第1課時(shí)電解質(zhì)及其電離第2章

第2節(jié)電解質(zhì)第1課時(shí)電解質(zhì)及其電離第2章第2節(jié)電解質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.了解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念。2.知道電解質(zhì)導(dǎo)電的原因、電解質(zhì)電離的含義及電離的條件。3.知道酸、堿、鹽的電離，并能正確書寫其電離方程式。學(xué)習(xí)目標(biāo)定位內(nèi)容索引新知導(dǎo)學(xué)——新知探究

點(diǎn)點(diǎn)落實(shí)達(dá)標(biāo)檢測(cè)——當(dāng)堂檢測(cè)

鞏固反饋內(nèi)容索引新知導(dǎo)學(xué)——新知探究點(diǎn)點(diǎn)落實(shí)達(dá)標(biāo)檢測(cè)——當(dāng)新知導(dǎo)學(xué)新知導(dǎo)學(xué)1.用圖示裝置分別完成下表中所列物質(zhì)水溶液能否導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)。并填寫下表：一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置燒杯內(nèi)溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論NaCl溶液_________

酸、堿、鹽的溶液能

夠?qū)щ?，有機(jī)物的溶

液不導(dǎo)電NaOH溶液_________稀鹽酸_________蔗糖溶液_________乙醇溶液_________燈泡發(fā)亮燈泡不亮燈泡發(fā)亮燈泡發(fā)亮燈泡不亮1.用圖示裝置分別完成下表中所列物質(zhì)水溶液能否導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)。并填2.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論可推知：有些化合物的水溶液

導(dǎo)電，有些化合物的水溶液

導(dǎo)電。能不能2.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論可推知：有些化合物的水溶液導(dǎo)歸納總結(jié)1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較

電解質(zhì)非電解質(zhì)概念在

里或_________

下能夠?qū)щ姷腳_____在

里和

下都不能導(dǎo)電的_______適用范圍_______本質(zhì)區(qū)別自身能發(fā)生電離自身不能發(fā)生電離水溶液熔融狀態(tài)化合物水溶液熔融狀態(tài)化合物化合物歸納總結(jié)1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較

電解質(zhì)非電解質(zhì)概念在物質(zhì)類別①酸：如

、

等②堿：如

、

等③鹽：如

、

等④活潑金屬氧化物：如

等⑤水①多數(shù)非金屬氧化物，如

、

、

等②部分有機(jī)化合物，如

、

等③部分非金屬氫化物，如

、

等H2SO4H2CO3NaOHNH3·H2ONaClBaSO4MgOSO2CO2CO蔗糖酒精CH4NH3物質(zhì)類別①酸：如、2.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷依據(jù)(1)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的基本前提是

。(2)具備下列兩個(gè)條件中的至少一個(gè)即為電解質(zhì)：①在水溶液里

導(dǎo)電；②在熔融狀態(tài)下

導(dǎo)電。化合物能能2.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷依據(jù)化合物能能解析A項(xiàng)，F(xiàn)e是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；B項(xiàng)，NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，BaSO4雖難溶于水，但BaSO4是鹽，屬于電解質(zhì)；D項(xiàng)，H2O是電解質(zhì)。1.下列各組關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是答案解析方法規(guī)律活學(xué)活用選項(xiàng)ABCD電解質(zhì)FeNaCl溶液CaCO3HNO3非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖)BaSO4SO2H2O√解析A項(xiàng)，F(xiàn)e是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；1.下方法規(guī)律(1)根據(jù)物質(zhì)類別判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)酸、堿、鹽、活潑金屬的氧化物(熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電)、水是電解質(zhì)。(2)由定義判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)化合物在水溶液里或在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，就屬于電解質(zhì)；而非電解質(zhì)必須是在這兩種情況下均不導(dǎo)電的化合物。方法規(guī)律(1)根據(jù)物質(zhì)類別判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)(3)判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)應(yīng)注意的問題①電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是指化合物。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。②電解質(zhì)一定是本身能電離出離子的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子不是它本身電離產(chǎn)生的，而是它與水反應(yīng)的產(chǎn)物電離產(chǎn)生的，它本身不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)，如SO2、CO2、NH3是非電解質(zhì)，而它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物H2SO3、H2CO3、NH3·H2O是電解質(zhì)。(3)判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)應(yīng)注意的問題2.有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體②銅絲③氯化氫氣體

④稀硫酸⑤二氧化碳?xì)怏w⑥稀氨水⑦碳酸鈉粉末

⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩CuSO4·5H2O晶體。請(qǐng)回答下列問題：(1)屬于電解質(zhì)的是___________(填序號(hào)，下同)。(2)屬于非電解質(zhì)的是_____。(3)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是_________。(4)上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是__________。答案解析誤區(qū)警示①③⑦⑨⑩⑤⑧②④⑥⑨①③⑦⑩2.有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體②銅絲③氯化氫氣體解析電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，電解質(zhì)首先是化合物，其次是這種化合物能自身離解出自由移動(dòng)的離子；單質(zhì)、混合物無論導(dǎo)電與否，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。導(dǎo)電的關(guān)鍵是是否有自由移動(dòng)的離子或電子，有則能導(dǎo)電，無則不能導(dǎo)電。誤區(qū)警示解析電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，電解質(zhì)首先是化合物，其次是誤區(qū)警示

(1)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)和石墨等；電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如NaCl固體、液態(tài)HCl等。(2)酸在液態(tài)或氣態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，溶于水才導(dǎo)電；多數(shù)鹽、強(qiáng)堿固態(tài)不導(dǎo)電，溶于水或熔融狀態(tài)下均導(dǎo)電；活潑金屬氧化物熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。誤區(qū)警示(1)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)和石墨1.氯化鈉晶體、氯化鈉溶液和熔融的氯化鈉是否都能導(dǎo)電？為什么？二、電解質(zhì)的電離答案NaCl晶體不導(dǎo)電，NaCl溶液和熔融的NaCl都可以導(dǎo)電。NaCl晶體是由Na＋和Cl－構(gòu)成的，晶體中的離子不能自由移動(dòng)，因此NaCl晶體不導(dǎo)電。NaCl晶體溶于水時(shí)，Na＋和Cl－逐漸脫離晶體的表面進(jìn)入溶液，成為自由移動(dòng)的離子；受熱熔化時(shí)，晶體中的Na＋和Cl－也能成為自由移動(dòng)的離子，因此NaCl溶液和熔融的NaCl都導(dǎo)電。答案1.氯化鈉晶體、氯化鈉溶液和熔融的氯化鈉是否都能導(dǎo)電？為什么2.電解質(zhì)在水溶液中能夠?qū)щ?，是因?yàn)樗鼈冊(cè)谌芤褐邪l(fā)生了電離，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)離子，其過程常用電離方程式來表示。電離方程式是表示電解質(zhì)電離過程的式子。試寫下列各組物質(zhì)的電離方程式：(1)HCl、H2SO4

。(2)NaOH、Ba(OH)2

。(3)BaCl2、Al2(SO4)3

。NaOH===Na＋＋OH－；Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－2.電解質(zhì)在水溶液中能夠?qū)щ姡且驗(yàn)樗鼈冊(cè)谌芤褐邪l(fā)生了電離，1.電離電解質(zhì)溶于水或熔化時(shí)，離解成能夠

的離子的過程稱為電離。2.從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽(1)酸：電離時(shí)，生成的陽離子全部是

的化合物。(2)堿：電離時(shí)，生成的陰離子全部是

的化合物。(3)鹽：電離時(shí)，能生成

和

的化合物。歸納總結(jié)自由移動(dòng)H＋OH－金屬陽離子(或NH)酸根陰離子+41.電離歸納總結(jié)自由移動(dòng)H＋OH－金屬陽離子(或NH)3.電離方程式的書寫要求(1)式子左邊書寫化學(xué)式，右邊書寫離子符號(hào)。(2)電離方程式遵循質(zhì)量守恒(即方程式兩邊原子種類和個(gè)數(shù)必須相等)和電荷守恒(即電離產(chǎn)生的陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù))。4.酸、堿、鹽的電離條件(1)鹽在熔融狀態(tài)或水溶液中能發(fā)生電離而導(dǎo)電。(2)酸只有在水溶液中能電離，故液態(tài)酸不導(dǎo)電。(3)NaOH、KOH等強(qiáng)堿，在熔融狀態(tài)或水溶液中均能發(fā)生電離而導(dǎo)電。3.電離方程式的書寫要求√答案解析3.下列電離方程式中正確的是A.Ca(OH)2===Ca2＋＋2(OH－)B.FeCl3===Fe2＋＋3Cl－規(guī)律總結(jié)活學(xué)活用解析A項(xiàng)中氫氧根離子不應(yīng)加括號(hào)；B項(xiàng)中應(yīng)電離為三價(jià)鐵離子；C項(xiàng)中氫離子應(yīng)寫為2H＋；D項(xiàng)正確?！檀鸢附馕?.下列電離方程式中正確的是規(guī)律總結(jié)活學(xué)活用解析(3)電解質(zhì)溶液中，陰離子所帶負(fù)電荷的總數(shù)和陽離子所帶正電荷的總數(shù)一定相等，故電解質(zhì)溶液呈電中性。(3)電解質(zhì)溶液中，陰離子所帶負(fù)電荷的總數(shù)和陽離子所帶正電荷4.下列關(guān)于酸、堿、鹽的各種說法中正確的是A.電離出的陽離子有H＋的化合物叫酸，電離出OH－的化合物叫堿B.氯化鈉溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－C.化合物電離時(shí)，生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子的是鹽D.NaHSO4可以電離出H＋，因此NaHSO4屬于酸√答案解析易錯(cuò)警示4.下列關(guān)于酸、堿、鹽的各種說法中正確的是√答案解析易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示解析電離時(shí)生成的陽離子只有H＋的化合物稱為酸，生成的陰離子只有OH－的化合物稱為堿，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化鈉溶解于水時(shí)，在水分子的作用下能電離出Na＋和Cl－，電解質(zhì)的電離無需外加電流，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHSO4電離的陽離子除H＋外還有Na＋，不屬于酸，NaHSO4應(yīng)屬于酸式鹽。易錯(cuò)警示解析電離時(shí)生成的陽離子只有H＋的化合物稱為酸，生成易錯(cuò)警示(1)鹽中不一定含有金屬陽離子，如NH4Cl等銨鹽屬于鹽類。(2)在水溶液中能電離出H＋的化合物不一定是酸，如NaHSO4在水溶液中電離出的陽離子不全部是H＋，故NaHSO4屬于酸式鹽。(3)電解質(zhì)電離不需要外加電源。易錯(cuò)警示(1)鹽中不一定含有金屬陽離子，如NH4Cl等銨鹽1.按右圖裝置做實(shí)驗(yàn)，比較0.1mol·L－1的鹽酸和0.1mol·L－1的醋酸溶液導(dǎo)電性有什么差異？為什么有這種差異？三、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)答案實(shí)驗(yàn)表明，一定體積的0.1mol·L－1的鹽酸比同體積同濃度的醋酸溶液導(dǎo)電性強(qiáng)。這是因?yàn)槁然瘹湓谒型耆婋x，而醋酸在水中只是部分電離，0.1mol·L－1的鹽酸和醋酸溶液所含有的H＋的物質(zhì)的量濃度不同，所以兩種溶液的導(dǎo)電能力不同。答案1.按右圖裝置做實(shí)驗(yàn)，比較0.1mol·L－1的鹽酸和0.2.不同電解質(zhì)在相同條件下的電離程度不一樣，有的能夠完全電離，有的只能部分電離。根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中電離程度的不同(即能否完全電離)將其分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能

電離成離子的電解質(zhì)。如H2SO4、HCl、Ba(OH)2、NaNO3等。弱電解質(zhì)：在水溶液中只能

電離成離子的電解質(zhì)。如CH3COOH、H2CO3、NH3·H2O等。完全部分2.不同電解質(zhì)在相同條件下的電離程度不一樣，有的能夠完全電離3.試歸納強(qiáng)、弱電解質(zhì)分別包括哪些類別的物質(zhì)？答案

強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽；弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿和水等。答案3.試歸納強(qiáng)、弱電解質(zhì)分別包括哪些類別的物質(zhì)？答案強(qiáng)電解質(zhì)4.對(duì)弱電解質(zhì)來說，電離方程式中的“===”要用“”代替，表示弱電解質(zhì)在溶液里只能部分電離。例如，醋酸的電離方程式為___________

；一水合氨的電離方程式為

。CH3COOHCH3COO－＋H＋NH3·H2ONH＋OH－4.對(duì)弱電解質(zhì)來說，電離方程式中的“===”要用“”代替1.電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解度的大小無關(guān)。某些難溶于水的鹽，由于溶于水的部分完全電離，所以它們屬于強(qiáng)電解質(zhì)，如BaSO4、CaCO3等。2.電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電性沒有必然的聯(lián)系。由于溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中自由移動(dòng)離子的濃度大小和離子所帶的電荷數(shù)多少有關(guān)，所以強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力也不一定弱。歸納總結(jié)1.電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解度的大小無關(guān)。某些難溶于水的鹽，由于5.下列說法正確的是A.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中存在溶質(zhì)分

子和離子B.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)的水溶液強(qiáng)C.硫酸鋇難溶于水，其水溶液電阻很大，所以硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)D.強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)難溶于水√答案解析易錯(cuò)警示活學(xué)活用5.下列說法正確的是√答案解析易錯(cuò)警示活學(xué)活用易錯(cuò)警示解析強(qiáng)電解質(zhì)溶于水后，全部電離，不存在溶質(zhì)分子；而弱電解質(zhì)溶于水后，部分電離，存在溶質(zhì)分子和離子，A項(xiàng)正確；溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱是由溶液離子濃度大小及離子所帶電荷數(shù)決定的，強(qiáng)電解質(zhì)溶液中離子濃度不一定大于弱電解質(zhì)溶液中的離子濃度，B項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸鋇溶于水的部分是完全電離的，因此硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；強(qiáng)電解質(zhì)有難溶于水的，如CaCO3等，弱電解質(zhì)有易溶于水的，如CH3COOH等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。易錯(cuò)警示解析強(qiáng)電解質(zhì)溶于水后，全部電離，不存在溶質(zhì)分子；而易錯(cuò)警示強(qiáng)、弱電解質(zhì)是根據(jù)電解質(zhì)溶于水后電離的程度來劃分的，與它的溶解性及溶液的導(dǎo)電性沒有直接關(guān)系；強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)。易錯(cuò)警示強(qiáng)、弱電解質(zhì)是根據(jù)電解質(zhì)溶于水后電離的程度來劃分的學(xué)習(xí)小結(jié)學(xué)習(xí)小結(jié)達(dá)標(biāo)檢測(cè)達(dá)標(biāo)檢測(cè)12345解析③④兩種化合物自身均不能電離，⑤屬于混合物，⑥屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)?！檀鸢附馕?1.下列物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)的是①氫氧化鈉②硫酸鋇③氨氣④蔗糖⑤鹽酸

⑥鐵A.③④⑤⑥ B.①②③⑤C.③④⑤ D.④⑥12345解析③④兩種化合物自身均不能電離，⑤屬于混合物，12345答案解析6√2.下列電離方程式錯(cuò)誤的是12345答案解析6√2.下列電離方程式錯(cuò)誤的是123456√答案解析3.下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是A.NH3溶于水可導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)B.Na2O熔融時(shí)能導(dǎo)電，所以Na2O是電解質(zhì)C.銅的導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)D.SO2水溶液的導(dǎo)電性很好，所以SO2是電解質(zhì)123456√答案解析3.下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是123456解析電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O電離，使溶液導(dǎo)電，但NH3不是電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O熔融時(shí)能導(dǎo)電說明它是電解質(zhì)，B項(xiàng)正確；銅是一種單質(zhì)，銅不是電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)榕c水反應(yīng)生成的H2SO3是一種電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。123456解析電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化12345解析物質(zhì)能否導(dǎo)電關(guān)鍵是看是否具有帶電微粒且能自由移動(dòng)。√答案解析64.下列物質(zhì)能夠?qū)щ姷氖茿.熔融狀態(tài)下的氯化鉀B.液態(tài)的氯化氫C.硫酸銅晶體D.無水乙醇12345解析物質(zhì)能否導(dǎo)電關(guān)鍵是看是否具有帶電微粒且能自由12345答案解析6√5.下列敘述正確的是A.CO2溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)B.溶于水后能電離出H＋的化合物都是酸C.氯化氫溶于水能導(dǎo)電，液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，氯化氫為電解質(zhì)D.導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移

動(dòng)的離子數(shù)目多12345答案解析6√5.下列敘述正確的是123456解析CO2溶于水發(fā)生反應(yīng)：CO2＋H2OH2CO3，H2CO3電離出自由移動(dòng)的H＋、

等而導(dǎo)電，故CO2是非電解質(zhì)，H2CO3是電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電離出的陽離子全部為H＋的是酸，能電離出H＋的不一定是酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；HCl溶于水能電離出自由移動(dòng)的H＋與Cl－，故能導(dǎo)電，HCl是電解質(zhì)，但液態(tài)HCl由分子構(gòu)成，不能導(dǎo)電，C項(xiàng)正確；溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱由溶液中自由移動(dòng)的離子濃度和離子所帶電荷總數(shù)決定，D項(xiàng)錯(cuò)誤。123456解析CO2溶于水發(fā)生反應(yīng)：CO2＋H2OH6.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②干冰③液態(tài)醋酸

④汞⑤CuSO4·5H2O

⑥蔗糖⑦稀硫酸⑧熔融態(tài)Na2SO4

⑨稀氨水⑩Cu(OH)2

?HClO?BaCO3固體?NaHSO4晶體(1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是__________(填序號(hào)，下同)。(2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是__________________。(3)屬于弱電解質(zhì)的是_______。(4)NaHSO4在水溶液中能夠電離出H＋、Na＋和

，下列對(duì)NaHSO4的分類中不正確的是___(填字母)。A.NaHSO4是鹽 B.NaHSO4是酸式鹽C.NaHSO4是鈉鹽 D.NaHSO4是酸123456④⑦⑧⑨①③⑤⑧⑩???③⑩?D答案6.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②干冰③液態(tài)醋酸本課結(jié)束本課結(jié)束部編本語文，部編本初中語文，部編本小學(xué)語文，部編本語文課件，部編本語文試卷，小學(xué)語文，小學(xué)數(shù)學(xué)，小學(xué)英語，小學(xué)試卷小學(xué)英語試卷，小學(xué)數(shù)學(xué)試卷，小學(xué)英語試卷，初中語文數(shù)學(xué)化學(xué)，政治歷史，科學(xué)課件，試卷溫：語文教材的總主編和主要編寫人員是全國申報(bào)遴選、教育部聘任的，編寫組主要由三部分人組成，一是學(xué)科專家，包括一些大學(xué)教授、作家和詩人，二是優(yōu)秀的教研員和教師，三是人教社的編輯。前后參加編寫組的有60多人，另外還有外圍的各學(xué)科的咨詢專家、學(xué)者，人數(shù)就更多了?！安烤幈尽闭Z文教材的編寫從2012年3月8日正式啟動(dòng)，到現(xiàn)在4年多了。以往教材編制都由出版社來實(shí)施，請(qǐng)個(gè)主編，搭起班子，最多也就用一二年。教材編寫經(jīng)過復(fù)雜的程序，包括確定大綱和體例框架、擬定樣張、選文、進(jìn)入具體編寫等。起始年級(jí)初稿出來后，先后經(jīng)過14輪評(píng)審，還請(qǐng)100名基層的特級(jí)教師提意見，最后才提交給教育部。提升。僅做學(xué)習(xí)交流，謝謝！部編本語文，部編本初中語文，部編本小學(xué)語文，部編本語文課件，部編本語文試卷，小學(xué)語文，小學(xué)數(shù)學(xué)，小學(xué)英語，小學(xué)試卷小學(xué)英語試卷，小學(xué)數(shù)學(xué)試卷，小學(xué)英語試卷，初中語文數(shù)學(xué)化學(xué)，政治歷史，科學(xué)課件，試卷溫：語文教材的總主編和主要編寫人員是全國申報(bào)遴選、教育部聘任的，編寫組主要由三部分人組成，一是學(xué)科專家，包括一些大學(xué)教授、作家和詩人，二是優(yōu)秀的教研員和教師，三是人教社的編輯。前后參加編寫組的有60多人，另外還有外圍的各學(xué)科的咨詢專家、學(xué)者，人數(shù)就更多了?！安烤幈尽闭Z文教材的編寫從2012年3月8日正式啟動(dòng)，到現(xiàn)在4年多了。以往教材編制都由出版社來實(shí)施，請(qǐng)個(gè)主編，搭起班子，最多也就用一二年。教材編寫經(jīng)過復(fù)雜的程序，包括確定大綱和體例框架、擬定樣張、選文、進(jìn)入具體編寫等。起始年級(jí)初稿出來后，先后經(jīng)過14輪評(píng)審，還請(qǐng)100名基層的特級(jí)教師提意見，最后才提交給教育部。提升。僅做學(xué)習(xí)交流，謝謝！語文：初一新生使用的是教育部編寫的教材，也稱“部編”教材?！安烤幈尽笔侵赣山逃恐苯咏M織編寫的教材?！安烤幈尽背苏Z文，還有德育和歷史?，F(xiàn)有的語文教材，小學(xué)有12種版本，初中有8種版本。這些版本現(xiàn)在也都做了修訂，和“部編本”一同投入使用?！安烤幈尽比〈瓉砣私贪?，覆蓋面比較廣，小學(xué)約占50%，初中約占60%。今秋，小學(xué)一年級(jí)新生使用的是語文出版社的修訂版教材，還是先學(xué)拼音，后學(xué)識(shí)字。政治：小學(xué)一年級(jí)學(xué)生使用的教材有兩個(gè)版本，小學(xué)一年級(jí)和初一的政治教材不再叫《思想品德》，改名為《道德與法治》。歷史：初一新生使用華師大版教材。歷史教材最大的變化是不再按科技、思想、文化等專題進(jìn)行內(nèi)容設(shè)置，而是以時(shí)間為主線，按照歷史發(fā)展的時(shí)間順序進(jìn)行設(shè)置。關(guān)于部編版，你知道多少？為什么要改版？跟小編一起來了解下吧！一新教材的五個(gè)變化一、入學(xué)以后先學(xué)一部分常用字，再開始學(xué)拼音。漢字是生活中經(jīng)常碰到的，但拼音作為一個(gè)符號(hào)，在孩子們的生活中接觸、使用都很少，教學(xué)順序換一換，其實(shí)是更關(guān)注孩子們的需求了。先學(xué)一部分常用常見字，就是把孩子的生活、經(jīng)歷融入到學(xué)習(xí)中。二、第一冊(cè)識(shí)字量減少，由400字減少到300字。第一單元先學(xué)40個(gè)常用字，比如“地”字，對(duì)孩子來說并不陌生，在童話書、繪本里可以看到，電視新聞里也有。而在以前，課文選用的一些結(jié)構(gòu)簡單的獨(dú)體字，比如“叉”字，結(jié)構(gòu)比較簡單，但日常生活中用得不算多。新教材中，增大了常用常見字的比重，減少了一些和孩子生活聯(lián)系不太緊密的漢字。三、新增“快樂閱讀吧”欄目，引導(dǎo)學(xué)生開展課外閱讀。教材第一單元的入學(xué)教育中，有一幅圖是孩子們一起討論《西游記》等故事，看得出來，語文學(xué)習(xí)越來越重視孩子的閱讀表達(dá)，通過讀故事、演故事、看故事等，提升閱讀能力。入學(xué)教育中第一次提出閱讀教育，把閱讀習(xí)慣提升到和識(shí)字、寫字同等重要的地位。四、新增“和大人一起讀”欄目，激發(fā)學(xué)生的閱讀興趣，拓展課外閱讀。有家長擔(dān)心會(huì)不會(huì)增加家長負(fù)擔(dān)，其實(shí)這個(gè)“大人”包含很多意思，可以是老師、爸媽、爺爺、奶奶、外公、外婆等，也可以是鄰居家的小姐姐等。每個(gè)人講述一個(gè)故事，表達(dá)是不一樣的，有人比較精煉，有人比較口語化，兒童聽到的故事不同，就會(huì)形成不同的語文素養(yǎng)。五、語文園地里，新增一個(gè)“書寫提示”的欄目。寫字是有規(guī)律的，一部分字有自己的寫法，筆順都有自己的規(guī)則，新教材要求寫字的時(shí)候，就要了解一些字的寫法。現(xiàn)在信息技術(shù)發(fā)展很快，孩子并不是只會(huì)打字就可以，寫字也不能弱化。二為什么要先識(shí)字后學(xué)拼音？一位語文教研員說，孩子學(xué)語文是母語教育，他們?cè)谏钪幸呀?jīng)認(rèn)了很多字了，一年級(jí)的識(shí)字課可以和他們之前的生活有機(jī)結(jié)合起來。原先先拼音后識(shí)字，很多孩子覺得枯燥，學(xué)的時(shí)候感受不到拼音的用處。如果先接觸漢字，小朋友在學(xué)拼音的過程中會(huì)覺得拼音是有用的，學(xué)好拼音是為了認(rèn)識(shí)更多的漢字。還有一位小學(xué)語文老師說：“我剛剛教完一年級(jí)語文，先學(xué)拼音再識(shí)字，剛進(jìn)校門的孩子上來就學(xué)，壓力會(huì)比較大，很多孩子有挫敗感，家長甚至很焦急。現(xiàn)在讓一年級(jí)的孩子們先認(rèn)簡單的字，可以讓剛?cè)雽W(xué)的孩子們感受到學(xué)習(xí)的快樂，消除他們害怕甚至恐懼心理。我看了一下網(wǎng)上的新教材，字都比較簡單，很多小朋友都認(rèn)識(shí)?！闭Z文：初一新生使用的是教育部編寫的教材，也稱“部編”教材?！安烤幈尽笔侵赣山逃恐苯咏M織編寫的教材?！安烤幈尽背苏Z文，還有德育和歷史?，F(xiàn)有的語文教材，小學(xué)有12種版本，初中有8種版本。這些版本現(xiàn)在也都做了修訂，和“部編本”一同投入使用。“部編本”取代原來人教版，覆蓋面比較廣，小學(xué)約占50%，初中約占60%。今秋，小學(xué)一年級(jí)新生使用的是語文出版社的修訂版教材，還是先學(xué)拼音，后學(xué)識(shí)字。政治：小學(xué)一年級(jí)學(xué)生使用的教材有兩個(gè)版本，小學(xué)一年級(jí)和初一的政治教材不再叫《思想品德》，改名為《道德與法治》。歷史：初一新生使用華師大版教材。歷史教材最大的變化是不再按科技、思想、文化等專題進(jìn)行內(nèi)容設(shè)置，而是以時(shí)間為主線，按照歷史發(fā)展的時(shí)間順序進(jìn)行設(shè)置。關(guān)于部編版，你知道多少？為什么要改版？跟小編一起來了解下吧！一新教材的五個(gè)變化一、入學(xué)以后先學(xué)一部分常用字，再開始學(xué)拼音。漢字是生活中經(jīng)常碰到的，但拼音作為一個(gè)符號(hào)，在孩子們的生活中接觸、使用都很少，教學(xué)順序換一換，其實(shí)是更關(guān)注孩子們的需求了。先學(xué)一部分常用常見字，就是把孩子的生活、經(jīng)歷融入到學(xué)習(xí)中。二、第一冊(cè)識(shí)字量減少，由400字減少到300字。第一單元先學(xué)40個(gè)常用字，比如“地”字，對(duì)孩子來說并不陌生，在童話書、繪本里可以看到，電視新聞里也有。而在以前，課文選用的一些結(jié)構(gòu)簡單的獨(dú)體字，比如“叉”字，結(jié)構(gòu)比較簡單，但日常生活中用得不算多。新教材中，增大了常用常見字的比重，減少了一些和孩子生活聯(lián)系不太緊密的漢字。三、新增“快樂閱讀吧”欄目，引導(dǎo)學(xué)生開展課外閱讀。教材第一單元的入學(xué)教育中，有一幅圖是孩子們一起討論《西游記》等故事，看得出來，語文學(xué)習(xí)越來越重視孩子的閱讀表達(dá)，通過讀故事、演故事、看故事等，提升閱讀能力。入學(xué)教育中第一次提出閱讀教育，把閱讀習(xí)慣提升到和識(shí)字、寫字同等重要的地位。四、新增“和大人一起讀”欄目，激發(fā)學(xué)生的閱讀興趣，拓展課外閱讀。有家長擔(dān)心會(huì)不會(huì)增加家長負(fù)擔(dān)，其實(shí)這個(gè)“大人”包含很多意思，可以是老師、爸媽、爺爺、奶奶、外公、外婆等，也可以是鄰居家的小姐姐等。每個(gè)人講述一個(gè)故事，表達(dá)是不一樣的，有人比較精煉，有人比較口語化，兒童聽到的故事不同，就會(huì)形成不同的語文素養(yǎng)。五、語文園地里，新增一個(gè)“書寫提示”的欄目。寫字是有規(guī)律的，一部分字有自己的寫法，筆順都有自己的規(guī)則，新教材要求寫字的時(shí)候，就要了解一些字的寫法。現(xiàn)在信息技術(shù)發(fā)展很快，孩子并不是只會(huì)打字就可以，寫字也不能弱化。二為什么要先識(shí)字后學(xué)拼音？一位語文教研員說，孩子學(xué)語文是母語教育，他們?cè)谏钪幸呀?jīng)認(rèn)了很多字了，一年級(jí)的識(shí)字課可以和他們之前的生活有機(jī)結(jié)合起來。原先先拼音后識(shí)字，很多孩子覺得枯燥，學(xué)的時(shí)候感受不到拼音的用處。如果先接觸漢字，小朋友在學(xué)拼音的過程中會(huì)覺得拼音是有用的，學(xué)好拼音是為了認(rèn)識(shí)更多的漢字。還有一位小學(xué)語文老師說：“我剛剛教完一年級(jí)語文，先學(xué)拼音再識(shí)字，剛進(jìn)校門的孩子上來就學(xué)，壓力會(huì)比較大，很多孩子有挫敗感，家長甚至很焦急?，F(xiàn)在讓一年級(jí)的孩子們先認(rèn)簡單的字，可以讓剛?cè)雽W(xué)的孩子們感受到學(xué)習(xí)的快樂，消除他們害怕甚至恐懼心理。我看了一下網(wǎng)上的新教材，字都比較簡單，很多小朋友都認(rèn)識(shí)。”部編本語文，部編本初中語文，部編本小學(xué)語文，部編本語文課件，第1課時(shí)電解質(zhì)及其電離第2章

第2節(jié)電解質(zhì)第1課時(shí)電解質(zhì)及其電離第2章第2節(jié)電解質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.了解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念。2.知道電解質(zhì)導(dǎo)電的原因、電解質(zhì)電離的含義及電離的條件。3.知道酸、堿、鹽的電離，并能正確書寫其電離方程式。學(xué)習(xí)目標(biāo)定位內(nèi)容索引新知導(dǎo)學(xué)——新知探究

點(diǎn)點(diǎn)落實(shí)達(dá)標(biāo)檢測(cè)——當(dāng)堂檢測(cè)

鞏固反饋內(nèi)容索引新知導(dǎo)學(xué)——新知探究點(diǎn)點(diǎn)落實(shí)達(dá)標(biāo)檢測(cè)——當(dāng)新知導(dǎo)學(xué)新知導(dǎo)學(xué)1.用圖示裝置分別完成下表中所列物質(zhì)水溶液能否導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)。并填寫下表：一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置燒杯內(nèi)溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論NaCl溶液_________

酸、堿、鹽的溶液能

夠?qū)щ?，有機(jī)物的溶

液不導(dǎo)電NaOH溶液_________稀鹽酸_________蔗糖溶液_________乙醇溶液_________燈泡發(fā)亮燈泡不亮燈泡發(fā)亮燈泡發(fā)亮燈泡不亮1.用圖示裝置分別完成下表中所列物質(zhì)水溶液能否導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)。并填2.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論可推知：有些化合物的水溶液

導(dǎo)電，有些化合物的水溶液

導(dǎo)電。能不能2.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論可推知：有些化合物的水溶液導(dǎo)歸納總結(jié)1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較

電解質(zhì)非電解質(zhì)概念在

里或_________

下能夠?qū)щ姷腳_____在

里和

下都不能導(dǎo)電的_______適用范圍_______本質(zhì)區(qū)別自身能發(fā)生電離自身不能發(fā)生電離水溶液熔融狀態(tài)化合物水溶液熔融狀態(tài)化合物化合物歸納總結(jié)1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較

電解質(zhì)非電解質(zhì)概念在物質(zhì)類別①酸：如

、

等②堿：如

、

等③鹽：如

、

等④活潑金屬氧化物：如

等⑤水①多數(shù)非金屬氧化物，如

、

、

等②部分有機(jī)化合物，如

、

等③部分非金屬氫化物，如

、

等H2SO4H2CO3NaOHNH3·H2ONaClBaSO4MgOSO2CO2CO蔗糖酒精CH4NH3物質(zhì)類別①酸：如、2.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷依據(jù)(1)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的基本前提是

。(2)具備下列兩個(gè)條件中的至少一個(gè)即為電解質(zhì)：①在水溶液里

導(dǎo)電；②在熔融狀態(tài)下

導(dǎo)電?；衔锬苣?.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷依據(jù)化合物能能解析A項(xiàng)，F(xiàn)e是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；B項(xiàng)，NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，BaSO4雖難溶于水，但BaSO4是鹽，屬于電解質(zhì)；D項(xiàng)，H2O是電解質(zhì)。1.下列各組關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是答案解析方法規(guī)律活學(xué)活用選項(xiàng)ABCD電解質(zhì)FeNaCl溶液CaCO3HNO3非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖)BaSO4SO2H2O√解析A項(xiàng)，F(xiàn)e是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；1.下方法規(guī)律(1)根據(jù)物質(zhì)類別判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)酸、堿、鹽、活潑金屬的氧化物(熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電)、水是電解質(zhì)。(2)由定義判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)化合物在水溶液里或在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，就屬于電解質(zhì)；而非電解質(zhì)必須是在這兩種情況下均不導(dǎo)電的化合物。方法規(guī)律(1)根據(jù)物質(zhì)類別判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)(3)判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)應(yīng)注意的問題①電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是指化合物。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。②電解質(zhì)一定是本身能電離出離子的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子不是它本身電離產(chǎn)生的，而是它與水反應(yīng)的產(chǎn)物電離產(chǎn)生的，它本身不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)，如SO2、CO2、NH3是非電解質(zhì)，而它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物H2SO3、H2CO3、NH3·H2O是電解質(zhì)。(3)判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)應(yīng)注意的問題2.有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體②銅絲③氯化氫氣體

④稀硫酸⑤二氧化碳?xì)怏w⑥稀氨水⑦碳酸鈉粉末

⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩CuSO4·5H2O晶體。請(qǐng)回答下列問題：(1)屬于電解質(zhì)的是___________(填序號(hào)，下同)。(2)屬于非電解質(zhì)的是_____。(3)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是_________。(4)上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是__________。答案解析誤區(qū)警示①③⑦⑨⑩⑤⑧②④⑥⑨①③⑦⑩2.有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體②銅絲③氯化氫氣體解析電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，電解質(zhì)首先是化合物，其次是這種化合物能自身離解出自由移動(dòng)的離子；單質(zhì)、混合物無論導(dǎo)電與否，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。導(dǎo)電的關(guān)鍵是是否有自由移動(dòng)的離子或電子，有則能導(dǎo)電，無則不能導(dǎo)電。誤區(qū)警示解析電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，電解質(zhì)首先是化合物，其次是誤區(qū)警示

(1)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)和石墨等；電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如NaCl固體、液態(tài)HCl等。(2)酸在液態(tài)或氣態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，溶于水才導(dǎo)電；多數(shù)鹽、強(qiáng)堿固態(tài)不導(dǎo)電，溶于水或熔融狀態(tài)下均導(dǎo)電；活潑金屬氧化物熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。誤區(qū)警示(1)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)和石墨1.氯化鈉晶體、氯化鈉溶液和熔融的氯化鈉是否都能導(dǎo)電？為什么？二、電解質(zhì)的電離答案NaCl晶體不導(dǎo)電，NaCl溶液和熔融的NaCl都可以導(dǎo)電。NaCl晶體是由Na＋和Cl－構(gòu)成的，晶體中的離子不能自由移動(dòng)，因此NaCl晶體不導(dǎo)電。NaCl晶體溶于水時(shí)，Na＋和Cl－逐漸脫離晶體的表面進(jìn)入溶液，成為自由移動(dòng)的離子；受熱熔化時(shí)，晶體中的Na＋和Cl－也能成為自由移動(dòng)的離子，因此NaCl溶液和熔融的NaCl都導(dǎo)電。答案1.氯化鈉晶體、氯化鈉溶液和熔融的氯化鈉是否都能導(dǎo)電？為什么2.電解質(zhì)在水溶液中能夠?qū)щ?，是因?yàn)樗鼈冊(cè)谌芤褐邪l(fā)生了電離，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)離子，其過程常用電離方程式來表示。電離方程式是表示電解質(zhì)電離過程的式子。試寫下列各組物質(zhì)的電離方程式：(1)HCl、H2SO4

。(2)NaOH、Ba(OH)2

。(3)BaCl2、Al2(SO4)3

。NaOH===Na＋＋OH－；Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－2.電解質(zhì)在水溶液中能夠?qū)щ?，是因?yàn)樗鼈冊(cè)谌芤褐邪l(fā)生了電離，1.電離電解質(zhì)溶于水或熔化時(shí)，離解成能夠

的離子的過程稱為電離。2.從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽(1)酸：電離時(shí)，生成的陽離子全部是

的化合物。(2)堿：電離時(shí)，生成的陰離子全部是

的化合物。(3)鹽：電離時(shí)，能生成

和

的化合物。歸納總結(jié)自由移動(dòng)H＋OH－金屬陽離子(或NH)酸根陰離子+41.電離歸納總結(jié)自由移動(dòng)H＋OH－金屬陽離子(或NH)3.電離方程式的書寫要求(1)式子左邊書寫化學(xué)式，右邊書寫離子符號(hào)。(2)電離方程式遵循質(zhì)量守恒(即方程式兩邊原子種類和個(gè)數(shù)必須相等)和電荷守恒(即電離產(chǎn)生的陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù))。4.酸、堿、鹽的電離條件(1)鹽在熔融狀態(tài)或水溶液中能發(fā)生電離而導(dǎo)電。(2)酸只有在水溶液中能電離，故液態(tài)酸不導(dǎo)電。(3)NaOH、KOH等強(qiáng)堿，在熔融狀態(tài)或水溶液中均能發(fā)生電離而導(dǎo)電。3.電離方程式的書寫要求√答案解析3.下列電離方程式中正確的是A.Ca(OH)2===Ca2＋＋2(OH－)B.FeCl3===Fe2＋＋3Cl－規(guī)律總結(jié)活學(xué)活用解析A項(xiàng)中氫氧根離子不應(yīng)加括號(hào)；B項(xiàng)中應(yīng)電離為三價(jià)鐵離子；C項(xiàng)中氫離子應(yīng)寫為2H＋；D項(xiàng)正確。√答案解析3.下列電離方程式中正確的是規(guī)律總結(jié)活學(xué)活用解析(3)電解質(zhì)溶液中，陰離子所帶負(fù)電荷的總數(shù)和陽離子所帶正電荷的總數(shù)一定相等，故電解質(zhì)溶液呈電中性。(3)電解質(zhì)溶液中，陰離子所帶負(fù)電荷的總數(shù)和陽離子所帶正電荷4.下列關(guān)于酸、堿、鹽的各種說法中正確的是A.電離出的陽離子有H＋的化合物叫酸，電離出OH－的化合物叫堿B.氯化鈉溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－C.化合物電離時(shí)，生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子的是鹽D.NaHSO4可以電離出H＋，因此NaHSO4屬于酸√答案解析易錯(cuò)警示4.下列關(guān)于酸、堿、鹽的各種說法中正確的是√答案解析易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示解析電離時(shí)生成的陽離子只有H＋的化合物稱為酸，生成的陰離子只有OH－的化合物稱為堿，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化鈉溶解于水時(shí)，在水分子的作用下能電離出Na＋和Cl－，電解質(zhì)的電離無需外加電流，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHSO4電離的陽離子除H＋外還有Na＋，不屬于酸，NaHSO4應(yīng)屬于酸式鹽。易錯(cuò)警示解析電離時(shí)生成的陽離子只有H＋的化合物稱為酸，生成易錯(cuò)警示(1)鹽中不一定含有金屬陽離子，如NH4Cl等銨鹽屬于鹽類。(2)在水溶液中能電離出H＋的化合物不一定是酸，如NaHSO4在水溶液中電離出的陽離子不全部是H＋，故NaHSO4屬于酸式鹽。(3)電解質(zhì)電離不需要外加電源。易錯(cuò)警示(1)鹽中不一定含有金屬陽離子，如NH4Cl等銨鹽1.按右圖裝置做實(shí)驗(yàn)，比較0.1mol·L－1的鹽酸和0.1mol·L－1的醋酸溶液導(dǎo)電性有什么差異？為什么有這種差異？三、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)答案實(shí)驗(yàn)表明，一定體積的0.1mol·L－1的鹽酸比同體積同濃度的醋酸溶液導(dǎo)電性強(qiáng)。這是因?yàn)槁然瘹湓谒型耆婋x，而醋酸在水中只是部分電離，0.1mol·L－1的鹽酸和醋酸溶液所含有的H＋的物質(zhì)的量濃度不同，所以兩種溶液的導(dǎo)電能力不同。答案1.按右圖裝置做實(shí)驗(yàn)，比較0.1mol·L－1的鹽酸和0.2.不同電解質(zhì)在相同條件下的電離程度不一樣，有的能夠完全電離，有的只能部分電離。根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中電離程度的不同(即能否完全電離)將其分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能

電離成離子的電解質(zhì)。如H2SO4、HCl、Ba(OH)2、NaNO3等。弱電解質(zhì)：在水溶液中只能

電離成離子的電解質(zhì)。如CH3COOH、H2CO3、NH3·H2O等。完全部分2.不同電解質(zhì)在相同條件下的電離程度不一樣，有的能夠完全電離3.試歸納強(qiáng)、弱電解質(zhì)分別包括哪些類別的物質(zhì)？答案

強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽；弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿和水等。答案3.試歸納強(qiáng)、弱電解質(zhì)分別包括哪些類別的物質(zhì)？答案強(qiáng)電解質(zhì)4.對(duì)弱電解質(zhì)來說，電離方程式中的“===”要用“”代替，表示弱電解質(zhì)在溶液里只能部分電離。例如，醋酸的電離方程式為___________

；一水合氨的電離方程式為

。CH3COOHCH3COO－＋H＋NH3·H2ONH＋OH－4.對(duì)弱電解質(zhì)來說，電離方程式中的“===”要用“”代替1.電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解度的大小無關(guān)。某些難溶于水的鹽，由于溶于水的部分完全電離，所以它們屬于強(qiáng)電解質(zhì)，如BaSO4、CaCO3等。2.電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電性沒有必然的聯(lián)系。由于溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中自由移動(dòng)離子的濃度大小和離子所帶的電荷數(shù)多少有關(guān)，所以強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力也不一定弱。歸納總結(jié)1.電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解度的大小無關(guān)。某些難溶于水的鹽，由于5.下列說法正確的是A.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中存在溶質(zhì)分

子和離子B.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)的水溶液強(qiáng)C.硫酸鋇難溶于水，其水溶液電阻很大，所以硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)D.強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)難溶于水√答案解析易錯(cuò)警示活學(xué)活用5.下列說法正確的是√答案解析易錯(cuò)警示活學(xué)活用易錯(cuò)警示解析強(qiáng)電解質(zhì)溶于水后，全部電離，不存在溶質(zhì)分子；而弱電解質(zhì)溶于水后，部分電離，存在溶質(zhì)分子和離子，A項(xiàng)正確；溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱是由溶液離子濃度大小及離子所帶電荷數(shù)決定的，強(qiáng)電解質(zhì)溶液中離子濃度不一定大于弱電解質(zhì)溶液中的離子濃度，B項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸鋇溶于水的部分是完全電離的，因此硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；強(qiáng)電解質(zhì)有難溶于水的，如CaCO3等，弱電解質(zhì)有易溶于水的，如CH3COOH等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。易錯(cuò)警示解析強(qiáng)電解質(zhì)溶于水后，全部電離，不存在溶質(zhì)分子；而易錯(cuò)警示強(qiáng)、弱電解質(zhì)是根據(jù)電解質(zhì)溶于水后電離的程度來劃分的，與它的溶解性及溶液的導(dǎo)電性沒有直接關(guān)系；強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)。易錯(cuò)警示強(qiáng)、弱電解質(zhì)是根據(jù)電解質(zhì)溶于水后電離的程度來劃分的學(xué)習(xí)小結(jié)學(xué)習(xí)小結(jié)達(dá)標(biāo)檢測(cè)達(dá)標(biāo)檢測(cè)12345解析③④兩種化合物自身均不能電離，⑤屬于混合物，⑥屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)?！檀鸢附馕?1.下列物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)的是①氫氧化鈉②硫酸鋇③氨氣④蔗糖⑤鹽酸

⑥鐵A.③④⑤⑥ B.①②③⑤C.③④⑤ D.④⑥12345解析③④兩種化合物自身均不能電離，⑤屬于混合物，12345答案解析6√2.下列電離方程式錯(cuò)誤的是12345答案解析6√2.下列電離方程式錯(cuò)誤的是123456√答案解析3.下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是A.NH3溶于水可導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)B.Na2O熔融時(shí)能導(dǎo)電，所以Na2O是電解質(zhì)C.銅的導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)D.SO2水溶液的導(dǎo)電性很好，所以SO2是電解質(zhì)123456√答案解析3.下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是123456解析電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O電離，使溶液導(dǎo)電，但NH3不是電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O熔融時(shí)能導(dǎo)電說明它是電解質(zhì)，B項(xiàng)正確；銅是一種單質(zhì)，銅不是電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)榕c水反應(yīng)生成的H2SO3是一種電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。123456解析電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化12345解析物質(zhì)能否導(dǎo)電關(guān)鍵是看是否具有帶電微粒且能自由移動(dòng)?！檀鸢附馕?4.下列物質(zhì)能夠?qū)щ姷氖茿.熔融狀態(tài)下的氯化鉀B.液態(tài)的氯化氫C.硫酸銅晶體D.無水乙醇12345解析物質(zhì)能否導(dǎo)電關(guān)鍵是看是否具有帶電微粒且能自由12345答案解析6√5.下列敘述正確的是A.CO2溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)B.溶于水后能電離出H＋的化合物都是酸C.氯化氫溶于水能導(dǎo)電，液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，氯化氫為電解質(zhì)D.導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移

動(dòng)的離子數(shù)目多12345答案解析6√5.下列敘述正確的是123456解析CO2溶于水發(fā)生反應(yīng)：CO2＋H2OH2CO3，H2CO3電離出自由移動(dòng)的H＋、

等而導(dǎo)電，故CO2是非電解質(zhì)，H2CO3是電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電離出的陽離子全部為H＋的是酸，能電離出H＋的不一定是酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；HCl溶于水能電離出自由移動(dòng)的H＋與Cl－，故能導(dǎo)電，HCl是電解質(zhì)，但液態(tài)HCl由分子構(gòu)成，不能導(dǎo)電，C項(xiàng)正確；溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱由溶液中自由移動(dòng)的離子濃度和離子所帶電荷總數(shù)決定，D項(xiàng)錯(cuò)誤。123456解析CO2溶于水發(fā)生反應(yīng)：CO2＋H2OH6.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②干冰③液態(tài)醋酸

④汞⑤CuSO4·5H2O

⑥蔗糖⑦稀硫酸⑧熔融態(tài)Na2SO4

⑨稀氨水⑩Cu(OH)2

?HClO?BaCO3固體?NaHSO4晶體(1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是__________(填序號(hào)，下同)。(2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是__________________。(3)屬于弱電解質(zhì)的是_______。(4)NaHSO4在水溶液中能夠電離出H＋、Na＋和

，下列對(duì)NaHSO4的分類中不正確的是___(填字母)。A.NaHSO4是鹽 B.NaHSO4是酸式鹽C.NaHSO4是鈉鹽 D.NaHSO4是酸123456④⑦⑧⑨①③⑤⑧⑩???③⑩?D答案6.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②干冰③液態(tài)醋酸本課結(jié)束本課結(jié)束部編本語文，部編本初中語文，部編本小學(xué)語文，部編本語文課件，部編本語文試卷，小學(xué)語文，小學(xué)數(shù)學(xué)，小學(xué)英語，小學(xué)試卷小學(xué)英語試卷，小學(xué)數(shù)學(xué)試卷，小學(xué)英語試卷，初中語文數(shù)學(xué)化學(xué)，政治歷史，科學(xué)課件，試卷溫：語文教材的總主編和主要編寫人員是全國申報(bào)遴選、教育部聘任的，編寫組主要由三部分人組成，一是學(xué)科專家，包括一些大學(xué)教授、作家和詩人，二是優(yōu)秀的教研員和教師，三是人教社的編輯。前后參加編寫組的有60多人，另外還有外圍的各學(xué)科的咨詢專家、學(xué)者，人數(shù)就更多了?！安烤幈尽闭Z文教材的編寫從2012年3月8日正式啟動(dòng)，到現(xiàn)在4年多了。以往教材編制都由出版社來實(shí)施，請(qǐng)個(gè)主編，搭起班子，最多也就用一二年。教材編寫經(jīng)過復(fù)雜的程序，包括確定大綱和體例框架、擬定樣張、選文、進(jìn)入具體編寫等。起始年級(jí)初稿出來后，先后經(jīng)過14輪評(píng)審，還請(qǐng)100名基層的特級(jí)教師提意見，最后才提交給教育部。提升。僅做學(xué)習(xí)交流，謝謝！部編本語文，部編本初中語文，部編本小學(xué)語文，部編本語文課件，部編本語文試卷，小學(xué)語文，小學(xué)數(shù)學(xué)，小學(xué)英語，小學(xué)試卷小學(xué)英語試卷，小學(xué)數(shù)學(xué)試卷，小學(xué)英語試卷，初中語文數(shù)學(xué)化學(xué)，政治歷史，科學(xué)課件，試卷溫：語文教材的總主編和主要編寫人員是全國申報(bào)遴選、教育部聘任的，編寫組主要由三部分人組成，一是學(xué)科專家，包括一些大學(xué)教授、作家和詩人，二是優(yōu)秀的教研員和教師，三是人教社的編輯。前后參加編寫組的有60多人，另外還有外圍的各學(xué)科的咨詢專家、學(xué)者，人數(shù)就更多了。“部編本”語文教材的編寫從2012年3月8日正式啟動(dòng)，到現(xiàn)在4年多了。以往教材編制都由出版社來實(shí)施，請(qǐng)個(gè)主編，搭起班子，最多也就用一二年。教材編寫經(jīng)過復(fù)雜的程序，包括確定大綱和體例框架、擬定樣張、選文、進(jìn)入具體編寫等。起始年級(jí)初稿出來后，先后經(jīng)過14輪評(píng)審，還請(qǐng)100名基層的特級(jí)教師提意見，最后才提交給教育部。提升。僅做學(xué)習(xí)交流，謝謝！語文：初一新生使用的是教育部編寫的教材，也稱“部編”教材?！安烤幈尽笔侵赣山逃恐苯咏M織編寫的教材?！安烤幈尽背苏Z文，還有德育和歷史。現(xiàn)有的語文教材，小學(xué)有12種版本，初中有8種版本。這些版本現(xiàn)在也都做了修訂，和“部編本”一同投入使用?！安烤幈尽比〈瓉砣私贪?，覆蓋面比較廣，小學(xué)約占50%，初中約占60%。今秋，小學(xué)一年級(jí)新生使用的是語文出版社的修訂版教材，還是先學(xué)拼音，后學(xué)識(shí)字。政治：小學(xué)一年級(jí)學(xué)生使用的教材有兩個(gè)版本，小學(xué)一年級(jí)和初一的政治教材不再叫《思想品德》，改名為《道德與法治》。歷史：初一新生使用華師大版教材。歷史教材最大的變化是不再按科技、思想、文化等專題進(jìn)行內(nèi)容設(shè)置，而是以時(shí)間為主線，按照歷史發(fā)展的時(shí)間順序進(jìn)行設(shè)置。關(guān)于部編版，你知道多少？為什么要改版？跟小編一起來了解下吧！一新教材的五個(gè)變化一、入學(xué)以后先學(xué)一部分常用字，再開始學(xué)拼音。漢字是生活中經(jīng)常碰到的，但