-3-3電池│HSO()│(s)作為原電池時(shí)，負(fù)極是，極是；為24電解池時(shí)，陽(yáng)極是，陰極是。│SO)24│(m)2│HSO(m24│(m)2當(dāng)電池的電壓小于它的開(kāi)路電動(dòng)勢(shì)時(shí)，則表示電池在：(A)放(B)充(C)沒(méi)工作(D)交替地充放電

()電解HNO,NaOH,NHHO,其論分解電壓均為。其原因是332電解質(zhì)雖然不同,但極上發(fā)生的反應(yīng)一致,都是電解水。從理論上分析電解時(shí)的分解電壓=__________________________,而隨電流強(qiáng)度I的加而。EE++增加電化學(xué)中電極反應(yīng)的速度以表示，極化是的現(xiàn)象，極化主要有_________超電勢(shì)是。流密度；電極電位偏離平衡電位或靜止電位；濃差極化，電化學(xué)極化，有電流通過(guò)時(shí)，電極電位對(duì)平衡電位偏離。當(dāng)發(fā)生極化現(xiàn)象時(shí)，兩電極的電極電勢(shì)將發(fā)生如下變化：

()(A)(B)(C)(D)

φ＞；＞φ平，陽(yáng)陽(yáng)平陰陰φ＜φ；＞平，陽(yáng)陽(yáng)平陰陰φ＜φ；＜平，陽(yáng)陽(yáng)，陰陰φ＞；＜φ平，陽(yáng)陽(yáng)平陰陰298K、0.1mol·

的HCl溶中，氫電極的熱力學(xué)電勢(shì)為-0.06V，解此溶時(shí)，氫在銅電極上的析出電勢(shì)φ

H

為：

()(A)大V(B)等于V(C)小于V(D)不判定電池放電時(shí)，隨電流密度加陽(yáng)極電位變________陰極電位變，正極變________，極_____正，負(fù)，負(fù)，正電解過(guò)程中，極化作用使耗的電能________；在金屬的電化學(xué)蝕過(guò)程中，極化作用使腐蝕速度。增加減少設(shè)極陰極的超電勢(shì)均為0.7，還原電位均為1.20，則陽(yáng)極電位等于__________，極電位等于_________。1.9V；V電充電時(shí)，充電電壓比平衡電動(dòng)勢(shì)高、低還是相等。氫氣在金屬電極上析出時(shí)根據(jù)條件不超勢(shì)隨電流密度變化關(guān)系分別可Rj或+elgj表示,前適用于高超壓Tafel公=a+blgj的用范圍是：(A)僅于氫超電勢(shì)

情況,而者適用于情況。超壓()

+2+?+??-3--??+2-1?-22?-22-----1+2+?+??-3--??+2-1?-22?-22-----1-+---?2

0,電電勢(shì)稍有偏差的況(C)僅限于陰極超電勢(shì),可是析出也以是其他(D)可是陰極超電也以是陽(yáng)極超電勢(shì)下列示意圖描述了原電池電解池中電極的極化規(guī),其表示原電池陽(yáng)極的是：()(A)曲

(B)曲(C)曲線3(D)曲4某含有AgNiCd（度均為）離子的=2的液，電解,H與金屬在陰極析出2的先后順序?yàn)?、________、_________、。Ag;Ni;H;Cd2(已知φ(Ag

/Ag)=Vφ(Ni

-0.23V，

V。H在Ag上電勢(shì)V，在Ni上V，上,=0.30V)2以為電極，電解1moldm溶(pH=3),則在陰極上的電極反應(yīng)4極的電極反應(yīng)極Cu+2e→↓陽(yáng)：-2e→Cu

已知：H在電極上=0.5V,2O在電上0V,2

φ(Cu/Cu)=V，φ/H,HO)=V。以石墨為陽(yáng)極，電解mol·kg

溶，在陽(yáng)極上首先析出：((A)Cl

2

(B)O

2(C)Cl與O混氣體(D)無(wú)體析出2已知：(Cl/Cl)=1.36V,)=V，φ/OH)=,(O)0.8V。電解金屬鹽的水溶液,在極上：(A)還電勢(shì)愈正的粒子愈容易析出(B)還原電勢(shì)與其超電勢(shì)之代數(shù)和愈正的粒子愈容析出(C)還原電勢(shì)愈負(fù)的粒子愈容易析出(D)還電勢(shì)與其超電勢(shì)之和愈負(fù)的粒子愈容易析出

()電解氫氧化鉀溶液，制備氣和氧氣的陽(yáng)極反應(yīng)是_________________________；陰極反應(yīng)是。→(1/2)O+H+2e22+2e→H+2OH22用銅電極電解·kg

的CuCl水溶液，陽(yáng)極上的反應(yīng)為()2(A)2Cl-─Cl2e2

-(B)Cu─Cu+2e(C)Cu─→Cue(D)─→HO+2

12

O+2℃H在上的超電勢(shì)為，(Zn/Zn)=-0.763，電解一含有

(=0.01)的溶液，為了不使H析出，溶液的pH值至少應(yīng)控制在()2(A)2.06(B)(C)(D)>

2+2+????++??++2+++22rrrr電解時(shí),在極2+2+????++??++2+++22rrrr(A)標(biāo)還原電勢(shì)最大者(B)標(biāo)準(zhǔn)還原電勢(shì)最小者(C)考慮極化后，實(shí)際上的不可逆還原電勢(shì)最大者(D)考極化后，實(shí)際上的不可逆還原電勢(shì)最小者通電于含有相同濃度的FeCa,Zn的解質(zhì)溶,已φ(Fe/=-0.440V，φ/=Vφ(Zn/=-0.7628V，φ/Cu)V當(dāng)不考慮超電勢(shì),在極上金屬析出的次序是：(A)→Fe→→Ca(B)Ca→→Fe→Cu(C)Ca→Fe→→(D)Ca→→→

()()

金屬活性排在H之的屬離,如能先于H在汞陰極上析這由于：()2(A)

φ(Na/φ(H/H)(B)<)2(C)

φ(Na

+

/φ(H

/H)2(D)H在上析出有很大的超電以于φ/φ(H/H)一貯水鐵箱上被腐蝕了一洞，今用一金屬片焊接在洞外面以堵漏，為了延長(zhǎng)鐵箱的壽命，選用哪種金屬片為好？

()(A)銅(C)鍍錫鐵片

(B)鐵片(D)鋅下列對(duì)鐵表面防腐方法中"電化保護(hù)"的是：

()(A)表噴漆

(B)電鍍(C)表上鑲嵌塊(D)加緩蝕劑將鉛蓄電池在A電流下電1.5，則分的量為