第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識(shí)要點(diǎn)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識(shí)要點(diǎn)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識(shí)要點(diǎn)xxx公司第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識(shí)要點(diǎn)文件編號(hào)：文件日期：修訂次數(shù)：第1.0次更改批準(zhǔn)審核制定方案設(shè)計(jì)，管理制度第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識(shí)要點(diǎn)一、原子1、原子是化學(xué)變化中的最小粒子。原子很小，在不斷地運(yùn)動(dòng)，原子間有間隔。2、原子的構(gòu)成：=1\*GB2⑴盧瑟福的a粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)解釋=1\*GB3①絕大多數(shù)a粒子能穿過(guò)金箔且不改變?cè)瓉?lái)的方向：a粒子通過(guò)了院子內(nèi)、原子間的空隙=2\*GB3②有一小部分改變了原來(lái)的前進(jìn)方向：a粒子途經(jīng)原子核附近時(shí)，收到斥力而改變運(yùn)動(dòng)方向。=3\*GB3③極少數(shù)a粒子被反彈了回來(lái)：a粒子撞擊了帶正電荷、質(zhì)量大、體積小的原子核被彈回。（2）原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核帶正電荷，電子帶負(fù)電荷。(帶正電)(帶正電)原子原子核電子（帶負(fù)電）質(zhì)子（帶正電）中子（不帶電）（3）在原子中由于原子核帶的正電荷與核外電子帶的負(fù)電荷電量相等,電性相反，所以原子不顯電性因此：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（4）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上注意：①原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無(wú)中子3、核外電子是分層排布的：能量高的在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。4、原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分的意義：5、相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層具有8個(gè)電子(只有一個(gè)電子層的2個(gè)電子即穩(wěn)定)的結(jié)構(gòu)屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。6、元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：元素分類最外層電子數(shù)得失電子傾向化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素8個(gè)(He為2個(gè))不易得失、相對(duì)穩(wěn)定穩(wěn)定金屬元素一般＜4個(gè)易失去最外層電子不穩(wěn)定非金屬元素一般≥個(gè)易得到電子不穩(wěn)定元素的化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定的。說(shuō)明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）7．相對(duì)原子質(zhì)量原子的實(shí)際質(zhì)量（1）概念：以一個(gè)碳12原子的實(shí)際質(zhì)量（×10-26Kg）的1/12為基準(zhǔn)，計(jì)算出其他原子的相對(duì)質(zhì)量，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量原子的實(shí)際質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量=（2）公式相對(duì)原子質(zhì)量=碳12碳12原子質(zhì)量的1/12相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）（4）三決定決定元素化學(xué)性質(zhì)：主要是最外層電子數(shù)決定原子的質(zhì)量質(zhì)子和中子的質(zhì)量二、元素1、定義：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同2、地殼中元素含量由高到低的順序：氧、硅、鋁、鐵、鈣。細(xì)胞：O、C、H空氣：N、O地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素形成的物質(zhì)的化學(xué)式：Al2O33、元素符號(hào)的意義：①表示一種元素；②表示這種元素的一個(gè)原子。③表示某單質(zhì)（金屬、固態(tài)非金屬、稀有氣體）如果在元素符號(hào)前面添加系數(shù)，就只表示該元素的原子個(gè)數(shù)，不能表示該元素。只有微觀意義，沒(méi)有宏觀意義，如3O：只表示3個(gè)氧原子4、有關(guān)元素周期表①格：每一種元素均占據(jù)一格，每格中的信息包括原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量等內(nèi)容。如：1H1H氫表示元素符號(hào)表示元素名稱表示元素的相對(duì)原子質(zhì)量表示元素的原子序數(shù)②每一橫行(即：周期)：共有七個(gè)橫行，有七個(gè)周期。同一周期的元素原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)＝周期數(shù)③每—縱行(即族)：同一族的元素原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)＝主族數(shù)。周期表的18個(gè)縱行中，除第8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族外，其余15個(gè)縱行，每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族，共有16個(gè)族。注：原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)=電子數(shù)三、離子1、離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。如Na＋、Cl－、OH－、SO42－等2、離子的分類：陽(yáng)離子：帶正電的離子；陰離子：帶負(fù)電的離子2、離子的形成：陽(yáng)離子（失去電子）原子（得到電子）陰離子3、寫法：在元素符號(hào)的右上角標(biāo)明電量和電性(電量為1的可省略不寫)。離子帶的電荷數(shù)等于該原子（或原子團(tuán)）失去或得到電子的數(shù)目。如：Na＋、Mg2＋、Al3＋；Cl－、S2－、O2－……4、離子符號(hào)及其意義(數(shù)字“2”的意義)。例如：

5、離子結(jié)構(gòu)示意圖的判斷質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)為原子結(jié)構(gòu)示意圖原子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖四、物質(zhì)的構(gòu)成與組成1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子(1)大多數(shù)純凈物是由分子構(gòu)成的，如氧氣、水(2)少數(shù)物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，如鐵、氖氣等。(3)還有少數(shù)物質(zhì)是由離子構(gòu)成。如NaCl是由Na＋和Cl－構(gòu)成……2、物質(zhì)的組成、構(gòu)成的描述：①物質(zhì)的組成：××物質(zhì)由××元素和××元素組成例：水由氫元素和氧元素組成②物質(zhì)的構(gòu)成：××物質(zhì)由××分子（或原子、離子）構(gòu)成例：水由水分子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成；氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成五、物質(zhì)的組成的表示：（一）化學(xué)式。1、定義：用元素符號(hào)和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式。2、化學(xué)式的意義(以H2O為例)：分類意義實(shí)例宏觀①表示一種物質(zhì)水①表不該物質(zhì)組成元素水是由H、O兩種元素組成的微觀①表示物質(zhì)的一個(gè)分子一個(gè)水分子②表示物質(zhì)的分子構(gòu)成每個(gè)水分于是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成3、化學(xué)式的書寫A、單質(zhì)：（1）直接用元素符號(hào)表示的：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬；（2）用元素符號(hào)和數(shù)字表示的：氧氣、氫氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2、Cl2。B、化合物：（左正右負(fù)，價(jià)數(shù)交叉當(dāng)角碼（NH3，CH4除外）（1）氧化物的化學(xué)式書寫：氧在右，例如，二氧化碳：CO2，氧化鎂：（2）一般化合物書寫：金屬元素在左，非金屬元素在右。例如，氯化鈉：NaCl，氧化鐵：Fe2O3，硫酸鋁：Al2(SO4)3，氯化鋅ZnCl2（3）用化合價(jià)原則書寫：一般正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后。例如：氯化氫：HCl，氧化汞：HgO，碳酸鈉：Na2CO3，過(guò)氧化氫：H2O24、化學(xué)式的讀法：從右至左讀作“某化某”。如CuO氧化銅,H2S硫化氫AgCl氯化銀若含酸根的化合物，讀作“某酸某”。如：CuSO4硫酸銅,AgNO3_硝酸銀若含氫氧根的化合物，讀作“氫氧化某”。如：NaOH氫氧化鈉Ca(OH)2氫氧化鈣（二）化合價(jià)一種元素的原子能夠跟其他元素的原子相互化合的比例，與這種元素的化合價(jià)有關(guān)。在化合物中，元素的是由這種元素的一個(gè)原子化合價(jià)的表示方法：在元素符號(hào)正上方標(biāo)出化合價(jià)。符號(hào)在前，數(shù)字在后。若數(shù)字為1時(shí)，不能省略。3、化合價(jià)的一般規(guī)律：（1）氧元素通常顯_-2_價(jià)；氫元素通常顯_+1_價(jià)；（2）金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)；（3）一些元素在不同的化合物中可顯不同的化合價(jià)。（4）在單質(zhì)里，元素的化合價(jià)為零。（5）在化合物里正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。化合價(jià)口訣鉀鈉銀氫正一價(jià)，鈣鎂鋇鋅正二價(jià)，鋁是正三氧負(fù)二，氯負(fù)一價(jià)最常見(jiàn)，硫有負(fù)二正四六，正二正三鐵可變，正一二銅二四碳，單質(zhì)零價(jià)永不變。4、常見(jiàn)元素及原子團(tuán)的化合價(jià)：＋1價(jià)K、Na、H、Ag、NH4＋2價(jià)Ca、Mg、Ba、Zn、Cu－1價(jià)F、Cl、I、OH、NO3－2價(jià)O、S、SO4、CO35、化合價(jià)與離子符號(hào)的書寫有一定的區(qū)別：化合價(jià)離子表示方法用＋1、＋2、－1、－2……表示標(biāo)在元素符號(hào)的正上方(“1”不省)用＋、2＋、－、2－……表示標(biāo)在元素符號(hào)右上角(“1”省去)實(shí)例＋1－1－1＋2Na、Cl、OH、CaNa＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42－聯(lián)系與區(qū)別同種元素(或原子團(tuán))的化合價(jià)和離子電荷通常在數(shù)值上相等，位置不同，正、負(fù)號(hào)的寫法不同。六、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算（1）計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和（2）計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比（3）計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或（4）某元素的質(zhì)量=物質(zhì)總質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（5）物質(zhì)的質(zhì)量七、物質(zhì)分類1、混合物：由不同種物質(zhì)組成的物質(zhì)2、純凈物：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)3、單質(zhì)：由一種元素組成的純凈物4、化合物：由兩種或兩種以上元素組成的純凈物5、氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物混合物（如空氣、食鹽水等）金屬單質(zhì)（如鐵、銅、銀等）物單質(zhì)非金屬單質(zhì)（如硫、白磷、金剛石等）質(zhì)稀有氣體單質(zhì)（如氦氣、氖氣等）