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）

（6）有機溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。）

7．密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。

9．能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有

鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質(zhì)（肽）、鹽。

10．不溶于水的有機物有：

烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素

11．常溫下為氣體的有機物有：

分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

12．濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解

13．能被氧化的物質(zhì)有：

含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。

大多數(shù)有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。

14．顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。

15．能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16．既能與酸又能與堿反應(yīng)的有機物：具有酸、堿雙官能團的有機物（氨基酸、蛋白質(zhì)等）

17．能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有機物：

（1）酚：

（2）羧酸：

（3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去）

（4）酯：（水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快）

（5）蛋白質(zhì)（水解）

18、有明顯顏色變化的有機反應(yīng)：

(1)．苯酚與三氯化鐵溶液反應(yīng)呈紫色；

(2)．KMnO4酸性溶液的褪色；

(3)．溴水的褪色；

(4)．淀粉遇碘單質(zhì)變藍色。

(5)．蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈黃色（顏色反應(yīng)離子化合物陰陽離子間通過靜電作用而形成的。共價化合物是原子間利用共用電子對而形成的，有很多金屬化合物是共價化合物。例如：氯化鋁氯化鐵氯化銅氫氧化鐵高錳酸二氧化猛等。能不能電離出陰陽離子也不是區(qū)別雙方的依據(jù)。像氯化氫在水中電離時也可以產(chǎn)生陰陽離子，但它是共價化合物，所以區(qū)別離子化合物和共價化合物是看雙方的構(gòu)成微粒。但這一點可操作性不強。一般情況下：含有金屬元素或銨根的化合物是離子化合物。但是氯化鋁氯化鐵氯化銅氫氧化鐵高錳酸二氧化猛除外。不含有金屬元素官能團的重要性質(zhì)

1、C=C：①加成（H2、X2或HX、H2O）；②加聚；③氧化

2、C≡C：①加成（H2、X2或HX、H2O）；②加聚；③氧化

3、：①取代（鹵代，硝化，磺化）；②加成（H2）

[延生]①引入氨基：先引入

②引入羥基：先引入

③引入烴基：

④引入羧基：先引入烴基

4、R—X：

5、醇羥基：

6、酚羥基：

①與Na，NaOH，Na2CO3反應(yīng)

2—OH+2Na→2—ONa+H2↑—OH+NaOH→—ONa+H2O—OH+Na2CO3→—ONa+NaHCO3[注意]酚與NaHCO3不反應(yīng)。

—ONa—OH+NaHCO3（NaHSO3，Na+）

②苯酚在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)（鹵代，硝化，磺化）的位置：鄰位或?qū)ξ弧?/p>

[檢驗]遇濃溴水產(chǎn)生白色渾濁或遇FeCl3溶液顯紫色；

7、醛基：

氧化與還原

[檢驗]①銀鏡反應(yīng)；②與新制的Cu(OH)2懸濁液共熱。

8、羧基：

①與Na，NaOH，Na2CO3，NaHCO3溶液反應(yīng)②酯化反應(yīng)：

③酰胺化反應(yīng)R—COOH+H2N—R/→R—CO—NH—R/+H2O

9、酯基：水解R—CO—O—+2NaOH→RCOONa+—ONa

10、肽鍵：水解

官能團重要性質(zhì)的應(yīng)用

1、定性分析：官能團性質(zhì)；

常見的實驗現(xiàn)象與相應(yīng)的結(jié)構(gòu)：

(1)遇溴水或溴的CCl4溶液褪色：C═C或C≡C；

(2)遇FeCl3溶液顯紫色：酚；

(3)遇石蕊試液顯紅色：羧酸；

(4)與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2：含羥基化合物（醇、酚或羧酸）；

(5)與Na2CO3或NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2：羧酸；

(6)與Na2CO3溶液反應(yīng)但無CO2氣體放出：酚；

(7)與NaOH溶液反應(yīng)：酚、羧酸、酯或鹵代烴；

(8)發(fā)生銀鏡反應(yīng)或與新制的Cu(OH)2懸濁液共熱產(chǎn)生紅色沉淀：醛（甲酸及甲酸酯）；

(9)常溫下能溶解Cu(OH)2：羧酸；

(10)能氧化成羧酸的醇：含“—CH2OH”的結(jié)構(gòu)（能氧化的醇，羥基相“連”的碳原子上

含有氫原子；能發(fā)生消去反應(yīng)的醇，羥基相“鄰”的碳原子上含有氫原子）；

(11)能水解：酯、鹵代烴、二糖和多糖、酰胺和蛋白質(zhì)；

(12)既能氧化成羧酸又能還原成醇：醛；

2、定量分析：由反應(yīng)中量的關(guān)系確定官能團的個數(shù)；

常見反應(yīng)的定量關(guān)系：

(1)與X2、HX、H2的反應(yīng)：取代（H~X2）；加成（C═C~X2或HX或H2；C≡C~2X2或2HX或2H2；~3H2）

(2)銀鏡反應(yīng)：—CHO~2Ag；（注意：HCHO~4Ag）

(3)與新制的Cu(OH)2反應(yīng)：—CHO~2Cu(OH)2；—COOH~Cu(OH)2

(4)與鈉反應(yīng)：—COOH~H2；—OH~H2

(5)與NaOH反應(yīng)：一個酚羥基~NaOH；一個羧基~NaOH；一個醇酯~NaOH；

一個酚酯~2NaOH；R—X~NaOH；~2NaOH。

3、官能團的引入：

(1)引入C—C：C═C或C≡C與H2加成；

(2)引入C═C或C≡C：鹵代烴或醇的消去；

(3)苯環(huán)上引入

(4)引入—X：①在飽和碳原子上與X2（光照）取代；②不飽和碳原子上與X2或HX加成；③醇羥基與HX取代。

(5)引入—OH：①鹵代烴水解；②醛或酮