本章復習課高中化學專題，優(yōu)選資源高中化學專題，優(yōu)選資源精品化學資料PAGE精品化學資料PAGE5下列敘述不正確的( )A．鐵表面鍍鋅，鐵作陽極B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被侵蝕C．鋼鐵吸氧侵蝕的正極反映式：O

＋2H

O＋4e－===4OH－2 2．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反映式：2Cl－－2e－===Cl↑2答案A解析鐵表面鍍鋅，鐵應作陰極而鋅作陽極，A錯誤；鋅比鐵活潑，在船底鑲嵌鋅塊，可有效防護船體被侵蝕；鋼鐵的吸氧侵蝕中正極上O2

得到e－被還原；工業(yè)電解飽和食鹽水的反映中陽極上Cl－失去e－被氧化，故B、C、均正確。如圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞l的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊離子在瓊膠內可以移)，下列敘述正確的( )B．bC．a答案B解析依據(jù)原電池原理分析可知：a中鐵釘作負極，發(fā)生氧化反映，銅絲作正極，發(fā)生O＋2H的還原反映，可知AC中鐵釘作正極，發(fā)生O

2O＋4e2 2 2－===4OH－的還原反映，而鋁條發(fā)生氧化反映，不會冒氣泡，B正確、錯誤。2CHO3O＋4O－

O，則下列有關說法錯誤的( )3 2 充電 2CHOH參與反映的電極為正極3pH逐漸增大

O6－＋8O===C6HO3 21molCHOH6mol電子3答案A解析化反映，故甲醇參與反映的電極為負極，電極反映式為CHOH－6e－＋8OH－===C－＋36HO。充電時，由反映式可知生成OH－，故pH逐漸增大。2XYY電極質量增加，則可能是下列情況中( )XCuSO溶液X

4SO溶液2 4XCuSO溶液X

4SO溶液2 4答案A解析將金屬X、Y用導線連接，同時插入相應的電解質溶液中，構成原電池。負極上發(fā)生氧化反映，失去電子，電子經外電路流向正極，溶液中的陽離子在正極得電子而被還原，若使Y極質量增加，四個選項中，只有A正確，X是負極，Y是正極，電解質溶液是CuSO4溶液。下列各裝置中都盛0.1mol·L－1的NaCl溶液，放置一定時間后，裝置中的四塊相的鋅片，侵蝕速率由快到慢的正確順序( )A．③①④②B．①②④③C．①②③④．②①④③答案正極＞作電解池的陰極，所最快，因為Zn作陽極最慢，因為Zn作陰極6．在下圖裝置中，通電后可觀察Cu極溶解，則下列說法中不正確的( )AB

溶液濃度均不改變4C．P池內溶液的質量逐漸減少答案BABPt電解陽極，鐵均為陰極，則P電解池中的電解反映方程式為2CuSO

＋2H4

O=====2Cu＋O↑＋2 22HSO2

，有4

2＋，陰2極：Cu2＋＋2e－===CuB7．如下圖所示，下列敘述正確的( )AYBXCYX答案AXCu2＋，Y為陰2HYHH2 2

H＋＋OH－平衡向右移動，移動的結果是(OH－(H＋Y8．某蓄電池放電、充電時的反映為Fe＋NiO

＋3H

O

Fe(OH)

＋2Ni(OH)23 2 2 2充電下列推斷中正確的( )為正極，Ni2O3Fe(OH)=Fe＋2OH－③充電時，Ni(OH)為陽極④蓄電池的電極必需是浸在某種堿性電解質溶液中2A．①②③B．①②④C．①③④．②③④答案解析蓄電池在放電時發(fā)生原電池反映，把化學能轉變?yōu)殡娔?；在充電時發(fā)生電解反映，將電能轉變?yōu)榛瘜W能。反映方程式的左右各物質互為反映物和生成物。Fe＋此蓄電池在放電時的反映：0 ＋Fe＋

放電＋2＋3HO=====Fe

＋2＋2Ni

，生成物為2 3 2 2 2Fe(OH)、Ni(OH)，電解質溶液應為堿性溶液。Fe為負極，其電極反映式為Fe＋2OH－－2e2 2－===Fe(OH)；NiO2 2 3電

為正極，其電極反映式為Ni

O＋2e－＋3HO===2Ni(OH)＋2OH－；蓄2 3 2 2池在充電時的反映：Fe(OH)＋

充電＋NiO

＋3H

O；陽極Ni(OH)

發(fā)生氧化反2Ni(OH)=====Fe2 2 2 3 2 2應：2Ni(OH)＋2OH－－2e－===NiO＋3HO；陰極Fe(OH)發(fā)生還原反映：Fe(OH)＋2e－2

2 3 2 2 2取6支潔凈試管及其他材料，按下圖所示準備。試管(1))，再放入鐵釘，用棉花團堵住試管口，使鐵釘和試管(3)()浸試管(4)中放入鐵釘并且注入食鹽水，使鐵釘和空氣及食鹽水接觸；試管(5)把6支試管放在試管架上，幾天后觀察鐵釘被侵蝕的情況，其試管內的鐵釘未被侵蝕。從鐵釘被侵蝕的情況可知引起和促進鐵釘被侵蝕的條件 。答案(2)(3)(5) 水、空氣、電解質溶液和不活潑金屬雜質的存在侵蝕。試管(5)不管具備構成原電池的條件，但Zn比較活潑，在原電池中作負極，使鐵變成離子的反映難以發(fā)生，所以鐵也暫未被侵蝕。引起和促進鐵釘被侵蝕的條件是：水、空氣、電解質溶液和不活潑金屬雜質的存在。設計的原電池如下圖所示。請回答下列問題：電X的材料；電解質溶Y是 (2)銀電極為電池極，發(fā)生的電極反映；X電極上發(fā)生的電極反映(3)外電路中的電子是電極流電極。答案(1)AgNO3溶液Ag＋＋e－===AgCu2＋(3)CuAg解析根據(jù)所給氧化還原反映的化學方程式，接合原電池反映原理以及所給原電池裝置，Cu應作負極，AgNO

溶液為電解質溶液，從而推知：3X是AgNO

溶液。3AgX電極上發(fā)生的電極反映式為Cu2＋。5min電源是 極，C池池。A池陽極電極反映式，陰極電極反映式 。C池陽極電極反映，陰極電極反映式如B槽中