2022-2023學(xué)年高二上化學(xué)期末模擬試卷注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各組描述正確的是A．化工生產(chǎn)要遵守三原則:充分利用原料、充分利用能量、保護(hù)環(huán)境。①燃燒時使用沸騰爐②制鹽酸時將氯氣在氫氣中燃燒③制硫酸時使用熱交換器這3種化工生產(chǎn)分別符合以上某原則B．①用燃燒的方法鑒別甲烷、乙烯和乙炔②用酒精萃取溴水中的溴③用水鑒別硝酸銨和氫氧化鈉固體④用互滴法鑒別Na2CO3、鹽酸、BaCl2、NaCl四種溶液以上均能達(dá)到實驗?zāi)康腃．①用硫粉覆蓋地下撒有的汞②金屬鈉著火用泡沫滅火器或干粉滅火器撲滅③用熱堿溶液洗去試管內(nèi)壁的硫④用濕的紅色石蕊試紙檢驗氨氣是否集滿以上操作均合理D．①過氧化氫：火箭燃料②碳酸氫鈉：食品發(fā)酵劑③鈉：制氫氧化鈉④硫酸：制蓄電池以上物質(zhì)的用途均合理2、短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，其中前四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為14。X是周期表中原子半徑最小的元素，Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Y與W原子序數(shù)相差8。下列說法正確的是A．原子半徑：r(Y)＜r(W)＜r(Z)B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞RC．由Y和Z形成的化合物只有一種D．工業(yè)上用電解ZR水溶液的方法來制取Z和R的單質(zhì)3、下列鹵代烴不能發(fā)生消去反應(yīng)的是()A． B．C． D．4、一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．v(SO3)=v(NO2)B．混合氣體的密度保持不變C．混合氣體的顏色保持不變D．每消耗1molSO3的同時生成1molNO25、N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施能提高N2轉(zhuǎn)化率的是①降溫②恒壓通入惰性氣體③增加N2的濃度④加壓A．①④B．①②C．②③D．③④6、最難與氫氣反應(yīng)形成氣態(tài)氫化物的單質(zhì)是A．O2 B．F2 C．N2 D．Cl27、有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4＋、H2O和H+六種粒子,分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物,下列敘述錯誤的是A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8B．還原產(chǎn)物為NH4＋C．若有1molNO3-參加還原反應(yīng),轉(zhuǎn)移8mole-D．該反應(yīng)中H2O是反應(yīng)物之一8、根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式①I2（g）+H2（g）2HI（g）ΔH＝－9.48kJ/mol②I2（s）+H2（g）2HI（g）ΔH＝+26.48kJ/mol下列判斷正確的是A．254gI2（g）中通入2gH2（g），反應(yīng)放熱9.48kJB．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJC．反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低D．反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物穩(wěn)定9、用容量瓶準(zhǔn)確配制一定濃度的NaCl溶液時，下列操作會使溶液濃度偏高的是A．用粗鹽代替NaCl固體B．定容時，溶液液面低于容量瓶刻度線C．從燒杯向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時，有少量溶液濺出D．向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時，容量瓶中有少量蒸餾水10、常溫下，下列說法不正確的是（）A．pH＝2與pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比為1∶10B．0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，由水電離的c(H+)為1×10-13mol·L-1C．等體積pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合后溶液的pH＜7D．等體積pH＝2的H2SO4溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合后溶液的pH=211、下列氣體中，密度與空氣（式量約為29）最接近的是（）A．C2H4 B．C3H8 C．C2H2 D．C3H612、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是A．28g乙烯含有的碳原子數(shù)目為2NAB．0.1NA個葡萄糖分子完全燃燒生成13.44LCO2C．17.6g丙烷中所含的極性共價鍵的數(shù)日為4NAD．1L0.5mol/L甲酸水溶液中含有的H+數(shù)為0.5NA13、某生產(chǎn)工藝中用惰性電極電解Na2CO3溶液獲得NaHCO3和NaOH，其原理如圖。下列有關(guān)說法正確的是（）A．a(chǎn)接外電源負(fù)極B．B出口為H2，C出口為NaHCO3溶液C．陽極電極反應(yīng)為4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑D．應(yīng)選用陽離子交換膜，電解時Na+從右側(cè)往左移動14、已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)△H，在密閉容器中進(jìn)行，如圖表示在不同反應(yīng)時間t時溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線。由曲線分析，下列判斷正確的是A．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0B．T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0C．T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0D．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞015、下列物質(zhì)屬于有機(jī)合成材料的是A．不銹鋼B．石英C．塑料D．水泥16、HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，在0.1mol·L-1NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)C．c(Na＋)+c(OH－)=c(A－)+c(H+)D．c(Na＋)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)17、某烷烴主鏈上有4個碳原子的同分異構(gòu)體有2種，含有相同碳原子數(shù)且主鏈上也有4個碳原子的單烯烴的同分異構(gòu)體有()A．2種 B．4種C．5種 D．7種18、下列實驗方案不合理的是（）A．加入飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸B．分離苯和硝基苯的混合物，可用蒸餾法C．除去苯中的雜質(zhì)苯酚可加入濃溴水后過濾D．從粗苯甲酸中提純苯甲酸，可用重結(jié)晶法19、某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完成吸收投籃有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計了如圖所示的裝置，以下對電源電極名稱和消毒液和主要成分判斷正確的是（）A．a(chǎn)為正極，b為負(fù)極：NaClO和NaClB．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極：NaClO和NaClC．a(chǎn)為陽極，b為陰極：HClO和NaClD．a(chǎn)為陰極，b為陽極：HClO和NaCl20、在一固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．H2、I2、HI的分子數(shù)之比為1∶1∶2B．混合氣體的密度保持不變C．單位時間生成nmolH2，同時消耗2nmolHID．混合氣體的顏色不再發(fā)生變化21、下列圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系,據(jù)此判斷下列說法正確的是(

)A．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸欠艧岱磻?yīng)B．白磷比紅磷穩(wěn)定C．S(g)+O2(g)=SO2(g),△H1,S(s)+O2(g)=SO2(g),△H2,則△H1>△H2D．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),△H<022、常溫時,可以在濃硝酸中被腐蝕的金屬是A．Al B．Fe C．Cu D．Au二、非選擇題(共84分)23、（14分）近來有報道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，合成一種多官能團(tuán)的化合物Y，其合成路線如下：已知：回答下列問題：A的化學(xué)名稱是________________。B為單氯代烴，由B生成C的化學(xué)方程式為________________。由A生成B、G生成H的反應(yīng)類型分別是________________、________________。D的結(jié)構(gòu)簡式為________________。Y中含氧官能團(tuán)的名稱為________________。E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________________。X與D互為同分異構(gòu)體，且具有完全相同官能團(tuán)。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為3∶3∶2。寫出3種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡式________________。24、（12分）某有機(jī)物A，分子式為，它是具有水果香味的氣體，難溶于水，可以發(fā)生下列圖表中所示的轉(zhuǎn)化：推斷有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A_________，B．________，C．__________，G._________，H.___________D與新制Cu(OH)2反應(yīng)化學(xué)方程式：__________________25、（12分）乙醛在氧化銅作催化劑的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設(shè)計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示，試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末；燒杯B中裝有某液體）。已知在60℃～80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全。有關(guān)物質(zhì)的沸點見下表：物質(zhì)乙醛乙酸甘油乙二醇水沸點(℃)20.8117.9290197.2100請回答下列問題：試管A內(nèi)在60℃～80℃時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。如圖所示在實驗的不同階段，需要調(diào)整溫度計在試管A內(nèi)的位置，在實驗開始時溫度計水銀球的位置應(yīng)在________________；目的是_______________________；當(dāng)試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后溫度計水銀球的位置應(yīng)在__________________；目的是_____________________。燒杯B的作用是__________________，燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是__________________。（寫出一種即可，在題給物質(zhì)中找）；某同學(xué)認(rèn)為試管C最好置于冰水浴中，其目的是__________________________。對C中產(chǎn)品進(jìn)行蒸餾時，蒸餾燒瓶中加入少量____，以除去其中含有的少量水。A．濃硫酸B．CaOC．CuSO4溶液D．無水CaCl2以下區(qū)分乙酸精品和粗品的方法，合理的是_____。A．加入水觀察實驗現(xiàn)象B．加入足量氫氧化鈉溶液后，再加入銀氨溶液，水浴加熱觀察實驗現(xiàn)象C．加入碳酸氫鈉溶液，振蕩后觀察實驗現(xiàn)象D．加入少量Na單質(zhì)，振蕩后觀察實驗現(xiàn)象26、（10分）次氯酸鈉是常見的消毒劑，實驗室可用以下兩種方法來制取次氯酸鈉溶液：方法一：向裝有NaOH的溶液中通入氯氣（裝置如圖所示）；方法二：向Na2CO3溶液中加入Ca(ClO)2，反應(yīng)后過濾。寫出方法一所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。NaOH溶液和氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，會有副反應(yīng)發(fā)生。為防止副反應(yīng)的發(fā)生，可以采取的方法是___。方法二與方法一相比，優(yōu)點除無副反應(yīng)發(fā)生外，還有___、___。某次氯酸鈉粗產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)為NaClO3，為測定粗產(chǎn)品中NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：稱取0.6173g樣品于錐形瓶中，加水使樣品完全溶解，向溶液中加入適量硫酸酸化，接著加入40mL0.5000mol·L－1的FeSO4溶液（過量），充分反應(yīng)。再向錐形瓶中滴加0.0200mol·L－1的KMnO4溶液，恰好完全反應(yīng)時消耗KMnO4溶液體積28.00mL。請計算樣品中NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。___已知實驗過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：H＋＋ClO－＋Fe2＋→Cl－＋Fe3＋＋H2OH＋＋ClO3-＋Fe2＋→Cl－＋Fe3＋＋H2OH＋＋MnO4-＋Fe2＋→Mn2＋＋Fe3＋＋H2O（以上反應(yīng)均未配平）27、（12分）硒是制造光電池的一種原料，人體缺少硒就會得“克山病”。從電解精煉銅的陽極泥中提取硒的流程如下，已知陽極泥中硒以Se、Ag2Se、Cu2Se等形式存在：請回答下列問題：電解精煉銅時，粗銅與電源的_____（填“正極”或“負(fù)極”）相連。SeO2溶于水得到H2SeO3（Ka1=3.5×10－3，Ka2=5.0×10－8），常溫下亞硒酸溶液與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：_________________，反應(yīng)所得的鹽形成的溶液pH____7，（填>、<或=）原因是________________________________（用相關(guān)數(shù)據(jù)及必要的文字說明）亞硒酸溶液與SO2反應(yīng)制硒的化學(xué)方程式為_____________________________。電解亞硒酸溶液可制得強(qiáng)酸H2SeO4，則電解時的陰極反應(yīng)式為________________。上述硒的提取過程中除了焙燒過程中濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性外，還存在的主要問題是___________________________________。28、（14分）25℃時，電離平衡常數(shù)：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.8×10﹣5K1=4.3×10﹣7K2=5.6×10﹣113.0×10﹣8回答下列問題：在一條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3CH3COO﹣+H+△H＞0,下列方法中，可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是_________。a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀鹽酸b．加熱c．加水稀釋至0.010mol·L﹣1d．加入少量冰醋酸等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaClO、CH3COONa、NaHCO3的pH由大到小的順序是____________。常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是___________。A．c（H+）B．c（H+）/c（CH3COOH）C．c（H+）?c（OH﹣）D．c（OH﹣）/c（H+）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖所示．則HX的電離平衡常數(shù)____________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H+）______________醋酸溶液水電離出來c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）。25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=_________________（填準(zhǔn)確數(shù)值）。29、（10分）合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1已知合成氨反應(yīng)是一個反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物的反應(yīng)，在某一定條件下，N2的轉(zhuǎn)化率僅為10%，要想通過該反應(yīng)得到92.2kJ的熱量，則在反應(yīng)混合物中要投放N2的物質(zhì)的量的取值范圍為________mol。肼(N2H4)－空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空氣燃料電池放電時：負(fù)極的電極反應(yīng)式：__________，正極的電極反應(yīng)式：__________。如圖是一個電解過程示意圖。①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是：_______________②假設(shè)使用肼－空氣燃料電池作為該過程中的電源，鋅片質(zhì)量變化為64g，則肼－空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣__________L(假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A2、A3、D4、C5、A6、C7、D8、C9