鋁—金屬材料一、選擇題（單選題）。1.鎂、鋁都是較活潑的金屬，下列描述不正確的是A.鎂和鋁的單質(zhì)都能在氧氣中劇烈燃燒，并放出耀眼的光芒B.鋁能和稀鹽酸、稀硫酸、強堿反應(yīng)C.鎂在加熱的條件下可以跟二氧化碳反應(yīng)，鋁在一定條件下可以跟氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)D.鋁熱反應(yīng)是鎂條、鋁粉和氧化鐵的混合物發(fā)生的反應(yīng)2.若將鋁粉分別加入下列溶液中，能放出氫氣，且可能大量共存的是+、Ba2+、Cl-、NO3-+、CO3-、NO3-、Na+、K+、[Al(OH)4]-、OH-+、Ba2+、Mg2+、HCO3-3.兩分鋁屑，一份與過量HCl反應(yīng)，另一份與過量NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的H2體積比為1:2，則兩份鋁屑的質(zhì)量比為:1:2C.1:34.取四等份鋁，分別加入足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是L氨水L3CLNaOHLH2SO5.屬于鋁熱反應(yīng)的是+HCl+4C+MgO+WO6.鎂、鋁、鐵三種金屬單質(zhì)中的兩種組成的混合物共6g，與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.8D.無法判斷7.鋁在人體中積累可使人慢慢中毒，1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁確定為食品污染源之一并加以控制。鋁在下列場合使用必須加以控制的是①制鋁錠，②制易拉罐，③制電線電纜，④制牙膏皮，⑤用明礬凈水，⑥制炊具，⑦用明礬和小蘇打做食品膨化劑，⑧用請氫氧化鋁[Al(OH)3]制成藥片制胃病，⑨制防銹油漆A.①②④⑤⑥⑦⑧B.②⑤⑥⑦⑨C.②④⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧8.下列有關(guān)廚房鋁制品的使用中，你認(rèn)為合理的是A.盛放食醋B.燒煮開水C.用金屬絲擦洗表面的污垢D.用堿水洗滌Al2(SO4)3溶液中含有agAl3+，則SO42-的物質(zhì)的量濃度為LLLL10.2003年2月1日，美國哥倫比亞號航天飛機在返回地面的途中墜毀，舉世震驚，盡管科學(xué)家在探索太空的過程中遇到了挫折，但這決不會阻止人類對太空科學(xué)探究的步伐。該航天飛機用鋁粉和高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物作固體燃料，點燃時，鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式可表示為：2NH4ClO4=N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2A.上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動飛機飛行B.在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用C.反應(yīng)從能量變化上說，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽蹹.上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng)二、非選擇題。11.一無色透明的溶液做如下實驗：（1）取少量溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。（2）另取部分溶液加入Na2O2，有無色無味氣體放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量與生成沉淀的量的關(guān)系如圖所示：試問：（1）Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32-、K+、SO42-等離子中一定存在的離子是____；可能存在的離子是____；一定不存在的離子是____。（2）上述溶液至少由____等物質(zhì)混合成。12.現(xiàn)有／L的AlCl3溶液和／L的氫氧化鈉溶液，進(jìn)行下面的實驗。（1）在試管中盛有上述AlCl3溶液10mL，向其中逐漸滴入上述的NaOH溶液。①加入10mLNaOH溶液時的現(xiàn)象是____，加入30mLNaOH溶液時的現(xiàn)象是____，加入35mLNaOH溶液時的現(xiàn)象是____。②生成沉淀質(zhì)量最多時，需NaOH溶液____mL。（2）向盛有10mLNaOH溶液的試管中滴入AlCl3溶液，同時不停搖動試管，出現(xiàn)的現(xiàn)象是____，至加入多少毫升AlCl3溶液時開始出現(xiàn)沉淀？____，至加入多少毫升AlCl3溶液時沉淀量最多？____。寫出上述過程的有關(guān)離子方程式____。13.向含amolAl3+溶液中加入含bmolOH-的強堿溶液：（1）當(dāng)b≤3a時，生成Al(OH)3____________________g。（2）當(dāng)b≥4a時，生成的Al(OH)3__________g。（3）當(dāng)3a＜b＜4a時，生成Al(OH)3______g三、計算題。14.現(xiàn)有200mLMgCl2、AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)=L，c(Cl-)=L，要使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2并使Mg2+、Al3+mL分離開來，至少需4mol/L的NaOH溶液多少mL？參考答案11.（1）因為加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定含有SO42-,不能判斷是否有CO32-離子；加入Na2O2生成無色無味氣體是氧氣，所以一定不存在NH4+離子；溶液為無色透明說明沒有Cu2+、Fe3+；溶液中加入Na2O2有NaOH生成，隨著Na2O2加入量的增加，白色沉淀增加，但再加入Na2O2沉淀量反而減少，說明一定含有Al3+，沉淀減少到一定量后就不再減少，說明含有Mg2+離子。有Al3+離子存在則不能含有CO32-離子，所以一定存在的離子是Al3+、Mg2+、SO42-；可能存在的離子是Na+、K+；一定不存在的是Cu2+、NH4+、Fe3+、CO32-。（2）至少由硫酸鎂和硫酸鋁混合而成。12.（1）當(dāng)NaOH溶液滴入／LAlCl3溶液中時，整個過程可用圖象表示如下：因為nAl3+=×10×10-3=(mol)所以①當(dāng)加入10mLNaOH溶液時現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；加入30mL時，沉淀量最多；加入35mL時，沉淀部分溶解。②生成沉淀最多時，需NaOH溶液30mL。（2）當(dāng)AlCl3溶液滴入NaOH溶液時，由于NaOH溶液是過量的，所以反應(yīng)如下：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O上述兩個方程式合并為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓可用圖象表示如下：由于第一過程消耗的Al3+與第二過程消耗的Al3+之比為3:1，故開始產(chǎn)生沉淀與沉淀到最大所耗AlCl3溶液的體積比為3:1。故開始時，現(xiàn)象為：有沉淀生成，但振蕩后馬上消失，開始沉淀時，需加入AlCl3的體積為xLx=(mL)所以生成AlO2-為××10-3mol=×10-4mol生成的AlO2-轉(zhuǎn)化為Al(OH)3需Al3+為yy=(mol)沉淀最多時，需加入AlCl3的體積為+=（mL）13.(1)78=26b(2)0(3)78(4a-b)14.先根據(jù)題中條件，求其中Al3+的濃度：c(Mg2+)=L，所以與Mg