氧化還原反應(yīng)2019屆高三一輪復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)2019屆高三一輪復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)二教學(xué)目標(biāo)分析三教學(xué)思路教學(xué)背景分析一四教學(xué)反思氧化還原反應(yīng)二教學(xué)目標(biāo)分析三教學(xué)思路教學(xué)背景分析一四教學(xué)反思2認(rèn)識有化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，了解氧化還原的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。知道常見的氧化劑和還原劑。能從氧化還原反應(yīng)的角度預(yù)測未知的化學(xué)性質(zhì)和變化，設(shè)計實驗進行初步驗證，并能分析、解釋有關(guān)實驗現(xiàn)象。能從多個角度對化學(xué)反應(yīng)進行分類，能采用模型、符號等多種方式對物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和及其變化進行綜合表征。物質(zhì)的變化是有條件的；關(guān)注化學(xué)變化中的能量轉(zhuǎn)化,預(yù)測在一定條件下某種物質(zhì)可能發(fā)生的化學(xué)變化。基于證據(jù)進行分析推理，證實或證偽假設(shè)；能解釋證據(jù)與結(jié)論之間的關(guān)系化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)：變化觀念、

實驗探究、證據(jù)推理、模型認(rèn)知1.課標(biāo)解讀教學(xué)背景分析一認(rèn)識有化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，了解氧化還原的本質(zhì)是電3學(xué)科價值學(xué)科思想能量轉(zhuǎn)化物質(zhì)轉(zhuǎn)化社會價值對立統(tǒng)一電子定向運動→電能能源、材料、生命活動、食物、環(huán)境、信息氧化劑（氧化性）還原劑（還原性）2.內(nèi)容分析教學(xué)背景分析一學(xué)科價值學(xué)科思想能量轉(zhuǎn)化物質(zhì)轉(zhuǎn)化社會價值對立電子定向運動→4元素周期律第四章電化學(xué)元素化合物氧化還原反應(yīng)教學(xué)背景分析一2.內(nèi)容分析元素周期律第四章電化學(xué)元素化合物氧化還原反應(yīng)教學(xué)背景分析一25第四章教學(xué)背景分析一3.教材地位和作用在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識中，氧化還原反應(yīng)貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，在中學(xué)化學(xué)教學(xué)中占有極其重要的地位。氧化還原反應(yīng)是一種常見的化學(xué)反應(yīng)類型，是研究化學(xué)反應(yīng)的一個重要課題，掌握氧化還原反應(yīng)的知識，是學(xué)好元素化合物，電化學(xué)和元素周期律等知識的重要基礎(chǔ)。在中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱中屬于C級要求，由于其內(nèi)容多，涉及面廣，思維抽象，它也是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點所在，氧化還原反應(yīng)的實際應(yīng)用也很廣泛。第四章教學(xué)背景分析一3.教材地位和作用在中學(xué)6

設(shè)計情景，調(diào)動學(xué)生，深入思考；由淺入深，有利于學(xué)生掌握知識；精選習(xí)題，滲透思維和方法，實驗探究，將抽象問題具體化，培養(yǎng)證據(jù)推理核心素養(yǎng)氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，被氧化、被還原容易混淆陌生元素的化合價應(yīng)用電子守恒解決問題陌生方程式及電極反應(yīng)式的書寫對于復(fù)雜體系的氧化還原反應(yīng)的分析認(rèn)識障礙點基本掌握5對基本概念，掌握氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征氧化性、還原性強弱的判斷簡單氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷守恒觀具有分析簡單氧化還原體系的能力能對簡單實驗進行設(shè)計，并能分析、解釋有關(guān)實驗現(xiàn)象。

已有知識、能力背景

對策3.學(xué)情分析設(shè)計情景，調(diào)動學(xué)生，深入思考；由淺入深，有利于學(xué)生掌握知識7熟練掌握常見的氧化劑、還原劑以及對應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物培養(yǎng)分析問題解決問題的能力，培養(yǎng)變化思想、證據(jù)推理、實驗探究、社會責(zé)任等核心素養(yǎng)。應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的知識解決實際問題，深刻體會氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和價值所在1能設(shè)計實驗證明物質(zhì)的氧化性、還原性以及氧化性、還原性的強弱二教學(xué)目標(biāo)分析34熟練掌握常見的氧化劑、還原劑以及對應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物培養(yǎng)8二教學(xué)目標(biāo)分析通過對氧化還原反應(yīng)概念建構(gòu)過程分析，診斷并發(fā)展學(xué)生的模型認(rèn)知水平和知識關(guān)聯(lián)化水平。通過實驗驗證氧化還原反應(yīng)中存在電子轉(zhuǎn)移，診斷并發(fā)展學(xué)生實驗設(shè)計和實驗探究水平。通過對氧化還原本質(zhì)—電子轉(zhuǎn)移價值的討論與點評，診斷并發(fā)展學(xué)生對化學(xué)價值的認(rèn)識水平。評價目標(biāo)二教學(xué)目標(biāo)分析通過對氧化還原反應(yīng)概念建構(gòu)過程分析，診斷并發(fā)展9010203喚醒最近發(fā)展區(qū)精選例題，深刻理解化學(xué)變化是有條件的

拓展已知區(qū)

證據(jù)推理、實驗探究運用知識，解決問題形成思維方法模型認(rèn)知1、教學(xué)設(shè)計理念變化觀念基于真實問題情境、實驗探究三教學(xué)思路010203運用知識，解決問題1、教學(xué)設(shè)計理念三教學(xué)思路基礎(chǔ)回顧能力提升：設(shè)計實驗應(yīng)用提升任務(wù)線知識線活動線環(huán)節(jié)二常見氧化劑還原劑分析產(chǎn)物還原劑實驗方案環(huán)節(jié)一自主設(shè)計氧化還原反應(yīng)原理證明氧化性或還原性證明氧化性還原性強弱氧化還原反應(yīng)原理氧化劑環(huán)節(jié)三FeK2Cr2O7H2O2Fe3+和I2第一課時2.教學(xué)思路分析三教學(xué)思路基礎(chǔ)回顧能力提升：設(shè)計實驗應(yīng)用提升任務(wù)線知識線活動線環(huán)節(jié)二11探究高考明確考向應(yīng)用提升任務(wù)線知識線活動線環(huán)節(jié)四環(huán)節(jié)三解決綜合問題氧化還原反應(yīng)原理綜合問題氧化還原反應(yīng)應(yīng)用（社會價值）小結(jié)第二課時實驗方案證明氧化性還原性強弱證明氧化性還原性強弱方法應(yīng)用提升2.教學(xué)思路分析三教學(xué)思路探究高考明確考向應(yīng)用提升任務(wù)線知識線活動線環(huán)節(jié)四環(huán)節(jié)三123.（16北京10．改編）用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：預(yù)測②中現(xiàn)象：

溶液變成綠色

預(yù)測④中現(xiàn)象：

溶液不變色

涉及的氧化還原反應(yīng)：3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+==3CH3COOH+4Cr3++11H2O溶液變成綠色溶液依然是黃色3.探究高考，明確方向三教學(xué)思路3.（16北京10．改編）用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：132010年北京高考題27.（13分）為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。提出問題：1.實驗的原理？

2.每個裝置的作用？3.實驗成敗的關(guān)鍵？3.探究高考，明確方向三教學(xué)思路例題全部是改編后的高考試題如何排除干擾和課本實驗對照2010年北京高考題27.（13分）提出問題：3.探究高考14展示圖片1：必修2P9啟示：高度重視課本教學(xué)反思四展示圖片1：必修2P9啟示：高度重視課本教學(xué)反思四152015年北京高考題28：“2Fe3++2I-=2Fe2++I2”

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該同學(xué)推測i中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因：外加Ag+使c(I-)降低，導(dǎo)致I-的還原性弱于Fe2+，用右圖裝置（a、b均為石墨電極）進行實驗驗證。①K閉合時，指針向右偏轉(zhuǎn)，b作

極。②當(dāng)指針歸零（反應(yīng)達(dá)到平衡）后，向U型管左管滴加0.01mol/LAgNO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了其推測，該現(xiàn)象是

。3.探究高考，明確方向三教學(xué)思路2015年北京高考題28：“2Fe3++2I-=2Fe2++162018．北京高考28（16分）

實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性根據(jù)①K2FeO4的制備實驗得出：氧化性Cl2________FeO42-

（填“＞”或“＜”），根據(jù)②實驗表明，Cl2和FeO42-的氧化性強弱關(guān)系相反，原因是________________。已知：①C中得到紫色固體和溶液

3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH

2K2FeO4+6KCl+8H2O。②取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2

3.探究高考，明確方向三教學(xué)思路化學(xué)變化是有條件的:

氧化性、還原性受濃度的影響氧化性、還原性受酸堿性的影響2018．北京高考28（16分）根據(jù)①K2FeO4的制備實驗17體會氧化還原反應(yīng)的社會價值2014年北京高考8.下列電池工作時，O2在正極放電的是2013北京高考7．下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是A．水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極

B．金屬護攔表面涂漆C．汽水底盤噴涂高分子膜

D．地下鋼管連接鎂塊2013年北京高考26.（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放。①當(dāng)尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：

。2016全國新課標(biāo)1卷元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4?(綠色)、Cr2O72?(橙

紅色)、CrO42?(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問題：4）+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72?還原成Cr3+，該反應(yīng)的離子方

程式為_______________________________________________________2016年北京高考27（12分）以廢舊酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：體會氧化還原反應(yīng)的社會價值2014年北京高考8.下列電池工作18兩點創(chuàng)新幾點成效課本知識與高考試題相關(guān)聯(lián)，讓學(xué)生深刻體會高考題源于課本，但高于課本，并將高考題進行改編實驗探究佐證概念認(rèn)知探究實驗將抽象的知識具象化，加深了理解。設(shè)計情景，課堂交給學(xué)生，體現(xiàn)學(xué)生的主體地位和教師的主導(dǎo)作用明確價值，激發(fā)興趣。教學(xué)反思四兩點不足由于時間的原因，社會價值的環(huán)節(jié)比較緊張，其實這個環(huán)節(jié)能激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情可以引入較復(fù)雜體系氧化還原的體系進行分析兩點創(chuàng)新幾點成效課本知識與高考試題相關(guān)聯(lián)，讓學(xué)生深刻體會高考19感謝您的聆聽感謝您的聆聽展示圖片1：必修2P9啟示：高度重視課本教學(xué)反思四展示圖片1：必修2P9啟示：高度重視課本教學(xué)反思四21氧化還原反應(yīng)2019屆高三一輪復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)2019屆高三一輪復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)二教學(xué)目標(biāo)分析三教學(xué)思路教學(xué)背景分析一四教學(xué)反思氧化還原反應(yīng)二教學(xué)目標(biāo)分析三教學(xué)思路教學(xué)背景分析一四教學(xué)反思23認(rèn)識有化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，了解氧化還原的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。知道常見的氧化劑和還原劑。能從氧化還原反應(yīng)的角度預(yù)測未知的化學(xué)性質(zhì)和變化，設(shè)計實驗進行初步驗證，并能分析、解釋有關(guān)實驗現(xiàn)象。能從多個角度對化學(xué)反應(yīng)進行分類，能采用模型、符號等多種方式對物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和及其變化進行綜合表征。物質(zhì)的變化是有條件的；關(guān)注化學(xué)變化中的能量轉(zhuǎn)化,預(yù)測在一定條件下某種物質(zhì)可能發(fā)生的化學(xué)變化。基于證據(jù)進行分析推理，證實或證偽假設(shè)；能解釋證據(jù)與結(jié)論之間的關(guān)系化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)：變化觀念、

實驗探究、證據(jù)推理、模型認(rèn)知1.課標(biāo)解讀教學(xué)背景分析一認(rèn)識有化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，了解氧化還原的本質(zhì)是電24學(xué)科價值學(xué)科思想能量轉(zhuǎn)化物質(zhì)轉(zhuǎn)化社會價值對立統(tǒng)一電子定向運動→電能能源、材料、生命活動、食物、環(huán)境、信息氧化劑（氧化性）還原劑（還原性）2.內(nèi)容分析教學(xué)背景分析一學(xué)科價值學(xué)科思想能量轉(zhuǎn)化物質(zhì)轉(zhuǎn)化社會價值對立電子定向運動→25元素周期律第四章電化學(xué)元素化合物氧化還原反應(yīng)教學(xué)背景分析一2.內(nèi)容分析元素周期律第四章電化學(xué)元素化合物氧化還原反應(yīng)教學(xué)背景分析一226第四章教學(xué)背景分析一3.教材地位和作用在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識中，氧化還原反應(yīng)貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，在中學(xué)化學(xué)教學(xué)中占有極其重要的地位。氧化還原反應(yīng)是一種常見的化學(xué)反應(yīng)類型，是研究化學(xué)反應(yīng)的一個重要課題，掌握氧化還原反應(yīng)的知識，是學(xué)好元素化合物，電化學(xué)和元素周期律等知識的重要基礎(chǔ)。在中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱中屬于C級要求，由于其內(nèi)容多，涉及面廣，思維抽象，它也是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點所在，氧化還原反應(yīng)的實際應(yīng)用也很廣泛。第四章教學(xué)背景分析一3.教材地位和作用在中學(xué)27

設(shè)計情景，調(diào)動學(xué)生，深入思考；由淺入深，有利于學(xué)生掌握知識；精選習(xí)題，滲透思維和方法，實驗探究，將抽象問題具體化，培養(yǎng)證據(jù)推理核心素養(yǎng)氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，被氧化、被還原容易混淆陌生元素的化合價應(yīng)用電子守恒解決問題陌生方程式及電極反應(yīng)式的書寫對于復(fù)雜體系的氧化還原反應(yīng)的分析認(rèn)識障礙點基本掌握5對基本概念，掌握氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征氧化性、還原性強弱的判斷簡單氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷守恒觀具有分析簡單氧化還原體系的能力能對簡單實驗進行設(shè)計，并能分析、解釋有關(guān)實驗現(xiàn)象。

已有知識、能力背景

對策3.學(xué)情分析設(shè)計情景，調(diào)動學(xué)生，深入思考；由淺入深，有利于學(xué)生掌握知識28熟練掌握常見的氧化劑、還原劑以及對應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物培養(yǎng)分析問題解決問題的能力，培養(yǎng)變化思想、證據(jù)推理、實驗探究、社會責(zé)任等核心素養(yǎng)。應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的知識解決實際問題，深刻體會氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和價值所在1能設(shè)計實驗證明物質(zhì)的氧化性、還原性以及氧化性、還原性的強弱二教學(xué)目標(biāo)分析34熟練掌握常見的氧化劑、還原劑以及對應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物培養(yǎng)29二教學(xué)目標(biāo)分析通過對氧化還原反應(yīng)概念建構(gòu)過程分析，診斷并發(fā)展學(xué)生的模型認(rèn)知水平和知識關(guān)聯(lián)化水平。通過實驗驗證氧化還原反應(yīng)中存在電子轉(zhuǎn)移，診斷并發(fā)展學(xué)生實驗設(shè)計和實驗探究水平。通過對氧化還原本質(zhì)—電子轉(zhuǎn)移價值的討論與點評，診斷并發(fā)展學(xué)生對化學(xué)價值的認(rèn)識水平。評價目標(biāo)二教學(xué)目標(biāo)分析通過對氧化還原反應(yīng)概念建構(gòu)過程分析，診斷并發(fā)展30010203喚醒最近發(fā)展區(qū)精選例題，深刻理解化學(xué)變化是有條件的

拓展已知區(qū)

證據(jù)推理、實驗探究運用知識，解決問題形成思維方法模型認(rèn)知1、教學(xué)設(shè)計理念變化觀念基于真實問題情境、實驗探究三教學(xué)思路010203運用知識，解決問題1、教學(xué)設(shè)計理念三教學(xué)思路基礎(chǔ)回顧能力提升：設(shè)計實驗應(yīng)用提升任務(wù)線知識線活動線環(huán)節(jié)二常見氧化劑還原劑分析產(chǎn)物還原劑實驗方案環(huán)節(jié)一自主設(shè)計氧化還原反應(yīng)原理證明氧化性或還原性證明氧化性還原性強弱氧化還原反應(yīng)原理氧化劑環(huán)節(jié)三FeK2Cr2O7H2O2Fe3+和I2第一課時2.教學(xué)思路分析三教學(xué)思路基礎(chǔ)回顧能力提升：設(shè)計實驗應(yīng)用提升任務(wù)線知識線活動線環(huán)節(jié)二32探究高考明確考向應(yīng)用提升任務(wù)線知識線活動線環(huán)節(jié)四環(huán)節(jié)三解決綜合問題氧化還原反應(yīng)原理綜合問題氧化還原反應(yīng)應(yīng)用（社會價值）小結(jié)第二課時實驗方案證明氧化性還原性強弱證明氧化性還原性強弱方法應(yīng)用提升2.教學(xué)思路分析三教學(xué)思路探究高考明確考向應(yīng)用提升任務(wù)線知識線活動線環(huán)節(jié)四環(huán)節(jié)三333.（16北京10．改編）用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：預(yù)測②中現(xiàn)象：

溶液變成綠色

預(yù)測④中現(xiàn)象：

溶液不變色

涉及的氧化還原反應(yīng)：3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+==3CH3COOH+4Cr3++11H2O溶液變成綠色溶液依然是黃色3.探究高考，明確方向三教學(xué)思路3.（16北京10．改編）用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：342010年北京高考題27.（13分）為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。提出問題：1.實驗的原理？

2.每個裝置的作用？3.實驗成敗的關(guān)鍵？3.探究高考，明確方向三教學(xué)思路例題全部是改編后的高考試題如何排除干擾和課本實驗對照2010年北京高考題27.（13分）提出問題：3.探究高考35展示圖片1：必修2P9啟示：高度重視課本教學(xué)反思四展示圖片1：必修2P9啟示：高度重視課本教學(xué)反思四362015年北京高考題28：“2Fe3++2I-=2Fe2++I2”

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該同學(xué)推測i中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因：外加Ag+使c(I-)降低，導(dǎo)致I-的還原性弱于Fe2+，用右圖裝置（a、b均為石墨電極）進行實驗驗證。①K閉合時，指針向右偏轉(zhuǎn)，b作

極。②當(dāng)指針歸零（反應(yīng)達(dá)到平衡）后，向U型管左管滴加0.01mol/LAgNO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了其推測，該現(xiàn)象是

。3.探究高考，明確方向三教學(xué)思路2015年北京高考題28：“2Fe3++2I-=2Fe2++372018．北京高考28（16分）

實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性根據(jù)①K2FeO4的制備實驗得出：氧化性Cl2________FeO42-

（填“＞”或“＜”），根據(jù)②實驗表明，Cl2和FeO42-的氧化性強弱關(guān)系相反，原因是________________。已知：①C中得到紫色固體和溶液

3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH

2K2FeO4+6KCl+8H2O。②取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2

3.探究高考，明確方向三教學(xué)思路化學(xué)變化是有條件的:

氧化性、還原性受濃度的影響氧化性、還原性受酸堿性的影響2018．北京高考28（16分）根據(jù)①K2FeO4的制備實驗38體會氧化還原反應(yīng)的社會價值2014年北京高考8.下列電池工作時，O2在正極放電的是2013北京高考7．下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是A．水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極

B．金屬護攔表面涂漆C．汽水底盤噴涂高分子膜

D．地下鋼管連接鎂塊20